Изчерпателният анализ на многобройни методи за изчисляване на активността е един от основните раздели на съвременната термодинамична теория на разтворите. Необходимата информация може да бъде намерена в съответните ръководства. Само някои от най-простите методи за определяне на активността са разгледани накратко по-долу:
Изчисляване на активността на разтворителите от налягането на наситените им пари.Ако летливостта на чистата фаза на разтворителя и нейното намаляване, причинено от наличието на разтворени вещества, са достатъчно проучени, тогава активността на разтворителя се изчислява директно от съотношението (10.44). Налягането на наситените пари на разтворителя често се различава значително от летливостта. Но опитът и теоретичните съображения показват, че отклонението на налягането на парите от летливостта (ако говорим за съотношението остава приблизително същото за разтвори с не твърде висока концентрация. Следователно, приблизително
където е налягането на наситените пари върху чистия разтворител, докато налягането на наситените пари на разтворителя над разтвора. Тъй като намаляването на налягането на наситените пари над разтворите е добре проучено за много разтворители, съотношението се оказа практически едно от най-удобните за изчисляване на активността на разтворителите.
Изчисляване на активността на разтворено вещество от равновесие в два разтворителя.Нека веществото B е разтворено в два разтворителя, които не се смесват един с друг. И да предположим, че активността (като функция на B концентрацията) се изследва; нека го обозначим Тогава не е трудно да се изчисли активността на същото вещество В в друг разтворител А за всички равновесни концентрации. Ясно е, че в този случай е необходимо да се изхожда от равенството на химичните потенциали на веществото В в равновесните фази.Равенството на потенциалите обаче не означава, че активностите са равни. Наистина, стандартните състояния на B в разтворите не са еднакви; те се различават по различни енергии на взаимодействие на частици от вещество В с разтворители и тези стандартни състояния, най-общо казано, не са в равновесие помежду си. Следователно, летливостта B в тези стандартни състояния не е еднаква, но за равновесните концентрации, които разглеждаме, и A, летливостта B в тези фази е идентична. Следователно, за всички равновесни концентрации съотношението на активностите е обратно пропорционално на съотношение на летливостта B в стандартни състояния
Този прост и удобен начин за изчисляване на активността на вещество в един разтворител от активността на същото вещество в друг разтворител става неточен, ако единият от тези разтворители забележимо се смесва с другия.
Определяне на активността на металите чрез измерване на електродвижещата сила на галваничен елемент.Следвайки Lewis [A - 16], нека обясним това с примера на твърди разтвори на мед и сребро. Нека единият електрод, галваничен елемент, да е от напълно чиста мед, а другият
електрод - от твърд разтвор на мед и сребро концентрация на мед, която ни интересува. Поради неравномерните стойности на химичния потенциал на медта в тези електроди възниква електродвижеща сила, която с валентността на токоносителите на електролитните разтвори на меден оксид за неоксидна мед е свързана с разликата в химически потенциали на медта чрез съотношението
къде е числото на Фарадей; активност на чистата фаза на медта Като се вземат предвид числените стойности (10.51) могат да бъдат пренаписани, както следва:
Изчисляване на активността на разтворителя от активността на разтвореното вещество.За бинарен разтвор (вещество B в разтворител A) съгласно уравнението на Gibbs-Duhem (7.81) с и като се вземе предвид (10.45)
Тъй като в този случай тогава и следователно
Добавяйки тази връзка към (10.52), получаваме
Интегрирайки този израз от чистата фаза на разтворителя, когато към концентрацията на разтвореното вещество, като се има предвид, че за стандартното състояние на разтворителя намираме
По този начин, ако е известна зависимостта на активността на разтвореното вещество B от неговата молна фракция, тогава чрез графично интегриране (10.52) е възможно да се изчисли активността на разтворителя.
Изчисляване на активността на разтвореното вещество от активността на разтворителя.Лесно е да се види, че за изчисляване на активността на разтвореното вещество се получава формулата
симетричен (10.52). В този случай обаче се оказва, че графичната интеграция е трудно изпълнима със задоволителна точност.
