koncepcia prechodový prvok zvyčajne sa používa na označenie akéhokoľvek prvku s valenčnými elektrónmi d alebo f. Tieto prvky zaujímajú v periodickej tabuľke prechodné postavenie medzi elektropozitívnymi s-prvkami a elektronegatívnymi p-prvkami.

d-prvky sa zvyčajne nazývajú hlavné prechodové prvky. Ich atómy sa vyznačujú vnútornou štruktúrou d-podplášťov. Faktom je, že s-orbitál ich vonkajšieho obalu sa zvyčajne naplní skôr, ako sa začne napĺňanie d-orbitálov v predchádzajúcom elektrónovom obale. To znamená, že každý nový elektrón pridaný do elektrónového obalu ďalšieho d-prvku v súlade s princípom plnenia neskončí vo vonkajšom obale, ale vo vnútornom podplášte, ktorý mu predchádza. Chemické vlastnosti týchto prvkov sú určené účasťou elektrónov z oboch týchto obalov v reakciách.

d-Elementy tvoria tri prechodové série – v 4., 5. a 6. perióde, resp. Prvá prechodová séria obsahuje 10 prvkov, od skandia po zinok. Vyznačuje sa vnútornou konfiguráciou 3d orbitálov. Orbital 4s je vyplnený skôr ako orbital 3d, pretože má menej energie (Klechkovského pravidlo).

Treba však poznamenať, že existujú dve anomálie. Chróm a meď majú vo svojich 4s orbitáloch len jeden elektrón. Faktom je, že čiastočne naplnené alebo úplne naplnené podškrupiny sú stabilnejšie ako čiastočne naplnené podškrupiny.

Atóm chrómu má jeden elektrón v každom z piatich 3D orbitálov, ktoré tvoria 3D podplášť. Táto podplášť je naplnená do polovice. V atóme medi obsahuje každý z piatich 3d orbitálov pár elektrónov. Podobná anomália sa pozoruje pri striebre.

Všetky d-prvky sú kovy.

Elektronické konfigurácie prvkov štvrtej periódy od skandia po zinok:

Chromium

Chróm je v 4. perióde, v skupine VI, v sekundárnej podskupine. Je to kov strednej aktivity. Chróm vo svojich zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy +2, +3 a +6. CrO je typický zásaditý oxid, Cr 2 O 3 je amfotérny oxid, CrO 3 je typický kyslý oxid s vlastnosťami silného oxidačného činidla, t.j. zvýšenie stupňa oxidácie je sprevádzané zvýšením kyslých vlastností.

Železo

Železo je v 4. perióde, v skupine VIII, v sekundárnej podskupine. Železo je kov strednej aktivity, vo svojich zlúčeninách vykazuje najcharakteristickejšie oxidačné stavy +2 a +3. Známe sú aj zlúčeniny železa, v ktorých vykazuje oxidačný stav +6, čo sú silné oxidačné činidlá. FeO vykazuje základné vlastnosti a Fe 2 O 3 amfotérne vlastnosti s prevahou základných vlastností.

Meď

Meď je v 4. období, v skupine I, v sekundárnej podskupine. Jeho najstabilnejšie oxidačné stavy sú +2 a +1. V sérii napätí kovov sa meď nachádza za vodíkom, jej chemická aktivita nie je príliš vysoká. Oxidy medi: Cu2O CuO. Ten a hydroxid meďnatý Cu(OH)2 vykazujú amfotérne vlastnosti s prevahou zásaditých vlastností.

Zinok

Zinok je v 4. období, v skupine II, v sekundárnej podskupine. Zinok je stredne aktívny kov, vo svojich zlúčeninách vykazuje jediný oxidačný stav +2. Oxid zinočnatý a hydroxid zinočnatý sú amfotérne.

Cieľom práce je štúdium chemických vlastností niektorých prechodných kovov a ich zlúčenín.

Kovy postranných podskupín, takzvané prechodné prvky, patria medzi d-prvky, keďže d-orbitály v ich atómoch sú vyplnené elektrónmi.

V prechodných kovoch sú valenčné elektróny umiestnené v orbitále d najvzdialenejšej úrovne a orbitále S najvzdialenejšej elektrónovej úrovne. Metalicita prechodných prvkov sa vysvetľuje prítomnosťou jedného alebo dvoch elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve.

Neúplná d-podúroveň pre-vonkajšej elektronickej vrstvy určuje rozmanitosť valenčných stavov kovov vedľajších podskupín, čo zase vysvetľuje existenciu veľkého počtu ich zlúčenín.

IN chemické reakcie elektróny d-orbitálu sa zúčastňujú po použití S-elektrónov vonkajšieho orbitálu. Všetky alebo časť elektrónov d orbitálov predposlednej elektrónovej úrovne sa môžu podieľať na tvorbe chemických zlúčenín. V tomto prípade vznikajú zlúčeniny zodpovedajúce rôznym valenčným stavom. Premenlivá valencia prechodných kovov je ich charakteristickou vlastnosťou (s výnimkou kovov sekundárnych podskupín II a III). Kovy vedľajších podskupín IV, V, VI, VII skupín môžu byť zahrnuté do zlúčenín v najvyššom valenčnom stave (čo zodpovedá číslu skupiny) aj v nižších valenčných stavoch. Napríklad titán je charakterizovaný 2-, 3-, 4-valenčnými stavmi a mangán je charakterizovaný 2-, 3-, 4-, 6- a 7-valenčnými stavmi.

Oxidy a hydroxidy prechodných kovov, v ktorých sú tieto v najnižšom valenčnom stave, zvyčajne vykazujú zásadité vlastnosti, napríklad Fe(OH)2. Vyššie oxidy a hydroxidy sa vyznačujú amfotérnymi vlastnosťami, napríklad TiO 2, Ti(OH) 4 alebo kyslé napr.
A
.

Redoxné vlastnosti zlúčenín príslušných kovov tiež súvisia s valenčným stavom kovu. Zlúčeniny s najnižším oxidačným stavom zvyčajne vykazujú redukčné vlastnosti a zlúčeniny s najvyšším oxidačným stavom - oxidačné vlastnosti.

Napríklad pre oxidy a hydroxidy mangánu sa redoxné vlastnosti menia takto:

Komplexné spojenia.

