В молекулите положителните заряди на ядрата се компенсират от отрицателните заряди на електроните. Положителните и отрицателните заряди обаче могат да бъдат пространствено разделени. Да приемем, че молекулата се състои от атоми на различни елементи (HC1, CO и др.). В този случай електроните се изместват към атом с по-висока електроотрицателност и центровете на тежестта на положителните и отрицателните заряди не съвпадат, образувайки електрически дипол- система от два еднакви по големина и противоположни по знак заряда q,разположени на разстояние лНаречен дължина на дипола.Дължината на дипола е векторна величина. Посоката му условно се приема от отрицателния заряд към положителния. Такива молекули се наричат полярни молекули или диполи.
Полярността на молекулата е толкова по-голяма, колкото по-голяма е абсолютната стойност на заряда и дължината на дипола. Мярката за полярност е продуктът q . л,наречен електрически момент на дипола μ: μ = q. л.
Мерна единица μ служи като Дебай (D). 1 D \u003d 3.3. 10 -30 С. м.
В молекулите, състоящи се от два еднакви атома, μ = 0. Те се наричат неполярен.Ако такава частица влезе в електрическо поле, тогава под действието на полето, поляризация- изместване на центровете на тежестта на положителните и отрицателните заряди. В частицата възниква електричен диполен момент, т.нар индуциран дипол.
Диполният момент на двуатомна AB молекула може да се идентифицира с диполния момент A-B връзкив нея. Ако общата електронна двойка е изместена към един от атомите, тогава електрическият момент на дипола на връзката не е равен на нула. Отношението в този случай се нарича полярна ковалентна връзка.Ако електронната двойка е разположена симетрично спрямо атомите, тогава връзката се нарича неполярни.
В многоатомна молекула определен електрически диполен момент може да бъде приписан на всяка връзка. Тогава електрическият момент на дипола на молекулата може да бъде представен като векторна сума на електрическите моменти на дипола на отделните връзки. Наличието или отсъствието на диполен момент в една молекула е свързано с нейната симетрия. Молекулите, които имат симетрична структура, са неполярни (μ = 0). Те включват двуатомни молекули с идентични атоми (H 2, C1 2 и т.н.), молекула бензен, молекули с полярни връзки BF 3, A1F 3, CO 2, BeC1 2 и др.
Електрическият момент на дипола на молекулата е важен молекулен параметър. Познаването на стойността на μ може да покаже геометричната структура на молекулата. Така например полярността на една водна молекула показва нейната ъглова структура, а отсъствието на CO 2 диполен момент показва нейната линейност.
Йонна връзка
Граничният случай на ковалентна полярна връзка е йонна връзка. Ако електроотрицателностите на атомите се различават много (например атомите алкални металии халогени), тогава, когато се доближат един до друг, валентните електрони на един атом напълно се прехвърлят към втория атом. В резултат на този преход и двата атома стават йони и приемат електронната структура на най-близкия благороден газ. Например, когато атомите на натрий и хлор взаимодействат, те се превръщат в Na + и Cl - йони, между които има електростатично привличане. Йонната връзка може да бъде описана по отношение на VS и MO методите, но обикновено се разглежда с помощта на класическите закони на електростатиката.
Молекулите, които съществуват в чиста формайонна връзка, открита в парообразното състояние на материята. Йонните кристали са изградени от безкрайни редици от редуващи се положителни и отрицателни йони, свързани от електростатични сили. Когато йонните кристали се разтварят или стопяват, положителните и отрицателните йони преминават в разтвора или се стопяват.
Трябва да се отбележи, че йонните връзки са много силни, следователно, за да се унищожат йонните кристали, е необходимо да се изразходва много енергия. Това обяснява факта, че йонните съединения имат високи точки на топене.
За разлика от ковалентната връзка, йонната връзка няма свойствата на насищане и насоченост. Причината за това е, че създаденото от йоните електрическо поле има сферична симетрия и действа еднакво върху всички йони. Следователно броят на йоните около даден йон и тяхното пространствено разположение се определят само от величините на зарядите на йоните и техните размери.
