75 molárna hmotnosť. Množstvo hmoty. Molárna hmota. Atómová hmotnosť a relatívna atómová hmotnosť prvku

Nie je žiadnym tajomstvom, že chemické symboly umožňujú zobraziť zloženie komplexnej látky vo forme vzorcov.

Chemický vzorec je konvenčný záznam zloženia látky pomocou chemických symbolov a indexov.

Vzorce rozlišujú molekulárne, štruktúrne, elektronické a iné.

Molekulové vzorce(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02 atď.) ukazujú kvalitatívne (t. j. z akých prvkov látka pozostáva) a kvantitatívne (t. j. koľko atómov každého prvku je v látke) zloženie.

Štrukturálne vzorce znázornite poradie spojenia atómov v molekule spojením atómov pomlčkami (jedna pomlčka je jedna chemická väzba medzi dvoma atómami v molekule).

Relatívna atómová a molekulová hmotnosť

Relatívna atómová hmotnosť látka alebo prvok je bezrozmerná veličina. Prečo bezrozmerný, pretože hmotnosť musí mať rozmer?

Dôvodom je, že atómová hmotnosť látky v kg je veľmi malá a je vyjadrená rádovo od 10 do mínus 27. Aby sa tento ukazovateľ nezohľadnil vo výpočtoch, hmotnosť každého prvku bola znížená na pomer 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka. Z tohto dôvodu je relatívna atómová hmotnosť uhlíka 12 jednotiek.

Moderné hodnoty relatívnych atómových hmotností sú uvedené v periodickej tabuľke prvkov od D.I. Mendelejeva. Pre väčšinu uvedených položiek

Aritmetické stredné hodnoty atómových hmotností prirodzenej zmesi izotopov týchto prvkov.

Napríklad relatívna hmotnosť vodíka je 1 a kyslíka je 16.

Relatívna molekulová hmotnosť jednoduchých a komplexné látky sa číselne rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu.

Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody pozostávajúca z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka je

Autor: chemický vzorec možno vypočítať ako chemické zloženie a molekulová hmotnosť.

Kvantitatívne zloženie určené chemickými vzorcami má veľký význam pre početné výpočty, ktoré sa robia na základe chemického zloženia.

Výpočet relatívnej molekulovej hmotnosti látky pomocou chemického vzorca sa vykonáva sčítaním produktov relatívnych atómových hmotností prvkov zodpovedajúcimi indexmi v chemickom vzorci.

Diskutovali sme o tom, ako sa molekulová hmotnosť látky vypočítava trochu vyššie.

A práve túto úlohu automatizuje naša chemická kalkulačka.

Keď poznáme molekulovú hmotnosť látky, výpočet molárnej hmotnosti nás nič nestojí.

Krtko- je látkové množstvo systému obsahujúceho rovnaký počet štruktúrnych prvkov, koľko je atómov v uhlíku-12 s hmotnosťou 12 gramov

Molárna hmotnosť látky teda presne zodpovedá relatívnej molekulovej hmotnosti a má rozmer gram/mol

Molárna hmotnosť vody je teda 18 gramov/mol.

Molárnu hmotnosť látky možno definovať ako pomer hmotnosť danej časti látky Komu množstvo hmoty v tejto časti

Charakteristické rysy

Vo vzťahu k iným kalkulačkám, ktoré počítajú molárnu hmotnosť látky, má táto kalkulačka tieto vlastnosti:

Vzorec môže obsahovať napríklad zátvorky

Vzorec môže obsahovať koeficient

Ak je potrebné vypočítať hmotnostné zlomky každého chemického prvku vo vzorci, mali by ste použiť online kalkulačku hmotnostného zlomku látky

Aké molárne hmotnosti chemické prvky nie sú zaoblené?

Je logické predpokladať, že ak ste čítali, odkiaľ pochádza pojem „relatívnej hmotnosti“, jeden prvok bude mať „nezaoblenú“ hmotnosť - uhlíka . Budú existovať ďalšie chemické prvky s „nezaoblenými“ hmotnosťami? Pochybujem.

syntax

molárny vzorec[!]

kde vzorec je ľubovoľný vzorec chemickej látky.