Charakteristickým znakom zlúčenín prechodných kovov je schopnosť vytvárať komplexy, čo sa vysvetľuje prítomnosťou dostatočného počtu voľných orbitálov na vonkajšej a predvonkajšej elektrónovej úrovni kovových iónov.

V molekulách takýchto zlúčenín sa v strede nachádza komplexotvorné činidlo. Okolo neho koordinujú ióny, atómy alebo molekuly nazývané ligandy. Ich počet závisí od vlastností komplexotvorného činidla, stupňa jeho oxidácie a nazýva sa koordinačné číslo:

Komplexotvorné činidlo okolo seba koordinuje dva typy ligandov: aniónové a neutrálne. Komplexy sa tvoria, keď sa niekoľko rôznych molekúl spojí do jednej zložitejšej:

sulfotetraamín meďnatý, hexakyanoželezitan draselný (III).

Vo vodných roztokoch sa komplexné zlúčeniny disociujú a vytvárajú komplexné ióny:

Samotné komplexné ióny sú tiež schopné disociácie, ale zvyčajne vo veľmi malej miere. Napríklad:

Tento proces je reverzibilný a jeho rovnováha sa prudko posúva doľava. Preto podľa zákona o hromadnej akcii

Konštanta Kn sa v takýchto prípadoch nazýva konštanta nestability komplexných iónov. Čím väčšia je konštanta, tým silnejšia je schopnosť iónu disociovať sa na jednotlivé časti. Hodnoty Kn sú uvedené v tabuľke:

Pokus 1. Oxidácia iónov Mn 2+ na ióny
.

Do skúmavky pridajte trochu oxidu olovnatého tak, aby bolo zakryté iba dno skúmavky, pridajte niekoľko kvapiek koncentrovaného roztoku
a jedna kvapka roztoku
. Zahrejte roztok a pozorujte výskyt iónov
. Napíšte rovnicu reakcie. Roztok mangánovej soli by sa mal užívať v malých množstvách, pretože prebytok iónov
obnovuje
predtým
.

Pokus 2. Oxidácia iónmi
v kyslých, neutrálnych a zásaditých roztokoch.

Produkty na redukciu iónov
sú rôzne a závisia od pH roztoku. V kyslých roztokoch teda ión
sa redukuje na ióny
.

V neutrálnych, mierne kyslých a mierne zásaditých roztokoch, t.j. v rozsahu pH od 5 do 9, ión
sa redukuje za vzniku kyseliny manganičitej:

V silne alkalických roztokoch a v neprítomnosti redukčného činidla je ión
sa redukuje na ión
.

Nalejte 5-7 kvapiek roztoku manganistanu draselného do troch skúmaviek
. Do jednej z nich pridajte rovnaký objem zriedenej kyseliny sírovej, do druhej nepridávajte nič a do tretej koncentrovaný alkalický roztok. Do všetkých troch skúmaviek pridajte po kvapkách za pretrepávania obsah skúmavky roztok siričitanu draselného alebo sodného, kým sa roztok v prvej skúmavke nestane bezfarebným, v druhej sa vytvorí hnedá zrazenina a v tretej sa roztok zafarbí. . zelená farba. Napíšte reakčnú rovnicu, majte na pamäti, že ión
premení na ióny
. Uveďte odhad oxidačnej kapacity
v rôznych prostrediach podľa tabuľky redoxných potenciálov.

Pokus 3. Interakcia manganistanu draselného s peroxidom vodíka. Vložte 1 ml do skúmavky. peroxid vodíka, pridajte niekoľko kvapiek roztoku kyseliny sírovej a niekoľko kvapiek roztoku manganistanu draselného. Aký plyn sa uvoľňuje? Otestujte to tlejúcou fakľou. Napíšte rovnicu reakcie a vysvetlite ju na základe redoxných potenciálov.

Pokus 4. Komplexné zlúčeniny železa.

A) Získanie pruskej modrej. K 2-3 kvapkám roztoku trojželezitej soli pridajte kvapku kyseliny, niekoľko kvapiek vody a kvapku roztoku hexat-(P)železitanu draselného (žltá krvná soľ). Pozorujte vzhľad sedimentu pruskej modrej. Napíšte rovnicu reakcie. Táto reakcia sa používa na detekciu iónov
. Ak
pri nadbytku, potom namiesto zrazeniny pruskej modrej môže vzniknúť jej koloidná rozpustná forma.

Preskúmajte vzťah pruskej modrej k pôsobeniu alkálií. Čo sa pozoruje? Ktoré disociuje lepšie? Fe(OH)2 alebo komplexný ión
?

B) Príprava tiokyanátu železitého III. Do niekoľkých kvapiek roztoku železitej soli pridajte kvapku roztoku tiokyanátu draselného alebo amónneho
. Napíšte rovnicu reakcie.

Výskum pomeru tiokyanátu
na alkálie a vysvetliť pozorovaný jav. Táto reakcia, podobne ako predchádzajúca, sa používa na detekciu iónu
.

Pokus 5. Príprava komplexnej zlúčeniny kobaltu.

Dajte 2 kvapky nasýteného roztoku kobaltovej soli do skúmavky a pridajte 5-6 kvapiek nasýteného roztoku amónia: všimnite si, že to vytvorí komplexný soľný roztok
. Komplexné ióny
sú sfarbené do modra a hydratované ióny
- v ružovej farbe. Opíšte pozorované javy:

1. Rovnica na získanie komplexnej kobaltovej soli.

2. Disociačná rovnica komplexnej kobaltovej soli.

3. Disociačná rovnica komplexného iónu.

4. Vyjadrenie konštanty nestability komplexného iónu.

Testovacie otázky a úlohy.

1. Aké vlastnosti (oxidačné alebo redukčné) vykazujú zlúčeniny s najvyšším oxidačným stavom prvku? Napíšte elektrónovo-iónovú a molekulovú rovnicu pre reakciu:

2. Aké vlastnosti vykazujú zlúčeniny so stredným oxidačným stavom prvku? Zostavte elektrón-iónové a molekulárne reakčné rovnice:

3. Uveďte charakteristické a podobné vlastnosti železa, kobaltu, niklu. Prečo D. I. Mendelejev zaradil kobalt medzi železo a nikel v periodickej tabuľke prvkov, napriek hodnote jeho atómovej hmotnosti?

