75 моларна маса. Количеството вещество. Моларна маса. Атомна маса и относителна атомна маса на елемент

Не е тайна, че химическите знаци ви позволяват да изобразите състава на сложно вещество под формата на формули.

Химична формула- това е условен запис на състава на веществото с помощта на химически знаци и индекси.

Формулите разграничават молекулярни, структурни, електронни и други.

Молекулни формули(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02 и т.н.) показват качествен (т.е. от какви елементи се състои веществото) и количествен (т.е. колко атома от всеки елемент има във веществото) състав.

Структурни формулипокажете реда на свързване на атомите в молекула, свързвайки атомите с тирета (едно тире - една химическа връзка между два атома в молекулата).

Относителна атомна и молекулна маса

Относителна атомна масавещество или елемент е безразмерна величина. Защо е безразмерен, защото масата трябва да има измерение?

Причината е, че атомната маса на веществото в kg е много малка и се изразява в порядъка на 10 на минус 27 степен. За да не се вземе предвид този показател при изчисленията, масата на всеки елемент беше намалена до съотношение 1/12 от масата на въглеродния изотоп. Поради тази причина относителната атомна маса на въглерода е 12 единици.

Съвременните стойности на относителните атомни маси са дадени в периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев. За повечето елементи,

Средноаритметични стойности на атомните маси на естествена смес от изотопи на тези елементи.

Например относителната маса на водорода е 1, а на кислорода е 16.

Относително молекулно тегло на прости и сложни веществачислено равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, изграждащи молекулата.

Например относителното молекулно тегло на водата, състояща се от два водородни атома и един кислороден атом, е

от химична формуламоже да се изчисли като химичен състав, и молекулно тегло.

Количественият състав, определен от химичните формули, е от голямо значение за многобройни изчисления, които се правят според химичния състав.

Изчисляването на относителната молекулна маса на веществото според химическата формула се извършва чрез добавяне на продуктите на относителните атомни маси на елементите със съответните индекси в химическата формула.

Как се изчислява молекулното тегло на веществото, разгледахме малко по-високо.

И това е тази задача, която нашият химически калкулатор автоматизира.

Като знаем молекулното тегло на дадено вещество, не ни струва нищо да изчислим моларната маса.

къртица- е количеството вещество на система, съдържаща толкова структурни елементи, колкото има атоми във въглерод-12 с тегло 12 грама

По този начин моларната маса на веществото съответства точно на относителната молекулна маса и има размер на грамове / мол

Така моларната маса на водата е 18 грама/мол.

Моларната маса на веществото може да се определи като отношение маса на дадена част от веществотода се количество веществов тази част

Отличителни черти

Във връзка с други калкулатори, които изчисляват моларната маса на дадено вещество, този калкулатор има следните характеристики:

Формулата може да съдържа например скоби

Формулата може да съдържа коефициент

Ако е необходимо да се изчислят масовите фракции на всеки химичен елемент във формулата, тогава трябва да използвате онлайн калкулатора Масова фракция на вещество

Какви моларни маси химически елементине е заоблен?

Логично е да предположим, че ако прочетете откъде идва понятието "относителна маса", че "незакръглената" маса ще бъде в един елемент - въглерод . Ще има ли други химични елементи с "незакръглени" маси? Съмнявам се.

синтаксис

моларна формула[!]

където формулата е произволна формула на химикал.

внимание! Химичните елементи във формулата трябва да бъдат посочени както в периодичната таблица.

прост пример ще покаже каква е цената на грешката да не се зачитат главните или малките букви на буквите

Ако напишем CO, това са въглерод и кислород, а ако напишем Co, това е кобалт.

Във всяка част от формулата можете да вмъкнете сервизен символ ( Удивителен знак).

Какво ни дава той?

Той закръгля всички параметри надолу до нивото на точност, което се използва училищна програма. Това е много удобно за тези, които решават училищни проблеми.

