LAVOISIER, ANTOINE LAURENT(Lavoisier, Antoine Laurent) (1743–1794), vynikajúci francúzsky chemik, jeden z tvorcov moderná chémia. Zistil, že vzduch má zložité zloženie, určil zloženie vody, vysvetlil podstatu horenia a oxidácie a vypracoval princípy chemického názvoslovia.

Narodil sa 26. augusta 1743 vo veľmi bohatej meštianskej rodine. Otec bol jedným zo 400 právnikov pod jurisdikciou parížskeho parlamentu a chcel, aby sa aj jeho syn stal právnikom, a vyštudoval právnickú fakultu parížskej univerzity. Lavoisiera ale viac lákali prírodné vedy, a tak súčasne s právnou vedou študoval pod vedením najlepších parížskych profesorov aj matematiku, astronómiu, botaniku, mineralógiu a geológiu a chémiu. Už ako 22-ročný predložil parížskej akadémii vied príspevok na tému, ako najlepšie osvetliť ulice veľké mesto, za čo mu v roku 1766 udelili zlatú medailu akadémie. Pri vykonávaní tejto práce sa jasne prejavili Lavoisierove kvality výskumníka: mimoriadna vytrvalosť a odhodlanie, vynaliezavosť a dôkladnosť pri vykonávaní experimentov. Keďže nemal prístroje na meranie intenzity svetla (také ešte neboli), strávil mesiac a pol v tmavej miestnosti, aby zvýšil citlivosť očí na svetlo. A jeho účasť na zostavení mineralogickej mapy Francúzska v rokoch 1763–1767 mu pomohla rozvinúť také vlastnosti, ako je pozorovanie a dôkladnosť pri vedení pracovných denníkov.

Vďaka práci na chemickom rozbore minerálov privezených z expedície (článok Analýza sadry predstavil Akadémii už v roku 1765), Lavoisier sa preslávil medzi chemikmi. V roku 1768 bol zvolený za nadpočetného spolupracovníka Akadémie vied pre chémiu, v roku 1774 - mimoriadny av roku 1778 - riadny (t. j. riadny) akademik. Počas Veľkej francúzskej revolúcie sa Lavoisier všemožne snažil akadémiu zachrániť, no nepodarilo sa mu to: v roku 1793 bola akadémia zrušená a v nasledujúcom roku sa sám stal obeťou revolúcie.

Okrem vedeckej práce plnil Lavoisier mnoho ďalších povinností. V roku 1775 bol vymenovaný za vedúceho obchodu s pušným prachom, čo si vyžadovalo veľa úsilia. Výsledkom bolo, že za 13 rokov sa produkcia pušného prachu vo Francúzsku zdvojnásobila a jeho kvalita sa výrazne zlepšila. Sám zároveň žil v arzenáli pušného prachu a zriadil si tu laboratórium, v ktorom robil základný výskum. Toto laboratórium sa vlastne stalo vedeckým centrom Paríža, kde organizoval ukážky experimentov, na ktoré pozýval nielen chemikov, čím prebúdzal záujem o vedu u širokého okruhu ľudí.

Okrem toho Lavoisier vykonával mnoho rôznych úloh: študoval väzenské záležitosti, zlepšoval situáciu farmárov, kontroloval kvalitu produktov, dodával vodu lodiam, organizoval charitatívne inštitúcie a poisťovne, verejné školstvo, školy pradenia a tkáčstva. V roku 1790 sa stal tajomníkom a pokladníkom komisie pre vývoj racionálneho systému mier a váh. V dôsledku toho bol vyvinutý metrický systém, ktorý sa postupne rozšíril do celého sveta. Ale Lavoisierove hlavné záujmy súviseli s chémiou. V práci mu pomáhala manželka Mária, ktorá sa vlastne stala jeho sekretárkou, viedla mu pracovné denníky, prekladala mu vedecké články z angličtiny, kreslila a ryla kresby do jeho kníh. Zapnuté slávny obraz Portrét Monsieur Lavoisier a jeho manželky od Jacquesa Louisa Davida (1788), Lavoisierova manželka je zobrazená pri laboratórnom stole (teraz je tento obraz uložený v Metropolitnom múzeu umenia v New Yorku).

Lavoisierov obrovský prínos pre vedu nespočíval len v získavaní nových faktov – veľa ľudí to tak urobilo. Lavoisier vlastne vytvoril novú filozofiu chémie, nový systém jej konceptov. V laboratóriu vybavenom najnovšou vedou a technikou z konca 18. storočia robil Lavoisier experimenty, ktorých závery mali obrovský vplyv na chémiu a iné vedy. Ukázal napríklad, ako pomocou presného váženia možno získať nielen nové vedecké údaje, ale aj potvrdiť vedeckú teóriu.

Príkladom je vyvrátenie jednej mylnej predstavy. V tom čase sa verilo, že voda sa pri zahriatí môže samovoľne zmeniť na pevnú látku. Keď sa „čistá“ voda odparila do sucha, vždy sa našlo určité množstvo suchého zvyšku, ktorý sa nazýval „zem“, a preto sa považovalo za možné premeniť vodu na pevnú látku - „zem“. Lavoisier sa rozhodol túto polohu experimentálne otestovať v roku 1770. V prvom rade sa snažil získať čo najčistejšiu vodu. V tých časoch sa to dalo robiť jediným spôsobom – destiláciou. Lavoisier nabral najčistejšiu prírodnú vodu – dažďovú, osemkrát po sebe ju destiloval, nalial do vopred presne odváženej sklenenej nádoby, ktorú potom pevne uzavrel a znovu odvážil. Potom Lavoisier zohrieval nádobu s vodou takmer do varu 100 dní. Po skončení experimentu sa ukázalo, že „zem“ sa skutočne objavila vo vode! Opakované presné váženie suchej nádoby však ukázalo, že jej hmotnosť sa zmenšila, a to presne o toľko, koľko sa v nej vytvorilo množstvo tuhej hmoty. Lavoisier teda presvedčivo ukázal, kde sa „zem“ objavuje vo vode – vylúhuje ju horúca voda zo skla; Je zrejmé, že so zvyšujúcou sa teplotou tento proces prebieha oveľa rýchlejšie. Vo veľmi zjednodušenej forme sa tento experiment stále predvádza na hodinách prírodovedy v základných ročníkoch odparovaním kvapky vody z vodovodu na sklenenom tanieri: suchý zvyšok ukazuje, že aj zdanlivo veľmi čistá voda obsahuje malé množstvo solí. A pojem „zem“, ako ho chápali chemici v 18. storočí, sa stále zachováva v mene prvkov alkalických zemín a vzácnych zemín.

Najdôležitejším prínosom Lavoisiera pre vedu bolo jeho vyvrátenie teórie flogistónu, ktorá prevládala po mnoho desaťročí, a vytvorenie teórie horenia na základe experimentálnych údajov. Od čias Boyla väčšina vedcov verila, že transformácia mnohých kovov (železo, ortuť, zinok, meď, olovo atď.) na oxidy pri kalcinácii nastáva v dôsledku „pridania ohňa“. Vyvrátenie tohto postulátu malo veľký význam pre rozvoj chémie. V jednom z experimentov Lavoisier umiestnil cín do hermeticky uzavretej sklenenej nádoby a zahrial ju pomocou veľkej šošovky. Cín sa zmenil na oxidový prášok, čo bolo sprevádzané nárastom hmotnosti, ale celková hmotnosť nádoby zostala nezmenená, čo znamenalo, že dovnútra neprenikol žiadny oheň zvonku a časť vzduchu sa spojila s kovom.