Разглеждайки йонната връзка, трябва да се има предвид, че при електростатичното взаимодействие между йоните възниква тяхната деформация, т.нар. поляризация.На фиг. 2.1, аса показани два взаимодействащи електростатично неутрални йона, които запазват идеална сферична форма. На фиг. 2.1, bпоказана е поляризацията на йони, което води до намаляване на ефективното разстояние между центровете на положителните и отрицателните заряди. Колкото по-голяма е поляризацията на йоните, толкова по-ниска е степента на йонност на връзката, т.е. толкова по-голяма е ковалентната природа на връзката между тях. В кристалите поляризацията се оказва ниска, тъй като йоните са симетрично заобиколени от йони с противоположен знак и йонът е подложен на едно и също действие във всички посоки.
Когато се образува ковалентна връзка между различни атоми, свързващата двойка електрони се измества към по-електроотрицателния атом. Това води до поляризация на молекулите, така че всички двуатомни молекули, състоящи се от различни елементи, се оказват полярни до известна степен. При по-сложните молекули полярността също зависи от геометрията на молекулата. За появата на полярност е необходимо центровете на разпределение на положителните и отрицателните заряди да не съвпадат.
В молекулата CO 2 връзките въглерод-кислород са полярни, с известен положителен заряд на въглеродния атом и същия отрицателен заряд на всеки от кислородните атоми. Следователно центърът на положителния заряд е концентриран върху въглеродния атом. Тъй като кислородните атоми са разположени на една и съща права линия, но двете страни на въглеродния атом (линейна молекула) са на равни разстояния, положителният заряд се неутрализира. По този начин, въпреки полярността на всяка връзка в CO., цялата молекула като цяло е неполярна и причината за това е
Ориз. 434.Примери за структурата и полярността на една молекула е нейната линейна структура. Напротив, молекулата S=C=0 е полярна, тъй като връзките въглерод-сяра и въглерод-кислород имат различни дължини и различни полярности. На фиг. 4.34 показва структурите и полярността на някои молекули.
От горните примери следва, че ако атомите или групите от атоми, прикрепени към централния атом, са еднакви или разположени симетрично спрямо него (линейни, плоски триъгълни, тетраедрични и други структури), тогава молекулата ще бъде неполярна. Ако неравни групи са прикрепени към централния атом или ако има асиметрично разположение на групите, тогава молекулите са полярни.
Когато се разглеждат полярните връзки, ефективният заряд на атомите в молекулата е важен. Например в молекулата HC1 свързващият електронен облак се измества към по-електроотрицателния хлорен атом, в резултат на което зарядът на водородното ядро не се компенсира и електронната плътност на хлорния атом става прекомерна в сравнение със заряда на ядрото си. Следователно водородният атом е положително поляризиран, а хлорният атом е отрицателно поляризиран. Водородният атом има положителен заряд, а хлорният атом има отрицателен заряд. Този заряд 8, наречен ефективен заряд, обикновено се установява експериментално. И така, за водород 8 H \u003d +0,18, а за хлор 5 C = -0,18 от абсолютния електронен заряд, в резултат на това връзката в молекулата HC1 е 18% йонна (т.е. степента на йонност е 0,18 ).
Тъй като полярността на връзката зависи от степента на изместване на свързващата двойка електрони към по-електроотрицателния елемент, трябва да се вземе предвид следното:
- а) електроотрицателността (EO) не е строго физично количество, което може да се определи директно експериментално;
- б) стойността на електроотрицателността не е постоянна, а зависи от природата на другия атом, с който този атом е свързан;
- в) един и същ атом в дадена химическа връзка понякога може да функционира както като електроположителен, така и като електроотрицателен.
Експерименталните доказателства предполагат, че относителната електроотрицателност (RERs) може да бъде приписана на елементи, използването на които позволява да се прецени степента на полярност на връзката между атомите в молекулата (виж също параграфи 3.6 и 4.3).
В молекула, състояща се от два атома, колкото по-голяма е полярността на ковалентната връзка, толкова по-висок е RER на един от тях, следователно, с увеличаване на RER на втория елемент, степента на йонност на съединението се увеличава.
За характеризиране на реактивността на молекулите е важно не само естеството на разпределението на електронната плътност, но и възможността за нейното изменение под въздействието на външно въздействие. Мярката за тази промяна е поляризуемостта на връзката, т.е. способността му да става полярна или още по-полярна. Поляризацията на връзката възниква както под въздействието на външно електрическо поле, така и под въздействието на друга молекула, която е партньор в реакцията. Резултатът от тези влияния може да бъде поляризацията на връзката, придружена от нейното пълно разкъсване. В този случай свързващата двойка електрони остава при по-електроотрицателния атом, което води до образуването на противоположни йони. Този тип разкъсване на връзката се нарича тетеролитично. Например:
В горния пример за разцепване на асиметрична връзка, водородът се отделя под формата на Н + -йон и свързващата двойка електрони остава с хлора, така че последният се превръща в анион С1.