Например моларната маса на водата в училищните учебници е 18, а ако вземем предвид по-точни алгоритми, получаваме, че моларната маса е 18,01528. Разликата е малка, но ако направите изчисление, например, масовата част на химикала, получавате малко, но много неприятно несъответствие в изходните параметри, което може да подведе неопитните потребители на калкулатора.

Примери

писане на молба моларен NaMgU3O24C18H27

получаваме отговор

Ако напишем удивителен знак във входните параметри, получаваме следния отговор

Атомите и молекулите са най-малките частици материя, следователно като мерна единица можете да изберете масата на един от атомите и да изразите масите на други атоми по отношение на избрания. И така, какво е моларна маса и какво е нейното измерение?

Какво е моларна маса?

Основателят на теорията за атомните маси е ученият Далтън, който съставя таблица на атомните маси и приема за единица масата на водородния атом.

Моларна масае масата на един мол вещество. Молът от своя страна е количеството вещество, което съдържа определено количество от най-малките частици, които участват в химичните процеси. Броят на молекулите в един мол се нарича числото на Авогадро. Тази стойност е постоянна и не се променя.

Ориз. 1. Числовата формула на Авогадро.

Така моларната маса на веществото е масата на един мол, в който има 6,02 * 10^23 елементарни частици.

Числото на Авогадро получи името си в чест на италианския учен Амедео Авагадро, който доказа, че броят на молекулите в равни обеми газове е винаги еднакъв.

Моларната маса в международната система SI се измерва в kg / mol, въпреки че тази стойност обикновено се изразява в грамове / mol. Тази стойност е означена английско писмо M, а формулата за моларна маса е следната:

където m е масата на веществото и v е количеството на веществото.

Ориз. 2. Изчисляване на моларната маса.

Как да намерим моларната маса на веществото?

Таблицата на Д. И. Менделеев ще помогне да се изчисли моларната маса на веществото. Вземете всяко вещество, например сярна киселина, чиято формула е следната: H 2 SO 4. Сега нека се обърнем към таблицата и да видим каква е атомната маса на всеки от елементите, които изграждат киселината. Сярна киселинаСъстои се от три елемента - водород, сяра и кислород. Атомната маса на тези елементи съответно е 1, 32, 16.

Оказва се, че общото молекулно тегло е 98 единици атомна маса (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Така открихме, че един мол сярна киселина тежи 98 грама.

Моларната маса на веществото е числено равна на относителната молекулна маса, ако структурните единици на веществото са молекули. Моларната маса на веществото може също да бъде равна на относителната атомна маса, ако структурните единици на веществото са атоми.

До 1961 г. за единица атомна маса се приемаше кислородният атом, но не целият атом, а неговата 1/16 част. В същото време химическите и физическите единици за маса не са еднакви. Химическият е с 0,03% повече от физическия.

Понастоящем във физиката и химията е възприета единна система за измерване. Като стандартен e.a.m. Избира се 1/12 от масата на въглеродния атом.

Ориз. 3. Формула на единицата за атомна маса на въглерода.

Моларната маса на всеки газ или пара се измерва много лесно. Достатъчно е да използвате контрол. Същият обем на газообразно вещество е равен по количество на друго при същата температура. Известен начин за измерване на обема на парата е да се определи количеството изместен въздух. Този процес се извършва чрез страничен изход, водещ към измервателното устройство.

Концепцията за моларна маса е много важна в химията. Изчисляването му е необходимо за създаването на полимерни комплекси и много други реакции. Във фармацевтиката концентрацията на дадено вещество в дадено вещество се определя с помощта на моларна маса. Също така моларната маса е важна при осигуряването на биохимични изследвания (обменния процес в елемента).

Днес, благодарение на развитието на науката, са известни молекулните тегла на почти всички компоненти на кръвта, включително хемоглобина.

Какво научихме?