Pozor! Chemické prvky vo vzorci musia byť uvedené ako v periodickej tabuľke.

na jednoduchom príklade sa ukáže cena chyby nerešpektovania veľkých a malých písmen v písmenách

Ak napíšeme CO, potom je to uhlík a kyslík, a ak napíšeme Co, potom je to kobalt.

Do ktorejkoľvek časti vzorca môžete vložiť symbol služby ( Výkričník).

Čo nám dáva?

Zaokrúhľuje všetky parametre na úroveň presnosti, ktorá sa používa v školské osnovy. To je veľmi výhodné pre tých, ktorí riešia školské problémy.

Napríklad molárna hmotnosť vody v školských učebniciach je 18, ale ak vezmeme do úvahy presnejšie algoritmy, zistíme, že molárna hmotnosť je 18,01528. Rozdiel je síce malý, ale ak spočítate napríklad hmotnostný zlomok chemikálie, dostanete malý, no veľmi nepríjemný nesúlad vo výstupných parametroch, ktorý môže neskúsených používateľov kalkulačky zavádzať.

Príklady

napísať žiadosť molárny NaMgU3O24C18H27

dostaneme odpoveď

Ak do vstupných parametrov napíšeme výkričník, dostaneme nasledujúcu odpoveď:

Atómy a molekuly sú najmenšie častice hmoty, takže si môžete zvoliť hmotnosť jedného z atómov ako jednotku merania a vyjadriť hmotnosti ostatných atómov vo vzťahu k vybranému. Čo je teda molárna hmotnosť a aký je jej rozmer?

Čo je molárna hmotnosť?

Zakladateľom teórie atómových hmotností bol vedec Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností a hmotnosť atómu vodíka vzal za jednu.

Molárna hmota je hmotnosť jedného mólu látky. Krtek je zase množstvo látky, ktorá obsahuje určitý počet drobných častíc, ktoré sa zúčastňujú chemických procesov. Počet molekúl obsiahnutých v jednom mole sa nazýva Avogadrove číslo. Táto hodnota je konštantná a nemení sa.

Ryža. 1. Vzorec pre Avogadrove číslo.

Molárna hmotnosť látky je teda hmotnosť jedného mólu, ktorý obsahuje 6,02 * 10^23 elementárnych častíc.

Avogadroovo číslo dostalo svoje meno na počesť talianskeho vedca Amedea Avagadra, ktorý dokázal, že počet molekúl v rovnakých objemoch plynov je vždy rovnaký.

Molová hmotnosť v medzinárodnom systéme SI sa meria v kg/mol, hoci táto hodnota sa zvyčajne vyjadruje v gramoch/mol. Táto hodnota je určená anglický list M a vzorec molárnej hmotnosti je nasledujúci:

kde m je hmotnosť látky a v je množstvo látky.

Ryža. 2. Výpočet molárnej hmotnosti.

Ako zistiť molárnu hmotnosť látky?

Tabuľka D.I. Mendelejeva vám pomôže vypočítať molárnu hmotnosť konkrétnej látky. Vezmime si akúkoľvek látku, napríklad kyselinu sírovú, ktorej vzorec je nasledujúci: H 2 SO 4. Teraz sa pozrime na tabuľku a uvidíme, aká je atómová hmotnosť každého z prvkov obsiahnutých v kyseline. Kyselina sírová pozostáva z troch prvkov - vodíka, síry, kyslíka. Atómová hmotnosť týchto prvkov je 1, 32, 16.

Ukazuje sa, že celková molekulová hmotnosť sa rovná 98 jednotkám atómovej hmotnosti (1*2+32+16*4). Takto sme zistili, že jeden mol kyseliny sírovej váži 98 gramov.

Molárna hmotnosť látky sa číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky molekuly. Molárna hmotnosť látky sa môže rovnať aj relatívnej atómovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky atómy.