4. Napíšte vzorce komplexných zlúčenín železa, kobaltu, niklu. Čo vysvetľuje dobrú komplexotvornú schopnosť týchto prvkov?

5. Ako sa mení charakter oxidov mangánu? Aký je dôvod? Aké oxidačné čísla môže mať mangán v zlúčeninách?

6. Existujú podobnosti v chémii mangánu a chrómu? Ako sa vyjadruje?

7. Na akých vlastnostiach mangánu, železa, kobaltu, niklu, chrómu je založené ich využitie v technológii?

8. Uveďte hodnotenie oxidačnej schopnosti iónov
a zníženie schopnosti iónov
.

9. Ako vysvetlíme, že oxidačné čísla Cu, Ag, Au môžu byť väčšie ako +17.

10. Vysvetlite černanie striebra v priebehu času na vzduchu, zelenanie medi na vzduchu.

11. Napíšte rovnicu pre reakcie prebiehajúce podľa schémy.

Dlhé periódy Mendelejevovho systému, vrátane takzvaných interkalárnych dekád, obsahujú po desať prvkov, pre ktoré je počet elektrónov vo vonkajšom obale rovný dvom (dvom -elektrónom) a ktoré sa líšia iba počtom -elektrónov. v druhý vonkuškrupina. Takýmito prvkami sú napríklad prvky skandium až zinok alebo ytrium až kadmium.

Druhý obal zvonku hrá v prejave chemických vlastností menšiu úlohu ako vonkajší obal, pretože spojenie medzi elektrónmi vonkajšieho obalu a jadrom je slabšie ako v druhý vonku. Preto prvky, v ktorých atómoch sú vonkajšie obaly konštruované identicky a iba druhé obaly na vonkajšej strane sú odlišné, sa od seba líšia v chemických vlastnostiach oveľa menej ako prvky s rôznou štruktúrou vonkajších obalov. Všetky prvky interkalárnych dekád, ktoré spolu tvoria takzvané sekundárne podskupiny hlavných ôsmich skupín Mendelejevovho systému, sú teda kovmi a všetky sa vyznačujú premenlivou valenciou. IN šieste obdobie periodický systém, okrem vloženej dekády je po lantáne ešte 14 prvkov, u ktorých sa rozdiel v štruktúre elektrónových obalov prejavuje až v treťom vonkajšom elektrónovom obale (vyplnenie /-miest vo štvrtom obale nastáva v prítomnosti vyplnených miest.Tieto prvky (lantanoidy) na -23

Výsledkom experimentov na určenie nábojov atómových jadier o 4 roky. celkový počet známych prvkov - od vodíka (Z = 1) po urán (Z = 92) - bolo 86. V systéme chýbalo šesť prvkov s atómovými číslami = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Napriek týmto medzerám , Už bolo jasné, že v prvom období Mendelejevovho systému by mali byť dva prvky - vodík a hélium, v druhom a treťom - každý osem prvkov, vo štvrtom a piatom - každý osemnásť, v šiestom - tridsaťdva prvky.13

Pred objasnením štruktúry šiesteho obdobia Mendelejevovej sústavy sa medzi prvkami vzácnych zemín hľadal prvok č.72 a dokonca jednotliví vedci ohlásili objav tohto prvku. Keď bolo jasné, že šieste obdobie periodického systému obsahuje 32 prvkov, z toho 14 vzácnych zemín, potom N. Bohr upozornil, že prvok č. 72 je už za vzácnymi zeminami vo štvrtej skupine a je, ako Mendelejev očakával, analógom zirkónu.

Podobne Bohr poukázal na to, že prvok č. 75 je v skupine sedem a je Mendelejevovým predpokladaným analógom mangánu. Skutočne, v roku 3 bol prvok č. 72, nazývaný hafnium, objavený v zirkónových rudách a ukázalo sa, že všetko, čo sa predtým nazývalo zirkónium, bolo v podstate zmesou zirkónu a hafnia.

V tom istom roku 3 sa uskutočnilo hľadanie prvku č. 75 v rôznych mineráloch, kde sa na základe príbuznosti s mangánom predpokladala prítomnosť tohto prvku. Chemické operácie na izoláciu tohto prvku boli tiež založené na jeho predpokladanej podobnosti vlastností s mangánom. Pátranie vyvrcholilo v roku 5 nášho letopočtu objavením nového prvku zvaného rénium.24

Tým sa ale ešte nevyčerpali všetky možnosti umelého získavania nových prvkov. Hranicu periodickej sústavy v oblasti ľahkých jadier určuje vodík, keďže tam nemôže byť prvok s jadrovým nábojom menším ako jedna.

Ale v oblasti ťažkých jadier túto hranicu v žiadnom prípade neurčuje urán. V skutočnosti absencia prvkov ťažších ako urán v prírode len naznačuje, že polčasy rozpadu takýchto prvkov sú podstatne menšie ako vek Zeme. Preto sú medzi tromi stromami prirodzeného rádioaktívneho rozpadu, vrátane izotopov s hmotnostnými číslami A = 4n, 4n- -2 a 4 4-3, iba vetvy začínajúce dlhoperiodickými izotopmi Tb a 2 a Všetky krátkoperiodické vetvy , obrazne povedané, vyschla a odpadla od nepamäti. Okrem toho štvrtý strom rádioaktívneho rozpadu, vrátane izotopov s hmotnostnými číslami A = 4n + 1, úplne vyschol a odumrel, ak vôbec niekedy na Zemi izotopy tohto radu boli.
Ako je známe, štvrtá a piata perióda Mendelejevovho systému obsahuje 18 prvkov, kým šiesta perióda obsahuje 32 prvkov, pretože medzi prvkom tretej skupiny lantán (č. 57) a prvkom štvrtej skupiny hafnium (č. 72) sú štrnásť ďalších prvkov vzácnych zemín podobných lantánu.

Po objasnení štruktúry siedmej periódy systému D.I.Mendelejeva vyšlo najavo, že v periodickej sústave po prvej perióde dvoch prvkov nasledujú dve periódy s ôsmimi prvkami, potom dve periódy s osemnástimi prvkami a dve periódy s tridsiatimi dvoma prvkami. prvkov. V 2. takom období, ktoré by malo končiť element-. Zväzok č., zatiaľ čo chýba ešte sedemnásť prvkov, dva z nich nestačia na doplnenie rodiny aktinidov a prvok č. by sa už mal nachádzať vo štvrtej skupine periodickej sústavy, ktorá je analógom hafnia.

