Чудили ли сте се някога защо някои решения провеждат електричество, докато други не? Например, всеки знае, че е по-добре да не се къпете, докато сушите косата си със сешоар. В края на краищата водата е добър проводник на електрически ток и ако работещ сешоар падне във вода, това не може да бъде избегнато. Всъщност водата не е толкова добър проводник на ток. Има решения, които провеждат електричество много по-добре. Такива вещества се наричат електролити. Те включват киселини, основи и водоразтворими соли.
Електролити - кои са те?
Възниква въпросът: защо разтворите на някои вещества пропускат електричество, а други не? Всичко е свързано със заредени частици - катиони и аниони. При разтваряне във вода електролитите се разлагат на йони, които под действието на електрически ток се движат в дадена посока. Положително заредените катиони се движат към отрицателния полюс, катода, а отрицателно заредените аниони се движат към положителния полюс, анода. Процесът на разпадане на вещество на йони, когато се стопи или разтвори във вода, гордо се нарича електролитна дисоциация.
Този термин е въведен от шведския учен С. Арениус, когато той изучава свойствата на разтворите за предаване на електричество. За да направи това, той затвори през разтвор на някакво вещество и наблюдаваше дали електрическата крушка свети едновременно или не. Ако крушката с нажежаема жичка светне, тогава разтворът провежда електричество, от което следва, че това вещество е електролит. Ако електрическата крушка остане изгасена, тогава разтворът не провежда електричество, следователно това вещество е неелектролит. Неелектролитите включват разтвори на захар, алкохол, глюкоза. Но разтворените вещества от готварска сол, сярна киселина и перфектно провеждат електрически ток, следователно в тях възниква електролитна дисоциация.
Как протича дисоциацията?
Впоследствие теорията за електролитната дисоциация е развита и допълнена от руски учени И.А. Каблуков и В.А. Кистяковски, като приложи за своето обосноваване химическата теория на разтворите на D.I. Менделеев.
Тези учени установиха, че електролитната дисоциация на киселини, алкали и соли възниква в резултат на хидратация на електролита, тоест неговото взаимодействие с водните молекули. Образуваните в резултат на този процес йони, катиони и аниони ще бъдат хидратирани, тоест свързани с водни молекули, които ги заобикалят в плътен пръстен. Техните свойства са значително различни от нехидратираните йони.
И така, в разтвор на стронциев нитрат Sr (NO3) 2, както и в разтвори на цезиев хидроксид CsOH, възниква електролитна дисоциация. Примери за този процес могат да бъдат изразени по следния начин:
Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,
тези. при дисоциация на една молекула стронциев нитрат се образуват един стронциев катион и 2 нитратни аниона;
CsOH = Cs+ + OH-,
тези. дисоциацията на една молекула цезиев хидроксид произвежда един цезиев катион и един хидроксиден анион.
Електролитна дисоциациякиселина възниква по подобен начин. За йодоводородна киселина този процес може да се изрази със следното уравнение:
тези. дисоциацията на една молекула йодоводородна киселина произвежда един водороден катион и един йоден анион.
механизъм на дисоциация.
Електролитната дисоциация на веществата-електролити протича на няколко етапа. За вещества с тип йонна връзка, като NaCl, NaOH, този процес включва три последователни процеса:
първо водните молекули, имащи 2 противоположни полюса (положителен и отрицателен) и представляващи дипол, са ориентирани близо до йоните на кристала. С положителен полюс те са прикрепени към отрицателния йон на кристала и обратно, с отрицателен полюс – към положителния от йоните на кристала;
тогава кристалните йони се хидратират от водни диполи,
и едва след това хидратираните йони, така да се каже, се разминават в различни посоки и започват да се движат произволно в разтвора или да се стопят, докато не бъдат засегнати от електрическо поле.
За вещества с HCl и други киселини процесът на дисоциация е подобен, с изключение на това, че в началния етап има преход от ковалентна връзка към йонна поради действието на водни диполи. Това са основните точки на теорията за дисоциацията на веществата.
