கார்பன் மின்முனைகளில் உலோக பொட்டாசியத்தை ஏன் பெற முடியாது. தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் எனப்படும். சிக்கலான பொருட்களுடன் பொட்டாசியத்தின் தொடர்பு

தலைப்பு 1.6. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

முன்பு படித்த தலைப்பில் கேள்விகள்:

1. உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பின் போது என்ன சந்தர்ப்பங்களில்:

a) ஹைட்ரஜன் கேத்தோடில் வெளியிடப்படுகிறது;

b) ஆக்சிஜன் அனோடில் வெளியிடப்படுகிறது;

c) உலோக கேஷன்கள் மற்றும் நீர் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் ஒரே நேரத்தில் குறைக்கப்படுகிறதா?

1. மின்முனைகளில் நிகழும் என்ன செயல்முறைகள் "மின்னாற்பகுப்பு" என்ற பொதுவான பெயரால் ஒன்றிணைக்கப்படுகின்றன?
2. காஸ்டிக் சோடா உருகும் மின்னாற்பகுப்புக்கும் அதன் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்புக்கும் என்ன வித்தியாசம்?
3. பேட்டரியின் எந்த துருவம் - நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை - குரோம் பூசப்பட்டிருக்கும் போது உலோகப் பகுதி இணைக்கப்பட வேண்டும்.
4. எலெக்ட்ரோலிசிஸ் பொருள் ரிவீல்; கருத்து - மின்னாற்பகுப்பு.
5. பொட்டாசியம் அயோடைடின் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கேத்தோடு மற்றும் அனோடில் என்ன வேதியியல் செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன? பொட்டாசியம் அயோடைடு உருகுகிறதா?
6. பின்வரும் உப்புகளின் உருகும் மற்றும் கரைசல்களின் கார்பன் மின்முனைகளைப் பயன்படுத்தி மின்னாற்பகுப்பு திட்டங்களை உருவாக்கவும்: KCl.
7. பின்வரும் கலவையின் அதே செறிவு (அனோட் கரையாத) உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பின் போது கேஷன்கள் எந்த வரிசையில் குறைக்கப்படும்: Al, Sn, Ag, Mn?
8. மின்னாற்பகுப்பு மூலம் கார்பன் மின்முனைகளில் உலோக பொட்டாசியத்தை ஏன் பெற முடியாது என்பதை விளக்குங்கள் நீர் பத திரவம்பொட்டாசியம் குளோரைடு, ஆனால் இந்த உப்பு உருகுவதன் மூலம் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெற முடியுமா?
9. கேத்தோடில் வெள்ளி நைட்ரேட்டின் அக்வஸ் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​பின்வருபவை உருவாகின்றன:

a) Ag b) NO 2 c) NO d) H 2 ?

தெரியும்ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் அடிப்படைக் கருத்துகள் மற்றும் சாராம்சம், மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைத் தொகுப்பதற்கான விதிகள்;

முடியும்ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் அடிப்படையில் எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்தவும்; "ஆக்சிஜனேற்ற நிலை", "ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் மற்றும் குறைப்பவர்கள்", "ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள்" ஆகிய கருத்துகளை வரையறுத்து பயன்படுத்தவும்; ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கான மின்னணு சமநிலையை வரைந்து, ஒரு மூலக்கூறு சமன்பாட்டில் குணகங்களை ஒழுங்கமைக்க அதைப் பயன்படுத்தவும்.

தனிமங்களின் பண்புகளை அவற்றின் அணுக்களின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து மாற்றுதல்

வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வகைகள், மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு, வேதியியல் சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளின் உறவு ஆகியவற்றைப் படித்த பிறகு, பெரும்பாலான எதிர்வினைகள் - சேர்த்தல், சிதைவு மற்றும் மாற்றீடு ஆகியவை அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றத்துடன் தொடர்கின்றன என்று நாம் கூறலாம். எதிர்வினை பொருட்கள், மற்றும் இது பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் மட்டும் நடக்காது.

தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் எனப்படும்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு சமன்பாடுகளை எழுத பல வழிகள் உள்ளன. வரையறையின் அடிப்படையில் மின்னணு இருப்பு முறையைப் பற்றி நாம் வாழ்வோம் மொத்த எண்ணிக்கைநகரும் எலக்ட்ரான்கள். உதாரணத்திற்கு:

MnO 2 + KClO 3 + KOH \u003d K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை எந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் மாற்றியுள்ளன என்பதை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்:

Mn → Mn Cl → Cl

இழந்த (-) மற்றும் பெறப்பட்ட (+) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்கவும்:

Mn - 2 இ→ Mn Cl + 6 இ→ Сl

இழந்த மற்றும் பெற்ற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். அரை-எதிர்வினைகளின் இரண்டு செயல்முறைகளும் பின்வருமாறு சித்தரிக்கப்படுகின்றன:

குறைக்கும் முகவர் Mn - 2 இˉ → Мn 3 3Мn – 6 இˉ → 3Mn ஆக்சிஜனேற்றம்

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் Cl + 6 இˉ → Сl 1 Сl + 6 இˉ → Сl மீட்பு

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்க்கான முக்கிய குணகங்கள் எதிர்வினை சமன்பாட்டிற்கு மாற்றப்படுகின்றன.

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

மாங்கனீசு +4 ஐ மாங்கனீசு +6 ஆக மாற்றும் செயல்முறை எலக்ட்ரான்களின் பின்னடைவு (இழப்பு) ஆகும், அதாவது. ஆக்சிஜனேற்றம்; Cl(+5) ஐ Cl(-1) ஆக மாற்றும் செயல்முறை எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான செயல்முறையாகும், அதாவது. மீட்பு செயல்முறை. இந்த வழக்கில், MnO 2 பொருள் குறைக்கும் முகவராகவும், KClO 3 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் உள்ளது.

சில நேரங்களில் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டுள்ள பொருட்களில் ஒன்று இரண்டு செயல்பாடுகளை ஒரே நேரத்தில் செய்கிறது: ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (அல்லது குறைக்கும் முகவர்) மற்றும் ஒரு உப்பு முன்னாள். எதிர்வினையை உதாரணமாகக் கருதுங்கள்

Zn + HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவருக்கான அரை-எதிர்வினைகளை உருவாக்கவும். துத்தநாகம் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, நைட்ரஜன் N(+5) எட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது:

Zn-2 இˉ → Zn 8 4

N+8 இˉ → N 2 1

இவ்வாறு, நான்கு துத்தநாக அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உப்பு உருவாவதற்கு எட்டு HNO 3 மூலக்கூறுகள் மற்றும் இரண்டு HNO 3 மூலக்கூறுகள் தேவைப்படுகின்றன.

4Zn + 2HNO 3 + 8HNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளின் வகைகள்.

அடிப்படை ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் மூன்று குழுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: இன்டர்மாலிகுலர், இன்ட்ராமாலிகுலர் மற்றும் விகிதாசார எதிர்வினைகள்.

ஒரு பொருள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் மற்றொன்று குறைக்கும் முகவராகவும் இருக்கும் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள், உதாரணத்திற்கு:

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

ஒரே தனிமத்தின் ஊடாடும் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் பொருட்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகளும் இடைக்கணிப்பு எதிர்வினைகளில் அடங்கும் பல்வேறு அளவுகளில்ஆக்சிஜனேற்றம்:

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O

ஒரே மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் எனப்படும். உள் மூலக்கூறு எதிர்வினைகள், உதாரணத்திற்கு:

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2

ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட வினைகளை உள்மூல வினைகள் உள்ளடக்குகின்றன:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + H 2 O

அதே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களால் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் செயல்பாடுகள் செய்யப்படும் எதிர்வினைகள் எனப்படும். ஏற்றத்தாழ்வு எதிர்வினைகள், உதாரணத்திற்கு:

2Nа 2 O 2 + 2СО 2 = 2NаСО 3 + ஓ 2

ஆக்ஸிஜனேற்றிகள்

ஒரு அணு அல்லது அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றத் திறனின் அளவீடு, ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, எலக்ட்ரான் தொடர்பு, அதாவது. எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன்.