Keď n + / = 5, úrovne l = 3, 1 = 2 (M), l = 4, / = 1 (4p) a nakoniec l = 5, / = O (55). Ak pred vápnikom prebiehalo plnenie elektronických hladín v rastúcom poradí počtu elektronických obalov (15, 25, 2р, Зз, Зр, 45), potom po naplnení 5-tich miest štvrtého elektrónový obal namiesto pokračovania v plnení tejto škrupiny /7-elektrónmi sa začína plnenie predchádzajúcej, tretej škrupiny -elektrónmi. Celkovo môže každý obal obsahovať, ako je zrejmé z vyššie uvedeného, 10 elektrónov. Podľa toho za vápnikom v periodickej tabuľke nasleduje 10 prvkov od skandia (3 452) po zinok (3 452), v ktorých atómoch je vyplnená -vrstva tretieho obalu a až potom p-vrstva štvrtého obalu. plnené - od gália (3(Sh3 p) po kryptón ZiShchz r). V rubídiu a stronciu, ktoré začínajú piatu periódu, sa objavuje 55 a 552 elektrónov.19

Výskum za posledných pätnásť rokov viedol k umelej výrobe množstva krátkodobých. izotopov jadier prvkov od ortuti po urán, k vzkrieseniu dávno mŕtvych rodičov uránu, protaktínia a tória v prírode - sauránové prvky od č.93 po č.- a k rekonštrukcii štvrtej rozpadovej série vr. izotopy s hmotnostnými číslami /4 = 4r-1. Túto sériu možno podmienečne nazvať rozpadovou sériou neptúnia, pretože najdlhšie v rade žije izotop prvku č. 93 - ktorého polčas rozpadu sa blíži 2 miliónom rokov.

Šiesta perióda začína vyplnením dvoch miest pre s-elektróny v šiestom obale tak, že štruktúra vonkajších obalov atómov prvku č.56 - bária - má tvar 4s j0 d 05s2p66s2. Je zrejmé, že pri ďalšom zvyšovaní počtu elektrónov v atómoch prvkov nasledujúcich po bária môžu byť obaly naplnené buď 4/-, alebo bd-, alebo napokon br-elektrónmi. Už vo štvrtej a piatej tretine periodický systém, obsahujúci 18 prvkov, vypĺňajúcich d-miesta druhý vonkuškrupina sa vyskytla pred vyplnením p-bodov vonkajšej škrupiny. Takže v šieste obdobie vyplnenie 6/7 miest začína až prvkom č.81-táliom.V atómoch dvadsiatich štyroch prvkov nachádzajúcich sa medzi báriumom a táliom je štvrtý obal vyplnený /-elektrónmi a piaty obal d-elektrónmi.