Чрез способността на молекулите на разтворителя, макроскопичното свойство на разтворителя също играе определена роля в електролитната дисоциация - неговата диелектрична константа (Схема на електролитна дисоциация).
Дисоциация при топене
Под въздействието на високи температури йоните на кристалната решетка започват да се колебаят, кинетичната енергия се увеличава и ще дойде момент (при точката на топене на веществото), когато тя надвишава енергията на взаимодействие на йоните. Резултатът от това е разпадането на материята на йони.
Класическа теория на електролитната дисоциация
Класическата теория за електролитната дисоциация е създадена от S. Arrhenius и W. Ostwald през 1887 г. Арениус се придържа към физическата теория на разтворите, не взема под внимание взаимодействието на електролит с вода и вярва, че в разтворите присъстват свободни йони. Руските химици И. А. Каблуков и В. А. Кистяковски използваха химическата теория на разтворите на Д. И. Менделеев, за да обяснят електролитната дисоциация и доказаха, че когато електролитът се разтвори, химично взаимодействиес вода, в резултат на което електролитът се дисоциира на йони.
Класическата теория за електролитна дисоциация се основава на предположението за непълна дисоциация на разтворено вещество, характеризиращо се със степента на дисоциация α, т.е. делът на разпадналите електролитни молекули. Динамичното равновесие между недисоциираните молекули и йони се описва от закона за действието на масите. Например, електролитната дисоциация на бинарен електролит KA се изразява с уравнение като:
Константата на дисоциация се определя от активността на катиони, аниони и недисоциирани молекули, както следва:
Стойността зависи от природата на разтвореното вещество и разтворителя, както и от температурата и може да се определи чрез няколко експериментални метода. Степен на дисоциация ( α ) може да се изчисли при всяка концентрация на електролит, като се използва съотношението:
,където е средният коефициент на активност на електролита.
Слаби електролити
Слаби електролити- химични съединения, чиито молекули дори в силно разредени разтвори са леко дисоциирани на йони, които са в динамично равновесие с недисоциирани молекули. Слабите електролити включват повечето органични киселини и много органични основи във водни и неводни разтвори.
Слабите електролити са:
- почти всички органични киселини и вода;
- някои неорганични киселини: HF, HClO, HClO 2, HNO 2, HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 3 и други;
- някои слабо разтворими метални хидроксиди: Fe (OH) 3, Zn (OH) 2 и др.
Силни електролити
Силни електролити- химични съединения, чиито молекули в разредени разтвори са почти напълно дисоциирани на йони. Степента на дисоциация на такива електролити е близка до 1. K силни електролитивключват много неорганични соли, някои неорганични киселини и основи във водни разтвори, както и в разтворители с висока дисоциираща способност (алкохоли, амиди и др.).
Класическата теория за електролитна дисоциация е приложима само за разредени разтвори на слаби електролити. Силните електролити в разредени разтвори са почти напълно дисоциирани, така че концепцията за равновесие между йони и недисоциирани молекули е безсмислена. Според идеите, изложени през 20-30-те години. 20-ти век V. K. Semenchenko (СССР), N. Bjerrum (Дания), R. M. Fuoss (САЩ) и др., в разтвори на силни електролити при средни и високи концентрации се образуват йонни двойки и по-сложни агрегати. Съвременните спектроскопски данни показват, че една йонна двойка се състои от два йона с противоположен знак, които са в контакт („контактна йонна двойка“) или разделени от една или повече молекули на разтворителя („разделена йонна двойка“). Йонните двойки са електрически неутрални и не участват в преноса на електричество. В относително разредени разтвори на силни електролити, равновесието между отделните солватирани йони и йонни двойки може приблизително да се характеризира, подобно на класическата теория на електролитната дисоциация, чрез константата на дисоциация (или реципрочната стойност на константата на асоцииране). Това позволява горното уравнение да се използва за изчисляване на подходящата степен на дисоциация от експериментални данни.