ஆக்ஸிஜனேற்றிகள்:

1. உலோகங்கள் அல்லாத அனைத்து அணுக்களும். வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் ஆலசன் அணுக்கள், ஏனெனில் அவை ஒரே ஒரு எலக்ட்ரானை மட்டுமே ஏற்றுக்கொள்ள முடியும். குழு எண்ணிக்கை குறைவதால், அவற்றில் அமைந்துள்ள உலோகம் அல்லாத அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன்கள் வீழ்ச்சியடைகின்றன. எனவே, குழு IV இன் உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்கள் பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். மேலிருந்து கீழாக உள்ள குழுக்களில், அணு ஆரங்களின் அதிகரிப்பால் உலோகம் அல்லாத அணுக்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் குறைகின்றன.

2. உயர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள், எடுத்துக்காட்டாக:

KMnO 4, K 2 CrO 4, V 2 O 5, MnO 2, போன்றவை.

கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட உலோக அயனிகள், எடுத்துக்காட்டாக:

Ag, Hg, Fe, Cu, முதலியன

3. செறிவூட்டப்பட்ட HNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 அமிலங்கள்.

மீட்டெடுப்பவர்கள்

மீட்டெடுப்பவர்கள் இருக்க முடியும்:

1. He, Ne, Ar, F தவிர அனைத்து தனிமங்களின் அணுக்கள். மிக எளிதாக இழக்கும் எலக்ட்ரான்கள் இயக்கத்தில் இருக்கும் அந்த தனிமங்களின் அணுக்கள் கடைசி அடுக்குஒன்று, இரண்டு, மூன்று எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

2. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள், எடுத்துக்காட்டாக:

Fe, Cr, Mn, Sn, Cu.

3. எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள், எடுத்துக்காட்டாக: Сlˉ, Вгˉ, Iˉ, S 2 ˉ.

4. பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் உப்புகள், எடுத்துக்காட்டாக: H 2 SO 3 மற்றும் K 2 SO 3; HNO 2 மற்றும் KNO 2.

படித்த தலைப்பில் கேள்விகள்:

1. என்ன எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன? ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் மற்ற இரசாயன எதிர்வினைகளிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

1. கலவைகளில் உள்ள உலோகங்கள் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மட்டும் ஏன் காட்டுகின்றன, அதே சமயம் உலோகங்கள் அல்லாதவை நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை இரண்டையும் காட்டுகின்றன?
2. எந்த பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?
3. ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பின் தன்மையை மதிப்பிடுவதற்கு உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது?
4. எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆற்றலுக்கும் ஆக்ஸிஜனேற்ற சக்திக்கும் என்ன தொடர்பு இரசாயன உறுப்பு?
5. என்ன சிக்கலான பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளால் மட்டுமே வகைப்படுத்தப்படுகின்றன? எந்த சந்தர்ப்பங்களில் சிக்கலான பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்பட முடியும்?
6. பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரை தீர்மானிக்கவும், அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, குணகங்களை ஏற்பாடு செய்யவும்:

a) HgS + HNO 3 + Hcl → HgCl 2 + S + NO + H 2 O

b) SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn (SO 4) 2 + SnCl 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

c) Ash 3 + AgNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3

1. பின்வரும் எதிர்விளைவுகளில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ஒரே பொருளில் (உள் மூலக்கூறு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினைகள் - குறைப்பு), குணகங்களை ஒழுங்கமைக்கவும்:

a) NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O

b) KClO 3 → KCl + O 2

c) Ag 2 O → Ag + O 2

1. ஏற்றத்தாழ்வு எதிர்வினைகளுக்கு (சுய-ஆக்ஸிஜனேற்றம் - சுய-குணப்படுத்துதல்) எழுதவும் மின்னணு சுற்றுகள்மற்றும் குணகங்களை அமைக்கவும்:

a) K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH

b) HclO 3 → ClO 2 + HclO 4

c) HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O

1. பின்வரும் வினைகளில் எது உள் மூலக்கூறு மற்றும் விகிதாசார எதிர்வினைகள்:

a) Hg (NO 3) 2 → Hg + NO 2 + O 2

b) Cu (NO 3) 2 → CuO + NO 2 + O 2

c) K 2 SO 3 → K 2 SO 4 + K 2 S

d) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

ஒவ்வொரு எதிர்வினைக்கும் குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

இலக்கியம்: 1, 2,3.

பொட்டாசியம் - மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் பத்தொன்பதாவது உறுப்பு, கார உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது. இது ஒரு எளிய பொருளாகும், இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு திட நிலையில் உள்ளது. திரட்டல் நிலை. பொட்டாசியம் 761 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. தனிமத்தின் உருகுநிலை 63 °C ஆகும். பொட்டாசியம் உலோகப் பளபளப்புடன் வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பொட்டாசியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

பொட்டாசியம் - இது அதிக இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அதை திறந்த வெளியில் சேமிக்க முடியாது: காரம் உலோகம்சுற்றியுள்ள பொருட்களுடன் உடனடியாக வினைபுரிகிறது. இந்த வேதியியல் உறுப்பு கால அட்டவணையின் குழு I மற்றும் காலம் IV க்கு சொந்தமானது. பொட்டாசியம் உலோகங்களின் அனைத்து பண்பு பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது.

அவர் தொடர்பு கொள்கிறார் எளிய பொருட்கள், இதில் ஹாலோஜன்கள் (புரோமின், குளோரின், ஃப்ளோரின், அயோடின்) மற்றும் பாஸ்பரஸ், நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவை அடங்கும். ஆக்ஸிஜனுடன் பொட்டாசியத்தின் தொடர்பு ஆக்சிஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதன் போது இரசாயன எதிர்வினைஆக்ஸிஜன் மற்றும் பொட்டாசியம் 4:1 என்ற மோலார் விகிதத்தில் உட்கொள்ளப்படுகிறது, இதன் விளைவாக இரண்டு பகுதிகளாக பொட்டாசியம் ஆக்சைடு உருவாகிறது. இந்த இடைவினையை எதிர்வினை சமன்பாட்டின் மூலம் வெளிப்படுத்தலாம்:

4K + O₂ \u003d 2K₂O

பொட்டாசியம் எரியும் போது, ​​பிரகாசமான ஊதா நிறத்தின் சுடர் காணப்படுகிறது.

இத்தகைய தொடர்பு பொட்டாசியத்தை தீர்மானிப்பதற்கான ஒரு தரமான எதிர்வினையாக கருதப்படுகிறது. ஆலசன்களுடன் பொட்டாசியத்தின் எதிர்வினைகள் வேதியியல் கூறுகளின் பெயர்களின்படி பெயரிடப்பட்டுள்ளன: இவை ஃவுளூரைனேஷன், அயோடினேஷன், புரோமினேஷன், குளோரினேஷன். இத்தகைய இடைவினைகள் கூடுதல் எதிர்வினைகள். பொட்டாசியம் மற்றும் குளோரின் இடையேயான எதிர்வினை பொட்டாசியம் குளோரைடை உருவாக்கும் ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அத்தகைய தொடர்புகளைச் செய்ய, இரண்டு மோல் பொட்டாசியம் மற்றும் ஒரு மோல் எடுக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, பொட்டாசியத்தின் இரண்டு மோல்கள் உருவாகின்றன:

2K + СІ₂ = 2КІ

திறந்த வெளியில் எரியும் போது, ​​பொட்டாசியம் மற்றும் நைட்ரஜன் 6:1 என்ற மோலார் விகிதத்தில் உட்கொள்ளப்படுகிறது. இந்த தொடர்புகளின் விளைவாக, பொட்டாசியம் நைட்ரைடு இரண்டு பகுதிகளின் அளவில் உருவாகிறது:

6K + N₂ = 2K₃N

கலவை பச்சை-கருப்பு படிகங்கள். பொட்டாசியம் பாஸ்பரஸுடன் அதே வழியில் வினைபுரிகிறது. நீங்கள் 3 மோல் பொட்டாசியம் மற்றும் 1 மோல் பாஸ்பரஸை எடுத்துக் கொண்டால், நீங்கள் 1 மோல் பாஸ்பைடைப் பெறுவீர்கள்:

3K + P = K₃P

பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரைடை உருவாக்குகிறது:

2K + N₂ = 2KN

அனைத்து கூடுதல் எதிர்வினைகளும் அதிக வெப்பநிலையில் நிகழ்கின்றன

சிக்கலான பொருட்களுடன் பொட்டாசியத்தின் தொடர்பு

பொட்டாசியம் வினைபுரியும் சிக்கலான பொருட்களில் நீர், உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அடங்கும். பொட்டாசியம் ஒரு செயலில் உள்ள உலோகம் என்பதால், அது ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது. பொட்டாசியம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு இடையிலான எதிர்வினை ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அதன் செயல்பாட்டிற்கு, பொட்டாசியம் மற்றும் அமிலத்தின் 2 மோல் எடுக்கப்படுகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, 2 மோல் பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் 1 மோல் ஹைட்ரஜன் உருவாகின்றன:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

இன்னும் விரிவாக, தண்ணீருடன் பொட்டாசியம் தொடர்பு கொள்ளும் செயல்முறையை கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு. பொட்டாசியம் தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. இது நீரின் மேற்பரப்பில் நகர்கிறது, இது வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜனால் தள்ளப்படுகிறது:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

எதிர்வினையின் போது, ​​ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு நிறைய வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது, இது பொட்டாசியம் மற்றும் வெளியிடப்பட்ட ஹைட்ரஜனின் பற்றவைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. இது மிகவும் சுவாரஸ்யமான செயல்முறையாகும்: தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பொட்டாசியம் உடனடியாக எரிகிறது, வயலட் சுடர் வெடிக்கிறது மற்றும் விரைவாக நீரின் மேற்பரப்பில் நகரும். எதிர்வினையின் முடிவில், எரியும் பொட்டாசியம் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சொட்டுகள் தெறிப்பதன் மூலம் ஒரு ஃபிளாஷ் ஏற்படுகிறது.

தண்ணீருடன் பொட்டாசியத்தின் வினையின் முக்கிய முடிவு பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (காரம்) ஆகும். தண்ணீருடன் பொட்டாசியத்தின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

கவனம்! இந்த அனுபவத்தை நீங்களே மீண்டும் செய்ய முயற்சிக்காதீர்கள்!

சோதனை தவறாக மேற்கொள்ளப்பட்டால், நீங்கள் காரத்துடன் ஒரு தீக்காயத்தைப் பெறலாம். எதிர்வினைக்கு, தண்ணீருடன் ஒரு படிகமாக்கல் வழக்கமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதில் பொட்டாசியம் ஒரு துண்டு வைக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் எரிவதை நிறுத்தியவுடன், பலர் படிகமாக்கலைப் பார்க்க விரும்புகிறார்கள். இந்த நேரத்தில், தண்ணீருடன் பொட்டாசியத்தின் எதிர்வினையின் இறுதி நிலை ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக சூடான காரத்தின் பலவீனமான வெடிப்பு மற்றும் தெறிப்புடன். எனவே, பாதுகாப்பு காரணங்களுக்காக, எதிர்வினை முடிவடையும் வரை ஆய்வக அட்டவணையில் இருந்து சிறிது தூரத்தை வைத்திருப்பது மதிப்பு. வீட்டில் உங்கள் குழந்தைகளுடன் நீங்கள் பெறக்கூடிய மிக அற்புதமான அனுபவங்களை நீங்கள் காண்பீர்கள்.

