நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பிரிவுகளின் ஈர்ப்பு மையங்கள் ஒன்றிணைக்காத ஒரு மூலக்கூறு இருமுனையம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. "இருமுனை" என்ற கருத்தை வரையறுப்போம்.
இருமுனையம் என்பது எதிரெதிர் அளவு கொண்ட இரண்டு சமமான மின் கட்டணங்களின் தொகுப்பாகும்.
ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு H 2 இருமுனையல்ல (படம் 50 ஏ), மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறு ஒரு இருமுனையாகும் (படம் 50 பி) நீர் மூலக்கூறும் ஒரு இருமுனையாகும். H 2 O இல் உள்ள எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு அதிக அளவில் மாற்றப்படுகின்றன.
எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் ஈர்ப்பு மையம் ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு அருகில் அமைந்துள்ளது, மேலும் நேர்மறை மின்னூட்டத்தின் ஈர்ப்பு மையம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு அருகில் அமைந்துள்ளது.
ஒரு படிகப் பொருளில், அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் கண்டிப்பான வரிசையில் இருக்கும்.
அத்தகைய துகள் அமைந்துள்ள இடம் என்று அழைக்கப்படுகிறது படிக லட்டியின் முனை.படிக லட்டியின் முனைகளில் உள்ள அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் நிலை படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 51.
g இல்
அரிசி. 51. படிக லட்டுகளின் மாதிரிகள் (ஒரு மொத்த படிகத்தின் ஒரு விமானம் காட்டப்பட்டுள்ளது): ஏ) கோவலன்ட் அல்லது அணு (வைரம் C, சிலிக்கான் Si, குவார்ட்ஸ் SiO 2); பி) அயனி (NaCl); வி) மூலக்கூறு (பனி, I 2); ஜி) உலோகம் (Li, Fe). உலோக லட்டு மாதிரியில், புள்ளிகள் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கின்றன
துகள்களுக்கு இடையிலான வேதியியல் பிணைப்பின் வகையின்படி, படிக லட்டுகள் கோவலன்ட் (அணு), அயனி மற்றும் உலோகம் என பிரிக்கப்படுகின்றன. மற்றொரு வகை படிக லட்டு உள்ளது - மூலக்கூறு. அத்தகைய லட்டியில், தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் நடத்தப்படுகின்றன மூலக்கூறுகளின் ஈர்ப்பு சக்திகள்.
அயனி படிகங்கள்(படம் 51 பி) படிக லேட்டிஸின் தளங்களில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் உள்ளன. கிரிஸ்டல் லேட்டிஸ், எதிர் மின்னூட்டப்பட்ட அயனிகளின் மின்னியல் ஈர்ப்பு விசைகள் மற்றும் ஒத்த-சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் விரட்டும் சக்திகள் சமநிலையில் இருக்கும் வகையில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. இத்தகைய படிக லட்டுகள் LiF, NaCl மற்றும் பல சேர்மங்களின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.
மூலக்கூறு படிகங்கள்(படம் 51 வி) படிகத்தின் தளங்களில் இருமுனை மூலக்கூறுகள் உள்ளன, அவை அயனி படிக லட்டியில் உள்ள அயனிகள் போன்ற மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகளால் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடையவை. எடுத்துக்காட்டாக, பனி என்பது நீர் இருமுனைகளால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு மூலக்கூறு படிக லட்டு ஆகும். அத்திப்பழத்தில். 51 விகுறியீடுகள் கட்டணங்களுக்காக கொடுக்கப்படவில்லை, அதனால் உருவத்தை ஓவர்லோட் செய்யக்கூடாது.
உலோக படிக(படம் 51 ஜி) லட்டு தளங்களில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது. சில வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் அயனிகளுக்கு இடையில் சுதந்திரமாக நகரும். " மின் வாயு"படிக லேட்டிஸின் முனைகளில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை வைத்திருக்கிறது. தாக்கம் மற்றும் அயனிகளை ஒரு புதிய நிலையில் வைத்திருத்தல்.அதனால்தான் உலோகங்களையும் பிளாஸ்டிக்கையும் போலியாக உருவாக்கி, உடையாமல் வளைக்க வேண்டும்.
அரிசி. 52. சிலிக்கான் ஆக்சைட்டின் அமைப்பு: ஏ) படிக; பி) உருவமற்ற. கருப்பு புள்ளிகள் சிலிக்கான் அணுக்களைக் குறிக்கின்றன, திறந்த வட்டங்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் குறிக்கின்றன. படிகத்தின் விமானம் சித்தரிக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே சிலிக்கான் அணுவில் நான்காவது பிணைப்பு குறிப்பிடப்படவில்லை. கோடு கோடு ஒரு உருவமற்ற பொருளின் சீர்குலைவில் குறுகிய தூர வரிசையைக் குறிக்கிறது
ஒரு உருவமற்ற பொருளில், கட்டமைப்பின் முப்பரிமாண கால இடைவெளி, இது படிக நிலையின் சிறப்பியல்பு, மீறப்படுகிறது (படம் 52 ஆ).
திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள்அணுக்களின் சீரற்ற இயக்கம் மற்றும் படிக மற்றும் உருவமற்ற உடல்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன
மூலக்கூறுகள். திரவங்களில், கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடைய நுண் துகள்களை நெருங்கிய தூரத்தில் வைத்திருக்க முடியும், இது திடமான உடலில் உள்ள தூரங்களுக்கு ஏற்ப இருக்கும். வாயுக்களில், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு நடைமுறையில் இல்லை, எனவே, வாயுக்கள், திரவங்களைப் போலல்லாமல், அவர்களுக்கு வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கின்றன. 100 0 C இல் உள்ள திரவ நீரின் ஒரு மோல் 18.7 செமீ 3 அளவையும், அதே வெப்பநிலையில் நிறைவுற்ற நீராவி 30,000 செமீ 3 அளவையும் கொண்டுள்ளது. 
அரிசி. 53. வெவ்வேறு வகையானதிரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகள்: ஏ) இருமுனை-இருமுனை; பி) இருமுனை-இருமுனை அல்லாத; V)இருமுனை அல்லாத-இருமுனை அல்லாத
திடப்பொருட்களைப் போலன்றி, திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களில் உள்ள மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமாக நகரும். இயக்கத்தின் விளைவாக, அவை ஒரு குறிப்பிட்ட வழியில் நோக்குநிலை கொண்டவை. உதாரணமாக, படம். 53 a,b. இருமுனை மூலக்கூறுகள் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன, அதே போல் திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களில் உள்ள இருமுனை மூலக்கூறுகளுடன் துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதை இது காட்டுகிறது.
இருமுனையம் இருமுனையை நெருங்கும் போது, ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டுதலின் விளைவாக மூலக்கூறுகள் சுழலும். ஒரு மூலக்கூறின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பகுதி மற்றொன்றின் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பகுதிக்கு அருகில் அமைந்துள்ளது. திரவ நீரில் இருமுனைகள் இவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன.
