மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு நியாயமானது.மூலக்கூறுகளின் சீரற்ற குழப்பமான இயக்கத்தின் சில சான்றுகளை முன்வைப்போம்: மற்றும் வாயுவின் ஆசை, அதற்கு வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்க வேண்டும், அறை முழுவதும் வாசனையான வாயு பரவுகிறது; b பிரவுனிய இயக்கம் என்பது ஒரு நுண்ணோக்கி மூலம் காணக்கூடிய ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்களின் சீரற்ற இயக்கமாகும், அவை இடைநீக்கம் செய்யப்பட்டு அதில் கரையாதவை. அனைத்து உடல்களிலும் பரவல் தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது: வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்கள், ஆனால் மாறுபட்ட அளவுகளில். துர்நாற்றம் கொண்ட பாத்திரத்தில் வாயுக்கள் பரவுவதைக் காணலாம்...
சமூக வலைப்பின்னல்களில் உங்கள் வேலையைப் பகிரவும்
இந்த வேலை உங்களுக்கு பொருந்தவில்லை என்றால், பக்கத்தின் கீழே இதே போன்ற படைப்புகளின் பட்டியல் உள்ளது. நீங்கள் தேடல் பொத்தானையும் பயன்படுத்தலாம்
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் பரிசோதனை நியாயப்படுத்தல்
மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் படி, அனைத்து பொருட்களும் சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - மூலக்கூறுகள். மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன மற்றும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன. ஒரு மூலக்கூறு என்பது ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள் ஆகும் இரசாயன பண்புகள். மூலக்கூறுகள் எளிமையான துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன - வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்கள். வெவ்வேறு பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு அணு கலவைகளைக் கொண்டுள்ளன.
மூலக்கூறுகளுக்கு இயக்க ஆற்றல் உள்ளதுஈ உறவினர் மற்றும் அதே நேரத்தில் தொடர்பு சாத்தியமான ஆற்றல்ஈ வியர்வை . வாயு நிலையில் E kin > E வியர்வை . திரவ மற்றும் திட நிலைகளில், துகள்களின் இயக்க ஆற்றல் அவற்றின் தொடர்பு ஆற்றலுடன் ஒப்பிடத்தக்கது.
மூன்று முக்கிய புள்ளிகள் மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு:
1. அனைத்து பொருட்களும் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அதாவது. ஒரு தனித்துவமான அமைப்பு உள்ளது, மூலக்கூறுகள் இடைவெளிகளால் பிரிக்கப்படுகின்றன.
2. மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான சீரற்ற (குழப்பமான) இயக்கத்தில் உள்ளன.
3. உடலின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே தொடர்பு சக்திகள் உள்ளன.
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு நியாயமானது
மூலக்கூறுகளின் சீரற்ற (குழப்பமான) இயக்கத்தின் சில சான்றுகள் இங்கே:
a) அதற்கு வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்க வாயு ஆசை (அறை முழுவதும் துர்நாற்றம் வீசும் வாயு பரவுதல்);
b) பிரவுனிய இயக்கம் - ஒரு நுண்ணோக்கி மூலம் காணக்கூடிய ஒரு பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்களின் சீரற்ற இயக்கம், இடைநீக்கம் செய்யப்பட்ட மற்றும் அதில் கரையாதது. இந்த இயக்கம் திரவத்தைச் சுற்றியுள்ள மூலக்கூறுகளின் சீரற்ற தாக்கங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கிறது, அவை நிலையான குழப்பமான இயக்கத்தில் உள்ளன;
c) பரவல் - தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர ஊடுருவல். பரவலின் போது, ஒரு உடலின் மூலக்கூறுகள், தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் இருப்பதால், அதனுடன் தொடர்பு கொண்ட மற்றொரு உடலின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளிகளில் ஊடுருவி, அவற்றுக்கிடையே பரவுகிறது. அனைத்து உடல்களிலும் - வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருள்கள் - ஆனால் பல்வேறு அளவுகளில் பரவல் ஏற்படுகிறது.
1. பரவல்.
துர்நாற்றம் வீசும் வாயு கொண்ட ஒரு கொள்கலன் வீட்டிற்குள் திறக்கப்பட்டால் வாயுக்களின் பரவலைக் காணலாம். சிறிது நேரம் கழித்து, வாயு அறை முழுவதும் பரவுகிறது.
திரவங்களில் பரவல் வாயுக்களை விட மிக மெதுவாக நிகழ்கிறது. உதாரணமாக, ஒரு கண்ணாடியில் செப்பு சல்பேட் கரைசலை ஊற்றவும், பின்னர் மிகவும் கவனமாக ஒரு அடுக்கு தண்ணீரைச் சேர்த்து, கண்ணாடியை ஒரு நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அதிர்ச்சிக்கு உட்படுத்தாத ஒரு அறையில் விட்டு விடுங்கள். சிறிது நேரம் கழித்து, விட்ரியோலுக்கும் தண்ணீருக்கும் இடையிலான கூர்மையான எல்லை காணாமல் போவதைக் கவனிப்போம், சில நாட்களுக்குப் பிறகு திரவங்கள் கலக்கும், வைட்ரியோலின் அடர்த்தி தண்ணீரின் அடர்த்தியை விட அதிகமாக இருந்தாலும். ஆல்கஹால் மற்றும் பிற திரவங்களுடன் கூடிய நீர் கூட பரவுகிறது.
திடப்பொருட்களில் பரவல் திரவங்களை விட மெதுவாக நிகழ்கிறது (பல மணிநேரங்கள் முதல் பல ஆண்டுகள் வரை). பளபளப்பான உடல்களின் மேற்பரப்புகளுக்கு இடையிலான தூரம் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரத்திற்கு அருகில் இருக்கும் போது, நன்கு மெருகூட்டப்பட்ட உடல்களில் மட்டுமே இதைக் காண முடியும் (10-8 செ.மீ.). இந்த வழக்கில், பரவல் விகிதம் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது.
மூலக்கூறுகளின் சக்தி தொடர்புக்கான சான்றுகள்:
a) சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ் உடல்களின் சிதைவு;
b) திடப்பொருட்களால் வடிவத்தைப் பாதுகாத்தல்;
c) திரவங்களின் மேற்பரப்பு பதற்றம் மற்றும், அதன் விளைவாக, ஈரமாதல் மற்றும் தந்துகிகளின் நிகழ்வு.
மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஒரே நேரத்தில் கவர்ச்சிகரமான மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் உள்ளன (படம் 1). மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் சிறிய தூரத்தில், விரட்டும் சக்திகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன. மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம் r அதிகரிக்கும் போது, கவர்ச்சிகரமான மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் இரண்டும் குறைகின்றன, மேலும் விரட்டும் சக்திகள் வேகமாக குறையும். எனவே, r இன் ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்புக்கு 0 (மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரம்) கவர்ச்சிகரமான மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் ஒன்றுக்கொன்று சமநிலையில் உள்ளன.
அரிசி. 1. கவர்ச்சிகரமான மற்றும் விரட்டும் சக்திகள்.
விரட்டும் சக்திகளுக்கு ஒரு நேர்மறையான அடையாளத்தையும், கவர்ச்சிகரமான சக்திகளுக்கு எதிர்மறையான அடையாளத்தையும் வழங்க நாங்கள் ஒப்புக்கொண்டால், விரட்டும் மற்றும் கவர்ச்சிகரமான சக்திகளின் இயற்கணிதக் கூட்டலைச் செய்தால், படம் 2 இல் காட்டப்பட்டுள்ள வரைபடத்தைப் பெறுகிறோம்.
அரிசி. 2. விரட்டும் மற்றும் கவர்ச்சிகரமான சக்திகளின் இயற்கணிதக் கூட்டல்.
அரிசி. 3. அவற்றுக்கிடையேயான தூரத்தில் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றலின் சார்பு.
படம் 3, மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான தொடர்பு மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான தூரத்தின் சாத்தியமான ஆற்றலின் வரைபடத்தைக் காட்டுகிறது. தூரம் ஆர் 0 மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் அவற்றின் சாத்தியமான ஆற்றலின் குறைந்தபட்ச அளவை ஒத்துள்ளது (படம் 3). மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான தூரத்தை ஒரு திசையில் அல்லது இன்னொரு திசையில் மாற்ற, ஈர்ப்பு அல்லது விரட்டும் சக்திகளுக்கு எதிராக வேலை செய்ய வேண்டும். குறுகிய தூரத்தில் (படம் 2), வளைவு செங்குத்தாக உயர்கிறது; இந்த பகுதி மூலக்கூறுகளின் வலுவான விரட்டலுக்கு ஒத்திருக்கிறது (முக்கியமாக அணுக்கருக்களின் கூலொம்ப் விரட்டுதலால் ஏற்படுகிறது). பெரிய தூரங்களில், மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று ஈர்க்கின்றன.
தூரம் r 0 மூலக்கூறுகளின் நிலையான சமநிலை பரஸ்பர நிலைக்கு ஒத்துள்ளது. படம் 2 இலிருந்து, மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள தூரம் அதிகரிக்கும் போது, நிலவும் ஈர்ப்பு சக்திகள் சமநிலை நிலையை மீட்டெடுக்கின்றன, மேலும் அவற்றுக்கிடையேயான தூரம் குறையும் போது, நிலவும் விரட்டும் சக்திகளால் சமநிலை மீட்டமைக்கப்படுகிறது என்பது தெளிவாகிறது.
இயற்பியலின் நவீன சோதனை முறைகள் (எக்ஸ்ரே டிஃப்ராஃப்ரக்ஷன் பகுப்பாய்வு, எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்தி அவதானிப்புகள் மற்றும் பிற) பொருட்களின் நுண்ணிய அமைப்பைக் கவனிப்பதை சாத்தியமாக்கியது.
2. அவகாட்ரோவின் எண்.
ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு எடைக்கு சமமான கிராம் எண்ணிக்கை கிராம் மூலக்கூறு அல்லது மோல் எனப்படும். எடுத்துக்காட்டாக, 2 கிராம் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜனின் கிராம் மூலக்கூறாக அமைகிறது; 32 கிராம் ஆக்சிஜன் ஒரு கிராம் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது. ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை அந்த பொருளின் மோலார் நிறை எனப்படும்.
மூலம் குறிக்கப்படுகிறதுமீ. ஹைட்ரஜனுக்கு 
; ஆக்ஸிஜனுக்காக 
; நைட்ரஜனுக்காக 
முதலியன
வெவ்வேறு பொருட்களின் ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் அவகாட்ரோ எண் (N A).
அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கை மிக அதிகம். அதன் மகத்துவத்தை உணர, கருங்கடலில் அவகாட்ரோவின் எண்ணுக்கு சமமான பல பின்ஹெட்கள் (ஒவ்வொன்றும் சுமார் 1 மிமீ விட்டம்) கொட்டப்பட்டன என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். இந்த வழக்கில், கருங்கடலில் தண்ணீருக்கு இனி எந்த இடமும் இல்லை என்று மாறிவிடும்: இது விளிம்பு வரை நிரப்பப்படுவது மட்டுமல்லாமல், இந்த பின்ஹெட்களின் பெரிய அளவுடன் நிரப்பப்படும். அதே எண்ணிக்கையிலான பின்ஹெட்களுடன், 1 கிமீ தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்குடன், எடுத்துக்காட்டாக, பிரான்சின் பிரதேசத்திற்கு சமமான பகுதியை மறைக்க முடியும். இவ்வளவு பெரிய எண்ணிக்கையிலான தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் வெறும் 18 கிராம் தண்ணீரில் உள்ளன; 2 கிராம் ஹைட்ரஜனில், முதலியன
இது 1 செ.மீ 3 சாதாரண நிலையில் எந்த வாயுவும் (அதாவது 0 இல் 0 C மற்றும் அழுத்தம் 760 மிமீ. rt. கலை) 2.710 கொண்டுள்ளது 19 மூலக்கூறுகள்.
இந்த எண்ணிக்கைக்கு சமமான பல செங்கற்களை எடுத்துக் கொண்டால், இறுக்கமாக நிரம்பியிருந்தால், இந்த செங்கற்கள் பூமியின் முழு நிலப்பரப்பின் மேற்பரப்பையும் 120 மீ உயரமுள்ள அடுக்குடன் மூடிவிடும். வாயுக்களின் இயக்கவியல் கோட்பாடு இலவசத்தை மட்டுமே கணக்கிட அனுமதிக்கிறது. ஒரு வாயு மூலக்கூறின் பாதை (அதாவது, மோதலில் இருந்து மற்ற மூலக்கூறுகளுடன் மோதுவதற்கு மூலக்கூறு பயணிக்கும் சராசரி தூரம்) மற்றும் மூலக்கூறின் விட்டம்.
இந்த கணக்கீடுகளின் சில முடிவுகளை நாங்கள் வழங்குகிறோம்.
|
பொருள் |
இலவச பாதை நீளம் 760 mmHg இல். |
மூலக்கூறு விட்டம் |
|
ஹைட்ரஜன் எச் 2 |
1.12310 -5 செ.மீ |
2.310 -8 செ.மீ |
|
ஆக்ஸிஜன் O 2 |
0.64710 -5 செ.மீ |
2.910 -8 செ.மீ |
|
நைட்ரஜன் N 2 |
0.59910 -5 செ.மீ |
3.110 -8 செ.மீ |
தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் விட்டம் சிறிய அளவுகள். ஒரு மில்லியன் மடங்கு பெரிதாக்கும்போது, மூலக்கூறுகள் இந்தப் புத்தகத்தில் ஒரு புள்ளி அளவு இருக்கும். வாயுவின் வெகுஜனத்தை (எந்தப் பொருளும்) m ஆல் குறிப்போம். பின்னர் அணுகுமுறைவாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது.
வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை n வெளிப்படுத்தப்படலாம்:
(1).
ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை n 0 சமமாக இருக்கும்:
(2), எங்கே: V என்பது வாயுவின் அளவு.
ஒரு மூலக்கூறின் நிறை மீ 0 சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்க முடியும்:
(3) .
தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை மீ rel ஒரு மூலக்கூறின் முழுமையான நிறை விகிதத்திற்கு சமமான அளவு m 0 ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 m oc.
(4), m oc = 210 -26 kg.
3. சிறந்த வாயு சமன்பாடு மற்றும் ஐசோபிராசஸ்கள்.
ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலையின் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, வாயுவின் நிறை மற்றும் மூன்று அளவுருக்களில் ஒன்று - அழுத்தம், அளவு அல்லது வெப்பநிலை - மாறாமல் இருக்கும் செயல்முறைகளை நீங்கள் படிக்கலாம். மூன்றாவது அளவுருவின் நிலையான மதிப்பைக் கொண்ட இரண்டு வாயு அளவுருக்களுக்கு இடையிலான அளவு உறவுகள் வாயு விதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
அளவுருக்களில் ஒன்றின் நிலையான மதிப்புடன் நிகழும் செயல்முறைகள் ஐசோபிராசஸ்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (கிரேக்க மொழியில் இருந்து "ஐசோஸ்" - சமம்). உண்மை, உண்மையில், எந்த அளவுருவின் கண்டிப்பாக நிலையான மதிப்புடன் எந்த செயல்முறையும் நிகழ முடியாது. வெப்பநிலை, அழுத்தம் அல்லது அளவின் நிலைத்தன்மையை மீறும் சில தாக்கங்கள் எப்போதும் உள்ளன. ஆய்வக நிலைமைகளில் மட்டுமே ஒன்று அல்லது மற்றொரு அளவுருவின் நிலைத்தன்மையை நல்ல துல்லியத்துடன் பராமரிக்க முடியும், ஆனால் தற்போதுள்ள தொழில்நுட்ப சாதனங்களிலும் இயற்கையிலும் இது நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது.
ஐசோபிராசஸ் என்பது ஒரு உண்மையான செயல்முறையின் சிறந்த மாதிரியாகும், இது தோராயமாக யதார்த்தத்தை மட்டுமே பிரதிபலிக்கிறது.
ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் மேக்ரோஸ்கோபிக் உடல்களின் வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் நிலையை மாற்றும் செயல்முறை ஐசோதெர்மல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
ஒரு நிலையான வாயு வெப்பநிலையை பராமரிக்க, அது ஒரு பெரிய அமைப்புடன் வெப்பத்தை பரிமாறிக்கொள்ள வேண்டும் - ஒரு தெர்மோஸ்டாட். இல்லையெனில், சுருக்க அல்லது விரிவாக்கத்தின் போது, வாயுவின் வெப்பநிலை மாறும். முழு செயல்முறையிலும் அதன் வெப்பநிலை குறிப்பிடத்தக்க அளவில் மாறவில்லை என்றால் வளிமண்டல காற்று ஒரு தெர்மோஸ்டாட்டாக செயல்படும்.
ஒரு இலட்சிய வாயுவின் நிலை சமன்பாட்டின் படி, நிலையான வெப்பநிலையுடன் எந்த நிலையிலும், வாயு அழுத்தம் மற்றும் அதன் அளவு ஆகியவற்றின் தயாரிப்பு நிலையானது: pV=const at T=const. கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜன வாயுவிற்கு, வாயு வெப்பநிலை மாறவில்லை என்றால், வாயு அழுத்தத்தின் தயாரிப்பு மற்றும் அதன் அளவு நிலையானது.
இந்த சட்டம் ஆங்கில விஞ்ஞானி R. Bouler (1627 - 1691) மற்றும் சற்றே பின்னர் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி E. Mariotte (1620 -1684) ஆகியோரால் சோதனை முறையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. எனவே, இது Boyle-Mariotte சட்டம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
பாயில்-மரியோட் சட்டம் எந்த வாயுக்களுக்கும், அவற்றின் கலவைகளுக்கும் செல்லுபடியாகும், உதாரணமாக காற்றுக்கு. வளிமண்டல அழுத்தத்தை விட பல நூறு மடங்கு அதிகமான அழுத்தங்களில் மட்டுமே இந்த சட்டத்திலிருந்து விலகல் குறிப்பிடத்தக்கதாகிறது.
ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் வாயு அழுத்தத்தின் அளவைச் சார்ந்திருப்பது, சமவெப்பம் எனப்படும் வளைவால் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படுகிறது. வாயு சமவெப்பம் அழுத்தம் மற்றும் தொகுதி இடையே உள்ள தலைகீழ் உறவை சித்தரிக்கிறது. கணிதத்தில், இந்த வகையான வளைவு ஹைபர்போலா என்று அழைக்கப்படுகிறது.
வெவ்வேறு நிலையான வெப்பநிலைகள் வெவ்வேறு சமவெப்பங்களுடன் ஒத்திருக்கும். வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, நிலையின் சமன்பாட்டின் படி அழுத்தம் V=const எனில் அதிகரிக்கிறது. எனவே, சமவெப்பம் அதிக வெப்பநிலை T க்கு ஒத்திருக்கிறது 2 , குறைந்த வெப்பநிலை T க்கு ஒத்த சமவெப்பத்திற்கு மேலே உள்ளது 1 .
ஒரு சமவெப்ப செயல்முறை தோராயமாக பம்ப் பிஸ்டனின் கீழ் வாயு விரிவாக்கத்தின் போது காற்றை மெதுவாக அழுத்தும் செயல்முறையாக கருதப்படுகிறது. உண்மை, வாயுவின் வெப்பநிலை மாறுகிறது, ஆனால் முதல் தோராயமாக இந்த மாற்றம் புறக்கணிக்கப்படலாம்
நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் நிலையை மாற்றும் செயல்முறை ஐசோபாரிக் (கிரேக்க மொழியில் இருந்து "பரோஸ்" - எடை, கனம்) என்று அழைக்கப்படுகிறது.
சமன்பாட்டின் படி, நிலையான அழுத்தம் கொண்ட வாயுவின் எந்த நிலையிலும், வாயு அளவின் விகிதம் அதன் வெப்பநிலைக்கு மாறாமல் இருக்கும்: = const at p=const.
கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜன வாயுவிற்கு, வாயு அழுத்தம் மாறாமல் இருந்தால், வெப்பநிலை மற்றும் தொகுதி விகிதம் மாறாமல் இருக்கும்.
இந்த சட்டம் 1802 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஜே. கே-லுசாக் (1778 - 1850) என்பவரால் சோதனை ரீதியாக நிறுவப்பட்டது, இது கே-லுசாக்கின் சட்டம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
சமன்பாட்டின் படி, வாயுவின் அளவு நிலையான அழுத்தத்தில் வெப்பநிலையை நேர்கோட்டில் சார்ந்துள்ளது: V=const T.
இந்த உறவு ஐசோபார் எனப்படும் ஒரு நேர்கோட்டால் வரைபடமாக குறிப்பிடப்படுகிறது. வெவ்வேறு அழுத்தங்கள் வெவ்வேறு ஐசோபார்களுக்கு ஒத்திருக்கும். அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன், பாயில்-மரியோட் சட்டத்தின்படி நிலையான வெப்பநிலையில் வாயுவின் அளவு குறைகிறது. எனவே, ஐசோபார் அதிக அழுத்தத்துடன் தொடர்புடைய p 2 , குறைந்த அழுத்தம் p க்கு ஒத்த ஐசோபாருக்கு கீழே உள்ளது 1 .
குறைந்த வெப்பநிலை உள்ள பகுதியில், ஒரு சிறந்த வாயுவின் அனைத்து ஐசோபார்களும் T=0 என்ற புள்ளியில் ஒன்றிணைகின்றன. ஆனால் உண்மையான வாயுவின் அளவு உண்மையில் மறைந்துவிடும் என்று இது அர்த்தப்படுத்துவதில்லை. அனைத்து வாயுக்களும் வலுவாக குளிர்ச்சியடையும் போது திரவமாக மாறும், மேலும் மாநிலத்தின் சமன்பாடுகள் திரவங்களுக்கு பொருந்தாது.
ஒரு நிலையான தொகுதியில் வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் நிலையை மாற்றும் செயல்முறை ஐசோகோரிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது (கிரேக்க மொழியில் இருந்து "ஹோரேமா" - திறன்).