В 8 клас по химия важна тема е „моларна маса на веществото“. Моларната маса е важно физическо и химическо понятие. Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя молове от това вещество, тоест масата на един мол вещество. измерва се в kg/mol или gram/mol.

Тема Викторина

Доклад за оценка

Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 331.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Съотношението на масата (m) на веществото към неговото количество (n) се нарича моларна маса на веществото:

Моларната маса обикновено се изразява в g/mol, по-рядко в kg/kmol. Тъй като един мол от всяко вещество съдържа същия брой структурни единици, моларната маса на веществото е пропорционална на масата на съответната структурна единица, т.е. относителна атомна маса на дадено вещество (M r):

където κ е коефициентът на пропорционалност, еднакъв за всички вещества. Относителното молекулно тегло е безразмерна величина. Изчислява се с помощта на относителните атомни маси на химичните елементи, посочени в Периодичната система на D.I. Менделеев.

Както знаете, молекулното тегло на една молекула е равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата:

Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

M (HX) = Mr(HX) = Ar(H) + Ar(X).

За да бъде по-лесно да не губите време всеки път, когато изчислявате моларната маса на определено вещество, се използва таблица с моларни маси, която изглежда така:

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Направете формули за два медни оксида, ако масовите дялове на медта в тях са 79,9% и 88,8%.

Решение

ω 1 (O) \u003d 100% - ω 1 (Cu) \u003d 100% - 79,9% = 20,1%;

ω 2 (O) \u003d 100% - ω 2 (Cu) \u003d 100% - 88,8% \u003d 11,2%.

Нека обозначим броя на моловете на елементите, които изграждат съединението, като "x" (мед) и "y" (кислород). Тогава моларното съотношение ще изглежда така (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа):

x:y = ω 1 (Cu)/Ar(Cu) : ω 1 (O)/Ar(O);

x:y = 79,9/64: 20,1/16;

x:y = 1,25:1,25 = 1:1.

Така че формулата на първия меден оксид ще бъде CuO.

x:y = ω 2 (Cu)/Ar(Cu) : ω 2 (O)/Ar(O);

x:y = 88,8/64: 11,2/16;

x:y = 1,39:0,7 = 2:1.

Така че формулата на втория меден оксид ще бъде Cu2O.

Отговор

CuO и Cu 2 O

ПРИМЕР 2

Упражнение

Направете формули за два железни оксида, ако масовите части на желязото в тях са 77,8% и 70,0%.

Решение

Масовата част на елемента X в молекулата на състава HX се изчислява по следната формула:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Намерете масовата част на всеки от медните оксиди:

ω 1 (O) \u003d 100% - ω 1 (Fe) \u003d 100% - 77,8% \u003d 22,2%;

ω 2 (O) \u003d 100% - ω 2 (Fe) \u003d 100% - 70,0% \u003d 30,0%.

Нека обозначим броя на моловете на елементите, които изграждат съединението, като "x" (желязо) и "y" (кислород). Тогава моларното съотношение ще изглежда така (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа):

x:y \u003d ω 1 (Fe) / Ar (Fe) : ω 1 (O) / Ar (O);

x:y = 77,8/56: 22,2/16;

x:y = 1,39:1,39 = 1:1.

Така че формулата на първия железен оксид ще бъде FeO.

x:y \u003d ω 2 (Fe) / Ar (Fe) : ω 2 (O) / Ar (O);

x:y = 70/56: 30/16;

x:y = 1,25: 1,875 = 1: 1,5 = 2: 3.

Така че формулата на втория железен оксид ще бъде Fe 2 O 3 .