பொட்டாசியத்தின் அமைப்பு

பொட்டாசியம் அணு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மற்றும் அதைச் சுற்றி சுற்றும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட ஒரு கருவைக் கொண்டுள்ளது. எலெக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எப்போதும் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். ஒரு எலக்ட்ரான் பிரிக்கப்பட்டால் அல்லது ஒரு அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டால், அது நடுநிலையாக இருப்பதை நிறுத்தி ஒரு அயனியாக மாறும். அயனிகள் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. கேஷன்களுக்கு நேர்மறை மின்னூட்டம் உள்ளது, அனான்களுக்கு எதிர்மறை மின்னூட்டம் உள்ளது. ஒரு அணுவுடன் எலக்ட்ரான் இணைக்கப்பட்டால், அது ஒரு அயனியாக மாறுகிறது; எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று அதன் சுற்றுப்பாதையை விட்டு வெளியேறினால், நடுநிலை அணு ஒரு கேஷன் ஆக மாறும்.

மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் உள்ள பொட்டாசியத்தின் வரிசை எண் 19. இதன் பொருள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் கருவில் 19 புரோட்டான்களும் உள்ளன.முடிவு: கருவைச் சுற்றி 19 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. கட்டமைப்பில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது: இருந்து அணு நிறைவேதியியல் தனிமத்தின் வரிசை எண்ணைக் கழிக்கவும். முடிவு: பொட்டாசியம் கருவில் 20 புரோட்டான்கள் உள்ளன. பொட்டாசியம் IV காலகட்டத்தைச் சேர்ந்தது, 4 "சுற்றுப்பாதைகள்" உள்ளன, அதில் எலக்ட்ரான்கள் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன, அவை நிலையான இயக்கத்தில் உள்ளன. முதல் "சுற்றுப்பாதையில்" 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இரண்டாவது - 8; மூன்றாவது மற்றும் கடைசி, நான்காவது "சுற்றுப்பாதையில்", 1 எலக்ட்ரான் சுழல்கிறது. இது விளக்குகிறது உயர் நிலைபொட்டாசியத்தின் வேதியியல் செயல்பாடு: அதன் கடைசி "சுற்றுப்பாதை" முழுமையாக நிரப்பப்படவில்லை, எனவே உறுப்பு மற்ற அணுக்களுடன் இணைக்க முனைகிறது. இதன் விளைவாக, இரண்டு தனிமங்களின் கடைசி சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான்கள் பொதுவானதாகிவிடும்.

ஒரு புனல் மற்றும் ஒரு கண்ணாடி கம்பியைப் பயன்படுத்தி, உலை கேனில் அலுமினியப் பொருட்களை ஊற்றவும், பின்னர் லை, டேப் துண்டுடன் துளை மூடி, உள்ளடக்கங்களை அசைக்கவும். அடுத்து, ரிசீவரை இணைக்கவும். அதன் கீழ் துளை (ஹைட்ரஜன் வெளியீட்டிற்கு) ஒரு ஆணியால் மூடப்பட வேண்டும். அணு உலை மற்றும் ரிசீவரை அலபாஸ்டர் கூழ் கொண்டு மெதுவாக உயவூட்டவும் (அதை சிறிது எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்). 5 நிமிடங்கள் காத்திருந்த பிறகு, சுமார் 4-5 நிமிடங்களுக்கு ஒரு முடி உலர்த்தியுடன் இணைப்பை உலர வைக்கவும்.

இப்போது நாம் ஈரமான பருத்தி கம்பளியை ரிசீவரின் தகரத்தில் போர்த்தி, 5-8 மிமீ விளிம்புகளிலிருந்து பின்வாங்கி, மெல்லிய கம்பி மூலம் அதை சரிசெய்கிறோம்.