В най-простите случаи (големи моноатомни еднократно заредени йони) приблизителните стойности на константата на дисоциация в разредени разтвори на силни електролити могат да бъдат изчислени теоретично въз основа на концепцията за чисто електростатично взаимодействие между йони в непрекъсната среда - разтворител.
Примери за силни електролити: някои киселини (HClO 4, HMnO 4, H 2 SO 4, HCl, HBr; HI), хидроксиди на алкални и алкалоземни метали (NaOH, KOH, Ba (OH) 2); повечето соли.
Вижте също
Връзки
Фондация Уикимедия. 2010 г.
Вижте какво е "електролитна дисоциация" в други речници:
електролитна дисоциация- Дисоциация p p. вещества в разтвор или стопилка от електролити. Теми металургия като цяло EN електролитна дисоциация … Наръчник за технически преводач
ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ- см … Голяма политехническа енциклопедия
Пълно или частично разпадане на молекулите на разтвореното вещество в йони в резултат на взаимодействие с разтворител. Определя йонната проводимост на електролитни разтвори ... Голям енциклопедичен речник
електролитна дисоциация- - пълно или частично разлагане на разтворено вещество на йони. Обща химия: учебник / А. В. Жолнин ... Химически термини
Електролитна дисоциация- - пълно или частично разлагане на молекулите на разтвореното вещество в резултат на взаимодействие с разтворителя; определя йонната проводимост на електролитните разтвори. [Терминологичен речник за бетон и стоманобетон. Федерално държавно унитарно предприятие "Изследователски център ... ... Енциклопедия на термини, определения и обяснения на строителните материали
Електролитна дисоциация- ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ, пълно или частично разлагане на разтворено вещество на йони в резултат на взаимодействие с разтворител. Определя електропроводимостта на електролитите. … Илюстрован енциклопедичен речник
Или йонизация (лит. Svante Arrhenius, Ueber die Dissociation der in Wasser gelösten Stoffe, Zeitschr. für physikalische Chemie, 1887; Sv. Arrhenius, La dissociation électrolytique des solutions. Rapport au Congrès internat. à Paris 1900; Max ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон
Пълно или частично разлагане на молекулите на разтвореното вещество в йони в резултат на взаимодействие с разтворител. Той определя йонната проводимост на електролитните разтвори. * * * ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ, пълна… … енциклопедичен речник
електролитна дисоциация- elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpintos medžiagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. атитикменис: англ. електролитна дисоциация англ. електролитна дисоциация... Chemijes terminų aiskinamasis žodynas
електролитна дисоциация- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. електролитна дисоциация vok. elektrolytische Dissoziation, f rus. електролитна дисоциация, f пранц. електролитна дисоциация, f … Fizikos terminų žodynas
Книги
- Комплект маси. Химия. 8-9 клас (20 таблици), . Образователен албум от 20 листа. Валентност. Структурата на атома, изотопи. Електронни конфигурацииатоми. Образуване на ковалентни и йонни химически връзки. Видове кристални решетки...
Добре известно е, че разтворите могат да придобият някои качества, които не се наблюдават в нито един от компонентите, взети поотделно. И така, водният разтвор на NaCl провежда добре електричество, докато нито чистата вода, нито сухата сол имат електрическа проводимост. В тази връзка всички разтворени вещества обикновено се разделят на два вида:
1) наричат се вещества, чиито разтвори имат електрическа проводимост електролити;
2) наричат се вещества, чиито разтвори нямат електрическа проводимост неелектролити.
Неелектролитите включват оксиди, газове, повечето органични съединения (въглеводороди, алкохоли, алдехиди, кетони и др.).
Електролитите включват повечето неорганични и някои органични киселини, основи и соли.
Появата на електропроводимост в електролитни разтвори е обяснена от С. Арениус, който през 1887 г. предлага теория на електролитната дисоциация:
Електролитната дисоциация е процес на разлагане на електролит на йони под действието на молекули на разтворителя.
