V doteraz uvažovaných protolytických interakciách (ionizácia slabých elektrolytov a hydrolýza iónov solí) bola povinnou zložkou voda, ktorej molekuly vykazujúce vlastnosti amfolytu pôsobili buď ako donor, alebo ako akceptor protónu, zaisťujúce výskyt týchto interakcií. Teraz uvažujme o priamej interakcii kyselín a zásad medzi sebou, t.j. neutralizačné reakcie.
Neutralizačná reakcia je protolytická interakcia kyseliny a zásady, ktorej výsledkom je tvorba soli a vody.
V závislosti od sily použitej kyseliny a zásady môže byť neutralizačná reakcia prakticky nevratná alebo reverzibilná v rôznej miere.
Keď akákoľvek silná kyselina interaguje s akoukoľvek silnou zásadou (alkáliou), v dôsledku skutočnosti, že tieto činidlá sú úplne disociované na ióny, je podstata takejto reakcie, bez ohľadu na povahu činidiel, vyjadrená tou istou molekulovou iónovou rovnicou:
V procese neutralizácie silnej kyseliny zásadou sa pH systému mení, čo zodpovedá neutralizačnej krivke znázornenej na obr. 8.1. Neutralizačná krivka je v tomto prípade charakterizovaná veľkým a ostrým skokom pH v blízkosti stavu ekvivalencie (Veq) - Stred tohto skoku zodpovedá bodu ekvivalencie, v ktorom [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 mol/l, t.j. pH = 7.
Charakteristické vlastnosti reakcie neutralizácie silnej kyseliny s alkáliou a naopak sú:
Nevratnosť;
Exotermickosť ( H 0= -57,6 kJ/mol);
Veľmi vysoká rýchlosť, pretože interagujú iba mobilné ióny H + a OH-;
Skok pH počas neutralizácie je veľký a ostrý;
Bod ekvivalencie pri pH = 7.
Tieto vlastnosti neutralizačnej reakcie medzi silnými kyselinami a zásadami zabezpečili jej široké využitie v analytickej praxi na kvantitatívne stanovenie kyselín a zásad v skúmaných objektoch.
Najčastejším prípadom neutralizačnej reakcie je interakcia kyselín a zásad, ktoré sa líšia silou. Uvažujme o neutralizácii slabej kyseliny HA so silnou zásadou (zásadou):
Pretože HA a H20 sú slabé elektrolyty, dochádza k protolytickej rovnováhe v dôsledku konkurencie o protón medzi silnými bázami OH- a A-, a preto bude táto neutralizačná reakcia charakterizovaná nasledujúcimi znakmi:
reverzibilita;
Skok pH pri neutralizácii je malý a menej prudký (obr. 8.2) a s klesajúcou silou kyseliny sa zmenšuje a vyhladzuje;
Bod ekvivalencie sa nachádza pri pH > 7, pretože hydrolytická reakcia aniónu prebieha v systéme s tvorbou OH- aniónov, ktorých je čím viac, tým je kyselina slabšia;
V E KB), keď sa pridá 50 % alkálie a [HA] = [A-], hodnota pH v systéme sa číselne rovná hodnote pK a tejto slabej kyseliny.
Posledná pozícia vyplýva z rovnice: pH = pK a+ lg ([A-]/[NA]), podľa ktorého pri [A - ] = [HA] pH = pK a(pretože lg ([A-]/[HA]) = 0). Táto okolnosť umožňuje nielen určiť hodnotu pK a slabá kyselina, ale riešia aj inverzný problém: hodnotou pK a určiť, ktorá slabá kyselina je v systéme.
Reakcie neutralizácie zásad rôznej sily silnou kyselinou (obr. 8.3) sú charakterizované znakmi rovnovážnych protolytických procesov podobných tým, ktoré sú uvedené vyššie. Musíte však pochopiť a pamätať si, že nasledujúce vlastnosti sú charakteristické pre neutralizáciu slabých zásad:
- 
bod ekvivalencie je pri pH< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;
V stave poloneutralizácie (1/2 V E KB), keď sa pridá 50 % kyseliny a [B] = [BH + ], hodnota pH v systéme sa číselne rovná hodnote pK (BH +) konjugovanej kyseliny danej slabej zásady.
