பென்சீன் எரிப்பு சூத்திரம். இரசாயன பண்புகள். உயிரியல் நடவடிக்கை மற்றும் நச்சுயியல்

PRTSVSH (F) FGBOU VPO

"தீ பாதுகாப்பு" துறை

சோதனை

"எரிதல் மற்றும் வெடிப்புகளின் கோட்பாடு" என்ற பிரிவில்

பணி எண் 1

பென்சீன் நீராவியின் முழுமையான எரிப்புக்குத் தேவையான குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு அளவுகள் மற்றும் காற்றின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும். காற்று அமைந்துள்ள நிலைமைகள் வெப்பநிலை டிவி மற்றும் அழுத்தம் Pv, மற்றும் பென்சீன் நீராவி - வெப்பநிலை Tg மற்றும் அழுத்தம் Pg ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கணக்கீட்டு முடிவுகளை பின்வரும் அலகுகளில் வெளிப்படுத்தவும்: ; ;;;

ஆரம்ப தரவு (N - குழு எண், n - மாணவர்களின் பட்டியலின் படி எண்:

டிவி=300+(-1) N *2*N-(-1) n *0.2*n= 277.6 K

Pv \u003d? 10 3 \u003d 95900 Pa;

Тg=300?(?1) N?2?N?(?1) n?0.2?n= 321.6 K;

Pr \u003d? 10 3 \u003d 79400 Pa.

С6Н6+7.5О2+7.5?3.76N2=6CO2+3pO+7.5?3.76N2+Qp (1),

Qp என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்பம். இந்த சமன்பாட்டிலிருந்து, பென்சீன் மற்றும் மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜனின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களை தீர்மானிக்க முடியும்: Vg = 1, V0 = 7.5

2. காற்றின் குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு அளவு - ஒரு கிலோமோல் பென்சீனை முழுமையாக எரிப்பதற்குத் தேவையான கிலோமோல் காற்றின் எண்ணிக்கை சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது:

4.76 என்பது ஒரு யூனிட் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கும் காற்றின் அளவு, \u003d என்பது மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் (Vo) மற்றும் பென்சீன் (Vg) ஆகியவற்றின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் விகிதமாகும்.

Vo மற்றும் Vg இன் மதிப்புகளை (d) இல் மாற்றினால், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

3. ஒரு கிலோமோல் பென்சீனின் முழு எரிப்புக்கு தேவையான காற்றின் அளவு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

வெப்பநிலை டிவி மற்றும் அழுத்தம் Pv இல் ஒரு கிலோமோல் காற்றின் அளவு எங்கே. மதிப்பு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது

22.4 என்பது சாதாரண நிலைகளில் வாயுவின் மோலார் அளவு, Po = 101325 Pa என்பது சாதாரண அழுத்தம், To = 273 K என்பது சாதாரண வெப்பநிலை.

(5) இல் Tv, To, Pv, Po ஐ மாற்றினால், நாங்கள் பெறுகிறோம்

குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு காற்றின் அளவு சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது (4):

4. ஒரு யூனிட் அளவு வாயு எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்புக்குத் தேவையான காற்றின் அளவு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

ஒரு கிலோமோல் எரிபொருளின் அளவு எங்கே - Tg வெப்பநிலையில் பென்சீன் நீராவி மற்றும் அழுத்தம் Pg. என்று கொடுக்கப்பட்டது

மற்றும் (8) மற்றும் (5) ஐ (7) க்கு மாற்றினால், குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு காற்றின் அளவிற்கான பின்வரும் வெளிப்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

எரிப்பு செயல்முறையின் இந்த அளவுருவின் மதிப்பை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம்:

ஒரு கிலோகிராம் பென்சீனை முழுமையாக எரிப்பதற்குத் தேவையான காற்றின் அளவு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எங்கே - எரிபொருளின் மோலார் நிறை என்பது ஒரு கிலோமோல் பென்சீனின் நிறை, கிலோகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. பென்சீனின் மோலார் நிறை அதன் மூலக்கூறு எடைக்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமம் என்பது சூத்திரத்தால் கண்டறியப்படுகிறது:

Ac?nc + An?nn, UiAi?ni (11)

இதில் Ac மற்றும் An என்பது கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் அணு எடைகள், nc மற்றும் nn என்பது பென்சீன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்கள். Ac = 12, nc = 6, An = 1, nn = 6 மதிப்புகளை மாற்றினால், நாம் பெறுகிறோம்:

n இன் மதிப்புகளை சூத்திரத்தில் (10) மாற்றுவதன் மூலம் காற்றின் குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு அளவைக் காண்கிறோம்:

கணக்கீடு முடிவு:

பணி எண் 2

அதிகப்படியான காற்றின் குணகம், வெப்பநிலை Tp மற்றும் எரிப்பு பொருட்களின் அழுத்தம் Pp, வெப்பநிலை Tg மற்றும் பென்சீன் நீராவியின் அழுத்தம் Pg ஆகியவை அறியப்பட்டால், பென்சீன் எரிப்பு பொருட்களின் குறிப்பிட்ட அளவு, அளவு மற்றும் கலவை ஆகியவற்றை தீர்மானிக்கவும். கணக்கீட்டு முடிவுகளை மோல் பின்னங்களில் (சதவீதத்தில்) மற்றும் பின்வரும் அலகுகளில் வெளிப்படுத்தவும்: ; ;;

ஆரம்ப தரவு:

c=1.5+(?1) N?0.1?N?(?1) n?0.01?n = 0.2;

Rp \u003d? 10 3 \u003d 68400 Pa;

Tp=1600?(?1) N?20?N?(?1) n?2?n = 1816 K;

Тg=273?(?1) N?2?N+(?1) n?0.2?n = 295.4 K;

Rg \u003d? 10 3 \u003d 111600 Pa;

தீர்வு (N=11, n=2).