Основната причина за електролитната дисоциация е процесът на солватация (хидратация) на йони. Солватацията пречи на обратния процес рекомбинацияйони, наричани още асоциацияили моларизация.
В тази връзка могат да се формулират някои разпоредби:
1) вещества с йонен или близък до йонен тип химична връзка претърпяват дисоциация;
2) процесът на дисоциация протича по-силно в полярен разтворител и по-слабо (ако изобщо е възможно) в неполярен разтворител;
3) процесът на дисоциация е толкова по-силен, колкото по-висока е диелектричната константа на разтворителя.
Най-общо процесът на електролитна дисоциация във вода може да бъде представен по следния начин:
Kt n An m ( х г)H 2 O ⇄ n m+ m n ,
където Kt m + е положително зареден йон ( катион);
An n е отрицателно зареден йон ( анион).
Количества хи г, отразяващи броя на водните молекули в хидратационните черупки, варират в широки граници в зависимост от природата и концентрацията на йони, температура, налягане и др. В това отношение е по-удобно да се използват опростените уравнения на електролитната дисоциация, т.е. с изключение на хидратацията:
NaCl Na + Cl ;
CuSO 4 Cu 2+ SO 4 2 ;
K 3 PO 4 3K + PO 4 3 .
Трябва обаче да се има предвид, че по време на дисоциацията на киселини във водни разтвори не се образуват свободни H + йони, а по-скоро стабилни хидроксониеви йони H 3 O +, така че уравнението на дисоциация за киселина (например HCl) трябва да изглежда така:
HCl H 2 O H 3 O + Cl .
В химическата литература обаче по-често има форма на нотация, която отразява само процеса на разлагане на електролита, без да се отчита ефектът на хидратацията. По-нататък ще използваме и опростена терминология.
Силни и слаби електролити
Количествената характеристика на процеса на електролитна дисоциация е степента на дисоциация.
Степен на дисоциация е съотношението на количеството електролит, разложено на йони (н), към общото количество електролит (н 0 ):
|
|
Стойността на се изразява в части от единица или в % и зависи от естеството на електролита, разтворителя, температурата, концентрацията и състава на разтвора.
Разтворителят играе специална роля: в някои случаи, когато излизате от водни разтворикъм органични разтворители степента на дисоциация на електролитите може рязко да се увеличи или намали. В бъдеще, при липса на специални инструкции, ще приемем, че разтворителят е вода.
Според степента на дисоциация електролитите условно се делят на силен ( > 30%), среден (3% < < 30%) и слаб ( < 3%).
Силните електролити включват:
1) някои неорганични киселини (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 и редица други);
2) хидроксиди на алкални (Li, Na, K, Rb, Cs) и алкалоземни (Ca, Sr, Ba) метали;
3) почти всички разтворими соли.
Електролитите със средна сила включват Mg (OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H 2 SO 3, HF и някои други.
Всички смятат електролитите за слаби карбоксилни киселини(с изключение на HCOOH) и хидратирани форми на алифатни и ароматни амини. Слаби електролити също са много неорганични киселини (HCN, H 2 S, H 2 CO 3 и др.) И основи (NH 3 ∙ H 2 O).
Въпреки някои прилики, като цяло не трябва да се идентифицира разтворимостта на дадено вещество с неговата степен на дисоциация. И така, оцетната киселина и етиловият алкохол са безкрайно разтворими във вода, но в същото време първото вещество е слаб електролит, а второто е неелектролит.
Наричат се вещества, чиито разтвори (или стопилки) провеждат електричество ел е к т р о л и т а м и Често самите разтвори на тези вещества също се наричат електролити. Тези разтвори (стопилки) на електролити са проводници от втори вид,тъй като предаването на електричество в тях се осъществява чрез движение i o n o v - заредени частици. Частица, която е положително заредена, се нарича катион (Ca +2), частица с отрицателен заряд - анион (ТОЙ -). Йоните могат да бъдат прости (Ca +2, H +) и сложни (RO 4 ־ 3, HCO 3 ־2).