இரண்டு துருவமற்ற மூலக்கூறுகள் (இருமுனைகள் அல்லாதவை) மிக நெருக்கமான தூரத்தில் ஒன்றையொன்று நெருங்கும்போது, அவை ஒன்றுக்கொன்று தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன (படம். 53 வி) கருக்களை உள்ளடக்கிய எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஓடுகளால் மூலக்கூறுகள் ஒன்றிணைக்கப்படுகின்றன. மின்னணு குண்டுகள்ஒரு மூலக்கூறில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மையங்களின் தற்காலிகத் தோற்றம் மற்றும் பிற மூலக்கூறில் இருக்கும் வகையில் சிதைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவை ஒன்றுக்கொன்று ஈர்க்கப்படுகின்றன. தற்காலிக இருமுனைகள் மீண்டும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளாக மாறுவதால், மூலக்கூறுகள் சிதறினால் போதும்.
வாயு ஹைட்ரஜனின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. (படம் 53 வி).
3.2 கனிம பொருட்களின் வகைப்பாடு. எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்
19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் பெர்சிலியஸ் உயிரினங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட பொருட்களை அழைக்க வேண்டும் என்று முன்மொழிந்தார். கரிம.உயிரற்ற இயற்கையின் சிறப்பியல்பு பொருட்கள் பெயரிடப்பட்டன கனிமமற்றஅல்லது கனிம(கனிமங்களிலிருந்து பெறப்பட்டது).
அனைத்து திட, திரவ மற்றும் வாயு பொருட்களை எளிய மற்றும் சிக்கலான பிரிக்கலாம்.
ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்கள் எளிமையானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, அறை வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் ஹைட்ரஜன், புரோமின் மற்றும் இரும்பு எளிய பொருட்கள், அவை முறையே வாயு, திரவ மற்றும் திட நிலைகளில் உள்ளன (படம் 54 ஒரு பி சி).
வாயு ஹைட்ரஜன் H 2 (g) மற்றும் திரவ புரோமின் Br 2 (l) ஆகியவை டையடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. திட இரும்பு Fe(t) உலோக படிக லட்டியுடன் படிக வடிவில் உள்ளது.
எளிய பொருட்கள் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: அல்லாத உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள்.
ஏ) பி) வி)
அரிசி. 54. எளிய பொருட்கள்: ஏ) வாயு ஹைட்ரஜன். இது காற்றை விட இலகுவானது, எனவே சோதனைக் குழாய் நிறுத்தப்பட்டு தலைகீழாக மாற்றப்படுகிறது; பி) திரவ புரோமின் (பொதுவாக சீல் செய்யப்பட்ட ஆம்பூல்களில் சேமிக்கப்படுகிறது); வி) இரும்பு தூள்
உலோகங்கள் அல்லாதவை திட நிலையில் ஒரு கோவலன்ட் (அணு) அல்லது மூலக்கூறு படிக லட்டு கொண்ட எளிய பொருட்கள்.
அறை வெப்பநிலையில், ஒரு கோவலன்ட் (அணு) படிக லட்டு என்பது போரான் B(t), கார்பன் C(t), சிலிக்கான் Si(t) போன்ற உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் சிறப்பியல்பு ஆகும். மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் P (t), சல்பர் S (t), அயோடின் I 2 (t) உள்ளது. சில உலோகங்கள் அல்லாதவை மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் மட்டுமே ஒரு திரவ அல்லது திடமான திரட்டல் நிலைக்கு செல்கின்றன. IN சாதாரண நிலைமைகள்அவை வாயுக்கள். அத்தகைய பொருட்களில், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் H 2 (g), நைட்ரஜன் N 2 (g), ஆக்ஸிஜன் O 2 (g), ஃப்ளோரின் F 2 (g), குளோரின் Cl 2 (g), ஹீலியம் He (g), நியான் Ne (ஈ), ஆர்கான் ஆர்(டி). அறை வெப்பநிலையில், மூலக்கூறு புரோமின் Br 2 (l) திரவ வடிவில் உள்ளது.
உலோகங்கள் திட நிலையில் உலோக படிக லட்டு கொண்ட எளிய பொருட்கள்.
இவை உலோகப் பளபளப்பு மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை கடத்தும் திறன் கொண்ட இணக்கமான, நீர்த்துப்போகும் பொருட்கள்.
கால அமைப்பின் கூறுகளில் தோராயமாக 80% எளிய பொருட்கள்-உலோகங்களை உருவாக்குகின்றன. அறை வெப்பநிலையில், உலோகங்கள் திடப்பொருளாகும். உதாரணமாக, Li(t), Fe(t). பாதரசம் மட்டுமே, Hg (l) -38.89 0 С இல் திடப்படுத்தும் திரவமாகும்.
கலவைகள் என்பது வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களால் ஆன பொருட்கள்.
ஒரு சிக்கலான பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் அணுக்கள் நிலையான மற்றும் நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட உறவுகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
உதாரணமாக, நீர் H 2 O ஒரு சிக்கலான பொருள். அதன் மூலக்கூறில் இரண்டு தனிமங்களின் அணுக்கள் உள்ளன. நீர் எப்போதும், பூமியில் எங்கும் 11.1% ஹைட்ரஜன் மற்றும் 88.9% ஆக்சிஜனைக் கொண்டுள்ளது.
வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்து, நீர் ஒரு திடமான, திரவ அல்லது வாயு நிலையில் இருக்கலாம், இது வலதுபுறத்தில் குறிக்கப்படுகிறது. இரசாயன சூத்திரம்பொருட்கள் - H 2 O (g), H 2 O (g), H 2 O (t).
நடைமுறையில், நாம், ஒரு விதியாக, தூய பொருட்களுடன் அல்ல, ஆனால் அவற்றின் கலவைகளுடன் சமாளிக்கிறோம்.
கலவை என்பது வெவ்வேறு கலவை மற்றும் அமைப்பு கொண்ட இரசாயன சேர்மங்களின் தொகுப்பாகும்
எளிமையான மற்றும் சிக்கலான பொருட்களையும், அவற்றின் கலவைகளையும் வரைபட வடிவில் குறிப்பிடுவோம்:
எளிமையானது
அல்லாத உலோகங்கள்
குழம்புகள்
அடித்தளங்கள்
கனிம வேதியியலில் உள்ள சிக்கலான பொருட்கள் ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.
ஆக்சைடுகள்
உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் உள்ளன. உலோக ஆக்சைடுகள் அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள். திட நிலையில், அவை அயனி படிக லட்டுகளை உருவாக்குகின்றன.
உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள்- கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள்.
ஆக்சைடுகள் இரண்டு இரசாயன தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும், அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன் ஆகும், இதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 ஆகும்.
உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத சில ஆக்சைடுகளின் மூலக்கூறு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் கீழே உள்ளன.