நிலையின் சமன்பாட்டிலிருந்து, நிலையான கன அளவு கொண்ட வாயுவின் எந்த நிலையிலும், வாயு அழுத்தத்தின் விகிதம் அதன் வெப்பநிலைக்கு மாறாமல் இருக்கும்: = const இல் V=const.
கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜன வாயுவிற்கு, அளவு மாறாமல் இருந்தால், வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் விகிதம் மாறாமல் இருக்கும்.
இந்த வாயு விதி 1787 இல் பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் ஜே. சார்லஸால் (1746 - 1823) நிறுவப்பட்டது, இது சார்லஸின் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது. சமன்பாட்டின் படி:
V = const வாயு அழுத்தத்தில் நிலைமாறும் நிலையான கன அளவின் வெப்பநிலையை நேர்கோட்டில் சார்ந்துள்ளது: p=const T.
இந்த சார்பு ஐசோகோர் எனப்படும் நேர்கோட்டால் சித்தரிக்கப்படுகிறது.
வெவ்வேறு ஐசோகோர்கள் வெவ்வேறு தொகுதிகளுக்கு ஒத்திருக்கும். ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் வாயுவின் அளவு அதிகரிக்கும் போது, அதன் அழுத்தம் பாயில்-மரியோட் சட்டத்தின்படி குறைகிறது. எனவே, ஐசோகோர் பெரிய தொகுதி V உடன் தொடர்புடையது 2 , சிறிய தொகுதி V உடன் தொடர்புடைய ஐசோகோருக்கு கீழே உள்ளது 1 .
சமன்பாட்டின் படி, அனைத்து ஐசோகோர்களும் T=0 புள்ளியில் தொடங்குகின்றன.
முழுமையான பூஜ்ஜியத்தில் ஒரு சிறந்த வாயுவின் அழுத்தம் பூஜ்ஜியமாகும் என்பதே இதன் பொருள்.
வெப்பமடையும் போது எந்த கொள்கலன் அல்லது ஒளி விளக்கிலும் வாயு அழுத்தம் அதிகரிப்பது ஒரு ஐசோகோரிக் செயல்முறையாகும். ஐசோகோரிக் செயல்முறை நிலையான-தொகுதி வாயு தெர்மோஸ்டாட்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
4. வெப்பநிலை.
எந்தவொரு மேக்ரோஸ்கோபிக் உடல் அல்லது மேக்ரோஸ்கோபிக் உடல்களின் குழு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
வெப்ப அல்லது தெர்மோடைனமிக் சமநிலை என்பது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பின் நிலை, இதில் அதன் அனைத்து மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்கள் மாறாமல் இருக்கும்: தொகுதி, அழுத்தம் மாறாது, வெப்ப பரிமாற்றம் ஏற்படாது, ஒன்றில் இருந்து மாற்றங்கள் இல்லை திரட்டும் நிலைமற்றொருவருக்கு, முதலியன நிலையான வெளிப்புற நிலைமைகளின் கீழ், எந்தவொரு வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பும் தன்னிச்சையாக வெப்ப சமநிலை நிலைக்கு செல்கிறது.
வெப்பநிலை என்பது உடல்களின் அமைப்பின் வெப்ப சமநிலையின் நிலையை வகைப்படுத்தும் ஒரு உடல் அளவு: ஒருவருக்கொருவர் வெப்ப சமநிலையில் இருக்கும் அமைப்பின் அனைத்து உடல்களும் ஒரே வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளன.
முழுமையான பூஜ்ஜிய வெப்பநிலை என்பது நிலையான கனமுடைய ஒரு சிறந்த வாயுவின் அழுத்தம் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும் அல்லது நிலையான அழுத்தத்தில் ஒரு சிறந்த வாயுவின் அளவு பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.
தெர்மோமீட்டர் என்பது வெப்பநிலையை அளவிடுவதற்கான ஒரு சாதனம். பொதுவாக, தெர்மோமீட்டர்கள் செல்சியஸ் அளவில் அளவீடு செய்யப்படுகின்றன: நீரின் படிகமயமாக்கல் வெப்பநிலை (பனி உருகும்) 0 ° C க்கு ஒத்திருக்கிறது, அதன் கொதிநிலை - 100 ° C.
கெல்வின் முழுமையான வெப்பநிலை அளவை அறிமுகப்படுத்தினார், அதன்படி பூஜ்ஜிய வெப்பநிலை முழுமையான பூஜ்ஜியத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது, கெல்வின் அளவில் வெப்பநிலையின் அலகு டிகிரி செல்சியஸுக்கு சமம்: [T] = 1 K (கெல்வின்).
ஆற்றல் அலகுகளில் வெப்பநிலை மற்றும் கெல்வின் வெப்பநிலை ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான தொடர்பு:
இங்கு k = 1.38*10 -23 ஜே/கே - போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி.
முழுமையான அளவுகோலுக்கும் செல்சியஸ் அளவுகோலுக்கும் இடையிலான உறவு:
T = t + 273, இங்கு t - டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை.
வாயு மூலக்கூறுகளின் குழப்பமான இயக்கத்தின் சராசரி இயக்க ஆற்றல் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு விகிதாசாரமாகும்:
சமத்துவத்தை (1) கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படை சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எழுதலாம்: p = nkT.
அழுத்தத்திற்கான சிறந்த வாயுவின் மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படை சமன்பாடுகள்.
ஒரு வாயு சிறந்தது என்று அழைக்கப்படுகிறது:
1) கொள்கலனின் அளவோடு ஒப்பிடும்போது வாயு மூலக்கூறுகளின் உள்ளார்ந்த அளவு மிகக் குறைவு;
2) வாயு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் தொடர்பு சக்திகள் இல்லை;
3) பாத்திரத்தின் சுவர்களுடன் வாயு மூலக்கூறுகளின் மோதல்கள் முற்றிலும் மீள்தன்மை கொண்டவை.
உண்மையான வாயுக்கள் (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹீலியம்) இயல்பிற்கு நெருக்கமான சூழ்நிலைகளில், அதே போல் குறைந்த அழுத்தம் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில், சிறந்த வாயுக்களுக்கு அருகில் இருக்கும். ஒரு சிறந்த வாயுவின் துகள்கள் மோதலுக்கு இடையிலான இடைவெளியில் ஒரே மாதிரியாகவும் நேர்கோட்டாகவும் நகரும். ஒரு கொள்கலனின் சுவர்களில் வாயு அழுத்தம் சுவரில் வாயு மூலக்கூறுகளின் விரைவான தொடர்ச்சியான தாக்கங்களின் தொடராகக் கருதப்படலாம். தனிப்பட்ட தாக்கங்களால் ஏற்படும் அழுத்தத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதைப் பார்ப்போம். ஒரு குறிப்பிட்ட மேற்பரப்பில் தனித்தனி மற்றும் அடிக்கடி தாக்கங்கள் ஏற்படுகின்றன என்று கற்பனை செய்யலாம். அத்தகைய சராசரி நிலையான சக்தியைக் கண்டுபிடிப்போம்
எங்கே t 1, t 2, t 3 ... t n - முதல், இரண்டாவது, ..., தொடர்பு நேரம் n வது மூலக்கூறுகள்ஒரு சுவருடன் (அதாவது தாக்கத்தின் காலம்); f 1, f 2, f 3 ... f n - சுவரில் மூலக்கூறுகளின் தாக்கத்தின் சக்தி. இந்த சூத்திரத்திலிருந்து இது பின்வருமாறு:
(7).
ஒரு குறிப்பிட்ட மேற்பரப்பில் தொடர்ச்சியான தனிப்பட்ட தாக்கங்களால் ஏற்படும் சராசரி அழுத்த விசையானது, ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு இந்த மேற்பரப்பால் பெறப்பட்ட அனைத்து தாக்கங்களின் தூண்டுதலின் கூட்டுத்தொகைக்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக உள்ளது ஐசோகோர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
5. வாயு மூலக்கூறுகளின் வேகம்.
சூத்திரம் (12) இவ்வாறு எழுதலாம்:
(15), எங்கே (வாயு நிறை).
வெளிப்பாட்டிலிருந்து (15) வாயு மூலக்கூறுகளின் மூல சராசரி சதுர வேகத்தைக் கணக்கிடுகிறோம்:
(16) .
என்று தெரிந்தும் (ஆர்-யுனிவர்சல் வாயு மாறிலி; ஆர்=8.31), தீர்மானிப்பதற்கான புதிய வெளிப்பாடுகளைப் பெறுகிறோம்
(17) .
வெள்ளி நீராவி மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் வேகத்தின் சோதனை நிர்ணயம் முதன்முதலில் 1920 இல் ஸ்டெர்னால் மேற்கொள்ளப்பட்டது.
அரிசி. 5. ஸ்டெர்னின் அனுபவம்.
கண்ணாடி சிலிண்டர் E இலிருந்து காற்று வெளியேற்றப்பட்டது (படம் 5). இந்த உருளையின் உள்ளே இரண்டாவது சிலிண்டர் D வைக்கப்பட்டது, அதனுடன் பொதுவான அச்சு O உள்ளது. D சிலிண்டரின் ஜெனரேட்ரிக்ஸில் ஒரு குறுகிய பிளவு C வடிவில் ஒரு ஸ்லாட் இருந்தது. ஒரு வெள்ளி பூசப்பட்ட பிளாட்டினம் கம்பி அச்சில் நீட்டப்பட்டது. , இதன் மூலம் மின்னோட்டத்தை அனுப்ப முடியும். அதே நேரத்தில், கம்பி வெப்பமடைந்தது, அதன் மேற்பரப்பில் இருந்து வெள்ளி நீராவியாக மாறியது. வெள்ளி நீராவியின் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு திசைகளில் சிதறிக்கிடக்கின்றன, அவற்றில் சில சிலிண்டர் D இன் ஸ்லாட் C வழியாகச் சென்றன மற்றும் சிலிண்டர் E இன் உள் மேற்பரப்பில் ஒரு குறுகிய துண்டு வடிவத்தில் வெள்ளி பூச்சு பெறப்பட்டது. படத்தில். 5, வெள்ளி பட்டையின் நிலை A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்பட்டுள்ளது.
கம்பி சுழற்சியின் அச்சாக இருக்கும் வகையில் முழு அமைப்பும் மிக விரைவான இயக்கத்தில் அமைக்கப்பட்டபோது, சிலிண்டர் E இல் உள்ள துண்டு A பக்கத்திற்கு மாற்றப்பட்டது, அதாவது. எடுத்துக்காட்டாக, புள்ளி A இல் அல்ல, ஆனால் புள்ளி B. இது நடந்தது, ஏனெனில் வெள்ளி மூலக்கூறுகள் CA பாதையில் பறக்கும் போது, சிலிண்டர் E இன் புள்ளி A க்கு AB தூரம் சுழற்ற நேரம் கிடைத்தது மற்றும் வெள்ளி மூலக்கூறுகள் A புள்ளியில் முடிவடையவில்லை. , ஆனால் புள்ளி B.