Vzorce zmien aktivity d-prvkov v období

Kategórie

Vybrať nadpis 1. FYZIKÁLNE A CHEMICKÉ VLASTNOSTI ROPY A ZEMNÉHO PLYNU 3. ZÁKLADY VÝVOJA A PREVÁDZKY ROPNÝCH POLÍ 3.1. Prietočná prevádzka ropných vrtov 3.4. Prevádzka studní ponornou elektrickou odstredivkou 3.6. Koncepcia rozvoja ropných a plynových vrtov 7. SPÔSOBY VPLYVU NA BLÍZKOBOREBOTSKÚ ZÓNU FORMOVANIA HLAVNÉ JEDNOTKY TVORBY TESTER SKRUTKOVÝCH MOTOROV SPODNÝCH BLOKOV NÚDZOVÉ A ŠPECIÁLNE REŽIMY PREVÁDZKY ELEKTRICKÝCH ZARIADENÍ JEDNOTEK NA OPRAVY A VŔTANIE SPÔSOBUJE MÁLO ANALÝZA PRODUKTIVITY TECHNOLÓGIÍ GENERÁLNEJ OPRAVY VRTOV Armatúry vrtu ASFALTOVÉ ŽIVICE-PARAFÍNOVÉ NÁKLADY Bez nadpisov BEZDYMICKÉ SPAĽOVANIE PLYNU BEZKÓLOVÉ ČERPACIE JEDNOTKY VRTNE blogn JEDNOTKY cirkulačných SYSTÉMOV. boj s hydrátmi BOJ NÁSADENIA PARAFÍNU V ZDVÍHACÍCH POTRUBÁCH vŕtanie Vŕtanie bočných dráh VŔTANIE SMERNICE A HORIZONTÁLNYCH STUDNÍ Vŕtanie studní VŔTANIE STRUNOVÉ VŔTANIE AUTOMATICKÉ STACIONÁRNE KLEŠTINY VŔTANIE VŔTANIE VŔTANIE VŔTANIE VŔTANIE VŔTANIE VŔTANIE. ING HADICE VŔTAČNÁ SÚPRAVA VO VENTILE PERMAFROST (MMP). TYPY HETEROGÉNNOSTI V ŠTRUKTÚRE ROPNÝCH ZÁSOB Typy vrtov SKRUTKOVÉ PONORNÉ ČERPADLÁ POHNANÉ NA HLAVE VLAHU OBSAH VLHKOSTI A HYDRÁTOV ZEMNÝCH PLYNOV ZLOŽENIE HYDRÁTU Vplyv rôznych faktorov na vlastnosti PDMIZÁCIE PROBLÉMY VÝBERU EVOIR ZARIADENÍ A PREVÁDZKOVÉHO LISOVANIA ESP VÝBER PREČERPÁVACIEHO STROJA Inštalácia plynového výťahu LN Plynový výťah prevádzka vrtov na ropných poliach Plynový výťah spôsob výroby ropy PLYNY ROPNÝCH A PLYNOVÝCH POLIA A ICH VLASTNOSTI TVORBA HYDRÁTOV V PLYNOVÝCH KONDENZÁTOCH TVORBA HYDRATÁCIÍ V OLEJNOM SYSTÉME hydraulická ochrana ponorného elektromotora HYDRATE KEY GKSh-1500MT hydraulické piestové čerpadlo Kapitola 8. PROSTRIEDKY A METÓDY KALIBRÁCIE A OVEROVANIA SYSTÉMOV NA MERANIE PRIETOKU HĺBKOVÉ ČERPADLÁ Horizontálne vŕtanie ŤAŽBA GEOLOGICKÉ PODMIENKY VŔTANIE ROPNÝCH A PLYNOVÝCH VRTOV RONGLOCHANGLOCH GRANGLONICAL Preprava ropnej a plynovej deformácie Manometre Membránové čerpadlá Elektrické čerpadlá nafty-hydraulickú jednotku SAT-450 Diesel a nafta-hydraulická ag regatts Dynamometering jednotiek stánkov s LMP štruktúrami LMP štruktúr Orenburgneft Oil Oil Production Oil Production Oil Production Oil Vstrekovanie kyslých roztokov do uzavieracích ventilov jamiek. OCHRANA ZARIADENIA NA OLEJNÉ POLIE PRED KORÓZIOU OCHRANA PRED KORÓZIOU ZARIADENÍ NA OLEJNÉ TERÉNY ZMENA PRÍBEHU VRTANIA meranie tlaku, prietoku, kvapalín, plynu a pary MERANIE MNOŽSTVA KVAPALIN A PLYNOV A MERANIE PRÍTOKOV GASORLIES MERANIE HLADINY KVAPALINY MERANIE VÝROBKOV S NÍZKÝM VÝNOSOM INFORMAČNÁ TECHNOLÓGIA PRI VÝROBE ROPY A PLYNU TESTOVANIE ELEKTRICKÝCH OHRIEVAČOV VRTOV Výskum hĺbkových čerpacích vrtov ŠTÚDIA ÚČINNOSTI ESP opravy káblových vrtov Komplex zariadení typu KOS a KOSVE R NÁVRH VRSTVA UNISIGN korózia Žeriavy. UPEVŇOVACIE VRTNE ROZVODY KTPPN Usporiadanie kyvadla Bezpečnostné opatrenia pri príprave kyslých roztokov METÓDA VÝPOČTU PRE VRTNÉ STRUNY METÓDY BOJOVANIA PARAFÍNOVÝCH NÁKLADOV VO VRTNÝCH VRTOCH Metódy ovplyvňovania zóny blízkeho vrtu s cieľom zvýšenia výťažnosti ropy METÓDY A PROSTRIEDKY NA MERANIE VRTNÝCH ŠTÚDIÍ Štúdia LEVELEY LI . METÓDY NEPRIAMEHO MERANIA TLAKU METÓDY ODSTRAŇOVANIA SOLÍ MECHANIZMY POHYBU A VYROVNANIA VRTANÝCH VERT MECHANIZMY MECHANIZMU POHYBU A NASTAVOVANIA POČAS RIGGÁCIE OPERÁCIE PRI VŔTANÍ ZAŤAŽENÍ OVPLYVŇUJÚCE PREVÁDZKU NOVÝCH vrtných zariadení ná nádrž Ropa a ropné produkty Novinky portálu NOVÉ TECHNOLOGICKÉ A TECHNICKÉ ZABEZPEČENIE ENVIRONMENTÁLNEJ BEZPEČNOSTI VÝROBNÝCH PROCESOV ZARIADENIA PRE PLYNOVÉ VÝTAHY ZARIADENIA PRE MECHANIZÁCIU ŤAŽBOVÝCH PREVÁDZOK Zariadenia pre ropu a plyn ZARIADENIA PRE SÚČASNÉ ZARIADENIA SAMOSTATNEJ PREVÁDZKY ZARIADENIA NAŠE POSKYTOVANÉ ZARIADENIA ukončené vŕtaním KOMPRESOROVÉHO HLAVY ZARIADENIE ZARIADENIE HLAVY VRTOV Zariadenia na obsluhu ESP ZARIADENIE PRE PRÚTOKOVÉ VRTNE ZARIADENIA PRE PRÍTOKOVÉ VRTNE úprava zóny dna TVORBA HYDRÁTOV A METÓDY BOJA S NIMI TVORBA KRYŠTÁLOVÝCH HYDRÁTOV V ROPNÝCH VRTOCH A OBECNÉ KONCEPTY