பிரிவுகள்: வேதியியல்

பாடத்தின் நோக்கம்

• கல்வி:"வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வீதம்" என்ற கருத்தை தொடர்ந்து உருவாக்குதல், ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முக எதிர்வினைகளின் வீதத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரங்களைப் பெறுதல், இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது என்பதைக் கவனியுங்கள்;
• வளரும்:சோதனை தரவுகளை செயலாக்க மற்றும் பகுப்பாய்வு செய்ய கற்றுக்கொள்ளுங்கள்; வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வீதத்திற்கும் வெளிப்புற காரணிகளுக்கும் இடையிலான உறவைக் கண்டறிய முடியும்;
• கல்வி:ஜோடி மற்றும் குழு வேலையின் போது தகவல்தொடர்பு திறன்களின் வளர்ச்சியைத் தொடரவும்; அன்றாட வாழ்வில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வேகம் (உலோக அரிப்பு, பால் புளிப்பு, அழுகுதல் போன்றவை) பற்றிய அறிவின் முக்கியத்துவத்தின் மீது மாணவர்களின் கவனத்தை செலுத்துதல்.

கற்பித்தல் கருவிகள்: டி.மல்டிமீடியா ப்ரொஜெக்டர், கணினி, பாடத்தின் முக்கிய சிக்கல்களில் ஸ்லைடுகள், குறுவட்டு "சிரில் மற்றும் மெத்தோடியஸ்", அட்டவணைகள், ஆய்வக அறிக்கைகள், ஆய்வக உபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள்;

கற்பித்தல் முறைகள்:இனப்பெருக்கம், ஆராய்ச்சி, பகுதி தேடல்;

வகுப்புகளின் அமைப்பின் வடிவம்:உரையாடல், செய்முறை வேலைப்பாடு, சுயாதீன வேலை, சோதனை;

மாணவர் பணியின் அமைப்பின் வடிவம்:முன், தனிநபர், குழு, கூட்டு.

1. வகுப்பு அமைப்பு

வேலைக்கான வகுப்பின் தயார்நிலை.

2. கல்விப் பொருளை மாஸ்டரிங் செய்வதற்கான முக்கிய கட்டத்திற்கான தயாரிப்பு. அடிப்படை அறிவு மற்றும் திறன்களை செயல்படுத்துதல்(ஸ்லைடு 1, பாடத்திற்கான விளக்கக்காட்சியைப் பார்க்கவும்).

பாடத்தின் தலைப்பு "வேதியியல் எதிர்வினைகளின் விகிதம். ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்."

பணி: ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் என்ன, அது என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது என்பதைக் கண்டறியவும். பாடத்தின் போது, ​​மேலே உள்ள தலைப்பில் சிக்கலின் கோட்பாட்டைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம். நடைமுறையில், எங்கள் கோட்பாட்டு அனுமானங்களில் சிலவற்றை உறுதிப்படுத்துவோம்.

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

மாணவர்களின் சுறுசுறுப்பான வேலை பாடத்தின் தலைப்பை உணர அவர்களின் தயார்நிலையைக் காட்டுகிறது. மாணவர்களுக்கு 9 ஆம் வகுப்பு பாடத்திலிருந்து (உள்-பொருள் தொடர்பு) இரசாயன எதிர்வினைகளின் வீதம் பற்றிய அறிவு தேவை.

பின்வரும் கேள்விகளைப் பற்றி விவாதிப்போம் (முன்பக்கம், ஸ்லைடு 2):

1. வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வீதத்தைப் பற்றிய அறிவு நமக்கு ஏன் தேவை?
2. வேதியியல் எதிர்வினைகள் வெவ்வேறு விகிதங்களில் நிகழ்கின்றன என்பதை எந்த எடுத்துக்காட்டுகள் உறுதிப்படுத்த முடியும்?
3. இயந்திர இயக்கத்தின் வேகம் எவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது? இந்த வேகத்தை அளவிடும் அலகு என்ன?
4. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் எவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது?
5. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தொடங்குவதற்கு என்ன நிலைமைகளை உருவாக்க வேண்டும்?

இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம் (ஆசிரியர் பரிசோதனையை நடத்துகிறார்).

மேஜையில் இரண்டு சோதனைக் குழாய்கள் உள்ளன, ஒன்றில் காரம் கரைசல் (KOH), மற்றொன்றில் ஒரு ஆணி உள்ளது; இரண்டு சோதனைக் குழாய்களிலும் CuSO4 கரைசலை ஊற்றவும். நாம் என்ன கவனிக்கிறோம்?

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

எடுத்துக்காட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, மாணவர்கள் எதிர்வினைகளின் வேகத்தை மதிப்பிடுகிறார்கள் மற்றும் பொருத்தமான முடிவுகளை எடுக்கிறார்கள். குழுவில் நிகழ்த்தப்பட்ட எதிர்வினைகளை பதிவு செய்யவும் (இரண்டு மாணவர்கள்).

முதல் சோதனைக் குழாயில், எதிர்வினை உடனடியாக நிகழ்ந்தது, இரண்டாவதாக, இன்னும் எந்த மாற்றமும் இல்லை.

எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்குவோம் (இரண்டு மாணவர்கள் பலகையில் சமன்பாடுகளை எழுதுகிறார்கள்):

1. CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 ; Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

நிகழ்த்தப்பட்ட எதிர்வினைகளிலிருந்து நாம் என்ன முடிவை எடுக்க முடியும்? ஏன் ஒரு எதிர்வினை உடனடியாகவும் மற்றொன்று மெதுவாகவும் நிகழ்கிறது? இதைச் செய்ய, எதிர்வினை இடத்தின் முழு அளவிலும் (வாயுக்கள் அல்லது கரைசல்களில்) இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும், மேலும் பொருட்களின் தொடர்பு மேற்பரப்பில் (திடத்தின் எரிப்பு) மட்டுமே ஏற்படும் மற்றவை உள்ளன. ஒரு வாயுவில், ஒரு அமிலத்துடன் ஒரு உலோகத்தின் தொடர்பு, குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகத்தின் உப்பு ).

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

நிரூபிக்கப்பட்ட பரிசோதனையின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், மாணவர்கள் முடிவு செய்கிறார்கள்:எதிர்வினை 1 ஒரே மாதிரியானது மற்றும் எதிர்வினை

2 - பன்முகத்தன்மை.

இந்த எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் கணித ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படும்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் மற்றும் வழிமுறைகள் பற்றிய ஆய்வு அழைக்கப்படுகிறது இரசாயன இயக்கவியல்.

3. புதிய அறிவு மற்றும் செயல் முறைகளின் ஒருங்கிணைப்பு(ஸ்லைடு 3)

ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு பொருளின் அளவு மாற்றத்தால் எதிர்வினை விகிதம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

பிரிவில் வி

(ஒரே மாதிரியான)

பொருள்களின் தொடர்பின் ஒரு யூனிட் மேற்பரப்புக்கு S (பன்முகத்தன்மைக்கு)

வெளிப்படையாக, இந்த வரையறையுடன், எதிர்வினை வீதம் ஒரே மாதிரியான அமைப்பில் உள்ள தொகுதி மற்றும் ஒரு பன்முக அமைப்பில் உள்ள எதிர்வினைகளின் தொடர்புப் பகுதியைப் பொறுத்தது அல்ல.

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

படிப்பின் நோக்கத்துடன் மாணவர்களின் செயலில் செயல்கள். ஒரு நோட்புக்கில் அட்டவணையை உள்ளிடுகிறது.

இதிலிருந்து இரண்டு விஷயங்கள் பின்பற்றப்படுகின்றன முக்கியமான புள்ளிகள்(ஸ்லைடு 4):

2) வேகத்தின் கணக்கிடப்பட்ட மதிப்பு அது தீர்மானிக்கப்படும் பொருளைப் பொறுத்தது, மேலும் பிந்தைய தேர்வு அதன் அளவை அளவிடுவதற்கான வசதி மற்றும் எளிமையைப் பொறுத்தது.

எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்வினைக்கு 2H 2 + O 2 = 2H 2 O: υ (H 2 மூலம்) = 2 υ (O 2 மூலம்) = υ (H 2 O மூலம்)

4. இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் பற்றிய முதன்மை அறிவை ஒருங்கிணைத்தல்

கருதப்பட்ட பொருளை ஒருங்கிணைக்க, கணக்கீடு சிக்கலைத் தீர்ப்போம்.