Slávnejší je slávny „dvanásťdňový experiment“, ktorý uskutočnil Lavoisier. Ortuť zahrieval v uzavretej retorte, kde sa zmenila na oxid HgO, ktorý sa spojil s kyslíkom. Experiment trval tak dlho, pretože ortuť je málo aktívny kov a pri bežných teplotách na vzduchu neoxiduje. Na uskutočnenie reakcie Hg + 1/2O 2 → HgO bolo potrebné dlhšie zahrievanie pri teplote blízkej bodu varu ortuti 357 °C. Retortu nebolo možné zahriať ešte viac, aby sa urýchlila reakcia kyslíka s ortuťové pary, keďže pri teplotách nad 400 °C sa oxid ortuťový opäť rozkladá na kovovú ortuť a kyslík. Preto bolo potrebné retortu kontinuálne kalcinovať mnoho dní, kým sa ortuť v nej obsiahnutá úplne nepremenila na oxid.

Pomocou presného váženia Lavoisier ukázal, že hmotnosť oxidu ortuti sa rovná hmotnosti kovu a kyslíka s ním spojeného a naopak - výsledný oxid ortuti sa rozkladá, pričom sa uvoľňujú rovnaké množstvá ortuti a kyslíka. Nárast hmotnosti kovov počas kalcinácie zistil niekoľko desaťročí pred Lavoisierom M. V. Lomonosov, ale jeho diela zostali v tom čase v európskych krajinách neznáme. Lavoisier tak vlastne znovu objavil zákon zachovania hmoty, ktorý sa niekedy nazýva Lavoisier-Lomonosov zákon. Lavoisier sa však neobmedzil len na váženie nádob, ale analyzoval zmeny, ku ktorým dochádza pri kontakte vzduchu s kovom. Vedelo sa, že v tomto prípade zmizne 1/5 vzduchu, ale nikto nevedel, čo je táto spotrebovaná časť vzduchu a ako sa líši od zvyšnej časti. Ako ukázali experimenty, zvyšný vzduch nepodporuje spaľovanie a dýchanie laboratórnych zvierat. Podobné výsledky sa dosiahli pri spaľovaní síry a fosforu.

Kyslík, ktorý v roku 1774 objavili švédsky chemik K.V.Scheele a anglický chemik J. Priestley, pomohol Lavoisierovi pochopiť, že kyslík je pätina vzduchu, ktorá sa spája s kovom počas kalcinácie. (Priestley osobne oznámil svoj objav Lavoisierovi počas jeho návštevy Paríža v roku 1774). Teória spaľovania a oxidácie, ktorú vyvinul Lavoisier, konečne ukončila flogistón, mýtickú horľavú látku, ktorá sa údajne uvoľňuje z tiel počas spaľovania. Zároveň Lavoisier ako prvý ukázal, že vzduch nie je jednoduchá látka, ako sa predtým myslelo, ale zmes „životne dôležitého vzduchu“ alebo kyslíka a „nezdravého vzduchu“ alebo dusíka a ich objemy sú približne 1:4. Lavoisier nielen analyzoval vzduch, ale vykonal jeho syntézu zmiešaním dusíka s kyslíkom umelo získaným z oxidu ortuti.

Vysvetlil tiež, aké zmeny nastávajú vo vzduchu, keď v ňom horí sviečka, a keď v uzavretom priestore dýcha myš. Lavoisier ukázal, že dýchanie je v podstate pomalé spaľovanie, ktoré dáva zvieraťu energiu. To absorbuje kyslík a uvoľňuje oxid uhličitý. Určil aj zloženie oxidu uhličitého. Aby to urobil, v jednom z experimentov spálil diamant, opakujúc experiment florentských akademikov, ktorí v roku 1649 „odparili“ diamanty pomocou veľkého zápalného zrkadla. Správu Pokusy o dýchaní zvierat a o zmenách, ku ktorým dochádza vo vzduchu prechádzajúcom ich pľúcami, prečítal Lavoisier na zasadnutí Akadémie 3. mája 1777. Tieto pokusy boli mimoriadne dôležité pre rozvoj nielen chémie, ale aj chémie. ale aj fyziológiu.

Lavoisier podrobne študoval úlohu kyslíka pri tvorbe kyselín. V tom čase známe kyseliny tento prvok obsahovali, a preto dostal latinský názov oxygenium, teda „kyselinotvorný“. Obzvlášť dôležitú úlohu zohrali starostlivé pokusy o kombinovanie „horľavého vzduchu“ s kyslíkom, teda vodíkom, ktoré objavil Henry Cavendish v roku 1767. Lavoisier v súlade so svojou teóriou dúfal, že nejaký druh kyseliny získa spaľovaním vodíka v kyslíku. . Ukázalo sa však, že pri horení vodíka vzniká čistá voda. Lavoisier demonštroval spaľovanie vodíka v kyslíku a tvorbu vody v spolupráci s fyzikom a matematikom Pierrom Simonom Laplaceom na stretnutí Akadémie vied 24. júna 1783. Po zozbieraní malého množstva produktu spaľovania Lavoisier a Laplace zistili, že ide o úplne čistú vodu.

O dva roky neskôr už Lavoisier v spolupráci s inžinierom Jeanom Baptistom Meunierom dostal 45 g „umelej vody“. Na to museli spáliť 60 litrov vodíka v kyslíku. Kvantitatívne merania ukázali, že 12 objemov vodíka sa spája s 22,92 objemami kyslíka. Odchýlka týchto výsledkov od skutočného objemového pomeru (1:2) je zjavne vysvetlená nečistotami v skúmaných plynoch. Zároveň bol stanovený hmotnostný pomer týchto plynov, ktorý ukázal, že 1 diel vodíka potrebuje na spaľovanie približne 8 dielov vzduchu. Lavoisier tak „preniesol“ vodu z kategórie jednoduchých telies do zložitých.

Po syntéze vody ju Lavoisier analyzoval, ako bol zvyknutý pri práci s inými látkami. Spolu s Meunierom rozložil vodnú paru tak, že ju prehnal cez hlaveň horúcej pištole a zbieral uvoľnený plyn. Súčasne bol železný sud zvnútra pokrytý vodným kameňom, to znamená zlúčeninou kovu s kyslíkom: 3Fe + 4H 2 O ® Fe 3 O 4 + 4H 2 a ukázalo sa, že plyn je vodík. To potvrdilo kvalitu vody. A váženie reakčných produktov umožnilo vypočítať jeho kvantitatívne zloženie: 85% kyslíka a 15% vodíka (moderné hodnoty sú 88,81 a 11,19%). Navyše Lavoisier mohol teraz správne interpretovať také reakcie, ako je redukcia kovov z ich oxidov vodíkom (napríklad CuO + H 2 ® Cu + H 2 O) a vývoj vodíka, keď kyseliny pôsobia na kovy (napríklad Fe + H2SO4®FeSO4 + H2). Lavoisier navrhol „metódu železa a pary“ na výrobu vodíka na plnenie balóny(namiesto toho drahšieho, založeného na reakcii liatinových hoblín s roztokom kyseliny sírovej). Tento spôsob výroby vodíka sa používal spolu s ďalšími až do polovice 20. storočia.

