75 மோலார் நிறை. பொருளின் அளவு. மோலார் நிறை. ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை மற்றும் ஒப்பீட்டு அணு நிறை

வேதியியல் சின்னங்கள் ஒரு சிக்கலான பொருளின் கலவையை சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் சித்தரிக்க உதவுகின்றன என்பது இரகசியமல்ல.

இரசாயன சூத்திரம்வேதியியல் குறியீடுகள் மற்றும் குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் கலவையின் வழக்கமான பதிவு.

சூத்திரங்கள் மூலக்கூறு, கட்டமைப்பு, மின்னணு மற்றும் பிறவற்றை வேறுபடுத்துகின்றன.

மூலக்கூறு சூத்திரங்கள்(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02, முதலியன) தரமான (அதாவது பொருள் என்ன கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது) மற்றும் அளவு (அதாவது ஒவ்வொரு தனிமத்தின் எத்தனை அணுக்கள் பொருளில் உள்ளன) கலவையைக் காட்டுகின்றன.

கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்கோடுகளுடன் அணுக்களை இணைப்பதன் மூலம் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் இணைப்பின் வரிசையைக் காட்டு

உறவினர் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை

உறவினர் அணு நிறைஒரு பொருள் அல்லது தனிமம் என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. ஏன் பரிமாணமற்றது, ஏனென்றால் நிறை பரிமாணத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்?

காரணம், கிலோவில் உள்ள பொருளின் அணு நிறை மிகவும் சிறியது மற்றும் 10 முதல் மைனஸ் 27 சக்தியின் வரிசையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கணக்கீடுகளில் இந்த குறிகாட்டியை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல் இருக்க, ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனமும் கார்பன் ஐசோடோப்பின் வெகுஜனத்தின் 1/12 என்ற விகிதத்தில் குறைக்கப்பட்டது. இந்த காரணத்திற்காக, கார்பனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை 12 அலகுகள் ஆகும்.

தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களின் நவீன மதிப்புகள் டி.ஐ. மெண்டலீவ் மூலம் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. குறிப்பிடப்பட்ட பெரும்பாலான பொருட்களுக்கு

இந்த தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான கலவையின் அணு வெகுஜனங்களின் எண்கணித சராசரி மதிப்புகள்.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் ஒப்பீட்டு நிறை 1 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 16 ஆகும்.

எளிமையான மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை சிக்கலான பொருட்கள்மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு எண்ணியல் சமமாக உள்ளது.

எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்ட நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை

மூலம் இரசாயன சூத்திரம்என கணக்கிட முடியும் இரசாயன கலவை, மற்றும் மூலக்கூறு எடை.

வேதியியல் கலவையின் அடிப்படையில் செய்யப்படும் பல கணக்கீடுகளுக்கு வேதியியல் சூத்திரங்களால் நிர்ணயிக்கப்பட்ட அளவு கலவை மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவது, வேதியியல் சூத்திரத்தில் தொடர்புடைய குறியீடுகளால் தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் தயாரிப்புகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு நிறை எவ்வாறு சற்று அதிகமாக கணக்கிடப்படுகிறது என்பதை நாங்கள் விவாதித்தோம்.

இது துல்லியமாக எங்கள் இரசாயன கால்குலேட்டர் தானியங்கு செய்யும் பணியாகும்.

ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தை அறிந்தால், மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவதற்கு நமக்கு எதுவும் செலவாகாது.

மச்சம்- 12 கிராம் எடையுள்ள கார்பன்-12 இல் அணுக்கள் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பின் பொருளின் அளவு.

இவ்வாறு, ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை, தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் துல்லியமாக ஒத்துள்ளது மற்றும் பரிமாண கிராம்/மோல் உள்ளது.

எனவே நீரின் மோலார் நிறை 18 கிராம்/மோல் ஆகும்.

ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை விகிதம் என வரையறுக்கலாம் ஒரு பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட பகுதியின் நிறைசெய்ய பொருளின் அளவுஇந்த பகுதியில்

தனித்துவமான அம்சங்கள்

ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடும் பிற கால்குலேட்டர்கள் தொடர்பாக, இந்த கால்குலேட்டர் பின்வரும் அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது:

எடுத்துக்காட்டாக, சூத்திரத்தில் அடைப்புக்குறிகள் இருக்கலாம்

சூத்திரத்தில் ஒரு குணகம் இருக்கலாம்

சூத்திரத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பின்னங்களைக் கணக்கிட வேண்டிய அவசியம் இருந்தால், நீங்கள் ஆன்லைனில் ஒரு பொருள் கால்குலேட்டரின் நிறை பகுதியைப் பயன்படுத்த வேண்டும்.