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

எதிர்வினை வேகம் பற்றிய பெறப்பட்ட அறிவின் முதன்மையான புரிதல். பிரச்சனை தீர்வின் சரியான தன்மை.

பணி (ஸ்லைடு 5).இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தீர்வு ஏற்படுகிறது: A + B = C. ஆரம்ப செறிவுகள்: பொருள் A - 0.80 mol/l, பொருள் B - 1.00 mol/l. 20 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு, பொருள் A இன் செறிவு 0.74 mol/l ஆக குறைந்தது. தீர்மானிக்கவும்: அ) இந்த காலகட்டத்திற்கான சராசரி எதிர்வினை வீதம்;

b) 20 நிமிடங்களுக்குப் பிறகு பொருள் B இன் செறிவு. தீர்வு (இணைப்பு 4, ஸ்லைடு 6).

5. புதிய அறிவு மற்றும் செயல் முறைகளின் ஒருங்கிணைப்பு(புதிய பொருள் மீண்டும் மீண்டும் மற்றும் ஆய்வு போது ஆய்வக வேலை நடத்துதல், படிப்படியாக, பின் இணைப்பு 2).

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் பல்வேறு காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம். எந்த?

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

8-9 தரங்களின் அறிவை நம்பியிருத்தல், நீங்கள் பொருள் படிக்கும்போது குறிப்பேடுகளில் பதிவு செய்தல். அவை பட்டியல் (ஸ்லைடு 7):

வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை;

வெப்ப நிலை;

எதிர்வினைகளின் செறிவு;

வினையூக்கிகளின் செயல்;

வினைபுரியும் பொருட்களின் தொடர்பு மேற்பரப்பு (பன்முக எதிர்வினைகளில்).

எதிர்வினை விகிதத்தில் இந்த அனைத்து காரணிகளின் செல்வாக்கையும் ஒரு எளிய கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தி விளக்கலாம் - மோதல் கோட்பாடு (ஸ்லைடு 8).அதன் முக்கிய யோசனை இதுதான்: ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றலைக் கொண்ட எதிர்வினைகளின் துகள்கள் மோதும்போது எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன.

இதிலிருந்து நாம் முடிவுகளை எடுக்கலாம்:

1. அதிக வினைத்திறன் துகள்கள் உள்ளன, அவை ஒன்றுக்கொன்று நெருக்கமாக உள்ளன, அவை மோதும் மற்றும் வினைபுரியும் வாய்ப்புகள் அதிகம்.
2. அவை எதிர்வினைக்கு மட்டுமே வழிவகுக்கும் பயனுள்ள மோதல்கள்,அந்த. "பழைய இணைப்புகள்" அழிக்கப்பட்ட அல்லது பலவீனமானவை, எனவே "புதியவை" உருவாக்கப்படலாம். ஆனால் இதற்கு, துகள்களுக்கு போதுமான ஆற்றல் இருக்க வேண்டும்.

வினைப்பொருளின் துகள்களின் திறம்பட மோதலுக்குத் தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச அதிகப்படியான ஆற்றல் (அமைப்பில் உள்ள துகள்களின் சராசரி ஆற்றலுக்கு மேல்)செயல்படுத்தும் ஆற்றல் ஈஏ.

மாணவர் செயல்பாடுகளை முன்னறிவித்தது

கருத்தைப் புரிந்துகொள்வது மற்றும் ஒரு குறிப்பேட்டில் வரையறையை எழுதுதல்.

இவ்வாறு, எதிர்வினைக்குள் நுழையும் அனைத்து துகள்களின் பாதையில், செயல்படுத்தும் ஆற்றலுக்கு சமமான ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் தடை உள்ளது. அது சிறியதாக இருந்தால், அதை வெற்றிகரமாக சமாளிக்கும் பல துகள்கள் உள்ளன. ஒரு பெரிய ஆற்றல் தடையுடன், அதை கடக்க கூடுதல் ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, சில நேரங்களில் ஒரு நல்ல "தள்ளு" போதும். நான் ஒரு ஆவி விளக்கை ஏற்றுகிறேன் - நான் கூடுதல் ஆற்றலை வழங்குகிறேன் ஈஏ,ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினையில் ஆற்றல் தடையை கடக்க அவசியம்.

கருத்தில் கொள்வோம் காரணிகள், இது எதிர்வினையின் வேகத்தை பாதிக்கிறது.

1) வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை(ஸ்லைடு 9) வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மை, கனிம மற்றும் கரிமப் பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் கலவை, அமைப்பு, பரஸ்பர செல்வாக்கு என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

பொருட்களின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் அளவு ஒரு காரணியாகும், இதன் மூலம் எதிர்வினை விகிதத்தில் வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மையின் செல்வாக்கு பாதிக்கப்படுகிறது.

சுருக்கம்.

முடிவுகளின் சுயாதீன உருவாக்கம் (பின் இணைப்பு 3 வீட்டில்)

இயக்கவியல்- இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதங்களின் அறிவியல்.

இரசாயன எதிர்வினை விகிதம்- ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு (ஒரே மாதிரியான) அல்லது ஒரு யூனிட் மேற்பரப்பில் (பல்வேறு) ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு நிகழும் வேதியியல் தொடர்புகளின் அடிப்படை செயல்களின் எண்ணிக்கை.

உண்மையான எதிர்வினை வேகம்:

2. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்

ஒரே மாதிரியான, பன்முக எதிர்வினைகளுக்கு:

1) வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு;

2) வெப்பநிலை;

3) வினையூக்கி;

4) தடுப்பான்.

பன்முகத்தன்மை கொண்டவர்களுக்கு மட்டுமே:

1) கட்ட இடைமுகத்திற்கு வினைபுரியும் பொருட்களின் விநியோக விகிதம்;

2) பரப்பளவு.

முக்கிய காரணி எதிர்வினைகளின் தன்மை - எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளின் தன்மை.

எண் 2 - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) - நரி வால், CO - கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு.

அவை ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டால், முதல் வழக்கில் எதிர்வினை உடனடியாக ஏற்படும், நீங்கள் பாத்திரத்தின் தொப்பியைத் திறந்தவுடன், இரண்டாவது வழக்கில் எதிர்வினை காலப்போக்கில் நீட்டிக்கப்படுகிறது.

எதிர்வினைகளின் செறிவு கீழே விவாதிக்கப்படும்.

நீல நிற ஒளிவு மறைவு சல்பர் மழையின் தருணத்தைக் குறிக்கிறது; அதிக செறிவு, அதிக வேகம்.

அரிசி. 10

Na 2 S 2 O 3 இன் அதிக செறிவு, எதிர்வினைக்கு குறைவான நேரம் எடுக்கும். வரைபடம் (படம் 10) நேரடியாக விகிதாசார உறவைக் காட்டுகிறது. வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் அளவு சார்பு LMA ஆல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (வெகுஜன செயல்பாட்டின் சட்டம்), இது கூறுகிறது: ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

அதனால், இயக்கவியலின் அடிப்படை விதிசோதனை ரீதியாக நிறுவப்பட்ட சட்டம்: எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினைகளின் செறிவுக்கு விகிதாசாரமாகும், எடுத்துக்காட்டாக: (அதாவது ஒரு எதிர்வினைக்கு)

இந்த எதிர்வினைக்கு H 2 + J 2 = 2HJ - விகிதத்தை எந்த ஒரு பொருளின் செறிவு மாற்றத்தின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம். எதிர்வினை இடமிருந்து வலமாக தொடர்ந்தால், H 2 மற்றும் J 2 இன் செறிவு குறையும், மேலும் எதிர்வினை முன்னேறும்போது HJ இன் செறிவு அதிகரிக்கும். உடனடி எதிர்வினை வீதத்திற்கு, நாம் வெளிப்பாட்டை எழுதலாம்:

சதுர அடைப்புக்குறிகள் செறிவைக் குறிக்கின்றன.