Nová teória spaľovania sa napriek svojej jednoduchosti a plodnosti stretla s nevraživosťou mnohých chemikov. V Berlíne, kde si osobitne uctili pamiatku tvorcu flogistónovej teórie, nemeckého chemika Georga Ernsta Stahla, vyhlásili Lavoisiera za „vedeckého kacíra“ a jeho portrét preukázateľne spálili. A dokonca aj Lavoisierov krajan Pierre Joseph Maceur, ktorý objavil žltú krvavú soľ (), zosmiešnil jeho teóriu. Postupne však Lavoisierove presvedčivé úvahy, podporené rovnako presvedčivými experimentmi, začali priťahovať na svoju stranu čoraz väčší počet chemikov. Tento proces sa výrazne zrýchlil po vydaní základného kurzu chémie v roku 1789, ktorý bol v priebehu troch rokov preložený do holandčiny, angličtiny, taliančiny a nemecké jazyky, publikované v mnohých krajinách Európy a Ameriky. Dokonca aj anglický chemik Richard Kirwan, jeden z najtvrdších kritikov Lavoisiera, sa vzdal a v roku 1784 publikoval Esej o flogistóne a ústave kyselín (v roku 1787 vyšla vo francúzskom preklade s kritickými poznámkami od Lavoisiera a jeho spolupracovníkov). V roku 1792 Kirwan v liste významnému francúzskemu chemikovi Claudeovi Louisovi Bertholletovi priznal, že „zložil ruky a opustil flogistón“. Lavoisierova teória teda zvíťazila.

Lavoisier urobil aj mnoho ďalších vedeckých objavov. Keď zistil, že pri spaľovaní organických zlúčenín vzniká voda a oxid uhličitý, zistil, že tieto zlúčeniny zahŕňajú uhlík, kyslík a vodík. Zároveň Lavoisier vykonal prvé rozbory organických zlúčenín, pálenie vzoriek alkoholu, oleja, vosku atď. v určitom objeme kyslíka a stanovenie objemu uvoľneného oxidu uhličitého. Na spaľovanie používal aj látky, ktoré ľahko uvoľňujú kyslík: HgO, MnO 2, KClO 3. Lavoisier pri štúdiu procesov fermentácie cukrových látok zistil, že hroznový cukor sa rozkladá na alkohol a oxid uhličitý. Lavoisier spolu s Laplaceom skonštruoval ľadový kalorimeter, meral tepelné účinky chemických reakcií, a tým položil základy novej vedy – termochémie.

V jeho Kurz chémie Lavoisier dal klasifikáciu tiel, rozdelil ich na jednoduché a zložité, pričom posledné klasifikoval ako oxidy, kyseliny a soli. Celkovo zaradil medzi prvky viac ako 30 látok, medzi ktorými boli okrem kyslíka, dusíka, vodíka, síry, fosforu, uhlíka a kovov aj „kalorické“, „vápno“, „oxid kremičitý“ atď. Pravda, netvrdil, že všetky telá v jeho tabuľke sú naozaj jednoduché. „Všetky zlúčeniny budú považované za prvky,“ napísal, „ktoré nemožno žiadnym spôsobom rozložiť na menšie časti; inými slovami, ak nemáme prostriedky na oddelenie akejkoľvek látky, musíme ju považovať za prvok, za jednoduché teleso a nemali by sme sa pokúšať považovať ju za komplexné teleso, kým experimenty a pozorovania nevedú k opačnému záveru. “ Táto definícia hrala dôležitú úlohu v počiatočnom štádiu vývoja chémie. Lavoisier predvídal zložité zloženie niektorých zásad a kyselín, množstva minerálov, ktoré boli predtým považované za elementárne, teda nerozložiteľné na jednoduchšie. Je veľmi dôležité, že Lavoisier ako skutočný vedec jasne rozlišoval medzi experimentálnymi faktami a hypotézami. Preto o možnosti v budúcnosti rozložiť niektoré „zeme“ na kov a kyslík (čo urobil G. Davy na začiatku 19. storočia), Lavoisier píše: „Vyjadrujem tu jednoduchý predpoklad a dúfam, že čitateľ si nepomýli to, čo uvádzam ako faktickú a skúsenostnú pravdu, s tým, čo je stále len hypotetické. Veľký význam Pre vedu bola dôležitá Lavoisierova práca ako člena komisie pre chemickú nomenklatúru. V roku 1787 Lavoisier spolu s niekoľkými slávnymi francúzskymi chemikmi navrhol novú racionálnu chemickú nomenklatúru. V súlade s ním dostali mnohé jednoduché a zložité anorganické zlúčeniny moderné názvy. Názvy prvkov boli zvolené tak, aby čo najviac odrážali ich vlastnosti: kyslík, vodík, uhlík, dusík (v preklade z gréčtiny ako „neživot“). Kyseliny sú pomenované podľa prvkov alebo látok, z ktorých boli získané: kyselina sírová soľ, dusík, uhlie, fosfor atď. To značne uľahčilo systematizáciu látok.

Veľmi plodné a plné najvyššieho vedecké úspechy Lavoisierov život bol v každodennom živote celkom pokojný. Ako napísal taliansky historik chémie Michele Giua, „jeho život až do posledných rokov nepredstavuje nič, čo by mohlo upútať osobitnú pozornosť historika; ale jeho koniec, stoicky znášaný, radí Lavoisiera do radov mučeníkov hodných obdivu.“

Slávny „rok 93“ bol katastrofou nielen pre francúzsku monarchiu. Lavoisiera zničilo jeho členstvo v „Spoločnosti daní“, do ktorej vstúpil v roku 1769. Išlo o organizáciu 40 významných finančníkov, ktorí na vlastné náklady prispievali všetkými štátnymi nepriamymi daňami (zo soli, tabaku atď.) do štátnej pokladnice. a získali na oplátku právo „odkúpiť“ tieto dane ich vyberaním od obyvateľstva. Je jasné, že o peniaze neprišli, inkasovali dvakrát toľko, koľko minuli, nerátajúc vysoký plat. Preto ľudia nenávideli tak daňový systém hospodárenia, ako aj samotných daňových farmárov. Do roku 1791, keď bol zrušený daňový systém hospodárenia, Lavoisier na ňom zarobil obrovské bohatstvo – viac ako milión libier. Pravda, on sám značnú časť príjmov z farmárčenia minul na vedecké experimenty. Len na experimenty na určenie zloženia vody minul 50 tisíc libier. To všetko však nemohlo slúžiť ako ospravedlnenie v očiach revolučného Konventu. „Republika nepotrebuje vedcov,“ povedal predseda tribunálu Coffinal.

V rokoch 1793 – 1794 začali jakobíni brutálnu vládu teroru proti „nepriateľom ľudu“, medzi ktoré patrili všetci podozriví z nepriateľstva voči revolúcii, či už to boli rojalisti alebo samotní revolucionári. Dekrétom z 24. novembra 1793 boli zatknutí všetci bývalí daňoví roľníci. Lavoisier mohol utiecť, ale odovzdal sa do rúk úradov v presvedčení, že na súde bude schopný vyvrátiť obvinenia a jeho vedecké zásluhy a široká sláva prispejú k jeho oslobodeniu. Bohužiaľ, takmer nikto, dokonca ani z jeho najbližších akademických priateľov, nepohol prstom, aby pomohol zachrániť veľkého vedca. Ale medzi nimi boli prominentní revolucionári - Louis Bernard Guiton de Morveau, Antoine Francois Fourcroix, Claude Louis Berthollet. A fyzik P.S. Laplace, matematik G. Monge, chemik J.A. Assenfratz boli aktívnymi členmi klubu jakobínov. Mnohí z nich úspešne prežili roky teroru a za vlády Napoleona dostávali odmeny za vedeckých prác počítať tituly a bohaté platy.

Podľa Lavoisierovho životopisca E. Grimauda (jeho kniha vyšla v Paríži v roku 1888) Lavoisierova manželka povedala, že jej manžel nebol ani tak obeťou revolúcie, ako obeťou vedcov, ktorí ho nezachránili. Možno ich poháňal strach o vlastný život, ako sa to často stáva počas rokov teroru, keď vás pred hnevom diktátora nemôže zachrániť ani najvyššie postavenie. Anglický životopisec Fourcroy W.A. Smeaton vo svojej knihe vydanej v Londýne v roku 1962 uvádza túto skutočnosť. Fourcroix predniesol prejav na obranu Lavoisiera vo Výbore pre verejnú bezpečnosť, ale predseda Výboru Robespierre naň nereagoval. Keď Fourcroix odišiel, Robespierre proti nemu rozpútal také hrozby, že jeden z členov výboru okamžite informoval Fourcroixa, že je v ohrození života.

