Страница 1
Железен сулфат, оксид, химически чист, TU MHP 1870 - 48, 1% разтвор.
Железният сулфат се разтваря във вода, когато разтворът се нагрява с жива пара.
Железният сулфат претърпява хидролитично разлагане и окисление във водата и почвата. В резултат на това хидратът на железния оксид се отлага в почвата и калциевите и калиеви соли се измиват. Това води до образуването на кисела почва.
Железният сулфат няма ефект върху низши организмивсяко вредно въздействие. Половината от спирогира след 24-часов престой в 0,1% разтвор на железен сулфат умира, 0,01% (100 mg / l) разтвор е 20 пъти по-слаб. Въпреки това, след 6 дни и в този разтвор половината от водораслите умират и има намаляване на плазмата и оцветяване на клетките в синьо-черен цвят.
Железният сулфат като коагулант има следните предимства в сравнение с алуминиевия сулфат: а) процесът на коагулация с железен сулфат не зависи от температурата на водата и следователно не изисква нейното нагряване; б) скоростта на утаяване на хидрата на железния оксид е по-висока от тази на хидрата на алуминиевия оксид, тъй като плътността на хидрата на железния оксид е 15 пъти по-висока от плътността на хидрата на алуминиевия оксид, което прави възможно намаляването на времето за утаяване и размера на бистричите.
Железният сулфат остава в разтвор.
Железният сулфат се разтваря във вода, доведена до температура най-малко 40 ° C, при често разбъркване. Охладеният разтвор на хидролизирана кръв се смесва с разтвор на железен сулфат на базата на 100 обемни части хидролизиран кръвен разтвор от 30 обемни части разтвор на железен сулфат. Разтвор на железен сулфат се излива в разтвор на хидролизирана кръв на малки порции при старателно смесване и след получаване на напълно хомогенна маса, готовият пенообразувател може да се съхранява в запечатан контейнер за дълго време.
Железният сулфат има тенденция да образува стабилни пренаситени разтвори. Дори при наличие на зародишни кристали са възможни относително големи гранични преохлаждания - в границите 0 6 - 1 85 С, в зависимост от температурата на насищане и скоростта на охлаждане.
Като коагуланти се използват строителна вар, железен хлорид, железен сулфат, алуминиев сулфат и др. железен хлоридизвършва неутрализация на водата. Високата ефективност на пречистването на отпадъчните води се постига чрез използване на алуминиев сулфат. В зависимост от степента на замърсяване на отпадъчните води се въвежда 10% разтвор на коагулант в количество 300-800 mg/l (Таблица 6).[ ...]
В табл. , 5 показва резултатите от експерименти за коагулация на уплътнена активна утайка LSA с железен хлорид, железен сулфат и алуминиев сулфат.[ ...]
За последващо третиране на отпадъчни води, съдържащи емулгирани нефтопродукти, също се използват вар и железен сулфат, оксид и железен сулфат, както и железен сулфат заедно с вар.[...]
В зависимост от местните условия и състава на водата като реактиви могат да се използват гасена вар, железен сулфат, алуминиев сулфат, както и последните два реагента в комбинация с вар.[ ...]
Практиката на механохимичното утаяване препоръчва като коагуланти следните соли: железен оксид, железен сулфат, железен хлорид, алуминиев сулфат, вар, магнезиев оксид, калиев карбонат и др. Количеството на един или друг коагулант зависи от състава на отпадъците. течност и променливостта на нейния състав също е една от слабите страни на химическото отлагане.[ ...]
Най-важните приложения на железния сулфат: като суровина за производството на пигмент от железен оксид (Fe2Oz), железен сулфат, реактивен и акумулаторен ферит, в производството на феритни прахове, минзухар (полиращи състави за обработка на специални видове стъкло), коагулант и редуциращ агент в пречиствателните води за отпадъчни води, за мелиорация на солонци, производство на пестициди и др.[ ...]
Максимално допустимите концентрации на вещества във вода, изпратена за биологично третиране, са mg / kg: хидразин 0,1, железен сулфат 5, активен хлор 0,3, фталов анхидрид 0,5.[ ...]
При подготовката за дехидратация на вакуумни филтри или филтърни преси като химични реагенти за коагулация се използват железен хлорид, железен сулфат, хлориран железен сулфат, алуминиев хидрохлорид и други реагенти в комбинация с вар. Приложените дози на реагентите варират от 0,5 до 20% от теглото на сухото вещество на утайката и зависят от свойствата на утайката и вида на реагентите.[ ...]
Концентрации на сол над 0,5% са смъртоносни за червеите. Червеите обаче понасят повишени концентрации на калциев карбонат, железен карбонат, алуминиев сулфат и железен хлорид. Имайте това предвид, когато използвате минерални торове.[ ...]