வெள்ளி துண்டு AB = d இன் இடப்பெயர்ச்சி மதிப்பைக் குறிக்கலாம்; E சிலிண்டரின் ஆரம் R வழியாகவும், D சிலிண்டரின் ஆரம் r வழியாகவும், மற்றும் ஒரு நொடிக்கு முழு அமைப்பின் புரட்சிகளின் எண்ணிக்கை n
அமைப்பின் ஒரு புரட்சியில், சிலிண்டர் E இன் மேற்பரப்பில் உள்ள புள்ளி A 2πR வட்டத்தின் சுற்றளவுக்கு சமமான தூரம் பயணிக்கும், மேலும் 1 வினாடியில் அது தூரம் பயணிக்கும்.. AB = d தூரத்திற்கு A நகர்ந்த புள்ளியின் நேரம் t இதற்கு சமமாக இருக்கும்:. t நேரத்தில், வெள்ளி நீராவி மூலக்கூறுகள் தூரம் பறந்தன CA = R - r . அவற்றின் இயக்கத்தின் வேகம் v பயணித்த தூரத்தை நேரத்தால் வகுக்கும்போது காணலாம்:அல்லது, t ஐ மாற்றினால், நாம் பெறுகிறோம்:
.
சிலிண்டர் D இன் சுவரில் வெள்ளி வைப்பு மங்கலாக மாறியது, இது மூலக்கூறு இயக்கத்தின் வெவ்வேறு வேகங்கள் இருப்பதை உறுதிப்படுத்தியது.அனுபவத்திலிருந்து, மிகவும் சாத்தியமான வேகத்தை தீர்மானிக்க முடிந்தது v ver இது வெள்ளி தகட்டின் மிகப்பெரிய தடிமனுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
மேக்ஸ்வெல் வழங்கிய சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி மிகவும் சாத்தியமான வேகத்தைக் கணக்கிடலாம்:(18) மாக்ஸ்வெல்லின் கணக்கீடுகளின்படி, மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் எண்கணித சராசரி வேகம் இதற்கு சமம்:
(19).
6. ஒரு இலட்சிய வாயுவின் நிலையின் சமன்பாடு மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு ஆகும்.
மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படைச் சமன்பாட்டிலிருந்து (சூத்திரம் (14)) அவகாட்ரோவின் விதியைப் பின்பற்றுகிறது: ஒரே நிலைமைகளின் கீழ் (அதே வெப்பநிலை மற்றும் அதே அழுத்தம்) சம அளவு ஒத்த வாயுக்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன:(ஒரு வாயுவிற்கு),(மற்ற வாயுவிற்கு).
V 1 = V 2 என்றால்; T 1 = T 2; r 1 = r 2, பின்னர் n 01 = n 02.
ஒரு பொருளின் அளவின் SI அலகு மோல் (கிராம் மூலக்கூறு) நிறை என்பதை நினைவில் கொள்க.மீ ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் அந்த பொருளின் மோலார் நிறை எனப்படும். வெவ்வேறு பொருட்களின் ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் அவகாட்ரோ எண் (N A = 6.0210 23 1/mol).
ஒரு மோலுக்கான சிறந்த வாயுவின் நிலையின் சமன்பாட்டை எழுதுவோம்:, எங்கே வி எம் - ஒரு மோல் வாயுவின் அளவு;, எங்கே வி எம் - ஒரு மோல் வாயுவின் அளவு; (உலகளாவிய வாயு மாறிலி).
இறுதியாக எங்களிடம் உள்ளது: (26).
சமன்பாடு (26) Clapeyron சமன்பாடு (வாயுவின் ஒரு மோலுக்கு) என்று அழைக்கப்படுகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (ப = 1.01310 5 Pa மற்றும் T = 273.15 0 கே) எந்த வாயுவின் மோலார் தொகுதி Vமீ = 22.410 -3 . சூத்திரத்திலிருந்து (26) நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்;
.
சமன்பாடு (26) இலிருந்து ஒரு மோல் வாயுவிற்கான மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டிற்கு எந்த வாயு நிறை m க்கும் செல்லலாம்.
மனோபாவம் வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது. சமத்துவமின்மையின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை (26) ஆல் பெருக்குகிறோம்.
எங்களிடம் உள்ளது 
, வாயுவின் அளவு எங்கே.
இறுதியாக எழுதுவோம்: (27 ) . சமன்பாடு (27) என்பது மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு ஆகும். வாயு அடர்த்தியை இந்த சமன்பாட்டில் உள்ளிடலாம்மற்றும் .
சூத்திரத்தில் (27) நாம் V ஐ மாற்றிப் பெறுகிறோம்அல்லது .
7. சோதனை எரிவாயு சட்டங்கள். சிறந்த வாயுக்களின் கலவையின் அழுத்தம் (டால்டன் விதி).
சோதனை ரீதியாக, மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் வருகைக்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே, ஒரு சிறந்த வாயுவில் சமநிலை ஐசோபிராசஸ்களை விவரிக்கும் சட்டங்களின் முழுத் தொடர் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஐசோபிராசெஸ் என்பது ஒரு சமநிலை செயல்முறை ஆகும், இதில் நிலை அளவுருக்கள் ஒன்று மாறாது (நிலையானது). சமவெப்ப (T = const), ஐசோபாரிக் (p = const), isochoric (V = const) ஐசோபிராசஸ்கள் உள்ளன. ஒரு சமவெப்ப செயல்முறை பாயில்-மேரியட் சட்டத்தால் விவரிக்கப்படுகிறது: "செயல்பாட்டின் போது ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிறை மற்றும் வெப்பநிலை மாறவில்லை என்றால், வாயு அழுத்தத்தின் தயாரிப்பு மற்றும் அதன் அளவு ஒரு நிலையானது. PV = const (29). கிராஃபிக் படம்மாநிலத்தின் சமன்பாடுகள் மாநில வரைபடங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஐசோபிராசஸ்களின் விஷயத்தில், கட்ட வரைபடங்கள் இரு பரிமாண (தட்டையான) வளைவுகளாக சித்தரிக்கப்படுகின்றன, அவை முறையே சமவெப்பங்கள், ஐசோபார்கள் மற்றும் ஐசோகோர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
இரண்டு வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளுடன் தொடர்புடைய சமவெப்பங்கள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன. 6.
அரிசி. 6. இரண்டு வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளுடன் தொடர்புடைய சமவெப்பங்கள்.
ஒரு ஐசோபாரிக் செயல்முறை கே-லுசாக் சட்டத்தால் விவரிக்கப்படுகிறது: "செயல்பாட்டின் போது ஒரு சிறந்த வாயுவின் அழுத்தம் மற்றும் நிறை மாறவில்லை என்றால், வாயுவின் அளவின் விகிதம் அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நிலையானது:(30).
இரண்டு வெவ்வேறு அழுத்தங்களுடன் தொடர்புடைய ஐசோபார்கள் படம் 7 இல் காட்டப்பட்டுள்ளன.
அரிசி. 7. இரண்டு வெவ்வேறு அழுத்தங்களுடன் தொடர்புடைய ஐசோபார்கள்.
ஐசோபரிக் செயல்முறையின் சமன்பாட்டை வேறுவிதமாக எழுதலாம்:
31), அங்கு வி 0 - வாயுவின் அளவு 0 0 சி; வி டி - வாயுவின் அளவு டி 0
சி; t என்பது டிகிரி செல்சியஸில் உள்ள வாயு வெப்பநிலை;α
- அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகம். சூத்திரத்திலிருந்து (31) அது பின்வருமாறு. பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் கே-லுசாக்கின் (1802) சோதனைகள் அனைத்து வகையான வாயுக்களின் அளவீட்டு விரிவாக்கத்தின் குணகங்களும் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதைக் காட்டியது., அதாவது 1 ஆல் சூடாக்கப்படும் போது 0
C வாயு அதன் அளவை 0 இல் ஆக்கிரமித்துள்ள அளவின் ஒரு பகுதியால் அதிகரிக்கிறது 0
சி. படத்தில். படம் 8 வாயு அளவு V இன் வரைபடத்தைக் காட்டுகிறதுடி வெப்பநிலை டி மீது 0 சி.
அரிசி. 8. வாயு அளவின் வரைபடம் Vடி வெப்பநிலை டி மீது 0 சி.
ஐசோகோரிக் செயல்முறை சார்லஸின் சட்டத்தால் விவரிக்கப்படுகிறது: "செயல்பாட்டின் போது ஒரு சிறந்த வாயுவின் அளவு மற்றும் நிறை மாறவில்லை என்றால், வாயு அழுத்தத்தின் விகிதம் அதன் முழுமையான வெப்பநிலைக்கு நிலையானது:
(32).
இரண்டு வெவ்வேறு தொகுதிகளுடன் தொடர்புடைய ஐசோகோர்கள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன. 9.
அரிசி. 9. இரண்டு வெவ்வேறு தொகுதிகளுடன் தொடர்புடைய ஐசோகோர்ஸ்.
ஐசோகோரிக் செயல்முறையின் சமன்பாட்டை வேறுவிதமாக எழுதலாம்:
(33), எங்கே - மணிக்கு வாயு அழுத்தம்உடன்; - t இல் வாயு அழுத்தம்; t என்பது டிகிரி செல்சியஸில் உள்ள வாயு வெப்பநிலை;- அழுத்தத்தின் வெப்பநிலை குணகம். சூத்திரத்திலிருந்து (33) அது பின்வருமாறு. அனைத்து வாயுக்களுக்கும் மற்றும் 
. வாயு சூடுபடுத்தப்பட்டால்C (V=const இல்), பிறகு வாயு அழுத்தம் அதிகரிக்கும்அவருக்கு இருந்த அழுத்தத்தின் ஒரு பகுதிC. படம் 10, வெப்பநிலை tக்கு எதிராக வாயு அழுத்தத்தின் வரைபடத்தைக் காட்டுகிறது.
அரிசி. 10. வாயு அழுத்தத்தின் வரைபடம் மற்றும் வெப்பநிலை t.
வரி AB ஐத் தொடர்ந்தால் அது x அச்சை வெட்டும் வரை (புள்ளி), பின்னர் இந்த abscissa மதிப்பு சூத்திரம் (33) இருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது, என்றால்பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம்.
;
எனவே, வெப்பநிலையில்வாயுவின் அழுத்தம் பூஜ்ஜியத்திற்குச் சென்றிருக்க வேண்டும், இருப்பினும், அத்தகைய குளிர்ச்சியுடன் வாயு அதன் வாயு நிலையைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளாது, ஆனால் ஒரு திரவமாகவும் திடமாகவும் மாறும். வெப்ப நிலைமுழுமையான பூஜ்யம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
உள்ளே நுழையாத வாயுக்களின் இயந்திர கலவையின் விஷயத்தில் இரசாயன எதிர்வினைகள், கலவை அழுத்தமும் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது
, எங்கே (கலவை செறிவுn - கூறுகள் மட்டுமே கொண்ட கலவையின் கூறுகளின் செறிவுகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்).
டால்டனின் சட்டம் கூறுகிறது: கலவை அழுத்தம்கலவையை உருவாக்கும் வாயுக்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்.. அழுத்தம் 
பகுதி என்று அழைக்கப்படுகிறது. பகுதி அழுத்தம் என்பது, கொடுக்கப்பட்ட வாயு மட்டும் கலவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தை (கலவையில் உள்ள அதே அளவு) ஆக்கிரமித்தால் அது உருவாக்கும் அழுத்தமாகும்.
