I. Сложни вещества и смеси
1. Съставът е разнороден.
2. Състои се от различни вещества.
3. Нямат постоянни свойства.
4. Имат постоянни свойства.
5. Запазете свойствата на оригиналните компоненти.
6. Не запазвайте свойствата на оригиналните компоненти.
7. Могат да бъдат разделени чрез физически методи.
8. Не може да се раздели с физически методи.
9. Оригиналните компоненти присъстват в определени пропорции.
10. Изходните компоненти присъстват в произволни съотношения.
11. Рокгранитът се състои от кварц, слюда и фелдшпат.
12. Молекулата на железен сулфид се състои от железни и серни атоми.
13. Има хомогенни и разнородни.
14. Съставът се изразява с химична формула.
Сложни вещества |
||||||||||||||
II. Атом и молекула
1. Най-малката частица от химичен елемент.
2. Най-малката частица от веществото, която запазва свойствата си.
3. Има сили на взаимно привличане и отблъскване.
4. При физични явления те се запазват, при химични явления се унищожават.
5. Частиците се различават по размер и свойства.
6. В непрекъснато движение са.
7. Имайте химически символ.
8. Имайте химическа формула.
9. Имат количествени характеристики: маса, относителна маса, валентност, степен на окисление.
10. Могат да се свързват помежду си.
11. По време на химичните реакции те не се унищожават, а се прегрупират.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Номер на работа |
|||||||||||
Молекула |
III. Просто вещество и химичен елемент
1. Набор от атоми от един и същи тип.
2. Състои се от атоми от един и същи вид.
3. При химични реакции не може да се разложи, за да образува няколко други вещества.
4. Кислородът е газ, който е слабо разтворим във вода.
5. Рибите дишат кислород, разтворен във вода.
6. Желязото е метал, който се привлича от магнит.
7. Желязото е част от железния сулфид.
8. Кислородната молекула се състои от два кислородни атома.
9. Известни в момента 114 различни видовеатоми.
10. Кислородът е част от водата.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Номер на работа |
||||||||||
просто вещество |
||||||||||
IV. Коефициент и индекс
1. Показва броя на атомите в една молекула.
2. Цифра пред химична формула или символ на химичен елемент.
3. В молекулите на повечето прости газообразни вещества то е равно на 2.
4. Поставете в съответствие с валентността във формулата на сложно вещество.
5. Те задават, когато изравнят броя на атомите от лявата и дясната страна на химическото уравнение.
6. 7H, 5O.
7. Във водната молекула има два водородни атома и един кислород.
8. В химични формулибрадва от метали е равна на 1.
9. В молекула железен сулфид сумата е 2.
10.5FeS.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Номер на работа |
||||||||||
Коефициент |
||||||||||
V. Проста материя и сложна материя
1. Молекулите са изградени от атоми от един и същи вид.
2. Молекулите са изградени от различни видове атоми.
3. Не се разграждат по време на химични реакции с образуването на други вещества.
4. Разграждат се по време на химични реакции с образуването на други вещества.
5. Постоянно физични свойства: точка на топене, точка на кипене, цвят, плътност и др.
6. Унищожени от химични реакции, но запазени от физически явления.
7. Съставът е постоянен.
8. Съставът варира в доста широки граници.
9. Няма постоянни свойства.
10. Молекулата се състои от два кислородни атома и един водороден атом.
11. Може да съществува в три агрегатни състояния: газообразен, течен, твърд.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Номер на работа |
|||||||||||
просто вещество |
|||||||||||
сложно вещество |
VI. Химични явления и физични явления
1. Молекулите се запазват.
2. Молекулите се унищожават.
3. Промяна в агрегатното състояние.
4. Променят цвета и мириса, отделя се топлина, образува се утайка.
5. Атомите не се разрушават, а се пренареждат.
6. Може да се изрази с химично уравнение.
7. Топене на стъкло при замръзване на водата.
8. Изгаряне на гориво, гниене на органични вещества.
9. Смилане на креда.
10. Ръждясване на желязо, вкисване на мляко.
11. Изолиране на мед върху железен пирон в разтвор на меден хлорид.
12. Спирт за горене.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
химични явления |
||||||||||||
физични явления |
VII. Видове химични реакции
1. Първоначалното вещество е един комплекс.
2. Изходно вещество - две или повече прости.
3. Изходно вещество – едно просто и едно сложно.
4. Продукти на реакцията - две или повече прости вещества.
5. Продукти на реакцията - две или повече сложни вещества.
6. Продуктите на реакцията са едно сложно вещество.
7. Продукти на реакцията - просто и сложно вещество.
8. Продукти на реакцията - две или повече прости или сложни вещества.
9. Продукти на реакцията - две сложни вещества.
10. Продуктите на реакцията са две прости вещества.
11. Разлагане на малахит.
12. Горяща сяра.
13. Взаимодействие на цинка със солна киселина.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Реакция на връзката |
|||||||||||||
реакция на разлагане |
|||||||||||||
реакция на заместване |
|||||||||||||
Обменна реакция |
VIII. Водород и кислород
1. Разтваря се във вода.
2. Слабо разтворим във вода.
3. Лек газ.
4. Тежък газ.
5. Горим газ.
6. Газ, поддържащ горенето.
7. Изгаря в хлор.
8. Е редуциращ агент.
9. Когато се смеси с кислород, образува експлозивна смес.
10. Съберете чрез изместване на въздуха.
11. Събрани в обърнат надолу съд.
12. Събрани в съд, поставен на дъното.
13. Добит чрез изместване на водата.
14. Взаимодействат с меден оксид при нагряване.
15. Използва се като екологично чисто гориво.
16. Използва се в ракетни двигатели.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Кислород |
IX. Метали и неметали
1. Прости вещества с метален блясък, добри проводници на топлина и електричество, ковки.
2. Простите вещества - твърди, течни или газообразни, в по-голямата си част нямат метален блясък, лошо провеждат електрически ток.
3. Най-високата валентност на кислорода е I-II.
4. Висшите оксиди имат основни свойства.
5. Образуват летливи водородни съединения.
6. Най-високата валентност на кислорода е IV-VII.
7. Висшите оксиди имат киселинни свойства.
8. Не образуват летливи водородни съединения.
9. Образуват хидроксиди с основни свойства.
10. Образуват хидроксиди с киселинни свойства.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Номер на работа |
||||||||||
неметали |
X. Група и период
(В група промените се разглеждат отгоре надолу, в период - отляво надясно)
1. Неметалните свойства са подобрени.
2. Неметалните свойства отслабват.
3. Свойствата на метала са подобрени.
4. Металните свойства отслабват.
5. Елементите съдържат еднакъв брой електрони във външното електронно ниво.
6. Елементите съдържат еднакъв брой електронни нива.
7. Броят на електронните нива се увеличава.
8. Радиусът на атомите намалява.
9. Радиусът на атомите се увеличава.
10. Постепенно нарастване на броя на електроните на външно ниво.
11. Същата структура на външния електронен нивелир.
12. Увеличава се привличането на външни електрони към ядрото.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
XI. алкални метали. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)
1. Сребристо-бял метал.
2. Метали с плътност по-малка от 1.
3. Метали с плътност по-голяма от 1.
4. Най-лекият метал.
5. Най-тежкият метал.
6. Метал с точка на топене под температурата на човешкото тяло.
7. Метали, които при окисление образуват основни оксиди.
8. Метали с кислородна валентност, равна на 1.
9. Метали, които се запалват при обикновени температури.
10. Метали, които се запалват само при нагряване.
11. Метали, взаимодействащи с вода, за да образуват алкали.
12. Най-активният метал.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
XII. Халогени (флуор, хлор, бром, йод)
1. Газообразно вещество.
2. Течно вещество.
3. Твърди.
4. Точка на кипене под 0o C.
5. Точка на кипене над 0o C.
6. Халоген тъмно сив.
7. Халоген червено - кафяво.
8. Реагира с водорода, за да образува летливи водородни съединения.
9. Реагира с метали за образуване на соли.
10. Валентността на водорода е 1.
11. Валентността на кислорода е 7.
12. Възможна валентност 1. 3. 5. 7.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
XIII. Хлор и хлороводород
- безцветен газ
- Жълто-зелен газ.
- Газ с остър мирис, който дими във влажен въздух.
- Газ с остра и задушлива миризма.
- Разтваря се добре във вода.
- Той е слабо разтворим във вода.
- Степента на окисление на хлора е 0.
- Степента на окисление на хлора е -1.
- В една молекула има полярни ковалентни връзки между атомите.
- В една молекула има ковалентни неполярни връзки между атомите.
- Реагира с водорода на светлина.
- При нормални условияреагира с метали.
- Използва се за производство на солна киселина.
- Съхранявайте и транспортирайте в стоманени бутилки.
- Газът е 2,5 пъти по-тежък от въздуха.
- Газът е малко по-тежък от въздуха.
Хлороводород |
XIV. азот и амоняк
1. Газообразен при нормални условия.
2. Няма мирис.
3. Има остра миризма.
4. няма цвят.
5. Слабо разтворим е във вода.
6. Разтваряме добре във вода.
7. Лесен за втечняване.
8. Степента на окисление на азота е - 3.
9. Степента на окисление на азота е 0.