Štúdium neutralizačnej reakcie teda umožňuje určiť nielen obsah kyselín a zásad v systéme, ale aj hodnotu pK a slabé elektrolyty vrátane bielkovín, ako aj ich izoelektrické body.
Acidobázické reakcie zahŕňajú neutralizačné reakcie
Neutralizačná reakcia nazývaná reakcia kyseliny a zásady za vzniku soli a vody.
Napríklad, keď sa hydroxid draselný pridá do kyseliny chlorovodíkovej, dôjde k reakcii:
KOH + HCl = KCL + H20 OH - + H+
Neutralizačná reakcia prebieha nezvratne len vtedy, keď silná kyselina interaguje so silnou zásadou, pretože v tomto prípade je jediným slabým elektrolytom v reakčnej zmesi reakčný produkt - voda. Ak sa kyselina a zásada odoberú v striktne stechiometrických množstvách, potom bude médium vo výslednom soľnom roztoku neutrálne.
Neutralizačná reakcia prebieha odlišne za účasti slabých kyselín (HNO 2, CH 3 COOH, H 2 SO 3) alebo slabých zásad (NH 3 *H 2 O, Mg(OH) 2, Fe(OH) 2).
HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O
HNO2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H20
HN02 + OH - ↔ NO 2 - + H20
Podľa skrátenej iónovo-molekulárnej reakčnej rovnice je zrejmé, že v reakčnom systéme sú slabé elektrolyty nielen medzi produktmi reakcie (H 2 O), ale aj medzi východiskovými látkami (HNO 2), čo svedčí o reverzibilite tzv. reakciu. Keďže je však voda najslabším elektrolytom, reakcia je spontánne silne posunutá doprava, smerom k tvorbe soli.
Pozrime sa na pár príkladov.
Príklad 1 Vyberte z uvedených kyselín a zásad: HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba(OH) 2, LiOH, Mn(OH) 2 - tie, ktorých párové interakcie zodpovedajú neutralizačnej reakcii prebiehajúcej podľa rovnice: H + + OH - = H 2 O. napíšte molekulové rovnice pre možné reakcie.
Odpoveď. Tento proces zodpovedá interakcii silnej kyseliny so silnou zásadou. Medzi uvedené zlúčeniny patrí silná kyselina –HNO 3, silné zásady – Ba(OH) 2 a LiOH. Rovnice pre možné reakcie sú nasledovné:
2HN03 + Ba(OH)2 = Ba(N03)2 + 2H20
HN03 + LiOH = LiN03 + H20
Príklad 2 Roztok obsahuje zmes HCl a CH3COOH. Aké reakcie a v akom poradí prebiehajú, keď sa tento roztok neutralizuje hydroxidom draselným?
Odpoveď. Kyseliny obsiahnuté v roztoku patria k rôznym typom elektrolytov: HCl – silný elektrolyt, CH 3 COOH – slabý. V dôsledku potlačenia disociácie slabého elektrolytu silným, prebieha neutralizácia týchto kyselín s postupným pridávaním alkálií postupne: najprv OH - ióny interagujú s voľnými H + iónmi, t.j. so silnou kyselinou a potom sa do procesu zapoja molekuly slabej kyseliny. Reakcia teda prebieha najskôr s HCl a potom s CH3COOH:
1) HCl + KOH = KCl + H20 H+ + OH- = H20
2) CH 3 COOH + KOH = CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H 2 O
Príklad 3 Uveďte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie roztoku získaného pridaním 3,36 g KOH do 500 ml roztoku H 3 PO 4 s molárnou koncentráciou 0,1 mol/l.
Vzhľadom na to:
ϑ (roztok H3PO4) = 500 ml = 0,5 l H 3 PO 4 s KOH môže tvoriť tri rôzne soli.