மூலக்கூறு சூத்திரம் கட்டமைப்பு சூத்திரம்
CO 2 - கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) O \u003d C \u003d O
SO 2 - சல்பர் ஆக்சைடு (IV)
SO 3 - சல்பர் ஆக்சைடு (VI)
SiO 2 - சிலிக்கான் ஆக்சைடு (IV)
Na 2 O - சோடியம் ஆக்சைடு
CaO - கால்சியம் ஆக்சைடு
K 2 O - பொட்டாசியம் ஆக்சைடு, Na 2 O - சோடியம் ஆக்சைடு, Al 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு. பொட்டாசியம், சோடியம் மற்றும் அலுமினியம் ஒவ்வொன்றும் ஒரு ஆக்சைடை உருவாக்குகின்றன.
ஒரு தனிமத்தில் பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் இருந்தால், அதன் ஆக்சைடுகள் பல உள்ளன. இந்த வழக்கில், ஆக்சைட்டின் பெயருக்குப் பிறகு, தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அடைப்புக்குறிக்குள் ஒரு ரோமானிய எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, FeO என்பது இரும்பு (II) ஆக்சைடு, Fe 2 O 3 என்பது இரும்பு (III) ஆக்சைடு.
சர்வதேச பெயரிடலின் விதிகளின்படி உருவாக்கப்பட்ட பெயர்களுக்கு கூடுதலாக, ஆக்சைடுகளுக்கான பாரம்பரிய ரஷ்ய பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக: CO 2 கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) - கார்பன் டை ஆக்சைடு, CO கார்பன் மோனாக்சைடு (II) – கார்பன் மோனாக்சைடு, CaO கால்சியம் ஆக்சைடு - சுண்ணாம்பு, SiO 2 சிலிக்கான் ஆக்சைடு- குவார்ட்ஸ், சிலிக்கா, மணல்.
ஆக்சைடுகளில் மூன்று குழுக்கள் வேறுபடுகின்றன இரசாயன பண்புகள், – அடிப்படை, அமிலம்மற்றும் ஆம்போடெரிக்(மற்ற கிரேக்கம் , - அவை இரண்டும், இரட்டை).
அடிப்படை ஆக்சைடுகள்காலமுறை அமைப்பின் I மற்றும் II குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளால் உருவாக்கப்பட்டது (உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 மற்றும் +2), அத்துடன் இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் கூறுகள், இதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 அல்லது + 2. இந்த கூறுகள் அனைத்தும் உலோகங்கள், எனவே அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உலோக ஆக்சைடுகள், உதாரணத்திற்கு:
லி 2 ஓ - லித்தியம் ஆக்சைடு
MgO - மெக்னீசியம் ஆக்சைடு
CuO - செம்பு (II) ஆக்சைடு
அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தளங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.
அமில ஆக்சைடுகள்
உலோகங்கள் அல்லாத மற்றும் உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்டது, இதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4 ஐ விட அதிகமாக உள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக:
CO 2 - கார்பன் மோனாக்சைடு (IV)
SO 2 - சல்பர் ஆக்சைடு (IV)
SO 3 - சல்பர் ஆக்சைடு (VI)
P 2 O 5 - பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (V)
அமில ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்
உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்டது, இதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2, +3, சில நேரங்களில் +4, எடுத்துக்காட்டாக:
ZnO - துத்தநாக ஆக்சைடு
அல் 2 ஓ 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் ஒத்திருக்கும்.
கூடுதலாக, என்று அழைக்கப்படும் ஒரு சிறிய குழு உள்ளது அலட்சிய ஆக்சைடுகள்:
N 2 O - நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I)
NO - நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II)
CO - கார்பன் மோனாக்சைடு (II)
நமது கிரகத்தின் மிக முக்கியமான ஆக்சைடுகளில் ஒன்று ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு ஆகும், இது நீர் H 2 O என்று உங்களுக்குத் தெரியும்.
அடித்தளங்கள்
"ஆக்சைடுகள்" பிரிவில், அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடையது என்று குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது:
சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH.
கால்சியம் ஆக்சைடு CaO - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca (OH) 2.
காப்பர் ஆக்சைடு CuO - காப்பர் ஹைட்ராக்சைடு Cu (OH) 2
அடிப்படைகள் ஒரு உலோக அணு மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்கள் -OH கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள்.
அடித்தளங்கள் ஒரு அயனி படிக லட்டு கொண்ட திடப்பொருள்கள்.
நீரில் கரையும் போது, கரையக்கூடிய தளங்களின் படிகங்கள் ( காரங்கள்)துருவ நீர் மூலக்கூறுகளின் செயலால் அழிக்கப்பட்டு, அயனிகள் உருவாகின்றன:
NaOH(t) Na + (தீர்வு) + OH - (தீர்வு)
இதேபோன்ற அயனிகளின் பதிவு: Na + (தீர்வு) அல்லது OH - (தீர்வு) என்பது அயனிகள் கரைசலில் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
அறக்கட்டளை பெயரில் வார்த்தை அடங்கும் ஹைட்ராக்சைடுமற்றும் மரபணு வழக்கில் உலோகத்தின் ரஷ்ய பெயர். உதாரணமாக, NaOH என்பது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, Ca (OH) 2 என்பது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு.
உலோகம் பல தளங்களை உருவாக்கினால், உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அடைப்புக்குறிக்குள் ரோமானிய எண்ணுடன் பெயரில் குறிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக: Fe (OH) 2 - இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைடு, Fe (OH) 3 - இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு.
கூடுதலாக, சில அடிப்படைகளுக்கு பாரம்பரிய பெயர்கள் உள்ளன:
NaOH- காஸ்டிக் சோடா, காஸ்டிக் சோடா
கோஹ் - காஸ்டிக் பொட்டாஷ்
Ca (OH) 2 - சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு நீர்
ஆர்
நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன காரங்கள்
வேறுபடுத்தி நீரில் கரையக்கூடிய மற்றும் கரையாத தளங்கள்.
இவை Be மற்றும் Mg இன் ஹைட்ராக்சைடுகளைத் தவிர, I மற்றும் II குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆகும்.
ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் அடங்கும்,
HCl (g) H + (தீர்வு) + Cl - (தீர்வு)
அமிலங்கள் சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றலாம் அல்லது உலோக அணுக்களுக்கு மாற்றலாம் மற்றும் அமில எச்சங்கள் ஆகியவை அடங்கும்.
மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் இருப்பு அல்லது இல்லாமையைப் பொறுத்து, நச்சுத்தன்மையற்ற மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்டஅமிலங்கள்.