என்ன மோலார் வெகுஜனங்கள் இரசாயன கூறுகள்வட்டமானது அல்லவா?

"உறவினர் நிறை" என்ற கருத்து எங்கிருந்து வருகிறது என்பதை நீங்கள் படித்திருந்தால், ஒரு உறுப்பு "வட்டமற்ற" நிறை கொண்டிருக்கும் என்று கருதுவது தர்க்கரீதியானது - கார்பன் . "வட்டமில்லாத" வெகுஜனங்களுடன் வேறு வேதியியல் கூறுகள் இருக்குமா? நான் சந்தேகிக்கிறேன்.

தொடரியல்

மோலார் ஃபார்முலா[!]

சூத்திரம் என்பது ஒரு இரசாயனப் பொருளின் தன்னிச்சையான சூத்திரம்.

கவனம்! சூத்திரத்தில் உள்ள வேதியியல் கூறுகள் கால அட்டவணையில் உள்ளதைப் போலவே குறிக்கப்பட வேண்டும்.

ஒரு எளிய உதாரணம் எழுத்துகளின் வழக்கை (பெரிய எழுத்து அல்லது சிறிய எழுத்துகள்) மதிக்காத பிழையின் விலையைக் காட்டும்

நாம் CO என்று எழுதினால், அது கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், மற்றும் நாம் Co என்று எழுதினால், அது கோபால்ட்.

சூத்திரத்தின் எந்தப் பகுதியிலும், நீங்கள் ஒரு சேவை சின்னத்தை செருகலாம் ( ஆச்சரியக்குறி).

அவர் நமக்கு என்ன தருகிறார்?

இது அனைத்து அளவுருக்களையும் பயன்படுத்தப்படும் துல்லியத்தின் நிலைக்குச் சுற்றுகிறது பள்ளி பாடத்திட்டம். பள்ளி பிரச்சினைகளை தீர்ப்பவர்களுக்கு இது மிகவும் வசதியானது.

எடுத்துக்காட்டாக, பள்ளி பாடப்புத்தகங்களில் உள்ள நீரின் மோலார் நிறை 18 ஆகும், ஆனால் நாம் மிகவும் துல்லியமான வழிமுறைகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், மோலார் நிறை 18.01528 என்பதைக் காணலாம். வித்தியாசம் சிறியது, ஆனால் நீங்கள் கணக்கிட்டால், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு இரசாயனத்தின் வெகுஜனப் பகுதியை, நீங்கள் வெளியீட்டு அளவுருக்களில் ஒரு சிறிய ஆனால் மிகவும் விரும்பத்தகாத முரண்பாட்டைப் பெறுவீர்கள், இது கால்குலேட்டரின் அனுபவமற்ற பயனர்களை தவறாக வழிநடத்தும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்

ஒரு கோரிக்கையை எழுதுங்கள் மோலார் NaMgU3O24C18H27

எங்களுக்கு பதில் கிடைக்கும்

உள்ளீட்டு அளவுருக்களில் ஆச்சரியக்குறியை எழுதினால், பின்வரும் பதிலைப் பெறுவோம்:

அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்கள், எனவே நீங்கள் அணுக்களில் ஒன்றின் வெகுஜனத்தை அளவீட்டு அலகாக தேர்வு செய்யலாம் மற்றும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஒன்றுடன் தொடர்புடைய மற்ற அணுக்களின் வெகுஜனத்தை வெளிப்படுத்தலாம். எனவே மோலார் நிறை என்றால் என்ன, அதன் பரிமாணம் என்ன?

மோலார் நிறை என்றால் என்ன?

அணு நிறை கோட்பாட்டின் நிறுவனர் விஞ்ஞானி டால்டன் ஆவார், அவர் அணு வெகுஜனங்களின் அட்டவணையைத் தொகுத்து, ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தை ஒன்றாக எடுத்துக் கொண்டார்.