Луис намери изход от тази трудност [A - 16]. Той показа, че заместването на проста функция
редуцира формула (10.53) до форма, удобна за графично интегриране:
Ето броя на моловете от веществото B в разтворител A. Ако молекулното тегло на разтворителя, тогава
Изчисляване на активността на разтворителя от точките на втвърдяване на разтвора.По-горе беше разгледана зависимостта на активността от състава на разтворите и беше прието, че температурата и налягането са постоянни. Концепцията за активност е най-полезна за анализа на изотермичните промени в състава на разтворите. Но в някои случаи е важно да знаете как активността се променя с температурата. Един от най-важните методи за определяне на активността се основава на използването на температурната промяна в активността - чрез температурите на втвърдяване на разтворите. Не е трудно да се получи зависимостта на активността от температурата в диференциална форма. За да направите това, достатъчно е да сравните работата по промяна на състава на разтвора при от стандартно състояние към концентрация с работата на същия процес при или просто да повторите разсъжденията, които водят до формула (10.12) за летливостта.
Химическият потенциал на разтворите се определя аналитично чрез активност по точно същия начин, както за чистите фази чрез летливост. Следователно за дейностите се получава същата формула (10.12), в която мястото е заето от разликата между частичните енталпии на компонента в разглежданото състояние и в стандартното му състояние:
Тук производната по отношение на температурата се взема при постоянен състав на разтвора и постоянно външно налягане. Ако частичните топлинни мощности са известни, тогава чрез връзката може да се приеме, че след заместване в (10.54) и интегрирането води до формулата
Луис показа чрез примери [A - 16], че за метални разтвори приблизителното уравнение (10.55) е валидно с точност от няколко процента в температурния диапазон от 300-600 ° K.
Прилагаме формула (10.54) към разтворителя А на бинарния разтвор близо до точката на втвърдяване на разтвора, т.е. като приемем, че Висшата
точката на топене на чистата твърда фаза на разтворителя ще бъде означена с, а намаляването на точката на втвърдяване на разтвора ще бъде означено с
Ако приемем чистата твърда фаза като стандартно състояние, тогава стойността ще означава нарастването на частичната енталпия на един мол от разтворителя по време на топенето, т.е. частичната топлина
топене Така, съгласно (10.54)
Ако приемем това
където е моларната топлина на топене на чист разтворител при топлинния капацитет на веществото А в течно и твърдо състояние и ако при интегриране (10.56) използваме разширяването на интегранд в серия, получаваме
За вода като разтворител, коефициентът при в първия член от дясната страна е равен на
Изчисляване на активността на разтвореното вещество от точките на втвърдяване на разтвора.Точно както беше направено при извеждането на формула (10.52), използваме уравнението на Гибс-Дюхем; ще го приложим за бинарен разтвор, но за разлика от извеждането на формула (10.52), няма да преминем от броя молове към молни фракции. Тогава получаваме
Комбинирайки това с (10.56), намираме
Освен това ще имаме предвид разтвор, съдържащ посочения брой молове в разтворител с молекулно тегло. В този случай отбелязваме, че за разтвори във вода коефициентът при в (10.58) се оказва равен. За интегриране (10.58), следвайки Люис, се въвежда спомагателна величина
(За разтвори не във вода, а в някакъв друг разтворител, вместо 1,86 се замества съответната стойност на криоскопичната константа.) Резултатът е [A - 16]
Задача 529.
Изчислете приблизителната стойност на йонната активност K+ и SO 4 2- в 0,01 М К разтвор 2 SO 4 .
Решение:
Уравнение на дисоциация К 2 SO 4 има формата:
K 2 SO 4 ⇔ 2K + + SO 4 2-.
Активността на един йон (mol/l) е свързана с неговата молекулна концентрация в разтвор чрез връзката: = fCM.
Тук f е коефициентът на йонна активност (безразмерна стойност), C M е концентрацията на йони. Коефициентът на активност зависи от заряда на йона и йонната сила на разтвора, която е равна на половината от сумата на продуктите на концентрацията на всеки йон и квадрата на заряда на йона:
Йонната сила на разтвора е:
I = 0,5 = 0,5 (0,02 . 1 2) + (0,01 . 2 2) = 0,03.
Коефициентът на активност на K + и SO 4 2- йони се намира по формулата, получаваме:
Сега изчисляваме активността на K + и SO 4 2- йони от връзката = fCM получаваме:
(К+)=0,02 . 0,82 = 0,0164 mol/l; (SO 4 2-) = 0,01 . 0,45 = 0,0045 mol/l.
Отговор:(К+) = 0.0164 mol/l; (SO 4 2-) \u003d 0,0045 mol / l.
Задача 530.
Изчислете приблизителната стойност на активността на Ba 2+ и Cl - йони в 0,002 N. Разтвор на BaCl 2.