Do roku 1961 sa za atómovú hmotnostnú jednotku bral atóm kyslíka, ale nie celý atóm, ale jeho 1/16. Zároveň chemické a fyzikálne jednotky hmotnosti neboli rovnaké. Chemických bolo o 0,03 % viac ako fyzikálnych.

V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. Štandardne e.a.m. Vyberie sa 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Ryža. 3. Vzorec pre jednotku atómovej hmotnosti uhlíka.

Molárna hmotnosť akéhokoľvek plynu alebo pár sa dá veľmi ľahko zmerať. Stačí použiť ovládanie. Rovnaký objem plynnej látky je rovnaký ako množstvo inej plynnej látky pri rovnakej teplote. Známym spôsobom merania objemu pary je určenie množstva vytlačeného vzduchu. Tento proces sa uskutočňuje pomocou bočnej vetvy vedúcej k meraciemu zariadeniu.

Pojem molárna hmotnosť je pre chémiu veľmi dôležitý. Jeho výpočet je nevyhnutný pre tvorbu polymérnych komplexov a mnoho ďalších reakcií. Vo liečivách sa koncentrácia danej látky v látke určuje pomocou molárnej hmotnosti. Molárna hmotnosť je tiež dôležitá pri vykonávaní biochemického výskumu (metabolický proces v prvku).

V súčasnosti sú vďaka rozvoju vedy známe molekulové hmotnosti takmer všetkých zložiek krvi, vrátane hemoglobínu.

Čo sme sa naučili?

V chémii v ôsmom ročníku je dôležitou témou „molárna hmotnosť látky“. Molárna hmotnosť je dôležitý fyzikálny a chemický pojem. Molárna hmotnosť je charakteristika látky, pomer hmotnosti látky k počtu mólov tejto látky, to znamená hmotnosť jedného mólu látky. Meria sa v kg/mol alebo gram/mol.

Test na danú tému

Vyhodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.2. Celkový počet získaných hodnotení: 331.

DEFINÍCIA

Pomer hmotnosti (m) látky k jej množstvu (n) sa nazýva molárna hmotnosť látky:

Molová hmotnosť sa zvyčajne vyjadruje v g/mol, menej často v kg/kmol. Keďže jeden mol akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet štruktúrnych jednotiek, molárna hmotnosť látky je úmerná hmotnosti zodpovedajúcej štruktúrnej jednotky, t.j. relatívna atómová hmotnosť danej látky (M r):

kde κ je koeficient proporcionality, rovnaký pre všetky látky. Relatívna molekulová hmotnosť je bezrozmerná veličina. Vypočítava sa pomocou relatívnych atómových hmotností chemických prvkov uvedených v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev.

Ako je známe, molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

Aby ste uľahčili trávenie času výpočtom molárnej hmotnosti konkrétnej látky zakaždým, použite tabuľku molárnych hmotností, ktorá vyzerá takto:

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Účel lekcie.

P oboznámiť študentov s pojmom „množstvo látky“, „mól“; vytvoriť si predstavu o molárnej hmotnosti látky; naučiť, ako vypočítať množstvo látky zo známej hmotnosti látky a hmotnosť látky zo známeho množstva látky.

Typ lekcie: lekcia štúdia a počiatočného upevňovania vedomostí.

technológie: prvky technológie spolupráce a problémového učenia.

Metódy: heuristická konverzácia, vyhľadávanie,

Základné pojmy. Látkové množstvo, mol, Avogadrove číslo, Avogadrova konštanta, molárna hmotnosť.

Plánované výsledky vzdelávania. Poznať Avogadrove číslo, definíciu množstva látky a mol. Vedieť určiť počet štruktúrnych jednotiek z daného množstva látky a naopak. Vedieť o rovnosti číselných hodnôt molárnych a relatívnych molekulových hmotností. Vedieť vypočítať hmotnosť daného množstva látky.

Vybavenie: multimédiá - výbava, periodická tabuľka D.I. Mendelejev.

Počas vyučovania

1. Organizačný moment.

Ahojte milí chalani. Volám sa Alla Stanislavovna a dnes vám dám lekciu chémie.