உடல் பொருள் k–மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன, மோதுகின்றன, பிரிந்து பறந்து, பாத்திரத்தின் சுவர்களைத் தாக்குகின்றன. HJ உருவாவதற்கான வேதியியல் எதிர்வினை ஏற்பட, H2 மற்றும் J2 மூலக்கூறுகள் மோத வேண்டும். அத்தகைய மோதல்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருக்கும், H 2 மற்றும் J 2 இன் அதிக மூலக்கூறுகள் தொகுதியில் உள்ளன, அதாவது, அதிக மதிப்புகள் [H 2 ] மற்றும் . ஆனால் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு வேகத்தில் நகரும், மேலும் இரண்டு மோதும் மூலக்கூறுகளின் மொத்த இயக்க ஆற்றல் வேறுபட்டதாக இருக்கும். வேகமான மூலக்கூறுகளான H 2 மற்றும் J 2 மோதினால், அவற்றின் ஆற்றல் மிக அதிகமாக இருக்கும், மூலக்கூறுகள் அயோடின் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் அணுக்களாக உடைந்து, அவை தனித்தனியாக பறந்து பின்னர் மற்ற மூலக்கூறுகளான H 2 + J 2 உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. > 2H+2J, பின்னர் H + J 2 > HJ + J. மோதும் மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் குறைவாக இருந்தாலும், H – H மற்றும் J – J பிணைப்புகளை வலுவிழக்கச் செய்யும் அளவுக்கு அதிகமாக இருந்தால், ஹைட்ரஜன் அயோடைடின் உருவாக்கம் எதிர்வினை ஏற்படும்:

பெரும்பாலான மோதும் மூலக்கூறுகளுக்கு, H 2 மற்றும் J 2 இல் உள்ள பிணைப்புகளை வலுவிழக்கச் செய்ய தேவையான சக்தியை விட குறைவாக உள்ளது. அத்தகைய மூலக்கூறுகள் "அமைதியாக" மோதும் மற்றும் "அமைதியாக" சிதறி, அவை எச் 2 மற்றும் ஜே 2 ஆக இருக்கும். இவ்வாறு, அனைத்தும் அல்ல, ஆனால் மோதல்களின் ஒரு பகுதி மட்டுமே இரசாயன எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும். விகிதாசார குணகம் (k) செறிவுகள் [H 2 ] = 1 mol இல் மோதல் எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும் பயனுள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. அளவு k–நிலை வேகம். வேகம் எப்படி நிலையானதாக இருக்க முடியும்? ஆம், சீரான நேர்கோட்டு இயக்கத்தின் வேகம் என்பது இந்த இடைவெளியின் மதிப்புக்கு எந்த நேரத்திலும் உடலின் இயக்கத்தின் விகிதத்திற்கு சமமான நிலையான திசையன் அளவு ஆகும். ஆனால் மூலக்கூறுகள் குழப்பமாக நகர்கின்றன, பிறகு எப்படி வேகம் மாறக்கூடியது? ஆனால் நிலையான வேகம் நிலையான வெப்பநிலையில் மட்டுமே இருக்க முடியும். அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், வேகமான மூலக்கூறுகளின் விகிதம், அதன் மோதல்கள் எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும், அதாவது விகிதம் மாறிலி அதிகரிக்கிறது. ஆனால் விகித மாறிலியின் அதிகரிப்பு வரம்பற்றது அல்ல. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் மிக அதிகமாக மாறும், எதிர்வினைகளின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து மோதல்களும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். இரண்டு வேகமான மூலக்கூறுகள் மோதும் போது, ​​ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படும்.

H 2 மற்றும் J 2 இலிருந்து 2HJ உருவாக்கம் மற்றும் சிதைவு விகிதம் சமமாக இருக்கும் போது ஒரு கணம் வரும், ஆனால் இது ஏற்கனவே ஒரு இரசாயன சமநிலை. எதிர்வினைகளின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு, சோடியம் தியோசல்பேட் கரைசலுடன் சல்பூரிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் தொடர்புபடுத்தும் பாரம்பரிய எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம்.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3, (1)

H 2 S 2 O 3 = Sv+H 2 O+SO 2 ^. (2)

எதிர்வினை (1) கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கிறது. எதிர்வினை விகிதம் (2) எதிர்வினை H 2 S 2 O 3 செறிவு ஒரு நிலையான வெப்பநிலை சார்ந்துள்ளது. நாம் கவனித்த எதிர்வினை இதுதான் - இந்த விஷயத்தில், தீர்வுகளின் தொடக்கத்திலிருந்து ஒளிபுகா தோற்றம் வரை ஒன்றிணைக்கும் நேரத்தால் வேகம் அளவிடப்படுகிறது. கட்டுரையில் எல். எம். குஸ்னெட்சோவா ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினை விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. தீர்வுகள் வடிகட்டப்படும்போது, ​​ஒளிபுகாநிலை (கொந்தளிப்பு) ஏற்படுகிறது என்று எழுதுகிறார். ஆனால் எல்.எம். குஸ்னெட்சோவாவின் இந்த அறிக்கை தவறானது, ஏனெனில் ஒளிபுகா மற்றும் கொந்தளிப்பு இரண்டு வெவ்வேறு விஷயங்கள். ஓபலெசென்ஸ் (ஓப்பல் மற்றும் லத்தீன் மொழியிலிருந்து escentia- பின்னொட்டு என்பது பலவீனமான விளைவு) - ஒளியியல் ஒத்திசைவின்மை காரணமாக கொந்தளிப்பான ஊடகங்களால் ஒளி சிதறல். ஒளி சிதறல்- அசல் திசையிலிருந்து எல்லா திசைகளிலும் ஒரு ஊடகத்தில் பரவும் ஒளிக்கதிர்களின் விலகல். கூழ் துகள்கள் ஒளியை சிதறடிக்கும் திறன் கொண்டவை (டைண்டால்-ஃபாரடே விளைவு) - இது கூழ் கரைசலின் லேசான கொந்தளிப்பான ஒளிபுகா தன்மையை விளக்குகிறது. இந்த பரிசோதனையை மேற்கொள்ளும்போது, ​​நீல நிற ஒளிபுகாவை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம், பின்னர் கந்தகத்தின் கூழ் இடைநீக்கத்தின் உறைதல். இடைநீக்கத்தின் அதே அடர்த்தியானது, மேலே இருந்து கரைசலின் அடுக்கு வழியாகக் காணப்பட்ட எந்த வடிவமும் (உதாரணமாக, ஒரு கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் உள்ள ஒரு கட்டம்) காணப்படாமல் இருப்பதன் மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது. வடிகட்டப்பட்ட தருணத்திலிருந்து ஸ்டாப்வாட்சைப் பயன்படுத்தி நேரம் கணக்கிடப்படுகிறது.

Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O மற்றும் H 2 SO 4 இன் தீர்வுகள்.

முதலாவது 7.5 கிராம் உப்பை 100 மில்லி எச் 2 ஓவில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது 0.3 எம் செறிவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. அதே செறிவின் H 2 SO 4 இன் தீர்வைத் தயாரிக்க, நீங்கள் H 2 SO 4 (k) இன் 1.8 மில்லி அளவை அளவிட வேண்டும். ? = = 1.84 g/cm 3 மற்றும் அதை 120 ml H 2 O இல் கரைக்கவும். தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 S 2 O 3 கரைசலை மூன்று கண்ணாடிகளில் ஊற்றவும்: முதலில் 60 மில்லி, இரண்டாவது 30 மில்லி, மூன்றாவது 10 மில்லி. இரண்டாவது கிளாஸில் 30 மிலி காய்ச்சி வடிகட்டிய எச் 2 ஓ, மூன்றாவது கிளாஸில் 50 மிலி சேர்க்கவும். இவ்வாறு, மூன்று கண்ணாடிகளிலும் 60 மில்லி திரவம் இருக்கும், ஆனால் முதலில் உப்பு செறிவு நிபந்தனையுடன் = 1, இரண்டாவது - ½, மற்றும் மூன்றாவது - 1/6. தீர்வுகள் தயாரிக்கப்பட்ட பிறகு, 60 மில்லி H 2 SO 4 கரைசலை முதல் கிளாஸில் உப்பு கரைசலில் ஊற்றி, ஸ்டாப்வாட்சை இயக்கவும். இது நேரத்துக்கு நேர்மாறான விகிதாச்சாரமாக தீர்மானிக்கப்படலாம் v = 1/? மற்றும் ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், abscissa அச்சில் உள்ள செறிவு மற்றும் ஆர்டினேட் அச்சில் எதிர்வினை வீதத்தை வரையவும். இதன் முடிவு என்னவென்றால், எதிர்வினை வீதம் பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. பெறப்பட்ட தரவு அட்டவணை 3 இல் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. இந்த பரிசோதனையை ப்யூரெட்டைப் பயன்படுத்தி செய்ய முடியும், ஆனால் இதற்கு நடிகரிடமிருந்து நிறைய பயிற்சி தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் வரைபடம் தவறாக இருக்கலாம்.