Oficiálnu petíciu na obranu Lavoisiera poslali iba matematik J. S. Borda a mineralóg R. J. Ayui. Nemalo to žiadny účinok a Lavoisier bol spolu s ďalšími daňovými farmármi odsúdený na smrť. Znenie rozsudku obsahovalo tie najsmiešnejšie obvinenia, napríklad, že Lavoisier namáčal tabak a pridával zdraviu škodlivé látky. Lavoisier bol gilotínovaný 8. mája 1974. Svoju smrť zvládol dôstojne a odvážne. Keď sa o tom slávny matematik J.L. Lagrange dozvedel, povedal nemenej slávnemu matematikovi a fyzikovi J.L. d'Alembertovi: „Odrezať túto hlavu trvalo iba jeden okamih, ale na vytvorenie takej hlavy nebude stačiť ani storočie. “. O dva roky neskôr bol Lavoisier posmrtne rehabilitovaný.

Lavoisier urobil pre vedu toľko, že jeho život a dielo sa stali predmetom špekulácií. Na jednej strane francúzski vedci 19. stor. nekontrolovateľne ho chválili: „Chémia je francúzska veda: vytvoril ju nesmrteľný Lavoisier“ (S.A. Wurtz); „Celá moderná veda je iba vývojom diel Lavoisiera“ (E. Grimaud). Na druhej strane sa v niektorých krajinách, najmä v Nemecku, snažili všemožne bagatelizovať úlohu vedca. A vynálezca parný motor Počas Lavoisierovho života ho James Watt hanlivo nazval „francúzskym finančníkom“. Dokonca sa tvrdilo, že Lavoisier sa stal slávnym, pretože si privlastnil vynikajúce úspechy iných vedcov. Tento názor vyvracajú nielen fakty, ale aj spôsob, akým sa Lavoisier zachoval posledné dni vlastný život. „Je zrejmé,“ píše M. Jua, „že takýto človek by sa nemohol pokúšať pripisovať zásluhy iným za vedecké zásluhy, ako by ho verili jeho odporcovia.“ Moderní historici vedy sú jednotní v názore, že „Lavoisierova práca spôsobila možno rovnakú revolúciu v chémii ako dve a pol storočia pred Kopernikovým objavom v astronómii“ (Wilhelm Strube).

Ilya Leenson

Lavoisier Antoine Laurent (1743-1794), francúzsky chemik.

Narodil sa 26. augusta 1743 v Paríži v rodine právnika. Po absolvovaní lýcea nastúpil na Právnickú fakultu parížskej univerzity a zároveň študoval prírodné vedy, hlavne fyziku a chémiu.

Po ukončení štúdia (1764) sa Lavoisier zúčastnil na kurze prednášok o chémii v parížskej botanickej záhrade (1764-1766).

V roku 1766 navrhol Najlepší spôsob, ako pouličného osvetlenia, za ktoré dostal Zlatá medaila Parížskej akadémie vied.

V roku 1767 uskutočnil Lavoisier geologickú expedíciu, po ktorej zostavil geologickú mapu krajiny.

V roku 1769 sa Lavoisier stal generálnym riaditeľom Company of Taxes (organizácia finančníkov, ktorá spravovala vládne dane). Vďaka tomu zarobil veľké bohatstvo a z vlastných prostriedkov založil chemické laboratórium, ktoré sa zmenilo na vedecké centrum Paríža.

Lavoisier je jedným zo zakladateľov modernej chémie. Zaviedol do tejto vedy kvantitatívne metódy výskumu a rozvinul princípy termochémie.

V rokoch 1772-1777 V sérii experimentov vedec preukázal zložitosť zloženia atmosférického vzduchu, po prvýkrát správne interpretoval spaľovanie a horenie ako procesy spájania látok s kyslíkom a vyvrátil prevládajúcu teóriu flogistónu (určitý horľavý princíp) (1774 ).

V rokoch 1786-1787 za jeho účasti bola vyvinutá nová chemická nomenklatúra a klasifikácia telies; Na základe tejto klasifikácie napísal Lavoisier „Základnú učebnicu chémie“ (1789).

V roku 1772 bol Lavoisier zvolený za člena Parížskej akadémie vied. Zastával množstvo vládnych funkcií: riaditeľ odboru poľnohospodárstva (1775), člen Komisie pre miery a váhy (1790), povereník národnej pokladnice (1791) atď.

Počas Francúzskej revolúcie Lavoisier vystupoval ako zástanca konštitučnej monarchie. V novembri 1793 bol spolu s ďalšími „farmármi“ zatknutý a odsúdený na smrť. Na žiadosť o milosť, ktorá uvádzala vedcove služby pre krajinu a vedu, sudca odpovedal: „Republika nepotrebuje géniov.

Antoine Laurent Lavoisier. Jeho život a vedecké aktivity Engelhardt Michail Alexandrovič

Kapitola III. Lavoisierove vedecké aktivity

„V tejto kapitole budeme musieť čitateľovi odkryť obraz plný veľkosti. V tichu laboratória, ktorý je ponechaný sám na seba, je jeden muž dosť silný na to, aby obnovil celú vedu.“

N. Menshutkin

Stav chémie na konci 18. storočia. – flogistónová teória. - Lavoisierov problém. – Práca o povahe vody. – Transformácia chémie: východiskový bod Lavoisierovho výskumu; teória spaľovania; zloženie vzduchu; štruktúra oxidov, kyselín a solí; vyvrátenie flogistónovej teórie; analýza a syntéza vody; štruktúra organických telies; organická analýza; nová chemická nomenklatúra. - „Vlastnosť? de chimie.” – Význam Lavoisiera pre fyziológiu: teória dýchania; vysvetlenie zvieracieho tepla. - Kalorimetria. – Šírenie novej chémie: obdobie útokov; triumf nových myšlienok. – Literárne zásluhy Lavoisiera .

V druhej polovici 18. storočia bola chémia v stave horúčkovitého oživenia. Vedci neúnavne pracujú, objavy sa hrnú za objavmi, prichádza množstvo brilantných experimentátorov – Priestley, Black, Scheele, Cavendish a ďalší. V dielach Blacka, Cavendisha a najmä Priestleyho vedci objavujú Nový svet– región plyny, doteraz úplne neznámy. Výskumné techniky sa zlepšujú; Black, Kronstedt, Bergman a ďalší rozvíjajú kvalitatívnu analýzu; výsledkom toho je objavenie množstva nových prvkov a zlúčenín.

Medzitým, prísne vzaté, veda chémia ešte neexistovala. Existovali fakty, ktoré sa hromadili míľovými krokmi; existovali falošné protichodné teórie, ktoré tieto fakty akosi zjednocovali; ale vedy, to znamená, že neexistovalo správne vysvetlenie, žiadna koordinácia faktov.

Nebola žiadna hlavná zákona chémiu, pretože myšlienka večnosti hmoty, ktorú vyjadrili Lucretius a Democritus, nebola nikdy aplikovaná na chemické javy, nie je chemicky formulovaný, teda vo forme polohy: hmotnosť telies zapojených do reakcie sa rovná hmotnosti telies získaných v dôsledku reakcie. Medzičasom sa táto pozícia, ktorá je teraz mlčky naznačená v celom chemickom výskume, nedostala do povedomia vedcov, akékoľvek správne vysvetlenie chemických javov bolo nemysliteľné: ťažké telesá boli zmiešané s „beztiažovými“ (teda teplo, svetlo). , atď.), pridanie tela by mohlo znížiť hmotnosť, priehradka - zvýšiť, a tak ďalej, inými slovami, neexistovala správna predstava o jednoduchých telách.

