مفهوم عنصر انتقالمعمولاً برای اشاره به هر عنصری با ظرفیت d یا f الکترون استفاده می شود. این عناصر یک موقعیت انتقالی در جدول تناوبی بین عناصر s الکترو مثبت و عناصر p الکترونگاتیو اشغال می کنند.

d-Element ها عناصر اصلی انتقال نامیده می شوند. مشخصه اتم های آن ها ساخت درونی زیرپوسته های d است. واقعیت این است که اوربیتال s پوسته بیرونی آنها معمولاً قبل از شروع پر شدن اوربیتال های d در لایه الکترونی قبلی پر می شود. این بدان معنی است که هر الکترون جدیدی که به لایه الکترونی عنصر d بعدی اضافه می شود، مطابق با اصل پر شدن، روی پوسته بیرونی نمی افتد، بلکه روی لایه فرعی داخلی که قبل از آن قرار دارد می افتد. خواص شیمیایی این عناصر با مشارکت الکترون ها در واکنش های هر دوی این لایه ها مشخص می شود.

d-Elements سه سری انتقال را تشکیل می دهند - به ترتیب در دوره های 4، 5 و 6. اولین سری انتقالی شامل 10 عنصر، از اسکاندیم تا روی است. با ساختمان داخلی اوربیتال های سه بعدی مشخص می شود. اوربیتال 4s زودتر از اوربیتال 3 بعدی پر می شود،زیرا انرژی کمتری دارد (قانون کلچکوفسکی).

با این حال، باید به دو ناهنجاری اشاره کرد. کروم و مس هر کدام تنها یک الکترون در اوربیتال 4s خود دارند. این به این دلیل است که زیر پوسته های نیمه پر یا کاملا پر پایدارتر از زیر پوسته های نیمه پر هستند.

در اتم کروم، هر یک از پنج اوربیتال 3 بعدی که زیر پوسته 3d را تشکیل می دهند دارای یک الکترون است. چنین زیر پوسته ای نیمه پر است. در اتم مس، هر یک از پنج اوربیتال سه بعدی دارای یک جفت الکترون است. یک ناهنجاری مشابه در نقره مشاهده می شود.

تمام عناصر d فلز هستند.

پیکربندی الکترونیکی عناصر دوره چهارم از اسکاندیم تا روی:

کروم

کروم در دوره چهارم، در گروه VI، در زیر گروه ثانویه قرار دارد. این یک فلز با فعالیت متوسط است. کروم در ترکیبات خود حالت های اکسیداسیون +2، +3 و +6 را نشان می دهد. CrO یک اکسید بازی معمولی است، Cr2O3 یک اکسید آمفوتریک است، CrO3 یک اکسید اسید معمولی با خواص یک عامل اکسید کننده قوی است، یعنی افزایش درجه اکسیداسیون با افزایش خواص اسیدی همراه است.

اهن

آهن در دوره چهارم، در گروه هشتم، در زیرگروه ثانویه قرار دارد. آهن فلزی با فعالیت متوسط است، در ترکیبات آن مشخصه ترین حالت های اکسیداسیون +2 و +3 را نشان می دهد. ترکیبات آهن نیز شناخته شده است، که در آنها حالت اکسیداسیون 6+ را نشان می دهد که عوامل اکسید کننده قوی هستند. FeO دارای پایه و Fe 2 O 3 - آمفوتریک با غلبه خواص اساسی است.

فلز مس

مس در دوره چهارم، در گروه یک، در یک زیر گروه فرعی قرار دارد. پایدارترین حالت های اکسیداسیون آن +2 و +1 است. در یک سری ولتاژ فلزات، مس بعد از هیدروژن قرار دارد، فعالیت شیمیایی آن خیلی زیاد نیست. اکسیدهای مس: Cu2O CuO. دومی و هیدروکسید مس Cu(OH)2 خواص آمفوتریک با غلبه ویژگی های اساسی را نشان می دهند.

فلز روی

روی در دوره 4، در گروه II، در زیر گروه ثانویه قرار دارد. روی متعلق به فلزات با فعالیت متوسط است، در ترکیبات آن یک حالت اکسیداسیون منفرد +2 را نشان می دهد. اکسید روی و هیدروکسید آمفوتریک هستند.

هدف از این کار بررسی خواص شیمیایی برخی از فلزات واسطه و ترکیبات آنها می باشد.

فلزات زیرگروه های ثانویه، به اصطلاح عناصر انتقالی، متعلق به عناصر d هستند، زیرا در اتم های آنها اوربیتال های d با الکترون پر شده اند.

در فلزات واسطه، الکترون های ظرفیت در اوربیتال های d سطح پیش خارجی و اوربیتال های S در سطح الکترونیکی بیرونی قرار دارند. فلزی بودن عناصر انتقالی با حضور یک یا دو الکترون در لایه الکترونی بیرونی توضیح داده می شود.

d-sublevel ناقص لایه الکترونی پیش خارجی، تنوع حالات ظرفیتی فلزات زیرگروه های ثانویه را تعیین می کند، که به نوبه خود وجود تعداد زیادی از ترکیبات آنها را توضیح می دهد.

AT واکنش های شیمیاییالکترون های اوربیتال d پس از استفاده از الکترون های S اوربیتال بیرونی شرکت می کنند. تمام یا بخشی از الکترون های اوربیتال های d سطح الکترونیکی ماقبل آخر می توانند در تشکیل ترکیبات شیمیایی شرکت کنند. در این حالت ترکیبات متناظر با حالات ظرفیتی مختلف تشکیل می شوند. ظرفیت متغیر فلزات واسطه خاصیت مشخصه آنهاست (به استثنای فلزات زیرگروه های دوم و سوم). فلزات زیر گروه های IV، V، VI، VII از گروه ها را می توان در ترکیبات هم در بالاترین حالت ظرفیت (که مربوط به تعداد گروه است) و هم در حالت های ظرفیت پایین تر قرار داد. بنابراین، برای مثال، تیتانیوم با حالت های 2-، 3-، 4 ظرفیتی مشخص می شود و منگنز دارای حالت های 2-، 3-، 4-، 6- و 7 ظرفیتی است.