Решение:
M (BaCl 2) \u003d C E (BaCl 2)
C M \u003d C H \u003d 2 .
0,002 = 0,004 mol/l.
Уравнението на дисоциация за бариев хлорид има формата:
BaCl 2 ⇔ Ba 2+ + 2Cl -.
Активността на един йон (mol/l) е свързана с неговата молекулна концентрация в разтвор чрез връзката: = fC M .
Тук f е коефициентът на йонна активност (безразмерна стойност), C M е концентрацията на йони. Коефициентът на активност зависи от заряда на йона и йонната сила на разтвора, която е равна на половината от сумата на продуктите на концентрацията на всеки йон и квадрата на заряда на йона:
Йонната сила на разтвора е:
I = 0,5 = 0,5 (0,004 . 2 2) + (0,008 . 1 2) = 0,024.
Коефициентът на активност на Ba2+ и Cl- йони се намира по формулата, получаваме:
Сега изчисляваме активността на Ba 2+ и Cl - йони от връзката = fC M получаваме:
(Ba2+) = 0,004 . 0,49 = 0,0196 mol/l; (Cl-) = 0.008 . 0,84 = 0,00672 mol/l.
Отговор:(Ba 2+) = 0,0196 mol/l; (Cl -) \u003d 0,00672 mol / l.
Задача 531.
Намерете приблизителната стойност на коефициента на активност на водороден йон в 0,0005 М разтвор на H 2 SO 4, съдържащ освен това 0,0005 mol/l HCI. Мисля, че сярна киселинанапълно се дисоциира и в двата етапа.
Решение:
Общата концентрация на водородни йони е сумата от концентрацията на H 2 SO 4 и концентрацията на HCl. Киселините се дисоциират по схемата:
H 2 SO 4 ⇔ 2H + + SO 4 2-;
HCl ⇔ H + + Cl -
От уравненията следва, че концентрацията на водородни йони в сярната киселина е 2 пъти по-висока от тази на киселините и ще бъде: 2 . 0,0005 = 0,001 mol/l. Общата концентрация на водородни йони в разтвора ще бъде:
0,001 + 0,0005 = 0,0015 mol/L.
Коефициентът на йонна активност се изчислява по формулата:
където f е коефициентът на йонна активност (безразмерна стойност), I е йонната сила на разтвора, Z е зарядът на йона. Йонната сила на разтвора се изчислява по уравнението:
Тук получаваме концентрацията на йона в разтвора:
I = 0,5 = 0,002.
Нека изчислим коефициента на активност на водородния йон.
Електрохимия
Йонна активност. Йонна сила на разтвора. Зависимост на коефициента на йонна активност от йонната сила на разтвора. Теория на Дебай-Хюкел.
активност (йони) - ефективна концентрация, отчитаща електростатичното взаимодействие между йони в разтвора. Активността се различава от концентрацията с известна степен. Съотношението на активността (a) към концентрацията на вещество в разтвор (c, в g-йон / l) се нарича коефициент на активност: γ \u003d a / c.
Йонна сила на разтвора е мярка за интензитета на електрическото поле, създадено от йони в разтвор. Половината от сбора на продуктите от концентрацията на всички йони в разтвора и квадрата на техния заряд. Формулата е изведена за първи път от Луис:
където cB са моларните концентрации на отделните йони (mol/l), zB са зарядите на йоните
Сумирането се извършва за всички видове йони, присъстващи в разтвора. Ако в разтвора присъстват два или повече електролита, тогава се изчислява общата обща йонна сила на разтвора. За електролити, в които присъстват многозарядни йони, йонната сила обикновено надвишава моларността на разтвора.
Йонната сила на разтвора има голямо значениев теорията на Дебай-Хюкел за силните електролити. Основното уравнение на тази теория (ограничителен закон на Дебай-Хюкел) показва връзката между коефициента на активност на йона ze и йонната сила на разтвора I под формата: константа на разтворителя и температура.
Съотношението на активността (a) към общата концентрация на вещество в разтвор (c, в mol / l), т.е. активността на йони при концентрация 1 mol / l, се нарича фактор активност :
В безкрайно разредени водни разтвори на неелектролити коефициентът на активност е равен на единица. Опитът показва, че с увеличаване на концентрацията на електролита, стойностите на f намаляват, преминават през минимум и след това отново се увеличават и стават значително по-големи от единица в силни разтвори. Такова поведение на зависимостта на f от концентрацията се определя от две физични явления.