Nemal metóda výskum, pretože váhy – hlavný nástroj chémie – sa používali len náhodou a nikoho nenapadlo, že váha, kvantitatívne určovanie by malo vždy, nevyhnutne, bez výnimky sprevádzať chemický výskum, že to bolo kľúčom k vysvetleniu chemických javov.

Nakoniec (ako je zrejmé z vyššie uvedeného) základné javy chémie – procesy horenia a oxidácie vôbec, zloženie vzduchu, úloha kyslíka, štruktúra hlavných skupín chemických zlúčenín (oxidy, kyseliny, soli , atď.) – zatiaľ neboli vysvetlené.

teória flogistón, pravda, zjednotený ale nie vysvetlil mnohé z týchto javov. Toto je podstata tejto teórie, ktorú založil Becher, rozvinul a zrevidoval Stahl: uznáva existenciu špeciálneho prvku, flogistónu, ktorý viac-menej nasýti všetky horľavé telesá. Nachádza sa napríklad v železe a iných kovoch. Kov horí (oxiduje) - uvoľňuje sa flogistón; Toto oddelenie dvoch telies tvorí spaľovanie. Výsledkom je oxid, jednoduchá pevná látka: kov mínus flogistón. Ako čitateľ vidí, toto vysvetlenie je presným opakom reality; vlastne kov jednoduché telo, spaľovanie - zlúčenina dve telá; výsledok spaľovania - komplexné telo. Takže vysvetlenie, ktoré poskytuje flogistónová teória, bolo nesprávne. Ale okrem toho to bolo fiktívne: vnieslo to do sféry skutočných javov neskutočný princíp, nehmotnú hmotu - flogistón, úžasné telo, nepolapiteľné, tajomné, nie ako všetky ostatné telesá, unikajúce akémukoľvek vysvetleniu, rovnako vhodné pre všetky druhy teórií a rovnako ich všetky transformovať na fikciu.

Zatiaľ čo tento duch bol zapletený do chemického výskumu, veda ako vysvetlenie faktov, a nielen ich hromadenie, sa nemohla rozvíjať. A v skutočnosti pri porovnaní názorov Priestleyho, Scheeleho, Mackera a iných s teóriou samotného Stahla nevidíme pokrok. Naopak: fakty sa hromadia, myšlienky sa pletú; polená a tehly sú zbúrané zo všetkých strán a budova nadobúda vzhľad čoraz škaredšej kopy. Pomerne vierohodná doktrína flogistónu, ako ju prezentuje Stahl, sa medzi jeho nasledovníkmi mení na akýsi druh fantazmagórie: toto už nie je jedna teória, sú to desiatky teórií, ktoré sú mätúce, protichodné, meniace sa s každým autorom.

Takže, tu je to, čo sme museli urobiť: nájsť to hlavné zákona chémia, hlavné pravidlo chemického výskumu; vytvoriť metóda výskum vyplývajúci z tohto základného zákona; vysvetliť hlavné kategórie chemických javov a na záver odhodiť odpadky fantastických teórií, rozptýliť prízraky, ktoré prekážali správnemu pohľadu na prírodu.

Lavoisier vzal na seba a vykonal túto úlohu. Experimentálny talent na jeho uskutočnenie nestačil. K zlatým rukám Priestleyho alebo Scheeleho bolo potrebné pripevniť zlatú hlavu. Lavoisier si predstavoval taký šťastný zväzok. Urobil množstvo brilantných objavov, no takmer všetky urobili nezávisle od neho iní vedci. Napríklad kyslík objavili Bayen a Priestley skôr ako Lavoisier a Scheele, nezávisle od prvých troch; objav zloženia vody sa pripísal okrem Lavoisiera aj Cavendishovi, Wattovi a Mongeovi (v skutočnosti patrí Cavendishovi). Pokiaľ ide o posledný objav, Lavoisier bol dokonca obvinený z plagiátorstva, z nečestného mlčania o Cavendishovom objave, ktorý údajne vedel. Ale Lavoisierova sláva závisí od týchto faktických objavov tak málo, že sa ani nemusíme dotknúť otázok prvenstva. Keby neobjavil jedinú novú skutočnosť, ale vyjadril len svoje závery, svoj názorový systém, jeho sláva by neutrpela ani kúsok. Je skvelý ako teoretik, ako architekt, ktorý staval z materiálov nahromadených prácou mnohých výskumníkov; Čo na tom, keď si tehly a polená nenosí architekt sám!

IN vedecká činnosť Lavoisier nás udivuje svojím prísne logickým priebehom. Najprv vyvinie metódu výskumu. Toto prípravné obdobie končí v roku 1770 dielom „O povahe vody“. Poďme si v krátkosti priblížiť jeho obsah.

Dlho sa pozorovalo, že keď sa voda odparí v sklenenej nádobe, získa sa zemitá zrazenina. Z toho vyvodili záver o schopnosti vody premeniť sa na zem; iní si mysleli, že zem už existuje vo vode ako špeciálna zlúčenina; iní pripisovali vznik sedimentu hmote pridanej zvonku.

Lavoisier sa rozhodol tieto názory otestovať. K tomu destiloval vodu v uzavretom prístroji 101 dní. Voda sa odparila, ochladila, vrátila sa do prijímača, opäť sa odparila atď. Výsledkom bolo značné množstvo sedimentu. Odkiaľ prišiel?

Celková hmotnosť prístroja sa na konci experimentu nezmenila: to znamená, že nebola pridaná žiadna látka zvonku. Hmotnosť vody sa po experimente nezmenila: to znamená, že sa nepremenila na zem. Hmotnosť sklenenej nádoby sa znížila o rovnakú hodnotu, ako sa vážila výsledná zrazenina: to znamená, že zrazenina bola získaná rozpustením skla.

Ako vidíme, v tejto práci je už Lavoisier plne vyzbrojený svojou metódou – metódou kvantitatívneho výskumu. Chémia sa zaoberá ťažkými telesami, chemické reakcie pozostávajú zo spájania a oddeľovania ťažkých telies a podľa zvýšenia alebo zníženia hmotnosti možno posúdiť pridanie alebo oddelenie látky.

Toto všetko je také jednoduché, že je jasné, že sme pripravení sa opýtať: je naozaj potrebné mať skvelú myseľ, aby sme prišli s takými jednoduchými vecami? Ale to je nám jasné a zrejmé – po Lavoisierovi aj vďaka nemu. Pozrime sa na jeho súčasníkov. Niekoľko rokov po vyššie uvedenej práci Scheele, brilantný, bystrý, vtipný bádateľ, ktorý obohatil vedu o množstvo veľkých objavov, vydal pojednanie o vzduchu, v ktorom okrem iného dokázal, že dva významný element - „ohnivý vzduch“ (kyslík) a flogistón – spojenie, dávajú beztiažový hmota, ktorá prechádza stenami nádoby a mizne vo forme tepla a svetla. Ak by v takejto hmle blúdili najlepšie mysle vedy, potom si možno predstaviť pojem hmotnosti. Len Lavoisier mal tajomstvo, čarovný prútik, ktorého mávnutím sa hromada materiálov mala zmeniť na kráľovský palác.