اکسیدها و هیدروکسیدهای فلزات واسطه، که در آنها دومی در حالت ظرفیت پایین تر قرار دارند، معمولاً خواص اساسی را نشان می دهند، به عنوان مثال، Fe(OH) 2 . اکسیدها و هیدروکسیدهای بالاتر با خواص آمفوتریک مشخص می شوند، به عنوان مثال TiO 2، Ti(OH) 4 یا اسیدی، برای مثال.
و
.

خواص ردوکس ترکیبات فلزات در نظر گرفته شده نیز با وضعیت ظرفیت فلز مرتبط است. ترکیب با کمترین حالت اکسیداسیون معمولاً خواص کاهشی را نشان می دهند و آنهایی که دارای بالاترین حالت اکسیداسیون هستند - اکسید کننده هستند.

برای مثال، برای اکسیدهای منگنز و هیدروکسیدها، خواص ردوکس به صورت زیر تغییر می کند:

ترکیبات پیچیده

ویژگی مشخصه ترکیبات فلزات واسطه توانایی تشکیل کمپلکس است که با وجود تعداد کافی اوربیتال آزاد در یون های فلزی در سطوح الکترونیکی بیرونی و پیش از بیرون توضیح داده می شود.

در مولکول های چنین ترکیباتی، یک عامل کمپلکس کننده در مرکز قرار دارد. در اطراف آن یون‌ها، اتم‌ها یا مولکول‌هایی به نام لیگاند وجود دارند. تعداد آنها به خواص عامل کمپلکس کننده، درجه اکسیداسیون آن بستگی دارد و عدد هماهنگی نامیده می شود:

عامل کمپلکس کننده دو نوع لیگاند را در اطراف خود هماهنگ می کند: آنیونی و خنثی. کمپلکس ها زمانی تشکیل می شوند که چندین مولکول مختلف در یک مولکول پیچیده تر ترکیب شوند:

مس (II) سولفوتترآمین؛ هگزاسیانوفرات پتاسیم (III).

در محلول های آبی، ترکیبات پیچیده جدا می شوند و یون های پیچیده را تشکیل می دهند:

خود یونهای پیچیده نیز قادر به تفکیک هستند، اما معمولاً تا حد بسیار کمی. مثلا:

این فرآیند برگشت پذیر پیش می رود و تعادل آن به شدت به سمت چپ تغییر می کند. بنابراین، طبق قانون عمل جمعی،

ثابت Kn در چنین مواردی را ثابت ناپایداری یون های پیچیده می نامند. هر چه مقدار ثابت بیشتر باشد، توانایی یون برای تفکیک به اجزای سازنده آن قوی تر است. مقادیر Kn در جدول آورده شده است:

تجربه 1. اکسیداسیون یونهای منگنز 2+ به یون
.

کمی دی اکسید سرب داخل لوله آزمایش بریزید به طوری که فقط کف لوله آزمایش پوشانده شود، چند قطره غلیظ به آن اضافه کنید.
و یک قطره محلول
. محلول را گرم کنید و ظاهر یون ها را مشاهده کنید
. یک معادله برای واکنش بنویسید. محلول نمک منگنز باید به مقدار کم مصرف شود، زیرا یون های اضافی وجود دارد
بازیابی می کند
قبل از
.

تجربه 2. اکسیداسیون با یون
در محلول های اسیدی، خنثی و قلیایی.

محصولات کاهش یون
متفاوت هستند و به pH محلول بستگی دارند. بنابراین، در محلول های اسیدی، یون
به یون کاهش می یابد
.

در محلول های خنثی، کمی اسیدی و کمی قلیایی، یعنی. در محدوده pH از 5 تا 9، یون
با تشکیل اسید پرمنگانیک کاهش می یابد:

در محلول های به شدت قلیایی و در غیاب عامل کاهنده، یون
به یون کاهش می یابد
.

7-5 قطره محلول پرمنگنات پتاسیم را در سه لوله آزمایش بریزید
. به یکی از آنها به همان حجم اسید سولفوریک رقیق اضافه کنید، به دیگری چیزی اضافه نکنید و یک محلول قلیایی غلیظ را به سومی اضافه کنید. در هر سه لوله آزمایش، به صورت قطره ای، با تکان دادن محتویات لوله آزمایش، محلولی از پتاسیم یا سولفیت سدیم اضافه کنید تا محلول در اولین لوله آزمایش بی رنگ شود، در لوله آزمایش دوم یک رسوب قهوه ای تشکیل شود و در سومی محلول تبدیل شود. رنگ قهوه ای. رنگ سبز. یک معادله واکنش بنویسید و در نظر داشته باشید که یون
به یون تبدیل می شود
. تخمینی از توانایی اکسیداسیون ارائه دهید
در محیط های مختلف با توجه به جدول پتانسیل های ردوکس.

تجربه 3. برهمکنش پرمنگنات پتاسیم با پراکسید هیدروژن. داخل لوله آزمایش 1 میلی لیتری قرار دهید. پراکسید هیدروژن، چند قطره محلول اسید سولفوریک و چند قطره محلول پرمنگنات پتاسیم اضافه کنید. چه گازی آزاد می شود؟ آن را با یک مشعل در حال دود آزمایش کنید. معادله ای برای واکنش بنویسید و آن را بر حسب پتانسیل ردوکس توضیح دهید.

تجربه 4. ترکیبات پیچیده آهن.

الف) به دست آوردن آبی پروس. به 2-3 قطره محلول نمک آهن (III) یک قطره اسید، چند قطره آب و یک قطره محلول هگزاتیک - (P) فرات پتاسیم (نمک خون زرد) اضافه کنید. ظاهر یک رسوب آبی پروس را مشاهده کنید. یک معادله برای واکنش بنویسید. این واکنش برای تشخیص یون ها استفاده می شود
. اگر یک
بیش از حد مصرف شود، سپس به جای رسوب آبی پروس، شکل محلول کلوئیدی آن می تواند تشکیل شود.

رابطه آبی پروس را با عمل قلیایی بررسی کنید. چه چیزی مشاهده می شود؟ که بهتر تفکیک می کند. Fe (OH) 2 یا یون کمپلکس
?

ب) بدست آوردن تیوسیانات آهن III. به چند قطره محلول نمک آهن، یک قطره محلول تیوسیانات پتاسیم یا آمونیوم اضافه کنید.
. یک معادله برای واکنش بنویسید.

نسبت تیوسیانات را بررسی کنید
به قلیاها و توضیح پدیده مشاهده شده. این واکنش مانند واکنش قبلی برای تشخیص یون استفاده می شود
.

