கருத்து மாற்றம் உறுப்புபொதுவாக வேலன்ஸ் d அல்லது f எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட எந்த தனிமத்தையும் குறிக்கப் பயன்படுகிறது. எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ் எஸ்-உறுப்புகள் மற்றும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் பி-உறுப்புகளுக்கு இடையில் கால அட்டவணையில் இந்த உறுப்புகள் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளன.

d-உறுப்புகள் முக்கிய மாற்றம் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் அணுக்கள் டி-சப்ஷெல்களின் உள் கட்டமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. உண்மை என்னவென்றால், முந்தைய எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் உள்ள டி-ஆர்பிட்டால்களை நிரப்புவதற்கு முன்பே அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லின் s-ஆர்பிட்டால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும். இதன் பொருள் ஒவ்வொரு புதிய எலக்ட்ரானும் அடுத்த டி-உறுப்பின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் சேர்க்கப்படும், நிரப்புதல் கொள்கையின்படி, வெளிப்புற ஷெல் மீது விழும், ஆனால் அதற்கு முந்தைய உள் துணை ஷெல் மீது விழுகிறது. இந்த இரண்டு ஓடுகளின் எதிர்வினைகளில் எலக்ட்ரான்களின் பங்கேற்பால் இந்த உறுப்புகளின் வேதியியல் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

d-உறுப்புகள் மூன்று மாறுதல் தொடர்களை உருவாக்குகின்றன - முறையே 4, 5 மற்றும் 6 வது காலகட்டங்களில். முதல் இடைநிலைத் தொடரில் ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் வரை 10 தனிமங்கள் உள்ளன. இது 3d-ஆர்பிட்டால்களின் உள் கட்டிடத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. 4s சுற்றுப்பாதை 3d சுற்றுப்பாதையை விட முன்னதாக நிரப்புகிறது,ஏனெனில் அது குறைந்த ஆற்றல் கொண்டது (கிளெச்கோவ்ஸ்கியின் விதி).

இருப்பினும், இரண்டு முரண்பாடுகள் கவனிக்கப்பட வேண்டும். குரோமியம் மற்றும் தாமிரம் அவற்றின் 4 வி சுற்றுப்பாதைகளில் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது. ஏனென்றால், பாதி நிரப்பப்பட்ட அல்லது முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட சப்ஷெல்கள் பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட சப்ஷெல்களை விட நிலையானதாக இருக்கும்.

குரோமியம் அணுவில், 3டி சப்ஷெல் உருவாகும் ஐந்து 3டி சுற்றுப்பாதைகள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு எலக்ட்ரான் கொண்டிருக்கும். அத்தகைய சப்ஷெல் பாதி நிரம்பியுள்ளது. செப்பு அணுவில், ஐந்து 3டி சுற்றுப்பாதைகள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இதேபோன்ற முரண்பாடு வெள்ளியிலும் காணப்படுகிறது.

அனைத்து டி உறுப்புகளும் உலோகங்கள்.

ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் வரையிலான நான்காவது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகள்:

குரோமியம்

குரோமியம் 4வது காலகட்டத்தில், VI குழுவில், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. இது ஒரு நடுத்தர செயல்பாட்டு உலோகம். அதன் சேர்மங்களில், குரோமியம் +2, +3 மற்றும் +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. CrO என்பது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு, Cr 2 O 3 என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு, CrO 3 என்பது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொதுவான அமில ஆக்சைடு ஆகும், அதாவது, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகரிப்பது அமில பண்புகளின் அதிகரிப்புடன் சேர்ந்துள்ளது.

இரும்பு

இரும்பு 4 வது காலகட்டத்தில், VIII குழுவில், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. இரும்பு என்பது நடுத்தர செயல்பாட்டின் ஒரு உலோகமாகும், அதன் கலவைகளில் இது மிகவும் சிறப்பியல்பு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் +3 ஐ வெளிப்படுத்துகிறது. இரும்புச் சேர்மங்களும் அறியப்படுகின்றன, இதில் இது +6 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, அவை வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள். FeO அடிப்படை, மற்றும் Fe 2 O 3 - ஆம்போடெரிக் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

செம்பு

தாமிரம் 4 வது காலகட்டத்தில், குழு I இல், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. அதன் மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் +1 ஆகும். உலோகங்களின் தொடர்ச்சியான மின்னழுத்தங்களில், தாமிரம் ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு உள்ளது, அதன் வேதியியல் செயல்பாடு மிக அதிகமாக இல்லை. காப்பர் ஆக்சைடுகள்: Cu2O CuO. பிந்தைய மற்றும் தாமிர ஹைட்ராக்சைடு Cu(OH)2 அடிப்படையானவற்றின் ஆதிக்கத்துடன் ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

துத்தநாகம்

துத்தநாகம் 4 வது காலகட்டத்தில், II-குழுவில், இரண்டாம் துணைக்குழுவில் உள்ளது. துத்தநாகம் நடுத்தர செயல்பாட்டின் உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது, அதன் கலவைகளில் இது ஒற்றை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 ஐ வெளிப்படுத்துகிறது. துத்தநாக ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு ஆம்போடெரிக் ஆகும்.

இந்த வேலையின் நோக்கம் சில மாறுதல் உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளின் வேதியியல் பண்புகளை ஆய்வு செய்வதாகும்.

இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள், மாற்றம் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படுபவை, டி-உறுப்புகளைச் சேர்ந்தவை, ஏனெனில் அவற்றின் அணுக்களில் டி-ஆர்பிட்டல்கள் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகின்றன.

மாறுதல் உலோகங்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் மட்டத்தின் முன் வெளிப்புற நிலை மற்றும் S சுற்றுப்பாதைகளின் d சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்துள்ளன. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில் ஒன்று அல்லது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் மாற்றம் உறுப்புகளின் உலோகத்தன்மை விளக்கப்படுகிறது.

வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் முழுமையற்ற டி-சப்லெவல், இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களின் பல்வேறு வேலன்ஸ் நிலைகளை தீர்மானிக்கிறது, இது அவற்றின் அதிக எண்ணிக்கையிலான சேர்மங்களின் இருப்பை விளக்குகிறது.

AT இரசாயன எதிர்வினைகள்வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையின் எஸ்-எலக்ட்ரான்கள் பயன்படுத்தப்பட்ட பிறகு டி-ஆர்பிடல் எலக்ட்ரான்கள் பங்கேற்கின்றன. இறுதி மின்னணு மட்டத்தின் d சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான்களின் அனைத்து அல்லது பகுதியும் இரசாயன சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கலாம். இந்த வழக்கில், வெவ்வேறு வேலன்ஸ் நிலைகளுடன் தொடர்புடைய கலவைகள் உருவாகின்றன. மாறுதல் உலோகங்களின் மாறக்கூடிய வேலன்சி அவற்றின் சிறப்பியல்பு பண்பு (II மற்றும் III இரண்டாம் துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களைத் தவிர). குழுக்களின் IV, V, VI, VII துணைக்குழுக்களின் உலோகங்கள் கலவைகளின் கலவையில் மிக உயர்ந்த வேலன்ஸ் நிலையிலும் (இது குழு எண்ணுடன் ஒத்துள்ளது) மற்றும் குறைந்த வேலன்ஸ் நிலைகளிலும் சேர்க்கப்படலாம். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, டைட்டானியம் 2-, 3-, 4-வேலன்ஸ் நிலைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் மாங்கனீசு 2-, 3-, 4-, 6- மற்றும் 7-வேலன்ஸ் நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.

நிலைமாற்ற உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள், இதில் பிந்தையவை குறைந்த வேலன்ஸ் நிலையில் உள்ளன, பொதுவாக அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, Fe(OH) 2 . உயர் ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக TiO 2 , Ti(OH) 4 அல்லது அமிலம், எடுத்துக்காட்டாக
மற்றும்
.

கருதப்படும் உலோகங்களின் கலவைகளின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளும் உலோகத்தின் வேலன்ஸ் நிலையுடன் தொடர்புடையவை. குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் இணைந்து பொதுவாக குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்டவை - ஆக்ஸிஜனேற்றம்.

எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு, ரெடாக்ஸ் பண்புகள் பின்வருமாறு மாறுகின்றன:

சிக்கலான கலவைகள்.