В допълнение към този тип разкъсване на връзката е възможно и симетрично разкъсване на връзката, когато се образуват не йони, а атоми и радикали. Този тип разкъсване на връзката се нарича хомолитично.
На водородния атом +0,17, а на хлорния атом -0,17.
Така наречените ефективни заряди на атомите най-често се използват като количествена мярка за полярността на връзката.
Ефективният заряд се определя като разликата между заряда на електроните, разположени в някаква област на пространството близо до ядрото, и заряда на ядрото. Тази мярка обаче има само условно и приблизително [относително] значение, тъй като е невъзможно недвусмислено да се отдели област в молекула, която принадлежи изключително на един атом, а в случай на няколко връзки - на конкретна връзка.
Наличието на ефективен заряд може да се посочи чрез символите на зарядите на атомите (например H δ+ - Cl δ− , където δ е някаква част от елементарния заряд) O − = C 2 + = O − (\displaystyle (\stackrel (-)(\mbox(O)))=(\stackrel (2+)(\mbox(C)))=(\stackrel (-)( \mbox(O))))(O δ− =C 2δ+ =O δ−), H δ+ -O 2δ− -H δ+ .
Почти всички химически връзки, с изключение на връзките в двуатомните хомоядрени молекули, са повече или по-малко полярни. Ковалентните връзки обикновено са слабо полярни. Йонните връзки са силно полярни.
Енциклопедичен YouTube
1 / 5
✪ Йонни, ковалентни и метални връзки
✪ Видове химични връзки. Част 1.
✪ Химия. Химическа връзка. Ковалентна връзка и нейните характеристики. Онлайн център за обучение на Foxford
✪ ХИМИЧНА ВРЪЗКА Полярност Дължина Ковалентен Водород Йонна OGE ИЗПОЛЗВАЙТЕ ХИМИЯ 2017 Задача 3
✪ Химия. Ковалентна химична връзка в органичните съединения. Онлайн център за обучение на Foxford
субтитри
Ефективно зареждане
Стойностите на относителните ефективни заряди, получени чрез различни методи (оптична спектроскопия, NMR, също въз основа на квантово-химични изчисления), могат да се различават. Наличните стойности на δ обаче показват, че атомите в съединения с високи заряди нямат [съответстващ на абсолютния заряд електрон] и няма чисто йонни съединения.
Мигновени и индуцирани диполи.
Молекулата е динамична система, в която има постоянно движение на електрони и трептене на ядра. Следователно разпределението на зарядите в него не може да бъде строго постоянно. Например, молекулата Cl 2 се класифицира като неполярна: стойността на нейния електрически момент на дипола е нула. Във всеки даден момент обаче има временно изместване на зарядите към един от хлорните атоми: Cl δ+ → Cl δ− или Cl δ− ← Cl δ+ с образуването мигновени микродиполи. Тъй като такова изместване на зарядите към всеки от атомите е еднакво вероятно, средното разпределение на заряда точно съответства на средната нулева стойност на диполния момент.
За полярните молекули стойността на диполния момент във всеки даден момент от време е малко по-голяма или малко по-малка от средната му стойност. Посоката и големината на моментния дипол са обект на непрекъснати колебания в постоянния момент на дипола. По този начин всяка неполярна и полярна молекула (и атом в нея) може да се разглежда като набор от периодични, много бързо променящи се по величина и посока мигновени микродиполи.
Днес ще научим как да определим полярността на връзката и защо е необходима. Нека разкрием физическия смисъл на разглежданото количество.
Химия и физика
Някога всички дисциплини, посветени на изучаването на околния свят, бяха обединени от едно определение. И астрономите, и алхимиците, и биолозите са били философи. Но сега има строго разделение на раздели на науката и големите университети знаят точно какво трябва да знаят математиците и какво трябва да знаят лингвистите. В случая с химията и физиката обаче няма ясна граница. Често те се проникват взаимно и се случва да вървят паралелно. По-специално, полярността на връзката е спорна тема. Как да определите дали тази област на знанието принадлежи към физиката или химията? На формална основа - към втората наука: сега учениците изучават тази концепция като част от химията, но не могат без познания по физика.