تجربه 5. بدست آوردن ترکیب پیچیده کبالت.

2 قطره از محلول نمک کبالت اشباع شده را در یک لوله آزمایش بریزید و 5-6 قطره از محلول آمونیوم اشباع را اضافه کنید: در نظر بگیرید که این محلول نمک پیچیده ای تشکیل می دهد.
. یون های پیچیده
آبی رنگ و یون های هیدراته هستند
- در صورتی پدیده های مشاهده شده را شرح دهید:

1. معادله به دست آوردن نمک کبالت پیچیده.

2. معادله تفکیک نمک مختلط کبالت.

3. معادله تفکیک یون مختلط.

4. بیان ثابت ناپایداری یون کمپلکس.

سوالات و وظایف را کنترل کنید.

1. ترکیباتی که دارای بالاترین حالت اکسیداسیون یک عنصر هستند چه خواصی (اکسید کننده یا احیا کننده) از خود نشان می دهند؟ یک معادله واکنش الکترونی یونی و مولکولی بسازید:

2. ترکیبات با حالت اکسیداسیون متوسط یک عنصر چه خواصی از خود نشان می دهند؟ معادلات واکنش الکترونی-یونی و مولکولی را بسازید:

3. خواص متمایز و مشابه آهن، کبالت، نیکل را مشخص کنید. چرا D.I. Mendeleev کبالت را با وجود وزن اتمی آن بین آهن و نیکل در جدول تناوبی عناصر قرار داد؟

4. فرمول ترکیبات پیچیده آهن، کبالت، نیکل را بنویسید. چه چیزی توانایی پیچیده سازی خوب این عناصر را توضیح می دهد؟

5. ماهیت اکسیدهای منگنز چگونه تغییر می کند؟ دلیل این چیست؟ منگنز در ترکیبات چه اعداد اکسیداسیونی می تواند داشته باشد؟

6. آیا شباهت هایی در شیمی منگنز و کروم وجود دارد؟ در چه چیزی بیان می شود؟

7. استفاده از منگنز، آهن، کبالت، نیکل، کروم در فناوری بر چه خواصی استوار است؟

8. تخمینی از توانایی اکسید کننده یون ها ارائه دهید
و کاهش توانایی یون ها
.

9. چگونه می توان توضیح داد که اعداد اکسیداسیون مس، نقره، طلا از +17 بیشتر است.

10. سیاه شدن نقره به مرور زمان در هوا، سبز شدن مس در هوا را توضیح دهید.

11. معادله ای برای واکنش هایی که طبق طرح انجام می شوند، بسازید.

دوره‌های طولانی منظومه مندلیف، از جمله دهه‌های به اصطلاح درهم، شامل ده عنصر است که در آن‌ها تعداد الکترون‌های لایه بیرونی دو (دو الکترون) است و تنها در تعداد الکترون‌های موجود در آن متفاوت است. دوم بیرونپوسته. چنین عناصری برای مثال اسکاندیم به روی یا ایتریم به کادمیوم هستند.

پوسته دوم از بیرون نقش کمتری در بروز خواص شیمیایی نسبت به پوسته خارجی دارد، زیرا اتصال الکترون‌های لایه بیرونی با هسته ضعیف‌تر از پوسته خارجی است. دوم بیرون. بنابراین، عناصری که در اتم‌های آن‌ها پوسته‌های بیرونی به یک شکل ساخته شده‌اند و تنها پوسته‌های بیرونی دوم با یکدیگر متفاوت هستند، از نظر خواص شیمیایی بسیار کمتر از عناصری با ساختار متفاوت پوسته‌های بیرونی متفاوت هستند. بنابراین، تمام عناصر دهه‌های بین‌کمتری، که با هم زیرگروه‌های فرعی هشت گروه اصلی سیستم مندلیف را تشکیل می‌دهند، فلز هستند؛ همه آنها با ظرفیت متغیر مشخص می‌شوند. AT دوره ششم سیستم های مندلیفعلاوه بر دهه میانی، 14 عنصر دیگر به دنبال لانتانیم وجود دارد که در آنها تفاوت در ساختار لایه های الکترونی فقط در لایه الکترونی سوم از بیرون ظاهر می شود (پر کردن /-محل های در پوسته چهارم در حضور سایت های پر شده این عناصر (لانتانیدها) در -23

در نتیجه آزمایشات برای تعیین بارهای هسته اتم تا 4 سال. تعداد کلعناصر شناخته شده - از هیدروژن (Z = 1) تا اورانیوم (Z = 92) - به 86 می رسد. شش عنصر با اعداد اتمی = 43، 61، 72، 75، 85، 87 در سیستم مفقود شده بودند. با این حال، با وجود این شکاف ها. ، قبلاً مشخص بود که در دوره اول منظومه مندلیف باید دو عنصر وجود داشته باشد - هیدروژن و هلیوم ، در دوم و سوم - هر کدام هشت عنصر ، در چهارم و پنجم - هر کدام هجده عنصر ، در ششم - سی - دو عنصر.13

قبل از روشن شدن ساختار دوره ششم منظومه مندلیف، عنصر شماره 72 در میان عناصر کمیاب خاکی جستجو شد و حتی دانشمندان فردی از کشف این عنصر خبر دادند. وقتی مشخص شد که دوره ششم سیستم مندلیف N. Bohr اشاره کرد که عنصر شماره 72 در گروه چهارم پشت سر زمین های کمیاب قرار دارد و همانطور که مندلیف انتظار داشت مشابه زیرکونیوم است.

به طور مشابه، بور اشاره کرد که عنصر 75 در گروه هفتم قرار دارد و آنالوگ پیش بینی شده مندلیف از منگنز است. در واقع، در سال سوم، عنصر شماره 72 به نام هافنیوم در سنگ معدن زیرکون کشف شد و معلوم شد که هر چیزی که قبلا زیرکونیوم نامیده می شد، در واقع مخلوطی از زیرکونیوم و هافنیوم بود.