பைபிளியோகிராஃபி
1. Brychkov Yu.A., Marichev O.I., Prudnikov A.P. காலவரையற்ற ஒருங்கிணைப்புகளின் அட்டவணைகள்: கையேடு. - எம்.: நௌகா, 1986.
2. கோகன் எம்.என். அரிதான வாயுவின் இயக்கவியல். எம்., ஃபிஸ்மாட்லிட், 1999.
3. கிகோயின் ஏ.கே., மூலக்கூறு இயற்பியல். எம்., ஃபிஸ்மாட்லிட், 1976.
4. சிவுகின் டி.வி. இயற்பியலின் பொதுப் படிப்பு, தொகுதி 2. வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் மூலக்கூறு இயற்பியல். எம்., ஃபிஸ்மாட்லிட், 1989.
5. கிரியானோவ் ஏ.பி., கோர்ஷுனோவ் எஸ்.எம். வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் மூலக்கூறு இயற்பியல். மாணவர்களுக்கான கையேடு. எட். பேராசிரியர். நரகம். கிளாடுனா. - எம்., "அறிவொளி", 1977.
பக்கம் \* ஒன்றிணைப்பு 3
உங்களுக்கு ஆர்வமூட்டக்கூடிய பிற ஒத்த படைப்புகள்.vshm> |
|||
| 13389. | மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படைகள் (MKT) | 98.58 KB | |
| அனைத்து பொருட்களும் இடைவெளிகளால் பிரிக்கப்பட்ட அணுக்களின் மூலக்கூறுகளின் துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஆதாரம்: எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியைப் பயன்படுத்தி எடுக்கப்பட்ட அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் புகைப்படங்கள்; ஒரு பொருளின் இயந்திர நசுக்குதல் சாத்தியம்; தண்ணீரில் ஒரு பொருளைக் கரைத்தல்; பரவல்; வாயுக்களின் சுருக்கம் மற்றும் விரிவாக்கம். மூலக்கூறுகளின் ஈடுசெய்யப்படாத தாக்கங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு திரவத்தில் இடைநிறுத்தப்பட்ட சிறிய வெளிநாட்டு துகள்களின் பிரவுனிய இயக்கம். | |||
| 8473. | மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு (MKT) | 170.1 KB | |
| ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி ஆற்றல் MCT இன் பார்வையில் இருந்து வாயு அழுத்தம் ஒரு சிறந்த வாயுவின் நிலை சமன்பாடு தொழில்நுட்ப மற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலை உகந்த வாயு ஈர்ப்பு மற்றும் மூலக்கூறுகளின் விலக்கம் MCT இன் படி, எந்த திடமான திரவ வாயு உடலும் மூலக்கூறுகள் எனப்படும் சிறிய தனிமைப்படுத்தப்பட்ட துகள்களைக் கொண்டுள்ளது. r இலிருந்து rΔr வரையிலான மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள பரஸ்பர தூரத்தில் ஒரு சிறிய மாற்றத்துடன், தொடர்பு சக்திகள் வேலை செய்யக்கூடிய ஆற்றல்... | |||
| 2278. | வாயுக்களின் அடிப்படை மூலக்கூறு-இயக்கக் கோட்பாடு | 35.23 KB | |
| பொருளின் கட்டமைப்பின் மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் பின்வரும் விதிகளை நாம் ஏற்றுக்கொண்டால் விளக்கப்படும்: 1. அனைத்து உடல்களும் அணுக்கள் அல்லது அயனிகளின் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. உடல்களை உருவாக்கும் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தில் உள்ளன, இது வெப்ப இயக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. | |||
| 2649. | ஒரு சிறந்த வாயுவின் மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு (MKT). | 572.41 KB | |
| ஒரு சிறந்த வாயு திட்டத்தின் MKT இன் மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு ஒரு சிறந்த வாயுவின் கருத்து. ஒரு சிறந்த வாயுவின் உள் ஆற்றல். இலட்சிய வாயுவின் மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து வாயு அழுத்தம் என்பது மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் முக்கிய சமன்பாடு ஆகும். ஒரு இலட்சிய வாயுவின் நிலையின் சமன்பாடு கிளாபிரான்-மெண்டலீவ் சமன்பாடு ஆகும். | |||
| 21064. | நவீன மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரிக் மற்றும் மூலக்கூறு மரபணு முறைகளைப் பயன்படுத்தி பாக்டீரியாக்களின் சேகரிப்பு கலாச்சாரங்களை அடையாளம் காணுதல் | 917.68 KB | |
| நுண்ணுயிரிகளின் தூய கலாச்சாரங்கள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டன, உருவவியல் மற்றும் கலாச்சார பண்புகள் தீர்மானிக்கப்பட்டன. MALDI-MS மற்றும் PCR முறைகளைப் பயன்படுத்தி அடையாளம் காணப்பட்டது, அதைத் தொடர்ந்து 16S rRNA மரபணுத் துண்டுகளின் நியூக்ளியோடைடு வரிசைகளை வரிசைப்படுத்தியது. | |||
| 12050. | பாலிமரேஸ் சங்கிலி எதிர்வினை முறையை (லிம்போக்லன்) பயன்படுத்தி லிம்போசைட்டுகளின் மோனோக்ளோனல் மற்றும் பாலிக்ளோனல் பி-செல் மக்கள்தொகையின் மூலக்கூறு மரபணு நோயறிதலுக்கான எதிர்வினைகளின் தொகுப்பு | 17.25 KB | |
| பாலிமரேஸ் சங்கிலி எதிர்வினை LYMPHOCLON ஐப் பயன்படுத்தி லிம்போசைட்டுகளின் மோனோக்ளோனல் மற்றும் பாலிகுளோனல் பி-செல் மக்கள்தொகையின் மூலக்கூறு மரபணு நோயறிதலுக்காக ரியாஜெண்டுகளின் தொகுப்பு உருவாக்கப்பட்டது. பாலிமரேஸ் சங்கிலி எதிர்வினை முறையைப் பயன்படுத்தி, செங்குத்து அக்ரிலாமைடு ஜெல் எலக்ட்ரோபோரேசிஸைப் பயன்படுத்தி பெருக்க தயாரிப்புகளைக் கண்டறிவதன் மூலம் பாரஃபின் திசுப் பிரிவுகளில் பயாப்ஸி பொருளில் உள்ள லிம்போசைட்டுகளின் மோனோக்ளோனல் மற்றும் பாலிகுளோனல் பி செல் மக்கள்தொகையின் வேறுபட்ட நோயறிதலுக்காக லிம்போக்ளோன் ரியாஜென்ட் செட் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. கிட் சோதனைக் கண்டறியும் பயன்பாட்டிற்காக மட்டுமே வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. | |||
| 21333. | பேட்மிண்டனின் உயிர்வேதியியல் அடிப்படை | 36.73 KB | |
| அறிமுகம் பாட்மிண்டனை ஒரு விளையாட்டாகக் கருதுவோம், இது ஒரு தடகள வீரருக்கு அதிக அளவு வலிமையையும் ஆற்றலையும் செலவழிக்க வேண்டும், அவர் உடனடியாக தனது உடலைத் திரட்டி குதிக்கவும், வலுவான அடிகளை நகர்த்தவும், ஓய்வெடுக்கவும் முடியும். ஒரு குறுகிய நேரம்பதற்றத்தைத் தணித்து உடனடியாக விளையாட்டைத் தொடர தயாராகுங்கள். பயிற்சியாளர்கள் மற்றும் விளையாட்டு வீரர்களுக்கு, பயிற்சியின் போது, விளையாட்டுகள் மற்றும் போட்டிகளின் போது விளையாட்டு வீரர்களின் உடலில் ஏற்படும் இரசாயன செயல்முறைகளை அவர்களின் உகந்த பயன்முறையில் அடையாளம் காணும் போது, அந்த ரசாயன செயல்முறைகளை அறிந்து கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். | |||
| 21845. | நிறுவனத்தின் தயாரிப்புகளின் விலையை நியாயப்படுத்துதல் | 131.66 KB | |
| நிறுவனத்தின் சிறப்பியல்புகள் தனியார் நிறுவன எலிஜி உலோக ஓடுகளின் செயல்பாடு உற்பத்தி வகைகள். இந்த பள்ளம் வெளியில் இருந்து தண்ணீர் கசிவு இருந்து கூரை பாதுகாக்கிறது மற்றும் ஒரு ஹைட்ரோபேரியர் வாங்கும் இருந்து உலோக ஓடுகள் வாங்குபவர் சேமிக்கிறது.ஒரு ஹைட்ரோபேரியர் உலோக ஓடுகள் கீழ் தீட்டப்பட்டது என்று ஒரு பாலிமர் படம். இவை அனைத்தும் உலோக ஓடு உற்பத்தி செலவைக் குறைக்கிறது. அவசரகால எலிஜியாவின் உபகரணங்களில் உலோக ஓடுகள் ... | |||
| 13812. | கழிவு நீர் கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கான தொழில்நுட்பத் திட்டத்தின் நியாயப்படுத்தல் | 291.22 KB | |
| கழிவுநீரின் முக்கிய மாசுபாடுகள், மக்கள் மற்றும் விலங்குகளின் உடலியல் சுரப்புகள், உணவு, சமையலறை பாத்திரங்கள், துணி துவைத்தல், வளாகங்கள் மற்றும் தெருக்களுக்கு நீர்ப்பாசனம் செய்தல், அத்துடன் தொழில்நுட்ப இழப்புகள், கழிவுகள் மற்றும் தொழில்துறை நிறுவனங்களின் கழிவுகள் ஆகியவற்றின் விளைவாக ஏற்படும் கழிவுகள் மற்றும் கழிவுகள். உள்நாட்டு மற்றும் பல தொழில்துறை கழிவுநீரில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு கரிம பொருட்கள் உள்ளன | |||
| 12917. | தேவையான அளவுருக்கள் மற்றும் அவற்றின் பிழைகளின் மதிப்பீடுகளின் நியாயப்படுத்தல் | 160.34 KB | |
| முறையான பிழைகளைத் தீர்மானிப்பது புள்ளிவிவரங்களின் பணி அல்ல என்பதை நாங்கள் வலியுறுத்துகிறோம். பின்வரும் நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்தால், தொடர்புடைய அளவுருக்களின் மதிப்பீடு நல்லது என்று நாங்கள் கருதுவோம். ஒரு பக்கச்சார்பற்ற மதிப்பீட்டாளர் குறைந்தபட்ச மாறுபாட்டைக் கொண்டிருப்பார் என்ற அர்த்தத்தில் இது திறமையானது. நமக்குத் தெரிந்ததெல்லாம் அவ்வளவுதான். | |||
பாடம் 1
தலைப்பு: மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகள் மற்றும் அவற்றின் சோதனை ஆதாரம்
இலக்குகள்:மூலக்கூறுகளை வகைப்படுத்தும் அளவுகள் (மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் மற்றும் நிறைகள், பொருளின் அளவு, அவகாட்ரோ மாறிலி) மற்றும் அவற்றை அளவிடுவதற்கான முறைகள் ஆகியவற்றைக் கொண்டு, மூலக்கூறு இயக்கக் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகள் மற்றும் அவற்றின் சோதனை உறுதிப்படுத்தல் ஆகியவற்றை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துதல்; மாணவர்களின் கவனத்தையும் தர்க்கரீதியான சிந்தனையையும் வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள், கல்விப் பணிகளில் மனசாட்சியை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்
பாடம் வகை:புதிய அறிவைக் கற்றுக்கொள்வதற்கான பாடம்
வகுப்புகளின் போது
ஏற்பாடு நேரம்
பாடத்தின் இலக்கை அமைத்தல்
புதிய பொருள் வழங்கல்
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு 19 ஆம் நூற்றாண்டில் உருவானது. பொருளின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளை விளக்குவதற்காக, பொருள் சிறிய துகள்களைக் கொண்டுள்ளது என்ற கருத்தின் அடிப்படையில் - மூலக்கூறுகள் தொடர்ந்து நகர்ந்து ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன. இந்த கோட்பாடு வாயுக்களின் பண்புகளை விளக்குவதில் குறிப்பிட்ட வெற்றியைப் பெற்றது.