Структурата на атома
За да разберете как да определите полярността на връзката, първо трябва да запомните как е подреден атомът. В края на деветнадесети век се знае, че всеки атом е неутрален като цяло, но съдържа различни заряди при различни обстоятелства. Ръдърфод установи, че в центъра на всеки атом има тежко и положително заредено ядро. Зарядът на атомното ядро винаги е цяло число, т.е. той е +1, +2 и т.н. Около ядрото има съответния брой светлина с отрицателен заряд, който стриктно съответства на заряда на ядрото. Тоест, ако зарядът на ядрото е +32, тогава около него трябва да има тридесет и два електрона. Те заемат определени позиции около ядрото. Всеки електрон е, така да се каже, "размазан" около ядрото в собствената си орбитала. Неговата форма, позиция и разстояние до ядрото се определят от четири
Защо възниква полярността
В неутрален атом, разположен далеч от други частици (например в дълбокия космос, извън галактика), всички орбитали са симетрични спрямо центъра. Въпреки доста сложната форма на някои от тях, орбиталите на всеки два електрона не се пресичат в един атом. Но ако нашият отделен атом във вакуум срещне друг по пътя си (например навлезе в облак от газ), тогава той ще иска да взаимодейства с него: орбитите на валентните външни електрони ще се простират към съседния атом, ще се слеят с него. Ще има общ електронен облак, ново химично съединение и, следователно, полярността на връзката. Как да определим кой атом ще вземе по-голямата част от общия електронен облак, ще опишем по-нататък.
Какво представляват химичните връзки
В зависимост от вида на взаимодействащите молекули, разликата в зарядите на техните ядра и силата на привличане, която възниква, има следните видове химични връзки:
- едноелектронен;
- метал;
- ковалентен;
- йонни;
- ван дер Ваалс;
- водород;
- двуелектронен трицентър.
За да попитаме как да определим полярността на връзка в съединение, тя трябва да е ковалентна или йонна (както например солта на NaCl). Като цяло, тези два вида връзка се различават само по това колко силно се измества електронният облак към един от атомите. Ако ковалентната връзка не се образува от два идентични атома (например O 2), тогава тя винаги е леко поляризирана. При йонна връзка изместването е по-силно. Смята се, че йонното свързване води до образуването на йони, тъй като един от атомите "взема" електроните на другия.
Но всъщност напълно полярни съединения не съществуват: само един йон много силно привлича към себе си общ електронен облак. Толкова много, че оставащата част от баланса може да бъде пренебрегната. И така, надяваме се, стана ясно, че е възможно да се определи полярността на ковалентна връзка, но няма смисъл да се определя полярността на йонна връзка. Въпреки че в този случай разликата между тези два вида връзка е приближение, модел, а не истински физически феномен.
Определяне на полярността на връзката
Надяваме се, че читателят вече е разбрал, че полярността на химичната връзка е отклонението на разпределението в пространството на общия електронен облак от равновесното. А равновесното разпределение съществува в изолиран атом.
Методи за измерване на полярността
Как да определите полярността на връзката? Този въпрос далеч не е ясен. Като начало трябва да се каже, че тъй като симетрията на електронния облак на поляризиран атом се различава от тази на неутрален, тогава рентгеновият спектър също ще се промени. По този начин изместването на линиите в спектъра ще даде представа каква е полярността на връзката. И ако искате да разберете как да определите по-точно полярността на връзката в една молекула, тогава трябва да знаете не само спектъра на излъчване или абсорбция. Трябва да разберете:
- размерите на атомите, участващи във връзката;
- зарядите на техните ядра;
- какви връзки са създадени в атома преди да се появи този;
- каква е структурата на цялата материя;
- ако структурата е кристална, какви дефекти има в нея и как се отразяват на цялото вещество.
Полярността на връзката е посочена като горен знак в следната форма: 0,17+ или 0,3-. Също така си струва да запомните, че един и същи вид атоми ще имат различна полярност на връзката, когато се комбинират с различни вещества. Например в BeO оксида кислородът има полярност 0,35-, а в MgO - 0,42-.