در همان سال جست‌وجوی عنصر شماره 75 در کانی‌های مختلف انجام شد که بر اساس ارتباط با منگنز، وجود این عنصر انتظار می‌رفت. عملیات شیمیایی برای جداسازی این عنصر نیز بر اساس شباهت فرضی آن در خواص با منگنز بود. جستجو در سال پنجم با کشف عنصر جدیدی به نام رنیم به اوج خود رسید

اما این هنوز تمام امکانات تولید مصنوعی عناصر جدید را تمام نکرده است. مرز سیستم تناوبی در ناحیه هسته های سبک توسط هیدروژن مشخص می شود، زیرا عنصری با بار هسته ای کمتر از یک وجود ندارد.

اما در ناحیه هسته های سنگین این مرز به هیچ وجه توسط اورانیوم تعیین نمی شود. در حقیقت، عدم وجود عناصر سنگین‌تر از اورانیوم در طبیعت تنها نشان می‌دهد که نیمه عمر چنین عناصری بسیار کمتر از سن زمین است. بنابراین، در بین سه درخت پوسیدگی رادیواکتیو طبیعی، از جمله ایزوتوپ‌هایی با اعداد جرمی A \u003d 4n، 4n - -2 و 4 4-3، فقط شاخه‌هایی که با ایزوتوپ‌های طولانی‌مدت Th، و 2 و 2 و زمان‌های بسیار قدیم شروع می‌شوند. علاوه بر این، چهارمین درخت واپاشی رادیواکتیو، شامل ایزوتوپ‌هایی با اعداد جرمی A = 4ga + 1، به طور کامل خشک شد و مرد، اگر تا به حال ایزوتوپ‌هایی از این سری روی زمین وجود داشته باشد.
همانطور که می دانید دوره چهارم و پنجم منظومه مندلیف هر کدام شامل 18 عنصر است در حالی که دوره ششم شامل 32 عنصر است زیرا بین عنصر گروه سوم لانتانیم (شماره 57) و عنصر گروه چهارم هافنیوم (شماره 72) وجود دارد. چهارده عنصر خاکی کمیاب تر شبیه لانتانیم هستند.

پس از روشن شدن ساختار دوره هفتم منظومه D.I. مندلیف، مشخص شد که در نظام تناوبی، دوره اول دو عنصری، دو دوره هشت عنصری، سپس دو دوره هجده عنصری و دو دوره سی و چند عنصری دنبال می شود. دو عنصر در دوره 2 چنین، که باید با عنصر به پایان برسد. جلد شماره، در حالی که هفده عنصر دیگر از دست رفته است، دو مورد از آنها برای تکمیل خانواده اکتینیدها کافی نیست و عنصر شماره باید قبلاً در گروه چهارم سیستم تناوبی قرار داشته باشد که آنالوگ هافنیوم است.

در n + / = 5، سطوح n = 3، 1 = 2 (M)، n = 4، / = 1 (4p) و در نهایت، n = 5، / = 0 (55) پر می شود. اگر قبل از کلسیم، پر کردن سطوح الکترونیکی به ترتیب افزایشی تعداد پوسته های الکترونی (15، 25، 2p، 33، 3p، 45) انجام می شد، سپس پس از پر کردن 5 مکان از چهارم. پوسته الکترونیبه جای ادامه پر شدن این پوسته با 7-الکترون، پر شدن پوسته قبلی، سوم با الکترون - آغاز می شود. در مجموع، هر پوسته می تواند، همانطور که از آنچه در بالا گفته شد، 10 الکترون داشته باشد. بر این اساس، کلسیم در سیستم تناوبی توسط 10 عنصر از اسکاندیم (3 452) تا روی (3 452) دنبال می شود که در اتم های آن لایه لایه سوم پر می شود و تنها پس از آن لایه p لایه چهارم پر می شود. پوسته پر شده است - از گالیوم (3 (Schz p) تا کریپتون 3dShz p). در روبیدیم و استرانسیوم که دوره پنجم را آغاز می کنند، 55 و 552 الکترون ظاهر می شوند.

بررسی های پانزده سال اخیر منجر به تولید مصنوعی مجموعه ای از نمونه های کوتاه مدت شده است. ایزوتوپ‌های هسته‌های عناصر از جیوه تا اورانیوم، تا رستاخیز والدین اورانیوم، پروتاکتینیم و توریم، مدت‌ها در طبیعت مرده - عناصر ترانس اورانیوم از شماره 93 تا نه - و تا بازسازی سری چهارم واپاشی، از جمله ایزوتوپ‌ها. با اعداد جرمی /4 = 4r- -1. این سری را می توان به طور مشروط سری واپاشی نپتونیوم نامید، زیرا طولانی ترین عمر این سری، ایزوتوپ عنصر شماره 93 است - نیمه عمر آن نزدیک به 2 میلیون سال است.

دوره ششم با پر شدن دو محل برای الکترون های s در پوسته ششم آغاز می شود، به طوری که ساختار پوسته های بیرونی اتم های عنصر شماره 56 - باریم - به شکل 4s j0 d 05s2p66s2 است. بدیهی است که با افزایش بیشتر تعداد الکترون‌ها در اتم‌های عناصر پس از باریم، پوسته‌ها را می‌توان با 4f یا bd یا در نهایت با 6 الکترون پر کرد. در حال حاضر در دوره چهارم و پنجم سیستم های مندلیف، شامل 18 عنصر، پر از مکان های d دوم بیرونپوسته ها قبل از پر شدن محل های p پوسته بیرونی رخ داده اند. بنابراین در دوره ششمپر شدن 6/7 مکان فقط با عنصر شماره 81 تالیم آغاز می شود - در اتم های بیست و چهار عنصر واقع بین باریم و تالیم، پوسته چهارم با الکترون /- و پوسته پنجم با d- پر شده است. الکترون ها