Първият е особено изразен при ниски концентрации и се дължи на електростатичното привличане между противоположно заредените йони. Силите на привличане между йоните преобладават над силите на отблъскване, т.е. в разтвор се установява близък ред, при който всеки йон е заобиколен от йони с противоположен знак. Последицата от това е увеличаване на връзката с разтвора, което се отразява в намаляване на коефициента на активност. Естествено, взаимодействието между йоните се увеличава с увеличаване на техните заряди.
С нарастване на концентрацията активността на електролитите все повече се влияе от второто явление, което се дължи на взаимодействието между йони и водни молекули (хидратация). В същото време в относително концентрирани разтвори количеството вода става недостатъчно за всички йони и започва постепенна дехидратация, т.е. връзката на йони с разтвора намалява, следователно коефициентите на активност се увеличават.
Известни са някои закономерности относно коефициентите на активност. И така, за разредени разтвори (приблизително до m = 0,05) се наблюдава връзката 1 - f = k√m. В малко по-разредени разтвори (m ≈ 0,01) стойностите на f не зависят от природата на йоните. Това се дължи на факта, че йоните са разположени на такива разстояния един от друг, при които взаимодействието се определя само от техните заряди.
При по-високи концентрации, заедно със заряда, стойността на активността започва да се влияе от радиуса на йоните.
За да се оцени зависимостта на коефициентите на активност от концентрацията в разтвори, където има няколко електролита, G. Lewis и M. Randall въвеждат концепцията за йонна сила I, която характеризира интензитета на електрическото поле, действащо върху йони в разтвор. Йонната сила се определя като половината от сумата на членовете, получени чрез умножаване на молалностите на всеки йон, mi, по квадрата на неговата валентност, Zi:
I = 1/2∑miZi. (IX.18)
ТЕОРИЯ НА ДЕБАЙ-ХУКЕЛ , статистически теория на разредените разтвори на силни електролити, която ви позволява да изчислите коеф. йонна активност. Основава се на предположението за пълна дисоциация на електролита на йони, които се разпределят в разтворителя, разглеждан като непрекъсната среда. Всеки йон чрез действието на своята електрическа заряд поляризира средата и образува около себе си известно преобладаване на йони с противоположен знак – т.нар. йонна атмосфера. При липса на външни електрически поле йонна атмосфера има сферична. симетрия и неговият заряд е равен по големина и противоположен по знак на заряда на центъра, който го създава. и тя. Потенциал j общ електрически. полета, създадени от центъра. йон и неговата йонна атмосфера в точка, разположена на разстояние r от центъра. йон, м.б. изчислено, ако йонната атмосфера се описва чрез непрекъснато разпределение на плътността на заряда r близо до центъра. и тя. За изчислението се използва уравнението на Поасон (в системата SI):
n2j = -r/ee0,
където n2 е операторът на Лаплас, e е диелектрикът. пропускливост на разтворителя, e0 - електрическа. постоянна (диелектрична проницаемост на вакуум). За всеки i-ти вид йони, r се описва от функцията на разпределението на Болцман; тогава, в приближението, което разглежда йоните като точкови заряди (първото приближение на D.-H.T.), решението на уравнението на Поасон приема формата: 
където z е центърът на числото на заряда. ion, rd - т.нар. Радиус на екрана на Дебай (радиус на йонната атмосфера). При разстояния r > rd потенциалът j става незначителен, т.е. йонната атмосфера екранира електрическата. централно поле. и тя.
При липса на външно електрическо поле йонната атмосфера има сферична симетрия и нейният заряд е равен по големина и противоположен по знак на заряда на централния йон, който я създава. В тази теория почти не се обръща внимание на образуването на двойки противоположно заредени йони чрез директно взаимодействие между тях.
Въпреки факта, че термодинамиката не взема предвид процесите, които се случват в реални разтвори, например привличането и отблъскването на йони, термодинамичните закони, получени за идеални разтвори, могат да бъдат приложени към реални разтвори, ако заменим концентрациите с дейности.
Дейност ( а) - такава концентрация на вещество в разтвор, използвайки която свойствата на даден разтвор могат да бъдат описани със същите уравнения като свойствата на идеален разтвор.