Полярност на атома
Читателят може да зададе и следния въпрос: "Как да определим полярността на химичната връзка, ако има толкова много фактори?" Отговорът е едновременно прост и сложен. Количествените мерки за полярност се определят като ефективните заряди на атома. Тази стойност е разликата между заряда на електрона, разположен в определена област, и съответната област на ядрото. Като цяло тази стойност показва доста добре известна асиметрия на електронния облак, която възниква при образуването на химична връзка. Трудността се състои в това, че е почти невъзможно да се определи коя конкретна област от местоположението на електрона принадлежи към тази конкретна връзка (особено в сложни молекули). И така, както в случая с разделянето на химичните връзки на йонни и ковалентни, учените прибягват до опростявания и модели. В същото време тези фактори и стойности, които влияят незначително на резултата, се отхвърлят.
Физическото значение на полярността на връзката
Какъв е физическият смисъл на стойността на полярността на връзката? Нека разгледаме един пример. Водородният атом Н е включен както във флуороводородна киселина (HF), така и в солна киселина (HCl). Неговата полярност в HF е 0,40+, в HCl е 0,18+. Това означава, че общият електронен облак се отклонява много повече към флуора, отколкото към хлора. Това означава, че електроотрицателността на флуорния атом е много по-силна от електроотрицателността на хлорния атом.
Полярност на атом в молекула
Но внимателният читател ще запомни, че освен прости съединения, в които присъстват два атома, има и по-сложни. Например, за да се образува една молекула сярна киселина (H 2 SO 4 ), са необходими два водородни атома, една сяра и до четири кислорода. Тогава възниква друг въпрос: как да се определи най-високата полярност на връзката в една молекула? Като начало трябва да запомним, че всяка връзка има някаква структура. Това е сярна киселина- това не е купчина от всички атоми в една голяма купчина, а определена структура. Четири кислородни атома са прикрепени към централния серен атом, образувайки нещо като кръст. От две противоположни страни кислородните атоми са прикрепени към сярата чрез двойни връзки. От другите две страни кислородните атоми са прикрепени към сярата чрез единични връзки и се „задържат“ от другата страна от водород. По този начин в молекулата на сярната киселина съществуват следните връзки:
Като определите полярността на всяка от тези връзки от справочника, можете да намерите най-голямата. Въпреки това си струва да запомните, че ако има силно електроотрицателен елемент в края на дълга верига от атоми, тогава той може да „издърпа“ електронните облаци на съседните връзки върху себе си, увеличавайки тяхната полярност. В структура, по-сложна от верига, други ефекти са напълно възможни.
Как молекулярната полярност се различава от полярността на връзката?
Как да определим полярността на връзката, казахме. Какъв е физическият смисъл на понятието, ние разкрихме. Но тези думи се срещат и в други фрази, които се отнасят до този раздел на химията. Със сигурност читателите се интересуват от това как взаимодействат химичните връзки и полярността на молекулите. Ние отговаряме: тези концепции се допълват взаимно и са невъзможни поотделно. Ще демонстрираме това с класическия пример с водата.
В молекулата на H 2 O две идентични H-O връзки. Ъгълът между тях е 104,45 градуса. Така че структурата на водната молекула е нещо като двузъба вилица с водороди в краищата. Кислородът е по-електроотрицателен атом; той привлича електронни облаци от два водорода към себе си. По този начин, при цялостна електрическа неутралност, зъбците на вилицата са малко по-положителни, а основата малко по-отрицателни. Опростяването води до факта, че водната молекула има полюси. Това се нарича полярност на молекулата. Следователно водата е толкова добър разтворител, тази разлика в зарядите позволява на молекулите леко да привличат електронни облаци от други вещества върху себе си, разделяйки кристалите на молекули и молекулите на атоми.
За да разберем защо молекулите имат полярност при липса на заряд, трябва да помним, че не само химична формулавещества, но и структурата на молекулата, видовете и видовете връзки, които възникват в нея, разликата в електроотрицателността на съставните й атоми.
Индуцирана или принудителна полярност
В допълнение към собствената си полярност има и индуцирани или причинени от фактори отвън. Ако външно електромагнитно поле действа върху молекула, което е по-значимо от силите, съществуващи вътре в молекулата, тогава то може да промени конфигурацията на електронните облаци. Тоест, ако една кислородна молекула дърпа върху себе си облаци от водород в H 2 O и външното поле се насочва съвместно с това действие, тогава поляризацията се засилва. Ако полето, така да се каже, пречи на кислорода, тогава полярността на връзката леко намалява. Трябва да се отбележи, че е необходима достатъчно голяма сила, за да повлияе по някакъв начин на полярността на молекулите и още повече - да повлияе на полярността на химическата връзка. Този ефект се постига само в лаборатории и космически процеси. Конвенционалната микровълнова фурна само увеличава амплитудата на вибрациите на атомите вода и мазнини. Но това не засяга полярността на връзката.