Филтърът се регенерира с разтвор № C1, водата от регенерацията се изхвърля в резервоара за неутрализация. Водата се неутрализира, но получената утайка е обогатена с железни оксиди, калциев сулфат и бедна на ванадиеви съединения (ванадиевият пентоксид е по-малко от 3-5%).[...]
Решетката, пясъкоуловителя и маслоуловителя са разположени в същата последователност, както в предишната диаграма. Отпадъчните води, преминали през маслоуловителя, влизат в смесителя, където се добавят реагенти към тях: вар, железен сулфат, алуминиев сулфат (алуминиев оксид) или производствени отпадъци, съдържащи тези вещества, с които се извършва най-бързото и пълно смесване на пречистената вода. навън. След това отпадъчните води се изпращат в резервоар или утаител; след това съдържа малко количество нефтопродукти (средно 15-20 mg / l) и може да се използва повторно за промишлено водоснабдяване или да се изпусне в резервоар.[ ...]
Като коагуланти бяха тествани реагенти, препоръчани от Изследователския отдел на Мосочистводския тръст, които са ефективни за механо-химично третиране на промишлени отпадъчни води: алуминиев хидрохлорид, железен хлорид, алуминиев сулфат. Тези коагуланти са тествани като независими коагуланти и в комбинация с вар. Варът е тестван и като независим коагулант. Освен това бяха тествани коагуланти, съдържащи желязо, които са отпадъчни продукти от химическата промишленост. Коагулант № 1 съдържа 84,35% FeCl3 и 2,025% FeCl2, коагулант № 2 съдържа 66,5% FeCl3 и 2,7% FeCl2. Всички коагуланти се въвеждат в утайката непосредствено преди нейната дехидратация под формата на 10% разтвори (времето на контакт на утайката с коагуланта не надвишава 1–1,5 минути). Опитът да се ограничи коагулацията на утайката с един коагулант не даде положителни резултати. При това третиране утайката след дехидратация беше слабо отделена от повърхността на филтърната тъкан.[ ...]
Водата на съвременните водоеми в резултат на производствената дейност на човека често съдържа замърсяване, което не може да бъде отстранено от обичайно използвани съоръжения за пречистване на вода от суспендирани и колоидни вещества - филтри, утаители, утаители. Такова замърсяване включва желязо, чиито значителни концентрации се откриват все повече във водата на повърхностните резервоари. Особено голямо количество желязо (сулфат) се наблюдава в реките, които приемат киселинни руднични води.[...]
Утаяването е основният метод за пречистване на отпадъчни води от пречистване на газ по време на работа на доменни пещи при нормално налягане. При високо кръвно наляганенеобходимо е да се осигури коагулация и стабилизация на водата, използвана в циркулационните системи. Като реагенти за коагулация могат да служат: железен хлорид, железен сулфат, полиакриламид и др. Точната доза на коагуланти се определя за всеки конкретен случай въз основа на лабораторни изследванияили по време на работа.[ ...]
Има известни ограничения при използването на биохимично пречистване на промишлени отпадъчни води. Следователно този метод се използва само за онези органични вещества, за които е валидно съотношението BODbln/COD>0,4. Освен това някои органични вещества, изпратени за пречистване в концентрации над допустимите, могат значително да нарушат процеса. По този начин максимално допустимите концентрации на вещества във водата, изпратена за биохимично третиране, са mg / l, за хидразин - 0,1; железен сулфат - 5; активен хлор - 0,3; фталов анхидрид - 0,5 и др. Някои органични вещества не се разрушават от биологични процеси (например, Trilon B) или са слабо унищожени (например, OP-Yu, Captax и др.). Най-подходящото решение е съвместното пречистване на промишлени отпадъчни води с битови отпадъчни води в общински пречиствателни станции. Ако тази опция не е възможна, има смисъл да се използват рециклиращи водоснабдителни системи за биологично третиране. Всъщност, когато охлаждате циркулиращата вода в охладителните кули, добри условияза протичане на биохимични процеси, подобни на процесите в биофилтри: постоянно снабдяване с кислород, постоянна температура, наличие на хранителни вещества и т.н. Поради това се предлага захранването на циркулационната система с вода за измиване, която е претърпяла предварително пречистване от вещества от втората група.[...]
Използването на магнитна обработка за пречистване на вода от различни суспензии е тествано не само в лабораторни, но и в индустриални условия. А. И. Шахов, А. В. Ширяев и С. С. Душкин установиха, че след магнитна обработка на водата в град Харков и Основинския резервоар скоростта на утаяване на съдържащите се в нея фини суспензии се увеличава с 20-90%. При ниска мътност на водата и ниска температура е достатъчна сила на полето от само 2-8 kA / m. Такъв положителен ефект се проявява и при добавяне на коагуланти към магнетизирана вода - железен сулфат, алуминиев сулфат и др. В този случай се наблюдава намаляване на електрокинетичния потенциал на золите на алуминиевия хидроксид и др. При много висока мътност на водата (над 500 mg/l) ефектът е незначителен.[ ...]