VZDUCHU COEPULHA O VÝSTAVBE STUDNÍ OBMEDZUJÚCE PRÍTOK VYTVORENEJ VODY Nebezpečné a škodlivé fyzikálne faktory URČUJÚCE TLAK NA VÝSTUPE ČERPADLA TESTOVANIE SĽUBNÉ HORIZONY OPTIMALIZÁCIA PREVÁDZKOVÉHO REŽIMU TLAČNEJ TLAČNEJ JEDNOTKY SKÚSENOSTI S PREVÁDZKOU BORTH A S FLEXIBILNÝM DEVELOPMENTOM TLAKU KVET WELLS KOMPLIKÁCIE V PROCESE PREHĽBOVANIA VRTOV OSTATNÉ ZÁKLADNÉ KONCEPCIE A USTANOVENIA ZÁKLADNÉ KONCEPCIE A USTANOVENIA ZÁKLADNÉ INFORMÁCIE O KONDENZÁTE ROPY, PLYNU A PLYNU ZÁKLADY HYDRAULICKÝCH VÝPOČTOV PRI VŔTANÍ ZÁKLADY DEUNDADIGISTROVANIA ROPY A KONDENZÁTU WELLS STRIAL BEZPEČNOSTNÉ ČISTENIE VŔTANIE STUDŇA OD REZOV ČISTENIE SÚVISIACEHO PLYNU spájkovanie a naváranie HYDROMECHANICKÉ DVOJNÁHLÍKOVÉ BALIČKY PGMD1 HYDROMECHANICKÉ BALIČKY IE, HYDRAULICKÉ A MECHANICKÉ BALIČKY PRE SKÚŠOBNÉ STĹPY PRMP-1 GUMOKOVOVÉ A PODLAHOVÉ BALIČKY Parameter BALIČKY PARAMETROV pohyblivých blokov na prácu s ASP PRIMÁRNE OTVÁRANIE VÝROBNÝCH FORMÁCIÍ PRIMÁRNE METÓDY CEMENTOVANIA MOBILNÝCH ČERPACÍCH JEDNOTiek A JEDNOTiek SPRACOVANIE ZÁSOBNÍKA OLEJ (ROJOVÝ KALO) PERIODICKÉ VYHĽADÁVANIE PLYNU VYHĽADÁVANIE zariadení DP U ZVÝŠENIE EFEKTÍVNOSTI P ZVÝŠENIE EFEKTÍVNEJ ÚČINNOSTI VZDUCHU PODPODZDNÉ ÚČINNOSŤ VZDUCHU Podzemné TING VISKÓZNA KVAPALINA CEZ KAŽDOROČNÝ PRIESTOR VRTNI NÁSTROJE NA NIČENIE HORNINY PIESTOVÉ TLAKOMERY Strata tlaku pri pohybe kvapaliny po potrubí Bezpečnostné pravidlá pre prevádzku studní Pravidlá pre opravy v studniach RD 153-39-023-97 PREVENCIA TVORBY SOĽ PREVENCIA PREVENCIE ARDF ARDF TVORBA počas prevádzky SRP VÝHODY DLHÝCH ZDVIHOV Príprava roztokov kys. PRÍPRAVA, ČISTENIE VŔTACÍCH KVAPALIN APLIKÁCIA RÚDOVÝCH KOMPRESOROV NA LIKVIDÁCIU APLIKÁCIA ESP V VNACH OJSC "ORENBURGNEFT" PRINCÍP PREVÁDZKY A KONŠTRUKČNÉ VLASTNOSTI BORTH S PRÍČINAMI LMP A ANALÝZA NEÚRAZOV PREDPISOV DIZAJN SMEROVANÝCH STUDNÍ , VÝSTAVBA A ANALÝZA VÝVOJA UHĽOVODÍKOVÝCH POLÍ Výkon čerpadla ČISTENIE VRTANIA A TEKUTINY Z VŔTANÍ TERÉNNY VÝSKUM METÓDY TERÉNNEHO VÝSKUMU METÓDY STANOVENIA ZÓN TVORBY NOSU POLE ZBER A PRÍPRAVA OLEJA, PLYNU A VODY KONTROLA VODY WELLEF ATION UMIESTNENIE PREVÁDZKA VÝROBY A INJEKČNÉ JAMY NA RÔZNE DEŠTRUKCIE HORNÍN ROZDELENIE ZLOMOV PO DĹŽKE STĹPOV PÁČKY VÝPOČET DNO VÝPOČET SPODNEJ PRODUKTIVITY Regulácia vlastností cementovej malty a kameňa pomocou činidiel Spôsoby výroby a injektážne vrty. Rezervy na znižovanie spotreby energie počas operácií Opravy environmentálneho zlepšenia zariadení studne Úloha jednotiek s vlastným podnikom čerstvých potrubí s mobilným mobilným telefónom VLASTNOSTI VODY V ROPNÝCH A PLYNOVÝCH MIESTOCH ŠPECIÁLNE NEVLOŽENÉ TYČOVÉ ČERPADLÁ METÓDY VÝROBY OLEJA UPLATŇOVANÉ V OBLASTI OJSC METÓDY HODNOTENIA STAVU POP POROVNÁVACIE SKÚŠKY PROSTRIEDKOV A METÓDY KONTROLY ČERPACÍCH JEDNOTiek METODY KONTROLY A METÓDY HODNOTENIA TEKUTÉ MNOŽSTVO METRE STUPNE VÝVOJA OBLASTÍ Čerpacie stroje Prúdové čerpadlá prúdové čerpadlo MNOŽSTVO PLYNU METRE KVAPALIN MNOŽSTVO Pojazdné MECHANIZMY TEPLOTA A TLAK V SKÁLNACH A STUDNÍCH Teoretické základy bezpečnosti TECHNIKY MERANIA PRIETOKU SBOTTHO TECHNIKY TECHNICKÁ FYZIKA TRAJEKTORY WELL RT OKRUH AKTUÁLNE PODMIENKY PRÍTOKU KVAPALINY A PLYNU DO VRTOV Inštalácia hydraulických piestových čerpadiel na výrobu oleja Inštalácia ponorných vretenových elektrických čerpadiel Inštalácia ponorných membránových elektrických čerpadiel Vybavenie vrtu VÁŽENÉ VRTÁKY POTRUBIE ESP ESP v plnom rozsahu FYZIKÁLNE FAKTORY OVPLYVŇUJÚCE INTENZITU A SOCIÁLNOSŤ PRIPOJENIA ložiskových hornín FYZIKÁLNA CHARAKTERISTIKA PLYNOV ROPY A PLYNU FILTRY VODOVODNÍCH VODOV CEMENTOVACIE STUNE CIRKULačné SYSTÉMY VRTNÝCH plošín NASTAVENIA Trosovopieskové cementy Troskopieskové cementy spoločné mletie Čerpacie tyče (SR) JEDNOTKY ROD ČERPADLÁ PNU NA ZDVÍHANIE VISKÓZNYCH OLEJOVÝCH TYČOVÝCH VRTNÝCH ČERPADLÍ Tyčové čerpadlá ShSN PREVÁDZKA PLYNOVÝCH VRTOV prevádzka nízkovýnosných vrtov PREVÁDZKA VRTOV S NÍZKÝM VÝNOSOM V KONTINUÁLNOM REŽIME PREVÁDZKA VRTOV DEFINAN. ELEKTRICKÁ MEMBRÁNOVÁ ČERPADLA energeticky úsporná spodná elektrická čerpacia jednotka YAKORI