மோலார் நிறைஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. ஒரு மோல், இதையொட்டி, இரசாயன செயல்முறைகளில் பங்கேற்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு. ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அவகாட்ரோ எண் எனப்படும். இந்த மதிப்பு நிலையானது மற்றும் மாறாது.

அரிசி. 1. அவகாட்ரோ எண்ணுக்கான சூத்திரம்.

இவ்வாறு, ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை என்பது ஒரு மோலின் நிறை ஆகும், இதில் 6.02 * 10^23 அடிப்படைத் துகள்கள் உள்ளன.

வாயுக்களின் சம அளவுகளில் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்பதை நிரூபித்த இத்தாலிய விஞ்ஞானி அமெடியோ அவகாட்ரோவின் நினைவாக அவகாட்ரோவின் எண்ணுக்கு அதன் பெயர் வந்தது.

சர்வதேச SI அமைப்பில் உள்ள மோலார் நிறை கிலோ/மோலில் அளவிடப்படுகிறது, இருப்பினும் இந்த மதிப்பு பொதுவாக கிராம்/மோல் என குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு குறிக்கப்படுகிறது ஆங்கில எழுத்து M, மற்றும் மோலார் வெகுஜன சூத்திரம் பின்வருமாறு:

இதில் m என்பது பொருளின் நிறை, மற்றும் v என்பது பொருளின் அளவு.

அரிசி. 2. மோலார் வெகுஜன கணக்கீடு.

ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது?

D.I. மெண்டலீவின் அட்டவணை ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட உதவும். எந்தப் பொருளையும் எடுத்துக் கொள்வோம், உதாரணமாக, சல்பூரிக் அமிலம், அதன் சூத்திரம் பின்வருமாறு: H 2 SO 4. இப்போது அட்டவணைக்குத் திரும்பி, அமிலத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு நிறை என்ன என்பதைப் பார்ப்போம். கந்தக அமிலம்மூன்று கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது - ஹைட்ரஜன், சல்பர், ஆக்ஸிஜன். இந்த தனிமங்களின் அணு நிறை முறையே 1, 32, 16 ஆகும்.

மொத்த மூலக்கூறு நிறை 98 அணு நிறை அலகுகளுக்கு (1*2+32+16*4) சமம் என்று மாறிவிடும். இவ்வாறு, சல்பூரிக் அமிலத்தின் ஒரு மோல் 98 கிராம் எடையுள்ளதாக இருப்பதைக் கண்டுபிடித்தோம்.

ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுகள் மூலக்கூறுகளாக இருந்தால், ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை, தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்திற்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுகள் அணுக்களாக இருந்தால், ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனம் தொடர்புடைய அணு நிறைக்கு சமமாக இருக்கும்.

1961 வரை, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு ஒரு அணு நிறை அலகு என எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டது, ஆனால் ஒரு முழு அணு அல்ல, ஆனால் அதில் 1/16. அதே நேரத்தில், வெகுஜனத்தின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் அலகுகள் ஒரே மாதிரியாக இல்லை. இயற்பியல் அளவை விட இரசாயனம் 0.03% அதிகமாக இருந்தது.

தற்போது, ​​இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் ஒருங்கிணைந்த அளவீட்டு முறை பின்பற்றப்பட்டுள்ளது. தரநிலையாக இ.ஏ.எம். ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது.

அரிசி. 3. கார்பனின் அணு நிறை அலகுக்கான சூத்திரம்.

எந்த வாயு அல்லது நீராவியின் மோலார் வெகுஜனத்தை அளவிடுவது மிகவும் எளிதானது. கட்டுப்பாட்டைப் பயன்படுத்தினால் போதும். ஒரு வாயுப் பொருளின் அதே அளவு அதே வெப்பநிலையில் மற்றொன்றுக்கு சமமாக இருக்கும். நீராவியின் அளவை அளவிடுவதற்கு நன்கு அறியப்பட்ட வழி இடம்பெயர்ந்த காற்றின் அளவை தீர்மானிப்பதாகும். இந்த செயல்முறை ஒரு அளவிடும் சாதனத்திற்கு வழிவகுக்கும் ஒரு பக்க கிளையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

மோலார் வெகுஜனத்தின் கருத்து வேதியியலுக்கு மிகவும் முக்கியமானது. பாலிமர் வளாகங்கள் மற்றும் பல எதிர்வினைகளை உருவாக்க அதன் கணக்கீடு அவசியம். மருந்துகளில், ஒரு பொருளில் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் செறிவு மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மேலும், உயிர்வேதியியல் ஆராய்ச்சி (ஒரு தனிமத்தில் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறை) நடத்தும் போது மோலார் நிறை முக்கியமானது.

