Малък тест по темата " Класификация химична реакция "за ученици от 11 клас в 4 варианта. . Полезно за текущия контрол на знанията по тази тема, както и за подготовка на учениците за изпита, тъй като задачите са взети от изпитните тестове от различни години. Подготвяйки учениците за Единен държавен изпит в продължение на много години, стигнах до извода, че първо е необходимо да се изработят тематични тестове и едва след това да се даде USE тестнапълно. Това е един от тези тестове.
Изтегли:
Преглед:
МОУ „ОУ с. Черни Яр, Астраханска област
Бабакаленко Вера Александровна
2010 г
Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 1.
1 . Твърдението, че производството на амоняк от азот е процес, е неправилно:
а) разширения; б) каталитичен;в) обратими; г) хомогенни.
2. Вярно е, че реакцията на неутрализация е реакция:
а) б) обмен;
в) винаги обратимо; G) каталитичен.
3. От процесите, изброени по-долу, химическата реакция включва:
а) изгаряне; б) кипене в) сублимация; г) топене
4. Реакцията е необратима:
а) б) получаване сярна киселинаот серен оксид (IV) и вода;
в) разлагане на меден хидроксид (P); G)
а) разтвор на калиев хидроксид и солна киселина;б) магнезий и сяра;
в) цинк и солна киселина; G) разтвор на меден (II) хлорид и желязо.
Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 2.
1. Реакцията е хомогенна:
а) изгарящ фосфорб) реакция между фосфорен (V) оксид и вода
в) окисление на азотен оксид (II) с кислород G)
2. Вярно е твърдението, че реакцията: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) редокс;б) обмен;
в) обратими; G) каталитичен.
3 . От следните процеси не се прилага химическа реакция:
а) изгаряне на магнезий; б) ръждясване на желязо
в) вряща вода; G) разлагане на калциев карбонат
4 . Реакцията е необратима:
а) разлагане на въглена киселина; b ) получаване на сярна киселина от серен оксид (IV) и вода
в) разлагане на цинков хидроксид; G) получаване на амоняк от прости вещества.
5. Йонообменните реакции включват реакцията между:
а) натрий и вода;б) желязо и сяра;
в) магнезий и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на натриев сулфат.
Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 3.
1. Съставните реакции включват:
а) изгарящ фосфорв) реакция между мед и разтвор на азотна киселинаб) г) реакция между креда и солна киселина
2. Вярно е твърдението, че реакцията: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H2O
а) редокс;б) обмен;
в) връзки; г) хомогенни.
3 . По време на химичните реакции топлинната енергия на реакционната система:
а) се абсорбира б) не се променя;
в) изпъква; G) могат да бъдат абсорбирани или освободени.
4 . Реакцията е хомогенна:
а) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; б) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
в) S + O 2 \u003d SO 2; г) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Йонообменните реакции включват реакцията между:
а) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
в) желязо и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.
Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 4.
1. Реакциите на заместване включват:
а) изгарящ фосфорб) реакция между литиев хидроксид и солна киселина
в) реакция между калий и вода G) разлагане на алуминиев хидроксид при нагряване
2. Вярно е твърдението, че реакцията: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
а) редокс;б) обмен;
в) връзки; G) каталитичен.
3 . Реакция, която не променя състава на веществото, е:
а) образуване на озон от кислород;б) изгаряне на алуминий;
в) разлагане на калиев перманганат; G) пълно окисление на глюкозата.
4 . Реакцията е екзотермична:
а) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; б) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2 H 2 O
в) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Реакциите, които протичат без промяна на степента на окисление, включват реакцията между:
а) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
в) желязо и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.
Тест по темата "Класификация на химичните реакции"
Посочете реакционните схеми на съединението:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Посочете реакционните схеми, за които задължително се използва катализатор:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Маркирайте уравненията или схемите на реакциите на разлагане:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Посочете уравнения или схеми на реакции на заместване:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Маркирайте уравненията или схемите на екзотермичните реакции:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3 ;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 kJ.
Посочете уравнения или схеми на обменни реакции:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Броят на продуктите винаги е по-малък от броя на изходните вещества в случай на реакции:
1) обмен;
2) връзки;
3) разлагане;
4) замествания.
Маркирайте уравненията или схемите на редокс реакциите:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Посочете уравнения или схеми на необратими реакции:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Броят на продуктите винаги е по-голям от броя на изходните вещества в случай на реакции:
1) разширения;
2) обмен;
3) връзки;
4) замествания.
Редокс реакцията в неорганичната химия винаги е реакцията:
1) разширения;
2) обмен;
3) заместване;
4) връзки.
В неорганичната химия реакцията на заместване протича:
1) между две прости вещества;
2) две сложни вещества;
3) прости и сложни вещества;
4) две прости и две сложни вещества.
Редокс реакциите могат да бъдат:
1) заместване;
2) обмен;
3) разлагане;
4) връзки.
Без промяна на степента на окисление на атомите на елементите, реакциите винаги протичат:
1) обмен;
2) връзки;
3) разлагане;
4) замествания.
Веществата могат да влизат в обменна реакция помежду си:
1) прости и сложни;
2) две прости;
3) две сложни;
4) както две прости, така и две сложни.