10. В молекулата между атомите има ковалентни полярни връзки.
11. В молекулата между атомите има ковалентни неполярни връзки.
12. Не гори на въздух.
13. Реагира с водород в присъствието на катализатор.
14. Изгаря в кислород.
15. Взаимодейства с водата.
16. Взаимодейства с киселини за образуване на соли.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
XV. Въглероден оксид (II) и въглероден оксид (IV)
1. Газ, практически неразтворим във вода.
2. Газ, видимо, разтворим във вода.
3. Газообразен при нормални условия.
4. Няма миризма.
5. Не се втечнява.
6. Лесно се втечнява и втвърдява.
7. Токсичен газ.
8. Неотровен газ.
9. Степента на окисление на въглерода е +2.
10. Степента на окисление на въглерода е +4.
11. Запалим.
12. Изкл.
13. В молекулата между атомите има ковалентни полярни връзки.
14. Газът е по-лек от въздуха.
15. Газът е по-тежък от въздуха.
16. Несолеобразуващ оксид.
17. Киселинен оксид.
18. Реагира с метални оксиди, за да образува въглероден оксид (IV).
19. При преминаване през варовита вода се наблюдава помътняване.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Въглероден окис (IV) |
XVI. Въглероден оксид (IV) и силициев оксид (IV)
1. Безцветен газ, 1,5 пъти по-тежък от въздуха.
2. Твърдо кристално вещество.
3. Вещество с молекулна кристална решетка.
4. Вещество с атомна кристална решетка.
5. Разтваря се във вода.
6. Практически неразтворим във вода.
7. Е киселинен оксид.
8. Няма мирис.
9. Лесно се втечнява и втвърдява.
10. Степента на окисление на даден елемент е +4.
11. Има ниска точка на топене.
12. Има висока точка на топене.
13. Реагира с основни оксиди.
14. Реагира с алкали.
15. Не влиза в химична реакция с вода.
16. При повишени температури той измества други, по-летливи киселинни оксиди от солите.
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Въглероден окис (IV) |
XVII. Солна киселина и сярна киселина
1. Мазна, вискозна течност.
2. Безцветна течност.
3. Във влажен въздух "пуши".
4. Притежава хигроскопичност.
5. Концентриран. Дразни дихателните пътища и лигавиците.
6. При нормална температура е нелетлив и без мирис.
7. Карбонизира захар, хартия, дърво, влакна.
8. Образува хидрати при разтваряне във вода.
9. Използва се за изсушаване на газове.
10. Може да се съхранява в железни контейнери и да се транспортира в стоманени резервоари.
11. Съхраняват се и се транспортират в гумирани резервоари и варели.
12. Използва се в батерии
Клавиш "+", ако "да", клавиш "-", ако "не".
Солна киселина |
| ХИМИЯ , 1 КУРС, база 9 класа. Учител: Арканова Елена Ивановна Условия за изпълнение на задачата:тестовите задачи се изпълняват в класната стая, като за отговаряне на въпроси се отделят най-малко 2,5 академични часа (80 въпроса * 2 минути). Задачите се изпълняват върху листове за отговори. Опция 1 |
| индикация |
| Задачи тип А Осем електрона във външния електронен слой има а) S б) Si в) О г) Не Броят на орбиталите в f-поднивото: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7. 3. Броят на валентните електрони в атома на хрома а) 1 б) 2 на 4 г) 6. 4. Ковалентен характер на връзките в редица съединения LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: г) не се променя 5. Електронът е ... а) верижна секция, състояща се от последователно свързани елементи б) заряд на атом на елемент в) 6. За вещества с метална кристална решетка е необичайно: а) ниска точка на кипене б)крехкост в) топлопроводимост г) пластичност 7. Не се подлага на хидролиза: а) натриев ацетат б) цинков хлорид в) етанол г) мазнина. 8. Реакцията на магнезий с: а) 1% разтвор на НС1 б) 5% разтвор на НС1 в) 10% разтвор на НС1 г) 15% разтвор на НС1. 9. Най-силната киселина е а) силиций б) сярна в) ортофосфорна г) хлор 10. Посочете формулата за определяне на масовата част на веществото а) = m / V б) M = m / . в) \u003d V / V m g) ω \u003d A r: М r 11. Посочете молекулното тегло на Cl 2 O 7 а) 183 б) 105 в) 224 г) 97 12. Посочете масовата част С вТАКА 2 а) 20,13% б) 17,5% в) 22,43% г) 97% 13. С увеличаване на площта на реагента, скоростта на реакцията а) увеличаване б) намаляване а) грамове на литър в) молове б) грам г) количество n а) К 2 MNO 4 : К +1 , Мн +4 , О -2 ; b) Ba(ClO 3 ) 2 : Ба +2 , Кл +5 , О -2 ; в)Е 2 О: Е -2 , О +2 ; 16. Посочете уравнението на реакцията на окисление натриев сулфит до сулфат натрий: а) 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + ZN 2 SO 4 \u003d 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + ZN 2 O. б) Na 2 SO 3 + KMnO 4 \u003d Na 2 O + K 2 O + MnSO 3 17. Определете масата на 5 мола CO2: а)176; б)220гр.; в)47; 18. Посочете коя е връзката силен електролит: а) Mg OH в) Zn SO 3 b) H 2 S d) Ba (NO 3 )2 19. Попълнете уравнението на реакцията:ок(з2 PO4 ) 2 + НС1 = а) CaCl2 + 2H3PO4; б) Ca OH + 2H3PO4; c) Ca (OH) 2 + 2H 3 PO 4; 20. Посочете как протича хидролизата на Cr 2 (ТАКА 4 ) 3 : а ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S \u003d 2Cr (OH) SO 3 b) Кр 2 (ТАКА 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 схема на реакция: а) 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3 22. Какъв е характерът на реакцията на околната среда воден разтворазотна киселина? а) Алкална, HN O 3 \u003d NO 3 + + OH -; б)кисело, HNОколо 3 = з + + нОколо 3 - ; 23. Посочете какво се образува в кислорода и въздуха по време на изгарянето на ацетилена? а) амоняк и въглероден диоксид; б) вода и етилен; в) вода и въглероден диоксид; 24. Характерни ли са реакциите за повечето неорганични вещества? а)парене; б) връзки; в)разграждане; 25. В схемата на трансформациите FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 а) Fe 2 (SO 4) 3 и Fe 2 O 3 б) FePO 4 и Fe 3 O 4 в) Fe(NO 3 ) 3 и Fe 2 O 3 г) Fe (OH) 3 и Fe 2 (SO 4) 3 26. Посочете типа хибридизация на ключови въглеродни атоми в молекулата: CH 2 CH CH 3 а) sp 3 б) sp в) sp 2 27. Ъгълът между осите на въглеродния атом за sp-хибридни орбитали е: а) 109 28 б) 120 в) 180 28. В сп 2 -хибридизацията не включва орбиталите на второто енергийно ниво на атома въглерод в количество: а) едно б) две в) три 29. Класът на алкените включва въглеводороди с обща формула: а) C n H 2n+2 б) C n H 2n в) C n H 2n-2 30. Съединенията със затворена верига от въглеродни атоми в молекула се наричат: а) ациклични б) карбоциклични 31. Всички алкохоли имат наставка в името си: а) -en б) - ол в) -ал 32. Изомерите имат същото: а) брой атоми б) структура на молекулите в) свойства 33. Вещества CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 и CH 3 CH CH 3 са: а) хомолози б) изомери в) нито хомолози, нито изомери 34. Разтвор на калиев перманганат обезцветява: а) етилен б) етан в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан. CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O , отнася се до реакции: а) заместване б) добавяне в) премахване. 36. Реакцията, чието уравнение е дадено по-горе, е реакцията: а) дехидрогениране б) дехидратиране в) дехидрохлориране. 37. Алканите отговарят на общата формула: 38. Хомолози са: а) етан и етилен б) пропан и етан в) бутан и изобутан г) метан и етен а) етилен б) пентан в) 2-метилбутан г) хексен-1 40. В молекулата присъстват въглеродни атоми в състояние на sp 3 - хибридизация: а) пентан б) етилен в) 2-метилбутан г) n-хептан 41. Най-характерният тип реакция за алкени: а) елиминиране б) изомеризация в) добавяне г) заместване 42. Алканите се характеризират с изомерия: а) позиции на функционалната група б) въглероден скелет в) позиции на двойна връзка г) геометрична 43. Основната част от природния газ е: а) етан б) пропан в) хексан г) метан 44. Крекингът на петролни продукти е ... а) разделяне на нефтените въглеводороди на фракции б) превръщането на наситени въглеводороди на нефт в ароматни в) термично разлагане на нефтопродукти, водещо до образуването въглеводороди с по-малко въглеродни атоми на молекула г) превръщане на ароматни въглеводороди на нефт в наситени 45. Във въглеводородна молекула липсват множествени връзки: а) циклопропанаб) бутадиен-1,3 в) пропин г) бензен 46. В една молекула се съдържа ароматен пръстен: а) хексан б) циклохексан в) хексен г) 1,4-диметилбензен. 47. Реакцията на полимеризация е възможна за ... а) 1,3-бутадиен б) пропан в) хлороетан г) бензен. 48. Реакцията на добавяне на вода към ненаситени въглеводороди се нарича ... а) хидрогениране б) халогениране в) хидратиране г) хидрохалогениране. 