இப்போதெல்லாம், அறிவியலின் வளர்ச்சிக்கு நன்றி, ஹீமோகுளோபின் உட்பட இரத்தத்தின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளின் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களும் அறியப்படுகின்றன.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

8 ஆம் வகுப்பு வேதியியலில், "ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை" என்பது ஒரு முக்கியமான தலைப்பு. மோலார் நிறை என்பது ஒரு முக்கியமான உடல் மற்றும் வேதியியல் கருத்து. மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் சிறப்பியல்பு, ஒரு பொருளின் வெகுஜன விகிதம் இந்த பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை, அதாவது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை. இது கிலோ/மோல் அல்லது கிராம்/மோல் என அளவிடப்படுகிறது.

தலைப்பில் சோதனை

அறிக்கையின் மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.2 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 331.

வரையறை

ஒரு பொருளின் நிறை (m) மற்றும் அதன் அளவு (n) விகிதம் அழைக்கப்படுகிறது பொருளின் மோலார் நிறை:

மோலார் நிறை பொதுவாக g/mol இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, குறைவாக அடிக்கடி kg/kmol இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எந்தவொரு பொருளின் ஒரு மோலும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு அலகுகளைக் கொண்டிருப்பதால், பொருளின் மோலார் நிறை தொடர்புடைய கட்டமைப்பு அலகுக்கு விகிதாசாரமாகும், அதாவது. கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை (M r):

இதில் κ என்பது விகிதாசார குணகம், எல்லா பொருட்களுக்கும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. இது D.I இன் கால அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட இரசாயன தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது. மெண்டலீவ்.

அறியப்பட்டபடி, ஒரு மூலக்கூறின் மூலக்கூறு நிறை, மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

ஒவ்வொரு முறையும் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தை கணக்கிடுவதில் நேரத்தை செலவிடாமல் இருப்பதை எளிதாக்குவதற்கு, மோலார் வெகுஜனங்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும், இது போல் தெரிகிறது:

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

பாடத்தின் நோக்கம்.

பி"பொருளின் அளவு", "மோல்" என்ற கருத்தை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துங்கள்; ஒரு பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தின் யோசனையை உருவாக்குங்கள்; ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட வெகுஜனத்திலிருந்து ஒரு பொருளின் அளவையும், ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட அளவிலிருந்து ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தையும் எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதைக் கற்பிக்கவும்.

பாடம் வகை: படிப்பது மற்றும் ஆரம்பத்தில் அறிவை ஒருங்கிணைக்கும் பாடம்.

தொழில்நுட்பங்கள்: ஒத்துழைப்பு தொழில்நுட்பம் மற்றும் சிக்கல் அடிப்படையிலான கற்றலின் கூறுகள்.

முறைகள்: ஹூரிஸ்டிக் உரையாடல், தேடல் செயல்பாடு,

அடிப்படை கருத்துக்கள்.பொருளின் அளவு, மச்சம், அவகாட்ரோவின் எண், அவகாட்ரோவின் மாறிலி, மோலார் நிறை.

திட்டமிடப்பட்ட கற்றல் முடிவுகள்.அவகாட்ரோவின் எண்ணை அறிந்து கொள்ளுங்கள், ஒரு பொருள் மற்றும் மச்சத்தின் அளவு வரையறை. கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் அளவு மற்றும் நேர்மாறாக இருந்து கட்டமைப்பு அலகுகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியும். மோலார் மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் எண் மதிப்புகளின் சமத்துவத்தைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள். ஒரு பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட அளவின் நிறை கணக்கிட முடியும்.

உபகரணங்கள்: மல்டிமீடியா - உபகரணங்கள், கால அட்டவணை D.I. மெண்டலீவ்.

வகுப்புகளின் போது

1. நிறுவன தருணம்.

அன்பர்களே வணக்கம். என் பெயர் அல்லா ஸ்டானிஸ்லாவோவ்னா, இன்று நான் உங்களுக்கு வேதியியல் பாடம் தருகிறேன்.