В резултат на реакцията на разлагане могат да се образуват:
1) само прости вещества;
2) само сложни вещества;
3) или само прости, или само сложни вещества;
4) както прости, така и сложни вещества.
Веществата могат да реагират едно с друго:
1) само прости;
2) само сложни;
3) както прости, така и сложни;
4) прости със сложни.
Посочете верните твърдения:
1) в резултат на реакцията на разлагане се образуват не повече от две нови вещества;
2) при обменна реакция броят на продуктите с различен състав винаги е равен на броя на изходните вещества с различен състав;
3) в реакция на съединение броят на изходните вещества с различен състав винаги е по-голям от броя на продуктите;
4) при реакциите на неорганично заместване броят на изходните вещества с различен състав е равен на броя на продуктите с различен състав.
Посочете схемата или уравнението на реакцията на редокс разлагане:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Маркирайте уравненията или схемите на редокс реакциите на съединението:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Посочете схеми или уравнения на реакциите на редокс заместване:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
реакцияНЕможе да бъде едновременно:
1) обмен и редокс;
2) редокс и разлагане;
3) заместване и редокс;
4) съединения и редокс.
Хомогенни могат да бъдат:
1) само обменни реакции;
2) само съединения реакции;
3) само реакции на разлагане;
4) всички горепосочени реакции, както и реакции на заместване.
Същата реакция може да бъде едновременно:
а) обратими и екзотермични;
б) заместване и обмен;
в) обмен и разлагане;
г) съединения и разпадания.
Маркирайте уравнения или схеми на реакции на хомогенни съединения:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) \u003d H 2 SO 4 (l).
Посочете уравненията или схемите на реакции на хомогенно редокс разлагане:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH4NO3 (tv) → N2O (g) + H2O (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Маркирайте уравненията или схемите на хетерогенните редокс реакции:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Посочете схеми или уравнения на хомогенни екзотермични обменни реакции:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Дадени са схеми (уравнения) на реакции за получаване на SO 2 . От тях хетерогенните редокс реакции ще бъдат:
а) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Дадени са реакции: а) изпичане на пирит; б) калциниране на варовик; в) фотосинтеза; г) взаимодействие на водни разтвори на натриев сулфат и бариев хлорид. От следните редокс реакции ще бъдат:
Следните знаци са подходящи за описание на реакцията на неутрализация:
1) винаги хомогенни;
2) обмен;
3) продукти – обикновено сол и вода;
4) могат да бъдат хомогенни и разнородни.
Дадени са вещества, чиито формули са Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ТАКА 2 . Посочете броя на веществата, които могат да реагират с Н 2 ТАКА 4 (разб.) според вида на обменната реакция:
Дадени са вещества, чиито формули са Al 2 О 3 , Al, Al(OH) 3 , На 3 , Al(NO 3 ) 3 , ТАКА 2 , П 2 О 5 . Броят на веществата, с които KOH (разтворът) може да реагира според вида на реакцията на съединението е:
Посочете формулата на веществото, с което CuSO 4 (разтвор) реагира според вида на реакцията на обмен:
Дадени са вещества с формули Fe 2 О 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 NaHSO 4 , На 2 . Броят на веществата, с които H 2 ТАКА 4 (разб.) реагира според вида на обменната реакция, равна на:
Реакциите на съединението трябва да включват реакциите:
1) между K 2 S (разтвор) и H 2 S;
2) Al(OH)3 и NaOH (p-p);
3) К3 и НС1 (р-р);
4) Al 2 O 3 и KOH (tv).
Посочете екзотермични процеси:
1) F 0 (d) + д - → F − (r);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 д - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 д - = Ca(g).
Реакцията, чието уравнение е 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, се класифицира като реакция:
а) необратим, екзотермичен;
б) обратими, ендотермични;
в) необратим, ендотермичен;
г) обратими, екзотермични
2. Температурният коефициент на реакцията е 2. Определете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията с повишаване на температурата с 30 ° C.
3. Цинкът и желязото реагират със сярна киселина със същата концентрация. В коя тръба скоростта на реакцията ще бъде по-бърза?
4. Някаква реакция, показана от уравнението A + 2 B \u003d AB2, протича в разтвор. Първоначалната концентрация на вещество Б е 4 mol/l. След 2 минути концентрацията на вещество В е 0,5 mol/l. Изчислете средната скорост на химична реакция.
5. Определете в каква посока ще се измести равновесието на химическата реакция CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q, когато
а) повишаване на температурата
б) спад на налягането
в) повишаване на концентрацията на въглероден диоксид.
6. Законът за масовото действие: при постоянна температура скоростта на тази реакция е пропорционална на продукта ...
7. Системи, в които няма интерфейси, разделящи частите на системата една от друга, се наричат ...
8. Как ще се промени скоростта на химична реакция, уравнението на която
CO + 2H2 → CH3OH, с 4-кратно намаляване на налягането в реакционната система?
9. Как ще се промени скоростта на химична реакция, уравнението на която
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ако концентрацията на амоняк намалее 3 пъти.