அட்டவணை 3

வேகம் மற்றும் எதிர்வினை நேரம்

குல்ட்பெர்க்-வேஜ் சட்டம் உறுதிப்படுத்தப்பட்டது - வேதியியல் பேராசிரியர் குல்டெர்க் மற்றும் இளம் விஞ்ஞானி வேஜ்).

அடுத்த காரணியை கருத்தில் கொள்வோம் - வெப்பநிலை.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் அதிகரிக்கிறது. இந்த சார்பு வான்ட் ஹாஃப் விதியால் விவரிக்கப்படுகிறது: "ஒவ்வொரு 10 °C வெப்பநிலை அதிகரிப்புக்கும், இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் 2 முதல் 4 மடங்கு அதிகரிக்கிறது."

எங்கே ? – வெப்பநிலை 10 டிகிரி செல்சியஸ் அதிகரிக்கும் போது எதிர்வினை வீதம் எத்தனை முறை அதிகரிக்கிறது என்பதைக் காட்டும் வெப்பநிலை குணகம்;

v 1 - வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதம் டி 1 ;

v 2 –வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதம் t2.

எடுத்துக்காட்டாக, 50 °C இல் எதிர்வினை இரண்டு நிமிடங்கள் எடுக்கும், வெப்பநிலை குணகம் என்றால் 70 °C இல் செயல்முறை முடிவதற்கு எவ்வளவு நேரம் ஆகும் ? = 2?

t 1 = 120 வி = 2 நிமிடம்; t 1 = 50 °C; t 2 = 70 °C.

வெப்பநிலையில் சிறிது அதிகரிப்பு கூட மூலக்கூறின் செயலில் உள்ள மோதல்களின் எதிர்வினை விகிதத்தில் கூர்மையான அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது. செயல்படுத்தும் கோட்பாட்டின் படி, ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு மூலக்கூறுகளின் சராசரி ஆற்றலை விட அதிக ஆற்றல் கொண்ட மூலக்கூறுகள் மட்டுமே செயல்பாட்டில் பங்கேற்கின்றன. இந்த அதிகப்படியான ஆற்றல் செயல்படுத்தும் ஆற்றல். அதன் இயற்பியல் பொருள் மூலக்கூறுகளின் செயலில் மோதலுக்குத் தேவையான ஆற்றல் (சுற்றுப்பாதைகளின் மறுசீரமைப்பு). செயலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை, எனவே எதிர்வினை வீதம், அதிவேக விதியின்படி வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கிறது, அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டின் படி, இது வெப்பநிலை மாறிலியின் சார்புநிலையை பிரதிபலிக்கிறது.

எங்கே A -அர்ஹீனியஸ் விகிதாசார குணகம்;

k–போல்ட்ஸ்மேனின் நிலையானது;

E A –செயல்படுத்தும் ஆற்றல்;

ஆர் –வாயு மாறிலி;

டி-வெப்ப நிலை.

ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரு வினையின் வீதத்தை உட்கொள்ளாமல் துரிதப்படுத்தும் ஒரு பொருள்.

வினையூக்கம்- ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் எதிர்வினை வீதத்தை மாற்றும் நிகழ்வு. ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்ட வினையூக்கங்கள் உள்ளன. ஒரேவிதமான- எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் இருந்தால். பன்முகத்தன்மை உடையது- எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் வெவ்வேறு நிலையில் இருந்தால் திரட்டும் நிலைகள். வினையூக்கம் பற்றி, தனித்தனியாக பார்க்கவும் (மேலும்).

தடுப்பான்- எதிர்வினை வீதத்தை குறைக்கும் ஒரு பொருள்.

அடுத்த காரணி மேற்பரப்பு பரப்பளவு. எதிர்வினையின் பரப்பளவு பெரியது, வேகம் அதிகமாகும். ஒரு உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, எதிர்வினை விகிதத்தில் சிதறலின் அளவின் விளைவைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

CaCO 3 - பளிங்கு. டைல்ஸ் செய்யப்பட்ட பளிங்கு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl இல் நனைத்து, ஐந்து நிமிடங்கள் காத்திருக்கவும், அது முற்றிலும் கரைந்துவிடும்.

தூள் பளிங்கு - அதே நடைமுறையை நாங்கள் செய்வோம், அது முப்பது வினாடிகளில் கரைந்துவிடும்.

இரண்டு செயல்முறைகளுக்கும் சமன்பாடு ஒன்றுதான்.

CaCO 3 (s) + HCl (g) = CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g) ^.

எனவே, தூள் பளிங்கு சேர்க்கும் போது, ​​அதே வெகுஜனத்திற்கு, ஸ்லாப் மார்பிள் சேர்க்கும் போது நேரம் குறைவாக உள்ளது.

இடைமுகத்தின் மேற்பரப்பில் அதிகரிப்புடன், பன்முக எதிர்வினைகளின் விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

1) எதிர்வினைகளின் தன்மை . இரசாயனப் பிணைப்புகளின் தன்மை மற்றும் மறுஉருவாக்க மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. எதிர்வினைகள் குறைவான வலுவான பிணைப்புகளை அழிக்கும் திசையில் தொடர்கின்றன மற்றும் வலுவான பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களின் உருவாக்கம். எனவே, மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகளை உடைக்க எச் 2 மற்றும் என் 2 அதிக ஆற்றல் தேவை; அத்தகைய மூலக்கூறுகள் சிறிது வினைத்திறன் கொண்டவை. அதிக துருவ மூலக்கூறுகளில் பிணைப்புகளை உடைக்க ( HCl, எச் 2 ஓ) குறைந்த ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது மற்றும் எதிர்வினை விகிதம் மிக வேகமாக இருக்கும். எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கின்றன.

எடுத்துக்காட்டுகள்

அறை வெப்பநிலையில் ஃப்ளோரின் ஹைட்ரஜனுடன் வெடிக்கும் வகையில் வினைபுரிகிறது; புரோமின் வெப்பமடையும் போது மெதுவாக ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது.

கால்சியம் ஆக்சைடு தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து, வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது; காப்பர் ஆக்சைடு - வினைபுரியாது.

2) செறிவு . அதிகரிக்கும் செறிவுடன் (ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு துகள்களின் எண்ணிக்கை), வினைபுரியும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் மோதல்கள் அடிக்கடி நிகழ்கின்றன - எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டம் (கே. குல்ட்பெர்க், ப. வேகே, 1867)

இயற்பியல் வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்று; வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் செறிவுகள் (அல்லது செயல்பாடுகள்) மற்றும் இரசாயன சமநிலை நிலையில் உள்ள தொடக்கப் பொருட்களுக்கு இடையிலான உறவின் மீது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை வீதத்தின் சார்புநிலையை நிறுவுகிறது. D. m. z ஐ உருவாக்கிய நோர்வே விஞ்ஞானிகள் K. குல்ட்பெர்க் மற்றும் P. Waage. 1864-67 இல், அவர்கள் ஒரு பொருளின் "செயலில் உள்ள நிறை" என்று ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு அதன் அளவு, அதாவது செறிவு, எனவே சட்டத்தின் பெயர்.

நிலையான வெப்பநிலையில், ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் எதிர்வினை சமன்பாட்டில் உள்ள ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு சமமான சக்திகளில் எடுக்கப்பட்ட வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

ஒரு மோனோமாலிகுலர் எதிர்வினைக்குஎதிர்வினை விகிதம்  பொருளின் மூலக்கூறுகளின் செறிவினால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

எங்கே கே- விகிதாசார குணகம், இது அழைக்கப்படுகிறது நிலையான விகிதம் எதிர்வினை; [A] என்பது பொருள் A இன் மோலார் செறிவு ஆகும்.