எனது நண்பர்கள்! நான் மிகவும் மகிழ்ச்சியாக இருக்கிறேன்
உங்கள் வரவேற்பு வகுப்பில் நுழையவும்
என்னைப் பொறுத்தவரை இது ஏற்கனவே ஒரு வெகுமதி
உங்கள் ஸ்மார்ட் கண்களுக்கு கவனம்
எனக்கு தெரியும்: வகுப்பில் உள்ள அனைவரும் மேதைகள்,
ஆனால் வேலை இல்லாமல் திறமையால் பயனில்லை.
உங்கள் கருத்துகளின் வாள்களைக் கடக்கவும் -
நாங்கள் ஒன்றாக ஒரு பாடத்தை உருவாக்குவோம்!

2. பாடம் பிரச்சனை மற்றும் இலக்கு அறிக்கை.

ஒருமுறை ஒரு கடையில் நடந்த ஒரு வேடிக்கையான, அசாதாரண சூழ்நிலையுடன் எங்கள் பாடத்தைத் தொடங்குவோம்.

எட்டாம் வகுப்பு படிக்கும் கோஸ்ட்யா ஒரு கடைக்குள் சென்று விற்பனையாளரிடம் 10 மோல் டேபிள் உப்பை விற்கச் சொன்னார்.. விற்பனையாளர் கோஸ்ட்யாவுக்கு என்ன பதிலளித்தார்?

ஒரு புதிய தலைப்பைப் படித்த பிறகு இந்தக் கேள்விக்கு நீங்கள் பதிலளிப்பீர்கள்.

உங்களுக்கு என்ன புதிய சொல்?

அந்துப்பூச்சிகளின் தீங்கு விளைவிக்கும் பங்கைப் பற்றி இன்று நான் உங்களுக்குச் சொல்கிறேன்.

அந்துப்பூச்சிகள் கம்பளி மற்றும் ரோமங்களை உண்கின்றன - எல்லோரும் பீதியில்...

சரி, வேதியியலில் - நீங்கள் விரும்பினால்! அந்துப்பூச்சி என்ற இன்னொரு வார்த்தையும் உண்டு.

இன்று வகுப்பில் இந்த கருத்தைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம்.

எங்கள் பாடம் "பொருளின் அளவு" என்று அழைக்கப்படுகிறது. மோலார் நிறை" ( அதை உங்கள் குறிப்பேட்டில் எழுதுங்கள்).

எங்கள் பாடத்தின் நோக்கம்:

முதலாவதாக: "பொருளின் அளவு", "மோல்" என்ற கருத்தைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளுங்கள்;

இரண்டாவதாக: ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை பற்றிய யோசனையை உருவாக்குதல்;

மூன்றாவதாக: ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட வெகுஜனத்திலிருந்து ஒரு பொருளின் அளவையும், ஒரு பொருளின் அறியப்பட்ட அளவிலிருந்து ஒரு பொருளின் வெகுஜனத்தையும் கணக்கிட கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

3. புதிய பொருள் படிப்பது.

எல்லாம் அளவிடக்கூடியது. நீங்கள் ஏற்கனவே நிறை அல்லது தொகுதி அலகுகளை நன்கு அறிந்திருக்கிறீர்கள். உதாரணத்திற்கு,

சர்க்கரை வாங்கும் போது, ​​அதன் ___ (எடை) அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தி, அளவீட்டு அலகுகளைப் பயன்படுத்தி - ________ (கிலோகிராம், கிராம்) தீர்மானிக்கிறோம்.

பாட்டில் பாலை வாங்கும் போது, ​​அதன் _____ (தொகுதி) அளவை அளவிடும் கோப்பைகளைப் பயன்படுத்தி, அளவீட்டு அலகுகளைப் பயன்படுத்தி______ (லிட்டர், மில்லிலிட்டர்)

1 கிலோகிராமில் எத்தனை துண்டுகள் (துகள்கள்) உள்ளன என்பதையும் நாம் தீர்மானிக்க முடியும்?

வேதியியல் என்பது பொருட்களின் அறிவியல். பொருட்கள் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளால் ஆனவை. எந்த அலகுகளில் பொருட்களை அளவிட முடியும்? எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளை எண்ணி எடைபோட முடியாது.