49. Вещество, чиято формула е CH 3 CH 2 OH, се отнася до ... а) едновалентни алкохоли амб) феноли CH 3 CH CH CH CO, има името: CH 3 H а) 4-метилпентанал б) 2-метилпентанал в) 2-метилпентен-3-алг) хексанал 51. Образуване на яркосиньо комплексно съединение с меден (II) хидроксид а) алдехиди б) многовалентни алкохоли в) феноли г) кетони 52. Реакцията на "сребърното огледало" дава: а) етанол б) етандиол-1,2 в) пропантриол-1,2,3 г) етанал . 53. Карбоксилните киселини включват вещество, чиято формула е ... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Вещество, чиято формула CH 3 COOS 2 H 5 има име... а) ди етилов етерб) метил ацетат в) етилацетат г) етилов естер на мравчена киселина. 55. Сапунът е ... а ) натриева сол на висша карбоксилна киселина б) естер на глицерол в) естер на висша карбоксилна киселина г) смес от висш карбоксилни киселини. 56. Основата за получаване на маргарин е реакцията: а) хидролиза на мазнини б) естерификация в) осапунване на мазнини г) хидрогениране на течни мазнини. 57. Е полимер: а) глюкоза б) целулоза в) захароза г) фруктоза 58. Реакцията на "сребърното огледало" влиза ... а) глюкоза б) фруктоза в) захароза г) нишесте 59. Реакцията не е типична за глюкозата: а) алкохолна ферментация б) хидролиза в) окисление г) редукция 60. Следното твърдение е вярно... а) В резултат на поликондензацията на аминокиселините се образуват пептиди; б) Синтетичните карбоксилни киселини се получават от аминокиселини; в) Аминокиселините не променят цвета на индикаторите; г) Протеините са смес от аминокиселини, свързани помежду си. междумолекулни връзки. |
| индикация Във въпроси от 61 до 65 установете съответствие между закона, електрическата величина и тяхното понятие. Попълнете предоставените форми за отговори. |
| 1. Периодичен закон на Д.И.Менделеев а) Под въздействието на електрически ток положително заредените йони на разтвореното вещество се движат към катода, отрицателно заредени към анода. 2. Теория на химичната структура органични вещества Butlerova A.M б) 3. Теория на електролита дисоциация в) Въглеродните атоми, свързани във верига, образуват определена последователност в съответствие с валентността, от която зависят техните свойства 4. Атомно-молекулярно учение г) Свойствата на простите тела и съединенията на елементите са в периодична зависимост от големината на техните атомни маси. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = а) =м / 2) = б) =V / Vm 3) ω = в) =НО r ∙ н/ М r ; 4) М= г) =м / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. алкани - а) ° С нз 2 н . 2G алкени и циклоалкани – б) В нз 2 н + 1G алкини и алкадиени – в) В нз 2 н – 6 арена - г) ° С нз 2 н – 2 монохалоалкани – д) В нз 2 н дихалоалкани - д) В нз 2n + 2 аминокиселини g) ° С н з 2 н (NH 2 ) COOH
схема : 1) н а) 1s 2 2s 2 2т 6 3s 2 3т 2 , 2) Si b) 1s 2 2s 2 2т 6 3s 2 3т 6 4s 2 3г 6 , 3) Ед в) 1 с 2 2 с 2 2 стр 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Ли 2 O + С EO 3 а) K 2 CO 3, 2) ТАКА 2 + К 2 Об) Ca(нО 3 ) 2 3) н 2 O 5 + CaO в)Ли 2 Seо 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| индикация В задачи от 66 до 75 довършете започнатата фраза или вмъкнете думи |
| 66. Изразяване на реакция с химикал формулата се казва... 67. Свойствата на елементите и техните съединения са в ... зависимост от заряда на ядрото 68. Топлинен ефект - количеството топлина, което... 69. Химически баланс - състояние ... 70. Хидролиза - процесът на обменно взаимодействие на сол с вода, придружен от образуването на ... 71. Катализаторът е вещество, ускоряващо реакцията, а не ... 72. Солватация - процес на взаимодействие на молекули и йони на разтворено вещество ... 73. Редокс реакциите се състоят от два процеса: ... и ... 74. Електролизата е процес на синтез или разлагане на вещества с помощта на ... |
| индикация В задачи от тип Б от 75 до 80 решете задачата и предложете верния отговор |
| Задачи тип B 75. Изчислете масата на кислорода, реагирал с органични вещества вещество с тегло 33,3 г. В резултат на реакцията, следните вещества: I) въглероден диоксид - (CO 2) с тегло 52,8 g; 2) въглероден оксид - (CO) с тегло 11,2 g; 3) сажди (C) с тегло 2,4 g; 4) вода с тегло 40,5 g. 76. Определете формулата на химично съединение, ако масата дяловете на съставните му елементи са равни: H - 2,04%, S - 32,65%, О - 65,31%. 77. Какъв е обемът на кислорода, отделен от един мол всяко от веществата: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O съгласно данните по-долу реакции? 2 KClO 3 = 2kл+ ТАКА 2 , 2KМнО 4 = К 2 МнО 4 + МнО 2 + О 2 , 2KНЕ 3 = 2KнО 2 + О 2 , 2HgO \u003d 2Hg + O 2. 78 1) НОлОТл 3 + KOH (пр.) → 2) НОлОТл 3 + нз 3 (E)+ З 2 Относно → 3) НОл( нО 3 ) 3 + на 2 С+ З 2 Относно → 4) нa[Aл(ТОЙ) 4 ] + CO 2 → 79 следните трансформации: М g → MgS O 4 → Mg (NO 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg. 80. Напишете структурната формула на 2,2,5,5-тетраметилхексан. Напишете формулата на неговия изомер |
Вариант 2
индикация
В задачи от 1 до 60 посочете единствения верен отговор
1. Електронната конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 има атом на елемента
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Броят на орбиталите на d-подниво:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.
3. Броят на валентните електрони в атома на стронция
а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.
4. Йонна природа на връзките в редица съединения
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O
а) намалява б) нараства;
в) първо се увеличава, след това намалява; г) не се променя
5. Електронната орбитала е ...
а) участъкът от пътя, който преминават елементите на веществото, свързани заедно
б) условния път, по който електронът се движи около ядрото на елемента
в ) отрицателно заредена частица
6. Какво ще се промени, когато последователността на атомите в една молекула се промени:
а) количеството и обема на веществото,
б) количествен състав и плътност на веществото,
в) масата на молекулата и геометричната форма.
G) Химическа структураи имоти
7. В кой от водните разтвори е алкалната среда:
а) натриев ацетат б) меден (II) нитрат
в) калиев хлорид г) алуминиев сулфат.
8. Реакцията ще протече с най-висока скорост при стайна температура:
а) цинк със сярна киселина
б) натрий с фенол
в) желязо с кислород
г) разтвори на меден сулфат (II) и калиев хидроксид.
9. От изброените метали най-топим е
а) мед б) живак в) калай г) натрий.
10. Посочете формулата за определянемоларна масавещества
а) = m / V b) M = m / . в) = V / Vm G) ω = А r: М r
11. Посочете масовата част С вТАКА 2
а) 20,13% б) 17,5% в) 22,43% Ж) 97%
12. Посочете молекулното тегло на Cl 2 O 7
а) 183б) 105 в) 224 г) 97
13. С увеличаване на плътността на реагента скоростта на реакцията
а) увеличаване б) намаляване
б) няма да се промени г) ще стане равно на нула
14. Посочете единиците за моларна маса
а) грамове на литър в) молове
б) грам г) количество n
15. Посочете къде са правилно поставени степени на окисление
а ) Ca (NO 2 ) 2 : Ca +2 , Н +2 , О -2 ;
b) з 2 SiF 2 : З +1 , Si +3 , Ф -1 ;
в) Cr 2 (SO 4) 3: Cr +3, S +6, O -2.
16. Посочете уравнението на реакцията за окисление на железен (II) дисулфид с концентрирана азотна киселина.
а) FeS 2 + 18H N O 3 (конц.) \u003d F e (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O.
б) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (конц.) = F e (NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Определете масата на 9 molС О2 :
а)176;
б)220гр.;
в)576;
18. Посочете кое съединение не е силен електролит:
а) HJ в) КОН
b) H 2 S d) Ba (NO 3 )2
19. Посочете липсващото вещество:П2 О5 +...= ок3 (PO4 ) 2 + з2 О
а) Са Н;
б)Sa OH;
в) Ca(OH) 2 ;
20. Посочете как протича хидролизата Р2 С3 :
а) P 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2H 3 PO 3 + 3H 2 S
b) Р 2 СО 3 + 6H = 2H 3 PO 3 + 3H 2 СО 3
21. Посочете, правилно коригирано по метода на електронния баланс,
схема на реакция:
а) 3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2
б) 2Na + H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
22. Какъв е характерът на реакцията на воден разтвор на амоняк?
а)Алкална, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
б)кисело, NH 3 + З 2 О=NH 3 + +OH - + З - ; ;
23. Посочете правилната емпирична формула на вещество, състоящо се от:
Na - 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.