c(H 3 PO 4) = 0,1 mol/l Zapíšme si rovnice pre reakcie vzniku každého z
m(KOH) = 3,36 g možných solí a zaznamenajte stechiometrické hodnoty
M(KOH) = 56 g/mol molárny pomer činidiel:
Zloženie roztoku? n(H3P04) n(KOH)
N3P04 + KOH = KN2P04 + H20 1:1
N3P04 + 2KON = K2NPO4 + 2H201:2
H3P04 + 3KON = K3P04 + 3H20
Stanovme množstvá činidiel podľa problémových údajov a ich molárneho pomeru:
n (H 3 PO 4) = c(H 3 PO 4)* ϑ (roztok H3PO4) = 0,1 mol/l * 0,5 l = 0,05 mol
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 3,36 g/56 g/mol = 0,06 mol
n(H3P04): n(KOH) = 0,05: 0,06 = 5:6 = 1:1,2
Porovnaním tohto pomeru s molárnymi pomermi činidiel v možných reakciách sme dospeli k záveru, že v roztoku vzniká zmes KH2PO4 a K2HP04, pretože je tam viac alkálií, ako je potrebné na tvorbu prvej soli. , ale menej ako je potrebné na vytvorenie ďalšieho .
V súlade s nadbytkom KOH sa podľa prvej rovnice všetka kyselina zmení na KH 2 PO 4, pričom n (KH 2 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0,05 mol.
Počet mólov KOH spotrebovaného pri tejto reakcii, n 1 (KOH) = n (H 3 PO 4) = 0,05 mol, zostane nespotrebovaný 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol). Toto množstvo KOH bude interagovať s KN2PO4 podľa rovnice:
KN2RO4 + KON = K2NRO4 + H20
Je zrejmé, že 0,01 mol KOH premení 0,01 KN 2 PO 4 na 0,01 mol K 2 HPO 4, pričom v roztoku zostane 0,05 - 0,01 = 0,04 (mol) K 2 HPO 4 .
Odpoveď: 0,04 mol KN 2 PO 4 a 0,01 mol K 2 HPO 4
Reakcia medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej vzniká soľ a voda, sa nazýva neutralizačná reakcia.
Študovali sme reakcie kyselín s kovmi a oxidmi kovov. Tieto reakcie produkujú soľ zodpovedajúceho kovu. Bázy obsahujú aj kovy. Dá sa predpokladať, že kyseliny budú interagovať so zásadami za vzniku solí. Pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej HCl do roztoku hydroxidu sodného NaOH.
Roztok zostáva bezfarebný a priehľadný, ale dotykom sa dá zistiť, že sa uvoľňuje teplo. Uvoľňovanie tepla naznačuje, že medzi zásadou a kyselinou prebehla chemická reakcia.
Aby sme zistili podstatu tejto reakcie, urobme nasledujúci experiment. Do alkalického roztoku vložte kúsok papiera zafarbeného fialovým lakmusom. Tá, samozrejme, zmodrie. Teraz z byrety začneme po malých dávkach pridávať kyslý roztok do alkalického roztoku, kým sa farba lakmusu opäť nezmení z modrej na fialovú. Ak sa lakmus zmení z modrej na fialovú, znamená to, že v roztoku nie je žiadna zásada. V roztoku už nebola žiadna kyselina, pretože v jej prítomnosti by lakmus sčervenal. Roztok sa stal neutrálnym. Po odparení roztoku sme získali soľ - chlorid sodný NaCl.
Vznik chloridu sodného pri reakcii hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou vyjadruje rovnica:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q
Podstatou tejto reakcie je, že atómy sodíka a vodíka si vymieňajú miesta. Výsledkom je, že atóm vodíka kyseliny sa spojí s hydroxylovou skupinou alkálie za vzniku molekuly vody a atóm sodíka sa spojí so zvyškom kyseliny – Cl, čím sa vytvorí molekula soli. Táto reakcia patrí k známemu typu výmenných reakcií.
Reagujú nerozpustné zásady s kyselinami? Do pohára nalejte modrý hydroxid meďnatý. Pridáme vodu. Hydroxid meďnatý sa nerozpustí. Teraz k tomu pridáme roztok kyseliny dusičnej. Hydroxid meďnatý sa rozpustí a získa sa číry, modro sfarbený roztok dusičnanu meďnatého. Reakcia je vyjadrená rovnicou:
Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20
Zásady, ktoré sú nerozpustné vo vode, ako alkálie, reagujú s kyselinami za vzniku solí a vody.
Pomocou neutralizačnej reakcie sa experimentálne stanovia nerozpustné kyseliny a zásady. Hydráty oxidov, ktoré reagujú neutralizáciou s alkáliami, sú klasifikované ako kyseliny. Po overení zo skúseností, že tento oxid hydrát je neutralizovaný zásadami, píšeme jeho vzorec ako kyslý vzorec, pričom na prvé miesto píšeme chemický znak vodíka: HNO3, H2SO4.