Активността може да бъде по-малка или по-голяма от номиналната концентрация на веществото в разтвора. Активността на чист разтворител, както и на разтворител в не твърде концентрирани разтвори, се приема равна на 1. Активността на твърдо вещество в утайката или течност, която не се смесва с даден разтвор, също се приема за 1. В безкрайно разреден разтвор активността на разтвореното вещество е същата като концентрацията му.
Съотношението на активността на дадено вещество в даден разтвор към неговата концентрация се нарича фактор активност.
Коефициентът на активност е вид коригиращ фактор, който показва колко реалността се различава от идеала.
Отклонения от идеалността в разтвори на силни електролити
Особено забележимо отклонение от идеалността се наблюдава в разтвори на силни електролити. Това се отразява например в тяхната точка на кипене, точка на топене, налягане на парите над разтвора и, което е особено важно за аналитична химия, върху стойностите на константите на различни равновесия, възникващи в такива разтвори.
За да характеризирате активността на електролитите, използвайте:
За електролит A m B n:
Стойност, която отчита влиянието на концентрацията (C) и заряда ( z ) на всички присъстващи в разтвора йони върху активността на разтвореното вещество се нарича йонна сила ( аз ).
Пример 3.1. На 1.00л воден разтворсъдържа 10,3 g NaBr, 14,2 g Na2SO4 и 1,7 g NH3. Каква е йонната сила на този разтвор?
0,100 mol/l
0,100 mol/l
C (Na +) \u003d 0,300 mol / l, C (Br -) \u003d 0,100 mol / l, C (SO 4 2-) \u003d 0,100 mol / l
I = 0,5 × = 0,400 mol/l
Ориз. 3.1. Ефект на йонната сила върху средния коефициент на йонна активност на HCl
На фиг. 3.1 показва пример за ефекта на йонната сила върху активността на електролит (HCl). Подобна зависимост на коефициента на активност от йонната сила се наблюдава и при HClO 4 , LiCl, AlCl 3 и много други съединения. За някои електролити (NH 4 NO 3 , AgNO 3 ) зависимостта на коефициента на активност от йонната сила е монотонно намаляваща.
Няма универсално уравнение, чрез което би било възможно да се изчисли коефициентът на активност на всеки електролит при всяка стойност на йонна сила. За да се опише зависимостта на коефициента на активност от йонната сила в много разредени разтвори (до I< 0,01) можно использовать Граничен закон на Дебай-Хюкел
където А е коефициент, зависещ от температурата и диелектричната проницаемост на средата; за воден разтвор (298K) A » 0,511.
Това уравнение е получено от холандския физик П. Дебай и неговия ученик Е. Хюкел въз основа на следните предположения. Всеки йон беше представен като точков заряд (т.е. размерът на йона не беше взет предвид), заобиколен в разтвор йонна атмосфера- област от пространство със сферична форма и определен размер, в която съдържанието на йони с противоположен знак по отношение на даден йон е по-голямо, отколкото извън него. Зарядът на йонната атмосфера е равен по големина и противоположен по знак на заряда на централния йон, който я е създал. Съществува електростатично привличане между централния йон и околната йонна атмосфера, което се стреми да стабилизира този йон. Стабилизирането води до намаляване на свободната енергия на йона и намаляване на коефициента на неговата активност. В ограничаващото уравнение на Дебай-Хюкел природата на йоните не се взема предвид. Смята се, че при ниски стойности на йонната сила коефициентът на активност на йона не зависи от неговата природа.
Когато йонната сила се увеличи до 0,01 или повече, ограничаващият закон започва да дава все повече и повече грешки. Това е така, защото истинските йони имат определен размер, така че не могат да бъдат опаковани толкова плътно, колкото точковите заряди. С увеличаване на концентрацията на йони размерът на йонната атмосфера намалява. Тъй като йонната атмосфера стабилизира йона и намалява неговата активност, намаляването на неговия размер води до по-малко значително намаляване на коефициента на активност.
За да изчислите коефициентите на активност за йонна сила от порядъка на 0,01 - 0,1, можете да използвате разширено уравнение на Дебай-Хюкел:
където B » 0,328 (T = 298K, аизразено в ), ае емпирична константа, характеризираща размерите на йонната атмосфера.
При по-високи стойности на йонна сила (до ~1), количествената оценка на коефициента на активност може да се извърши съгласно уравнението на Дейвис.
Дейносткомпоненти на разтвора е концентрацията на компонентите, изчислена, като се вземе предвид тяхното взаимодействие в разтвора. Терминът "активност" е предложен през 1907 г. от американския учен Луис като количество, чието използване ще помогне да се опишат свойствата на реалните разтвори по сравнително прост начин.