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு துகள்களின் இயக்கம் மற்றும் தொடர்பு மூலம் உடல்களின் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளை விளக்கும் ஒரு கோட்பாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
உடல்கள்.
ICT மூன்று மிக முக்கியமான விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
அனைத்து பொருட்களும் மூலக்கூறுகளால் ஆனவை;
மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தில் உள்ளன;
மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு கொள்கின்றன.
பொருளின் மூலக்கூறு அமைப்பு பற்றிய அனுமானம் மறைமுகமாக மட்டுமே உறுதிப்படுத்தப்பட்டது. MCT வாயுக்களின் முக்கிய கொள்கைகள் சோதனையுடன் நல்ல உடன்பாட்டில் இருந்தன. இன்று தொழில்நுட்பம் தனித்தனி அணுக்களைக் கூட பார்க்கும் நிலையை எட்டியுள்ளது. மூலக்கூறுகளின் இருப்பை சரிபார்த்து அவற்றின் அளவை மதிப்பிடுவது மிகவும் எளிது.
நீரின் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி எண்ணெய் வைக்கவும். எண்ணெய் கறை நீரின் மேற்பரப்பில் பரவுகிறது, ஆனால் எண்ணெய் படத்தின் பரப்பளவு ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பை தாண்டக்கூடாது. அதிகபட்ச படப் பகுதி ஒரு மூலக்கூறின் தடிமனான எண்ணெய் அடுக்குக்கு ஒத்திருக்கும் என்று கருதுவது இயற்கையானது.
மூலக்கூறுகள் மிகவும் எளிமையாக நகரும் என்பதை நீங்கள் உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளலாம்: அறையின் ஒரு முனையில் ஒரு துளி வாசனை திரவியத்தை கைவிட்டால், சில நொடிகளுக்குப் பிறகு இந்த வாசனை அறை முழுவதும் பரவுகிறது. நம்மைச் சுற்றியுள்ள காற்றில், பீரங்கி குண்டுகளின் வேகத்தில் மூலக்கூறுகள் நகரும் - வினாடிக்கு நூற்றுக்கணக்கான மீட்டர். மூலக்கூறு இயக்கத்தின் ஆச்சரியமான விஷயம் என்னவென்றால், அது ஒருபோதும் நிற்காது. இந்த வழியில், மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் நம்மைச் சுற்றியுள்ள பொருட்களின் இயக்கத்திலிருந்து கணிசமாக வேறுபடுகிறது: எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, உராய்வு காரணமாக இயந்திர இயக்கம் தவிர்க்க முடியாமல் நிறுத்தப்படும்.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில். ஆங்கில தாவரவியலாளர் பிரவுன், நுண்ணோக்கி மூலம் தண்ணீரில் நிறுத்தி வைக்கப்பட்டிருக்கும் மகரந்தத் துகள்களைக் கவனித்து, இந்த துகள்கள் "நித்திய நடனத்தில்" இருப்பதைக் கவனித்தார். "பிரவுனியன் இயக்கம்" என்று அழைக்கப்படுவதற்கான காரணம், அது கண்டுபிடிக்கப்பட்ட 56 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகுதான் புரிந்து கொள்ளப்பட்டது: ஒரு துகள் மீது திரவ மூலக்கூறுகளின் தனிப்பட்ட தாக்கங்கள் துகள் போதுமான அளவு சிறியதாக இருந்தால் ஒன்றையொன்று ரத்து செய்யாது. அப்போதிருந்து, பிரவுனிய இயக்கம் மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தின் தெளிவான சோதனை உறுதிப்படுத்தலாகக் கருதப்படுகிறது.
மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று ஈர்க்கவில்லை என்றால், திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருட்கள் இருக்காது - அவை தனித்தனி மூலக்கூறுகளாக சிதைந்துவிடும். மறுபுறம், மூலக்கூறுகள் மட்டுமே ஈர்க்கப்பட்டால், அவை மிகவும் அடர்த்தியான கொத்துகளாக மாறும், மேலும் வாயு மூலக்கூறுகள், பாத்திரத்தின் சுவர்களைத் தாக்கி, அவற்றில் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும். மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு மின்சார இயல்புடையது. மூலக்கூறுகள் பொதுவாக மின்சாரம் நடுநிலையாக இருந்தாலும், அவற்றில் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மின் கட்டணங்களின் விநியோகம் பெரிய தூரத்தில் (மூலக்கூறுகளின் அளவோடு ஒப்பிடும்போது), மூலக்கூறுகள் ஈர்க்கும் மற்றும் குறுகிய தூரத்தில் அவை விரட்டும். 1 மிமீ 2 விட்டம் கொண்ட எஃகு அல்லது நைலான் நூலை உடைக்க முயற்சிக்கவும். நீங்கள் எல்லா முயற்சிகளையும் செய்தாலும் இது வெற்றியடையும் என்பது சாத்தியமில்லை, ஆனால் உங்கள் உடலின் முயற்சிகள் நூலின் சிறிய குறுக்குவெட்டில் உள்ள மூலக்கூறுகளை ஈர்க்கும் சக்திகளால் எதிர்க்கப்படுகின்றன.
வாயு அளவுருக்கள் அதன் தொகுதி மூலக்கூறுகளின் தனிப்பட்ட பண்புகளுடன் தொடர்புடையவை நுண்ணிய அளவுருக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.(மூலக்கூறுகளின் நிறை, அவற்றின் வேகம், செறிவு).
மேக்ரோஸ்கோபிக் உடல்களின் நிலையை வகைப்படுத்தும் அளவுருக்கள் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (தொகுதி, அழுத்தம், வெப்பநிலை).
MKT இன் முக்கிய பணி ஒரு பொருளின் நுண்ணிய மற்றும் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுருக்களுக்கு இடையே ஒரு தொடர்பை ஏற்படுத்துதல், இதன் அடிப்படையில், கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் நிலையின் சமன்பாட்டைக் கண்டறியவும்.
எடுத்துக்காட்டாக, மூலக்கூறுகளின் நிறை, அவற்றின் சராசரி வேகம் மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றை அறிந்து, கொடுக்கப்பட்ட வெகுஜன வாயுவின் அளவு, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றைக் கண்டறியலாம், அதே போல் அதன் அளவு மற்றும் வெப்பநிலை மூலம் ஒரு வாயு அழுத்தத்தை தீர்மானிக்கலாம்.
வழக்கமாக, எந்தவொரு கோட்பாட்டின் கட்டுமானமும் மாதிரி முறையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது ஒரு உண்மையான இயற்பியல் பொருள் அல்லது நிகழ்வுக்கு பதிலாக அதன் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட மாதிரியைக் கருத்தில் கொண்டது. வாயுக்களின் MCT சிறந்த வாயு மாதிரியைப் பயன்படுத்துகிறது.
மூலக்கூறு கருத்துகளின் பார்வையில், வாயுக்கள் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றுக்கிடையேயான தூரங்கள் அவற்றின் அளவுகளை விட மிகப் பெரியவை. இதன் விளைவாக, வாயு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் எந்த தொடர்பு சக்திகளும் நடைமுறையில் இல்லை. அவற்றுக்கிடையேயான தொடர்பு உண்மையில் அவற்றின் மோதல்களின் போது மட்டுமே நிகழ்கிறது.
ஒரு சிறந்த வாயுவின் மூலக்கூறுகளின் தொடர்பு குறுகிய கால மோதல்களாக மட்டுமே குறைக்கப்படுவதால், மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் வாயுவின் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையை பாதிக்காது, நாம் கருதலாம்
சிறந்த வாயு - இது ஒரு வாயு மாதிரியாகும், இது மூலக்கூறுகளின் அளவுகள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளை புறக்கணிக்கிறது; அத்தகைய வாயுவின் மூலக்கூறுகள் சுதந்திரமான, சீரற்ற இயக்கத்தில் உள்ளன, சில சமயங்களில் மற்ற மூலக்கூறுகள் அல்லது அவை அமைந்துள்ள பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மோதுகின்றன.
உண்மையான அரிதான வாயுக்கள் ஒரு சிறந்த வாயுவாக செயல்படுகின்றன.
ஜெர்மானிய இயற்பியலாளர் ரோன்ட்ஜென் மற்றும் ஆங்கில இயற்பியலாளர் ரேலி ஆகியோரால் நடத்தப்பட்ட சோதனைகளிலிருந்து மூலக்கூறுகளின் அளவைப் பற்றிய தோராயமான மதிப்பீட்டைப் பெறலாம். நீரின் மேற்பரப்பில் ஒரு துளி எண்ணெய் பரவி, ஒரே ஒரு மூலக்கூறு தடிமனான மெல்லிய படலத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த அடுக்கின் தடிமன் தீர்மானிக்க எளிதானது மற்றும் அதன் மூலம் எண்ணெய் மூலக்கூறின் அளவை மதிப்பிடலாம். தற்போது, மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் அளவை தீர்மானிக்க பல முறைகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளின் நேரியல் பரிமாணங்கள் 3 · 10 -10 மீ, நீர் - சுமார் 2.6 · 10 -10 மீ. இவ்வாறு, மூலக்கூறுகளின் உலகில் பண்பு நீளம் 10 -10 மீ. ஒரு நீர் மூலக்கூறு அதிகரிக்கப்பட்டால் ஒரு ஆப்பிளின் அளவு, பின்னர் ஆப்பிள் தானே உலகின் விட்டமாக மாறும்.
கடந்த நூற்றாண்டில், இத்தாலிய விஞ்ஞானி அவகாட்ரோ ஒரு அற்புதமான உண்மையைக் கண்டுபிடித்தார்: இரண்டு வெவ்வேறு வாயுக்கள் ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரே அளவிலான பாத்திரங்களை ஆக்கிரமித்தால், ஒவ்வொரு பாத்திரத்திலும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் உள்ளன. வாயுக்களின் வெகுஜனங்கள் பெரிதும் வேறுபடலாம் என்பதை நினைவில் கொள்க: உதாரணமாக, ஒரு பாத்திரத்தில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் மற்றொரு பாத்திரத்தில் ஆக்ஸிஜன் இருந்தால், ஆக்ஸிஜனின் நிறை ஹைட்ரஜனின் வெகுஜனத்தை விட 16 மடங்கு அதிகமாகும்.