الگوهای تغییرات در فعالیت عناصر d در دوره

دسته بندی ها

یک مبحث انتخاب کنید 1. خواص فیزیکی و شیمیایی نفت، گاز طبیعی 3. اساس توسعه و بهره برداری میادین نفتی 3.1. بهره برداری چشمه چاه های نفت 3.4. بهره برداری از چاه ها توسط الکتروسانتریفیوژ غوطه ور 3.6. مفهوم توسعه چاه‌های نفت و گاز 7. روش‌های تأثیر بر روی ناحیه ورودی لایه‌ها گره‌های اصلی آزمایش صفحه موتورهای اسکلتی پراکنده اضطراری و حالت‌های ویژه تجهیزات الکتریکی واحدهای تعمیر و حفاری چاه‌ها. علل کم هزینه کم هزینه تراکم چاه تعمیرات اساسی چاه اوستوای رسوبات آسفالت پارافین بدون روبریک احتراق بدون دود گاز دانوله واحدهای پمپاژ بدون میله blogun واحدهای سیستم گردش خون. مبارزه با هیدرات ها مبارزه با رسوب پارافین در لوله های بالابر حفاری بشکه های جانبی حفاری چاه های شیبدار و افقی حفاری چاه حفاری ستون حفاری واحدها و تاسیسات حفاری حفاری اکتشافی پمپ های حفاری حفاری پمپ های حفاری آستین های حفاری در حفاری های چند ساله دریچه های آستانه (MMP). انواع ناهمگونی های ساختار ذخایر نفتی انواع چاه ها، پمپ های شناور پیچ دار با محرک به سمت محتوای رطوبت دهان و هیدرات های ترکیب گازهای طبیعی تاثیر عوامل مختلف بر ویژگی های STR ها بهینه سازی سیستم پلاست - انتخاب UECN تجهیزات و نحوه عملکرد نصب و راه اندازی UEECN GAZLift LN عملیات گاز لیفت چاه های نفت گازلیفت روش تولید نفت از میادین نفت و گاز و خواص آنها هیدراتاسیون در چاه های میعانات گازی هیدراتاسیون در بخش نفت موتور الکتریکی ضد آب هیدروگلاین GKSh-1500MT Hydrop Pere پمپ پورسال فصل 8. روش ها و روش های درجه بندی و تایید سیستم های تولیدی پمپ های عمیق حفاری افقی حفاری کوهستانی حفاری چاه های نفت و گاز گرانولومتری (مکانیکی) ترکیب سنگ ها حمل و نقل بلند مدت پمپ های نفتی و گازی -HYDRAULIC AGR EGAT SAT-450 دیزل و واحدهای دیزل هیدرولیک دینامومترینگ واحدهای درایو پایین با ساختارهای LMP JSC "ORENBURGNEFT" تولید نفت تولید نفت در شرایط دشوار حفاظت از تجهیزات صنعت نفت در برابر خوردگی حفاظت در برابر خوردگی تجهیزات بازتاب نفت تغییر مسیر چاه اندازه گیری فشار، دبی، جریان، مایع، گاز و بخار اندازه گیری مقدار مایعات و گازها اندازه گیری جریان مایعات، گازها و بخارات اندازه گیری سطح مایعات اندازه گیری فناوری اطلاعات کم هزینه در تولید نفت و گاز تست بخاری های برقی چاه چاه های پمپاژ چاه عمیق بهره وری تحقیق کابل UETsN تعمیرات اساسی چاه مجتمع تجهیزات نوع KOS و KOS1 طراحی میله پیچ طراحی پمپ جرثقیل های خوردگی واحد شیر. چاههای ریخته گری KTPPN منیفولدها آرایش آونگی اقدامات ایمنی در تهیه محلولهای اسیدی روشهای محاسبه ستونهای حفاری روشهای مبارزه با رسوبات پارافین در چاههای فلاش روشهای تأثیرگذاری بر منطقه کف چاه. روش‌های اندازه‌گیری غیرمستقیم روش‌های فشار روش‌های حذف نمک مکانیسم‌های حرکت و تراز دکل‌های حفاری مکانیسم‌های حرکت و تراز مکانیزم‌ها در حین عملیات راه‌اندازی در حین حفاری بار، عملیات تجهیزات زمینی پمپاژ چاه‌ها پمپاژ و لوله‌های ترکیبی نفت و فرآورده‌های نفتی پورتال نیوز فن آوری و فنی جدید تضمین ایمنی زیست محیطی فرآیندهای تولید تجهیزات گازلیفت چاه تجهیزات مکانیزه سازی تجهیزات عملیات راه اندازی تجهیزات نفت و گاز برای اپراتورهای جداگانه تجهیزات همزمان برای تهیه فواره های باز تجهیزات عمومی لوله چاه، تجهیزات حفاری تکمیل شده دهانه چاه های کمپرسور، چاه های چاه، دهانه چاه های چاه برای چاه برای چاه عملیات ESP چشمه چاه تجهیزات ما تشکیل هیدرات ها و روش های مبارزه با کریستالی ها در چاه های نفت هستیم مفاهیم کلی زیرزمینی و تعمیرات اساسی مفاهیم کلی ساخت چاه محدودیت جریان آب پلاستیکی عوامل فیزیکی خطرناک و مضر تعیین کننده فشار بر خروجی افق های امیدوار کننده بهینه سازی نحوه عملکرد ته کف از المان کششی انعطاف پذیر تسلط و آزمایش چاه ها تسلط و شروع به کار چاه های فواره ای عوارض در فرآیند تعمیق چاه مفاهیم و مفاد اساسی مفاهیم و مفاد پایه اطلاعات اولیه در مورد نفت، گاز و چگالش گاز مبانی محاسبات هیدرولیک در حفاری مبانی تولید نفت و گاز مبانی چاه های هدایت شده ایمنی صنعتی، پاکسازی پایه حفاری چاه از تصفیه لجن ASSOCIATED GASES HYDROMECHANICAL HYDROMECHANICAL SHYDROMECHANICAL MDROMECHANICALDOUPABLEPAH HYDROMECHANICAL MECHANICAL DOUPABLEPA برای آزمایش ستون ها بسته بندی ها و لنگرهای سقف لاستیکی-فلزی PRMP-1 پارامترها و کامل بودن سیستم های گردشی پارامترهای بلوک های قصه برای کار با APS باز کردن اولیه لایه های تولیدی روش های سیمان کاری اولیه کارخانه های پمپاژ سیار و واحدهای پردازش روغن معاملاتی (روغن و روغن) چشم انداز افزایش دوره ای گاز برای استفاده از پایین افزایش راندمان عملکرد پمپ های SPC غوطه وری پمپ ها در سطح دینامیکی تجهیزات زیرزمینی چاه های فواره بلند کردن مایع لزج از طریق حلقه چاه OPDARATION OF ROCK SHERING TOOLS عملیات SRP مزایای سکته مغزی طولانی تهیه محلول های اسیدی. آماده سازی، تمیز کردن محلول های حفاری استفاده از کمپرسورهای جت برای دفع برای استفاده از UECN در چاه های Oenburgneft OJSC اصل عمل و طراحی ته کف با علل LMP و تجزیه و تحلیل حوادث پیش بینی رسوب دماغه در حین تولید نفت، طراحی مسیر چاه های هدایت شده، طراحی و تحلیل توسعه ذخایر هیدروکربنی شستشوی چاه ها و راه حل های حفاری مطالعات معاصر شامل روش های تعیین زمینه های شکل گیری دماغه ماهیگیری و تهیه تجهیزات ضد انفجار نفت، گاز و آب برای افزایش است. کارایی چاه چاه ها استقرار چاه های عملیاتی و تزریقی برای تخریب های مختلف سنگ های کوهستانی توزیع شکستگی ها در طول ستون های ته محاسبه ته محاسبه ته ته کف تنظیم خواص سیمان ملات و سنگ با کمک معرف روش های تولید و چاه های تزریقی. ذخایر کاهش مصرف انرژی در حین بهره برداری از تعمیرات در بازیافت محیطی صندوق چاه نقش لوله های آبنما تاسیسات خودکششی با متحرک ... شبکه قرارگیری چاه یک سیستم برداشت هیدروکربن سبک چاه (پکر) چاه پمپ های گریز از مرکز برای تولید نفت و برخی از خواص نفت و گاز مکان های پمپ مکش غیر غیر فعال پمپ های مکش روش های تولید روغن مورد استفاده در ذخایر OJSC ایالت PZP آزمایش های مقایسه ای تاسیسات پمپاژ و روش های تأیید کنتورهای تعداد گازها با ابزارها و روشهای تأیید میزان سیالات مرحله توسعه میدانهای پمپهای پمپاژ دستگاه پمپهای جوهرافشان متر تعداد گازها مکانیسمهای قصه دما و فشار در سنگها و چاهها مبانی نظری اندازه گیری جریان ایمنی تکنیک ها فیزیک فنی با توجه به محاسبه جریان های اتصال کوتاه، وضعیت جریان مایع و گاز به داخل چاه های نصب پمپ های پیستونی هیدرولیک برای تولید تاسیسات نفتی الکتروپمپ های پیچی شناور تاسیسات الکتروپمپ های دیافراگمی شناور تجهیزات Ustvoi، وزن لوله‌های حفاری UECN، به طور کامل بر شدت تشکیل APO تأثیر می‌گذارد، ویژگی‌های فیزیکی و مکانیکی ویژگی‌های فیزیکی GAZ صندلی‌های نفت و گاز فیلتر روش فواره‌ای برای تولید نفت سیستم‌های سیمان‌کاری دکل‌های حفاری کارخانه‌های حفاری سرباره - شن و ماسه سیمان سیمان سیمان اتصال. پمپ های تفنگ سنگ زنی (SHN) SARE POWNTS (ShSNN) فروش NASS RASSE OPARY OPERA تولید چاه های کم تولید در حالت مداوم بهره برداری از چاه های حاوی واچ با بهره برداری از آب تولیدی OPERA OPERA الکترودهیدراتور WELLS ESP. پمپ دیافراگم الکتریکی صرفه جویی در انرژی پایین چاه واحد پمپ الکتریکی ANCHOR