ஒரு இரு மூலக்கூறு எதிர்வினை வழக்கில், அதன் வேகம் பொருள் A இன் மூலக்கூறுகளின் செறிவினால் மட்டுமல்ல, பொருள் B இன் செறிவினாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

மூன்று மூலக்கூறு எதிர்வினையின் விஷயத்தில்,எதிர்வினை வீதம் சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

பொதுவாக, ஒரு எதிர்வினை ஒரே நேரத்தில் ஏற்பட்டால் டிபொருள் A மற்றும் n மூலக்கூறுகள் B இன் மூலக்கூறுகள், அதாவது.

tA + pV = சி,

எதிர்வினை வீத சமன்பாடு:

தொடக்கப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் மோதல், அதாவது ஒரு குறிப்பிட்ட சிறிய அளவில் (மூலக்கூறுகளின் அளவின் வரிசையில்) அவற்றின் சந்திப்பு என்பது ஒரு அடிப்படை எதிர்வினைக்கு அவசியமான நிபந்தனை என்பதன் மூலம் சமன்பாட்டின் வடிவம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. . ஒரு குறிப்பிட்ட தருணத்தில் கொடுக்கப்பட்ட சிறிய தொகுதியில் A மூலக்கூறைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவு [A] க்கு விகிதாசாரமாகும், அதாவது, வினைபுரியும் பொருட்களின் அதிக செறிவு, ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில் எதிர்வினை விகிதம் அதிகமாகும்.

எதிர்வினை விகிதம் நிலையானது கேஎதிர்வினைகள், வெப்பநிலை மற்றும் வினையூக்கியின் தன்மை மற்றும் ஒரு திரவ கரைசலின் விஷயத்தில், அழுத்தத்தையும் சார்ந்துள்ளது; பிந்தைய சார்பு உயர் அழுத்தங்களில் மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்கது, ஆனால் எதிர்வினைகளின் செறிவுகளைச் சார்ந்தது அல்ல.

விகித மாறிலியின் இயற்பியல் பொருள் என்னவென்றால், அது எதிர்வினைகளின் அலகு செறிவுகளில் எதிர்வினை வீதத்திற்கு சமம்.

பன்முக எதிர்வினைகளுக்கு, திடமான கட்டத்தின் செறிவு எதிர்வினை வீதத்தின் வெளிப்பாட்டில் சேர்க்கப்படவில்லை.

உதாரணமாக

பின்வரும் எதிர்வினைகளுக்கான வெகுஜன நடவடிக்கை விதிக்கான வெளிப்பாட்டை எழுதுங்கள்:

a) என் 2(d) + 3 எச் 2(d) = 2 என்.எச். 3(கிராம்)

b) 2 சி (இவருக்கு) + ஓ 2(d) = 2 CO (ஜி)

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினைகளின் தன்மை மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்தது: செறிவு c, வெப்பநிலை />t/> , />வினையூக்கிகளின் இருப்பு, அத்துடன் வேறு சில காரணிகள் (எடுத்துக்காட்டாக, வாயு எதிர்வினைகளுக்கான அழுத்தம், அரைத்தல் திடப்பொருட்களுக்கு , கதிரியக்க வெளிப்பாட்டிலிருந்து)./>

வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகளின் தாக்கம்./>A மற்றும் B பொருட்களுக்கு இடையே வேதியியல் தொடர்பு நடைபெற, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் (துகள்கள்) மோத வேண்டும். அதிக மோதல்கள் உள்ளன, எதிர்வினை வேகமாக ஏற்படுகிறது. எதிர்வினைகளின் அதிக செறிவு, அதிக எண்ணிக்கையிலான மோதல்கள். எனவே, விரிவான சோதனைப் பொருளின் அடிப்படையில், வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படை விதி உருவாக்கப்பட்டது, இது எதிர்வினை வீதத்தின் செறிவு வினைத்திறனைச் சார்ந்திருப்பதை நிறுவுகிறது:

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதம் வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு விகிதாசாரமாகும்.

எதிர்வினைக்கு (/> I/>) இந்தச் சட்டம் //> என்ற சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படும்

v/> = />kc A /> />c B /> , /> (1)/>

இதில் c A மற்றும் c B என்பது பொருட்கள் A மற்றும் B, mol/l ஆகியவற்றின் செறிவுகள் ஆகும்; />k/> — />குணம்/> விகிதாச்சாரமானது, எதிர்வினை வீத மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது. வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படை விதி பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகிறது வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டம். />

சமன்பாட்டிலிருந்து (1) நிறுவுவது எளிது உடல் பொருள்விகித மாறிலி />k/>: ஒவ்வொரு வினைப்பொருளின் செறிவுகளும் 1 mol/l ஆக இருக்கும் போது அல்லது அவற்றின் தயாரிப்பு ஒற்றுமைக்கு சமமாக இருக்கும் போது எண்ணியல் ரீதியாக எதிர்வினை வீதத்திற்கு சமமாக இருக்கும்./>

எதிர்வினை வீத மாறிலி />k/> />எதிர்வினைகளின் தன்மை மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது, ஆனால் அவற்றின் செறிவுகளைச் சார்ந்தது அல்ல./>

எதிர்வினை விகிதத்தை எதிர்வினைகளின் செறிவுடன் தொடர்புபடுத்தும் சமன்பாடு (1), அழைக்கப்படுகிறது எதிர்வினையின் இயக்கச் சமன்பாடு. ஒரு எதிர்வினையின் இயக்கச் சமன்பாடு சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்டால், அதே எதிர்வினைகளின் மற்ற செறிவுகளில் விகிதங்களைக் கணக்கிட இதைப் பயன்படுத்தலாம்./>

வெப்பநிலையின் விளைவு/> ./>

வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு தீர்மானிக்கப்படுகிறது வான் ஹாஃப் விதி அல்ல:/>

ஒவ்வொரு 10 °C வெப்பநிலை அதிகரிப்பிலும், பெரும்பாலான எதிர்வினைகளின் விகிதம் 2-4 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.

கணித ரீதியாக, இந்த சார்பு உறவால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

v t />/> 2/> = />v t /> 1/> γ/> , />

அங்கு />v t /> 1/> />, />v t /> 2/> - />வினை விகிதங்கள், முறையே, ஆரம்ப (/> t/> 1/>) மற்றும் இறுதி (/> t/> 2 />) வெப்பநிலைகள், மற்றும் />γ/> - />எதிர்வினை விகிதத்தின் வெப்பநிலை குணகம், வினைபுரியும் பொருட்களின் வெப்பநிலையில் 10° அதிகரிக்கும் போது எதிர்வினை வீதம் எத்தனை முறை அதிகரிக்கிறது என்பதைக் காட்டுகிறது./>

Van't Hoff இன் விதி தோராயமானது மற்றும் எதிர்வினை விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கத்தின் தோராயமான மதிப்பீட்டிற்கு மட்டுமே பொருந்தும். வெப்பநிலை மாறிலியை அதிகரிப்பதன் மூலம் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தை பாதிக்கிறது./>

இயற்பியல் வேதியியல்: விரிவுரை குறிப்புகள் பெரெசோவ்சுக் ஏ வி

2. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்

ஒரே மாதிரியான, பன்முக எதிர்வினைகளுக்கு:

1) வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு;

2) வெப்பநிலை;

3) வினையூக்கி;

4) தடுப்பான்.

பன்முகத்தன்மை கொண்டவர்களுக்கு மட்டுமே:

1) கட்ட இடைமுகத்திற்கு வினைபுரியும் பொருட்களின் விநியோக விகிதம்;

2) பரப்பளவு.

முக்கிய காரணி எதிர்வினைகளின் தன்மை - எதிர்வினைகளின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளின் தன்மை.

எண் 2 - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (IV) - நரி வால், CO - கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன் மோனாக்சைடு.

அவை ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டால், முதல் வழக்கில் எதிர்வினை உடனடியாக ஏற்படும், நீங்கள் பாத்திரத்தின் தொப்பியைத் திறந்தவுடன், இரண்டாவது வழக்கில் எதிர்வினை காலப்போக்கில் நீட்டிக்கப்படுகிறது.

எதிர்வினைகளின் செறிவு கீழே விவாதிக்கப்படும்.

நீல நிற ஒளிவு மறைவு சல்பர் மழையின் தருணத்தைக் குறிக்கிறது; அதிக செறிவு, அதிக வேகம்.