மாற்றம் உலோக கலவைகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் ஆகும், இது வெளிப்புற மற்றும் முன்-வெளி மின்னணு நிலைகளில் உலோக அயனிகளில் போதுமான எண்ணிக்கையிலான இலவச சுற்றுப்பாதைகள் இருப்பதால் விளக்கப்படுகிறது.

அத்தகைய சேர்மங்களின் மூலக்கூறுகளில், ஒரு சிக்கலான முகவர் மையத்தில் அமைந்துள்ளது. அதைச் சுற்றி ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட அயனிகள், அணுக்கள் அல்லது லிகண்ட்கள் எனப்படும் மூலக்கூறுகள் உள்ளன. அவற்றின் எண்ணிக்கை சிக்கலான முகவரின் பண்புகள், அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

சிக்கலான முகவர் தன்னைச் சுற்றி இரண்டு வகையான லிகண்ட்களை ஒருங்கிணைக்கிறது: அயோனிக் மற்றும் நடுநிலை. பல்வேறு மூலக்கூறுகள் ஒரு சிக்கலான ஒன்றாக இணைக்கப்படும்போது வளாகங்கள் உருவாகின்றன:

தாமிரம் (II) சல்போடெட்ராமைன்; பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III).

அக்வஸ் கரைசல்களில், சிக்கலான கலவைகள் பிரிந்து, சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்குகின்றன:

சிக்கலான அயனிகள் விலகும் திறன் கொண்டவை, ஆனால் பொதுவாக மிகச் சிறிய அளவில். உதாரணத்திற்கு:

இந்த செயல்முறை தலைகீழாக தொடர்கிறது மற்றும் அதன் சமநிலை தீவிரமாக இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது. எனவே, வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்தின்படி,

இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில் நிலையான Kn ஆனது சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது. மாறிலியின் மதிப்பு அதிகமாகும், அயனி அதன் உறுப்புப் பகுதிகளாகப் பிரிக்கும் திறன் வலுவாக இருக்கும். Kn இன் மதிப்புகள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

அனுபவம் 1. Mn 2+ அயனிகள் அயனிகளாக ஆக்சிஜனேற்றம்
.

சோதனைக் குழாயில் சிறிதளவு லெட் டை ஆக்சைடை வைக்கவும், இதனால் சோதனைக் குழாயின் அடிப்பகுதி மட்டுமே மூடப்பட்டிருக்கும், அதில் சில துளிகள் செறிவூட்டப்பட்டவை.
மற்றும் ஒரு துளி தீர்வு
. கரைசலை சூடாக்கி, அயனிகளின் தோற்றத்தை கவனிக்கவும்
. எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். அயனிகள் அதிகமாக இருப்பதால், மாங்கனீசு உப்பு கரைசலை சிறிய அளவில் எடுக்க வேண்டும்
மீட்டெடுக்கிறது
முன்
.

அனுபவம் 2. அயனிகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்
அமில, நடுநிலை மற்றும் கார கரைசல்களில்.

அயனி குறைப்பு பொருட்கள்
வேறுபட்டவை மற்றும் கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்தது. எனவே, அமிலக் கரைசல்களில், அயனி
அயனிகளாக குறைக்கப்பட்டது
.

நடுநிலை, சற்று அமில மற்றும் சற்று கார தீர்வுகளில், அதாவது. 5 முதல் 9 வரையிலான pH வரம்பில், அயனி
பெர்மாங்கனஸ் அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் குறைக்கப்படுகிறது:

வலுவான கார கரைசல்களிலும் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் இல்லாத நிலையில், அயனி
ஒரு அயனியாக குறைக்கப்பட்டது
.

5-7 சொட்டு பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலை மூன்று சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும்
. அவற்றில் ஒன்றில் அதே அளவு நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும், மற்றொன்றில் எதையும் சேர்க்க வேண்டாம், மூன்றில் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட காரக் கரைசலை சேர்க்கவும். மூன்று சோதனைக் குழாய்களிலும், சோதனைக் குழாயின் உள்ளடக்கங்களை அசைத்து, பொட்டாசியம் அல்லது சோடியம் சல்பைட்டின் கரைசல், முதல் சோதனைக் குழாயில் நிறமற்றதாக மாறும் வரை, இரண்டாவதாக ஒரு பழுப்பு நிற படிவு உருவாகும் வரை, மூன்றில் கரைசல் மாறும். பழுப்பு. பச்சை நிறம். அயனி என்பதை மனதில் வைத்து எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
அயனிகளாக மாறுகிறது
. ஆக்ஸிஜனேற்ற திறனை மதிப்பிடுங்கள்
ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறுகளின் அட்டவணையின்படி பல்வேறு சூழல்களில்.

அனுபவம் 3. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தொடர்பு. ஒரு சோதனைக் குழாயில் 1 மி.லி. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, கந்தக அமிலக் கரைசலின் சில துளிகள் மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் சில துளிகள் சேர்க்கவும். என்ன வாயு வெளியாகிறது? புகைபிடிக்கும் டார்ச் மூலம் அதை சோதிக்கவும். எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதி, ரெடாக்ஸ் சாத்தியக்கூறுகளின் அடிப்படையில் அதை விளக்கவும்.

அனுபவம் 4. இரும்பின் சிக்கலான கலவைகள்.

A) பிரஷ்யன் நீலத்தைப் பெறுதல். ஒரு இரும்பு (III) உப்புக் கரைசலில் 2-3 துளிகள், ஒரு துளி அமிலம், சில துளிகள் தண்ணீர் மற்றும் ஒரு துளி ஹெக்ஸாட்டிகல் - (P) பொட்டாசியம் ஃபெரேட் (மஞ்சள் இரத்த உப்பு) கரைசலை சேர்க்கவும். பிரஷியன் நீலத்தின் வீழ்படிவு தோற்றத்தை கவனிக்கவும். எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். இந்த எதிர்வினை அயனிகளைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது
. ஒரு என்றால்
அதிகமாக எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், பின்னர் பிரஷியன் நீலத்தின் வீழ்படிவுக்கு பதிலாக, அதன் கூழ் கரையக்கூடிய வடிவம் உருவாகலாம்.

காரத்தின் செயலுக்கும் பிரஷ்யன் நீலத்திற்கும் உள்ள தொடர்பை ஆராயுங்கள். என்ன கவனிக்கப்படுகிறது? எது சிறப்பாக பிரிகிறது. Fe (OH) 2 அல்லது சிக்கலான அயனி
?

B) இரும்பு தயோசயனேட் III ஐப் பெறுதல். இரும்பு உப்பு கரைசலில் சில துளிகள் பொட்டாசியம் அல்லது அம்மோனியம் தியோசயனேட் கரைசலை சேர்க்கவும்.
. எதிர்வினைக்கு ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

தியோசயனேட்டின் விகிதத்தை ஆராயுங்கள்
காரங்கள் மற்றும் கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வை விளக்கவும். இந்த எதிர்வினை, முந்தையதைப் போலவே, அயனியைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது
.

அனுபவம் 5. கோபால்ட்டின் சிக்கலான கலவையைப் பெறுதல்.

ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 துளிகள் நிறைவுற்ற கோபால்ட் உப்பு கரைசலை வைக்கவும் மற்றும் நிறைவுற்ற அம்மோனியம் கரைசலில் 5-6 துளிகள் சேர்க்கவும்: இது ஒரு சிக்கலான உப்பு கரைசலை உருவாக்குகிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளுங்கள்.
. சிக்கலான அயனிகள்
நீல நிறத்தில் உள்ளன, மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள்
- இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில். கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளை விவரிக்கவும்:

1. ஒரு சிக்கலான கோபால்ட் உப்பைப் பெறுவதற்கான சமன்பாடு.

2. கோபால்ட்டின் சிக்கலான உப்பின் விலகல் சமன்பாடு.

3. ஒரு சிக்கலான அயனியின் விலகல் சமன்பாடு.

4. சிக்கலான அயனியின் உறுதியற்ற மாறிலியின் வெளிப்பாடு.

கேள்விகள் மற்றும் பணிகளைக் கட்டுப்படுத்தவும்.