முதலில், ஆணி பிளக்கை அகற்றவும். பின்னர் பர்னருடன் எதிர்வினை கலவையுடன் கேனை படிப்படியாக சூடேற்றுகிறோம் (பணத்தை சேமிக்க நீங்கள் ஒரு ஊதுகுழலைப் பயன்படுத்தலாம்).

சூடாக்க, நான் ஒரு பியூட்டேன் கேனையும் மேலே குறிப்பிட்டுள்ள பெரிய பர்னர் முனையையும் பயன்படுத்தினேன். கேனுக்குள் எரியக்கூடிய வாயு குளிர்ச்சியடைகிறது, மேலும் காலப்போக்கில் சுடர் சிறிது குறைகிறது, எனவே நான் பியூட்டேன் கேனை கையால் சூடேற்ற வேண்டியிருந்தது.

"ரிடோர்ட்" பாதி ஆரஞ்சு வெப்பத்திற்கு சூடாக்கப்படுவதை உறுதிசெய்து கொள்ளுங்கள், ரிசீவரின் தொண்டை சிவப்பு வெப்பத்தின் தொடக்கத்திற்கு சூடாக்கப்பட வேண்டும். சுமார் 13-14 நிமிடங்கள் சூடாக்கவும். எதிர்வினை ஆரம்பத்தில் ரிசீவரிலிருந்து வெளிவரும் வயலட் சுடரின் தோற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது, பின்னர் அது படிப்படியாக குறைந்து மறைந்துவிடும், பின்னர் நீங்கள் ஒரு ஆணியைச் செருகுவதன் மூலம் துளை குறைக்கலாம் (தளர்வான மற்றும் இடைவெளியுடன்). எதிர்வினையின் போது, ​​படிப்படியாக ஒரு பைப்பட் மூலம் பருத்தியை ஈரப்படுத்தவும், மூட்டுகளில் நீர் நுழைவதைத் தடுக்கிறது.

வெப்பத்தை நிறுத்திய பிறகு, பிளக்கை உறுதியாக செருகவும். சாதனம் அறை வெப்பநிலையில் குளிர்விக்கட்டும்!நான் அதை குளிரில் வெளியே எடுத்தேன். பின்னர் நாம் பருத்தி கம்பளியை அகற்றி, தண்ணீரின் தடயங்களை அழிக்கிறோம்.

ரிசீவரில் இருந்து பொட்டாசியத்தை அகற்றும் இடத்தை முன்கூட்டியே தயார் செய்யவும். தீ ஆபத்து குறித்து எச்சரிக்கையாக இருங்கள்! உங்களிடம் பெட்ரோல், சாமணம், வீட்டில் தயாரிக்கப்பட்ட ஸ்கிராப்பர், மண்ணெண்ணெய் அல்லது எண்ணெய் போன்ற மந்த திரவத்துடன் கூடிய பொட்டாசியம் சேமிப்பு கொள்கலன் இருக்க வேண்டும். திரவத்தை உலர்த்துவது விரும்பத்தக்கது. நாங்கள் பிளாஸ்டரைத் துடைத்து, ரிசீவரைப் பிரிக்கிறோம். நாங்கள் உடனடியாக ரிசீவரின் தொண்டையில் ஒரு பாலிஎதிலின்களை வைத்து அதை பிளாஸ்டைனுடன் அழுத்தவும் (அல்லது முன்கூட்டியே ஒரு கார்க் செய்யுங்கள்). ரிசீவரின் பகுதிகளை நாங்கள் திறக்கிறோம், பொட்டாசியத்தின் முக்கிய பகுதி இடதுபுறத்தில் ஒடுக்கப்பட்டது (இது ஒரு கழுத்துடன் அணு உலையுடன் இணைக்கப்பட்டது), வலதுபுறத்தில் பொட்டாசியத்தின் தடயங்கள் மட்டுமே இருந்தன (ரிசீவரின் அமைப்பு காட்டப்பட்டுள்ளது புகைப்படம்). இடது பக்கத்தில் பெட்ரோல் ஊற்றவும் (நான் ஹெக்ஸேன் பயன்படுத்தினேன்). உலோகத்தை ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்க இது செய்யப்படுகிறது (பெட்ரோல் நல்லது, ஏனெனில் அது ஒரு தடயமும் இல்லாமல் ஆவியாகிவிடும், மேலும் ஜிப்சம் புட்டியைத் தொந்தரவு செய்யாமல் மீண்டும் குளிர்சாதன பெட்டியைப் பயன்படுத்த முடியும்). பாதுகாப்பு கண்ணாடிகளில் அறுவை சிகிச்சை மேற்கொள்ளப்படுகிறது!