ஆக்ஸிஜன் இல்லாத அமிலங்களுக்கு பெயரிட, உலோகம் அல்லாத ரஷ்ய பெயரில் ஒரு கடிதம் சேர்க்கப்படுகிறது - ஓ-மற்றும் ஹைட்ரஜன் என்ற வார்த்தை :
HF - ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம்
HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
HBr - ஹைட்ரோபிரோமிக் அமிலம்
எச்ஐ - ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம்
எச் 2 எஸ் - ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம்
சில அமிலங்களுக்கான பாரம்பரிய பெயர்கள்:
HCl- ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்; HF- ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலம்
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களுக்கு பெயரிட, உலோகம் அல்லாத ரஷ்ய பெயரின் மூலத்தில் முடிவுகள் சேர்க்கப்படுகின்றன - நயா,
-ஓவாயாஉலோகம் அல்லாதது அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருந்தால். மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, உலோகம் அல்லாத உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துப்போகிறது:
H 2 SO 4 - ser நயாஅமிலம்
HNO 3 - நைட்ரஜன் நயாஅமிலம்
HClO 4 - குளோரின் நயாஅமிலம்
HMnO 4 - மாங்கனீசு புதியஅமிலம்
ஒரு தனிமம் இரண்டு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் அமிலங்களை உருவாக்கினால், அந்தத் தனிமத்தின் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்குத் தொடர்புடைய அமிலத்தைப் பெயரிட முடிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது - உண்மை:
H 2 SO 3 - கெமோயிஸ் உண்மைஅமிலம்
HNO 2 - நைட்ரஜன் உண்மைஅமிலம்
ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின்படி, ஒற்றை அடிப்படை(HCl, HNO 3), டிபாசிக்(H 2 SO 4), பழங்குடியினர்அமிலங்கள் (H 3 PO 4).
பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள் தண்ணீருடன் தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு மூலம் உருவாகின்றன. கொடுக்கப்பட்ட அமிலத்துடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடு அதன் என்று அழைக்கப்படுகிறது அன்ஹைட்ரைடு:
சல்பர் டை ஆக்சைடு SO 2 - கந்தக அமிலம் H2SO3
சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு SO 3 - சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4
நைட்ரஸ் அன்ஹைட்ரைடு N 2 O 3 - நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2
நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு N 2 O 5 - நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3
பாஸ்போரிக் அன்ஹைட்ரைடு P 2 O 5 - பாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 PO 4
ஆக்சைடில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் அதனுடன் தொடர்புடைய அமிலமும் ஒன்றுதான் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.
அதே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள ஒரு உறுப்பு பல ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களை உருவாக்கினால், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் குறைந்த உள்ளடக்கத்துடன் அமிலத்தின் பெயருடன் "" முன்னொட்டு சேர்க்கப்படும். மெட்டா", அதிக ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கத்துடன் - முன்னொட்டு" எலும்பியல்". உதாரணத்திற்கு:
HPO 3 - மெட்டாபாஸ்போரிக் அமிலம்
H 3 PO 4 - ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம், இது பெரும்பாலும் பாஸ்போரிக் அமிலம் என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.
H 2 SiO 3 - மெட்டாசிலிசிக் அமிலம், பொதுவாக சிலிசிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது
H 4 SiO 4 - ஆர்த்தோசிலிசிக் அமிலம்.
சிலிசிக் அமிலங்கள் SiO 2 தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதால் உருவாகவில்லை, அவை வேறு வழியில் பெறப்படுகின்றன.
உடன்
உப்புகள் உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள்.
ஒலி
நானோ 3 - சோடியம் நைட்ரேட்
CuSO 4 - செப்பு சல்பேட் (II)
CaCO 3 - கால்சியம் கார்பனேட்
தண்ணீரில் கரைந்தால், உப்பு படிகங்கள் அழிக்கப்படுகின்றன, அயனிகள் உருவாகின்றன:
NaNO 3 (t) Na + (தீர்வு) + NO 3 - (தீர்வு).
உலோக அணுக்களால் அமில மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ மாற்றும் தயாரிப்புகளாக உப்புகள் கருதப்படலாம் அல்லது அமில எச்சங்களால் அடிப்படை ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ மாற்றும் தயாரிப்புகளாகக் கருதலாம்.
ஹைட்ரஜன் அணுக்களை முழுமையாக மாற்றுவதன் மூலம், நடுத்தர உப்புகள்: Na 2 SO 4, MgCl 2. . பகுதி மாற்றுடன், அமில உப்புகள் (ஹைட்ரோசால்ட்ஸ்) NaHSO4 மற்றும் அடிப்படை உப்புகள் (ஹைட்ராக்ஸால்ட்ஸ்) MgOHCl.
சர்வதேச பெயரிடலின் விதிகளின்படி, உப்புகளின் பெயர்கள் பெயரிடப்பட்ட வழக்கில் அமில எச்சத்தின் பெயரிலும், மரபணு வழக்கில் உலோகத்தின் ரஷ்ய பெயரிலும் உருவாகின்றன (அட்டவணை 12):
நானோ 3 - சோடியம் நைட்ரேட்
CuSO 4 - காப்பர்(II) சல்பேட்
CaCO 3 - கால்சியம் கார்பனேட்
Ca 3 (RO 4) 2 - கால்சியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட்
Na 2 SiO 3 - சோடியம் சிலிக்கேட்
அமில எச்சத்தின் பெயர் அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் லத்தீன் பெயரின் மூலத்திலிருந்து பெறப்பட்டது (உதாரணமாக, நைட்ரோஜெனியம் - நைட்ரஜன், ரூட் நைட்ர்-) மற்றும் முடிவுகளில்:
-மணிக்குஅதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைக்கு, -அதுஅமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு (அட்டவணை 12).
அட்டவணை 12
அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்கள்
| அமிலத்தின் பெயர் | ஆசிட் ஃபார்முலா | உப்புகளின் பெயர் | எடுத்துக்காட்டுகள் சோலைல் |
| ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (உப்பு) | HCl | குளோரைடுகள் | AgCl வெள்ளி குளோரைடு |
| ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு | எச் 2 எஸ் | சல்பைடுகள் | FeS Sulf ஐடிஇரும்பு (II) |
| கந்தகமானது | H2SO3 | சல்பைட்டுகள் | Na 2 SO 3 Sulf அதுசோடியம் |
| கந்தகம் | H2SO4 | சல்பேட்டுகள் | K 2 SO 4 சல்ஃப் மணிக்குபொட்டாசியம் |
| நைட்ரஜன் கொண்டது | HNO 2 | நைட்ரைட்டுகள் | லினோ 2 நைட்ர் அதுலித்தியம் |
| நைட்ரஜன் | HNO3 | நைட்ரேட்டுகள் | அல்(NO 3) 3 Nitr மணிக்குஅலுமினியம் |
| orthophosphoric | H3PO4 | ஆர்த்தோபாஸ்பேட்ஸ் | Ca 3 (PO 4) 2 கால்சியம் ஆர்த்தோபாஸ்பேட் |
| நிலக்கரி | H2CO3 | கார்பனேட்டுகள் | Na 2 CO 3 சோடியம் கார்பனேட் |
| சிலிக்கான் | H2SiO3 | சிலிக்கேட்டுகள் | Na 2 SiO 3 சோடியம் சிலிக்கேட் |
NaHSO 4 - சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்
NaHS - சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைடு
அடிப்படை உப்புகளின் பெயர்கள் முன்னொட்டை சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன " ஹைட்ராக்ஸோ": MgOHCl - மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்ஸோகுளோரைடு.
கூடுதலாக, பல உப்புகளுக்கு பாரம்பரிய பெயர்கள் உள்ளன:
Na 2 CO 3 - சோடா;
NaHCO3 - உணவு (குடி) சோடா;
CaCO 3 - சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, சுண்ணாம்பு.
கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பு, அதன் வகைகள் மற்றும் உருவாக்கும் வழிமுறைகள். கோவலன்ட் பிணைப்பின் சிறப்பியல்புகள் (துருவமுனைப்பு மற்றும் பிணைப்பு ஆற்றல்). அயனி பிணைப்பு. உலோக இணைப்பு. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
வேதியியல் பிணைப்பின் கோட்பாடு அனைத்து கோட்பாட்டு வேதியியலின் அடிப்படையாகும்.
ஒரு இரசாயனப் பிணைப்பு என்பது அணுக்களின் இத்தகைய தொடர்பு ஆகும், அவை அவற்றை மூலக்கூறுகள், அயனிகள், தீவிரவாதிகள், படிகங்களாக இணைக்கின்றன.
நான்கு வகைகள் உள்ளன இரசாயன பிணைப்புகள்: அயனி, கோவலன்ட், உலோகம் மற்றும் ஹைட்ரஜன்.
வேதியியல் பிணைப்புகளை வகைகளாகப் பிரிப்பது நிபந்தனைக்குட்பட்டது, ஏனெனில் அவை அனைத்தும் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றுமையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
ஒரு அயனிப் பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பின் வரம்புக்குட்பட்ட நிகழ்வாகக் கருதப்படலாம்.
ஒரு உலோகப் பிணைப்பானது, பகிர்ந்த எலக்ட்ரான்களின் உதவியுடன் அணுக்களின் கோவலன்ட் தொடர்பு மற்றும் இந்த எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் உலோக அயனிகளுக்கு இடையிலான மின்னியல் ஈர்ப்பை ஒருங்கிணைக்கிறது.
பொருட்களில், இரசாயன பிணைப்பு (அல்லது தூய இரசாயன பிணைப்புகள்) வரம்புக்குட்பட்ட வழக்குகள் பெரும்பாலும் இல்லை.
எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் புளோரைடு $LiF$ ஒரு அயனி சேர்மமாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. உண்மையில், இதில் உள்ள பிணைப்பு $80%$ அயனி மற்றும் $20%$ கோவலன்ட் ஆகும். எனவே, ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு (அயனித்தன்மை) அளவைப் பற்றி பேசுவது மிகவும் சரியானது.
ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளின் தொடரில் $HF-HCl-HBr-HI-HAt$, பிணைப்பு துருவமுனைப்பு அளவு குறைகிறது, ஏனெனில் ஆலசன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் வேறுபாடு குறைகிறது, மேலும் அஸ்டாடிக் ஹைட்ரஜனில் பிணைப்பு கிட்டத்தட்ட மாறுகிறது. முனையற்ற $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.
வெவ்வேறு வகையான பிணைப்புகள் ஒரே பொருட்களில் இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக:
- தளங்களில்: ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையில், பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட் ஆகும், மேலும் உலோகத்திற்கும் ஹைட்ராக்ஸோ குழுவிற்கும் இடையே அயனி உள்ளது;
- ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் உப்புகளில்: உலோகம் அல்லாத அணு மற்றும் அமில எச்சத்தின் ஆக்ஸிஜன் இடையே - கோவலன்ட் துருவ, மற்றும் உலோகம் மற்றும் அமில எச்சம் இடையே - அயனி;
- அம்மோனியம், மெத்திலமோனியம் போன்றவற்றின் உப்புகளில்: நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் - கோவலன்ட் துருவம், மற்றும் அம்மோனியம் அல்லது மெத்திலமோனியம் அயனிகள் மற்றும் ஒரு அமில எச்சம் இடையே - அயனி;
- உலோக பெராக்சைடுகளில் (உதாரணமாக, $Na_2O_2$) ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பு கோவலன்ட் அல்லாத துருவமானது, மேலும் உலோகத்திற்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையில் அது அயனி மற்றும் பல.
வெவ்வேறு வகையான இணைப்புகள் ஒன்றையொன்று கடந்து செல்லலாம்:
- மணிக்கு மின்னாற்பகுப்பு விலகல்கோவலன்ட் சேர்மங்களின் நீரில், கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு அயனியாகிறது;
- உலோகங்களின் ஆவியாதல் போது, உலோகப் பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவமாக மாறுகிறது.
அனைத்து வகையான மற்றும் இரசாயன பிணைப்புகளின் ஒற்றுமைக்கான காரணம் அவற்றின் ஒரே மாதிரியான இரசாயன இயல்பு - எலக்ட்ரான்-அணு தொடர்பு. எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாக்கம் என்பது அணுக்களின் எலக்ட்ரான்-அணுக்கரு தொடர்புகளின் விளைவாகும், அதனுடன் ஆற்றலின் வெளியீடும் ஏற்படுகிறது.
கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான முறைகள். கோவலன்ட் பிணைப்பின் சிறப்பியல்புகள்: பிணைப்பு நீளம் மற்றும் ஆற்றல்
கோவலன்ட் இரசாயனப் பிணைப்பு என்பது பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் உருவாக்கம் காரணமாக அணுக்களுக்கு இடையே ஏற்படும் பிணைப்பாகும்.
அத்தகைய பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான வழிமுறை பரிமாற்றம் மற்றும் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்வதாக இருக்கலாம்.
நான். பரிமாற்ற வழிமுறைஇணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களை இணைப்பதன் மூலம் அணுக்கள் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்கும் போது செயல்படுகிறது.
1) $H_2$ - ஹைட்ரஜன்:
ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் $s$-எலக்ட்ரான்கள் ($s$-ஆர்பிட்டல்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று) ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்குவதால் பிணைப்பு எழுகிறது:
2) $HCl$ - ஹைட்ரஜன் குளோரைடு:
$s-$ மற்றும் $p-$எலக்ட்ரான்கள் ($s-p-$orbitals ஒன்றுடன் ஒன்று) ஆகியவற்றின் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி உருவாவதால் பிணைப்பு எழுகிறது:
3) $Cl_2$: ஒரு குளோரின் மூலக்கூறில், இணைக்கப்படாத $p-$எலக்ட்ரான்கள் ($p-p-$orbitals ஒன்றுடன் ஒன்று) காரணமாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது:
4) $N_2$: நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையே மூன்று பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உருவாகின்றன:
II. நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறைஅம்மோனியம் அயனி $NH_4^+$ உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
நன்கொடையாளரிடம் எலக்ட்ரான் ஜோடி உள்ளது, ஏற்றுக்கொள்பவருக்கு இந்த ஜோடி ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய வெற்று சுற்றுப்பாதை உள்ளது. அம்மோனியம் அயனியில், ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் நான்கு பிணைப்புகளும் கோவலன்ட் ஆகும்: நைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பரிமாற்ற பொறிமுறையால் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதன் காரணமாக மூன்று உருவாக்கப்பட்டது, ஒன்று - நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால்.
கோவலன்ட் பிணைப்புகளை எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைவதன் மூலமும், பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களில் ஒன்றின் இடப்பெயர்ச்சியின் மூலமும் வகைப்படுத்தலாம்.