Kyseliny medzi sebou neinteragujú za vzniku solí.
Hydráty oxidov, ktoré podliehajú neutralizačnej reakcii s m zlúčeninami, sú klasifikované ako zásady. Po overení zo skúseností, že tento oxid hydrát je neutralizovaný kyselinami, zapíšeme jeho vzorec v tvare Me(OH)n, t.j. zdôrazňujeme v ňom prítomnosť hydroxylových skupín.
Bázy navzájom neinteragujú za vzniku solí.
Neutralizačné reakcie (proces interakcie medzi kyselinou a zásadou) sú sprevádzané tepelným účinkom. Výsledkom je soľ a voda. Neutralizačné reakcie prebiehajú nezvratne len vtedy, keď sú silné kyseliny neutralizované silnými zásadami.
Napríklad:
K+ + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H20
Nevratnosť takýchto reakcií je spôsobená skutočnosťou, že vo výsledných systémoch je jedinou a veľmi mierne disociovanou zlúčeninou voda. Iónová forma rovnice je v tomto prípade:
H+ + OH- = H20
Výnimkou sú reakcie, ktoré sú sprevádzané okrem vody aj tvorbou ťažko rozpustnej zlúčeniny, napr.
Ba2+ + 2OH - + 2H + + SO42- = BaSO4 + 2H20
Okrem toho, ak sú do reakcie zapojené presne ekvivalentné množstvá silnej kyseliny a silnej zásady, potom koncentrácie iónov H+ a OH- zostávajú rovnaké ako vo vode, t.j. prostredie sa stáva neutrálnym. Zistilo sa, že keď sa jeden ekvivalent silnej kyseliny (zásady) neutralizuje jedným ekvivalentom silnej zásady (kyseliny), vždy sa uvoľní 57,22 kJ (13,7 kcal). Napríklad:
NaOH + HCl -= NaCl + H20, H= - 13,7 kcal
Deje sa tak preto, lebo reakcia neutralizácie silnej kyseliny (zásady) so silnou zásadou (kyselinou) bude vždy sprevádzaná reakciou tvorby vody a teplo tvorby jedného mólu vody z iónov sa rovná 57,22 kJ. (13,7 kcal).
Pri neutralizácii slabej kyseliny (zásady) silnou zásadou (kyselinou) sa uvoľní viac alebo menej ako 57,22 kJ (13,7 kcal) tepla (príloha Tabuľka I).
Príklady iných typov neutralizačných reakcií
slabá kyselina so silnou zásadou:
CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2 O
CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O
slabá zásada so silnou kyselinou:
NH 4 OH + HNO 3 NH 4 NO 3 + H 2 O
NH4OH +H + NH4 + +H20
3) slabá zásada so slabou kyselinou:
NH 4 OH + CH 3 COOH CH 3 COONH 4 + H 2 O
NH 4 OH + CH 3 COOH NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O
Vo výsledných sústavách je rovnováha silne posunutá doprava, t.j. smerom k tvorbe vody, ale nie úplne, keďže voda v nich nie je jedinou mierne disociovanou látkou.
Pri striktne ekvivalentných množstvách má prvý systém mierne zásaditú reakciu, druhý má mierne kyslú reakciu a tretí má neutrálnu reakciu. V druhom prípade neutralita systému neznamená, že táto reakcia prebieha nevratne, ale je dôsledkom rovnosti disociačných konštánt NH 4 OH a kyseliny octovej.
Cvičenie
Skúsenosti 1.
Neutralizácia kyseliny sírovej hydroxidom sodným v dvoch stupňoch.