சுவர்களில் இருந்து உலோகத்தைத் துடைக்க ஒரு ஸ்பேட்டூலாவைப் பயன்படுத்தவும், பின்னர் சாமணம் கொண்ட ஒரு சேமிப்பு கொள்கலனில் வைக்கவும். நினைவில் கொள்ளுங்கள், பொட்டாசியத்தின் சிறிய சில்லுகள் காற்றில் மிக விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, அவை பற்றவைக்க முடியும். பொட்டாசியம் ஒரு துண்டு காகிதத்தில் (முன்னுரிமை வடிகட்டி அல்லது டாய்லெட் பேப்பர்) கத்தியால் உலர்ந்த பொட்டாசியத்தை கவனமாக தட்டையாக்கினால் இதைப் பார்ப்பது எளிது - பொட்டாசியம் பொதுவாக எரிகிறது. உலோகத்தின் ஒரு பகுதி சிறிய சில்லுகள் மற்றும் தானியங்கள் வடிவில் மாறும். ஒரு சேமிப்பு கொள்கலனில் அல்லது உலர்ந்த கோப்பையில் பெட்ரோலுடன் சுத்தப்படுத்துவதன் மூலம் அவற்றை சேகரிக்கலாம். அவை தண்ணீருடன் எதிர்வினைக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும்: சிறிய தானியங்கள் கூட அழகான ஊதா விளக்குகளுடன் எரிகின்றன.

நான் ஒரு பாட்டிலில் சுமார் 1.1 கிராம் பொட்டாசியத்தை சேகரிக்க முடிந்தது (ஒரு சிறிய நிறை வடிவத்தில் 0.7-0.8 கிராம்). மொத்தத்தில், சுமார் 1.3 கிராம் உலோகம் உருவாக்கப்பட்டது. நான் பொட்டாசியத்தின் ஒரு பகுதியை எச்சங்களின் வடிவத்தில் சேகரிக்கவில்லை, நான் அதை ஹெக்ஸேனில் இருந்து காகிதத்தால் அழித்து சாமணம் மூலம் தண்ணீருக்கு மாற்றினேன் (காகிதத்திலிருந்து தானியங்களை அசைப்பது வசதியானது). எதிர்வினைக்குப் பிறகு, நீங்கள் ரிசீவரிலிருந்து உலோகத்தின் தடயங்களை அகற்ற வேண்டும், வலது பாதியை ("கீழே") நீட்டப்பட்ட கையில் தண்ணீரில் எறிந்துவிட்டு உடனடியாக விலகிச் செல்ல வேண்டும். பொட்டாசியத்தின் தடயங்கள் ஓரளவு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் வரை இடது பாதி காற்றில் இருக்கட்டும், பின்னர் கம்பியில் ஈரமான பருத்தி கம்பளியால் அவற்றை அகற்றவும் (பிளாஸ்டர் புட்டியை சேதப்படுத்தாமல்). பின்னர் ரிசீவரை ஒரு பைப்பட் மூலம் துவைத்து, ஒரு திசுவுடன் உலர வைக்கவும் (திறப்பை நீங்களே சுட்டிக்காட்டாமல் கவனமாக இருங்கள்).