а) Na 2 Ал3 F;
б) Na3AlF;
в) NaAlF;
24. Характерни ли са реакциите за повечето органични вещества?
а)парене;
б)връзки;
в) разграждане;
25. В схемата на трансформациите Al (OH) 3 
Y 
Al (OH) 3
веществата "X 1" и "X 2" могат да бъдат съответно:
а) K 2 SO 4 и KOH
б) NaCl и HCl
в) Na 2 SO 4 и H 2 SO 4
г) HNO3 и NaOH
26. Тип хибридизация на въглеродни атоми в молекула CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
а) sp 2 б) sp 3 в) sp
27. Ъгълът между осите на въглеродния атом за sp 3 - хибридни орбитали е:
а) 109, 28 б) 120 в) 180
28. Sp-хибридизацията не включва орбиталите на втората енергия
ниво на въглероден атом в размер на:
а) едно б) две в) три
29. Класът на алкохолите включва вещества с функционална група ...
а) СО б) -ОН в) SONON
30. Съединения с отворена верига от атоми в молекула се наричат:
а) ацикличен
б) карбоцикличен
31. Всички алкохоли имат наставка в името ...
a) -en b) -ol c) -al
32. Изомерите се различават един от друг ...
а) броя на атомите
б) структурата на молекулите и свойствата
33. Вещества CH 3 CH 2 CH 3 и CH 3 CH 2 CHCH 3 са:
а) хомолози б) изомери в) нито хомолози, нито изомери.
34. Разтвор на калиев перманганат не обезцветява вещество с формула ...
а) CH 3 CH 3 б) CH 2 CH CH 3
в) H 3 C CH CH CH 3 г) CH 2 CH 2
35. Реакция, чието уравнение CH 3 CHCH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 , се прилага
към реакциите:
а) заместване б) добавяне в) премахване.
36. Реакцията, чието уравнение е дадено по-горе, е реакцията ...
а) хидрогениране б) халогениране в) полимеризация
37. Алкените съответстват на общата формула:
a) Cn H 2n b) Cn H 2n+2 c) Cn H 2n-2 d) Cn H 2n - 6
38. Хомолози са:
а) метан и хлорометан б) пропен и етен
в) етилен и бутан г) 2-метилбутан и бутан.
39. Изомери отсъстват от въглеводородите:
а) бутен-1 б) пропан в) n-хептан г) 2-метилпентен-2
40. ¶-връзка отсъства в молекулата...
а) пропен б) 2-метилхексан в) 2-метилхексен-2 г) етилен.
41. Най-характерният тип реакция за алкани ...
а) елиминиране б) изомеризация
в) добавяне г) заместване
42. Алкените се характеризират с изомерия ...
а) позиции на функционалната група
б) въглероден скелет
в) позиции на двойна връзка, геометрични
43. Маслото в състава си е ...
а) просто вещество
б) сложно вещество от класа на алкените
в) смес от въглеводороди, чиято основа е алкани от линейни и
разклонена структура
г) смес от алкени.
44. Дестилацията на масло се извършва, за да се получи ...
а) само метан и бензен
б) само бензин и метан
в) различни петролни продукти
г) само ароматни въглеводороди.
45. Бутадиенът съдържа ...
а) една двойна връзка
б) две двойни връзки
в) една тройна връзка
г) две тройни връзки.
46. Слаби киселинни свойства показват:
а) алкени б) алкини в) алкадиени г) арени.
47. Реакция на присъединяване на водород към ненаситени въглеводороди
Наречен:
а) хидрогениране б) халогениране
в) хидратация г) хидрохалогениране.
48. Процесът на получаване на каучук от каучук се нарича:
а) полимеризация б) вулканизация
в) ректификация г) хидратация.
49. Вещество, чиято формула CH 3 COOH, отнася се до…
а) едновалентни алкохоли б) феноли
в) алдехиди г) многовалентни алкохоли
50. Вещество, чиято формула CH 3 CH CH 2 CH CH 3, има име
||
OH C 2 H 5
а) 2-етилпентанол-5 б) 4-етилпентанол-2
в) 3-метилхексанол-5 г) 4-метилхексанол-2
51. Образуване на виолетово комплексно съединение с железен(III) хлорид
е качествен отговор на...
а) фенол б) алдехид в) едновалентен алкохол г) многовалентен алкохол.
52. Благодарение на реакцията на Кучеров можете да получите:
а) етанал б) етанол в) глицерин г) фенол.
53. Естерите включват вещество, чиято формула е:
а) CH3COOH
б) CH 3 SON
в) CH3OCH3
г) CH 3 COOSH 3
54. Течните мазнини се различават от твърдите мазнини по това, че съдържат ...
а) свободни хидроксилни групи
б) остатъци от ароматни карбоксилни киселини
в) естери на висши карбоксилни киселини и етиленгликол
г) остатъци от ненаситени карбоксилни киселини.
55. Вещество, чиято формула CH 3 CH 3 CCH 2 COCH 3 OH има името:
а) 3-метилбутанова киселина б) 2,2-диметилбутанова киселина
в) 3,3-диметилбутанова киселина г) хексанова киселина
56. Естерите се получават по реакцията:
а) хидратация б) естерификация в) полимеризация г) осапунване.
57. Глюкоза според собствен химични свойствае...
а) поливалентен алкохол б) алдехид
в) алдехиден алкохол г) киселина
58. Синьото оцветяване с йоден разтвор дава:
а) глюкоза б) нишесте в) целулоза г) захароза
59. Следното твърдение е невярно:
а) аминокиселините са силно разтворими във вода;
б) аминокиселините се получават в промишлеността чрез реакцията на Зинин;
в) аминокиселините проявяват амфотерни свойства;
г) аминокиселините влизат в реакции на естерификация.
60. Анилин, за разлика от фенол:
а) реагира с бром
б) слабо разтворим във вода
в) реагира със солна киселина
г) гори.
индикация
В задачи от 61 до 65 съпоставете и попълнете формуляра с предложения отговор
61. Установете съответствие между закона, теорията и тяхната формулировка:
1. Закон за запазване на масата на веществото а) Под въздействието на електрически ток положително заредените йони на разтвореното вещество се движат към катода, отрицателно заредени към анода.
2. Закон на Авогадро
б) Телата са изградени от молекули и атоми, които са в постоянно движение, които са обект на отблъскващи и привличащи сили.
3. Теория на електролита
дисоциация в)нА = 6,02 . 10 23 частици материя. Еднакви обеми от всеки газ съдържат равен брой молекули.
4. Атомно-молекулярна теория d)Масата на веществата, влизащи в химическа реакция, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на реакцията
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Установете съответствие между стойността и нейната формула
1) = а) =м /
2) = б) =V / Vm
3) ω = в) =НО r ∙ н/ М r ;
4) М= г) =м / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Установете съответствие между вещество и неговата формула
феноли - а) В нз 2 н – 7 о
алкохоли - б) Р 1 – NH – R 2
карбоксилни киселини - в) В нз 2 н + 1 NH 2 , R – NH 2
естери - d) C нз 2 н + 1 COOH-COOH
първични амини – д) В нз 2 н + 1 OH, R-COH
вторични амини - д) R 1 – COOR 2
7. третични амини g) R 1 – N-R 2
Р 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Установете съответствие между вещество и неговата електронна графика
схема:
1) Да сеr а) 1s 2 2s 2 2т 6 3s 2 3т 6 4s 2 3г 10 3т 6 5s 2 4г 10 5p 4 ,
2) Тези b) 1s 2 2s 2 2т 6 3s 2 3т 6 4s 2 3г 10 3т 6 5s 2 4г 10 5p 6 6s 2 4f 14 5 д 4 .
3) Ув)1 с 2 2 с 2 2 стр 6 3 с 2 3 стр 6 4 с 2 3 д 10 3 стр 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Установете съответствие между химическа реакция и реакционен продукт:
1) ТАКА 2 + нз 3 + З 2 Оа)2 нaNСО 3 .
2) СО 2 + Na 2 СО 3 + З 2 Об)нз 4 НСО 3 .
3) СО 3 + З 2 Ов)з 2 СО 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
индикация
В задачи от 66 до 74 довършете започнатата фраза
66. Ако два елемента образуват няколко химични съединения един с друг, тогава масите на един от елементите са свързани помежду си като малки цели числа - това е законът ...
67. Свойствата на веществата се определят от техните ... и ...
68. топлинен ефект - количеството топлина, което...
69 . Химичното равновесие е състояние на...
70. Хидролизата е процес на обменно взаимодействие на сол с вода, придружен от образуването на ...
71 . Катализаторът е вещество, което ускорява реакцията...
72. Окисляване на алдехиди с амонячен разтвор на сребърен оксид-...
73. Често срещано име едновалентни алкохоли - …
74. Реакцията на образуване на естери в резултат на взаимодействието
алкохоли с киселини...
индикация
В задачите тип Бот 75 до 80 решете задачата и посочете верния отговор
Задачи тип Б
1. Изчислете масовите части на водорода и кислорода в пероксида
водород H 2 O 2 .
2. Реакцията протича съгласно уравнението: ZVa 2 + + 2PO 4 3- \u003d Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Напишете две различни уравнения в молекулярна форма,
съответстващи на тази реакция.