Moji priatelia! som veľmi šťastný
Zadajte svoju uvítaciu triedu
A pre mňa je to už odmena
Pozor na svoje inteligentné oči
Viem: každý v triede je génius,
Ale talent nemá zmysel bez práce,
Prekrížte meče svojich názorov -
Spoločne vytvoríme lekciu!

2. Vyjadrenie problému a cieľa vyučovacej hodiny.

A našu lekciu začneme vtipnou, nezvyčajnou situáciou, ktorá sa raz stala v obchode.

Žiak ôsmeho ročníka Kosťa vošiel do obchodu a požiadal predavačku, aby mu predala 10 mólov kuchynskej soli.. Čo Kosťovi odpovedala predavačka?

Na túto otázku odpoviete po preštudovaní novej témy.

Aký termín je pre vás nový?

Dnes vám možno poviem o škodlivej úlohe molí.

Mole jedia vlnu a kožušinu - všetci len panikária...

No, v chémii - ak chcete! Existuje ďalšie slovo "moľa".

A dnes sa na hodine s týmto pojmom zoznámime.

Naša lekcia sa volá „Množstvo látky. Molárna hmota" ( zapíšte si to do zošita).

Účel našej lekcie:

po prvé: zoznámte sa s pojmom „množstvo látky“, „mól“;

po druhé: vytvoriť si predstavu o molárnej hmotnosti látky;

po tretie: naučte sa vypočítať množstvo látky zo známej hmotnosti látky a hmotnosť látky zo známeho množstva látky.

3. Štúdium nového materiálu.

Všetko je merateľné. A už ste oboznámení s jednotkami hmotnosti alebo objemu. Napríklad,

Pri nákupe cukru určujeme jeho ___ (hmotnosť) pomocou váh, pomocou jednotiek merania - ________ (kilogramy, gramy).

Pri nákupe baleného mlieka zisťujeme jeho _____ (objem) pomocou odmeriek, pomocou jednotiek merania______ (liter, mililiter)

Môžeme tiež určiť, koľko kusov (častíc) je v 1 kilograme?

Chémia je veda o látkach. Látky sa skladajú z atómov alebo molekúl. V akých jednotkách možno látky merať? Atómy a molekuly sa predsa nedajú spočítať a odvážiť.

A potom bola na meranie látky zvolená špeciálna jednotka, ktorá spájala dve veličiny – počet molekúl a hmotnosť látky.

Táto jednotka sa nazýva množstvo látky alebo mol.

Na meranie 1 mólu látky musíte vziať toľko gramov, koľko je jej relatívna hmotnosť:

1 mol H2 váži 2 g (Mr(H2) = 2)

1 mol O2 váži 32 g (Mr(02) = 32)

1 mol H20 váži 18 g (Mr(H20) = 18)

Koľko skutočných častíc - molekúl obsahuje 1 mol akejkoľvek látky?

Zistilo sa, že 1 mol akejkoľvek látky vždy obsahuje rovnaký počet molekúl. Toto číslo je 6 10 23. Napríklad,

1 mol vody = 6 . 10 23 molekúl H 2 O,

1 mól železa = 6 . 10 23 atómov Fe,

1 mol chlóru = 6 . 1023 molekúl Cl2,

1 mól iónov chlóru Cl - = 6 . 10 23 Cl - ióny.

Na počesť talianskeho vedca Amedea Avogadra sa toto číslo nazývalo Avogadrova konštanta.

Určené NA = 6 -10 23

Avogadrova konštanta je taká veľká, že je ťažké si ju predstaviť.

Saharská púšť obsahuje menej ako tri móly najmenších zrniek piesku.

Ak vezmete 1 mól dolárových bankoviek, pokryjú všetky kontinenty Zeme 2-kilometrovou hustou vrstvou.

Teraz si vy a ja môžeme zapísať definíciu pojmu „krtek“.

KRTEK je MNOŽSTVO LÁTKY, ktoré obsahuje 6 10 23štruktúrne jednotky tejto látky -molekuly respatómov.