1. ஒரு தனிமத்தின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் என்ன பண்புகள் (ஆக்ஸிஜனேற்றம் அல்லது குறைத்தல்) வெளிப்படுத்துகின்றன? எலக்ட்ரான்-அயனி மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்:

2. ஒரு தனிமத்தின் இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் என்ன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன? எலக்ட்ரான்-அயனி மற்றும் மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்:

3. இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் ஆகியவற்றின் தனித்துவமான மற்றும் ஒத்த பண்புகளைக் குறிப்பிடவும். டி.ஐ. மெண்டலீவ் ஏன் கோபால்ட்டை இரும்புக்கும் நிக்கலுக்கும் இடையில் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் அதன் அணு எடையின் மதிப்பு இருந்தபோதிலும் வைத்தார்?

4. இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல் ஆகியவற்றின் சிக்கலான கலவைகளின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள். இந்த உறுப்புகளின் நல்ல சிக்கலான திறனை என்ன விளக்குகிறது?

5. மாங்கனீசு ஆக்சைடுகளின் தன்மை எவ்வாறு மாறுகிறது? இதற்கு என்ன காரணம்? மாங்கனீசு சேர்மங்களில் என்ன ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருக்கலாம்?

6. மாங்கனீசு மற்றும் குரோமியத்தின் வேதியியலில் ஒற்றுமைகள் உள்ளதா? அது எதில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது?

7. மாங்கனீசு, இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல், குரோமியம் ஆகியவற்றின் எந்தப் பண்புகளின் அடிப்படையில் தொழில்நுட்பத்தில் அவற்றின் பயன்பாடு உள்ளது?

8. அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றத் திறனை மதிப்பிடுக
மற்றும் அயனிகளின் திறனைக் குறைக்கிறது
.

9. Cu, Ag, Au ஆகியவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்கள் +17 ஐ விட அதிகமாக இருப்பதை எவ்வாறு விளக்குவது.

10. காற்றில் காலப்போக்கில் வெள்ளி கருமையாவதையும், காற்றில் தாமிரம் பச்சையாக மாறுவதையும் விளக்குக.

11. திட்டத்தின் படி தொடரும் எதிர்வினைகளுக்கு ஒரு சமன்பாட்டை உருவாக்கவும்.

மெண்டலீவ் அமைப்பின் நீண்ட காலங்கள், இடைக்கணிக்கப்பட்ட தசாப்தங்கள் என அழைக்கப்படுபவை உட்பட, ஒவ்வொன்றும் பத்து கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, இதில் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு (இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்) மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடுகிறது. இரண்டாவது வெளியேஷெல் அத்தகைய தனிமங்கள், எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்காண்டியம் முதல் துத்தநாகம் அல்லது யட்ரியம் முதல் காட்மியம் வரை.

வெளிப்புற ஷெல்லை விட வேதியியல் பண்புகளின் வெளிப்பாட்டில் வெளியில் இருந்து வரும் இரண்டாவது ஷெல் குறைவான பங்கு வகிக்கிறது, ஏனெனில் வெளிப்புற ஷெல்லின் எலக்ட்ரான்களின் அணுக்கருவுடன் இணைப்பு பலவீனமாக உள்ளது. இரண்டாவது வெளியே. எனவே, வெளிப்புற ஓடுகள் ஒரே மாதிரியாகக் கட்டப்பட்டிருக்கும் மற்றும் இரண்டாவது வெளிப்புற ஓடுகள் மட்டுமே வேறுபடும் உறுப்புகள் வெளிப்புற ஓடுகளின் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை விட வேதியியல் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் குறைவாக வேறுபடுகின்றன. எனவே, மெண்டலீவ் அமைப்பின் முக்கிய எட்டு குழுக்களின் பக்க துணைக்குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் இடைப்பட்ட தசாப்தங்களின் அனைத்து கூறுகளும் உலோகங்கள்; அவை அனைத்தும் மாறி வேலன்ஸ் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. AT ஆறாவது காலம் மெண்டலீவின் அமைப்புகள், இடைப்பட்ட தசாப்தத்திற்கு கூடுதலாக, லாந்தனத்தைத் தொடர்ந்து மேலும் 14 தனிமங்கள் உள்ளன, இதில் எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் கட்டமைப்பில் உள்ள வேறுபாடு வெளியில் இருந்து மூன்றாவது எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் மட்டுமே வெளிப்படுகிறது (நான்காவது ஷெல்லில் /-தளங்களை நிரப்புதல் நிரப்பப்பட்ட தளங்கள் இந்த உறுப்புகள் (லாந்தனைடுகள்) -23 இல்

சோதனைகளின் விளைவாக அணுக்கருக்களின் கட்டணங்களை 4 ஆண்டுகள் தீர்மானிக்கிறது. மொத்த எண்ணிக்கைஅறியப்பட்ட தனிமங்கள் - ஹைட்ரஜன் (Z = 1) முதல் யுரேனியம் (Z = 92) வரை - 86 ஆக இருந்தது. அணு எண்கள் = 43, 61, 72, 75, 85, 87 கொண்ட ஆறு தனிமங்கள் கணினியில் இல்லை. இருப்பினும், இந்த இடைவெளிகள் இருந்தபோதிலும் , மெண்டலீவ் அமைப்பின் முதல் காலகட்டத்தில் இரண்டு தனிமங்கள் இருக்க வேண்டும் என்பது ஏற்கனவே தெளிவாக இருந்தது - ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம், 2 வது மற்றும் மூன்றாவது - தலா எட்டு கூறுகள், நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது - பதினெட்டு கூறுகள் தலா, ஆறாவது - முப்பது- இரண்டு கூறுகள்.13

மெண்டலீவ் அமைப்பின் ஆறாவது காலகட்டத்தின் கட்டமைப்பை தெளிவுபடுத்துவதற்கு முன்பு, அரிய புவி கூறுகளில் உறுப்பு எண் 72 தேடப்பட்டது, மேலும் தனிப்பட்ட விஞ்ஞானிகள் கூட இந்த தனிமத்தின் கண்டுபிடிப்பை அறிவித்தனர். என்று தெரிந்ததும் மெண்டலீவ் அமைப்பின் ஆறாவது காலம் 32 தனிமங்கள் உள்ளன, அவற்றில் 14 அரிதான பூமி, நான்காவது குழுவில், நான்காவது குழுவில், உறுப்பு எண். 72 ஏற்கனவே சிர்கோனியத்தின் ஒப்பிலக்கத்தில், அரிதான பூமிக்கு பின்னால் உள்ளது என்று N. Bohr சுட்டிக்காட்டினார்.

இதேபோல், ஏழாவது குழுவில் உள்ள உறுப்பு 75 மற்றும் மாங்கனீஸின் மெண்டலீவ் கணித்த அனலாக் என்று போர் சுட்டிக்காட்டினார். உண்மையில், 3 ஆம் ஆண்டில், ஹாஃப்னியம் என்று அழைக்கப்படும் உறுப்பு எண். 72, சிர்கான் தாதுக்களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, மேலும் முன்பு சிர்கோனியம் என்று அழைக்கப்பட்ட அனைத்தும் உண்மையில் சிர்கோனியம் மற்றும் ஹாஃப்னியம் ஆகியவற்றின் கலவையாகும்.

அதே ஆண்டில், உறுப்பு எண் 75 க்கான தேடல்கள் பல்வேறு கனிமங்களில் மேற்கொள்ளப்பட்டன, அங்கு, மாங்கனீஸுடனான உறவின் அடிப்படையில், இந்த தனிமத்தின் இருப்பு எதிர்பார்க்கப்பட்டது. இந்த தனிமத்தை தனிமைப்படுத்துவதற்கான வேதியியல் செயல்பாடுகளும் மாங்கனீசுக்கு உள்ள பண்புகளில் அதன் ஒத்த தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. 5 ஆம் ஆண்டில் ரீனியம் என்ற புதிய தனிமம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதன் மூலம் தேடல் உச்சத்தை எட்டியது.24

ஆனால் இது புதிய கூறுகளின் செயற்கை உற்பத்திக்கான அனைத்து சாத்தியக்கூறுகளையும் இன்னும் தீர்ந்துவிடவில்லை. ஒளி கருக்களின் பகுதியில் உள்ள கால அமைப்பின் எல்லை ஹைட்ரஜனால் வழங்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அணுக்கரு கட்டணம் ஒன்றுக்கு குறைவாக இருக்க முடியாது.