1. காற்றில் பென்சீன் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் சமன்பாட்டை எழுதுகிறோம்:

C 6 H 6 +7.5O 2 +7.5? 3.76N 2 \u003d 6CO 2 + 3H 2 O + 7.5? 3.76N 2 + Qp, (1)

Qp என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்பம். இந்த சமன்பாட்டிலிருந்து, பின்வரும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்:

V CO2 \u003d 6, V pO \u003d 3, V C6H6 \u003d 1, V O2 \u003d 7.5, V N2 \u003d 7.5? 3.76

2. ஒரு கிலோமோல் எரிபொருளின் எரிப்புப் பொருட்களின் மதிப்பிடப்பட்ட அளவைத் தீர்மானிக்கவும்:

(2) எரிப்பு பொருட்கள் மற்றும் எரிபொருளின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் மதிப்புகளை மாற்றுவதன் மூலம், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

3. காற்றின் குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டு அளவு - ஒரு கிலோமோல் எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்புக்கு தேவையான கிலோமோல் காற்றின் எண்ணிக்கை, நாங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கிறோம்:

4.76 என்பது ஒரு அலகு ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கும் காற்றின் அளவு,

மூலக்கூறு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பென்சீனின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் விகிதம்.

(4) V O2 = 7.5 மற்றும் V C6H6 =1 மதிப்புகளை மாற்றினால், நாம் பெறுகிறோம்:

4. 1 Kmol எரிபொருளின் மீது விழும் அதிகப்படியான காற்றின் அளவு வெளிப்பாடு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

பென்சீன் நீராவி எரிப்பு காற்று

இந்த வெளிப்பாட்டில் மதிப்புகளை மாற்றுதல்

37,7(0,2-1)=30,16(7)

5. எரிபொருளின் ஒரு யூனிட் அளவு எரிப்பு பொருட்களின் மொத்த அளவு தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

மதிப்புகளை மாற்றிய பின், நாம் பெறுகிறோம்:

6. எரிப்பு பொருட்களின் மோல் பின்னங்கள், ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகின்றன:

எரிப்பு பொருட்களில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் மோல் பின்னங்களுக்கான சூத்திரங்களில் (9), 0.79 மற்றும் 0.21 ஆகியவை காற்றில் உள்ள இந்த பொருட்களின் மோல் பின்னங்கள் ஆகும், இதன் அதிகப்படியான நைட்ரஜனின் விகிதத்தில் அதிகரிப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. எரிப்பு பொருட்களில்.

7. குறிப்பிட்ட அளவுகள் மற்றும் எரிப்பு தயாரிப்புகளைத் தீர்மானிக்க, அவற்றின் மோலார் அளவைக் கணக்கிடுவது அவசியம் - தயாரிப்புகள் அமைந்துள்ள நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு கிலோமோல் வாயு அளவு:

22.4 என்பது சாதாரண நிலையில் ஒரு கிலோமோல் வாயுவின் அளவு, T 0 \u003d 273K - சாதாரண வெப்பநிலை, Po \u003d 101325 Pa - சாதாரண அழுத்தம்.

(10) மதிப்புகளுக்குப் பதிலாக, Po, To, நாம் பெறுகிறோம்:

அதிகப்படியான காற்றைத் தவிர்த்து, ஒரு கிலோ எரிபொருளை எரிக்கும் போது உருவாகும் பொருட்களின் அளவு பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

எங்கே - எரிபொருளின் மோலார் நிறை என்பது ஒரு கிலோமோல் பென்சீனின் நிறை, கிலோகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. பென்சீனின் மோலார் நிறை சூத்திரத்தால் கண்டறியப்படுகிறது:

இதில் Ac மற்றும் An என்பது கார்பனின் அணு எடைகள் (12) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (1), n ​​c மற்றும் n n என்பது பென்சீன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கார்பன் (6) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (6) அணுக்களின் எண்கள் (C 6 H 6).

மதிப்புகளை மாற்றுவது, மற்றும் (12) இல் நாம் பெறுகிறோம்

1 கிலோ எரிபொருளுக்கு காற்றின் அதிகப்படியான அளவு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எரிப்பு பொருட்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு கிலோமோல் அதிகப்படியான காற்றின் அளவு எங்கே. அதிகப்படியான காற்றின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் எரிப்பு பொருட்களின் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்துடன் ஒத்திருப்பதால், பின்னர் \u003d \u003d 220.7.

இந்த மதிப்பை மாற்றுவது, அத்துடன் (14) இல், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

எரிபொருளின் முழுமையான எரிப்பு தயாரிப்புகளின் குறிப்பிட்ட அளவைக் கணக்கிட, பென்சீன் நீராவி அழுத்தத்தில் Tg வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளது என்று கருதுகிறோம்:

வெப்பநிலை Tg மற்றும் அழுத்தம் Pg இல் பென்சீன் நீராவியின் ஒரு கிலோமோல் அளவு எங்கே. எரிபொருளின் மோலார் அளவு சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது:

பெறப்பட்ட மதிப்பையும் (17) அத்தகைய மதிப்புகளையும் மாற்றுவதன் மூலம், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

பென்சீன் நீராவியின் ஒரு கன மீட்டருக்கு காற்றின் அதிகப்படியான அளவு பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

(20) மதிப்புகள் \u003d 30.16 , \u003d மற்றும்

பின்வரும் முடிவை அளிக்கிறது:

எரிப்பு பொருட்களின் மொத்த குறிப்பிட்ட அளவு, அதிகப்படியான காற்றை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது, தொகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

கணக்கீடு முடிவு:

X CO2 \u003d%; X H2O \u003d 4.4%; X N2 =%; X O2 \u003d 11.7%

ஒத்த ஆவணங்கள்

நைட்ரோபென்சீன் C6H5NO2 மற்றும் கார்பன் டைசல்பைட் CS2 ஆகியவற்றின் எரிப்பு குணகத்தின் கணக்கீடு. காற்றில் உள்ள ப்ரோபில் அசிடேட்டின் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு. எரியக்கூடிய வாயுவை எரிக்கும் போது காற்று மற்றும் எரிப்பு பொருட்களின் அளவைக் கணக்கிடுதல். V. Blinov இன் சூத்திரத்தின்படி டோலுவின் ஃபிளாஷ் புள்ளியை தீர்மானித்தல்.