பிணைப்புக் கோட்டுடன் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் மேலெழுதலின் விளைவாக உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்புகள் $σ$ என அழைக்கப்படுகின்றன. -பத்திரங்கள் (சிக்மா-பத்திரங்கள்). சிக்மா பிணைப்பு மிகவும் வலுவானது.
$p-$ஆர்பிட்டல்கள் இரண்டு பகுதிகளில் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து, பக்கவாட்டு ஒன்றுடன் ஒன்று மூலம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது:
தொடர்புக் கோட்டிற்கு வெளியே எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் "பக்கவாட்டு" ஒன்றுடன் ஒன்று விளைவாக உருவான இரசாயனப் பிணைப்புகள், அதாவது. இரண்டு பிராந்தியங்களில் $π$ என்று அழைக்கப்படுகிறது -பத்திரங்கள் (பை-பத்திரங்கள்).
மூலம் சார்பு பட்டம்அவை பிணைக்கும் அணுக்களில் ஒன்றிற்கு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள், ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாக இருக்கலாம் துருவமற்றும் துருவமற்ற.
ஒரே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகும் கோவலன்ட் இரசாயனப் பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது துருவமற்ற.எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் எந்த அணுக்களுக்கும் மாற்றப்படுவதில்லை, ஏனெனில் அணுக்களுக்கு ஒரே EC உள்ளது - வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுக்களிலிருந்து தங்களை நோக்கி இழுக்கும் பண்பு. உதாரணத்திற்கு:
அந்த. மூலக்கூறுகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு மூலம் உருவாகின்றன எளிய அல்லாத உலோக பொருட்கள். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபடும் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது துருவ.
ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் நீளம் மற்றும் ஆற்றல்.
பண்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு பண்புகள்அதன் நீளம் மற்றும் ஆற்றல். இணைப்பு நீளம்அணுக்களின் கருக்களுக்கு இடையிலான தூரம். ஒரு இரசாயன பிணைப்பு அதன் நீளம் குறுகியதாக இருக்கும். இருப்பினும், பிணைப்பு வலிமையின் அளவுகோல் பிணைப்பு ஆற்றல், பிணைப்பை உடைக்க தேவையான ஆற்றலின் அளவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இது பொதுவாக kJ/mol இல் அளவிடப்படுகிறது. எனவே, சோதனைத் தரவுகளின்படி, $H_2, Cl_2$ மற்றும் $N_2$ மூலக்கூறுகளின் பிணைப்பு நீளம் முறையே $0.074, 0.198$ மற்றும் $0.109$ nm ஆகும், மேலும் பிணைப்பு ஆற்றல்கள் $436, 242$ மற்றும் $946$ kJ/ மோல், முறையே.
அயனிகள். அயனி பிணைப்பு
இரண்டு அணுக்கள் "சந்திக்கின்றன" என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள்: குழு I இன் உலோக அணு மற்றும் குழு VII இன் உலோகம் அல்லாத அணு. ஒரு உலோக அணு அதன் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒற்றை எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் உலோகம் அல்லாத அணுவில் அதன் வெளிப்புற நிலையை முடிக்க ஒரு எலக்ட்ரான் இல்லை.
முதல் அணு, அணுக்கருவிலிருந்து வெகு தொலைவில் மற்றும் பலவீனமாக அதனுடன் பிணைந்திருக்கும் அதன் எலக்ட்ரானை இரண்டாவதாக எளிதில் விட்டுவிடும், இரண்டாவது அதன் வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் ஒரு இலவச இடத்தைக் கொடுக்கும்.
பின்னர் ஒரு அணு, அதன் எதிர்மறை கட்டணங்களில் ஒன்றை இழந்து, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகளாக மாறும், மேலும் இரண்டாவது பெறப்பட்ட எலக்ட்ரானின் காரணமாக எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகளாக மாறும். அத்தகைய துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அயனிகள்.
அயனிகளுக்கு இடையே ஏற்படும் வேதியியல் பிணைப்பு அயனி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
நன்கு அறியப்பட்ட சோடியம் குளோரைடு கலவையை (டேபிள் சால்ட்) உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி இந்தப் பிணைப்பை உருவாக்குவதைக் கவனியுங்கள்:
அணுக்களை அயனிகளாக மாற்றும் செயல்முறை வரைபடத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது:
அணுக்களை அயனிகளாக மாற்றுவது வழக்கமான உலோகங்கள் மற்றும் வழக்கமான உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்களின் தொடர்புகளின் போது எப்போதும் நிகழ்கிறது.
கால்சியம் மற்றும் குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு அயனிப் பிணைப்பைப் பதிவு செய்யும் போது பகுத்தறிவின் வழிமுறையை (வரிசை) கவனியுங்கள்:
அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் எண்கள் அழைக்கப்படுகின்றன குணகங்கள், மற்றும் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் அல்லது அயனிகளின் எண்ணிக்கையைக் காட்டும் எண்கள் அழைக்கப்படுகின்றன குறியீடுகள்.
உலோக இணைப்பு
உலோக உறுப்புகளின் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்கின்றன என்பதைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம். உலோகங்கள் பொதுவாக தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களின் வடிவத்தில் இருப்பதில்லை, ஆனால் ஒரு துண்டு, இங்காட் அல்லது உலோக தயாரிப்பு வடிவத்தில். உலோக அணுக்களை ஒன்றாக வைத்திருப்பது எது?
வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள பெரும்பாலான உலோகங்களின் அணுக்கள் சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - $1, 2, 3$. இந்த எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அணுக்கள் நேர்மறை அயனிகளாக மாற்றப்படுகின்றன. பிரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அயனியிலிருந்து மற்றொரு அயனிக்கு நகர்ந்து, அவற்றை ஒரு முழுதாக பிணைக்கின்றன. அயனிகளுடன் இணைந்து, இந்த எலக்ட்ரான்கள் தற்காலிகமாக அணுக்களை உருவாக்குகின்றன, பின்னர் மீண்டும் உடைந்து மற்றொரு அயனியுடன் இணைகின்றன, மற்றும் பல. இதன் விளைவாக, ஒரு உலோகத்தின் அளவு, அணுக்கள் தொடர்ந்து அயனிகளாகவும் அதற்கு நேர்மாறாகவும் மாற்றப்படுகின்றன.
சமூகமயமாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் மூலம் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள உலோகங்களின் பிணைப்பு உலோகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
படம் ஒரு சோடியம் உலோகத் துண்டின் கட்டமைப்பை திட்டவட்டமாகக் காட்டுகிறது.
இந்த வழக்கில், ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான சமூகமயமாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் அதிக எண்ணிக்கையிலான அயனிகள் மற்றும் அணுக்களை பிணைக்கிறது.
உலோகப் பிணைப்பு வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வை அடிப்படையாகக் கொண்டிருப்பதால், கோவலன்ட் பிணைப்புடன் சில ஒற்றுமைகளைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில், இரண்டு அண்டை அணுக்களின் வெளிப்புற இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் சமூகமயமாக்கப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் ஒரு உலோகப் பிணைப்பில், அனைத்து அணுக்களும் இந்த எலக்ட்ரான்களின் சமூகமயமாக்கலில் பங்கேற்கின்றன. அதனால்தான் கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்ட படிகங்கள் உடையக்கூடியவை, அதே சமயம் உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்டவை, ஒரு விதியாக, பிளாஸ்டிக், மின்சாரம் கடத்தும் மற்றும் உலோகப் பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன.