3 . Дайте примери за образуване на сол: а) от две прости
вещества; б) от две сложни вещества; в) от просто и
сложно вещество.
4 . Напишете пълни уравнения за следните реакции:
1) FeSO 4 + КClO 3 + З 2 ТАКА 4 → ...
2) FeSO 4 + КClO 3 + CON → ...
3) аз 2 + ATа(ТОЙ) 2 → ...
4) HFr+ КВРО 3 + З 2 ТАКА 4 → ...
5 . Напишете уравненията на реакцията, които правят възможно провеждането
следните трансформации: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3.
6 . Напишете структурните формули на 2,2-диметилпентан и
2,3-диметилпентан.
Индикатори за резултатовладяване на дисциплината "Химия"
Оценяване на знанията и уменията на студентите по раздела на дисциплината
Оценка "отличен"
91-100% верни отговори
163 - 179
точки
Оценка „добър“
76-90% верни отговори
136 - 162 точки
Оценка "задоволителен"
61-75% верни отговори
109 - 135 точки
Оценка "незадоволителен"
60% или по-малко верни отговори
108 точки или по-малко
Брой опции:
Тестовите задачи се състоят от 2 варианта с по 80 въпроса всеки.
Преднинатестова задача:
- 160 мин
Оценките се обявяват в деня на събитието.
Форма за отговор
(оценъчна хартия)
Ученик _________________ група _________ опция___ 1
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
Общо за теста
ОЦЕНКА
Студент ______________
(подпис)
Проверено ____________/
Форма за отговор
(оценъчна хартия)
Ученик _________________ група _________ опция ___2
Във въпроси от 1 до 60 посочете единствения верен отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
В задачи от 61 до 65 съпоставете и попълнете предложения формуляр
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
въпрос
отговор
Общо за теста
ОЦЕНКА
Студент ______________
(подпис)
Проверено ____________/
Вариант номер 1
ЧАСТ А
Изберете верният отговор.
A1. само сложни веществаса на линия:
1) желязо и хлороводород, 2) меден сулфат и меден оксид,
3) сероводород и графит, 4) графит и диамант.
A2. Веществото KNS0 3 е
1) сол 2) киселина 3) основа 4) оксид.
A3. Броят на електроните във външния електронен слой на силициевия атом
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
A4. При добавяне на солна киселина към разтвора се образува утайка.
киселини:
1) бариев хидроксид 2) сребърен нитрат
3) калиев нитрат 4) калиев карбонат
A5. Уравнение Mg + H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4
Съответства на реакцията на 1) свързване, 2) заместване, 3) разлагане, 4) обмен.
A6. 500 g разтвор съдържа 15 g калциев нитрат, докато масата
делът на солта е (в%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
A7. 0,2 mol въглероден оксид (P) (CO) заемат обем ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 g кислород (0 2 ) гримират ... бенка
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
A9. Дясната страна на уравнението на реакцията между калциев хидроксид и
въглероден диоксид с коеф
1) СаСО 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0
3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3
A10. Във връзка К 2 Мn0 4 степен на окисление на манган
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
A11. В вещество със състав E 2 0 7 елемент E е
1) R 2) C1 3) F 4) S
A12. В дадено вещество се осъществява ковалентна полярна връзка
1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4
A13. Железният сулфат (P) реагира в разтвор с
1) Cu 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Калциевият оксид реагира с всяко от веществата
1) КОН и НС1 2) S0 2 и H 2 0
3) MgO и C0 2 4) NO и HI
A15 В уравнението за реакцията между алуминий и бромоводород
вещества, съответно е равно на
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
A16. Фосфорът не се използва за
- правене на кибрит
- производство на фосфорен (v) оксид при производството на фосфорна киселина
- образуване на димни екрани по време на горене
- правене на надписи, които светят в тъмното
A17. Скорост на реакция на Zn с H 2 S0 4 ще намалее при
- въвеждането на катализатор
- отопление
- разреждане на сярна киселина с вода
- смилане на цинк
A18. Основните оксиди са
3) Li 2 0 и H 2 0 4) C0 2 и Si0 2
5) CaO и BeO
A19. 6 mol йони се образуват при пълна дисоциация на 2 mol
l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
ЧАСТ Б
В 1. Частица, която приема електрони в хода на химическа реакция, -това е...
B2.Установете съответствие между класа на неорганичните съединения и формулата на веществото. В строго съответствие с последователността на числата в лявата колона, запишете буквите на избраните отговори от дясната колона. Прехвърлете получената последователностПИСМА в листа за отговори (без цифри, запетаи и пропуски). Например GABV.
VZ. 12 протона и 12 неутрона съдържа ядрото на атом на химичен елемент...
НА 4. Броят на електроните в един меден атом е...
НА 5. Подредете елементите по ред на засилване на металните свойства, като запишете номерата на веществата без интервали и запетаи l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge
НА 6. Подредете веществата във възходящ ред на степента на окисление на бромните атоми, като запишете номерата на веществата без интервали и запетаи
- Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO
НА 7. При изливане на разтвори, съдържащи 2 mol калциев нитрат и 3 mol калиев карбонат, се образува ... g утайка.
НА 8. Кислород може да се получи в лабораторията
- разлагане на калиев перманганат Б) дестилация на течен въздух
- разлагане на натриев нитрат D) разлагане на магнезиев оксид E) разлагане на мрамор
Отговор: .
(Запишете съответните букви по азбучен ред и ги прехвърлете в листа за отговори без интервали и запетаи).
ЗАКЛЮЧИТЕЛНА РАБОТА ПО КУРСА ПО НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 9 КЛ.
Вариант номер 2
ЧАСТ А
Изберете верният отговор.
A1. В серията има както сложни, така и прости вещества:
1) азот и хлор, 2) амоняк и диамант, 3) сероводород и въглероден диоксид, 4) бромоводород и вода.
A2. Веществото KNS0 3 е
1) сол 2) киселина 3) основа 4) оксид
A3. Броят на електроните във външния слой на серния атом
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
A4. 1000 g разтвор съдържа 250 g сярна киселина, докато
масовата част на киселината е (в%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
A5. 0,1 mol неон (Ne) заемат обем ... l (n.o.s.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
A6. 4 g водород (H 2 ) грим ... бенка (не)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
A7. Дясната страна на уравнението на реакцията между магнезий и сярна киселина с коефициенти
1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2
3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2
A8. Брой молове NaOH, необходими за реакция с 1 мол FeCl 2 , равно на
1)1 2)2 3)3 4)4
A9. В съединението НС10 4 степен на окисление на хлора
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
A10. В веществото на състава на ЕО е елементът Е
1) Na 2) Be 3) B 4) F
A11. В дадено вещество се осъществява ковалентна неполярна връзка
1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2
A12. Медният сулфат (P) реагира в разтвор с
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
A13. В уравнението за реакцията между алуминиев оксид и хидробромид
киселинно отношение на коефициентите пред формулите на реагентите
вещества, съответно е равно на
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Не се използва алуминий
- като катализатор при производството на сярна киселина
- за възстановяване на метали от оксиди
- за производство на електрически кабели
- за производство на авиационни сплави
A15. В реакцията 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
броят на електроните, приети от един атом на окислителя, е
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A16. Основните оксиди са
1) A1 2 0 3 и C0 2 2) BaO и Cu 2 0
3) Li 2 0 и H 2 0 4) C0 2 и Si0 2
A17. Количеството фосфорно вещество, което може да реагира с 11,2 литра (n.o.) кислород съгласно уравнението
4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
е ... бенка
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
A18. Образуват се 5 mol йони при пълна дисоциация на 1 mol
l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4
A19. Не се среща в природата
1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl
A20. При смесване на разтвори, съдържащи 1 mol натриев карбонат и
1 mol солна киселина ще се отдели газ с обем ... l (н.о.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
ЧАСТ Б
В 1. Веществата, които се разпадат на йони в разтвори или стопи, са ...
В 2. Установете съответствие между класа на неорганичните съединения и формулата на веществото. В строго съответствие с последователността на числата в лявата колона, запишете буквите на избраните отговори от дясната колона. Прехвърлете получената последователност E) Va (OH) 2
НА 3. 17 протона и 18 неутрона съдържа ядрото на атом на химичен елемент ...
НА 4. Броят на електроните в калциевия атом е...
НА 5. Подредете елементите по ред на засилване на неметалните свойства, като запишете номерата на веществата без интервали и запетаи: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge
НА 6. Подредете веществата във възходящ ред по степен на окисление
фосфорни атоми, записвайки номерата на веществата без интервали и запетаи
1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3
НА 7. При изливане на разтвори, съдържащи 2 mol железен (II) хлорид и 1 mol натриев сулфид, се образува ... g утайка.
НА 8. Може да се получи серен (IV) оксид
- действие на разредена сярна киселина върху магнезий
Б) изгаряне на сяра
- изгаряне на сероводород в излишък на въздух
Г) действието на концентрирана сярна киселина върху медта
Г) действието на разредена сярна киселина върху натриев сулфид
Отговор: .
(Запишете съответните букви по азбучен ред и ги прехвърлете в листа за отговори без интервали и запетаи).