ஆனால் கனரக அணுக்கள் உள்ள பகுதியில் இந்த எல்லை யுரேனியத்தால் அமைக்கப்படவில்லை. உண்மையில், இயற்கையில் யுரேனியத்தை விட கனமான தனிமங்கள் இல்லாதது, அத்தகைய தனிமங்களின் அரை ஆயுள் பூமியின் வயதை விட மிகக் குறைவாக இருப்பதை மட்டுமே குறிக்கிறது. எனவே, இயற்கையான கதிரியக்கச் சிதைவின் மூன்று மரங்களில், A \u003d 4n, 4n - -2 மற்றும் 4 4-3 நிறை எண்கள் கொண்ட ஐசோடோப்புகள் உட்பட, நீண்ட கால ஐசோடோப்புகள் T, மற்றும் 2 மற்றும் 2 மற்றும் 2 மற்றும் அனைத்தும் தொடங்கும் கிளைகள் மட்டுமே. குறுகிய கால கிளைகள், அடையாளப்பூர்வமாகச் சொல்வதானால், பழங்கால காலங்களில் காய்ந்து விழுந்தன. கூடுதலாக, கதிரியக்கச் சிதைவின் நான்காவது மரம், நிறை எண்கள் A = 4ga + 1 கொண்ட ஐசோடோப்புகள் உட்பட, பூமியில் இந்தத் தொடரின் ஐசோடோப்புகள் எப்போதாவது இருந்தால், முற்றிலும் வறண்டு இறந்துவிட்டன.
உங்களுக்குத் தெரியும், மெண்டலீவ் அமைப்பின் நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலங்கள் ஒவ்வொன்றும் 18 கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆறாவது காலகட்டம் 32 கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் மூன்றாவது குழு உறுப்பு லாந்தனம் (எண். 57) மற்றும் நான்காவது குழு உறுப்பு ஹாஃப்னியம் (எண். 72) ஆகியவற்றுக்கு இடையில் உள்ளது. லாந்தனம் போன்ற பதினான்கு அரிய பூமி கூறுகள்.

டி.ஐ. மெண்டலீவ் அமைப்பின் ஏழாவது காலகட்டத்தின் கட்டமைப்பை தெளிவுபடுத்திய பிறகு, காலமுறை அமைப்பில், இரண்டு உறுப்புகளின் முதல் காலகட்டம் எட்டு உறுப்புகளின் இரண்டு காலங்களாகவும், பின்னர் பதினெட்டு உறுப்புகளின் இரண்டு காலங்கள் மற்றும் முப்பத்தின் இரண்டு காலகட்டங்களாகவும் இருப்பது தெளிவாகியது. இரண்டு கூறுகள். 2வது காலக்கட்டத்தில், இது உறுப்புடன் முடிவடைய வேண்டும். தொகுதி எண்., இன்னும் பதினேழு தனிமங்கள் காணவில்லை, அவற்றில் இரண்டு ஆக்டினைடுகளின் குடும்பத்தை முடிக்க போதுமானதாக இல்லை, மேலும் உறுப்பு எண். ஏற்கனவே கால அமைப்பின் நான்காவது குழுவில் அமைந்திருக்க வேண்டும், இது ஹாஃப்னியத்தின் அனலாக் ஆகும்.

n + / = 5 இல், நிலைகள் n = 3, 1 = 2 (M), n = 4, / = 1 (4p) மற்றும் இறுதியாக, n = 5, / = 0 (55) ஆகியவை நிரப்பப்படுகின்றன. கால்சியத்திற்கு முன், எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் எண்ணிக்கையின் (15, 25, 2p, 33, 3p, 45) ஏறுவரிசையில் மின்னணு அளவுகளை நிரப்பினால், நான்காவது இடத்தின் 5 இடங்களை நிரப்பிய பிறகு எலக்ட்ரான் ஷெல்இந்த ஷெல்லை /7-எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புவதைத் தொடர்வதற்குப் பதிலாக, முந்தைய, மூன்றாவது, ஷெல் -எலக்ட்ரான்களுடன் நிரப்புதல் தொடங்குகிறது. மொத்தத்தில், ஒவ்வொரு ஷெல்லிலும் 10 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம், மேலே கூறப்பட்டவற்றிலிருந்து தெளிவாகிறது. அதன்படி, காலமுறை அமைப்பில் கால்சியம் ஸ்காண்டியம் (3 452) முதல் துத்தநாகம் (3 452) வரை 10 தனிமங்களைப் பின்பற்றுகிறது, அவற்றில் மூன்றாவது ஷெல்லின் அடுக்கு நிரப்பப்படுகிறது, அதன் பிறகுதான் நான்காவது பி-அடுக்கு. ஷெல் நிரப்பப்பட்டுள்ளது - காலியம் (3 (Schz p) முதல் கிரிப்டன் 3dShz p வரை). ஐந்தாவது காலகட்டத்தைத் தொடங்கும் ரூபிடியம் மற்றும் ஸ்ட்ரோண்டியம் ஆகியவற்றில், 55 மற்றும் 552 எலக்ட்ரான்கள் தோன்றும்.19

கடந்த பதினைந்து ஆண்டுகளில் மேற்கொள்ளப்பட்ட ஆய்வுகள், குறுகிய காலத் தொடர்களின் செயற்கையான உற்பத்திக்கு வழிவகுத்தன. பாதரசம் முதல் யுரேனியம் வரையிலான தனிமங்களின் கருக்களின் ஐசோடோப்புகள், யுரேனியம், புரோட்டாக்டினியம் மற்றும் தோரியம் ஆகியவற்றின் பெற்றோரின் உயிர்த்தெழுதல் வரை, இயற்கையில் நீண்ட காலமாக இறந்த - டிரான்ஸ்யூரேனியம் கூறுகள் எண். 93 முதல் இல்லை வரை - மற்றும் ஐசோடோப்புகள் உட்பட நான்காவது சிதைவு தொடரின் மறுசீரமைப்பு. நிறை எண்களுடன் /4 = 4r- -1. இந்தத் தொடரை நிபந்தனையுடன் நெப்டியூனியம் சிதைவு தொடர் என்று அழைக்கலாம், ஏனெனில் இந்தத் தொடரில் நீண்ட காலம் நீடித்தது உறுப்பு எண் 93 ஐசோடோப்பு ஆகும் - இதன் அரை ஆயுள் 2 மில்லியன் ஆண்டுகளுக்கு அருகில் உள்ளது.

ஆறாவது காலகட்டம் ஆறாவது ஷெல்லில் s-எலக்ட்ரான்களுக்கு இரண்டு இடங்களை நிரப்புவதன் மூலம் தொடங்குகிறது, இதனால் உறுப்பு எண் 56 - பேரியம் - அணுக்களின் வெளிப்புற ஓடுகளின் அமைப்பு 4s j0 d 05s2p66s2 வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. பேரியத்தைத் தொடர்ந்து தனிமங்களின் அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மேலும் அதிகரிப்புடன், ஷெல்களை 4f, அல்லது bd அல்லது, இறுதியாக, 6 எலக்ட்ரான்கள் மூலம் நிரப்பலாம் என்பது வெளிப்படையானது. ஏற்கனவே நான்காவது மற்றும் ஐந்தாவது காலகட்டங்களில் மெண்டலீவின் அமைப்புகள், 18 உறுப்புகள், நிரப்புதல் d-இடங்கள் இரண்டாவது வெளியேவெளிப்புற ஷெல்லின் p-தளங்களை நிரப்புவதற்கு முன் குண்டுகள் ஏற்பட்டன. எனவே உள்ளே ஆறாவது காலம் 6/7-இடங்களின் நிரப்புதல் உறுப்பு எண். 81-தாலியத்துடன் மட்டுமே தொடங்குகிறது - பேரியம் மற்றும் தாலியம் இடையே அமைந்துள்ள இருபத்தி நான்கு தனிமங்களின் அணுக்களில், நான்காவது ஷெல் /-எலக்ட்ரான்களாலும், ஐந்தாவது ஷெல் d-களாலும் நிரப்பப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்கள்.