அரிசி. 10

Na 2 S 2 O 3 இன் அதிக செறிவு, எதிர்வினைக்கு குறைவான நேரம் எடுக்கும். வரைபடம் (படம் 10) நேரடியாக விகிதாசார உறவைக் காட்டுகிறது. வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் அளவு சார்பு LMA ஆல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (வெகுஜன செயல்பாட்டின் சட்டம்), இது கூறுகிறது: ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுகளின் உற்பத்திக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

அதனால், இயக்கவியலின் அடிப்படை விதிசோதனை ரீதியாக நிறுவப்பட்ட சட்டம்: எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினைகளின் செறிவுக்கு விகிதாசாரமாகும், எடுத்துக்காட்டாக: (அதாவது ஒரு எதிர்வினைக்கு)

இந்த எதிர்வினைக்கு H 2 + J 2 = 2HJ - விகிதத்தை எந்த ஒரு பொருளின் செறிவு மாற்றத்தின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம். எதிர்வினை இடமிருந்து வலமாக தொடர்ந்தால், H 2 மற்றும் J 2 இன் செறிவு குறையும், மேலும் எதிர்வினை முன்னேறும்போது HJ இன் செறிவு அதிகரிக்கும். உடனடி எதிர்வினை வீதத்திற்கு, நாம் வெளிப்பாட்டை எழுதலாம்:

சதுர அடைப்புக்குறிகள் செறிவைக் குறிக்கின்றன.

உடல் பொருள் k–மூலக்கூறுகள் தொடர்ச்சியான இயக்கத்தில் உள்ளன, மோதுகின்றன, பிரிந்து பறந்து, பாத்திரத்தின் சுவர்களைத் தாக்குகின்றன. HJ உருவாவதற்கான வேதியியல் எதிர்வினை ஏற்பட, H2 மற்றும் J2 மூலக்கூறுகள் மோத வேண்டும். அத்தகைய மோதல்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருக்கும், H 2 மற்றும் J 2 இன் அதிக மூலக்கூறுகள் தொகுதியில் உள்ளன, அதாவது, அதிக மதிப்புகள் [H 2 ] மற்றும் . ஆனால் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு வேகத்தில் நகரும், மேலும் இரண்டு மோதும் மூலக்கூறுகளின் மொத்த இயக்க ஆற்றல் வேறுபட்டதாக இருக்கும். வேகமான மூலக்கூறுகளான H 2 மற்றும் J 2 மோதினால், அவற்றின் ஆற்றல் மிக அதிகமாக இருக்கும், மூலக்கூறுகள் அயோடின் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் அணுக்களாக உடைந்து, அவை தனித்தனியாக பறந்து பின்னர் மற்ற மூலக்கூறுகளான H 2 + J 2 உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. ? 2H+2J, பின்னர் H + J 2 ? HJ + J. மோதும் மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் குறைவாக இருந்தாலும், H – H மற்றும் J – J பிணைப்புகளை வலுவிழக்கச் செய்யும் அளவுக்கு அதிகமாக இருந்தால், ஹைட்ரஜன் அயோடைடின் உருவாக்கம் எதிர்வினை ஏற்படும்:

பெரும்பாலான மோதும் மூலக்கூறுகளுக்கு, H 2 மற்றும் J 2 இல் உள்ள பிணைப்புகளை வலுவிழக்கச் செய்ய தேவையான சக்தியை விட குறைவாக உள்ளது. அத்தகைய மூலக்கூறுகள் "அமைதியாக" மோதும் மற்றும் "அமைதியாக" சிதறி, அவை எச் 2 மற்றும் ஜே 2 ஆக இருக்கும். இவ்வாறு, அனைத்தும் அல்ல, ஆனால் மோதல்களின் ஒரு பகுதி மட்டுமே இரசாயன எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும். விகிதாசார குணகம் (k) செறிவுகள் [H 2 ] = 1 mol இல் மோதல் எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும் பயனுள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுகிறது. அளவு k–நிலை வேகம். வேகம் எப்படி நிலையானதாக இருக்க முடியும்? ஆம், சீரான நேர்கோட்டு இயக்கத்தின் வேகம் என்பது இந்த இடைவெளியின் மதிப்புக்கு எந்த நேரத்திலும் உடலின் இயக்கத்தின் விகிதத்திற்கு சமமான நிலையான திசையன் அளவு ஆகும். ஆனால் மூலக்கூறுகள் குழப்பமாக நகர்கின்றன, பிறகு எப்படி வேகம் மாறக்கூடியது? ஆனால் நிலையான வேகம் நிலையான வெப்பநிலையில் மட்டுமே இருக்க முடியும். அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், வேகமான மூலக்கூறுகளின் விகிதம், அதன் மோதல்கள் எதிர்வினைக்கு வழிவகுக்கும், அதாவது விகிதம் மாறிலி அதிகரிக்கிறது. ஆனால் விகித மாறிலியின் அதிகரிப்பு வரம்பற்றது அல்ல. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், மூலக்கூறுகளின் ஆற்றல் மிக அதிகமாக மாறும், எதிர்வினைகளின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து மோதல்களும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். இரண்டு வேகமான மூலக்கூறுகள் மோதும் போது, ​​ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை ஏற்படும்.

H 2 மற்றும் J 2 இலிருந்து 2HJ உருவாக்கம் மற்றும் சிதைவு விகிதம் சமமாக இருக்கும் போது ஒரு கணம் வரும், ஆனால் இது ஏற்கனவே ஒரு இரசாயன சமநிலை. எதிர்வினைகளின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு, சோடியம் தியோசல்பேட் கரைசலுடன் சல்பூரிக் அமிலத்தின் தீர்வுடன் தொடர்புபடுத்தும் பாரம்பரிய எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம்.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3, (1)

H 2 S 2 O 3 = S? + H 2 O + SO 2?. (2)

எதிர்வினை (1) கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கிறது. எதிர்வினை விகிதம் (2) எதிர்வினை H 2 S 2 O 3 செறிவு ஒரு நிலையான வெப்பநிலை சார்ந்துள்ளது. நாம் கவனித்த எதிர்வினை இதுதான் - இந்த விஷயத்தில், தீர்வுகளின் தொடக்கத்திலிருந்து ஒளிபுகா தோற்றம் வரை ஒன்றிணைக்கும் நேரத்தால் வேகம் அளவிடப்படுகிறது. கட்டுரையில் எல். எம். குஸ்னெட்சோவா ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் தியோசல்பேட்டின் எதிர்வினை விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. தீர்வுகள் வடிகட்டப்படும்போது, ​​ஒளிபுகாநிலை (கொந்தளிப்பு) ஏற்படுகிறது என்று எழுதுகிறார். ஆனால் எல்.எம். குஸ்னெட்சோவாவின் இந்த அறிக்கை தவறானது, ஏனெனில் ஒளிபுகா மற்றும் கொந்தளிப்பு இரண்டு வெவ்வேறு விஷயங்கள். ஓபலெசென்ஸ் (ஓப்பல் மற்றும் லத்தீன் மொழியிலிருந்து escentia- பின்னொட்டு என்பது பலவீனமான விளைவு) - ஒளியியல் ஒத்திசைவின்மை காரணமாக கொந்தளிப்பான ஊடகங்களால் ஒளி சிதறல். ஒளி சிதறல்- அசல் திசையிலிருந்து எல்லா திசைகளிலும் ஒரு ஊடகத்தில் பரவும் ஒளிக்கதிர்களின் விலகல். கூழ் துகள்கள் ஒளியை சிதறடிக்கும் திறன் கொண்டவை (டைண்டால்-ஃபாரடே விளைவு) - இது கூழ் கரைசலின் லேசான கொந்தளிப்பான ஒளிபுகா தன்மையை விளக்குகிறது. இந்த பரிசோதனையை மேற்கொள்ளும்போது, ​​நீல நிற ஒளிபுகாவை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம், பின்னர் கந்தகத்தின் கூழ் இடைநீக்கத்தின் உறைதல். இடைநீக்கத்தின் அதே அடர்த்தியானது, மேலே இருந்து கரைசலின் அடுக்கு வழியாகக் காணப்பட்ட எந்த வடிவமும் (உதாரணமாக, ஒரு கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் உள்ள ஒரு கட்டம்) காணப்படாமல் இருப்பதன் மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது. வடிகட்டப்பட்ட தருணத்திலிருந்து ஸ்டாப்வாட்சைப் பயன்படுத்தி நேரம் கணக்கிடப்படுகிறது.

Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O மற்றும் H 2 SO 4 இன் தீர்வுகள்.

முதலாவது 7.5 கிராம் உப்பை 100 மில்லி எச் 2 ஓவில் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது, இது 0.3 எம் செறிவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. அதே செறிவின் H 2 SO 4 இன் தீர்வைத் தயாரிக்க, நீங்கள் H 2 SO 4 (k) இன் 1.8 மில்லி அளவை அளவிட வேண்டும். ? = = 1.84 g/cm 3 மற்றும் அதை 120 ml H 2 O இல் கரைக்கவும். தயாரிக்கப்பட்ட Na 2 S 2 O 3 கரைசலை மூன்று கண்ணாடிகளில் ஊற்றவும்: முதலில் 60 மில்லி, இரண்டாவது 30 மில்லி, மூன்றாவது 10 மில்லி. இரண்டாவது கிளாஸில் 30 மிலி காய்ச்சி வடிகட்டிய எச் 2 ஓ, மூன்றாவது கிளாஸில் 50 மிலி சேர்க்கவும். இவ்வாறு, மூன்று கண்ணாடிகளிலும் 60 மில்லி திரவம் இருக்கும், ஆனால் முதலில் உப்பு செறிவு நிபந்தனையுடன் = 1, இரண்டாவது - ½, மற்றும் மூன்றாவது - 1/6. தீர்வுகள் தயாரிக்கப்பட்ட பிறகு, 60 மில்லி H 2 SO 4 கரைசலை முதல் கிளாஸில் உப்பு கரைசலில் ஊற்றி, ஸ்டாப்வாட்சை இயக்கவும். இது நேரத்துக்கு நேர்மாறான விகிதாச்சாரமாக தீர்மானிக்கப்படலாம் v = 1/? மற்றும் ஒரு வரைபடத்தை உருவாக்கவும், abscissa அச்சில் உள்ள செறிவு மற்றும் ஆர்டினேட் அச்சில் எதிர்வினை வீதத்தை வரையவும். இதன் முடிவு என்னவென்றால், எதிர்வினை வீதம் பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. பெறப்பட்ட தரவு அட்டவணை 3 இல் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. இந்த பரிசோதனையை ப்யூரெட்டைப் பயன்படுத்தி செய்ய முடியும், ஆனால் இதற்கு நடிகரிடமிருந்து நிறைய பயிற்சி தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் வரைபடம் தவறாக இருக்கலாம்.

அட்டவணை 3

வேகம் மற்றும் எதிர்வினை நேரம்

குல்ட்பெர்க்-வேஜ் சட்டம் உறுதிப்படுத்தப்பட்டது - வேதியியல் பேராசிரியர் குல்டெர்க் மற்றும் இளம் விஞ்ஞானி வேஜ்).

அடுத்த காரணியை கருத்தில் கொள்வோம் - வெப்பநிலை.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் அதிகரிக்கிறது. இந்த சார்பு வான்ட் ஹாஃப் விதியால் விவரிக்கப்படுகிறது: "ஒவ்வொரு 10 °C வெப்பநிலை அதிகரிப்புக்கும், இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் 2 முதல் 4 மடங்கு அதிகரிக்கிறது."

எங்கே ? – வெப்பநிலை 10 டிகிரி செல்சியஸ் அதிகரிக்கும் போது எதிர்வினை வீதம் எத்தனை முறை அதிகரிக்கிறது என்பதைக் காட்டும் வெப்பநிலை குணகம்;

v 1 - வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதம் டி 1 ;

v 2 –வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதம் t2.

எடுத்துக்காட்டாக, 50 °C இல் எதிர்வினை இரண்டு நிமிடங்கள் எடுக்கும், வெப்பநிலை குணகம் என்றால் 70 °C இல் செயல்முறை முடிவதற்கு எவ்வளவு நேரம் ஆகும் ? = 2?

t 1 = 120 வி = 2 நிமிடம்; t 1 = 50 °C; t 2 = 70 °C.

வெப்பநிலையில் சிறிது அதிகரிப்பு கூட மூலக்கூறின் செயலில் உள்ள மோதல்களின் எதிர்வினை விகிதத்தில் கூர்மையான அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது. செயல்படுத்தும் கோட்பாட்டின் படி, ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு மூலக்கூறுகளின் சராசரி ஆற்றலை விட அதிக ஆற்றல் கொண்ட மூலக்கூறுகள் மட்டுமே செயல்பாட்டில் பங்கேற்கின்றன. இந்த அதிகப்படியான ஆற்றல் செயல்படுத்தும் ஆற்றல். அதன் இயற்பியல் பொருள் மூலக்கூறுகளின் செயலில் மோதலுக்குத் தேவையான ஆற்றல் (சுற்றுப்பாதைகளின் மறுசீரமைப்பு). செயலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை, எனவே எதிர்வினை வீதம், அதிவேக விதியின்படி வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கிறது, அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டின் படி, இது வெப்பநிலை மாறிலியின் சார்புநிலையை பிரதிபலிக்கிறது.

எங்கே A -அர்ஹீனியஸ் விகிதாசார குணகம்;

k–போல்ட்ஸ்மேனின் நிலையானது;

E A –செயல்படுத்தும் ஆற்றல்;

ஆர் –வாயு மாறிலி;

டி-வெப்ப நிலை.

ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரு வினையின் வீதத்தை உட்கொள்ளாமல் துரிதப்படுத்தும் ஒரு பொருள்.

வினையூக்கம்- ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் எதிர்வினை வீதத்தை மாற்றும் நிகழ்வு. ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்ட வினையூக்கங்கள் உள்ளன. ஒரேவிதமான- எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் ஒரே மாதிரியான திரட்டல் நிலையில் இருந்தால். பன்முகத்தன்மை உடையது- எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் வெவ்வேறு திரட்டல் நிலைகளில் இருந்தால். வினையூக்கம் பற்றி, தனித்தனியாக பார்க்கவும் (மேலும்).

தடுப்பான்- எதிர்வினை வீதத்தை குறைக்கும் ஒரு பொருள்.

அடுத்த காரணி மேற்பரப்பு பரப்பளவு. எதிர்வினையின் பரப்பளவு பெரியது, வேகம் அதிகமாகும். ஒரு உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, எதிர்வினை விகிதத்தில் சிதறலின் அளவின் விளைவைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

CaCO 3 - பளிங்கு. டைல்ஸ் செய்யப்பட்ட பளிங்கு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl இல் நனைத்து, ஐந்து நிமிடங்கள் காத்திருக்கவும், அது முற்றிலும் கரைந்துவிடும்.

தூள் பளிங்கு - அதே நடைமுறையை நாங்கள் செய்வோம், அது முப்பது வினாடிகளில் கரைந்துவிடும்.

இரண்டு செயல்முறைகளுக்கும் சமன்பாடு ஒன்றுதான்.

CaCO 3 (திட) + HCl (g) = CaCl 2 (திட) + H 2 O (திரவம்) + CO 2 (g) ?.

எனவே, தூள் பளிங்கு சேர்க்கும் போது, ​​அதே வெகுஜனத்திற்கு, ஸ்லாப் மார்பிள் சேர்க்கும் போது நேரம் குறைவாக உள்ளது.

இடைமுகத்தின் மேற்பரப்பில் அதிகரிப்புடன், பன்முக எதிர்வினைகளின் விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

இயற்பியல் வேதியியல் புத்தகத்திலிருந்து: விரிவுரை குறிப்புகள் ஆசிரியர் பெரெசோவ்சுக் ஏ வி

2. இரசாயன வினையின் சமவெப்பத்தின் சமன்பாடு வினையானது தலைகீழாக தொடர்ந்தால், G = 0. வினை மீளமுடியாமல் தொடர்ந்தால், G? 0 மற்றும் மாற்றத்தை கணக்கிட முடியுமா? ஜி. எங்கே? - எதிர்வினை வரம்பு - எதிர்வினையின் போது எத்தனை மோல்கள் மாறின என்பதைக் காட்டும் மதிப்பு. I sp - குணாதிசயங்கள்

புத்தகத்திலிருந்து புதிய புத்தகம்உண்மைகள். தொகுதி 3 [இயற்பியல், வேதியியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம். வரலாறு மற்றும் தொல்லியல். இதர] நூலாசிரியர் கோண்ட்ராஷோவ் அனடோலி பாவ்லோவிச்

3. ஐசோகோர்களின் சமன்பாடுகள், ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் ஐசோபார்கள், வெப்பநிலையில் K இன் சார்பு ஐசோபார் சமன்பாடு: ஐசோகோர் சமன்பாடு: அவை ஓட்டத்தின் திசையை தீர்மானிக்கப் பயன்படுகின்றன.