Množstvo látky sa označuje písmenom – n, merané v móloch

Na zistenie počtu molekúl (N) môžete použiť vzorec:

Keď poznáte počet molekúl, môžete zistiť množstvo látky:

Čo je potrebné urobiť na meranie 1 mólu látky?

Musíte vziať toľko gramov tejto látky, ako je jej relatívna molekulová hmotnosť.

Hmotnosť 1 mólu látky sa nazýva molárna hmotnosť. Označuje sa písmenom - M. sa nachádza podľa vzorca:

Hádajte, v akých jednotkách sa bude merať molárna hmotnosť?

merané v (g/mol)

Molová hmotnosť sa svojou hodnotou zhoduje s relatívnou atómovou alebo molekulovou hmotnosťou, ale líši sa v jednotkách merania (M - g/mol; Mr, Ar - bezrozmerné veličiny).

M (g/mol) = Mr

V tabuľke sú pre ilustráciu uvedené molárne hmotnosti. M pre niekoľko látok rôznych štruktúr.

Tabuľka. Molové hmotnosti rôznych látok.

Molárne hmotnosti látok sa navzájom líšia, ale množstvo látky zostáva rovnaké - 1 mol.

Počet mólov látky n zistené z hmotnostného pomeru m tejto látky (g) na jej molárnu hmotnosť M (g/mol).

Preto hmotnosť možno nájsť pomocou vzorca:

Stanovme vzťah medzi hlavnými veličinami: m = n? M, n = m/M, M = m/n, n = N/NA, N = n? NA, kde NA 6,02-1023 mol -1

4. Upevnenie materiálu

Určili sme, ako spolu súvisí množstvo a hmotnosť látky. Teraz poďme vyriešiť problémy pomocou vyššie uvedených konceptov.

Úloha č.1 . Určte hmotnosť kyslíka s látkovým množstvom 3,6 mol.

Problém č.2 . Aké množstvo látky bude obsahovať 64 g kyslíka?

Problém č.3 . Vypočítajte látkové množstvo a počet molekúl obsiahnutých v oxide uhličitom s hmotnosťou 11 g.

Problém 4 . Nájdite hmotnosť 24. 10 23 molekúl ozónu O 3.

Pokúsme sa odpovedať na otázku položenú na začiatku lekcie:

ak sa predavačka dobre učila v ôsmej triede, tak rýchlo vypočíta: hmotnosť (? aCl) = 58,5 (g/mol)? 10 (mol) = 585 gramov.

Potom nasype soľ do vrecka, zváži ho a zdvorilo povie: „Zaplaťte pokladníkovi“.

5. Domáce úlohy.

Takže priatelia, je čas sa rozlúčiť.
A chcem vám zaželať:
Vždy ochotný učiť sa,
Vždy ochotný pracovať.
A nikdy nestratiť srdce.

Literatúra:

1. Alikberová L.Yu. Zábavná chémia, M, "AST-PRESS", 1999
2. Berdonosov S.S., Chemistry 8kl, Miros, 1994;
3. Noviny "Chémia v škole" číslo 44 1996 P. 9.
4. Gabrielyan O.S. Chémia 8. ročník. M.: Drop, 2007.
5. Ivanova R.G. Chémia 8-9 ročník. M.: Vzdelávanie, 2005.
6. Novoshinsky I.I. Novoshinskaya N.S. Druhy chemických problémov a metódy ich riešenia, ročníky 8-11. M.: Onyx 21. storočie.
7. Vzdelávacia zbierka. Chémia. Základný kurz. 8-9 ročník. Laboratórium multimediálnych systémov MarSTU. Yoshkar-Ola, 2003.

Skúste po dnešnej lekcii zhodnotiť svoje vlastné vedomosti a zručnosti

• Všetkému rozumiem, niekoho iného môžem naučiť.
• S pomocou môžem vysvetliť novú tému.
• Je pre mňa ťažké prísť na novú tému sám, potrebujem pomoc.