عناصر d و ترکیبات آنها دارای تعدادی ویژگی مشخصه هستند: حالت های اکسیداسیون متغیر. توانایی تشکیل یون های پیچیده؛ تشکیل ترکیبات رنگی

روی جزو عناصر انتقالی نیست. فیزیکی او و خواص شیمیاییاجازه ندهید که آن را به عنوان یک فلز انتقالی طبقه بندی کنید. به ویژه، در ترکیبات خود تنها یک حالت اکسیداسیون را نشان می دهد و فعالیت کاتالیزوری را نشان نمی دهد.

عناصر d در مقایسه با عناصر زیرگروه های اصلی دارای ویژگی هایی هستند.

1. در عناصر d، تنها بخش کوچکی از الکترون‌های ظرفیت در سرتاسر کریستال غیرمحلی می‌شوند (در حالی که در فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، الکترون‌های ظرفیت کاملاً به استفاده جمعی داده می‌شوند). الکترون های d باقی مانده در تشکیل پیوندهای کووالانسی جهت دار بین اتم های همسایه شرکت می کنند. بنابراین، این عناصر در حالت کریستالی یک پیوند فلزی صرف ندارند، بلکه یک پیوند فلزی کووالانسی دارند. بنابراین، همه آنها جامد (به جز جیوه) و نسوز (به استثنای روی، کادمیوم) فلزات هستند.

نسوزترین فلزات زیر گروه های VB و VIB هستند. در آنها نیمی از زیرسطح d با الکترون پر می شود و حداکثر تعداد ممکن الکترون های جفت نشده و در نتیجه بیشترین تعداد پیوندهای کووالانسی محقق می شود. پر شدن بیشتر منجر به کاهش تعداد پیوندهای کووالانسی و کاهش دمای ذوب می شود.

2. به دلیل خالی بودن پوسته های d و وجود سطوح خالی ns- و np از نظر انرژی نزدیک، عناصر d مستعد تشکیل کمپلکس هستند. ترکیبات پیچیده آنها معمولاً رنگی و پارامغناطیس هستند.

3. d-Element ها بیشتر از عناصر زیر گروه های اصلی، ترکیباتی با ترکیب متغیر (اکسیدها، هیدریدها، کاربیدها، سیلیسیدها، نیتریدها، بوریدها) را تشکیل می دهند. علاوه بر این، آنها با یکدیگر و با فلزات دیگر و همچنین ترکیبات بین فلزی آلیاژ تشکیل می دهند.

4. برای عناصر d، مجموعه بزرگی از حالات ظرفیت مشخصه است (جدول 8.10) و در نتیجه، تغییر در خواص اسید-باز و ردوکس در یک محدوده وسیع.

از آنجایی که برخی از الکترون‌های ظرفیت در اوربیتال‌های s قرار دارند، کمترین حالت‌های اکسیداسیونی که نشان می‌دهند معمولاً برابر با دو است. استثناء عناصری هستند که یون های E +3 و E + آنها دارای پیکربندی های پایدار d 0 , d 5 و d 10 هستند: Sc 3 + , Fe 3 + , Cr + , Cu + , Ag + , Au + .