Отговор

FeO, Fe 2 O 3

Физични и химични изрази на части, пропорции и количества на веществото. Единица за атомна маса, a.m.u. Мол вещество, константа на Авогадро. Моларна маса. Относително атомно и молекулно тегло на веществото. Масова част на химичен елемент

Структурата на материята. Ядрен модел на структурата на атома. Състоянието на електрона в атома. Електронно запълване на орбиталите, принцип на най-малка енергия, правило на Клечковски, принцип на Паули, правило на Хунд

Периодичен закон в съвременна формулировка. Периодична система. Физическият смисъл на периодичния закон. Структурата на периодичната система. Промяна на свойствата на атомите на химичните елементи от основните подгрупи. План за характеристиките на химичен елемент.

Вие сте тук сега:Периодична система на Менделеев. висши оксиди. Летливи водородни съединения. Разтворимост, относителни молекулни тегла на соли, киселини, основи, оксиди, органични вещества. Серии от електроотрицателност, аниони, активност и напрежения на метали

Електрохимични серии от активност на метали и таблица с водород, електрохимични серии от напрежения на метали и водород, серии от електроотрицателност на химични елементи, серии от аниони

Химическа връзка. Концепции. Правило за октет. Метали и неметали. Хибридизация на електронни орбитали. Валентни електрони, понятието валентност, понятието електроотрицателност

Видове химична връзка. Ковалентна връзка - полярна, неполярна. Характеристики, механизми на образуване и видове ковалентни връзки. Йонна връзка. Степента на окисление. Метална връзка. Водородна връзка.

Химична реакция. Понятия и особености, Закон за запазване на масата, Видове (съединения, разширения, замествания, замени). Класификация: Обратими и необратими, Екзотермични и ендотермични, Редокс, Хомогенни и хетерогенни

Най-важните класове неорганични вещества. Оксиди. Хидроксиди. Сол. Киселини, основи, амфотерни вещества. Основни киселини и техните соли. Генетична връзка на най-важните класове неорганични вещества.

Химия на неметалите. Халогени. Сяра. Азот. въглерод. инертни газове

Химия на металите. алкални метали. Елементи от група IIA. Алуминий. Желязо

Модели на хода на химичните реакции. Скоростта на химична реакция. Законът за активните маси. Правилото на Вант Хоф. Обратими и необратими химични реакции. химически баланс. Принцип на Льо Шателие. Катализа

Решения. електролитна дисоциация. Понятия, разтворимост, електролитна дисоциация, теория на електролитната дисоциация, степен на дисоциация, дисоциация на киселини, основи и соли, неутрална, алкална и кисела среда

Реакции в електролитни разтвори + Редокс реакции. (Йонообменни реакции. Образуване на слабо разтворимо, газообразно, слабо дисоцииращо вещество. Хидролиза на водни разтвори на соли. Окислител. Редуциращ агент.)

Класификация на органичните съединения. Въглеводороди. Производни на въглеводороди. Изомерия и хомология на органичните съединения

Най-важните производни на въглеводородите: алкохоли, феноли, карбонилни съединения, карбоксилни киселини, амини, аминокиселини

Целта на урока.

Пда запознае учениците с понятието "количество вещество", "мол"; формират представа за моларната маса на веществото; учат как да изчисляват количеството на вещество от известна маса на вещество и масата на вещество от известно количество вещество.

Тип урок: урок за изучаване и първично консолидиране на знанията.

технология: елементи на технологията за сътрудничество и проблемно базирано обучение.

Методи: евристичен разговор, търсеща дейност,

Основни понятия.Количество вещество, мол, число на Авогадро, константа на Авогадро, моларна маса.

Планирани резултати от обучението.Познайте числото на Avogadro, определете количеството вещество и мол. Да може да определя броя на структурните единици за дадено количество вещество и обратно. Имайте предвид равенството на числените стойности на моларното и относително молекулно тегло. Да може да изчислява масата на дадено количество вещество.

Оборудване: мултимедийна техника, D.I. Менделеев.

По време на часовете

1. Организационен момент.

Здравейте скъпи момчета. Казвам се Алла Станиславовна и днес ще ви дам урок по химия.