சோதனை, 04/08/2017 சேர்க்கப்பட்டது


ஒரு பொருளின் எரிப்பின் போது உருவாகும் காற்று மற்றும் எரிப்பு பொருட்களின் அளவைக் கணக்கிடுதல். காற்றில் எத்திலீன் கிளைகோலின் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு. எரியக்கூடிய வாயுக்களின் கலவையை எரித்தல். ஒரு ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கலவைக்கான அடியாபாடிக் எரிப்பு வெப்பநிலையின் கணக்கீடு. புரோபனோலின் எரிப்பு.

சோதனை, 10/17/2012 சேர்க்கப்பட்டது


எரிப்பு வகை மற்றும் அதன் முக்கிய அளவுருக்கள். எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை எரிப்பு பொருட்களாக இரசாயன மாற்றுதல். எரிப்பு எதிர்வினையின் பொருள் மற்றும் வெப்ப சமநிலையின் சமன்பாடுகள். எரிப்பு பொருட்கள் மற்றும் எரிப்பு வெப்பநிலையின் கலவை மீது அதிகப்படியான காற்று குணகத்தின் தாக்கம்.

சோதனை, 01/17/2013 சேர்க்கப்பட்டது


எரியக்கூடிய பொருளின் ஒரு அலகு வெகுஜனத்தின் முழுமையான எரிப்புக்குத் தேவையான காற்றின் அளவை தீர்மானித்தல். எரியக்கூடிய பொருளின் அலகு வெகுஜனத்தின் எரிப்பு தயாரிப்புகளின் கலவை. வாயு, நீராவி, தூசி-காற்று கலவைகளின் சுடர் பரவல் வரம்புகள். வெடிப்பு சிதைவு அழுத்தம்.

கால தாள், 12/23/2013 சேர்க்கப்பட்டது


தீ மற்றும் வெடிப்புகள் ஏற்படுவதைத் தடுப்பதற்கான நடவடிக்கைகளின் வளர்ச்சி, அவற்றின் வளர்ச்சி மற்றும் அடக்குமுறைக்கான நிலைமைகளை மதிப்பீடு செய்தல். எரிதல் வீதத்தின் கருத்து, அதன் வரையறையின் முறை. எரிப்பு எதிர்வினை சமன்பாட்டை தொகுப்பதற்கான செயல்முறை. பற்றவைப்புக்கு தேவையான காற்றின் அளவைக் கணக்கிடுதல்.

கால தாள், 07/10/2014 சேர்க்கப்பட்டது


வாயுவின் முழுமையான எரிப்பு தயாரிப்புகளின் கலவையை தீர்மானித்தல். நிலையான அளவு மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில் வாயு கலவையின் அடியாபாடிக் எரிப்பு வெப்பநிலையின் கணக்கீடு. இயற்கை வாயுவின் சுய-பற்றவைப்பின் இயக்கவியல் எதிர்வினை மாறிலிகள். வாயு கலவையின் பற்றவைப்பு வரம்பு.

கால தாள், 02/19/2014 சேர்க்கப்பட்டது


பண்பு தொழில்துறை வழிகள்புரோபிலீனுடன் பென்சீனின் அல்கைலேஷன். வேதியியல் தொழில்நுட்பத்தில் ஓலிஃபின்களுடன் பென்சீனின் அல்கைலேஷன் கோட்பாடுகள். பென்சீன் அல்கைலேஷனுக்கான தொழில்நுட்ப நிறுவல்களை வடிவமைப்பதில் உள்ள சிக்கல்கள். உற்பத்தி செயல்முறையின் தொழில்நுட்பத்தின் விளக்கம்.

ஆய்வறிக்கை, 11/15/2010 சேர்க்கப்பட்டது


எரிப்பு ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை ஆகும். எரிப்பு வகைகள்: புகைபிடித்தல் மற்றும் சுடருடன் எரித்தல். எரிப்பு ஒரு சிறப்பு நிகழ்வாக வெடிப்பு. சுடரின் மின் பண்புகள். எரிபொருளின் முழுமையற்ற எரிப்பு விளைவாக பல்வேறு எரிப்பு பொருட்கள். நீர் மூலம் புகை வடிகட்டுதல்.

அறிவியல் வேலை, 07/29/2009 சேர்க்கப்பட்டது


கொடுக்கப்பட்ட அளவு புரொப்பேன் முழுவதுமாக எரிப்பதற்கு தேவையான காற்றின் அளவை தீர்மானித்தல். ஹெஸ் விதியின் விளைவுகளைப் பயன்படுத்தி என்டல்பி, என்ட்ரோபி மற்றும் கிப்ஸ் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கணக்கிடுதல். வரையறை மோலார் வெகுஜனங்கள்ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவருக்கு சமமானவை.