இதன் பொருள். உடலின் சில, மற்றும் மிக முக்கியமான, பண்புகள் இந்த உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன: மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை வெகுஜனத்தை விட குறிப்பிடத்தக்கதாக மாறும்.
கொடுக்கப்பட்ட உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயிக்கும் இயற்பியல் அளவு அழைக்கப்படுகிறது பொருளின் அளவு மற்றும் நியமிக்கப்பட்டுள்ளது.ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு மச்சம்.
தனித்தனி மூலக்கூறுகளின் நிறைகள் ஒன்றுக்கொன்று வேறுபடுவதால், வெவ்வேறு பொருட்களின் சம அளவுகள் வெவ்வேறு நிறைகளைக் கொண்டுள்ளன.
1 மச்சம் - 0.012 கிலோ கார்பனில் எவ்வளவு கார்பன் அணுக்கள் உள்ளனவோ அவ்வளவு மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு இதுவாகும்.
தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் நிறை மிகவும் சிறியது. எனவே, கணக்கீடுகளில் முழுமையானது அல்ல, ஆனால் ஒப்பீட்டு வெகுஜன மதிப்புகளைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது. சர்வதேச உடன்படிக்கையின்படி, அனைத்து அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறைகள் ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 உடன் ஒப்பிடப்படுகிறது. முக்கிய காரணம்கார்பன் பல்வேறு இரசாயன கலவைகள் ஒரு பெரிய எண் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்று உண்மையில் இந்த தேர்வு காரணமாக உள்ளது.
ஒரு பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு (அல்லது அணு) நிறை எம் ஒரு மூலக்கூறின் (அல்லது அணு) நிறை விகிதம் என்று அழைக்கப்படுகிறதுமீ 0 இந்த பொருளின் 1 / 12 கார்பன் அணு நிறை:
எம் ஜி = 
m r என்பது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை;
m a (C) என்பது கார்பன் அணுவின் நிறை 12 C ஆகும்.
எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் ஒப்பீட்டு அணு எடை 12, மற்றும் நீரின் எடை 1. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டிருப்பதால் நீரின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 2 ஆகும்.
ஒரு பொருளின் அளவை அளவிடுவதற்கான ஒரு அலகாக ஒரு மோலைத் தேர்ந்தெடுக்கும் வசதியானது, ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை கிராம்களில் இருக்கும் அதன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்திற்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருப்பதால் தான்.
மாசா எம் உடல் பொருளின் அளவிற்கு விகிதாசாரமாகும்இந்த உடலில் அடங்கியுள்ளது. எனவே அணுகுமுறை அது இயற்றப்பட்ட பொருளை வகைப்படுத்துகிறதுஅட அந்த உடல்: ஒரு பொருளின் "கனமான" மூலக்கூறுகள், இந்த விகிதம் அதிகமாகும்.
பொருள் நிறை விகிதம் மீ பொருளின் அளவிற்கு அழைக்கப்பட்டதுமோலார் நிறை மற்றும் M ஆல் குறிக்கப்படுகிறது:
எம் = 
இந்த சூத்திரத்தில் =1 ஐ எடுத்துக் கொண்டால், ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை, இந்த பொருளின் ஒரு மோலின் நிறைக்கு சமமாக இருப்பதைக் காணலாம். உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனின் நிறை
2 
= 2 10 -3 
.
1 - அலகு மோலார் நிறை SI இல்.
பொருள் நிறை மீ = எம் .
உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண் N என்பது எண்ணுக்கு நேர் விகிதாசாரமாகும்
இந்த உடலில் உள்ள பொருள்.
விகிதாசார குணகம் ஒரு நிலையான மதிப்பு மற்றும் அழைக்கப்படுகிறதுஅவகாட்ரோவின் நிலையானது என் ஏ
அவோகாட்ரோவின் மாறிலியானது 1 மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக உள்ளது.
முக்கிய முடிவுகள்.
மாணவர்களுக்கான கேள்விகள்:
அனைத்து உடல்களும் சிறிய துகள்கள் கொண்டவை என்பதை நிரூபிக்கவும்.
பொருட்களின் வகுக்கும் தன்மையைக் காட்டும் உண்மைகளைக் கொடுங்கள்.
பரவலின் நிகழ்வு என்ன?
பிரவுனியன் இயக்கத்தின் சாராம்சம் என்ன?
திட மற்றும் திரவ உடல்களின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் கவர்ச்சிகரமான மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் செயல்படுகின்றன என்பதை எந்த உண்மைகள் நிரூபிக்கின்றன?
ஆக்ஸிஜனின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை என்ன? நீர் மூலக்கூறுகள்? கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறுகள்?
4. வீட்டு பாடம்:
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு என்பது இயற்பியலின் ஒரு பிரிவாகும், இது பொருளின் பல்வேறு நிலைகளின் பண்புகளை ஆய்வு செய்கிறது, மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்களாக இருப்பதைப் பற்றிய யோசனையின் அடிப்படையில். ICT மூன்று முக்கிய கொள்கைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
1. அனைத்து பொருட்களும் சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன: மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது அயனிகள்.
2. இந்த துகள்கள் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தில் உள்ளன, இதன் வேகம் பொருளின் வெப்பநிலையை தீர்மானிக்கிறது.
3. துகள்களுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் உள்ளன, அவற்றின் தன்மை அவற்றுக்கிடையேயான தூரத்தைப் பொறுத்தது.
ICT இன் முக்கிய விதிகள் பல சோதனை உண்மைகளால் உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் இருப்பு சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, மூலக்கூறுகள் போதுமான அளவு ஆய்வு செய்யப்பட்டு எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கிகளைப் பயன்படுத்தி புகைப்படம் எடுக்கப்பட்டன. வாயுக்களின் விரிவாக்கம் மற்றும் காலவரையின்றி ஆக்கிரமிக்கும் திறன் அனைத்துஇது வழங்கிய தொகுதி மூலக்கூறுகளின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தால் விளக்கப்படுகிறது. நெகிழ்ச்சி வாயுக்கள்,திடப்பொருட்கள் மற்றும் திரவங்கள், திரவங்களின் திறன்
சில திடப்பொருட்களை ஈரமாக்குதல், வண்ணம் தீட்டுதல், ஒட்டுதல், திடப்பொருட்களின் வடிவத்தை பராமரித்தல் மற்றும் பல செயல்முறைகள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்க்கும் மற்றும் விரட்டும் சக்திகளின் இருப்பைக் குறிக்கின்றன. பரவல் நிகழ்வு - ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் மற்றொரு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளியில் ஊடுருவக்கூடிய திறன் - MCT இன் முக்கிய விதிகளையும் உறுதிப்படுத்துகிறது. பரவல் நிகழ்வு, எடுத்துக்காட்டாக, நாற்றங்கள் பரவுதல், வேறுபட்ட திரவங்களின் கலவை, திரவங்களில் திடப்பொருட்களைக் கரைக்கும் செயல்முறை மற்றும் உலோகங்களை உருகுவதன் மூலம் அல்லது அழுத்தம் மூலம் பற்றவைத்தல் ஆகியவற்றை விளக்குகிறது. மூலக்கூறுகளின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தை உறுதிப்படுத்துவது பிரவுனிய இயக்கமாகும் - திரவத்தில் கரையாத நுண்ணிய துகள்களின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கம்.
பிரவுனியன் துகள்களின் இயக்கம் திரவத் துகள்களின் குழப்பமான இயக்கத்தால் விளக்கப்படுகிறது, அவை நுண்ணிய துகள்களுடன் மோதி அவற்றை இயக்கத்தில் அமைக்கின்றன. பிரவுனியன் துகள்களின் வேகம் திரவத்தின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது என்பது சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. பிரவுனிய இயக்கக் கோட்பாடு ஏ. ஐன்ஸ்டீனால் உருவாக்கப்பட்டது. துகள் இயக்கத்தின் விதிகள் புள்ளியியல் மற்றும் நிகழ்தகவு இயல்புடையவை. பிரவுனிய இயக்கத்தின் தீவிரத்தைக் குறைக்க ஒரே ஒரு வழி உள்ளது - வெப்பநிலையைக் குறைத்தல். பிரவுனிய இயக்கத்தின் இருப்பு மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.
எந்தவொரு பொருளும் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே பொருளின் அளவுதுகள்களின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதாசாரமாகக் கருதப்படுகிறது, அதாவது, உடலில் உள்ள கட்டமைப்பு கூறுகள், v.
ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு மச்சம்.மச்சம்- இது 12 கிராம் கார்பன் சி 12 இல் அணுக்கள் இருப்பதால், எந்தவொரு பொருளின் அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு கூறுகளைக் கொண்ட பொருளின் அளவு. ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் பொருளின் அளவிற்கும் உள்ள விகிதம் அழைக்கப்படுகிறது அவகாட்ரோவின் நிலையானது:
n a= N/ v. நா = 6,02 10 23 மச்சம் -1 .
ஒரு பொருளின் ஒரு மோலில் எத்தனை அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் உள்ளன என்பதை அவகாட்ரோவின் மாறிலி காட்டுகிறது. மோலார் நிறைஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் பொருளின் அளவு விகிதத்திற்கு சமமான அளவு:
எம் = மீ/ v.
மோலார் நிறை கிலோ/மோலில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மோலார் வெகுஜனத்தை அறிந்து, ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கணக்கிடலாம்:
மீ 0 = m/N = m/vN A= எம்/ என் ஏ
மூலக்கூறுகளின் சராசரி நிறை பொதுவாக வேதியியல் முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது; அவகாட்ரோவின் மாறிலி பல இயற்பியல் முறைகளால் அதிக துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோகிராஃப் மூலம் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் நிறைகள் கணிசமான அளவு துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
மூலக்கூறுகளின் நிறை மிகவும் சிறியது. எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறின் நிறை: t = 29.9 10 -27 கிலோ.
மோலார் நிறை என்பது திரு. ரிலேட்டிவ் மோலார் நிறை என்பது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பாகும், இது C 12 கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 ஆகும். தெரிந்தால் இரசாயன சூத்திரம்பொருள், பின்னர் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அதன் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும், இது கிலோகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது, இந்த பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காட்டுகிறது.
மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு என்பது இயற்பியலின் ஒரு பிரிவாகும், இது பொருளின் பல்வேறு நிலைகளின் பண்புகளை ஆய்வு செய்கிறது, மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் பொருளின் மிகச்சிறிய துகள்களாக இருப்பதைப் பற்றிய யோசனையின் அடிப்படையில். ICT மூன்று முக்கிய கொள்கைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
1. அனைத்து பொருட்களும் சிறிய துகள்களைக் கொண்டிருக்கின்றன: மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது அயனிகள்.
2. இந்த துகள்கள் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தில் உள்ளன, இதன் வேகம் பொருளின் வெப்பநிலையை தீர்மானிக்கிறது.