Po zvládnutí metódy začal Lavoisier svoju hlavnú úlohu. Jeho diela, ktoré vytvorili modernú chémiu, pokrývajú obdobie rokov 1772 až 1789. Východiskom jeho výskumu bola skutočnosť, že hmotnosť telies sa pri spaľovaní zvyšuje. V roku 1772 predložil akadémii krátku poznámku, v ktorej informoval o výsledku svojich experimentov, ktoré ukázali, že pri horení síry a fosforu dochádza k zvýšenie hmotnosti v dôsledku vzduchu, inými slovami, spojiť sa s časťou vzduchu.

Táto skutočnosť je hlavným, kapitálovým fenoménom, ktorý slúžil ako kľúč k vysvetleniu všetkých ostatných. Nikto tomu nerozumel a modernému čitateľovi sa na prvý pohľad môže zdať, že hovoríme o jedinom, nedôležitom jave... Ale nie je to pravda. Vysvetliť skutočnosť horenia znamenalo vysvetliť celý svet javov oxidácia vyskytujúce sa vždy a všade vo vzduchu, zemi, organizmoch – v celej mŕtvej i živej prírode, v nespočetných variáciách a rozmanitých podobách. Patria sem procesy spaľovania v správnom zmysle, pomalá oxidácia, dýchanie; splodinami horenia sú najbežnejšie telesá, napríklad voda, oxid uhličitý, nespočetné množstvo oxidov a anhydridov.

Lavoisier - a iba Lavoisier - pochopil význam skutočnosti, ktorú stanovil. Zhrnul svoje pozorovania a vyjadril myšlienku, že vo všeobecnosti sa všetky javy spaľovania a oxidácie vyskytujú v dôsledku spojenia telies s časťou vzduchu. Objasneniu rôznych otázok súvisiacich s týmto východiskom venoval asi 60 memoárov. V nich sa nová veda rozvíja ako lopta. Fenomény spaľovania prirodzene vedú Lavoisiera na jednej strane k štúdiu zloženie vzduchu, na druhej strane k štúdiu iných foriem oxidácie; k tvorbe rôznych oxidov a kyselín a pochopeniu ich zloženia; k procesu dýchania a odtiaľ k štúdiu organických telies a objavu organickej analýzy atď.

V nasledujúcom krátkom náčrte jeho objavov sa nebudeme striktne držať časová postupnosť, ale vymenujme to najskôr čisto chemický práca; potom osobitne spomenieme práce súvisiace s fyziológie A fyzika.

Bezprostrednou úlohou Lavoisiera bolo teória spaľovania a súvisiaca otázka zloženie vzduchu.

V roku 1774 predložil Akadémii memoár o kalcinácii cínu, v ktorom formuloval a dokázal svoje názory na spaľovanie. Cín sa kalcinoval v uzavretej retorte a zmenil sa na „zem“ (oxid). Celková hmotnosť zostala nezmenená - preto nemohlo dôjsť k zvýšeniu hmotnosti cínu v dôsledku pridania „ohnivej hmoty“, ktorá, ako veril Boyle, prenikla cez steny nádoby. Hmotnosť kovu sa zvýšila; toto zvýšenie sa rovná hmotnosti tej časti vzduchu, ktorá zmizla počas kalcinácie; následne sa kov, ktorý sa mení na zem, spája so vzduchom. Tým sa vyčerpáva oxidačný proces: nie sú tu zahrnuté žiadne flogistóny ani „ohnivá hmota“. V danom objeme vzduchu môže horieť len určité množstvo kovu a určité množstvo vzduchu zmizne; teda myšlienka jeho zložitosti: „Ako je vidieť, časť vzduchu je schopná zlúčiť sa s kovmi za vzniku zeme, ale druhá nie; Táto okolnosť ma núti predpokladať, že vzduch nie je jednoduchá látka, ako sa predtým myslelo, ale pozostáva z veľmi odlišných látok.“

Nasledujúci rok, 1775, predložil Akadémii memoár, v ktorom bolo prvýkrát presne objasnené zloženie vzduchu. Vzduch sa skladá z dvoch plynov: „čistého vzduchu“, ktorý môže zlepšiť spaľovanie a dýchanie a oxidovať kovy, a „mefického vzduchu“, ktorý tieto vlastnosti nemá. Tituly kyslík A dusík boli dané neskôr.

Všimnite si, že kyslík objavil a opísal Priestley pred Lavoisierom. Ale aké vysvetlenie dal pre svoj objav! Podľa jeho názoru oxid ortuťový, ktorý sa mení na kov, odoberá zo vzduchu flogistón a zanecháva „deflogistický vzduch“ (kyslík). Keď ortuť oxiduje, uvoľňuje flogistón: výsledkom je „flogistický vzduch“ (dusík). Vzduch je z tohto pohľadu homogénna hmota, ktorá sa však môže premeniť na kyslík, pričom sa uvoľňuje flogistón, čiže dusík, ktorý sa flogistónom nasýti.

Takéto teórie mohli vzniknúť len preto, že sa nevenovala pozornosť zmenám hmotnosti telies počas chemických reakcií. Poďme sa ponoriť do priebehu Lavoisierovho uvažovania. Kov zväčšuje hmotnosť, čo znamená, že sa k nemu pripojila nejaká látka. odkiaľ to prišlo? Určíme hmotnosť ostatných telies zapojených do reakcie a vidíme, že hmotnosť vzduchu klesla o rovnakú hodnotu, ako sa zvýšila hmotnosť kovu; preto sa požadovaná látka uvoľnila zo vzduchu. Toto je metóda určovania hmotnosti; ale aby sme pochopili jeho význam, je potrebné uznať, že všetky chemické telesá majú váhu, že ťažké teleso sa nemôže zmeniť na beztiažové, že napokon ani jedna častica hmoty nemôže zaniknúť alebo vzniknúť z ničoho. Priestleyho vyššie uvedené argumenty nám ukazujú, aké boli tieto pravdy, z nášho pohľadu elementárne, nové a neočakávané pre Lavoisierových súčasníkov. Potlačení starou teóriou si natoľko zvykli na fantazmagórie, že jeho názory považovali za nezmysel práve pre ich jasnosť a jednoduchosť: príliš ostré svetlo pôsobilo bolestne na oči zvyknuté na tmu.

V tej istej monografii Lavoisier zistil štruktúru „trvalého vzduchu“, ako sa vtedy nazýval oxid uhličitý. Ak sa oxid ortuti zahrieva v prítomnosti uhlia, uvoľnený kyslík sa spája s uhlím a vytvára „trvalý vzduch“.

Vo svojom pojednaní „O spaľovaní vo všeobecnosti“ (1777) podrobne rozvíja svoju teóriu. Akékoľvek spaľovanie je kombináciou tela s kyslíkom; jeho výsledkom je zložité teleso, a to „kovová zemina“ (oxid) alebo kyselina (v modernej terminológii anhydrid).

Teória horenia viedla k vysvetleniu zloženia rôznych chemických zlúčenín. Oxidy, kyseliny a soli sa už dlho rozlišovali, ale ich štruktúra zostala záhadná. Nebudeme tu uvádzať početné Lavoisierove memoáre venované tejto téme: o tvorbe rôznych kyselín - dusičnej, fosforečnej atď.; o povahe kyselín vôbec, kde ich všetky považuje za zlúčeniny nekovových telies s kyslíkom: teda so sírou dáva kyselinu sírovú, s uhlím - kyselinu uhličitú, s fosforom - kyselinu fosforečnú; o vytláčaní vodíka kovmi pri ich polievaní kyselinou atď.

Ich všeobecný výsledok možno formulovať takto: Lavoisier dal prvý vedecký sústava chemických zlúčenín, zakladajúca tri hlavné skupiny - oxidy (zlúčeniny kovov s kyslíkom), kyseliny (zlúčeniny nekovových telies s kyslíkom) a soli (zlúčeniny oxidov a kyselín).