Кога полярността има смисъл?
Във връзка с термина, който разглеждаме, е невъзможно да не споменем обратната полярност. Ако говорим за молекули, тогава полярността има знак плюс или минус. Това означава, че атомът или се отказва от своя електронен облак и по този начин става малко по-положителен, или, напротив, дърпа облака към себе си и придобива отрицателен заряд. И посоката на полярността има смисъл само когато зарядът се движи, тоест когато токът тече през проводника. Както знаете, електроните се движат от своя източник (отрицателно заредени) към мястото на привличане (положително заредени). Струва си да припомним, че има теория, според която електроните всъщност се движат в обратна посока: от положителен източник към отрицателен. Но като цяло това няма значение, важен е само фактът на тяхното движение. Така че при някои процеси, например при заваряване на метални части, е важно къде точно кои полюси са свързани. Ето защо е важно да знаете как е свързана полярността: директно или в обратна посока. При някои уреди, дори и битови, това също има значение.
В пространството около ядрата в сравнение с разпределението на електронната плътност в неутралните атоми, образуващи тази връзка.
Така наречените ефективни заряди на атомите се използват като количествена мярка за полярността на връзката.
Ефективният заряд се определя като разликата между заряда на електроните, разположени в някаква област на пространството близо до ядрото, и заряда на ядрото. Тази мярка обаче има само условно и приблизително значение, тъй като е невъзможно недвусмислено да се отдели област в молекула, която принадлежи изключително на един атом, а в случай на няколко връзки - на конкретна връзка.
Наличието на ефективен заряд може да бъде обозначено със символите на зарядите на атомите (например H + δ - Cl - δ, където δ е някаква част от елементарния заряд).
Почти всички химични връзки, с изключение на връзките в двуатомните хомоядрени молекули, са полярни в една или друга степен. Ковалентните връзки обикновено са слабо полярни. Йонните връзки са силно полярни.
Вижте също
Източници
Фондация Уикимедия. 2010 г.
- полярна стрелка
- Полярни експедиции
Вижте какво е "полярността на химичната връзка" в други речници:
Полярност на химичните връзки- характеристика на химическа връзка (виж Химическа връзка), показваща преразпределението на електронната плътност в пространството близо до ядрата в сравнение с първоначалното разпределение на тази плътност в неутралните атоми, които образуват тази връзка. ... ...
Полярност- В Уикиречника има статия, наречена "полярност" Полярност (← лат. polaris ← ... Уикипедия
химическа връзка- ... Уикипедия
Молекула- Схема на ковалентни връзки между атомите в кислородна молекула ... Wikipedia
Валентност (химическа)- Валентност (от лат. valentia ≈ сила), способността на атома да образува химични връзки. Обичайно е броят на другите атоми в молекулата, с които даден атом образува връзки, да се разглежда с количествена мярка V. V. ≈ една от основните концепции ... ... Велика съветска енциклопедия
Валентност- I Валентност (от лат. valentia сила) способността на атома да образува химични връзки. Обичайно е броят на другите атоми в молекулата, с които даден атом образува връзки, да се разглежда с количествена мярка V. V. един от основните ... ... Велика съветска енциклопедия
Правило за октет- Връзки във въглероден диоксид (CO2) всички атоми са заобиколени от 8 електрона според правилото на октета. Следователно CO2 е стабилна молекула. Правилото на октета (теория на октета) е предложено от G. N. Lewis, за да обясни причините ... ... Wikipedia
Структурна химия- Раздел на структурната химия, област на химията, която изучава връзката на различни физични и физико-химични свойства на различни вещества с тяхната химична структура и реактивност. Структурната химия разглежда не само геометричните ... ... Wikipedia
Електроотрицателност- (χ) фундаментално химическо свойство на атом, количествена характеристика на способността на атом в молекула да измества общите електронни двойки към себе си. Съвременната концепция за електроотрицателността на атомите е въведена от американския химик Л. Полинг. ... ... Wikipedia
изомерия- Да не се бърка с изомерията на атомните ядра. Изомерията (от др. гръцки ἴσος „равен“ и μέρος „дял, част“) е явление, състоящо се в съществуването на химични съединения (изомери), които са идентични по състав и молекулно тегло, но ... ... Wikipedia