d-prvky a ich zlúčeniny majú rad charakteristických vlastností: premenlivé oxidačné stavy; schopnosť vytvárať komplexné ióny; tvorba farebných zlúčenín.

Zinok nie je prechodný prvok. Jeho fyzické a Chemické vlastnosti nedovoľujú, aby bol klasifikovaný ako prechodný kov. Najmä vo svojich zlúčeninách vykazuje iba jeden oxidačný stav a nevykazuje katalytickú aktivitu.

d-Elementy majú niektoré vlastnosti v porovnaní s prvkami hlavných podskupín.

1. V d-prvkoch je v kryštáli delokalizovaná len malá časť valenčných elektrónov (zatiaľ čo v alkalických kovoch a kovoch alkalických zemín sú valenčné elektróny úplne odovzdané na spoločné použitie). Zvyšné d-elektróny sa podieľajú na tvorbe smerovaných kovalentných väzieb medzi susednými atómami. Tieto prvky teda v kryštalickom stave nemajú čisto kovovú väzbu, ale kovalentno-kovovú. Preto sú to všetky tvrdé (okrem Hg) a žiaruvzdorné (okrem Zn, Cd) kovy.

Najviac žiaruvzdorné kovy sú kovy podskupiny VB a VIB. V nich je polovica d-podhladiny vyplnená elektrónmi a realizuje sa maximálny možný počet nepárových elektrónov, a teda najväčší počet kovalentných väzieb. Ďalšie plnenie vedie k zníženiu počtu kovalentných väzieb a poklesu teplôt topenia.

2. V dôsledku nenaplnených d-škrupín a prítomnosti nenaplnených hladín ns- a np, ktoré sú si energeticky blízke, sú d-prvky náchylné na tvorbu komplexov; ich komplexné zlúčeniny sú zvyčajne farebné a paramagnetické.

3. d-prvky častejšie ako prvky hlavných podskupín tvoria zlúčeniny rôzneho zloženia (oxidy, hydridy, karbidy, silicidy, nitridy, boridy). Okrem toho tvoria zliatiny medzi sebou as inými kovmi, ako aj intermetalické zlúčeniny.

4. D-prvky sa vyznačujú veľkým súborom valenčných stavov (tabuľka 8.10) a v dôsledku toho zmenami acidobázických a redoxných vlastností v širokom rozsahu.

Pretože niektoré valenčné elektróny sú v s-orbitáloch, najnižšie oxidačné stavy, ktoré vykazujú, sú zvyčajne rovné dvom. Výnimkou sú prvky, ktorých ióny E +3 a E + majú stabilné konfigurácie d 0, d 5 a d 10: Sc 3+, Fe 3+, Cr +, Cu +, Ag +, Au +.

Zlúčeniny, v ktorých sú d-prvky v najnižšom oxidačnom stave, tvoria kryštály iónového typu, vykazujú zásadité vlastnosti v chemických reakciách a sú spravidla redukčnými činidlami.

Stabilita zlúčenín, v ktorých sú d-prvky v najvyššom oxidačnom stave (rovnajúcom sa číslu skupiny), sa zvyšuje v rámci každej prechodovej série zľava doprava, pričom dosahuje maximum pre 3d-prvky v Mn a v druhej a tretej prechodovej sérii v Ru a Os . V rámci jednej podskupiny klesá stabilita zlúčenín najvyššieho oxidačného stavu v rade 5d > 4d > 3d, o čom svedčí charakter zmeny Gibbsovej energie (izobaricko-izotermický potenciál) zlúčenín rovnakého typu, napr. :

Tento jav je spôsobený tým, že s nárastom hlavného kvantového čísla v rámci jednej podskupiny sa zmenšuje rozdiel medzi energiami (n – 1)d- a ns-podúrovní. Tieto zlúčeniny sa vyznačujú kovalentnými polárnymi väzbami. Sú kyslej povahy a sú oxidačnými činidlami (CrO 3 a K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 a KMnO 4).

Zlúčeniny, v ktorých sú d-elektróny v stredných oxidačných stavoch, vykazujú amfotérne vlastnosti a redoxnú dualitu.

5. Podobnosť d-prvkov s prvkami hlavných podskupín E(0) sa naplno prejavuje v prvkoch tretej skupiny ns 2 np 1 a (n – 1)d 1 ns 2. Keď sa číslo skupiny zvyšuje, znižuje sa; prvky podskupiny VIIIA sú plyny, VIIIB sú kovy. V prvej skupine sa opäť objavuje vzdialená podobnosť (všetky prvky sú kovy) a prvky podskupiny IB sú dobré vodiče; táto podobnosť je posilnená v druhej skupine, pretože d-prvky Zn, Cd a Hg sa nezúčastňujú na tvorbe chemickej väzby.

6. d-prvky IIIB–VIIB podskupín vo vyšších oxidačných stupňoch majú podobné vlastnosti ako zodpovedajúce p-prvky. Vo vyšších oxidačných stupňoch sú teda Mn (VII) a Cl (VII) elektronické analógy. Podobnosť elektrónových konfigurácií (s 2 p 6) vedie k podobným vlastnostiam zlúčenín sedemmocného mangánu a chlóru. Mn207 a Cl207 in normálnych podmienkach nízkostabilné kvapaliny, ktoré sú anhydridmi silných kyselín so všeobecným vzorcom NEO 4. V nižších oxidačných stupňoch sú mangán a chlór odlišné elektronická štruktúra, čo spôsobuje prudký rozdiel vo vlastnostiach ich zlúčenín. Napríklad nižší oxid chlóru Cl 2 O (s 2 p 4) je plynná látka, ktorou je anhydrid kyseliny chlórnej (HClO), zatiaľ čo nižší oxid mangánu MnO (d 5) je zásaditá kryštalická tuhá látka.

7. Ako je známe, redukčnú schopnosť kovu určuje nielen jeho ionizačná energia (M – ne – → M n + ; +∆H ionizácia), ale aj entalpia hydratácie vzniknutého katiónu (M n ++ mH20 -> Mn + mH20;-∆H hydr). Ionizačné energie d-prvkov sú v porovnaní s inými kovmi vysoké, ale sú kompenzované veľkými entalpiami hydratácie ich iónov. V dôsledku toho sú elektródové potenciály väčšiny d-prvkov záporné.

S nárastom Z sa znižujú redukčné vlastnosti kovov, ktoré dosahujú minimum pre prvky skupiny IB. Ťažké kovy skupiny VIIIB a IV sa nazývajú ušľachtilé kvôli ich inertnosti.

Redoxné tendencie zlúčenín d-prvkov sú určené zmenami stability vyšších a nižších oxidačných stavov v závislosti od ich polohy v periodickej tabuľke. Zlúčeniny s najvyšším oxidačným stavom prvku vykazujú výlučne oxidačné vlastnosti a zlúčeniny s najnižším - redukčné. Mn(OH) 2 sa ľahko oxiduje na vzduchu Mn(OH) 2 + 1/2O 2 = MnO 2 + H 2 O. Zlúčeniny Mn(IV) sa ľahko redukujú na Mn (II): MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, ale je oxidovaný na Mn (VII) silnými oxidačnými činidlami. Manganistanový ión MnO 4 môže byť iba oxidačným činidlom.