சோதனை, 02/08/2012 சேர்க்கப்பட்டது


உறிஞ்சும் எண்ணெயின் நுகர்வு, உறிஞ்சியை விட்டு வெளியேறும் உறிஞ்சும் எண்ணெயில் பென்சீனின் செறிவு ஆகியவற்றை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள். நிரம்பிய உறிஞ்சியின் விட்டம் மற்றும் உயரத்தின் கணக்கீடு. நெடுவரிசையின் கனசதுரத்தில் தேவையான வெப்பமூட்டும் மேற்பரப்பை தீர்மானித்தல் மற்றும் வெப்ப நீராவி நுகர்வு.

இயற்பியல் பண்புகள்

பென்சீனும் அதன் நெருங்கிய ஹோமோலாக்களும் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையுடன் நிறமற்ற திரவங்களாகும். நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் தண்ணீரை விட இலகுவானவை மற்றும் அதில் கரைவதில்லை, ஆனால் அவை கரிம கரைப்பான்களில் எளிதில் கரைந்துவிடும் - ஆல்கஹால், ஈதர், அசிட்டோன்.

பென்சீனும் அதன் ஹோமோலாக்களும் பல கரிமப் பொருட்களுக்கு நல்ல கரைப்பான்கள். அனைத்து அரங்கங்களும் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் அதிக கார்பன் உள்ளடக்கம் காரணமாக ஒரு புகை சுடருடன் எரிகின்றன.

சில அரீன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளன.

மேசை. சில அரங்கங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

பென்சீன் - குறைந்த கொதிநிலை ( டிகிப்= 80.1°C), நிறமற்ற திரவம், நீரில் கரையாதது

கவனம்! பென்சீன் - விஷம், சிறுநீரகங்களில் செயல்படுகிறது, இரத்த சூத்திரத்தை மாற்றுகிறது (நீடித்த வெளிப்பாட்டுடன்), குரோமோசோம்களின் கட்டமைப்பை சீர்குலைக்கும்.

பெரும்பாலான நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் உயிருக்கு ஆபத்தானவை மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை.

அரேன்களைப் பெறுதல் (பென்சீன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ்)

ஆய்வகத்தில்

1. திட காரங்களுடன் பென்சோயிக் அமிலத்தின் உப்புகளின் இணைவு

C 6 H 5 -COONa + NaOH t → C 6 H 6 + Na 2 CO 3

சோடியம் பெஞ்சோஏட்

2. Wurtz-பொருத்துதல் எதிர்வினை: (இங்கே G என்பது ஆலசன்)

6 முதல்எச் 5 -ஜி+2நா + ஆர்-ஜி →சி 6 எச் 5 - ஆர் + 2 நாஜி

இருந்து 6 H 5 -Cl + 2Na + CH 3 -Cl → C 6 H 5 -CH 3 + 2NaCl

தொழிலில்

• எண்ணெய் மற்றும் நிலக்கரியில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்ட பகுதி வடிகட்டுதல், சீர்திருத்தம்;
• நிலக்கரி தார் மற்றும் கோக் ஓவன் வாயுவிலிருந்து

1. அல்கேன்களின் டீஹைட்ரோசைக்ளைசேஷன் 6 க்கும் மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களுடன்:

சி 6 எச் 14 டி , பூனை→C 6 H 6 + 4H 2

2. அசிட்டிலீனின் ட்ரைமரைசேஷன்(பென்சீனுக்கு மட்டும்) - ஆர். ஜெலின்ஸ்கி:

3C 2 H2 600°சி, நாடகம். நிலக்கரி→C 6 H 6

3. டிஹைட்ரஜனேற்றம்சைக்ளோஹெக்ஸேன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ்:

சோவியத் கல்வியாளர் நிகோலாய் டிமிட்ரிவிச் ஜெலின்ஸ்கி பென்சீன் சைக்ளோஹெக்சேனிலிருந்து உருவாகிறது என்று நிறுவினார் (சைக்ளோஅல்கேன்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம்

சி 6 எச் 12 t, பூனை→C 6 H 6 + 3H 2

C 6 H 11 -CH 3 டி , பூனை→C 6 H 5 -CH 3 + 3H 2

மெத்தில்சைக்ளோஹெக்ஸானெடோலுயீன்

4. பென்சீனின் அல்கைலேஷன்(பென்சீனின் ஹோமோலாக்ஸைப் பெறுதல்) – ஆர் ஃப்ரைடல்-கைவினை.

C 6 H 6 + C 2 H 5 -Cl t, AlCl3→C 6 H 5 -C 2 H 5 + HCl

குளோரோஎத்தேன் எத்தில்பென்சீன்

அரீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

நான். ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்

1. எரிப்பு (புகைச் சுடர்):

2C 6 H 6 + 15O 2 டி→12CO 2 + 6H 2 O + Q

2. பென்சீன் மணிக்கு சாதாரண நிலைமைகள்புரோமின் நீரை நிறமாற்றாது மற்றும் தண்ணீர் தீர்வுபொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்

3. பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸ்கள் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன (பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் நிறமாற்றம்):

அ) பென்சோயிக் அமிலத்திற்கு அமில சூழலில்

பென்சீனின் ஹோமோலாக்ஸ் மீது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் பிற வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளின் செயல்பாட்டின் கீழ், பக்க சங்கிலிகள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. மாற்றீட்டின் சங்கிலி எவ்வளவு சிக்கலானதாக இருந்தாலும், கார்பாக்சைல் குழுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்ட கார்பன் அணுவைத் தவிர, அது அழிக்கப்படுகிறது.