உலோகப் பிணைப்பு என்பது தூய உலோகங்கள் மற்றும் பல்வேறு உலோகங்களின் கலவைகள் இரண்டின் சிறப்பியல்பு - திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் உள்ள உலோகக் கலவைகள்.
ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
ஒரு மூலக்கூறின் (அல்லது அதன் பகுதி) நேர்மறை துருவப்படுத்தப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கும், பகிரப்படாத எலக்ட்ரான் ஜோடிகளைக் கொண்ட வலுவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்களின் எதிர்மறையாக துருவப்படுத்தப்பட்ட அணுக்களுக்கும் இடையே ஒரு இரசாயன பிணைப்பு ($F, O, N$ மற்றும் குறைவாக அடிக்கடி $S$ மற்றும் $Cl$), மூலக்கூறு (அல்லது அதன் பாகங்கள்) ஹைட்ரஜன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையானது ஓரளவு மின்னியல், ஓரளவு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்பவர்.
மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் எடுத்துக்காட்டுகள்:
அத்தகைய பிணைப்பின் முன்னிலையில், குறைந்த மூலக்கூறு எடை பொருட்கள் கூட சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவங்கள் (ஆல்கஹால், நீர்) அல்லது எளிதில் திரவமாக்கும் வாயுக்கள் (அம்மோனியா, ஹைட்ரஜன் புளோரைடு) ஆக இருக்கலாம்.
ஹைட்ரஜன் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன.
மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டமைப்பின் பொருட்கள். படிக லட்டு வகை. அவற்றின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பில் பொருட்களின் பண்புகளின் சார்பு
பொருட்களின் மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு
இரசாயன தொடர்புகளில் நுழைவது தனிப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் பொருட்கள். கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் ஒரு பொருள் மூன்று திரட்டல் நிலைகளில் ஒன்றாக இருக்கலாம்: திட, திரவ அல்லது வாயு. ஒரு பொருளின் பண்புகள் அதை உருவாக்கும் துகள்களுக்கு இடையிலான வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மையையும் சார்ந்துள்ளது - மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது அயனிகள். பிணைப்பின் வகையின்படி, மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டமைப்புகளின் பொருட்கள் வேறுபடுகின்றன.
மூலக்கூறுகளால் ஆன பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மூலக்கூறு பொருட்கள். அத்தகைய பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் பலவீனமானவை, ஒரு மூலக்கூறின் உள்ளே உள்ள அணுக்களை விட மிகவும் பலவீனமானவை, ஏற்கனவே ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் அவை உடைக்கப்படுகின்றன - பொருள் ஒரு திரவமாகவும் பின்னர் வாயுவாகவும் மாறும் (அயோடின் பதங்கமாதல்). மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை அதிகரிக்கும் மூலக்கூறு எடையுடன் அதிகரிக்கிறது.
மூலக்கூறு பொருட்களில் அணு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் ($C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) அடங்கும், அவற்றில் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை உள்ளன.
கருத்தில் கொள்ளுங்கள் உடல் பண்புகள்கார உலோகங்கள். அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த பிணைப்பு வலிமை குறைந்த இயந்திர வலிமையை ஏற்படுத்துகிறது: கார உலோகங்கள் மென்மையானவை மற்றும் எளிதில் கத்தியால் வெட்டப்படலாம்.
பெரிய அளவிலான அணுக்கள் கார உலோகங்களின் குறைந்த அடர்த்திக்கு வழிவகுக்கும்: லித்தியம், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகியவை தண்ணீரை விட இலகுவானவை. கார உலோகங்களின் குழுவில், கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் உறுப்புகளின் வரிசை எண் அதிகரிப்புடன் குறைகிறது, ஏனெனில். அணுக்களின் அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் பிணைப்புகள் பலவீனமடைகின்றன.
பொருட்களுக்கு மூலக்கூறு அல்லாதகட்டமைப்புகளில் அயனி கலவைகள் அடங்கும். உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களின் பெரும்பாலான கலவைகள் இந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன: அனைத்து உப்புகளும் ($NaCl, K_2SO_4$), சில ஹைட்ரைடுகள் ($LiH$) மற்றும் ஆக்சைடுகள் ($CaO, MgO, FeO$), தளங்கள் ($NaOH, KOH$). அயனி (மூலக்கூறு அல்லாத) பொருட்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.
படிக லட்டுகள்
ஒரு பொருள், நமக்குத் தெரிந்தபடி, மூன்றில் இருக்கலாம் திரட்டும் நிலைகள்: வாயு, திரவ மற்றும் திட.
திடப்பொருட்கள்: உருவமற்ற மற்றும் படிக.
இரசாயன பிணைப்புகளின் அம்சங்கள் திடப்பொருட்களின் பண்புகளை எவ்வாறு பாதிக்கின்றன என்பதைக் கவனியுங்கள். திடப்பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன படிகமானதுமற்றும் உருவமற்ற.
உருவமற்ற பொருட்களுக்கு தெளிவான உருகுநிலை இல்லை - சூடாகும்போது, அவை படிப்படியாக மென்மையாகி திரவமாகின்றன. உருவமற்ற நிலையில், எடுத்துக்காட்டாக, பிளாஸ்டைன் மற்றும் பல்வேறு பிசின்கள் உள்ளன.
படிகப் பொருட்கள் அவை இயற்றப்பட்ட துகள்களின் சரியான ஏற்பாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் - விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில். இந்த புள்ளிகள் நேர் கோடுகளால் இணைக்கப்படும் போது, ஒரு இடஞ்சார்ந்த சட்டகம் உருவாகிறது, இது படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. படிக துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் லட்டு முனைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகையான படிக லட்டுகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, அணு, மூலக்கூறுமற்றும் உலோகம்.
அயனி படிக லட்டுகள்.
அயனிபடிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன் முனைகளில் அயனிகள் உள்ளன. $Na^(+), Cl^(-)$ மற்றும் சிக்கலான $SO_4^(2−), OH^-$ ஆகிய இரண்டு எளிய அயனிகளையும் பிணைக்கக்கூடிய அயனிப் பிணைப்புடன் கூடிய பொருட்களால் அவை உருவாகின்றன. இதன் விளைவாக, உலோகங்களின் உப்புகள், சில ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அயனி படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகமானது $Na^+$ நேர்மறை அயனிகளையும் $Cl^-$ எதிர்மறை அயனிகளையும் மாற்றி, கனசதுர வடிவ லட்டியை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை. எனவே, அயனி லட்டு கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பயனற்றவை மற்றும் நிலையற்றவை.
அணு படிக லட்டுகள்.
அணுக்கருபடிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன் முனைகளில் தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. இத்தகைய லட்டுகளில், அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த வகை கிரிஸ்டல் லேட்டிஸ் கொண்ட பொருட்களின் உதாரணம் கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றான வைரமாகும்.