10. Температурният коефициент е 3. Колко пъти ще се увеличи скоростта на химична реакция при повишаване на температурата с 30 ° C.
1. Направете схема за класификация на химичните реакции: а) според броя и състава на изходните вещества и продуктите на реакцията; б) чрез термични2. Дайте примери за химични реакции, при които качественият състав на веществата остава постоянен.
Моля, помогнете, трябва да реша тест по химия 1) Химични елементи - магнезий, алуминий, натрий - подредете по силаметални свойства. За елемента с най-силно изразени метални свойства начертайте схема на структурата на атома. Съставете молекулна формула. структурна електронна формула на неговото съединение.
2) Извършете следните трансформации Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовете всички вещества. Посочете вида на химичната реакция; за реакция 3 напишете пълните йонни и съкратените уравнения.
3) Попълнете уравненията на тези реакции, които протичат до края в резултат на образуването на газ: а) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2 + AgNO3 ->... в) K2SO3 + HNO3 ->. .. г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишете формулите на киселините и съответните им киселинни оксиди въглеродна, сярна, селенова.
5) (задача) Масата на азотна киселина в 350 cm2 от разтвор с масова част на киселина от 16% и напълно 1,09 g / cm3 се излива разтвор на литиев хидроксид. Определете масата и броя на молекулите на образуваната сол. МОЛЯ ПОМОГНЕТЕ Ще съм много благодарен
1) Обменната реакция е
а) BaO + HOH →; б) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca(OH)2 →; г) N2 + O2 →
2) Обратимата реакция е
а) HCl + KOH → KCl - + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) C(s) + O2 → CO2; г) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Ендотермичните реакции са:
а) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; б) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q
в) N2 + O2 → 2NO -Q; г) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Катализаторът е...
а) забавител на реакцията, който реагира с изходните материали;
б) ускорител на реакцията, който реагира с изходните материали;
в) ускорител на реакцията, който не се консумира и не е включен в продуктите;
5) Хомогенна реакция е:
а) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H2O(пара);
в) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s); г) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Не е редокс реакция
а) 2C + O2 → 2CO; б) N2 + O2 → 2NO
в) BaO + SO2 → BaSO3; г) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Реакцията на разлагане е:
а) 2Mg + O2 → 2MgO; б) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
в) 3O2 → 2O3; г) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H2O
8) Реакция, която протича без промяна на състава на веществата, е
а) N2 + O2 → 2NO; б) P4 ↔ 4P; в) 2C + O2 → 2CO; г) N2 + 3H2 → 2NH3
а) FeCl3 + NaOH →
в) Mg + HNO3 →
10) Изместването на по-малко активни метали от техните оксиди с по-активни метали е ...
а) окисление; б) изгаряне; в) металотермия; г) металопластични.
11) Правилото на Бертоле гласи:
а) Всяко чисто вещество, независимо от начина на получаване, винаги има постоянен качествен и количествен състав.
б) Масата на веществата, влезли в реакцията, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на нея.
в) Обемите на реагиращите газове са свързани помежду си и с обемите на газообразните продукти на реакцията, образувани като малки цели числа, равни на стехиометрични коефициенти.
г) Реакциите между електролитни разтвори протичат докрай, ако се образува утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество.
12) Опишете химическата реакция във всички отношения:
2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q
Тест по темата "Класификация на химичните реакции"
1) Екзотермичните реакции са:
а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; б) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) Инхибиторът е...
а) реагент, който забавя или спира химична реакция;
б) реагент, който ускорява химична реакция;
в) реагент, който следи наличието на странични продукти в реакционната система;
г) средство за наблюдение на хода на химична реакция.
3) Реакцията на заместване е
а) Na2O + HOH →; б) H2SO4 + Al →; в) AgNO3 + CaCl2 →; г) N2 + H2 →
4) Необратима реакция е:
а) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) SO2 + 1/2O2 → SO3; г) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Редокс реакцията е:
а) CO2 + Na2O → Na2CO3; б) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
в) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; г) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Хетерогенна реакция е:
а) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (пара); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H2O(пара);
в) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) г) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)
7) Реакция, която протича без промяна на състава на веществата, е:
в) 3C2H2 → C6H6; г) S + O2 → SO2
8) Реакцията на връзката е:
а) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; б) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
в) P4 → 4P; г) C2H4 + 3O₂ → 2CO₂ + 2H2O
9) Добавете уравненията на реакцията и определете техния тип (s.r., r.s., r.z., r.o.):
а) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Взаимодействието на силни киселини и основи за образуване на сол и вода е ...
а) излужване; б) неутрализиране; в) окисляване; г) киселинно-алкално титруване.
11) Законът за постоянството на състава гласи:
а) Обемите на реагиращите газове са свързани помежду си и с обемите на газообразните продукти на реакцията, образувани като малки цели числа, равни на стехиометрични коефициенти.
б) Реакциите между електролитни разтвори протичат докрай, ако се образува утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество.
в) Всяко чисто вещество, независимо от начина на получаването му, винаги има постоянен качествен и количествен състав.
г) Масата на веществата, влезли в реакцията, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на нея.
12) Опишете химическата реакция във всички отношения:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