ஒரு பக்க சங்கிலியுடன் கூடிய பென்சீனின் ஹோமோலாக்ஸ் பென்சாயிக் அமிலத்தை கொடுக்கிறது:

இரண்டு பக்க சங்கிலிகளைக் கொண்ட ஹோமோலாக்ஸ் டைபாசிக் அமிலங்களைக் கொடுக்கிறது:

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 6K 2 SO 4 + 12MnSO 4 + 28H 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

எளிமைப்படுத்தப்பட்டது :

C 6 H 5 -CH 3 + 3O KMnO4→C 6 H 5 COOH + H 2 O

B) பென்சோயிக் அமிலத்தின் உப்புகளுக்கு நடுநிலை மற்றும் சற்று காரத்தன்மை

C 6 H 5 -CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 COO K + K OH + 2MnO 2 + H 2 O

II. கூடுதல் எதிர்வினைகள் (ஆல்க்கீன்களை விட கடினமானது)

1. ஹாலோஜனேஷன்

C 6 H 6 + 3Cl 2 ம ν → C 6 H 6 Cl 6 (ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன் - ஹெக்ஸாக்ளோரன்)

2. ஹைட்ரஜனேற்றம்

C 6 H 6 + 3H 2 டி , Ptஅல்லதுநி→C 6 H 12 (சைக்ளோஹெக்ஸேன்)

3. பாலிமரைசேஷன்

III. மாற்று எதிர்வினைகள் - அயனி பொறிமுறை (ஆல்கேன்களை விட இலகுவானது)

1. ஹாலோஜனேஷன் -

அ ) பென்சீன்

C 6 H 6 + Cl 2 AlCl 3 → C 6 H 5 -Cl + HCl (குளோரோபென்சீன்)

C 6 H 6 + 6Cl 2 t ,AlCl3→C 6 Cl 6 + 6HCl( ஹெக்ஸாக்ளோரோபென்சீன்)

C 6 H 6 + Br 2 t,FeCl3→ C 6 H 5 -Br + HBr( புரோமோபென்சீன்)

b) கதிர்வீச்சு அல்லது வெப்பமாக்கலின் போது பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸ்

வேதியியல் பண்புகளைப் பொறுத்தவரை, அல்கைல் ரேடிக்கல்கள் அல்கேன்களைப் போலவே இருக்கின்றன. அவற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையால் ஆலசன்களால் மாற்றப்படுகின்றன. எனவே, ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில், வெப்பமூட்டும் அல்லது புற ஊதா கதிர்வீச்சு பக்கச் சங்கிலியில் ஒரு தீவிர மாற்று எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கிறது. அல்கைல் மாற்றீடுகளில் பென்சீன் வளையத்தின் செல்வாக்கு உண்மையில் வழிவகுக்கிறது ஹைட்ரஜன் அணு எப்போதும் பென்சீன் வளையத்துடன் (a-கார்பன் அணு) நேரடியாக பிணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுவில் மாற்றப்படுகிறது.

1) C 6 H 5 -CH 3 + Cl 2 ம ν → C 6 H 5 -CH 2 -Cl + HCl

c) ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸ்

C 6 H 5 -CH 3 + Cl 2 AlCl 3 → (ஓர்டாவின் கலவை, ஜோடி வழித்தோன்றல்கள்) +HCl

2. நைட்ரேஷன் (நைட்ரிக் அமிலத்துடன்)

C 6 H 6 + HO-NO 2 t, H2SO4→C 6 H 5 -NO 2 + H 2 O

நைட்ரோபென்சீன் - வாசனை பாதம் கொட்டை!

2,4,6-டிரைனிட்ரோடோலூயின் (டோல், ட்ரோடைல்)

பென்சீனின் பயன்பாடு மற்றும் அதன் ஒத்திசைவுகள்

பென்சீன் C 6 H 6 ஒரு நல்ல கரைப்பான். பென்சீன் ஒரு சேர்க்கையாக மோட்டார் எரிபொருளின் தரத்தை மேம்படுத்துகிறது. இது பல நறுமண கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது - நைட்ரோபென்சீன் C 6 H 5 NO 2 (கரைப்பான், அனிலின் அதிலிருந்து பெறப்படுகிறது), குளோரோபென்சீன் C 6 H 5 Cl, பீனால் C 6 H 5 OH, ஸ்டைரீன் போன்றவை.

டோலுயீன்சி 6 எச் 5 -சிஎச் 3 - சாயங்கள், மருந்துகள் மற்றும் வெடிபொருட்கள் (ட்ரோடைல் (டோல்) அல்லது 2,4,6-டிரைனிட்ரோடோலூயின் டிஎன்டி) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் கரைப்பான்.

சைலீன் C 6 H 4 (CH 3) 2 . தொழில்நுட்ப சைலீன் என்பது மூன்று ஐசோமர்களின் கலவையாகும் ( எலும்பியல்-, மெட்டா- மற்றும் ஜோடி-xylenes) - பல கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கான கரைப்பான் மற்றும் தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஐசோபிரைல்பென்சீன் C 6 H 5 -CH (CH 3) 2 பீனால் மற்றும் அசிட்டோனைப் பெற உதவுகிறது.

பென்சீனின் குளோரின் வழித்தோன்றல்கள்தாவர பாதுகாப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இவ்வாறு, குளோரின் அணுக்களுடன் பென்சீனில் H அணுக்களை மாற்றியமைக்கும் தயாரிப்பு ஹெக்ஸாக்ளோரோபென்சீன் C 6 Cl 6 - ஒரு பூஞ்சைக் கொல்லி; இது கடினமான ஸ்மட் எதிராக கோதுமை மற்றும் கம்பு உலர் விதை உடுத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது. பென்சீனுடன் குளோரின் சேர்ப்பதன் தயாரிப்பு ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன் (ஹெக்ஸாக்ளோரன்) C 6 H 6 Cl 6 - ஒரு பூச்சிக்கொல்லி; தீங்கு விளைவிக்கும் பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுகிறது. இந்த பொருட்கள் பூச்சிக்கொல்லிகளைக் குறிக்கின்றன - நுண்ணுயிரிகள், தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளை எதிர்த்துப் போராடுவதற்கான இரசாயன வழிமுறைகள்.