3. துகள்களுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் உள்ளன, அவற்றின் தன்மை அவற்றுக்கிடையேயான தூரத்தைப் பொறுத்தது.
ICT இன் முக்கிய விதிகள் பல சோதனை உண்மைகளால் உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் இருப்பு சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, மூலக்கூறுகள் போதுமான அளவு ஆய்வு செய்யப்பட்டு எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கிகளைப் பயன்படுத்தி புகைப்படம் எடுக்கப்பட்டன. வாயுக்கள் காலவரையின்றி விரிவடைந்து, அவர்களுக்கு வழங்கப்பட்ட முழு அளவையும் ஆக்கிரமிக்கும் திறன் மூலக்கூறுகளின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தால் விளக்கப்படுகிறது. வாயுக்கள், திடப்பொருள்கள் மற்றும் திரவங்களின் நெகிழ்ச்சித்தன்மை, சில திடப்பொருட்களை ஈரமாக்கும் திரவங்களின் திறன், வண்ணமயமாக்கல், ஒட்டுதல், திடப்பொருட்களின் வடிவத்தைத் தக்கவைத்தல் மற்றும் பல மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்க்கும் மற்றும் விரட்டும் சக்திகள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது. பரவல் நிகழ்வு - ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் மற்றொரு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உள்ள இடைவெளியில் ஊடுருவக்கூடிய திறன் - MCT இன் முக்கிய விதிகளையும் உறுதிப்படுத்துகிறது. பரவல் நிகழ்வு, எடுத்துக்காட்டாக, நாற்றங்கள் பரவுதல், வேறுபட்ட திரவங்களின் கலவை, திரவங்களில் திடப்பொருட்களைக் கரைக்கும் செயல்முறை மற்றும் உலோகங்களை உருகுவதன் மூலம் அல்லது அழுத்தம் மூலம் பற்றவைத்தல் ஆகியவற்றை விளக்குகிறது. மூலக்கூறுகளின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கத்தை உறுதிப்படுத்துவது பிரவுனிய இயக்கமாகும் - திரவத்தில் கரையாத நுண்ணிய துகள்களின் தொடர்ச்சியான குழப்பமான இயக்கம்.
பிரவுனியன் துகள்களின் இயக்கம் திரவத் துகள்களின் குழப்பமான இயக்கத்தால் விளக்கப்படுகிறது, அவை நுண்ணிய துகள்களுடன் மோதி அவற்றை இயக்கத்தில் அமைக்கின்றன. பிரவுனியன் துகள்களின் வேகம் திரவத்தின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது என்பது சோதனை ரீதியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. பிரவுனிய இயக்கக் கோட்பாடு ஏ. ஐன்ஸ்டீனால் உருவாக்கப்பட்டது. துகள் இயக்கத்தின் விதிகள் புள்ளியியல் மற்றும் நிகழ்தகவு இயல்புடையவை. பிரவுனிய இயக்கத்தின் தீவிரத்தைக் குறைக்க ஒரே ஒரு வழி உள்ளது - வெப்பநிலையைக் குறைத்தல். பிரவுனிய இயக்கத்தின் இருப்பு மூலக்கூறுகளின் இயக்கத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது.
எந்தவொரு பொருளும் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே v பொருளின் அளவு துகள்களின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதாசாரமாகக் கருதப்படுகிறது, அதாவது, உடலில் உள்ள கட்டமைப்பு கூறுகள்.
ஒரு பொருளின் அளவின் அலகு மோல் ஆகும். ஒரு மச்சம் என்பது 12 கிராம் C12 கார்பனில் உள்ள அணுக்கள் எந்தப் பொருளின் அதே எண்ணிக்கையிலான கட்டமைப்பு கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளின் அளவு. ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் பொருளின் அளவிற்கும் உள்ள விகிதம் அவகாட்ரோ மாறிலி எனப்படும்:
ஒரு பொருளின் ஒரு மோலில் எத்தனை அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் உள்ளன என்பதை அவகாட்ரோவின் மாறிலி காட்டுகிறது. மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறை, பொருளின் நிறை மற்றும் பொருளின் அளவிற்கு சமம்:
மோலார் நிறை கிலோ/மோலில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மோலார் வெகுஜனத்தை அறிந்து, ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கணக்கிடலாம்:
மோலார் நிறை என்பது Mg இன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் தொடர்புடையது. ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை என்பது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறின் நிறை விகிதத்திற்கு சமமான மதிப்பாகும், இது C12 கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 ஆகும். ஒரு பொருளின் வேதியியல் சூத்திரம் தெரிந்தால், கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அதன் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும், இது கிலோகிராமில் வெளிப்படுத்தப்படும் போது, இந்த பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் காட்டுகிறது.
பொருளின் கட்டமைப்பின் மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாடு மூன்று அறிக்கைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
- பொருள் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது;
- துகள்கள் சீரற்ற முறையில் நகரும்;
- துகள்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு கொள்கின்றன.
ஒவ்வொரு அறிக்கையும் சோதனைகள் மூலம் கண்டிப்பாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது.
ஒரு எண்ணெய் அடுக்கின் தொகுதி V அதன் பரப்பளவு S மற்றும் அடுக்கின் தடிமன் d க்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது V=S*d/ எனவே, மூலக்கூறின் அளவு ஆலிவ் எண்ணெய்சமமாக:
நீர் மூலக்கூறின் விட்டம் தோராயமாக இருக்கும் 3 10 செ.மீ . ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறும், மூலக்கூறுகளின் அடர்த்தியான பொதியுடன், தோராயமாக ஒரு அளவை ஆக்கிரமித்துள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம். 3*10 8 செ.மீ 3 , துளியின் அளவைப் பிரிப்பதன் மூலம் ஒரு துளியில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியலாம் 1 செ.மீ 3 ஒரு மூலக்கூறுக்கு ஒரு தொகுதி:
மூலக்கூறுகளின் நிறை. பொருளின் அளவு.
அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறை கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. அவற்றை வகைப்படுத்த எந்த அளவுகள் வசதியானவை? எந்த மேக்ரோஸ்கோபிக் உடலிலும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது?
ஒரு புதிய அளவு தோன்றுகிறது - பொருளின் அளவு.
நீர் மூலக்கூறின் நிறை. தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்களின் நிறை மிகவும் சிறியது. உதாரணமாக, இல் 1 கிராம் தண்ணீரில் 3.7 * 10 22 மூலக்கூறுகள் உள்ளன. எனவே, ஒரு நீர் மூலக்கூறின் நிறை (H 2 O) இதற்கு சமம்:
மூலக்கூறுகளின் நிறை மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், கணக்கீடுகளில் முழுமையான நிறை மதிப்புகளைக் காட்டிலும் உறவினர்களைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது. சர்வதேச உடன்படிக்கையின்படி, அனைத்து அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நிறைகள் ஒரு கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்துடன் ஒப்பிடப்படுகின்றன (அணு வெகுஜனங்களின் கார்பன் அளவு என்று அழைக்கப்படும்).
ஒரு பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு (அல்லது அணு) நிறை M r. கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் ஒரு மூலக்கூறின் (அல்லது அணு) m 0 மற்றும் கார்பன் அணுவின் நிறை விகிதமாகும் m oc:
பொருளின் அளவுஒரு உடலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் அதை அளவிடுவது மிகவும் இயற்கையான வழியாகும். ஆனால் எந்தவொரு மேக்ரோஸ்கோபிக் உடலிலும் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மிகப் பெரியது, கணக்கீடுகளில் அவை மூலக்கூறுகளின் முழுமையான எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் உறவினர் ஒன்றைப் பயன்படுத்துகின்றன.
அலகுகளின் சர்வதேச அமைப்பில், ஒரு பொருளின் அளவு மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
ஒரு மோல் என்பது 0.012 கிலோ கார்பனில் அணுக்கள் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும் பொருளின் அளவு.
எந்தவொரு பொருளின் 1 மோலும் அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதே இதன் பொருள். இந்த அணுக்களின் எண்ணிக்கை குறிக்கப்படுகிறது என் ஏமற்றும் இத்தாலிய விஞ்ஞானியின் (19 ஆம் நூற்றாண்டு) நினைவாக அவகாட்ரோவின் மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது.
என் ஏ - அவகாட்ரோவின் நிலையானது.
அவகாட்ரோவின் மாறிலியைத் தீர்மானிக்க, நீங்கள் ஒரு கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறிய வேண்டும். நீர் மூலக்கூறின் வெகுஜனத்திற்கு மேலே செய்யப்பட்டதைப் போலவே வெகுஜனத்தின் தோராயமான மதிப்பீடு செய்யப்படலாம் (மிகத் துல்லியமான முறைகள் மின்காந்த புலத்தால் அயனி கற்றைகளின் விலகலை அடிப்படையாகக் கொண்டவை).
பிரவுனியன் இயக்கத்தின் விளக்கம்.
பிரவுனிய இயக்கத்தை மூலக்கூறு இயக்கவியல் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் மட்டுமே விளக்க முடியும். ஒரு துகள் பிரவுனிய இயக்கத்திற்கான காரணம், துகள் மீது திரவ மூலக்கூறுகளின் தாக்கங்கள் ஒன்றையொன்று ரத்து செய்யாது. மூலக்கூறுகள் சீரற்ற முறையில் நகரும் போது, அவை பிரவுனிய துகளுக்கு கடத்தும் தூண்டுதல்கள், எடுத்துக்காட்டாக, இடது மற்றும் வலதுபுறம், ஒரே மாதிரியாக இருக்காது, எனவே பிரவுனிய துகள் மீது திரவ மூலக்கூறுகளின் அழுத்தத்தின் விசை பூஜ்ஜியமற்றது, அதன் இயக்கத்தில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது.
வாயுக்கள்எளிதாக சுருக்கப்பட்டு, அதன் மூலம் சராசரி தூரத்தை குறைக்கிறது
மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில், ஆனால் மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று அழுத்துவதில்லை. கப்பலின் கன அளவு உள்ள அளவை விட பல்லாயிரம் மடங்கு அதிகம்
மூலக்கூறுகள் இல்லை. வாயுக்கள் எளிதில் சுருக்கப்படுகின்றன இந்த வழக்கில், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான சராசரி தூரம் குறைகிறது, ஆனால் மூலக்கூறுகள் ஒருவருக்கொருவர் அழுத்துவதில்லை.
மூலக்கூறுகள் அபரிமிதமான வேகத்தில் - வினாடிக்கு நூற்றுக்கணக்கான மீட்டர்கள் - விண்வெளியில் நகரும். அவை மோதும்போது, பில்லியர்ட் பந்துகள் போல வெவ்வேறு திசைகளில் ஒன்றையொன்று துள்ளும். வாயு மூலக்கூறுகளின் பலவீனமான கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் அவற்றை ஒருவருக்கொருவர் அருகில் வைத்திருக்க முடியாது.அதனால் தான் வாயுக்கள் வரம்பில்லாமல் விரிவடையும்.அவை வடிவத்தையும் அளவையும் தக்கவைக்கவில்லை. பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மூலக்கூறுகளின் பல தாக்கங்கள் வாயு அழுத்தத்தை உருவாக்குகின்றன.