1) odmerajte 50 ml jednomolárneho roztoku kyseliny sírovej H 2 S0 4 do kalorimetra;
2) meranie teploty roztoku kyseliny t 1 v kalorimetri;
3) rýchlo (a bez strát) naliať 25 ml dvojmolárneho alkalického roztoku NaOH z nádoby do kyseliny a opatrne vmiešať výsledný roztok kyslej soli NaHS0 4 (objem V1);
4) určte teplotu t 2 roztoku po reakcii, ktorá prebieha podľa rovnice:
H2SO4 + NaOH = NaHS04 + H20 H1 =? (1)
kde H 1 je reakčné teplo;
5) určte teplotný rozdiel t 1 = t 2 – t 1 a objem V 1 výsledného roztoku;
6) rýchlo pridajte zvyšných 25 ml alkalického roztoku k výslednému roztoku NaHS04, premiešajte a stanovte teplotu roztoku t 3 . IN v tomto prípade Kyslá soľ sa premení na strednú soľ reakciou:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20 H2 =? (2)
kde H 2 je reakčné teplo;
7) určte teplotný rozdiel t 2 = t 3 – t 2 a objem V 2 výsledného roztoku;
8) zaznamenajte výsledky experimentu do tabuľky. 1;
stôl 1
________________________________________________________________
| 50 | 25 | t 1 | 1,09 (V1) | 5,02 (V1) | H 1 |
| | 25 | t 2 | 1,12 (V2) | 6,28 (V) | H 2 |
|________________________________________________________________|
Skúsenosť 2.
Neutralizácia kyseliny sírovej lúhom sodným v jednom stupni.
Vykonajte experiment v nasledujúcom poradí:
1) odmerajte 50 ml jednomolárneho roztoku kyseliny sírovej H 2 S0 4 do kalorimetra;
2) meranie teploty kyslého roztoku t4 v kalorimetri;
3) rýchlo (a bez strát) naliať 50 ml dvojmolárneho alkalického roztoku NaOH z nádoby do kyseliny a výsledný roztok strednej soli Na 2 S0 4 opatrne vmiešať;
4) určiť teplotu t 5 roztoku úplnej neutralizačnej reakcie,
H2SO4 + 2 NaOH = Na2S04 + 2 H20: H3 (3)
kde H 3 je reakčné teplo;
5) určte teplotný rozdiel t 3 = t 5 – t 4 a objem V 3 výsledného roztoku;
6) zapíšte výsledky experimentu do tabuľky. 2;
tabuľka 2 ___
_____________________________________________________________
| Objem roztoku, ml | Rozdiel | Hustota | Tepelná kapacita | Pozorovateľné |
|__________________|tempera- | riešenie, | J/(g.K) | teplo, |
| H2SO4 | NaOH | prehliadka, C | g/mol | | kJ/mol |
|________________________________________________________________|
| 50 | 50 | t 3 | 1,12 | C3 = 6,28 | H 3 |
|________________________________________________________________|
9) vypočítajte entalpiu (H 1, H 2,H 3) neutralizačnej reakcie pomocou vzorca:
10) vypočítajte celkové teplo H 1 + H 2 neutralizačnej reakcie;
11) porovnať hodnotu celkového reakčného tepla H 1 + H 2 s hodnotou H 3 a vyvodiť príslušné závery;
12) vypočítajte absolútne a relatívne chyby pri určovaní reakčného tepla (3);
13) zapíšte rovnicu reakcie (1, 2 a 3) vo forme termochemických rovníc.
Pracovné výsledky
Uskutočníme experiment s neutralizáciou kyseliny sírovej hydroxidom sodným v dvoch etapách
Tabuľka1
Uskutočníme experiment s neutralizáciou kyseliny sírovej hydroxidom sodným v jednej fáze
podľa vyššie opísanej schémy a výsledky merania sa zapíšu do tabuľky.
Tabuľka 2
Vypočítajme entalpiu (H 1, H 2,H 3) neutralizačnej reakcie pomocou vzorca:
H = V * d * C * t * 10 * 0,001,
kde H je zodpovedajúce reakčné teplo; V je objem výsledného roztoku soli, ml; d je hustota tohto roztoku, g/cm3; C je merná tepelná kapacita roztoku, J(kcal); t je zodpovedajúci rozdiel pozorovaných teplôt pred reakciou a po reakcii, °C; 10 je konverzný faktor pre reakčné teplo na ekvivalent použitý na neutralizáciu kyseliny; 0,001 - konverzný faktor, kJ (kcal);
H 1 = 75 * 1,09 * 5,02 * * 10 * 0,001 = 40,92 kJ
H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 19,06 kJ
H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 60,77 kJ
Vypočítajme celkové teplo H 1 + H 2 neutralizačnej reakcie:
H 1 H 2 = 59,98 kJ
Porovnaním hodnoty celkového reakčného tepla H 1 + H 2 s hodnotou H 3 vidíme, že sú takmer rovnaké. To naznačuje, že tepelný účinok chemickej reakcie prebiehajúcej pri konštantnom tlaku alebo pri konštantnom objeme nezávisí od reakčnej dráhy, ale závisí iba od povahy východiskových a konečných látok a ich stavu (Hessov zákon).