ПЕРМСКА ДЪРЖАВНА ФАРМАЦЕВТИЧНА АКАДЕМИЯ
КАТЕДРА ПО НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ
ТЕСТОВЕ ПО ОБЩА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ
за самоконтрол и подготовка за изпити
(предназначено за студенти 1-ва година
факултети за редовно и задочно обучение)
Перм - 2004 г
2 -
Тестовете са съставени от екип от преподаватели на катедрата неорганична химия: ръководител на катедрата, доцент Гайсинович М.С., доцент Береснева Т.И., старши преподавател Федорова И.В., асистенти Гущина Г.И., Гребенюк Л.А.
Рецензент - доцент от катедрата по физическа и колоидна химия Ryumina T.E.
Отговаря за освобождаването
заместник-ректор по академична работаПрофесор Потемкин К.Д.
ВЪВЕДЕНИЕ
Общата и неорганичната химия във фармацевтичните университети е основен предмет, който до голяма степен определя успешното развитие на други химични и специални дисциплини.
Най-важната задача на обучението е да осигури надеждна и ефективна методика за наблюдение и самоконтрол на качеството на усвояване на материала от обучавания. Наред с традиционно използваните в химията методи за контрол (текущо проучване, самостоятелни и контролни работи, устни и писмени изпити), все по-широко се използват тестове, т.е. стандартизирани, като правило, ограничени във времето тестове за проверка на знания, умения и способности.
Безспорното предимство на тестовата методика е нейната ефективност, която позволява както на учителя, така и на ученика да правят корекции в учебния процес. Полезността на тестовете се увеличава многократно само ако работата по тях принуждава не само да възпроизвежда докладваната информация, но и активно да я обобщава, обработва и стимулира логическото мислене. Затова работата с тестове в никакъв случай не трябва да се превръща в игра на отгатване.
Тестовете са структурирани еднакво: всеки въпрос има четири възможни отговора, сред които само един е верен (или най-пълният). Когато започнете да работите върху тестове, първо проучете съответния материал в учебници, бележки от лекции, лабораторни дневници. Използвайте необходимите справочни материали: периодична таблица на елементите, таблици на разтворимостта, редукционни потенциали, електроотрицателност на елементи, константи на дисоциация на електролити.
Структурата на атома. Периодичен закон. Химическа връзка.
1. В какви термини говорим проста работакислород, а не за химичен елемент?
а) във водата има кислород
б) кислородът е слабо разтворим във вода:
в) в медния оксид масовата част на кислорода е 20%;
г) кислородът е част от всички жизненоважни органични вещества.
2. В какви термини говорим за химичния елемент хлор, а не за просто вещество?
9 -
г) относителна електроотрицателност.
79. Какви свойства на атомите на елементите намаляват, когато се движат отляво надясно по период?
в) радиус; г) броя на валентните електрони.
80. Какви свойства на атомите на елементите се увеличават при движение отляво надясно за период?
а) радиус; б) метални свойства;
в) броя на енергийните нива; г) относителна електроотрицателна
81. Какви свойства на атомите на елементите се увеличават, когато се движат отгоре надолу по основната подгрупа?
а) йонизационна енергия; б) енергия на електронен афинитет;
в) радиус на атом; г) относителна електроотрицателна
82. Какви свойства на атомите на елементите се увеличават, когато се движат отгоре надолу в група?
а) йонизационна енергия; б) броя на валентните електрони;
в) радиус; г) най-висока степен на окисление.
83. Какви свойства на атомите на елементите намаляват, когато се движат отгоре надолу в група?
а) радиус; б) неметални свойства;
в) броя на валентните електрони; г) най-висока степен на окисление.
84. Какви атомни параметри са в периодична зависимост от заряда на ядрото?
а) броя на електроните в атома; б) масата на атома;
в) радиус; г) броя на енергийните нива.
85. Какви атомни параметри са в периодична зависимост от заряда на ядрото?
а) броя на неутроните; б) броя на атомните орбитали;
в) маса на атом; г) йонизационна енергия.
86. Какви атомни параметри са в периодична зависимост от заряда на ядрото?
а) относителна електроотрицателност;
б) броя на енергийните нива;
в) общия брой електрони;
г) броят на протоните.
87. Какви атомни параметри са в периодична зависимост от заряда на ядрото?
а) масата на атома; б) енергия на електронен афинитет;
в) броя на енергийните нива; G) общ бройелектрони.
88. Посочете физическото значение на числото на периода:
а) показва броя на енергийните нива в атома;
10 -
б) е равен на броя на валентните електрони;
в) е равен на броя на електроните във външното енергийно ниво;
г) е равен на общия брой електрони в атома.
89. В кой случай е правилно посочен характерът на промяната в групата на атомния радиус (r), йонизационния потенциал (I), енергията на електронен афинитет (E), електроотрицателността (EO):
а) всички тези параметри се увеличават;
б) r - нараства, I, E, EO - намалява;
в) r - намалява, I, E, EO - нараства;
г) всички тези параметри намаляват.
90. Атомите на елементите, които имат еднакъв брой валентни електрони, са разположени:
а) в една група в странична подгрупа на периодичната система;
в) в една група от главната подгрупа на периодичната система;
г) в една група от периодичната система.
91. Знаейки номера на периода, в който се намира елементът, е възможно да се предвиди за него:
а) общият брой електрони в атома;
б) броя на енергийните нива в атома;
в) общия брой електрони в атома;
г) формулата на най-високия оксид на елемента.
92. Знаейки номера на групата, в която се намира елементът от главната подгрупа, е възможно да се предвиди за него:
а) броя на енергийните нива в атома;
б) броя на валентните електрони;
в) общия брой електрони;
г) ядрен заряд.
93. В коя част на периодичната таблица са елементите с най-висока електроотрицателност?
а) долу вляво б) горе вдясно; в) долу вдясно г) горе вляво.
94. Енергията, посочена в уравнението:
Cl (r) Cl (r) + + 1e - 1254 kJ е за хлорния атом:
а) енергия на химичната връзка; б) електрон афинитет;
в) електроотрицателност; г) йонизационна енергия.
95. В коя част на периодичната система са елементите, които имат най-голям атомен радиус?
а) горе вляво б) долу вдясно; в) долу вляво г) горе вдясно.
96. В коя серия от елементи се увеличава атомният радиус:
а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;
в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.
97. В какви серии от елементи се увеличава относителната електроотрицателност на атомите:
11 -
а) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;
в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.
98. В кои серии от елементи относителната електроотрицателност на атомите намалява:
а) Sn Ge Si C; б) I Br Cl F;
в) Mg Ca Sr Ba; г) Te Se S O.
99. В коя серия от елементи се увеличава йонизационната енергия на атомите:
а) Bi Sb As P; б) Cl S P Si;
в) O S Se Te; г) Si Al Mg Na.
100. Химичният елемент (E) е в 5-ти период, формулата на неговото летливо водородно съединение е EN 3. Назовете елемента.
а) В; б) Sb; в) Nb; г) V.
101. Водородното съединение на някои неметали има формула EN 4. Каква е формулата на неговия най-висок оксид?
а) E2O; б) ЕО; c) EO4; г) EO 2 .
102. Елементът е в 4-ти период. Неговият най-висок оксид има формула EO 3, а летливото водородно съединение EN 2. Какъв е този елемент.
а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/
103. Водородното съединение на някои неметали има формула EN 3. Каква е формулата на неговия най-висок оксид?
а) E 2 O 5; b) E2O3; c) EO2; г) ЕО 3 .
104. Елементът се намира в 5-ти период. Неговият най-висок оксид има формула E 2 O 7 . Елементът не образува летливо водородно съединение. Какъв е този елемент?
а) Nb; б) Sb; в) аз; g Tc.
105. Най-високият оксид на някои неметали има формулата E 2 O 7. Каква е формулата на неговото водородно съединение?
а) EN; б) EN 7; в) EN 2; г) EN 3.
106. Каква е формулата на най-високия оксид на елемент от третия период, в атома на който в основното състояние има три несдвоени електрона?
а) E 2 O 3; b) EO2; c) E2O5; г) E 2 O 7.
107. Формулата на най-високата киселина, съдържаща кислород, образувана от някакъв елемент, H 3 EO 4. Каква конфигурация на валентни електрони може да има този елемент в основно състояние?
а) 3s 2 3p 4 ; б) 3d 4 4s 2 ; в) 5s 2 5p 3 ; г) 3d 2 4s 2 .
108. Формулата на най-високия оксид на елемента E 2 O 5. Посочете формулата за електронната конфигурация на валентните електрони на атома на елемента:
а) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; в) ns 2 np 4; г) ns 2 np 2 .
109. Видове химична връзка в съединението Na 2 SO 4:
а) йонни и ковалентни полярни;
б) йонни и ковалентни неполярни;
- 12 -
в) ковалентен неполярен и водороден;
г) ковалентен полярен и водороден.
110. Колко електрони участват в образуването на химични връзки в молекулата на N 2:
а) 4; б) 2; в 10 часа; г) 6.
111. Колко електрона участват в образуването на химични връзки в молекула C 2 H 6?
а) 14; б) 8; на 12; г) 10.
112. Максималният дял на йонните връзки в една молекула:
а) MgCl2; b) CaCl2; c) SrCl2; г) BaCl2.