ஸ்டைரீன் C 6 H 5 - CH \u003d CH 2 மிக எளிதாக பாலிமரைஸ் செய்து, பாலிஸ்டிரீனை உருவாக்குகிறது, மேலும் பியூட்டடீன் - ஸ்டைரீன்-பியூடாடீன் ரப்பர்களுடன் கோபாலிமரைசிங் செய்கிறது.

வீடியோ அனுபவங்கள்

அரின்ஸ் என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பென்சீன் வளையங்களைக் கொண்ட நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள். பென்சீன் வளையம் 6 கார்பன் அணுக்களால் ஆனது, அவற்றுக்கு இடையே இரட்டை மற்றும் ஒற்றை பிணைப்புகள் மாறி மாறி வருகின்றன.

பென்சீன் மூலக்கூறில் உள்ள இரட்டைப் பிணைப்புகள் நிலையானவை அல்ல, ஆனால் தொடர்ந்து ஒரு வட்டத்தில் நகர்கின்றன என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

அரின்கள் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் உறுப்பினர் பென்சீன் - சி 6 எச் 6 . அவற்றின் ஹோமோலோகஸ் தொடருக்கான பொதுவான சூத்திரம் C n H 2n-6 ஆகும்.

நீண்ட காலமாகபென்சீனின் கட்டமைப்பு சூத்திரம் ஒரு மர்மமாகவே இருந்தது. இரண்டு மூன்று பிணைப்புகளுடன் கெகுலே முன்மொழிந்த சூத்திரத்தால் பென்சீன் கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழைவதில்லை என்ற உண்மையை விளக்க முடியவில்லை. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, நவீன கருத்துகளின்படி, ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள இரட்டைப் பிணைப்புகள் தொடர்ந்து நகரும், எனவே அவற்றை ஒரு வளையத்தின் வடிவத்தில் வரைய மிகவும் சரியானது.

இரட்டைப் பிணைப்புகள் பென்சீன் மூலக்கூறில் ஒரு இணைப்பை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் sp 2 கலப்பின நிலையில் உள்ளன. வேலன்ஸ் கோணம் - 120°.

அரீன்களின் பெயரிடல் மற்றும் ஐசோமெரிசம்

பென்சீன் வளையம்: பென்சீன், மெத்தில்பென்சீன் (டோலுயீன்), எத்தில்பென்சீன், ப்ரோபில்பென்சீன், முதலியன பிரதான சங்கிலியில் மாற்றீடுகளின் பெயர்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அரீன்களின் பெயர்கள் உருவாகின்றன. மாற்றீடுகள், வழக்கம் போல், அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. பென்சீன் வளையத்தில் பல மாற்றுகள் இருந்தால், அவற்றுக்கிடையேயான குறுகிய பாதை தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.

அரீன்கள் மாற்றீடுகளின் நிலையுடன் தொடர்புடைய கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பென்சீன் வளையத்தில் இரண்டு மாற்றீடுகள் வெவ்வேறு நிலைகளில் இருக்கலாம்.

பென்சீன் வளையத்தில் உள்ள மாற்றீடுகளின் நிலையின் பெயர், ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடைய இடத்தின் அடிப்படையில் உருவாகிறது. இது ortho-, meta- மற்றும் para என்ற முன்னொட்டுகளால் குறிக்கப்படுகிறது. அவர்களின் வெற்றிகரமான மனப்பாடத்திற்கான நினைவூட்டல் குறிப்புகளை கீழே காணலாம்;)

அரங்கங்களைப் பெறுதல்

அரங்கங்கள் பல வழிகளில் பெறப்படுகின்றன:

அரீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அரீன்கள் நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள், அவை இணைந்த இரட்டைப் பிணைப்புகளுடன் பென்சீன் வளையத்தைக் கொண்டுள்ளன. இந்த அம்சம் கூடுதல் எதிர்வினைகளை கடினமாக்குகிறது (ஆனால் இன்னும் சாத்தியம்!)

மற்ற செறிவூட்டப்படாத சேர்மங்களைப் போலல்லாமல், பென்சீனும் அதன் ஹோமோலாக்ஸும் புரோமின் நீர் மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலை நிறமாற்றாது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

© Bellevich Yury Sergeevich 2018-2020

இந்த கட்டுரை யூரி செர்ஜிவிச் பெல்லெவிச் என்பவரால் எழுதப்பட்டது மற்றும் அவரது அறிவுசார் சொத்து. பதிப்புரிமைதாரரின் முன் அனுமதியின்றி நகலெடுப்பது, விநியோகிப்பது (இணையத்தில் உள்ள பிற தளங்கள் மற்றும் ஆதாரங்களுக்கு நகலெடுப்பது உட்பட) அல்லது தகவல் மற்றும் பொருட்களைப் பயன்படுத்துவது சட்டத்தால் தண்டிக்கப்படும். கட்டுரையின் பொருட்களைப் பெறவும் அவற்றைப் பயன்படுத்த அனுமதி பெறவும், தயவுசெய்து தொடர்பு கொள்ளவும்

எதிர்வினைகளின் முதல் குழு மாற்று எதிர்வினைகள் ஆகும். அரேன்கள் மூலக்கூறு அமைப்பில் பல பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் ஆறு எலக்ட்ரான்களின் ஒருங்கிணைந்த அமைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, இது மிகவும் நிலையானது மற்றும் பென்சீன் வளையத்திற்கு கூடுதல் பலத்தை அளிக்கிறது. எனவே, இல் இரசாயன எதிர்வினைகள்ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றுவது முதலில் நிகழ்கிறது, பென்சீன் வளையத்தின் அழிவு அல்ல.