ترکیباتی که در آنها عناصر d در کمترین حالت اکسیداسیون قرار دارند، کریستال هایی از نوع یونی تشکیل می دهند، خواص اساسی را در واکنش های شیمیایی از خود نشان می دهند و به عنوان یک قاعده، عوامل کاهنده هستند.

پایداری ترکیباتی که در آنها عناصر d در بالاترین حالت اکسیداسیون قرار دارند (برابر تعداد گروه) در هر ردیف انتقالی از چپ به راست افزایش می‌یابد و برای عناصر سه بعدی برای منگنز و در ردیف‌های انتقال دوم و سوم به حداکثر می‌رسد. به ترتیب برای Ru و Os. . در یک زیرگروه، پایداری ترکیبات با بالاترین حالت اکسیداسیون در سری 5d > 4d > 3d کاهش می‌یابد، به عنوان مثال، ماهیت تغییر در انرژی گیبس (پتانسیل هم‌باریک- همدما) از همان نوع ترکیبات نشان می‌دهد. :

این پدیده به این دلیل است که با افزایش عدد کوانتومی اصلی در یک زیر گروه، تفاوت بین انرژی‌های زیرسطح (n-1)d- و ns- کاهش می‌یابد. این ترکیبات با پیوندهای کووالانسی-قطبی مشخص می شوند. آنها ماهیت اسیدی دارند و عوامل اکسید کننده هستند (CrO 3 و K 2 CrO 4 ، Mn 2 O 7 و KMnO 4).

ترکیباتی که در آنها الکترون‌های d در حالت‌های اکسیداسیون متوسط قرار دارند، خواص آمفوتریک و دوگانگی ردوکس از خود نشان می‌دهند.

5. شباهت عناصر d با عناصر زیرگروه های اصلی E(0) به طور کامل در عناصر گروه سوم ns 2 np 1 و (n – 1)d 1 ns 2 آشکار می شود. با افزایش تعداد گروه، کاهش می یابد. عناصر زیر گروه VIIIA - گازها، VIIB - فلزات. در گروه اول، یک شباهت دور دوباره ظاهر می شود (همه عناصر فلزی هستند)، و عناصر زیر گروه IB رسانای خوبی هستند. این شباهت در گروه دوم افزایش می‌یابد، زیرا عناصر d روی، کادمیوم و جیوه در تشکیل پیوند شیمیایی شرکت نمی‌کنند.

6. عناصر d زیر گروه های IIIB-VIIB در حالت های اکسیداسیون بالاتر از نظر خواص مشابه با عناصر p مربوطه هستند. بنابراین، در حالت های اکسیداسیون بالاتر، منگنز (VII) و کلر (VII) آنالوگ های الکترونیکی هستند. شباهت پیکربندی های الکترونیکی (s 2 p 6) منجر به شباهت خواص ترکیبات منگنز هفت ظرفیتی و کلر می شود. Mn 2 O 7 و Cl 2 O 7 in شرایط عادیمایعات ناپایدار که انیدریدهای اسیدهای قوی با فرمول کلی HEO 4 هستند. در حالت های اکسیداسیون پایین تر، منگنز و کلر متفاوت هستند ساختار الکترونیکی، که باعث تفاوت شدید در خواص ترکیبات آنها می شود. به عنوان مثال، اکسید کلر پایین Cl 2 O (s 2 p 4) یک ماده گازی است که انیدرید هیپوکلرو اسید (HClO) است، در حالی که اکسید منگنز پایین MnO (d 5) یک جامد کریستالی بازی است.

7. همانطور که مشخص است، توانایی کاهش یک فلز نه تنها با انرژی یونیزاسیون آن (M - ne - → Mn +؛ + یونیزاسیون ∆H)، بلکه توسط آنتالپی هیدراتاسیون کاتیون تشکیل شده (M n) تعیین می شود. + + mH 2 O → M n + mH 2 O؛ –∆H hydr). انرژی یونیزاسیون عناصر d در مقایسه با سایر فلزات زیاد است، اما با آنتالپی های زیاد هیدراتاسیون یون های آنها جبران می شود. در نتیجه، پتانسیل الکترود اکثر عناصر d منفی است.

در دوره با افزایش Z، خواص کاهشی فلزات کاهش می یابد و برای عناصر گروه IB به حداقل می رسد. فلزات سنگین گروه های VIIB و IB به دلیل بی اثری نجیب نامیده می شوند.

تمایلات ردوکس ترکیبات عناصر d با تغییر در پایداری حالت های اکسیداسیون بالاتر و پایین تر، بسته به موقعیت آنها در سیستم تناوبی تعیین می شود. ترکیبات با حداکثر حالت اکسیداسیون عنصر منحصراً خاصیت اکسید کننده و با کمترین - احیا کننده از خود نشان می دهند. Mn (OH) 2 به راحتی در هوا اکسید می شود Mn (OH) 2 + 1 / 2O 2 \u003d MnO 2 + H 2 O. ترکیبات منگنز (IV) به راحتی به منگنز (II) کاهش می یابد: MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O، اما عوامل اکسید کننده قوی به منگنز اکسید می شوند (VII). یون پرمنگنات MnO 4 - فقط می تواند یک عامل اکسید کننده باشد.

از آنجایی که برای عناصر d در زیر گروه، پایداری حالت‌های اکسیداسیون بالاتر از بالا به پایین افزایش می‌یابد، خواص اکسیدکننده ترکیبات دارای بالاترین حالت اکسیداسیون به شدت کاهش می‌یابد. بنابراین، ترکیبات کروم (VI) (CrO 3، K 2 CrO 4، K 2 Cr 2 O 7) و منگنز (VII) (Mn 2 O 7، KMnO 4) عوامل اکسید کننده قوی هستند و WO 3، Re 2 O 7 و نمکهای اسیدهای مربوطه آنها (H2WO4، HReO4) به سختی قابل بازیابی هستند.

8. خواص اسید-باز هیدروکسیدهای عنصر d تحت تأثیر همان فاکتورها (شعاع یونی و بار یونی) هیدروکسیدهای عنصر p است.