பின்னர் பொருளை அளவிட ஒரு சிறப்பு அலகு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது, இது இரண்டு அளவுகளை இணைத்தது - மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் பொருளின் நிறை.

இந்த அலகு பொருள் அல்லது மோலின் அளவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் 1 மோலை அளவிட, நீங்கள் பொருளின் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்தைப் போல பல கிராம் எடுக்க வேண்டும்:

H 2 இன் 1 மோல் 2 கிராம் எடையுள்ளது (Mr(H 2) = 2)

1 mol O 2 32 கிராம் எடையுள்ளதாக (Mr(O 2) = 32)

H 2 O இன் 1 மோல் 18 கிராம் எடையுள்ளது (Mr(H 2 O) = 18)

எந்த பொருளின் 1 மோலில் எத்தனை உண்மையான துகள்கள் - மூலக்கூறுகள் உள்ளன?

எந்தவொரு பொருளின் 1 மோல் எப்போதும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பது நிறுவப்பட்டுள்ளது. இந்த எண் 6 10 23 ஆகும். உதாரணத்திற்கு,

1 மோல் தண்ணீர் = 6 . 10 23 மூலக்கூறுகள் H 2 O,

1 மோல் இரும்பு = 6 . 10 23 Fe அணுக்கள்,

1 மோல் குளோரின் = 6 . 10 23 Cl 2 மூலக்கூறுகள்,

குளோரின் அயனிகளின் 1 மோல் Cl - = 6 . 10 23 Cl - அயனிகள்.

இத்தாலிய விஞ்ஞானி அமெடியோ அவகாட்ரோவின் நினைவாக, இந்த எண் அவகாட்ரோவின் மாறிலி என்று அழைக்கப்பட்டது.

நியமிக்கப்பட்டது N A = 6 ?10 23

அவகாட்ரோவின் மாறிலி மிகவும் பெரியது, கற்பனை செய்வது கடினம்.

சஹாரா பாலைவனத்தில் மூன்று மோல்களுக்கு குறைவான மணல் தானியங்கள் உள்ளன.

நீங்கள் 1 மோல் டாலர் பில்களை எடுத்துக் கொண்டால், அவை பூமியின் அனைத்து கண்டங்களையும் 2 கிலோமீட்டர் அடர்த்தியான அடுக்குடன் உள்ளடக்கும்.

இப்போது நீங்களும் நானும் "மோல்" என்ற கருத்தின் வரையறையை எழுதலாம்.

ஒரு மோல் என்பது 6 10 23 ஐக் கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவுஇந்த பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுகள் -மூலக்கூறுகள் அல்லதுஅணுக்கள்.

ஒரு பொருளின் அளவு மோல்களில் அளவிடப்படும் - n என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது

மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிய (N) நீங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தலாம்:

மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அறிந்து, பொருளின் அளவைக் காணலாம்:

ஒரு பொருளின் 1 மோலை அளவிட என்ன செய்ய வேண்டும்?

இந்த பொருளின் மூலக்கூறு எடையின் பல கிராம்களை நீங்கள் எடுக்க வேண்டும்.

ஒரு பொருளின் 1 மோலின் நிறை மோலார் நிறை எனப்படும். எழுத்து மூலம் குறிக்கப்படுகிறது - M. சூத்திரத்தின் படி காணப்படுகிறது:

மோலார் நிறை எந்த அலகுகளில் அளவிடப்படும் என்று யூகிக்கவும்?

(g/mol) இல் அளவிடப்படுகிறது

மோலார் நிறை ஒப்பீட்டு அணு அல்லது மூலக்கூறு நிறை மதிப்புடன் ஒத்துப்போகிறது, ஆனால் அளவீட்டு அலகுகளில் வேறுபடுகிறது (M - g/mol; Mr, Ar - பரிமாணமற்ற அளவுகள்).

எம் (ஜி/மோல்) = திரு

விளக்கத்திற்கான மோலார் வெகுஜனங்களை அட்டவணை காட்டுகிறது. எம்வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளின் பல பொருட்களுக்கு.

மேசை. பல்வேறு பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனங்கள்.

பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனங்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் பொருளின் அளவு அப்படியே உள்ளது - 1 மோல்.

பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை n வெகுஜன விகிதத்தில் இருந்து கண்டறியப்பட்டது மீ இந்த பொருளின் (g) அதன் மோலார் வெகுஜனத்திற்கு எம் (g/mol).