ஆல்கேன்களைப் பற்றி பேசும்போது மாற்று எதிர்வினைகளை நாங்கள் ஏற்கனவே சந்தித்துள்ளோம், ஆனால் அவர்களுக்கு இந்த எதிர்வினைகள் ஒரு தீவிர பொறிமுறையின் படி தொடர்ந்தன, மேலும் அரேன்களுக்கு மாற்று எதிர்வினைகளின் அயனி பொறிமுறையானது சிறப்பியல்பு.

முதலில்இரசாயன சொத்து ஆலசனேற்றம். ஆலசன் அணு குளோரின் அல்லது புரோமினுக்கு ஹைட்ரஜன் அணுவை மாற்றுதல்.

எதிர்வினை வெப்பமடையும் போது மற்றும் எப்போதும் ஒரு வினையூக்கியின் பங்கேற்புடன் தொடர்கிறது. குளோரின் விஷயத்தில், அது அலுமினியம் குளோரைடு அல்லது இரும்பு குளோரைடு மூன்றாக இருக்கலாம். வினையூக்கி ஆலசன் மூலக்கூறை துருவப்படுத்துகிறது, இதன் விளைவாக ஹீட்டோரோலிடிக் பிணைப்பு உடைந்து அயனிகள் பெறப்படுகின்றன.

நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட குளோரைடு அயனி பென்சீனுடன் வினைபுரிகிறது.

புரோமினுடன் எதிர்வினை ஏற்பட்டால், இரும்பு ட்ரைப்ரோமைடு அல்லது அலுமினியம் புரோமைடு ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது.

எதிர்வினையானது மூலக்கூறு புரோமினுடன் நிகழ்கிறது மற்றும் புரோமின் தண்ணீருடன் அல்ல என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். பென்சீன் புரோமின் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் ஆலசனேற்றம் அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளது. டோலுயீன் மூலக்கூறில், மீதில் குழு வளையத்தில் மாற்றீட்டை எளிதாக்குகிறது, வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது, மற்றும் எதிர்வினை லேசான சூழ்நிலையில் தொடர்கிறது, அதாவது ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில்.

மாற்றீடு எப்போதும் ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா நிலைகளில் நிகழ்கிறது, எனவே ஐசோமர்களின் கலவை பெறப்படுகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

இரண்டாவதுபென்சீனின் சொத்து நைட்ரேஷன், பென்சீன் வளையத்தில் நைட்ரோ குழுவை அறிமுகப்படுத்துதல்.

கசப்பான பாதாம் நைட்ரோபென்சீனின் வாசனையுடன் ஒரு கனமான மஞ்சள் நிற திரவம் உருவாகிறது, எனவே எதிர்வினை பென்சீனுக்கு தரமானதாக இருக்கும். நைட்ரேஷனுக்கு, செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் நைட்ரேட்டிங் கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினை வெப்பமூட்டும் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

கொனோவலோவ் எதிர்வினையில் அல்கேன்களின் நைட்ரேஷனுக்கு, சல்பூரிக் அமிலம் சேர்க்காமல் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்பட்டது என்பதை உங்களுக்கு நினைவூட்டுகிறேன்.

டோலுயினின் நைட்ரேஷனிலும், அதே போல் ஆலசனேற்றத்திலும், ஆர்த்தோ- மற்றும் பாரா-ஐசோமர்களின் கலவை உருவாகிறது.

மூன்றாவதுஹாலோஅல்கேன்களுடன் பென்சீனின் சொத்து அல்கைலேஷன்.

இந்த எதிர்வினை பென்சீன் வளையத்தில் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கலை அறிமுகப்படுத்த அனுமதிக்கிறது மற்றும் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறையாகக் கருதலாம். அலுமினியம் குளோரைடு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஹாலோஅல்கேன் மூலக்கூறை அயனிகளாக சிதைப்பதை ஊக்குவிக்கிறது. இதற்கு வெப்பமும் தேவை.

நான்காவதுஆல்க்கீன்களுடன் பென்சீனின் சொத்து அல்கைலேஷன்.

இந்த வழியில், எடுத்துக்காட்டாக, குமீன் அல்லது எத்தில்பென்சீன் பெறலாம். வினையூக்கி அலுமினியம் குளோரைடு.

2. பென்சீனுடன் சேர்க்கும் எதிர்வினைகள்

எதிர்வினைகளின் இரண்டாவது குழு கூட்டல் எதிர்வினைகள் ஆகும். இந்த எதிர்வினைகள் சிறப்பியல்பு அல்ல என்று நாங்கள் கூறினோம், ஆனால் பை-எலக்ட்ரான் மேகத்தின் அழிவு மற்றும் ஆறு சிக்மா பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றுடன் கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ் அவை சாத்தியமாகும்.

ஐந்தாவதுபொது பட்டியலில் உள்ள சொத்து ஹைட்ரஜனேற்றம், ஹைட்ரஜன் சேர்த்தல்.

வெப்பநிலை, அழுத்தம், வினையூக்கி நிக்கல் அல்லது பிளாட்டினம். டோலுயீன் அதே வழியில் செயல்பட முடியும்.

ஆறாவதுசொத்து குளோரினேஷன். புரோமின் இந்த எதிர்வினைக்குள் நுழையாததால், குளோரின் உடனான தொடர்பு பற்றி நாங்கள் குறிப்பாக பேசுகிறோம் என்பதை நினைவில் கொள்க.