காலகட்டத்தில் டி-உறுப்புகளின் செயல்பாட்டில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

வகைகள்

ஒரு ரப்ரிக்கைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் 1. எண்ணெய், இயற்கை எரிவாயுவின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் 3. எண்ணெய் வயல்களின் வளர்ச்சி மற்றும் சுரண்டலின் அடிப்படை 3.1. எண்ணெய் கிணறுகளின் நீரூற்று செயல்பாடு 3.4. நீரில் மூழ்கக்கூடிய மின் மையவிலக்கு மூலம் கிணறுகளின் செயல்பாடு 3.6. எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு கிணறுகளின் வளர்ச்சியின் கருத்து 7. அடுக்குகளின் உட்கொள்ளும் மண்டலத்தில் செல்வாக்கு செலுத்தும் முறைகள் சிதறிய எலும்பு இயந்திரங்களின் தட்டு சோதனையின் முக்கிய முனைகள் அவசரநிலை மற்றும் பழுது மற்றும் தோண்டுதல் கிணறுகளுக்கான அலகுகளின் மின்சார உபகரணங்களின் சிறப்பு முறைகள் பகுப்பாய்வு குறைந்த விலைக்கு சொந்தமான கிணறு அடர்த்தியின் மூலதன பழுதுபார்க்கும் காரணங்கள் ஹைட்ரேட்டுகளுக்கு எதிரான போராட்டம் தூக்கும் குழாய்களில் பாரஃபின் படிவதற்கு எதிரான போராட்டம் சாய்ந்த மற்றும் கிடைமட்ட கிணறுகள் தோண்டுதல் கிணறுகள் தோண்டுதல் நெடுவரிசை தோண்டுதல். வரம்புகள் (MMP) வால்வுகள். எண்ணெய் வைப்புகளின் கட்டமைப்பின் பன்முகத்தன்மையின் வகைகள், கிணறுகளின் வகைகள், ஸ்க்ரூ நீர்மூழ்கிக் குழாய்கள் வாயில் ஈரப்பதம் மற்றும் இயற்கை வாயுக்களின் ஹைட்ரேட்டுகளின் கலவை STR களின் சிறப்பியல்புகளில் பல்வேறு காரணிகளின் ஹைட்ரேட் செல்வாக்கு. UEECN GAZLift நிறுவலின் உபகரணங்கள் மற்றும் செயல்பாட்டு முறை எண்ணெய் கிணறுகளின் Gazlift எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு வயல்களின் எண்ணெய் உற்பத்தி முறை மற்றும் எரிவாயு மின்தேக்கி கிணறுகளில் அவற்றின் பண்புகள் ஹைட்ரேட்டரைசேஷன் நீர்ப்புகா மின்சார மோட்டார் ஹைட்ரோக்லைன்கள் GKSh-1500MT ஹைட்ராப் பெரே எண்ணெய் துறையில் ஹைட்ரேட்டரைசேஷன் போர்சல் பம்ப் பாடம் 8. பட்டப்படிப்பு மற்றும் உற்பத்தி முறைகளின் சரிபார்ப்பு முறைகள் -ஹைட்ராலிக் ஏஜிஆர் EGAT CAT-450 டீசல் மற்றும் டீசல்-ஹைட்ராலிக் யூனிட்கள் எல்எம்பி கட்டமைப்புகள் கொண்ட பாட்டம் டிரைவ் யூனிட்களின் டைனமோமீட்டரிங் JSC "ORENBURGNEFT" எண்ணெய் உற்பத்தி சிக்கலான சூழ்நிலையில் எண்ணெய் உற்பத்தி. எண்ணெய் தொழில்துறை உபகரணங்களை அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கும் எண்ணெய் பிரதிபலிப்பு உபகரணங்களின் துருப்பிடிக்காமல் பாதுகாத்தல் கிணற்றின் போக்கை மாற்றுதல் அழுத்தம், ஓட்டம், ஓட்டம், திரவம், வாயு மற்றும் நீராவி அளவை அளவிடுதல் திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்களின் அளவை அளவிடுதல் கிணறு-சட்ட மின்சார ஹீட்டர்களின் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உற்பத்தி சோதனையில் குறைந்த விலை தகவல் தொழில்நுட்பங்களின் அளவீட்டு திரவங்களின் அளவை அளவிடுதல் ஆழமான கிணறு குழாய்கள் திறன் ஆராய்ச்சி கேபிள் UETsN கிணறுகளை மாற்றியமைத்தல் உபகரணங்கள் வகை KOS மற்றும் KOS1 டிசைன் ஆஃப் ஸ்க்ரூ ராட் வால்வு அசெம்பிளி அரிப்பு கிரேன்களின் பம்ப் வடிவமைப்பு. கிணறுகளின் வார்ப்பு KTPPN மேனிஃபோல்ட்ஸ் ஊசல் தளவமைப்பு அமிலக் கரைசல்களை தயாரிப்பதில் பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள். அழுத்த முறைகளின் மறைமுக அளவீடுகளின் முறைகள் இயக்கம் மற்றும் தோண்டுதல் கருவிகளின் இயக்கம் மற்றும் சீரமைப்புக்கான உப்புகளின் வழிமுறைகளை அகற்றுவதற்கான முறைகள், சுமை தோண்டுதல், இயங்கும் தரை உபகரணங்கள் உந்தி கிணறுகள் உந்தி மற்றும் கூட்டு குழாய்கள் Neft மற்றும் எண்ணெய் பொருட்கள் போர்டல் செய்திகள் புதிய தொழில்நுட்ப மற்றும் தொழில்நுட்ப உற்பத்தி செயல்முறைகளின் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பை உறுதி செய்தல் உபகரணங்கள் காஸ்லிஃப்ட் கிணறுகள் கிணறு பீப்பாயின் பொது நோக்கத்திற்கான உபகரணங்களின் திறந்த நீரூற்றுகளை வழங்குவதற்கான ஒரே நேரத்தில் தனித்தனி ஆபரேட்டர்களுக்கான எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உபகரணங்களுக்கான தூண்டுதல் செயல்பாட்டு உபகரணங்களை இயந்திரமயமாக்குவதற்கான உபகரணங்கள். அமுக்கி கிணறுகள், கிணற்றின் கிணறுகள், கிணற்றின் கிணற்றின் வாய் கிணற்றுக்கான கிணறு ESP அறுவை சிகிச்சை FOUNTAIN WELL EQUIPMENT நாங்கள் ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் எண்ணெய் கிணறுகளில் படிகங்களை எதிர்த்துப் போராடும் முறைகள், நிலத்தடி மற்றும் மாற்றியமைத்தல் பற்றிய பொதுவான கருத்துக்கள், பிளாஸ்டிக் நீர் ஓட்டத்தை கட்டுப்படுத்தும் கிணறுகளின் பொதுவான கருத்துக்கள், அபாயகரமான மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் இயற்பியல் காரணிகள் நம்பிக்கைக்குரிய எல்லைகளின் வெளியீட்டில் அழுத்தத்தை தீர்மானிக்கின்றன. நெகிழ்வான இழுவை உறுப்பிலிருந்து அடிப்பகுதியின் செயல்பாட்டு முறை மாஸ்டரிங் மற்றும் கிணறுகளின் சோதனை மாஸ்டரிங் மற்றும் நீரூற்று கிணறுகளை ஆழப்படுத்தும் செயல்பாட்டில் உள்ள சிக்கல்கள் கிணற்றை ஆழமாக்குவதில் சிக்கல்கள் அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் விதிகள் அடிப்படை கருத்துக்கள் மற்றும் விதிகள் எண்ணெய், எரிவாயு பற்றிய அடிப்படை தகவல்கள் மற்றும் எரிவாயு மின்தேக்கி எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உற்பத்தியின் அடிப்படைகளை தோண்டுவதில் உள்ள ஹைட்ராலிக் கணக்கீடுகளின் அடிப்படைகள் தொழில்துறை பாதுகாப்பின் இயக்கிய கிணறுகளின் அடிப்படைகள், அடித்தளத்தை சுத்தம் செய்தல், அசோசியேட்டட் கேஸ் பிரேசிங் மற்றும் மேற்பரப்பு ஹைட்ரொமெக்கானிக்கல்-பிராமிக் 1. சோதனைக்கான பேக்கர்கள் பத்திகள் ரப்பர்-உலோக உச்சவரம்பு PRMP-1 பேக்கேஜ்கள் மற்றும் நங்கூரங்கள் பேக்கர்கள் APS உடன் பணிபுரியும் கதை தொகுதிகளின் சுழற்சி அமைப்புகளின் அளவுருக்கள் அளவுருக்கள் மற்றும் முழுமையானது SPC பம்புகளின் கீழ்ப்பகுதியைப் பயன்படுத்துவதற்கான குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் வாயு வெளியேற்ற வாய்ப்புகள், SPC பம்ப்களின் இயக்கத் திறனை அதிகரிக்கின்றன. SRP செயல்பாட்டின் நீண்ட பக்கவாதத்தின் நன்மைகள் அமிலக் கரைசல்களைத் தயாரித்தல். துளையிடும் தீர்வுகளைத் தயாரித்தல், சுத்தம் செய்தல், Oenburgneft OJSC இன் கிணறுகளில் UECN ஐப் பயன்படுத்துவதற்கு ஜெட் கம்ப்ரஸர்களைப் பயன்படுத்துதல், செயல்பாட்டின் கொள்கை மற்றும் LMP உடன் அடிப்பகுதியின் வடிவமைப்பு மற்றும் விபத்துகளின் போது மூக்கின் வைப்புகளை முன்னறிவிக்கும் பகுப்பாய்வு. இயக்கிய கிணறுகளின் பாதையில் எண்ணெய் உற்பத்தி, ஹைட்ரோகார்பன் வைப்புகளின் வளர்ச்சி, கிணறுகளை கழுவுதல் மற்றும் தோண்டுதல் தீர்வுகள் சமகால ஆய்வுகள் மூக்கு உருவாகும் துறைகளை தீர்மானிப்பதற்கான முறைகள் மீன்பிடித்தல் மற்றும் எண்ணெய், எரிவாயு மற்றும் நீர் வெடிப்பு எதிர்ப்பு உபகரணங்களை உருவாக்குதல் கிணறுகளின் கிணறுகளின் செயல்திறன், மலைப் பாறைகளை வெவ்வேறு அழிவுகளுக்கு செயல்பாட்டு மற்றும் ஊசி கிணறுகளை வைப்பது. மற்றும் உலைகளின் உதவியுடன் கல் உற்பத்தி மற்றும் ஊசி கிணறுகளின் முறைகள். கிணறு நிதியின் சுற்றுச்சூழல் மீட்பு மீது பழுதுபார்க்கும் செயல்பாட்டின் போது ஆற்றல் நுகர்வு குறைப்பதற்கான இருப்பு நீரூற்று குழாய்களின் பங்கு, நகரக்கூடிய ... ஒளி ஹைட்ரோகார்பன்கள் கிணறுகள் (பேக்கர்ஸ்) மையவிலக்கு விசையியக்கக் குழாய்களின் கிணறுகளை கைப்பற்றுவதற்கான அமைப்பின் கிணறுகளை வைப்பதற்கான கட்டம். எண்ணெய் உற்பத்தி மற்றும் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு இடங்களின் சில பண்புகள் சிறப்பு அல்லாத இயக்கமற்ற உறிஞ்சும் விசையியக்கக் குழாய்கள் PZP மாநிலத்தின் OJSC வைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படும் எண்ணெய் உற்பத்தி முறைகள் உந்தி நிறுவல்களின் ஒப்பீட்டு சோதனைகள் மற்றும் மீட்டர்களை சரிபார்க்கும் முறைகள் இயந்திர உந்தி விசையியக்கக் குழாய்களின் புலங்களின் வளர்ச்சியின் கட்டத்தின் திரவங்களின் அளவைச் சரிபார்க்கும் வழிமுறைகள் மற்றும் முறைகளைக் கொண்ட வாயுக்களின் எண்ணிக்கை ஜெட் பம்ப்கள் வாயுக்களின் எண்ணிக்கையின் கதை வழிமுறைகள் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் பாறைகள் மற்றும் கிணறுகளில் பாதுகாப்பு கோட்பாட்டு அடிப்படைகள் ஓட்டம் அளவீடு தொழில்நுட்பங்கள் தொழில்நுட்ப இயற்பியல் ஷார்ட் சர்க்யூட் நீரோட்டங்களின் கணக்கீட்டின்படி, நீர்மூழ்கி திருகு மின்சார விசையியக்கக் குழாய்களின் எண்ணெய் நிறுவல்களின் உற்பத்திக்கான ஹைட்ராலிக் பிஸ்டன் பம்புகளை நிறுவுவதன் மூலம் கிணறுகளுக்குள் திரவ மற்றும் வாயு ஓட்டத்தின் நிலை UECN இன் துரப்பணக் குழாய்கள், இயற்பியல் பண்புகளின் இயற்பியல் பண்புகளின் APO உருவாக்கத்தின் தீவிரத்தை முழுமையாகப் பாதிக்கிறது GAZ எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு இருக்கைகள் எண்ணெய் உற்பத்தியின் வடிகட்டி நீரூற்று முறை. அரைக்கும் துப்பாக்கி குழாய்கள் (SHN) SARE POWNTS (ShSNN) விற்பனை NASS RASSE OPARIS ஆபரேஷன் செயல்பாடுகள் குறைந்த உற்பத்திக் கிணறுகளை உற்பத்தி செய்தல், வாச்-கன்டெய்னிங் WELLINGOFLOSPORS சுரண்டல் வெல்ஸ் ஈஎஸ்பி எலக்ட்ரோடீஹைட்ரேட்டர். மின் உதரவிதானம் பம்ப் ஆற்றலைச் சேமிக்கும் டவுன்ஹோல் மின்சார பம்ப் யூனிட் ஆங்கர்