113. Максималният дял на ковалентна връзка в молекула:
а) H2S; b) AlH3; c) NaH; г) PH3.
114. Изберете двойка молекули, всички връзки в които са йонни:
а) NaCl, Cs2O; б) CO 2 , CaF 2 ; c) PC15, KI; d) CHCL3, N2O3.
115. Посочете формулата на молекулата, в която всички връзки са -тип:
а) SO2; b) H2O2; в) СО2; г) NOCl.
116. Посочете формулата на молекула, в която всички връзки са от -тип:
а) такива молекули не могат да съществуват; b) SO3;
c) Cl2O7; г) N 2 .
117. Посочете формулата на молекула, в която всички връзки са от -тип:
а) SO3; b) PC15; c) NOCI; d) SOCI2.
118. Посочете формулата на молекула, в която има еднакъв брой - и -връзки:
а) POCI3; b) CO 2 ; c) CC14; г) H2.
119. Посочете формулата на молекула, в която броят на -връзките е два пъти по-голям от броя на -връзките:
а) такава молекула не може да съществува; b) HCN;
c) COCI2; г) N 2 .
120. Електронната формула mn: съответства на структурата на молекулата:
а) SO2; б) NO2; в) СО2; г) H2O.
121. Коя от следните молекули има две несподелени двойки валентни електрони?
а) NH3; b) СН4; в) Н20; г) H2.
122. Молекулата на амоняка и амониевият йон се различават един от друг:
а) степента на окисление на азотния атом; б) общия брой електрони;
в) общият брой на протоните; г) заряда на ядрото на азотния атом.
123. Посочете формулата на молекула с несдвоен електрон:
а) НЕ; б) СО; в) ZnO; г) MgO.
124. Колко електрони участват в образуването на химични връзки в молекула C 2 H 6:
а) 7; б) 14; на 8; г) 6.
- 13 -
125. Колко електрони участват в образуването на химични връзки в молекула PCl 5:
а) 12; б) 5; на 6; г) 10.
126. Изберете двойка молекули, всички връзки в които са ковалентни:
а) NH4CL, NO; b) CaS, HCl; c) P2O5, CCL4; d) CaBr2, LiI.
127. Изберете двойка молекули, едната от които е с ковалентни, а другата с йонни връзки:
а) CsF, BaF2; b) BCL3, BaO; c) SCI4, SiH4; г) K2O, MgS.
128. С каква частица молекулата на амоняк може да образува химична връзка по донорно-акцепторния механизъм:
а) Н+; b) СН4; c) Н2; г) Н - .
129. Донор на електронна двойка е:
а) NH3; b) BH3; c) NH4+; г) СН4.
130. Акцептор на електронна двойка е:
а) BF3; b) NH4+; в) BF 4 - ; г) NH3.
131. Кое твърдение е грешно:
а) единичната връзка винаги е -тип;
б) двойните и тройните връзки винаги включват -връзка;
в) колкото по-голяма е кратността на връзката, толкова по-слаба е тя;
г) колкото по-висока е кратността на връзката, толкова по-къса е нейната дължина.
132. Посочете позицията, която противоречи на теорията за хибридизацията:
а) общият брой орбитали преди и след хибридизацията не се променя;
б) хибридните орбитали имат различни енергии;
в) всички хибридни орбитали имат еднаква форма;
г) в процеса на хибридизация се променя пространствената ориентация на орбиталите.
133. Фосфорният атом в молекулата PCl 3 е в sp 3 хибридизация. В хибридизацията участват едноелектронни облаци и несподелена електронна двойка. Каква форма има една молекула?
а) тетраедърен; б) пирамидален; в) линейни; г) ъгъл.
134. Серният атом в молекулата SOCl 2 е в sp 3 хибридизация. В хибридизацията участват едноелектронни облаци и несподелена електронна двойка. Каква форма има една молекула?
а) пирамидален; б) тетраедърен; в) ъглова; г) линейни.
135. Кислороден атом във водна молекула е в sp 3 хибридизация. В хибридизацията участват едноелектронни облаци и две несподелени електронни двойки. Каква форма има една молекула?
а) пирамидален; б) тетраедърен; в) линейни; г) ъгъл.
136. Въглеродният атом в молекулата на HCN е в sp хибридизация. В хибридизацията участват само едноелектронни облаци. Каква форма има една молекула?
а) ъгъл; б) пирамидален; в) линейни; г) тетраедърен.
14 -
137. Неполярна молекула е:
а) тетраедричен CCl4; б) пирамидален NH3;
в) ъглова H 2 Se; г) линеен HCl.
138. В коя от молекулите ъгълът елемент-въглерод-елемент е най-малък:
а) CO 2 ; b) COCI2; c) CCL 4; г) HCN.
139. В кой ред и трите молекули са полярни:
а) CO2, COCl2, NH3; b) CC14, CHCI3, N20;
c) BCI3, SO2, SO3; г) NH3, SO2, H2O.
140. Диполният момент е нула в молекулата:
а) H 2 O (ъглова); б) SO 2 (ъглова);
в) CO 2 (линеен); г) NH3 (пирамидален).
141. Въз основа на естеството на молекулярните връзки установете в коя серия температурата на кипене на веществата се увеличава:
а) BaCl 2 - HF - He; b) He - BaCl 2 - HF;
в) HF - He - BaCl 2; г) He - HF - BaCl 2.
142. В серията халогеноводороди HF HCl HBr HI
необичайно висока температура. кип., o С 19.5 -85.1 -66.8 -35.4
HF обясни:
а) малък размер на молекулата;
б) наличието на водородни връзки между молекулите;
в) висока полярност на молекулата;
г) висока химична активност на молекулата.
143. Редица вещества: калиев нитрат, силиций, йод - съответства на последователността от имена на видове кристални решетки:
а) йонни, метални, атомни;
б) йонни, молекулярни, молекулярни;
в) йонни, атомни, молекулни;
г) йонен, атомен, атомен.
144. Терминът "молекула" не може да се използва при характеризиране на структурата в твърдо състояние:
а) фосфорен (V) хлорид 1; б) бариев оксид;
в) сяра; г) въглероден диоксид.
145. Какви частици са във възлите на кристалната решетка на йод?
а) атоми 1 o; б) йони I + и I - ;
в) I 2 молекули; г) I + йони и свободни електрони.
146. Какви частици се намират в местата на кристалната решетка на калциевия оксид?
а) Ca и O атоми; б) Ca 2+ и O 2- йони;
в) СаО молекули; г) Ca 2+ йони и O 2 молекули.
147. Елемент с каква електронна конфигурация на атома образува кристална решетка от метален тип:
а) 3s 2 3p 2 ; б) 1s 1; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; г) 1s 2 .
- 15 -
148. Липсата на електрическа проводимост в твърдо състояние има просто вещество, чиито атоми имат електронна формула:
а) 1s 2 2s 2 2p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;
в) 1s 2 2s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .
149. Какво свойство не е характерно за веществата с молекулярна кристална решетка:
а) в твърдо състояние са изолатори;
б) имат високи точки на топене;
в) имат ниска твърдост;
г) в разтворено състояние, като правило, те не провеждат ток.
150. Какво свойство не е характерно за веществата с атомна кристална решетка:
а) висока твърдост; б) висока точка на топене;
в) добра електропроводимост; г) ниска волатилност.
151. Атомната кристална решетка се образува от атоми, чиято електронна формула е:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;
в) 1s 2 2s 2 2p 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. Висока твърдост, крехкост, висока точка на топене, липса на електрическа проводимост притежават вещества, в които ... .. кристална решетка.
а) атомен; б) молекулярни; в) метал; г) йонни.
153. Какво свойство не е характерно за веществата с йонна кристална решетка:
а) добра разтворимост в полярни разтворители;
б) висока точка на топене;
в) крехкост;
г) добра електропроводимост в твърдо състояние.
№1
Колко и кои елементарни частици образуват атома 19F?
А) 9 неутрона и 9 електрона;
Б) 9 неутрона, 10 протона и 19 електрона;
В) 9 протона и 19 електрона;
Г) 19 протона и 19 електрона;
Д) 9 протона, 10 неутрона и 9 електрона.
№2
Атомът на алкалния метал образува йон с електронна конфигурация Is*2s22p63s23p6. Това е конфигурацията
А) рубидий;
Б) калий;
В) натрий;
Г) литий;
Д) цезий.
№3
Каква е валентността и степента на окисление на азота в азотната киселина?
А) IV; +5;
Б) III; -3;
В) V; +5;
Г) IV; +4;
E) V; +3.
№4
През кой век е открито ядрото на атома от Е. Ръдърфорд?
А) през 20 век;
Б) през 19 век;
В) през 16 век;
Г) през 21 век;
Д) през XVIII век.
№5
Атомите са съставени от...
А) протони и неутрони;
Б) молекули;
В) атомни ядра и електрони;
Г) нуклони;
Д) протони и електрони.
№6
Зарядът на атома е...
А) нула;
Б) поредният номер на елемента;
В) броят на електроните;
Г) зарядът на ядрото;
Д) броят на протоните.
№7
Кой от наборите от квантови числа n, I, mi на електрон в атом е разрешен?
А) 3, 1, -1;
В) 3, 1,2;
В) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Д) -3,1,1.