Инструкция
Съществуват различни експериментални методи за определяне на активността на компонентите на разтвора. Например чрез повишаване на точката на кипене на тестовия разтвор. Ако тази температура (означена като T) е по-висока от точката на кипене на чистия разтворител (To), тогава естественият логаритъм на активността на разтворителя се изчислява по следната формула: lnA = (-? H / RT0T) x? T. Където ?H е топлината на изпарение на разтворителя в температурния диапазон между To и T.
Можете да определите активността на компонентите на разтвора, като понижите точката на замръзване на тестовия разтвор. В този случай естественият логаритъм на активността на разтворителя се изчислява по следната формула: lnA = (-?H/RT0T) x?T, където ?H е топлината на замръзване на разтвора в интервала между точката на замръзване на разтвора (Т) и точката на замръзване на чистия разтворител (То).
Изчислете активността, като използвате метода за изследване на равновесието на химична реакция с газова фаза. Да предположим, че имате химическа реакциямежду стопилка на оксид на някакъв метал (обозначаван с общата формула MeO) и газ. Например: MeO + H2 = Me + H2O - тоест металният оксид се редуцира до чист метал, с образуването на вода под формата на водна пара.
В този случай равновесната константа на реакцията се изчислява, както следва: Кр = (pH2O x Ameo) / (рН2 x Ameo), където p е парциалното налягане съответно на водорода и водните пари, A са активностите на чистата метал и съответно неговият оксид.
Изчислете активността, като изчислите електродвижещата сила на галванична клетка, образувана от електролитен разтвор или стопилка. Този метод се счита за един от най-точните и надеждни за определяне на активността.
Оборотът на капитала е скоростта, с която средствата преминават през различните етапи на производство и обръщение. Колкото по-голяма е скоростта на циркулация на капитала, толкова повече печалба ще получи организацията, което показва растеж на нейната бизнес активност.
Инструкция
Оборотът на активите в оборота се изчислява, като сумата на приходите се раздели на средната годишна стойност на активите.
където А е средната годишна стойност на активите (общ капитал) -
B - приходи за анализирания период (година).
Намереният индикатор ще покаже колко оборота са направени от средствата, инвестирани в имуществото на организацията за анализирания период. С нарастването на стойността на този показател се повишава бизнес активността на фирмата.
Разделете продължителността на анализирания период на оборота на активите, като по този начин ще намерите продължителността на един оборот. При анализа трябва да се има предвид, че колкото по-ниска е стойността на този показател, толкова по-добре за организацията.
Използвайте таблици за яснота.
Изчислете коефициента на фиксиране на текущите активи, който е равен на средната сума на текущите активи за анализирания период, разделена на приходите на организацията.
Това съотношение показва колко оборотен капитал се изразходва за 1 рубла продадени продукти.
Сега изчислете продължителността на работния цикъл, която е равна на продължителността на оборота на суровините, плюс продължителността на оборота на готовите продукти, плюс продължителността на оборота на незавършеното производство, както и продължителността на обръщаемост на вземанията.
Този показател трябва да се изчисли за няколко периода. Ако се забележи тенденция към нейното нарастване, това показва влошаване на състоянието на бизнес дейността на компанията, т.к. в същото време оборотът на капитала се забавя. Поради това компанията има повишено търсене пари в бройи тя започва да изпитва финансови затруднения.
Не забравяйте, че продължителността на финансовия цикъл е продължителността на оперативния цикъл минус продължителността на оборота на дължимите сметки.
Колкото по-ниска е стойността на този показател, толкова по-висока е бизнес активността.
Коефициентът на стабилност на икономическия растеж също влияе върху оборота на капитала. Този показател се изчислява по формулата:
(Чпр-Д)/ Ск
където Nпр - нетната печалба на фирмата;
D - дивиденти;
Sk - собствен капитал.
Този показател характеризира средния темп на растеж на организацията. Колкото по-висока е стойността му, толкова по-добре, тъй като показва развитието на предприятието, разширяването и нарастването на възможностите за увеличаване на неговата бизнес активност в следващите периоди.
Полезни съвети
Понятието "дейност" е тясно свързано с понятието "концентрация". Тяхната връзка се описва с формулата: B \u003d A / C, където A е активност, C е концентрация, B е „коефициент на активност“.