Od prvého diela Lavoisiera uplynulo desať rokov a teórie flogistónu sa takmer vôbec nedotkol. Jednoducho sa bez nej zaobišiel. Procesy horenia, dýchania, oxidácie, zloženie vzduchu, oxidu uhličitého a mnohých ďalších zlúčenín boli vysvetlené bez akýchkoľvek záhadných princípov, úplne jednoducho a zrozumiteľne – spájaním a oddeľovaním telies skutočnej hmotnosti. Ale stará teória stále existovala a ovplyvňovala vedcov. Ako málo Lavoisierovi jeho kolegovia rozumeli, je zrejmé z listu od Mackera, jedného z najznámejších chemikov svojej doby, z roku 1778:

„Pán Lavoisier ma už dlho straší skvelým objavom, ktorý má v rukách v petto a čo by malo – je to vtip! – úplne zničiť teóriu flogistónu; Umierala som od strachu, keď som videla jeho sebavedomie. Len si pomyslite, kam zájdeme s našou starou chémiou, ak budeme musieť prestavať celú budovu od základov? Priznám sa, úplne by ma to odradilo! Pán Lavoisier zverejnil svoj objav – a uisťujem vás: z mojich pliec bolo zdvihnuté závažie.“

Bolo potrebné bodkovať i a pozametať staré odpadky z novej budovy. V roku 1783 Lavoisier publikoval Reflections on Phlogiston. Na základe svojich objavov dokazuje úplnú zbytočnosť flogistónovej teórie. Bez toho sú fakty vysvetlené jasne a jednoducho; s ňou začína nekonečný zmätok. „Chemici urobili z flogistónu vágny princíp, ktorý nie je vôbec presne definovaný, a preto je vhodný na všetky druhy vysvetlení. Niekedy je to vážny princíp, niekedy je to beztiaže, niekedy je to voľný oheň, niekedy je to oheň spojený so zemou; niekedy prechádza cez póry ciev, niekedy sú pre ňu nepriechodné; vysvetľuje zároveň zásaditosť a nezásaditosť, priehľadnosť a matnosť, farbu a absenciu farieb. Toto je skutočný Proteus, ktorý mení tvar každú minútu.“

„Reflections on Phlogiston“ bol pre starú teóriu akýmsi pohrebným pochodom, pretože mohol byť dlho považovaný za pochovaný.

Nová teória však stále narážala na mnohé ťažkosti. Vysvetlenie procesov dýchania, spaľovania organických telies a tvorby solí nemohlo byť úplné, kým nebola vysvetlená úloha vodíka v týchto procesoch. Lavoisier študoval toto telo už dlho - „horľavý plyn“, ako sa vtedy nazývalo. Ale jeho experimenty boli neúspešné. Jednému z princípov svojho systému pripisoval príliš absolútnu dôležitosť. Keď považoval kyslík za „začiatok kyslosti“, myslel si, že kyselinu získa spaľovaním vodíka. „Bol som presvedčený, že pri akomkoľvek spaľovaní vzniká kyselina: kyselina sírová – ak horí síra, kyselina fosforečná – ak horí fosfor, kyselina uhoľná – ak horí uhlie; a analogicky som dospel k záveru, že pri spaľovaní horľavého vzduchu by sa mala vytvárať aj kyselina.“

Za týmto účelom uskutočnil sériu experimentov, ktoré samozrejme viedli k negatívnemu výsledku. Kyselina sa nevyrábala a skutočný produkt horenia - voda - unikala jeho pozornosti. Taká je sila predpojatých predstáv. Ak by teória, v podstate pravdivá, ale príliš absolútne pochopená, mohla zatemniť takú výnimočne jasnú myseľ, potom si možno predstaviť, k akým výsledkom museli viesť úplne chybné teórie. Potom nás už vyššie uvedené názory Priestleyho a Scheeleho neprekvapia.

Až v roku 1783, keď Cavendish ukázal, že spaľovaním vodíka vzniká voda (ale svoj objav ešte nezverejnil), Lavoisier predložil akadémii „memoáre, ktorých cieľom bolo dokázať, že voda nie je jednoduché telo“. V týchto a nasledujúcich memoároch (1784 a 1785) rozvinul tému so svojou charakteristickou úplnosťou a presnosťou. Či už o Cavendishovom objave vedel alebo nie, neznižuje to hodnotu jeho práce, pretože prvý rozbor a syntézu vody vykonal on pomocou experimentov a prístrojov, ktoré sú dodnes opísané v učebniciach chémie. Ďalej bolo dôležité nielen objaviť zloženie vody, ale aj odvodiť dôsledky tohto objavu; a toto patrí výlučne Lavoisierovi. Ukázal, že voda vzniká pri dýchaní v dôsledku oxidácie vodíka v organických tkanivách; vysvetlil vznik soli pri rozpustení kovu v kyseline, pričom ukázal, že vodík uvoľnený počas tohto procesu pochádza z rozkladu vody, ktorej kyslík sa spája s kovom.

Napokon, znalosť vodíka a jeho oxidačného produktu mu umožnila položiť základy organická chémia. On určil zloženie organických telies a vytvorili organická analýza spaľovaním uhlíka a vodíka v určitom množstve kyslíka. „História organickej chémie, podobne ako anorganická chémia, musí teda začať Lavoisierom“ (N. Menshutkin).

Hromadenie faktov, objavenie nových zlúčenín, pochopenie ich zloženia a napokon nové pojmy zavedené do chémie si vyžadovali vhodnú nomenklatúru. Doteraz to bolo v chaotickom stave: mená sa dávali náhodne; boli často opisné, napríklad „najčistejšia časť vzduchu“, „olej antimónu“; ten istý orgán mal viacero názvov – jedným slovom bola naliehavá potreba spoločného metodologického, čo najjednoduchšieho názvoslovia. Túto úlohu vykonal Lavoisier v spolupráci s Guiton de Morveau, Fourcroix a Berthollet v zložení "Method de nomenclature chimique"(1787). Nebudeme ho podrobne predstavovať; Pripomeňme len, že jeho princípy sú základom modernej chemickej nomenklatúry.

Keď sa teda vytvorili základy modernej chémie, Lavoisier sa rozhodol skombinovať údaje zo svojich početných memoárov vo forme zhustenej eseje. V roku 1789 jeho „Vlastnosť? de chimie", prvá učebnica moderné chémia je jedinečný fenomén svojho druhu v dejinách vedy: celá učebnica je zostavená na základe diel samotného autora. Samozrejme, požičal si fakty od mnohých výskumníkov, ale len fakty. Patrí mu množstvo právd rozpracovaných v novej učebnici. Zloženie atmosféry, teória horenia, tvorba oxidov, kyselín a solí, analýza a syntéza vody, štruktúra organických telies, organická analýza - to všetko je stručné zhrnutie Lavoisierových memoárov. Zaviedol presné pochopenie jednoduchých telies, základný zákon chémie, ktorý zmenil každý chemický problém na algebraickú rovnicu, a metódu kvantitatívneho výskumu.

Významne sa podieľal na vývoji nomenklatúry; podmienky kyslík, vodík, dusík, oxid uhličitý, oxidácia, oxid a iní boli stvorení ním; napokon väčšinu zariadení opísaných v novej učebnici vymyslel on. Z nich stačí vymenovať plynomer A kalorimeter, ukázať, aký obrovský význam mal v tejto technickej časti chemického výskumu.

Odvtedy urobila chémia obrovský pokrok a stala sa vedou takmer rovnako presnou ako astronómia alebo optika. Vďačí za to Lavoisierovi a každý, kto by sa chcel zoznámiť s prvkami chémie, sa teraz môže ujať jeho „Vlastnosti?