№8
Кой елемент има девет d-електрона на третото енергийно ниво?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.
№9
Изчислете максималния възможен брой електрони на третото енергийно ниво:
А) 8;
Б) 14;
В) 18;
0) 32;
Б) 24.
№10
Орбитално квантово число L = 2. Какъв е максималният капацитет на съответното енергийно подниво?
А) 8;
Б) 10;
В) 6;
Г) 12;
Д) 32.
№11
Орбиталното квантово число определя...
А) енергийно ниво;
Б) магнитни свойства;
В) форми на електронни облаци;
Г) орбитален;
Д) въртене.
№12
Колко електрона има върху 4d-noflypOBHe на хафниев атом (Z=72)? А) 1;
Б) 2;
В) 4;
0)10;
Д) 8.
Г) № 13
Поднивата 3p, 3d, 4s, 4p в атомите се попълват в последователността...
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.
№14
Структурата на валентния електронен слой на атома се изразява с формулата ... 5s25p4. Какъв е редният номер на елемента?
А) 48;
Б) 36;
В) 52;
0)58;
Д) 61;
№15
Кое подниво се запълва в атома с електрони след запълването на подниво 4p? A) 4d;
B) 3d;
В) 4s;
D) 4f;
E) 5s.
Г) № 16
Периодичният закон е отражение на...
А) увеличаване на заряда на ядрото (елементи);
Б) в зависимост от серийния номер;
В) пълнене електронни обвивки;
Г) увеличаване атомна маса;
Д) увеличаване на атомните радиуси.
№17
Какво е равно на максимална сумаелектрони в 33 орбитала?
А) 1;
Б) 2;
В) 6;
Г) 8;
Д) 4;
№18
Главното квантово число N приема следните стойности: А) -1/2,+1/2;
Б) 0,1,2,3,4,5,...;
В) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...
Г) № 19
Към какъв тип елементи принадлежи Курчатов iy (Z=104)?
А) s-елементи;
Б) p-елементи;
В) d-елементи;
Г) f-елементи;
Д) q-елементи.
№20
Атомът на кой елемент в невъзбудено състояние има електронна конфигурация: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).
№21
Колко електрона има в 4d подниво на молибденов атом? А) 3;
Б) 4;
В) 5;
Г) 6;
Д) 2.
Г) #22
Коя двойка елементи са d-елементи?
А) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
В) Та, Мо;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.
№23
Главно квантово число n=4. Какви са стойностите на орбиталното квантово число?
А) 1,2,3,4;
Б) 0.1.2.3;
C) -4, -3, -2,0;
Г) 1,2,3,4,5;
Д) 0.1.2.3.4.
№24
От изброените по-долу елементи от третия период най-силно изразени неметални свойства са: А) алуминий;
Б) силиций;
В) сяра;
Г) хлор;
Д) магнезий.
№25
Къде се намират металните елементи в периодичната таблица?
А) елементи от групи 1 и 2 на основните подгрупи;
Б) елементи от група 7 на главната подгрупа;
В) елементи на главните подгрупи от 4 до 7 група;
Г) елементи от групи 1 и 2 на второстепенни подгрупи;
Д) елементи от 1 и 2 периода.
№26
Колко квантови числа описват една електронна орбитала?
А)(н)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)
№27
Главното квантово число описва....
А) общата енергия на електрона;
Б) молекулна орбитала;
В) ориентация на орбиталата в пространството;
Г) брой електрони в атома;
Д) спин на електрони.
№28
Колко електрона има в поднивото 2p в основното състояние на азота (Z=7)?
А) 5;
Б) 4;
В) 2;
0)3;
Д) 6.
Г) #29
Какво определя валентността на атома?
А) номер на периода;
Б) номер на групата;
В) броят на водородните атоми при образуването на хидрид;
D) (8 - N), където N е номерът на групата в таблицата D.I. Менделеев;
Д) броя на несдвоените електрони в основно състояние и същия брой във възбудено състояние.
№30
От следните термодинамични функции посочете тази, която показва възможността за спонтанни процеси:
А) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Първото следствие от закона на Хес е следното:
А) топлинният ефект на реакцията не зависи от метода на нейното осъществяване, а зависи само от началното и крайното състояние
вещества;
Б) количеството енергия, освободено или погълнато от системата по време на реакцията, е топлинният ефект на реакцията;
В) топлинният ефект на реакцията е равен на разликата между сумите на топлините на образуване на реакционните продукти и изходните материали;
Г) топлинният ефект на реакцията е равен на разликата между топлината на образуване на реакционните продукти и изходните материали;
Д) топлинният ефект на реакцията е равен на сумата от топлините на образуване на реакционните продукти и изходните материали.
№32
А) H2O2;
B) H2SO4
В) О2
Г) H2O
E) NH3
№33
За кое вещество енталпията на образуване е равна на нула?
А) CO2
B) CO
В) С
D) SO3
E) SO2
№34
Какво се има предвид под химическа връзка?
А) способността на атомите да се свързват с други атоми в определени съотношения;
Б) набор от взаимодействия на частиците;
В) редът на свързване на атомите в молекулите;
Г) взаимодействие между електрони;
E) това е прикрепването на други атоми към даден атом, придружено от приближаването на тези атоми до няколко ангстрьома (10-10 m),
освобождаването на енергия и правилната ориентация на тези атоми един спрямо друг, като се вземат предвид атомите на околната среда.
№35
Какво е йонна връзка?
№36
Какво е ковалентна връзка?
А) връзка, образувана от електронни двойки;
Б) свързване между йони поради електростатично взаимодействие;
В) връзка, образувана от водороден йон, когато се въведе в по-електроотрицателен атом;
Г) връзка, образувана от двойка електрони, принадлежащи на един атом, и празна клетка на друг атом;
Д) връзката между атомите и йоните, разположени в местата на решетката, задържани от бързо движещи се електрони.
№37
Какво е полярна ковалентна връзка?
А) връзка, образувана от електронни двойки;
Б) свързване между йони поради електростатично взаимодействие;
В) връзка, образувана от водороден йон, когато се въведе в по-електроотрицателен атом;
Г) връзка, образувана от двойка електрони, принадлежащи на един атом, и празна клетка на друг атом;
Д) връзката между различни атоми на неметали, докато електронният облак, образуван от обща двойка електрони, се оказва
асиметричен и предубеден към най-електроотрицателния атом на елемента.
№38
Какво е донорно-акцепторна връзка?
А) връзка, образувана от електронни двойки;
Б) свързване между йони поради електростатично взаимодействие;
В) връзка, образувана от водороден йон, когато се въведе в по-електроотрицателен атом;
Г) връзка, образувана от двойка електрони, принадлежащи на един атом, и празна клетка на друг атом;
Д) връзката между атомите и йоните, разположени в местата на решетката, задържани от бързо движещи се електрони.
№39
В оксидите на елементите от третия период на периодичната система, представени по-долу: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периода ...
А) основната функция е нарастваща;
Б) киселинната функция се повишава;
В) амфотерната функция се увеличава;
Г) не е възможно да се направи заключение относно промяната в химичната природа на оксидите;
Д) киселинната функция намалява.
Каква формула може да се използва за определяне на максималния брой електрони в подниво?
А) 21+1;
Б) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.
№41
Кой от следните елементи има най-нисък йонизационен потенциал?
A)Na,Z=ll;
B) Mg, Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.
Д) № 42
В серията N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
А) металните свойства се увеличават от N до Bi;
Б) металните свойства намаляват от N до Bi;
В) амфотерните свойства намаляват от Bi до N;
Г) неметалните свойства се увеличават от N до Bi;
Д) неметалните свойства са намалени.
№43
Каква е конфигурацията на валентните електрони в основно състояние във волфрамов атом (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
В)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Посочете елемента, който отговаря на електронната конфигурация на атома
А) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
В) калций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).
№45
Най-висока валентност сред изброените метали има ...
A) Be (Z=4);
B) Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
Д) № 46
Електроотрицателността е...
А) енергия на откъсване на електрони;
Б) енергията, освободена при присъединяване на електрон;
В) полусума от йонизационна енергия и електронен афинитет;
Г) способността за отблъскване на електронна плътност;
Д) способността да отдава валентни електрони.
№47
Какво е водородна връзка?
А) връзка, образувана от електронни двойки;
Б) свързване между йони поради електростатично взаимодействие;
В) това е вътрешно- или междумолекулна връзка, образувана от водороден йон и един от електроотрицателните атоми (флуор,
кислород, азот)
Г) връзка, образувана от двойка електрони, принадлежащи на един атом, и празна клетка на друг атом;
Д) връзката между атомите и йоните, разположени в местата на решетката, задържани от бързо движещи се електрони.
№48
Кой от дадените елементи от четвъртия период на периодичната система проявява еднакви стойности на валентност във водородното си съединение и във висшия оксид?
А) бром;
Б) германий;
В) арсен;
Г) селен;
Д) желязо,
№49
Как се променят металните свойства на d-елементите в период?
А) увеличение;
Б) намаляване;
В) комплексна зависимост;
Г) намаляване и след това увеличаване;
Д) увеличаване и след това намаляване.
№50
Електронна конфигурацияйон Zn2+ съответства на формулата...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.