d-உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் பல சிறப்பியல்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன: மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்; சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்கும் திறன்; வண்ண கலவைகளின் உருவாக்கம்.

துத்தநாகம் மாறுதல் கூறுகளில் இல்லை. அவரது உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்அதை ஒரு மாற்றம் உலோகமாக வகைப்படுத்த அனுமதிக்காதீர்கள். குறிப்பாக, அதன் சேர்மங்களில் இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் வினையூக்க செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்தாது.

முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உறுப்புகளுடன் ஒப்பிடுகையில் d-உறுப்புகள் சில தனித்தன்மைகளைக் கொண்டுள்ளன.

1. டி-உறுப்புகளில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் ஒரு சிறிய பகுதி மட்டுமே படிகம் முழுவதும் இடமாற்றம் செய்யப்படுகிறது (ஆல்கலி மற்றும் கார பூமி உலோகங்களில், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் முழுமையாக கூட்டுப் பயன்பாட்டிற்கு வழங்கப்படுகின்றன). மீதமுள்ள டி-எலக்ட்ரான்கள் அண்டை அணுக்களுக்கு இடையே இயக்கப்பட்ட கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கின்றன. எனவே, படிக நிலையில் உள்ள இந்த தனிமங்கள் முற்றிலும் உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் ஒரு கோவலன்ட் உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை. எனவே, அவை அனைத்தும் திடமான (Hg தவிர) மற்றும் பயனற்ற (Zn, Cd தவிர) உலோகங்கள்.

மிகவும் பயனற்ற உலோகங்கள் VB மற்றும் VIB துணைக்குழுக்கள். அவற்றில், d-sublevel இன் பாதி எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது மற்றும் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை உணரப்படுகிறது, இதன் விளைவாக, அதிக எண்ணிக்கையிலான கோவலன்ட் பிணைப்புகள். மேலும் நிரப்புதல் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையில் குறைவு மற்றும் உருகும் வெப்பநிலையில் வீழ்ச்சிக்கு வழிவகுக்கிறது.

2. ஆக்கிரமிக்கப்படாத டி-ஷெல்ஸ் மற்றும் ஆக்கிரமிக்கப்படாத ns- மற்றும் np-நிலைகள் ஆற்றலில் நெருக்கமாக இருப்பதால், d-கூறுகள் சிக்கலான உருவாக்கத்திற்கு ஆளாகின்றன; அவற்றின் சிக்கலான கலவைகள், ஒரு விதியாக, வண்ணம் மற்றும் பரமகாந்தம்.

3. முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகளை விட d-கூறுகள், மாறி கலவையின் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன (ஆக்சைடுகள், ஹைட்ரைடுகள், கார்பைடுகள், சிலிசைடுகள், நைட்ரைடுகள், போரைடுகள்). கூடுதலாக, அவை ஒன்றுக்கொன்று மற்றும் பிற உலோகங்களுடன் உலோகக் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன.