Основателят на теорията за електролитната дисоциация е шведският учен С. Арениус. Според теорията електролитна дисоциация наречено разпадане на молекулите на йони, когато се разтварят във вода, и това се случва без влиянието на електрически ток. Тази теория обаче не отговори на въпросите: какво причинява появата на йони в разтворите и защо положителните йони, сблъсквайки се с отрицателните, не образуват неутрални частици.
Руски учени направиха своя принос в развитието на тази теория: D.I. Менделеев, И. А. Каблуков - привърженици на химическата теория на разтворите, които обърнаха внимание на ефекта на разтворителя в процеса на дисоциация. Каблуков твърди, че разтвореното вещество взаимодейства с разтворител ( процес на солватация ) образуване на продукти с променлив състав ( s o l v a t y ).
Солватът е йон, заобиколен от молекули на разтворителя (солватна обвивка), които могат да бъдат в различни количества (поради това се постига променлив състав). Ако разтворителят е вода, тогава процесът на взаимодействие на молекулите на разтвореното вещество и разтворителя се нарича g i d r a t a c i e y, а продуктът на взаимодействие е g i d r a t o m.
По този начин причината за електролитната дисоциация е солватацията (хидратация). И това е солватацията (хидратацията) на йони, която предотвратява обратната връзка в неутрални молекули.
Количествено процесът на дисоциация се характеризира със стойността степени на електролитна дисоциация (α), което е отношението на количеството вещество, разложено на йони, към общото количество разтворено вещество.От това следва, че за силните електролити α = 1 или 100% (в разтвора има разтворени йони), за слаби електролити 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (в разтвора няма йони). В допълнение към естеството на разтвореното вещество и разтворителя, количеството α зависи от концентрацията на разтвора и температурата.
Ако разтворителят е вода, силните електролити включват:
1) всички соли;
2) следните киселини: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4;
3) следните основи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.
Процесът на електролитна дисоциация е обратим, следователно може да се характеризира със стойността на равновесната константа, която в случай на слаб електролит се нарича константа на дисоциация (K D) .
Колкото по-голяма е тази стойност, толкова по-лесно електролитът се разлага на йони, толкова повече неговите йони са в разтвор. Например: HF ═ H + + F־
Тази стойност е постоянна при дадена температура и зависи от естеството на електролита, разтворителя.
Многоосновните киселини и поликиселинните основи се дисоциират на етапи. Например, молекулите на сярната киселина първо премахват един водороден катион:
H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־.
Елиминиране на втория йон съгласно уравнението
HSO 4 ־ ═ H + + SO 4 ־2
върви много по-трудно, тъй като трябва да преодолее привличането от двойно заредения йон SO 4 ־2, който, разбира се, привлича водородния йон към себе си по-силно от еднократно заредения йон HSO 4 ־ . Следователно вторият етап на дисоциация се проявява в много по-малка степен от първия.
Базите, съдържащи повече от една хидроксилна група в молекулата, също се дисоциират на стъпки. Например:
Ba(OH) 2 = BaOH + + OH -;
BaOH + \u003d Ba 2+ + OH -.
Средните (нормални) соли винаги се дисоциират на метални йони и киселинни остатъци:
CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl -;
Na 2 SO 4 \u003d 2Na + + SO 4 2-.
Киселинните соли, подобно на многоосновните киселини, се дисоциират на етапи. Например:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Въпреки това, степента на дисоциация във втория етап е много малка, така че разтворът на киселата сол съдържа само малък брой водородни йони.
Основните соли се дисоциират на йони на основни и киселинни остатъци. Например:
Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl -.
Вторичната дисоциация на йони на основните остатъци в метални и хидроксилни йони почти не се случва.
Наричат се вещества, чиито разтвори (или стопилки) провеждат електричество ел е к т р о л и т а м и Често самите разтвори на тези вещества също се наричат електролити. Тези разтвори (стопилки) на електролити са проводници от втори вид,тъй като предаването на електричество в тях се осъществява чрез движение i o n o v - заредени частици. Частица, която е положително заредена, се нарича катион (Ca +2), частица с отрицателен заряд - анион (ТОЙ -). Йоните могат да бъдат прости (Ca +2, H +) и сложни (RO 4 ־ 3, HCO 3 ־ 2).