Биологичното третиране на алкалносъдържащи отпадъчни води от производството на целулозен сулфат намалява съдържанието на лесно окисляеми съединения, а алкалният лигнин, който придава тъмен цвят на отпадъчните води, почти не се унищожава. Следователно за бавнотечащите и застояли водни обекти съществува заплаха от натрупване на тези вещества и последващо вторично замърсяване с продукти на гниене. Следователно за предприятията, разположени на такива резервоари, се предвижда химическо последващо третиране на отпадъчните води по метода на коагулация. Алкалният лигнин присъства в отпадъчните води под формата на малки колоидни частици. Под действието на специални реагенти (сярна киселина, вар, железен хлорид, алуминиев сулфат) лигнинът коагулира, т.е. колоидните частици се слепват и образуват люспи, които се утаяват. Обемът на утайките е 10-20% от обема на пречистените отпадъчни води. Най-дълбоката и пълна химическа последваща обработка се извършва в Байкалския целулозен завод (фиг. 21). Като коагулант обикновено се използва алуминиев сулфат.
Железният сулфат е химично съединение, което е изключително разпространено в природата и се използва широко в различни области. стопанска дейност. Има двувалентни и тривалентни модификации на това вещество. Първата разновидност, наричана още железен сулфат, е неорганично бинарно нелетливо съединение с формула FeSO 4 . Външно това химично съединение е прозрачен кристален хидрат със светло зеленикаво-син цвят, който има висока степен на хигроскопичност и разтворимост във водна среда. Във вакуум FeSO 4 се разлага с висока интензивност, пълното разлагане настъпва при температура около 700°C.
Железният сулфат е широко използван реагент, който кристализира от разтвори при стайна температура под формата на FeSO 4 ∙7H 2 O хептахидрат, който е бледосиньо вещество. При дългосрочно съхранение той ерозира, превръщайки се в бяло прахообразно вещество, а на открито постепенно пожълтява поради окислителни процеси. Изветрянето на железен сулфат се обяснява с факта, че в структурата му има една молекула вода от външната сфера, която лесно напуска кристалната решетка.
Тривалентният безводен железен сулфат е светложълт, парамагнитен, изключително хигроскопичен и моноклинен. Способни да образуват орторомбични и хексагонални структурни модификации. Тривалентният железен сулфат кристализира добре от различни разтвори под формата на различни хидратирани съединения, съдържащи до 10. При бавно нагряване се превръща в безводна сол, която се разлага добре на хематит и серен анхидрит при температура около 650 ° C. Подобно на много други соли на трикратно заредени катиони, железният сулфат образува стипци, които кристализират под формата на бледолилави октаедри. Това вещество е добър редуциращ агент за йона Ag+, който има силни окислителни свойства. Тривалентен железен сулфат, чиято хидролиза се наблюдава при кипене на разтвора, в който се съдържа, съществува в природата главно в ярозит (минерал).
В промишлеността това вещество се получава главно като страничен продукт в металообработващите предприятия от различни ецващи разтвори, използвани за отстраняване на котления камък от стоманени продукти. Също така, това вещество може да бъде изолирано чрез калциниране на пирит или марказит с NaCl във въздуха. Друг метод за неговия синтез е нагряването на железен оксид в соли на сярна киселина. В лабораторната практика това съединение се изолира от Fe(OH) 2 .
Голямо любопитство е фактът, че железен сулфат е открит на Марс през 2009 г. от космическия кораб Spirit, от което учените заключиха, че на повърхността на планетата протичат силни окислителни процеси. Поради много ниската плътност на това вещество марсоходът е толкова дълбоко затънал в отлаганията си, че дори докосна дълбоките слоеве на марсианската почва с част от корпуса.
На Земята железният сулфат, поради способността си да хидролизира, се използва заедно с алуминиевата стипца като флокулант в процеса на пречистване на питейната вода. Образувайки хидроксидни люспи, това химично съединение адсорбира много вредни примеси. Също така това вещество е намерило широко приложение в медицината, където се използва като терапевтично и профилактично средство за желязодефицитна анемия.
В индустрията железният сулфат се използва широко в текстилната промишленост, където служи като важен компонент в мастила и различни минерални бои. Освен това това вещество е добър консервант за дърво. Някои така наречени отпадъчни разтвори на железен сулфат се преработват в такива като ферон и феригипс, които са смес от хидрати на това съединение с различни пълнители.