4. டி-உறுப்புகளுக்கு, பெரிய அளவிலான வேலன்ஸ் நிலைகள் சிறப்பியல்பு (அட்டவணை 8.10) மற்றும் இதன் விளைவாக, அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் பண்புகளில் ஒரு பரவலான மாற்றம் ஏற்படுகிறது.

சில வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் s-ஆர்பிட்டால்களில் இருப்பதால், அவை வெளிப்படுத்தும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் பொதுவாக இரண்டுக்கு சமமாக இருக்கும். விதிவிலக்கு என்பது E +3 மற்றும் E + அயனிகள் நிலையான கட்டமைப்புகள் d 0 , d 5 மற்றும் d 10: Sc 3+ , Fe 3+ , Cr + , Cu + , Ag + , Au + .

d-உறுப்புகள் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கும் கலவைகள் அயனி வகை படிகங்களை உருவாக்குகின்றன, இரசாயன எதிர்வினைகளில் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன மற்றும் ஒரு விதியாக, முகவர்களைக் குறைக்கின்றன.

d-உறுப்புகள் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கும் சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை (குழு எண்ணுக்கு சமம்) இடமிருந்து வலமாக ஒவ்வொரு மாறுதல் வரிசையிலும் அதிகரிக்கிறது, Mn க்கு அதிகபட்சமாக 3d-கூறுகளை அடைகிறது, மற்றும் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது மாறுதல் வரிசைகளில் Ru மற்றும் Os க்கு முறையே. . ஒரு துணைக்குழுவிற்குள், 5d > 4d > 3d தொடரில் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை குறைகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அதே வகை சேர்மங்களின் கிப்ஸ் ஆற்றலில் (ஐசோபாரிக்-ஐசோதெர்மல் சாத்தியம்) மாற்றத்தின் தன்மைக்கு சான்றாகும். :

ஒரு துணைக்குழுவிற்குள் முதன்மை குவாண்டம் எண்ணின் அதிகரிப்புடன், (n - 1) d- மற்றும் ns- துணை நிலைகளின் ஆற்றல்களுக்கு இடையிலான வேறுபாடு குறைவதால் இந்த நிகழ்வு ஏற்படுகிறது. இந்த கலவைகள் கோவலன்ட்-துருவ பிணைப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவை அமிலத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (CrO 3 மற்றும் K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 மற்றும் KMnO 4).

டி-எலக்ட்ரான்கள் இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இருக்கும் கலவைகள் ஆம்போடெரிக் பண்புகளையும், ரெடாக்ஸ் இரட்டைத்தன்மையையும் வெளிப்படுத்துகின்றன.

5. முக்கிய துணைக்குழுக்கள் E(0) உறுப்புகளுடன் d-உறுப்புகளின் ஒற்றுமை ns 2 np 1 மற்றும் (n - 1)d 1 ns 2 ஆகிய மூன்றாம் குழுவின் உறுப்புகளில் முழுமையாக வெளிப்படுகிறது. குழு எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, அது குறைகிறது; துணைக்குழு VIIIA இன் கூறுகள் வாயுக்கள், VIIIB உலோகங்கள். முதல் குழுவில், ஒரு தொலைதூர ஒற்றுமை மீண்டும் தோன்றுகிறது (எல்லா உறுப்புகளும் உலோகங்கள்), மற்றும் IB துணைக்குழுவின் கூறுகள் நல்ல கடத்திகள்; d-உறுப்புகள் Zn, Cd மற்றும் Hg ஆகியவை இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் பங்கேற்காததால், இந்த ஒற்றுமை இரண்டாவது குழுவில் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

6. அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள IIIB-VIIB துணைக்குழுக்களின் d-உறுப்புகள் தொடர்புடைய p-உறுப்புகளின் பண்புகளில் ஒத்ததாக இருக்கும். எனவே, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில், Mn (VII) மற்றும் Cl (VII) ஆகியவை மின்னணு ஒப்புமைகளாகும். மின்னணு கட்டமைப்புகளின் ஒற்றுமை (s 2 p 6) ஹெப்டாவலன்ட் மாங்கனீசு மற்றும் குளோரின் கலவைகளின் பண்புகளின் ஒற்றுமைக்கு வழிவகுக்கிறது. Mn 2 O 7 மற்றும் Cl 2 O 7 in சாதாரண நிலைமைகள்நிலையற்ற திரவங்கள், இவை HEO 4 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட வலுவான அமிலங்களின் அன்ஹைட்ரைடுகள். குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில், மாங்கனீசு மற்றும் குளோரின் வேறுபட்டவை மின்னணு அமைப்பு, இது அவற்றின் கலவைகளின் பண்புகளில் கூர்மையான வேறுபாட்டை ஏற்படுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, குறைந்த குளோரின் ஆக்சைடு Cl 2 O (s 2 p 4) என்பது ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடு (HClO) ஒரு வாயுப் பொருளாகும், அதே சமயம் குறைந்த மாங்கனீசு ஆக்சைடு MnO (d 5) ஒரு அடிப்படை படிக திடமாகும்.

7. அறியப்பட்டபடி, ஒரு உலோகத்தின் குறைக்கும் திறன் அதன் அயனியாக்கம் ஆற்றலால் (M - ne - → M n +; + ∆H அயனியாக்கம்) மட்டுமல்ல, உருவாக்கப்பட்ட கேஷன் (M n) நீரேற்றத்தின் என்டல்பியாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. + + mH 2 O → M n + mH 2 O; –∆H ஹைட்ரே). மற்ற உலோகங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் d-உறுப்புகளின் அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள் அதிகமாக உள்ளன, ஆனால் அவை அவற்றின் அயனிகளின் நீரேற்றத்தின் பெரிய என்தல்பிகளால் ஈடுசெய்யப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக, பெரும்பாலான d-உறுப்புகளின் மின்முனை ஆற்றல்கள் எதிர்மறையானவை.

Z ஐ அதிகரிக்கும் காலகட்டத்தில், உலோகங்களின் குறைக்கும் பண்புகள் குறைந்து, குழு IB கூறுகளுக்கு குறைந்தபட்சம் அடையும். VIIIB மற்றும் IB குழுக்களின் கன உலோகங்கள் அவற்றின் செயலற்ற தன்மைக்கு உன்னதமானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

டி-உறுப்புகளின் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் போக்குகள் அதிக மற்றும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் நிலைத்தன்மையின் மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, அவை காலமுறை அமைப்பில் அவற்றின் நிலையைப் பொறுத்து. தனிமத்தின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் பிரத்தியேகமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, மேலும் குறைந்தவை - குறைக்கின்றன. Mn (OH) 2 காற்றில் எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது Mn (OH) 2 + 1 / 2O 2 \u003d MnO 2 + H 2 O. Mn (IV) கலவைகள் Mn (II) ஆக எளிதாகக் குறைக்கப்படுகின்றன: MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, ஆனால் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் Mn (VII) ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன. பெர்மாங்கனேட் அயன் MnO 4 - ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவராக மட்டுமே இருக்க முடியும்.

துணைக்குழுவிற்குள் உள்ள டி-உறுப்புகளுக்கு, அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் நிலைத்தன்மை மேலிருந்து கீழாக அதிகரிப்பதால், அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகள் கடுமையாக வீழ்ச்சியடைகின்றன. எனவே, குரோமியம் (VI) சேர்மங்கள் (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) மற்றும் மாங்கனீசு (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) ஆகியவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், மற்றும் WO 3, Re 2 O 7 மற்றும் அந்தந்த அமிலங்களின் உப்புகள் (H 2 WO 4 , HReO 4) மீட்டெடுப்பது கடினம்.

8. டி-உறுப்பு ஹைட்ராக்சைடுகளின் அமில-அடிப்படை பண்புகள் p-உறுப்பு ஹைட்ராக்சைடுகளின் அதே காரணிகளால் (அயனி ஆரம் மற்றும் அயனி கட்டணம்) பாதிக்கப்படுகின்றன.