Основателят на теорията за електролитната дисоциация е шведският учен С. Арениус. Според теорията електролитна дисоциация наречено разпадане на молекулите на йони, когато се разтварят във вода, и това се случва без влиянието на електрически ток. Тази теория обаче не отговори на въпросите: какво причинява появата на йони в разтворите и защо положителните йони, сблъсквайки се с отрицателните, не образуват неутрални частици.
Руски учени направиха своя принос в развитието на тази теория: D.I. Менделеев, И. А. Каблуков - привърженици на химическата теория на разтворите, които обърнаха внимание на ефекта на разтворителя в процеса на дисоциация. Каблуков твърди, че разтвореното вещество взаимодейства с разтворител ( процес на солватация ) образуване на продукти с променлив състав ( s o l v a t y ).
Солватът е йон, заобиколен от молекули на разтворителя (солватна обвивка), които могат да бъдат в различни количества (поради това се постига променлив състав). Ако разтворителят е вода, тогава процесът на взаимодействие на молекулите на разтвореното вещество и разтворителя се нарича g i d r a t a c i e y, а продуктът на взаимодействие е g i d r a t o m.
По този начин причината за електролитната дисоциация е солватацията (хидратация). И това е солватацията (хидратацията) на йони, която предотвратява обратната връзка в неутрални молекули.
Количествено процесът на дисоциация се характеризира със стойността степени на електролитна дисоциация ( α ), което е отношението на количеството йонизирана материя към общото количество разтворено вещество. От това следва, че за силните електролити α = 1 или 100% (в разтвора има разтворени йони), за слаби електролити 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (в разтвора няма йони). В допълнение към естеството на разтвореното вещество и разтворителя, количеството α зависи от концентрацията на разтвора и температурата.
Ако разтворителят е вода, силните електролити включват:
1) всички соли;
2) следните киселини: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4;
3) следните основи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.
Процесът на електролитна дисоциация е обратим, следователно може да се характеризира със стойността на равновесната константа, която в случай на слаб електролит се нарича константа на дисоциация (К д ) .
Колкото по-голяма е тази стойност, толкова по-лесно електролитът се разлага на йони, толкова повече неговите йони са в разтвор. Например: HF ═ H + + F־
Тази стойност е постоянна при дадена температура и зависи от естеството на електролита, разтворителя.
Многоосновните киселини и поликиселинните основи се дисоциират на етапи. Например, молекулите на сярната киселина първо премахват един водороден катион:
H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־.
Елиминиране на втория йон съгласно уравнението
HSO 4 ־ ═ H + + SO 4 ־ 2
върви много по-трудно, тъй като трябва да преодолее привличането от двойно заредения йон SO 4 ־ 2, който, разбира се, привлича водородния йон към себе си по-силно от еднократно заредения йон HSO 4 ־ . Следователно вторият етап на дисоциация се проявява в много по-малка степен от първия.
Базите, съдържащи повече от една хидроксилна група в молекулата, също се дисоциират на стъпки. Например:
Ba(OH) 2 = BaOH + + OH -;
BaOH + \u003d Ba 2+ + OH -.
Средните (нормални) соли винаги се дисоциират на метални йони и киселинни остатъци:
CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl -;
Na 2 SO 4 \u003d 2Na + + SO 4 2-.
Киселинните соли, подобно на многоосновните киселини, се дисоциират на етапи. Например:
NaHCO3 \u003d Na + + HCO3 -;
HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Въпреки това, степента на дисоциация във втория етап е много малка, така че разтворът на киселата сол съдържа само малък брой водородни йони.
Основните соли се дисоциират на йони на основни и киселинни остатъци. Например:
Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl -.
Вторичната дисоциация на йони на основните остатъци в метални и хидроксилни йони почти не се случва.