Моите приятели! Много съм щастлив
Влезте в своя приятелски клас
И за мен вече награда
Вниманието на вашите умни очи
Знам, че всички в класа са гении
Но без труд талантът не е за бъдещето,
Кръстосайте мечовете на вашите мнения -
Нека напишем урок заедно!

2. Постановка на проблема на урока и целите.

И ще започнем нашия урок с една забавна, нестандартна ситуация, случила се веднъж в магазин.

Осмокласникът Костя влязъл в магазина и помолил продавачката да му продаде 10 мола готварска сол.. Какво каза продавачката на Костя?

Ще отговорите на този въпрос след изучаване на нова тема.

Какъв термин е нов за вас?

Днес ще ви разкажа или нещо подобно за вредната роля на молците.

Молец яде вълна и козина - просто паника за всички ...

Ами по химия - ако обичате! Има още една дума "къртица".

И днес в урока ще се запознаем с това понятие.

Нашият урок се нарича „Количество вещество. Моларна маса" ( запишете в тетрадка).

Целта на нашия урок:

първо: да се запознаят с понятието "количество вещество", "мол";

второ: да се формира представа за моларната маса на веществото;

трето: да научите как да изчислявате количеството на вещество от известна маса на вещество и масата на вещество от известно количество вещество.

3. Учене на нов материал.

Всичко е измеримо. И вече сте запознати с единиците за маса или обем. Например,

Когато купуваме захар, ние определяме нейното ___ (тегло) с помощта на везни, като използваме мерни единици - _______ (килограми, грамове).

Когато купуваме бутилирано мляко, ние определяме неговия _____ (обем) с помощта на мерителни прибори, като използваме мерни единици ______ (литър, милилитър)

Можем също да определим колко парчета (частици) има в 1 килограм?

Химията е наука за веществата. Веществата са изградени от атоми или молекули. В какви единици могат да се измерват веществата? В крайна сметка атомите и молекулите не могат да бъдат преброени и претеглени.

И тогава за измерване на веществото беше избрана специална единица, в която бяха комбинирани две количества - броят на молекулите и масата на веществото.

Такава единица се нарича количество вещество или мол.

За да измерите 1 мол вещество, трябва да вземете толкова грама от него, колкото е относителната маса на веществото:

1 mol H 2 тежи 2 g (Mr (H 2) \u003d 2)

1 mol O 2 тежи 32 g (Mr (O 2) \u003d 32)

1 mol H 2 O тежи 18 g (Mr(H 2 O) = 18)

А колко реални частици - молекули се съдържат в 1 мол от всяко вещество?

Установено е, че 1 мол от всяко вещество винаги съдържа еднакъв брой молекули. Това число е равно на 6 10 23 . Например,

1 мол вода = 6 . 10 23 H 2 O молекули,

1 мол желязо = 6 . 10 23 Fe атоми,

1 мол хлор = 6 . 10 23 Cl 2 молекули,

1 mol хлоридни йони Cl - = 6 . 10 23 йони Cl - .

В чест на италианския учен Амедео Авогадро това число се нарича константа на Авогадро.

Означено N A = 6?10 23

Константата на Авогадро е толкова голяма, че е трудно да си представим.

Пустинята Сахара съдържа по-малко от три мола от най-фините пясъчни зърна.

Ако вземете 1 мол доларови банкноти, те ще покрият всички континенти на Земята с 2-километров плътен слой.

Сега можем да запишем дефиницията на понятието "бенка".

МОЛ е КОЛИЧЕСТВОТО ВЕЩЕСТВО, което съдържа 6 10 23структурни единици на дадено вещество -молекули илиатоми.

Количеството на веществото се обозначава с буквата - n, измерена в молове

За да разберете броя на молекулите (N), можете да използвате формулата:

знаейки броя на молекулите, можете да намерите количеството вещество:

И какво трябва да се направи, за да се измери 1 мол вещество?

Трябва да вземете толкова грама от това вещество, колкото е относителното му молекулно тегло.