கடினமான புற ஊதா கதிர்வீச்சின் கீழ் எதிர்வினை தொடர்கிறது. ஹெக்ஸாக்ளோரோசைக்ளோஹெக்ஸேன், ஹெக்ஸாக்ளோரேனின் மற்றொரு பெயர், ஒரு திடப்பொருளாக உருவாகிறது.

பென்சீனுக்கு என்பதை நினைவில் கொள்வது அவசியம் சாத்தியம் இல்லைஹைட்ரஜன் ஹலைடுகளின் (ஹைட்ரோஹலோஜெனேஷன்) கூடுதல் எதிர்வினைகள் மற்றும் நீர் (நீரேற்றம்) சேர்த்தல்.

3. பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் பக்கச் சங்கிலியில் மாற்றீடு

மூன்றாவது குழுவின் எதிர்வினைகள் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸுக்கு மட்டுமே பொருந்தும் - இது பக்கச் சங்கிலியில் மாற்றாகும்.

ஏழாவதுபக்கச் சங்கிலியில் ஆல்பா கார்பன் அணுவில் உள்ள ஆலசனேற்றம் பொதுப் பட்டியலில் உள்ள சொத்து.

எதிர்வினை வெப்பமடையும் போது அல்லது கதிரியக்கத்தில் ஏற்படுகிறது, எப்போதும் ஆல்பா கார்பனில் மட்டுமே. ஆலசனேற்றம் தொடரும் போது, ​​இரண்டாவது ஆலசன் அணு ஆல்பா நிலைக்குத் திரும்பும்.

4. பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றம்

எதிர்வினைகளின் நான்காவது குழு ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும்.

பென்சீன் வளையம் மிகவும் வலிமையானது, எனவே பென்சீன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாதுபொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் அதன் கரைசலை நிறமாற்றாது. இதை நினைவில் கொள்வது மிகவும் முக்கியம்.

மறுபுறம், பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸ்கள் வெப்பமடையும் போது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசலுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. மேலும் இது எட்டாவது வேதியியல் பண்பு.

இது பென்சோயிக் அமிலமாக மாறும். கரைசலின் நிறமாற்றம் காணப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், மாற்றீட்டின் கார்பன் சங்கிலி எவ்வளவு நீளமாக இருந்தாலும், அது எப்போதும் முதல் கார்பன் அணுவிற்குப் பிறகு உடைகிறது மற்றும் ஆல்பா அணு பென்சாயிக் அமிலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் கார்பாக்சைல் குழுவிற்கு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. மீதமுள்ள மூலக்கூறு தொடர்புடைய அமிலத்திற்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது அல்லது அது ஒரே ஒரு கார்பன் அணுவாக இருந்தால், கார்பன் டை ஆக்சைடாகும்.

பென்சீன் ஹோமோலாக் நறுமண வளையத்தில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றாக இருந்தால், ஆக்சிஜனேற்றம் அதே விதிகளின்படி நிகழ்கிறது - ஆல்பா நிலையில் உள்ள கார்பன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

இந்த எடுத்துக்காட்டில், ஒரு டைபாசிக் நறுமண அமிலம் பெறப்படுகிறது, இது பித்தாலிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு சிறப்பு வழியில், சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் க்யூமீன், ஐசோபிரைல்பென்சீன் ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றத்தை நான் கவனிக்கிறேன்.

இது பினாலை உற்பத்தி செய்வதற்கான க்யூமின் முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, பீனால் உற்பத்தி தொடர்பான விஷயங்களில் இந்த எதிர்வினையை ஒருவர் சமாளிக்க வேண்டும். இது தொழில் முறை.

ஒன்பதாவதுசொத்து எரிப்பு, ஆக்ஸிஜனுடன் முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றம். பென்சீனும் அதன் ஹோமோலாக்களும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு எரிகின்றன.

பென்சீனின் எரிப்புக்கான சமன்பாட்டை ஒரு பொதுவான வடிவத்தில் எழுதுவோம்.

வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின்படி, வலதுபுறத்தில் அணுக்கள் இருப்பதைப் போல இடதுபுறத்திலும் பல அணுக்கள் இருக்க வேண்டும். ஏனெனில், எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இரசாயன எதிர்வினைகளில், அணுக்கள் எங்கும் செல்லாது, ஆனால் அவற்றுக்கிடையேயான பிணைப்புகளின் வரிசை வெறுமனே மாறுகிறது. ஒரு அரீன் மூலக்கூறில் கார்பன் அணுக்கள் இருப்பதைப் போல பல கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறுகள் இருக்கும், ஏனெனில் மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன் அணு உள்ளது. அதாவது n CO 2 மூலக்கூறுகள். ஹைட்ரஜன் அணுக்களை விட பாதி நீர் மூலக்கூறுகள் இருக்கும், அதாவது (2n-6) / 2, அதாவது n-3.

இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. வலதுபுறத்தில், கார்பன் டை ஆக்சைடில் இருந்து 2n உள்ளது, ஏனெனில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன, மேலும் நீரிலிருந்து n-3 மொத்தம் 3n-3. இடதுபுறத்தில், அதே எண்ணிக்கையிலான ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் 3n-3 உள்ளன, அதாவது இரண்டு மடங்கு குறைவான மூலக்கூறுகள் உள்ளன, ஏனெனில் மூலக்கூறில் இரண்டு அணுக்கள் உள்ளன. அதாவது (3n-3)/2 ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள்.

எனவே, பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் எரிப்புக்கான சமன்பாட்டை ஒரு பொதுவான வடிவத்தில் தொகுத்துள்ளோம்.