Lavoisierova práca zachytila ​​viac než len oblasť chémie; znamenajú začiatok novej éry vo fyziológii. Pred ním bolo urobených veľa veľkých anatomických objavov, bola pochopená topografia orgánov, bol študovaný obeh krvi, mliečna šťava atď. - Jedným slovom, štruktúra organického stroja bola odhalená v jeho základných črtách. Toto bolo obdobie anatomickej metódy vo fyziológii. Ale činy tela, životne dôležité javy zostali záhadné. Všetko sa vysvetlilo akciou " vitalita“, ktoré vystupovali pod rôznymi názvami – archaea, ????, anima ? atď.

Lavoisier bol prvý, kto zredukoval javy života na pôsobenie chemických a fyzikálnych síl, a tým zasadil zdrvujúcu ranu teóriám vitalizmu a animizmu. Pravda, nemal čas rozvíjať svoje princípy s takou nezničiteľnou silou ako v chémii. Tam vysvetlil všetky fakty známe v jeho dobe. Vo fyziológii si vydláždil novú cestu, no dokázal po nej urobiť len pár krokov. Zaviedol doktrínu dýchania ako pomalú oxidáciu prebiehajúcu vo vnútri tela a kyslík, ktorý sa spája s tkanivovými prvkami, produkuje vodu a oxid uhličitý. Výmenu plynov pri dýchaní študoval s takou úplnosťou, že ďalší výskum k jeho údajom nepridal takmer nič podstatné. Nemenej dôležité bolo aj jeho učenie o zvieracom teple. Vyvíja sa v dôsledku spaľovania tkaniva v dôsledku kyslíka absorbovaného počas dýchania. Množstvo absorbovaného kyslíka sa zvyšuje v chlade, pri trávení a najmä pri svalovej práci, čiže vo všetkých týchto prípadoch dochádza k zvýšenému spaľovaniu. Potrava zohráva úlohu paliva: „ak by zviera neobnovovalo to, čo stráca pri dýchaní, čoskoro by zomrelo, rovnako ako lampa zhasne, keď sa vyčerpajú zásoby oleja.“

V týchto štúdiách sa Lavoisier zaobišiel bez pomoci vitálnej sily. Ukázalo sa, že je to zbytočné: životné javy - aspoň tie, ktorých sa dotkol - sa zredukovali chemické reakcie; sily vyvinuté telom sú také skutočné, merateľné ako akékoľvek fyzikálne a chemické sily. „Vidíme vzťahy medzi silami, ktoré na prvý pohľad nemajú nič spoločné. Môžete napríklad vypočítať, koľko jednotiek hmotnosti zodpovedá úsiliu rečníka, ktorý prednesie prejav, alebo hudobníka, ktorý hrá na nástroj. Dalo by sa dokonca zredukovať na mechanické vyjadrenie dielo filozofa, keď myslí, vedca, keď píše, skladateľa, keď skladá hudbu.“

Prešlo veľa rokov, kým sa vo vede ustálil racionálny pohľad na život. Lavoisier bol minimálne o pol storočia pred svojimi súčasníkmi. O to väčšia česť pre neho.

Počas štúdia tepla Lavoisier a Laplace vytvorili dôležitú kapitolu fyziky - kalorimetria, našli spôsob, ako merať relatívne množstvá tepla uvoľneného pri rôznych reakciách porovnaním množstva ľadu rozpusteného v týchto reakciách. „Lavoisierov a Laplaceov kalorimeter“ je stále opísaný v učebniciach fyziky.

Doteraz sme nepovedali nič o šírení novej chémie. Musím povedať, že Lavoisierove názory sa stretli s útokmi, zneužívaním a nepriateľstvom?... Niektorí múdri muži v Nemecku slávnostne upálili „kacíra vedy“ „in effigie“ („v obraze“, to znamená, že spálili jeho portrét) .

Mal však to šťastie, že triumf svojich nápadov videl ešte počas svojho života. Je pozoruhodné, že prvými zástancami jeho názorov neboli chemici, ale matematici – Laplace, Meunier, Monge.

V roku 1785 sa Berthollet ako prvý chemik vyhlásil za zástancu nových názorov. Nasledujúci rok sa k nemu pridali Fourcroix a Guiton de Morveau. V roku 1788 sa Lavoisier a jeho nasledovníci podujali kolektívne vyvrátiť starú doktrínu, vydali Kirwanovu knihu Essay on Phlogiston vo francúzskom preklade a poskytli k nej podrobné poznámky; konečne v nasledujúcom roku začali vydávať časopis Annales de chimie, ktorý propagoval nové chemické názory. Ďalšie dva alebo tri roky - a víťazstvo sa dalo považovať za dokončené; na obranu flogistónu bolo počuť len niekoľko hlasov: Priestley a La Mettrie boli verní starému učeniu až do konca, ale nikto ich nepočúval.

Naopak, teraz začali spievať ďalšiu pieseň. Lavoisierova teória, ako ju prezentoval Fourcroy a iní, sa zmenila na teóriu francúzskych chemikov.Ľudia, ktorí kedysi zaútočili na „vedeckú herézu“, okamžite zmenili svoj front: heréza sa ukázala ako banálna pravda, ktorú už dávno poznali a takmer ju objavili. Jedným slovom sa v takýchto prípadoch opakovalo obvyklé „orali sme“.

Lavoisiera takéto tvrdenia pobúrili. V zbierke svojich prác, ktorú vydala až po jeho smrti madame Lavoisier, tvrdo požadoval obnovenie svojich práv: „Toto nie je teória francúzskych chemikov, ako ju nazývajú, toto môj teória je mojím vlastníctvom a vyhlasujem svoje právo na ňu pred svojimi súčasníkmi a potomkami.“

Je pozoruhodné, že stále existujú ľudia, ktorí do tohto práva zasahujú.

Ukazujú na údaje, objavil Priestley, Scheele, Bergman atď. a slúžil ako materiál pre stavbu, ktorú postavil Lavoisier; vyhrabávajú v zabudnutých traktátoch starých chemikov Raya, Jana Mayova a iných jednotlivé poznámky, náznaky, nejasné náznaky, v ktorých možno vidieť nejasnú, takmer nevedomú predtuchu nových názorov. A na základe toho všetkého dokazujú, že zákony, metódu, základné pravdy novej chémie neobjavil „diletant Lavoisier“, ale... ktovie kto, objavil to sám...

Tento smutný príbeh sa opakuje pri každom veľkom objave, no ľudstvo v konečnom dôsledku vie odmeniť každého podľa jeho skutkov! Útoky a nepriateľská kritika len zostrujú rozdiel medzi faktom a vysvetlením faktu, náhodným náznakom teórie a teóriou samotnou. Tak je to tu: čím hlbšie prenikáme do temnoty, ktorá leží pred Lavoisierom, tým viac obdivujeme svetlo, ktoré osvetľovalo pole vedy po jeho dielach.

Na záver tejto kapitoly nám zostáva povedať pár slov o Lavoisierových literárnych zásluhách. Jeho štýl je nanajvýš jasný a jednoduchý, forma je v úplnom súlade s obsahom; v spojení s mohutnou silou mysle, neobyčajne jasnou, logickou, systematickou, s veľkosťou právd ňou odhalených, to pôsobí pozitívne očarujúcim dojmom. Učebnice vám predkladajú veľké pravdy v hotovej, viac-menej dogmatickej forme; súhlasíš s nimi - lebo nesúhlasiť sa nedá - úplne pokojne a ľahostajne. Ale pri čítaní Lavoisierových memoárov vidíte ich pôvod. Pred vami je chaos, „tma nad priepasťou“... A tak to začína tvorivá práca; temnota sa rozplynie, zem sa vynorí z vody a pred vašimi očami sa objaví nový svet. Čo môže byť úžasnejšie ako táto podívaná!