எனவே, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி வெகுஜனத்தைக் காணலாம்:

முக்கிய அளவுகளுக்கு இடையிலான உறவை நிறுவுவோம்: m = n? M, n = m/M, М = m/n, n = N/N A, N = n? N A, N A 6.02?10 23 mol -1

4. பொருள் சரிசெய்தல்

ஒரு பொருளின் அளவு மற்றும் நிறை எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையது என்பதை நாங்கள் தீர்மானித்துள்ளோம். இப்போது மேலே விவாதிக்கப்பட்ட கருத்துகளைப் பயன்படுத்தி சிக்கல்களைத் தீர்ப்போம்.

பணி எண் 1 . 3.6 மோல் பொருளின் அளவுடன் ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும்.

பிரச்சனை எண் 2 . 64 கிராம் ஆக்ஸிஜனில் எந்த அளவு பொருள் இருக்கும்?

பிரச்சனை எண் 3 . 11 கிராம் எடையுள்ள கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள பொருளின் அளவு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள்.

பிரச்சனை 4 . 24 இன் நிறைகளைக் கண்டறியவும். 10 23 ஓசோன் மூலக்கூறுகள் O 3.

பாடத்தின் ஆரம்பத்தில் கேட்கப்பட்ட கேள்விக்கு பதிலளிக்க முயற்சிப்போம்:

விற்பனைப் பெண் எட்டாம் வகுப்பில் நன்றாகப் படித்திருந்தால், அவள் விரைவாகக் கணக்கிடுவாள்: நிறை (? aCl) = 58.5 (g/mol)? 10 (mol) = 585 கிராம்.

அதன் பிறகு அவள் பையில் உப்பை ஊற்றி, அதை எடைபோட்டு, "காசாளரிடம் பணம் செலுத்துங்கள்" என்று பணிவுடன் கூறுகிறாள்.

5. வீட்டுப்பாடம்.

எனவே, நண்பர்களே, விடைபெற வேண்டிய நேரம் இது.
மேலும் நான் உங்களை வாழ்த்த விரும்புகிறேன்:
கற்க எப்போதும் விருப்பம்,
எப்போதும் உழைக்கத் தயாராக இருப்பவர்.
மற்றும் ஒருபோதும் இதயத்தை இழக்காதீர்கள்.

இலக்கியம்:

1. அலிக்பெரோவா எல்.யு. பொழுதுபோக்கு வேதியியல், M, "AST-PRESS", 1999
2. பெர்டோனோசோவ் எஸ்.எஸ்., வேதியியல் 8kl, மிரோஸ், 1994.;
3. செய்தித்தாள் "பள்ளியில் வேதியியல்" எண். 44 1996 பி. 9.
4. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல் 8 ஆம் வகுப்பு. எம்.: பஸ்டர்ட், 2007.
5. இவனோவா ஆர்.ஜி. வேதியியல் 8-9 தரம். எம்.: கல்வி, 2005.
6. நோவோஷின்ஸ்கி ஐ.ஐ. நோவோஷின்ஸ்காயா என்.எஸ். இரசாயன சிக்கல்களின் வகைகள் மற்றும் அவற்றைத் தீர்ப்பதற்கான முறைகள், தரங்கள் 8-11. எம்.: ஓனிக்ஸ் 21 ஆம் நூற்றாண்டு.
7. கல்வி சேகரிப்பு. வேதியியல். அடிப்படை படிப்பு. 8-9 தரம். மல்டிமீடியா அமைப்புகளின் ஆய்வகம் MarSTU. யோஷ்கர்-ஓலா, 2003.

இன்றைய பாடத்திற்குப் பிறகு உங்கள் சொந்த அறிவு மற்றும் திறன்களை மதிப்பீடு செய்ய முயற்சிக்கவும்

• நான் எல்லாவற்றையும் புரிந்துகொள்கிறேன், நான் வேறு ஒருவருக்கு கற்பிக்க முடியும்.
• நான் ஒரு புதிய தலைப்பை சில உதவியுடன் விளக்க முடியும்.
• சொந்தமாக ஒரு புதிய தலைப்பைக் கண்டுபிடிப்பது எனக்கு கடினமாக உள்ளது, எனக்கு உதவி தேவை.