هیدروکسیدهای دارای حالت های اکسیداسیون پایین تر عناصر d معمولاً خواص اساسی را نشان می دهند، در حالی که آنهایی که مربوط به حالت های اکسیداسیون بالاتر هستند اسیدی هستند. در حالت های اکسیداسیون میانی، هیدروکسیدها آمفوتریک هستند. تغییر در خواص اسید و باز هیدروکسیدها با تغییر در درجه اکسیداسیون به ویژه در ترکیبات منگنز مشخص است. در سری Mn(OH) 2 - Mn(OH) 3 - Mn(OH) 4 - H 2 MnO 4 - HMnO 4، خواص هیدروکسیدها از باز ضعیف Mn(OH) 2 از طریق Mn(OH) آمفوتریک تغییر می کند. 3 و Mn(OH) 4 به اسیدهای قوی H 2 MnO 4 و HMnO 4 .

در یک زیرگروه هیدروکسیدهای عناصر d همان درجهاکسیداسیون ها با افزایش خواص اساسی هنگام حرکت از بالا به پایین مشخص می شوند. به عنوان مثال، در گروه IIIB، Sc (OH) 3 یک باز ضعیف است و La (OH) 3 یک باز قوی است. عناصر گروه IVB Ti، Zn، Hf هیدروکسیدهای آمفوتریک E(OH) 4 را تشکیل می دهند، اما خواص اسیدی آنها هنگام حرکت از Ti به Hf ضعیف می شود.

9. ویژگی متمایزعناصر انتقالی تشکیل فازهایی با ترکیب متغیر است. اینها اولاً محلولهای جامد بینابینی و جانشینی و ثانیاً ترکیباتی با ترکیب متغیر هستند. محلول های جامد توسط عناصری با الکترونگاتیوی مشابه، شعاع اتمی و شبکه های کریستالی یکسان تشکیل می شوند. هر چه عناصر مختلف در طبیعت بیشتر باشند، کمتر در یکدیگر حل می شوند و بیشتر مستعد تشکیل ترکیبات شیمیایی هستند. چنین ترکیباتی می توانند دارای ترکیب ثابت و متغیر باشند. بر خلاف محلول های جامد، که در آن شبکه یکی از اجزاء حفظ می شود، ترکیبات با تشکیل یک شبکه جدید و جدید مشخص می شوند. پیوندهای شیمیایی. به عبارت دیگر، تنها آن فازهایی از ترکیب متغیر که از نظر ساختار و خواص به شدت با فازهای اولیه تفاوت دارند، به عنوان ترکیبات شیمیایی طبقه بندی می شوند.

ترکیبات ترکیب متغیر با ویژگی های زیر مشخص می شوند:

الف) ترکیب این ترکیبات به روش تهیه بستگی دارد. بنابراین، بسته به شرایط سنتز، اکسیدهای تیتانیوم دارای ترکیب TiO 1.2-1.5 و TiO 1.9-2.0 هستند. کاربیدهای تیتانیوم و وانادیم - TiC 0.6-1.0 و VC 0.58-1.09، نیترید تیتانیوم TiN 0.45-1.00.

ب) ترکیبات شبکه کریستالی خود را با نوسانات قابل توجهی در ترکیب کمی حفظ می کنند، یعنی دارای ناحیه وسیعی از همگنی هستند. بنابراین، TiC 0.6-1.0، همانطور که از فرمول زیر است، شبکه کاربید تیتانیوم را با کمبود 40٪ اتم کربن در آن حفظ می کند.

ج) ماهیت پیوند در چنین ترکیباتی با درجه پر شدن اوربیتال های d فلز تعیین می شود. الکترون‌های غیرفلزی بینابینی اوربیتال‌های خالی d را پر می‌کنند که منجر به افزایش کووالانسی پیوندها می‌شود. به همین دلیل سهم پیوند فلزیدر ترکیبات عناصر اولیه سری d (گروه های IV-V) کاهش می یابد.

وجود پیوند کووالانسی در آنها توسط آنتالپی های مثبت بزرگ تشکیل ترکیبات، سختی و نقطه ذوب بالاتر، هدایت الکتریکی کمتر در مقایسه با فلزات تشکیل دهنده آنها تأیید می شود.

مس عنصری از گروه یازدهم دوره چهارم نظام تناوبی است عناصر شیمیایی D. I. مندلیف، با عدد اتمی 29. با نماد Cu (lat. Cuprum) مشخص می شود. ماده ساده مس (شماره CAS: 7440-50-8) یک فلز انتقالی شکل پذیر طلایی-صورتی است (صورتی در غیاب لایه اکسید). از زمان های قدیم، انسان به طور گسترده ای از آن استفاده می کرده است.

این مقاله فاقد پیوند به منابع اطلاعاتی است. اطلاعات باید قابل تایید باشد، در غیر این صورت ممکن است مورد سوال قرار گیرد و حذف شود. شما می توانید ... ویکی پدیا

پریود ردیفی از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی، توالی اتم ها به ترتیب افزایش بار هسته ای و پر شدن لایه بیرونی الکترون با الکترون است. سیستم تناوبی دارای هفت دوره است. دوره اول شامل 2 عنصر ... ویکی پدیا

104 Lawrencium ← Rutherfordium → Dubnium ... ویکی پدیا

D. I. مندلیف، طبقه‌بندی طبیعی عناصر شیمیایی، که بیانی جدولی (یا گرافیکی دیگر) از قانون تناوبی مندلیف است (به قانون تناوبی مندلیف مراجعه کنید). پ.س. ه. در سال 1869 توسط D. I. Mendeleev توسعه یافت ... ... دایره المعارف بزرگ شوروی

مندلیف دیمیتری ایوانوویچ- (دیمیتری ایوانوویچ مندلیف) بیوگرافی مندلیف، فعالیت علمی مندلیف اطلاعاتی در مورد زندگینامه مندلیف، فعالیت علمی مندلیف محتویات مطالب 1. بیوگرافی 2. عضو قوم روسیه 3. فعالیت علمیتناوبی ... دایره المعارف سرمایه گذار

سیستم تناوبی عناصر شیمیایی (جدول مندلیف) طبقه بندی عناصر شیمیایی است که وابستگی خواص مختلف عناصر را به بار هسته اتم مشخص می کند. این سیستم بیان گرافیکی قانون تناوبی است، ... ... ویکی پدیا

عناصر شیمیایی (جدول تناوبی) طبقه بندی عناصر شیمیایی، ایجاد وابستگی خواص مختلف عناصر به بار هسته اتم. این سیستم بیانی گرافیکی از قانون تناوبی است که توسط ویکی‌پدیا روسی ... ... ایجاد شده است