டி-உறுப்புகளின் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் ஹைட்ராக்சைடுகள் பொதுவாக அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதே சமயம் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் தொடர்புடையவை அமிலத்தன்மை கொண்டவை. இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில், ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆகும். ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு மாற்றத்துடன் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அமில-அடிப்படை பண்புகளில் மாற்றம் குறிப்பாக மாங்கனீசு கலவைகளில் உச்சரிக்கப்படுகிறது. Mn(OH) 2 - Mn(OH) 3 - Mn(OH) 4 - H 2 MnO 4 - HMnO 4 தொடரில், ஹைட்ராக்சைடுகளின் பண்புகள் பலவீனமான அடிப்படை Mn(OH) 2 இலிருந்து ஆம்போடெரிக் Mn(OH) மூலம் மாறுகிறது. 3 மற்றும் Mn(OH) 4 முதல் வலுவான அமிலங்கள் H 2 MnO 4 மற்றும் HMnO 4 .

டி-உறுப்புகளின் ஒரு துணைக்குழு ஹைட்ராக்சைடுகளுக்குள் அதே பட்டம்ஆக்சிஜனேற்றங்கள் மேலிருந்து கீழாக நகரும் போது அடிப்படை பண்புகளின் அதிகரிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, IIIB குழுவில், Sc (OH) 3 ஒரு பலவீனமான அடிப்படை, மற்றும் La (OH) 3 ஒரு வலுவான அடிப்படை. குழு IVB தனிமங்கள் Ti, Zn, Hf ஆகியவை ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் E(OH) 4 ஐ உருவாக்குகின்றன, ஆனால் Ti இலிருந்து Hf க்கு நகரும் போது அவற்றின் அமில பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன.

9. தனித்துவமான அம்சம்மாற்றம் கூறுகள் என்பது மாறி கலவையின் கட்டங்களின் உருவாக்கம் ஆகும். இவை முதலில், இடைநிலை மற்றும் மாற்று திட தீர்வுகள் மற்றும், இரண்டாவதாக, மாறி கலவை கலவைகள். ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, அணு ஆரங்கள் மற்றும் ஒரே மாதிரியான படிக லட்டுகள் கொண்ட தனிமங்களால் திடமான தீர்வுகள் உருவாகின்றன. மேலும் வேறுபட்ட கூறுகள் இயற்கையில் உள்ளன, அவை ஒன்றுக்கொன்று குறைவாக கரைந்து, இரசாயன சேர்மங்களை உருவாக்குவதற்கான வாய்ப்புகள் அதிகம். இத்தகைய கலவைகள் நிலையான மற்றும் மாறக்கூடிய கலவை இரண்டையும் கொண்டிருக்கலாம். திடமான தீர்வுகளைப் போலல்லாமல், இதில் ஒரு கூறுகளின் லட்டு பாதுகாக்கப்படுகிறது, கலவைகள் ஒரு புதிய லட்டு மற்றும் புதிய உருவாக்கத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன பிணைப்புகள். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஆரம்ப கட்டங்களிலிருந்து கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் கூர்மையாக வேறுபடும் மாறி கலவையின் கட்டங்கள் மட்டுமே இரசாயன கலவைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

மாறி கலவையின் கலவைகள் பின்வரும் அம்சங்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

அ) இந்த சேர்மங்களின் கலவை தயாரிக்கும் முறையைப் பொறுத்தது. இவ்வாறு, தொகுப்பு நிலைகளைப் பொறுத்து, டைட்டானியம் ஆக்சைடுகள் TiO 1.2-1.5 மற்றும் TiO 1.9-2.0 கலவையைக் கொண்டுள்ளன; டைட்டானியம் மற்றும் வெனடியம் கார்பைடுகள் - TiC 0.6-1.0 மற்றும் VC 0.58-1.09, டைட்டானியம் நைட்ரைடு TiN 0.45-1.00.

b) கலவைகள் அவற்றின் படிக லேட்டிஸை அளவு கலவையில் குறிப்பிடத்தக்க ஏற்ற இறக்கங்களுடன் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன, அதாவது அவை பரந்த அளவிலான ஒருமைப்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, TiC 0.6–1.0, சூத்திரத்தில் இருந்து பின்வருமாறு, 40% கார்பன் அணுக்கள் இல்லாதபோது டைட்டானியம் கார்பைடு லேட்டிஸைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது.

c) அத்தகைய சேர்மங்களில் உள்ள பிணைப்பின் தன்மை, உலோகத்தின் d-ஆர்பிட்டால்களை நிரப்புவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பொருத்தப்பட்ட உலோகம் அல்லாத எலக்ட்ரான்கள் காலியான டி-ஆர்பிட்டல்களை நிரப்புகின்றன, இது பிணைப்புகளின் சகத்தன்மையை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது. அதனால்தான் பங்கு உலோகப் பிணைப்புடி-சீரிஸ் (IV-V குழுக்கள்) ஆரம்ப உறுப்புகளின் கலவைகளில் குறைக்கப்படுகிறது.

அவற்றில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு இருப்பது சேர்மங்களின் உருவாக்கம், அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் உருகும் புள்ளி, அவற்றை உருவாக்கும் உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த மின் கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றின் பெரிய நேர்மறை என்டல்பிகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.

செம்பு என்பது கால அமைப்பின் நான்காவது காலகட்டத்தின் பதினொன்றாவது குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும் இரசாயன கூறுகள் D. I. மெண்டலீவ், அணு எண் 29. Cu (lat. Cuprum) என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. எளிய பொருள் தாமிரம் (CAS எண்: 7440-50-8) ஒரு தங்க-இளஞ்சிவப்பு டக்டைல் டிரான்சிஷன் உலோகம் (ஆக்சைடு படம் இல்லாத நிலையில் இளஞ்சிவப்பு). பண்டைய காலங்களிலிருந்து, இது மனிதனால் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இந்தக் கட்டுரையில் தகவல் ஆதாரங்களுக்கான இணைப்புகள் இல்லை. தகவல் சரிபார்க்கப்பட வேண்டும், இல்லையெனில் அது கேள்விக்குட்படுத்தப்பட்டு அகற்றப்படலாம். உங்களால் முடியும் ... விக்கிபீடியா

காலம் என்பது இரசாயன தனிமங்களின் கால அமைப்பின் ஒரு வரிசையாகும், அணுக்களின் வரிசையை அதிகரிக்கும் அணுசக்தி மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது. கால அமைப்பு ஏழு காலங்களைக் கொண்டுள்ளது. 2 கூறுகளைக் கொண்ட முதல் காலம் ... விக்கிபீடியா

104 Lawrencium ← Rutherfordium → Dubnium ... விக்கிபீடியா

டி.ஐ. மெண்டலீவ், இரசாயன தனிமங்களின் இயற்கையான வகைப்பாடு, இது மெண்டலீவின் கால விதியின் அட்டவணை (அல்லது பிற வரைகலை) வெளிப்பாடாகும் (மெண்டலீவின் காலச் சட்டத்தைப் பார்க்கவும்). பி.எஸ். இ. 1869 இல் D. I. மெண்டலீவ் அவர்களால் உருவாக்கப்பட்டது ... ... கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா

மெண்டலீவ் டிமிட்ரி இவனோவிச்- (டிமிட்ரி இவனோவிச் மெண்டலீவ்) மெண்டலீவின் வாழ்க்கை வரலாறு, மெண்டலீவின் அறிவியல் செயல்பாடு மெண்டலீவின் வாழ்க்கை வரலாறு பற்றிய தகவல்கள், மெண்டலீவின் அறிவியல் செயல்பாடு உள்ளடக்கம் உள்ளடக்கம் 1. சுயசரிதை 2. ரஷ்ய மக்களின் உறுப்பினர் 3. அறிவியல் செயல்பாடுஅவ்வப்போது... முதலீட்டாளரின் கலைக்களஞ்சியம்

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பு (மெண்டலீவ் அட்டவணை) என்பது வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு ஆகும், இது அணுக்கருவின் கட்டணத்தில் தனிமங்களின் பல்வேறு பண்புகளை சார்ந்து இருப்பதை நிறுவுகிறது. அமைப்பு என்பது காலச் சட்டத்தின் வரைகலை வெளிப்பாடு, ... ... விக்கிபீடியா

வேதியியல் கூறுகள் (கால அட்டவணை) வேதியியல் கூறுகளின் வகைப்பாடு, அணுக்கருவின் கட்டணத்தில் தனிமங்களின் பல்வேறு பண்புகளின் சார்புநிலையை நிறுவுதல். இந்த அமைப்பு ரஷ்யன் ... ... விக்கிபீடியாவால் நிறுவப்பட்ட காலச் சட்டத்தின் வரைகலை வெளிப்பாடு ஆகும்