Масата на 1 мол вещество се нарича моларна маса. Означава се с буквата - М. се намира по формулата:

В какви единици ще се измерва моларната маса?

измерено в (g/mol)

Моларната маса съвпада по стойност с относителната атомна или молекулна маса, но се различава в мерните единици (M - g / mol; Mr, Ar - безразмерни количества).

M (g/mol) = Mr

Таблицата показва моларните маси за илюстрация. Мза няколко вещества с различна структура.

Таблица. Моларни маси на различни вещества.

вещество	Молекулна или атомна маса г-н, (Ар)	Моларна маса М	Числото на Авогадро
Вода H2O			6.02?10 23 молекули
Калциев оксид CaO			6.02?10 23 молекули
Въглерод 12 C			6.02?10 23 атома
			6.02?10 23 атома
Хлорен атом Сl		35,5 g/mol	6.02?10 23 атома
Хлор Cl 2 молекула			6.02?10 23 молекули

Моларните маси на веществата се различават една от друга, но количеството на веществото остава същото - 1 mol.

Брой молове на дадено вещество н получено от масовото съотношение м от това вещество (g) към неговата моларна маса М (g/mol).

Следователно масата може да се намери по формулата:

Да установим връзката на основните величини: m = n ? M, n \u003d m / M, M = m / n, n \u003d N / N A, N \u003d n? N A, където N A 6,02?10 23 mol -1

4. Фиксиране на материала

Определихме как са свързани количеството и масата на дадено вещество. Сега нека разрешим проблемите, като използваме концепциите, обсъдени по-горе.

Задача №1 . Определете масата на кислорода с количеството вещество 3,6 mol.

Задача №2 . Колко от веществото ще съдържа 64 g кислород?

Задача №3 . Изчислете количеството вещество и броя на молекулите, съдържащи се във въглероден диоксид с маса 11 g.

Задача 4 . Намерете масата на 24. 10 23 озонови молекули O 3.

Нека се опитаме да отговорим на въпроса, зададен в началото на урока:

ако продавачката е учила добре в осми клас, тогава тя бързо ще изчисли: маса (? ACl) \u003d 58,5 (g / mol)? 10 (mol) \u003d 585 грама.

След това тя изсипва сол в торбата, претегля я и учтиво казва „Плати на касата“.

5. Домашна работа.

И така, приятели, време е да се сбогуваме.
И искам да ви пожелая:
Винаги нетърпелив за учене
Винаги с желание за работа.
И никога не се обезсърчавайте.

Литература:

Аликберова Л.Ю. Занимателна химия, М, "АСТ-ПРЕС", 1999 г
Бердоносов С.С., Химия 8 клас, Мирос, 1994.;
Вестник "Химия в училище" бр.44 1996г С. 9.
Габриелян О.С. Химия 8 клас. М.: Дропла, 2007.
Иванова Р.Г. Химия 8-9 клас. М.: Образование, 2005.
Новошински И.И. Новошинская Н.С. Видове химични задачи и начини за решаването им 8-11 клас. Москва: Оникс 21 век.
Учебен сборник. Химия. Основен курс. 8-9 клас. Лаборатория по мултимедийни системи на MarSTU. Йошкар-Ола, 2003 г.

Опитайте се да оцените собствените си знания и умения след днешния урок

Разбирам всичко, мога да науча другите.
Мога да обясня нова тема с малко помощ.
Трудно ми е да се справя сам, имам нужда от помощ.

Формула	Моларна маса (M, g/mol)	Тегло (m, грамове)	Брой частици (N)

Формула	Относително молекулно тегло (Mr)	Количество вещество (n, mol))	Моларна маса (M, g/mol)	Тегло (m, грамове)	Брой частици (N)

Формула	Относително молекулно тегло (Mr)	Количество вещество (n, mol))	Моларна маса (M, g/mol)	Тегло (m, грамове)	Брой частици (N)