Keďže pre d-prvky v rámci podskupiny stúpa stabilita vyšších oxidačných stavov zhora nadol, oxidačné vlastnosti zlúčenín s najvyššími oxidačnými stupňami prudko klesajú. Zlúčeniny chrómu (VI) (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) a mangánu (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) sú silné oxidačné činidlá a WO 3, Re 2 O 7 a soli ich zodpovedajúcich kyselín (H2W04, HRe04) sa redukujú ťažko.

8. Acidobázické vlastnosti hydroxidov d-prvku ovplyvňujú rovnaké faktory (iónový polomer a iónový náboj) ako hydroxidov p-prvku.

Hydroxidy nižších oxidačných stavov d-prvkov zvyčajne vykazujú zásadité vlastnosti, kým hydroxidy zodpovedajúce vyšším oxidačným stavom majú kyslé vlastnosti. V stredných oxidačných stavoch sú hydroxidy amfotérne. Zmena acidobázických vlastností hydroxidov so zmenou stupňa oxidácie je výrazná najmä v zlúčeninách mangánu. V rade Mn(OH) 2 – Mn(OH) 3 – Mn(OH) 4 – H 2 MnO 4 – HMnO 4 sa vlastnosti hydroxidov líšia od slabej zásady Mn(OH) 2 cez amfotérny Mn(OH) 3 a Mn(OH)4 na silné kyseliny H2Mn04 a HMn04.

V rámci jednej podskupiny hydroxidy d-prvku v rovnakej miere oxidácia sa vyznačuje zvýšením základných vlastností pri pohybe zhora nadol. Napríklad v skupine IIIB je Sc(OH)3 slabá báza a La(OH)3 je silná báza. Prvky IVB skupiny Ti, Zn, Hf tvoria amfotérne hydroxidy E(OH) 4, ale ich kyslé vlastnosti sa pri prechode z Ti na Hf oslabujú.

9. Výrazná vlastnosť prechodných prvkov je vznik fáz premenlivého zloženia. Sú to po prvé intersticiálne a substitučné tuhé roztoky a po druhé zlúčeniny rôzneho zloženia. Tuhé roztoky sú tvorené prvkami s podobnou elektronegativitou, polomermi atómov a identickými kryštálovými mriežkami. Čím viac prvkov sa svojou povahou líši, tým sú v sebe menej rozpustné a tým sú náchylnejšie na tvorbu chemických zlúčenín. Takéto zlúčeniny môžu mať konštantné aj variabilné zloženie. Na rozdiel od tuhých roztokov, v ktorých je zachovaná mriežka jednej zo zložiek, zlúčeniny sa vyznačujú tvorbou novej mriežky a nových chemické väzby. Inými slovami, medzi chemické zlúčeniny sa zaraďujú len tie fázy premenlivého zloženia, ktoré sa od pôvodných výrazne líšia štruktúrou a vlastnosťami.

Zlúčeniny rôzneho zloženia sa vyznačujú nasledujúcimi vlastnosťami:

a) Zloženie týchto zlúčenín závisí od spôsobu prípravy. V závislosti od podmienok syntézy majú teda oxidy titánu zloženie TiO 1,2–1,5 a TiO 1,9–2,0; karbidy titánu a vanádu – TiC 0,6–1,0 a VС 0,58–1,09, nitrid titánu TiN 0,45–1,00.

b) Zlúčeniny si zachovávajú svoju kryštálovú mriežku aj pri výrazných výkyvoch v kvantitatívnom zložení, to znamená, že majú široký rozsah homogenity. TiC 0,6–1,0, ako vyplýva zo vzorca, teda zachováva mriežku karbidu titánu s nedostatkom až 40 % atómov uhlíka v nej.

c) Charakter väzby v takýchto zlúčeninách je určený stupňom zaplnenia d-orbitálov kovu. Elektróny zavedeného nekovu obsadzujú voľné d-orbitály, čo vedie k zvýšenej kovalencii väzieb. Preto ten podiel kovové spojenie v zlúčeninách počiatočných prvkov d-série (IV–V skupiny) je redukovaná.

Prítomnosť kovalentných väzieb v nich je potvrdená veľkými kladnými entalpiami tvorby zlúčenín, vyššou tvrdosťou a teplotou topenia, nižšou elektrickou vodivosťou v porovnaní s kovmi, ktoré ich tvoria.

Meď je prvkom jedenástej skupiny štvrtej periódy periodickej tabuľky chemické prvky D.I. Mendelejev, s atómovým číslom 29. Označuje sa symbolom Cu (lat. Cuprum). Jednoduchá látka meď (číslo CAS: 7440-50-8) je plastický prechodný kov zlatoružovej farby (ružová pri absencii oxidového filmu). Ľudia ho vo veľkom využívajú už dlhú dobu.

V tomto článku chýbajú odkazy na zdroje informácií. Informácie musia byť overiteľné, inak môžu byť spochybnené a vymazané. Môžete... Wikipedia

Perióda je rad periodického systému chemických prvkov, postupnosť atómov v poradí zvyšovania jadrového náboja a vypĺňania vonkajšieho elektrónového obalu elektrónmi. Periodická tabuľka má sedem období. Prvé obdobie obsahujúce 2 prvky ... Wikipedia

104 Laurencium ← Rutherfordium → Dubnium ... Wikipedia

D.I. Mendelejev, prirodzená klasifikácia chemických prvkov, ktorá je tabuľkovým (alebo iným grafickým) vyjadrením Mendelejevovho periodického zákona (pozri Mendelejevov periodický zákon). P.S. e. vyvinutý D.I. Mendelejevom v roku 1869... ... Veľká sovietska encyklopédia

Mendelejev Dmitrij Ivanovič- (Dmitrij Ivanovič Mendelejev) Životopis Mendelejeva, vedecká činnosť Mendelejeva Informácie o biografii Mendelejeva, vedecká činnosť Mendelejeva Obsah Obsah 1. Životopis 2. Príslušník ruského ľudu 3. Vedecká činnosť Pravidelné... Encyklopédia investorov

Periodický systém chemických prvkov (Mendelejevova tabuľka) je klasifikácia chemických prvkov, ktorá stanovuje závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona, ... ... Wikipédie

Chemické prvky (periodická tabuľka) klasifikácia chemických prvkov, stanovujúca závislosť rôznych vlastností prvkov od náboja atómového jadra. Systém je grafickým vyjadrením periodického zákona zavedeného ruskou... ... Wikipédiou