அணு படிக லேட்டிஸ் கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் மிக அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன (உதாரணமாக, வைரத்திற்கு இது $3500°C$க்கு மேல் உள்ளது), அவை வலிமையானவை மற்றும் கடினமானவை, நடைமுறையில் கரையாதவை.
மூலக்கூறு படிக லட்டுகள்.
மூலக்கூறுபடிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ள முனைகளில். இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் துருவமாகவோ ($HCl, H_2O$) அல்லது துருவமற்றதாகவோ ($N_2, O_2$) இருக்கலாம். மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன என்ற உண்மை இருந்தபோதிலும், மூலக்கூறுகளுக்கிடையே உள்ள மூலக்கூறு ஈர்ப்பின் பலவீனமான சக்திகள் உள்ளன. எனவே, மூலக்கூறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் ஆவியாகும். பெரும்பாலான திடமான கரிம சேர்மங்கள் மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன (நாப்தலீன், குளுக்கோஸ், சர்க்கரை).
உலோக படிக லட்டுகள்.
கொண்ட பொருட்கள் உலோகப் பிணைப்புஉலோக படிக லட்டுகள் உள்ளன. அத்தகைய லட்டுகளின் முனைகளில் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் உள்ளன (அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், உலோக அணுக்கள் எளிதில் மாறி, அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை "பொது பயன்பாட்டிற்கு" கொடுக்கின்றன). உலோகங்களின் இத்தகைய உள் அமைப்பு அவற்றின் சிறப்பியல்பு இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது: இணக்கத்தன்மை, பிளாஸ்டிசிட்டி, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் ஒரு பண்பு உலோக காந்தி.
பொருட்களின் மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு. பொருளின் அமைப்பு
இரசாயன தொடர்புகளில் நுழைவது தனிப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் பொருட்கள். பொருட்கள் பிணைப்பின் வகையால் வேறுபடுகின்றன மூலக்கூறுமற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு. மூலக்கூறுகளால் ஆன பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மூலக்கூறு பொருட்கள். அத்தகைய பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் பலவீனமானவை, ஒரு மூலக்கூறின் உள்ளே உள்ள அணுக்களை விட மிகவும் பலவீனமானவை, ஏற்கனவே ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் அவை உடைக்கப்படுகின்றன - பொருள் ஒரு திரவமாகவும் பின்னர் வாயுவாகவும் மாறும் (அயோடின் பதங்கமாதல்). மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை அதிகரிக்கும் மூலக்கூறு எடையுடன் அதிகரிக்கிறது. TO மூலக்கூறு பொருட்கள்அணு அமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), அவற்றில் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை உள்ளன. பொருட்களுக்கு மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்புஅயனி கலவைகள் அடங்கும். உலோகங்கள் அல்லாத பெரும்பாலான உலோகங்களின் கலவைகள் இந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன: அனைத்து உப்புகளும் (NaCl, K 2 SO 4), சில ஹைட்ரைடுகள் (LiH) மற்றும் ஆக்சைடுகள் (CaO, MgO, FeO), தளங்கள் (NaOH, KOH). அயனி (மூலக்கூறு அல்லாத) பொருட்கள்அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகள் உள்ளன.
திடப்பொருட்கள்: உருவமற்ற மற்றும் படிக
திடப்பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன படிக மற்றும் உருவமற்ற.
உருவமற்ற பொருட்கள்தெளிவான உருகுநிலை இல்லை - சூடாகும்போது, அவை படிப்படியாக மென்மையாகி திரவமாகின்றன. உருவமற்ற நிலையில், எடுத்துக்காட்டாக, பிளாஸ்டைன் மற்றும் பல்வேறு பிசின்கள் உள்ளன.
படிக பொருட்கள்அவை இயற்றப்பட்ட துகள்களின் சரியான ஏற்பாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் - விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில். இந்த புள்ளிகள் நேர் கோடுகளால் இணைக்கப்படும் போது, ஒரு இடஞ்சார்ந்த சட்டகம் உருவாகிறது, இது படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. படிக துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் லட்டு முனைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகையான படிக லட்டுகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும் உலோகம்.
படிக லட்டுகள் அயனி என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அயனிகள் இருக்கும் தளங்களில். அவை ஒரு அயனிப் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்களால் உருவாகின்றன, அவை எளிய அயனிகளான Na +, Cl - மற்றும் சிக்கலான SO 4 2-, OH - ஆகிய இரண்டுடனும் தொடர்புபடுத்தப்படலாம். இதன் விளைவாக, உலோகங்களின் உப்புகள், சில ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அயனி படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகமானது நேர்மறை Na + மற்றும் எதிர்மறை Cl - அயனிகளை மாற்றியமைத்து, கனசதுர வடிவ லட்டியை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை. எனவே, அயனி லட்டு கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பயனற்றவை மற்றும் நிலையற்றவை.
படிக லட்டு - அ) மற்றும் உருவமற்ற லட்டு - ஆ).
படிக லட்டு - அ) மற்றும் உருவமற்ற லட்டு - ஆ). அணு படிக லட்டுகள்
அணுக்கருபடிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன் முனைகளில் தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. அத்தகைய லட்டுகளில், அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகள். இந்த வகை கிரிஸ்டல் லேட்டிஸ் கொண்ட பொருட்களின் உதாரணம் கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றான வைரமாகும். அணு படிக லட்டு கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் மிக அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, வைரத்தில் இது 3500 ° C க்கும் அதிகமாக உள்ளது), அவை வலுவானவை மற்றும் கடினமானவை, நடைமுறையில் கரையாதவை.
மூலக்கூறு படிக லட்டுகள்
மூலக்கூறுபடிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ள முனைகளில். இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் துருவ (HCl, H 2 O) மற்றும் துருவமற்ற (N 2, O 2) ஆகிய இரண்டிலும் இருக்கலாம். மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன என்ற உண்மை இருந்தபோதிலும், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பின் பலவீனமான சக்திகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் செயல்படுகின்றன. எனவே, மூலக்கூறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் ஆவியாகும். பெரும்பாலான திடமான கரிம சேர்மங்கள் மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன (நாப்தலீன், குளுக்கோஸ், சர்க்கரை).
மூலக்கூறு படிக லட்டு (கார்பன் டை ஆக்சைடு) உலோக படிக லட்டுகள்
கொண்ட பொருட்கள் உலோகப் பிணைப்புஉலோக படிக லட்டுகள் உள்ளன. அத்தகைய லட்டிகளின் முனைகளில் உள்ளன அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள்(அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், உலோக அணுக்கள் எளிதில் மாறி, அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை "பொது பயன்பாட்டிற்கு" கொடுக்கின்றன). உலோகங்களின் இத்தகைய உள் அமைப்பு அவற்றின் சிறப்பியல்பு இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது: இணக்கத்தன்மை, பிளாஸ்டிசிட்டி, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் மற்றும் ஒரு பண்பு உலோக காந்தி.
ஏமாற்று தாள்கள்