Vypočítajme absolútne a relatívne chyby pri určovaní reakčného tepla (3).
Štandardné skupenské teplo mólu vody je H 0 = 57,22 kJ.
Absolútna chyba pri určovaní reakčného tepla:
|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55 kJ.
Relatívna chyba pri určovaní reakčného tepla:
|H 3 -H 0 | /H0 = 3,55/57,22 = 6,2 %
Napíšme reakčné rovnice (1, 2 a 3) vo forme termochemických rovníc:
H2SO4 + NaOH = NaHS04 + H20, H1 = 41 kJ;
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20, H2 = 19 kJ;
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O, H 3 = 61 kJ.
Záver k práci
Základný princíp, na ktorom sú založené všetky termochemické výpočty, stanovil v roku 1840 ruský chemik, akademik G. I. Hess. Tento princíp, známy ako Hessov zákon a ktorý je špeciálnym prípadom zákona zachovania energie, možno formulovať takto: „Tepelný účinok reakcie závisí len od počiatočného a konečného stavu látok a nezávisí od medzistupne procesu. A dokázali sme to prípravou roztoku síranu sodného z roztokov kyseliny sírovej a hydroxidu sodného dvoma spôsobmi.
výsledok:
Tepelný efekt je podľa Hessovho zákona v oboch prípadoch rovnaký.
V dôsledku toho sa tvoria soli a voda, napríklad:
Príklady
Aplikácia
Neutralizácia je základom mnohých najdôležitejších metód titračnej analýzy.
Nadácia Wikimedia. 2010.
Pozrite sa, čo je to „neutralizačná reakcia“ v iných slovníkoch:
neutralizačná reakcia- je reakcia medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej zložky navzájom reagujú v ekvivalentných stechiometrických množstvách a produktmi sú soľ a voda. Všeobecná chémia: učebnica / A. V. Žolnin Neutralizačná reakcia je reakcia v... ... Chemické termíny
neutralizačná reakcia- RN - [Anglicko-ruský slovník základných pojmov vo vakcinológii a imunizácii. Svetová zdravotnícka organizácia, 2009] Témy vakcinológia, imunizácia Synonymá RN EN neutralizačný testNT ...
vírus neutralizačná reakcia (RN)- Laboratórna metóda. [Anglicko-ruský slovník základných pojmov vo vakcinológii a imunizácii. Svetová zdravotnícka organizácia, 2009] Témy vakcinológia, imunizácia EN vírus neutralizácie testNT ... Technická príručka prekladateľa
- (syn. reakčný toxín antitoxín) interakcia toxínu so špecifickým antitoxínom, čo vedie k vytvoreniu komplexu, ktorý nie je toxický... Veľký lekársky slovník
Spôsob identifikácie vírusu založený na fenoméne jeho straty infekčnosti v dôsledku interakcie so špecifickými protilátkami... Veľký lekársky slovník
reakciu- – proces interakcie. Slovník podľa analytická chémia neutralizačná reakcia výmenná reakcia redoxné reakcie... Chemické termíny
Pozri Toxínovú neutralizačnú reakciu... Veľký lekársky slovník
- (RN) laboratórny test, pri ktorom sa protilátky imunitného systému neutralizujú, zneškodňujú a inhibujú biol. aktivita (letálna, infekčná, toxická, enzymatická a pod.) mikroorganizmov, ich toxínov a enzýmov. RN sa používa: 1) pre vysokokvalitné a... ... Mikrobiologický slovník
Sonogashirova reakcia je nominálna reakcia v organická chémia, adícia halogénalkánov na koncové alkíny. Túto reakciu prvýkrát uskutočnili Kenkichi Sonogashira a Nobue Hogihara v roku 1975. Katalyzátory Na uskutočnenie reakcie... ... Wikipedia