நியூட்ரினோ புத்தகத்திலிருந்து - ஒரு அணுவின் பேய் துகள் ஐசக் அசிமோவ் மூலம்

1. இரசாயன இயக்கவியலின் கருத்து இயக்கவியல் என்பது இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதங்களின் அறிவியல் ஆகும். ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை விகிதம் என்பது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு (ஒரே மாதிரியான) அல்லது ஒரு யூனிட் மேற்பரப்பில் நிகழும் வேதியியல் தொடர்புகளின் அடிப்படை செயல்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

இராணுவ நோக்கங்களுக்கான அணு ஆற்றல் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஸ்மித் ஹென்றி டெவொல்ஃப்

8. ஹைட்ரஜன் அதிக மின்னழுத்தத்தை பாதிக்கும் காரணிகள். ஆக்சிஜன் ஓவர்வோல்டேஜ் காரணிகள் ?H2:1) ?தற்போதைய (தற்போதைய அடர்த்தி). தற்போதைய அடர்த்தியின் சார்பு Tafel சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது; 2) கேத்தோடு பொருளின் தன்மை - அதிகரிக்கும் வரிசையில் தொடர்?, ? - அதிக மின்னழுத்தம். Tafel சமன்பாட்டில்

இயற்பியல் வரலாற்றில் பாடநெறி புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஸ்டெபனோவிச் குத்ரியவ்சேவ் பாவெல்

சார்பியல் கோட்பாடு என்ன என்ற புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் லாண்டவ் லெவ் டேவிடோவிச்

அணுக்கரு வினைகள் மற்றும் மின் கட்டணம் எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு அணுவின் வெளிப்புற பகுதிகளை நிரப்பும் எலக்ட்ரான்கள்

ஒவ்வொரு அடியிலும் இயற்பியல் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் பெரல்மேன் யாகோவ் இசிடோரோவிச்

அணு குண்டுவீச்சின் அணுசக்தி எதிர்வினைகள் முறைகள்1.40. காக்கிராஃப்ட் மற்றும் வால்டன் ஹைட்ரஜன் வாயுவை அயனியாக்கம் செய்வதன் மூலம் போதுமான அளவு அதிக ஆற்றலுடன் புரோட்டான்களைப் பெற்றனர் மற்றும் மின்மாற்றி மற்றும் ரெக்டிஃபையருடன் உயர் மின்னழுத்த நிறுவலுடன் அயனிகளை முடுக்கம் செய்தனர். இதேபோன்ற முறை இருக்கலாம்

சோவியத் இயற்பியலின் 50 ஆண்டுகள் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் லெஷ்கோவ்ட்சேவ் விளாடிமிர் அலெக்ஸீவிச்

சங்கிலி எதிர்வினை சிக்கல் 2.3. செயல்பாட்டுக் கொள்கை அணுகுண்டுகள்அல்லது யுரேனியம் பிளவை பயன்படுத்தி ஒரு மின் உற்பத்தி நிலையம் மிகவும் எளிமையானது. ஒரு நியூட்ரான் பிளவை ஏற்படுத்தினால், அது பல புதிய நியூட்ரான்களை வெளியிடுகிறது என்றால், பிளவுகளின் எண்ணிக்கை மிக விரைவாக நிகழும்.

தி கிங்ஸ் நியூ மைண்ட் புத்தகத்திலிருந்து [கணினிகள், சிந்தனை மற்றும் இயற்பியல் விதிகளில்] பென்ரோஸ் ரோஜர் மூலம்

எதிர்வினை தயாரிப்புகள் மற்றும் பிரிப்பு பிரச்சனை 8.16. ஹான்போர்ட் வசதியில், புளூட்டோனியம் உற்பத்தி செயல்முறை இரண்டு முக்கிய பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: உண்மையில் அதை கொதிகலனில் உற்பத்தி செய்து, அது உருவாகும் யுரேனியம் தொகுதிகளிலிருந்து பிரிக்கிறது. செயல்முறையின் இரண்டாம் பகுதிக்கு செல்லலாம்.

ஆப்பிள் யார் மீது விழுந்தது என்ற புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் கெசெல்மேன் விளாடிமிர் சாமுய்லோவிச்

ஐசோடோப் பிரிப்பை பாதிக்கும் காரணிகள் 9.2. வரையறையின்படி, ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் அவற்றின் வெகுஜனத்தில் வேறுபடுகின்றன, ஆனால் இல்லை இரசாயன பண்புகள். இன்னும் துல்லியமாக, ஐசோடோப்புகளின் கருக்களின் நிறை மற்றும் அவற்றின் அமைப்பு வேறுபட்டிருந்தாலும், கருக்களின் கட்டணங்கள் ஒரே மாதிரியானவை, எனவே வெளி மின்னணு குண்டுகள்

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

அணுக்கரு பிளவு சங்கிலி எதிர்வினை செயல்படுத்தல் இப்போது ஒரு பிளவு சங்கிலி எதிர்வினை மற்றும் அழிவுகரமான வெடிக்கும் பிளவு ஆற்றலைப் பெறுவதற்கான சாத்தியக்கூறு அதன் முழு சக்தியுடன் எழுந்துள்ளது. செப்டம்பர் 1 அன்று நாஜி ஜெர்மனியால் கட்டவிழ்த்துவிடப்பட்ட உலகப் போருடன் இந்த பிரச்சினை ஆபத்தான முறையில் பின்னிப்பிணைந்தது

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

மற்றும் வேகம் உறவினர்! இயக்கத்தின் சார்பியல் கொள்கையின்படி, ஒரு குறிப்பிட்ட வேகத்துடன் ஒரு உடலின் நேர்கோட்டு மற்றும் சீரான இயக்கத்தைப் பற்றி பேசுவது, எந்த ஓய்வு ஆய்வகங்களில் வேகம் அளவிடப்படுகிறது என்பதைக் குறிப்பிடாமல், சொல்வது போல் சிறிய அர்த்தத்தை அளிக்கிறது.

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

ஒலியின் வேகம் ஒரு மரத்தை வெட்டுபவர் தூரத்தில் இருந்து எப்போதாவது பார்த்திருக்கிறீர்களா? அல்லது ஒரு தச்சன் தொலைவில் வேலை செய்து, ஆணிகளை அடிப்பதை நீங்கள் பார்த்திருக்கிறீர்களா? நீங்கள் மிகவும் விசித்திரமான ஒன்றை கவனித்திருக்கலாம்: கோடாரி ஒரு மரத்தில் மோதும்போது அல்லது அடி ஏற்படாது

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

கட்டுப்படுத்தப்பட்ட தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜன் குண்டுகள் வெடிக்கும் போது கட்டுப்பாடற்ற தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. அவை மிகப்பெரிய அளவிலான அணுசக்தியை வெளியிடுவதற்கு வழிவகுக்கின்றன, அதனுடன் மிகவும் அழிவுகரமான வெடிப்பும் ஏற்படுகிறது. இப்போது விஞ்ஞானிகளின் பணி வழிகளைக் கண்டுபிடிப்பதாகும்

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

ஆசிரியரின் புத்தகத்திலிருந்து

பிளவு வினையின் தளங்களில் 1938 ஆம் ஆண்டில், ஜெர்மன் விஞ்ஞானிகள் ஓட்டோ ஹான் மற்றும் ஃபிரிட்ஸ் ஸ்ட்ராஸ்மேன் (1902-1980) ஒரு அற்புதமான கண்டுபிடிப்பை மேற்கொண்டனர். நியூட்ரான்களுடன் யுரேனியத்தை குண்டுவீசி சில சமயங்களில் அசல் யுரேனியம் அணுக்கருவை விட இரண்டு மடங்கு இலகுவான கருக்கள் உருவாகின்றன என்பதை அவர்கள் கண்டுபிடித்தனர். மேலும்