Stredné všeobecné vzdelanie

Demo verzia Jednotnej štátnej skúšky 2019 z chémie

Upozorňujeme na analýzu demo verzie Jednotnej štátnej skúšky 2019 z chémie.
Tento materiál obsahuje vysvetlenia a podrobný algoritmus riešenia, ako aj odporúčania na používanie referenčných kníh a príručiek, ktoré môžu byť potrebné pri príprave na jednotnú štátnu skúšku.

24. augusta 2018 sa na oficiálnej stránke FIPI objavila demo verzia Unified State Exam-2019 z chémie, ako aj špecifikácia a kodifikátor.

Príručka obsahuje tréningové úlohy základnej a pokročilej úrovne zložitosti, zoskupené podľa tém a typu. Úlohy sú usporiadané v rovnakom poradí, ako je navrhnuté v skúšobnej verzii Jednotnej štátnej skúšky. Na začiatku každého typu úlohy sú prvky obsahu, ktoré treba otestovať – témy, ktoré by ste si mali pred začatím preštudovať. Príručka bude užitočná pre učiteľov chémie, pretože umožňuje efektívne organizovať vzdelávací proces v triede, vykonávať priebežné monitorovanie vedomostí, ako aj pripraviť študentov na jednotnú štátnu skúšku.

Štruktúru a obsah Jednotnej štátnej skúšky KIM z chémie v roku 2019 upravujú tieto dokumenty:

• Kodifikátor obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy absolventov vzdelávacích organizácií za vykonanie jednotnej štátnej skúšky z chémie v roku 2019;
• Špecifikácia kontrolných meracích materiálov na Jednotnú štátnu skúšku z chémie v roku 2019;
• Demo verzia kontrolné meracie materiály Jednotnej štátnej skúšky 2019

kodifikátor vypracovaný na základe federálnej zložky štátneho štandardu stredoškolského (úplného) všeobecného vzdelania v chémii z roku 2004 a adekvátne definuje celkový objem obsahu testovaného kontrolnými meracími prístrojmi Materiály jednotnej štátnej skúšky. Vecný základ materiálov kontrolného merania je špecifikovaný v kodifikátore z dôvodu prítomnosti operacionalizovaných zručností a činností dvoch veľkých blokov „vedieť/rozumieť“ a „byť schopný“, ktoré sú uvedené v požiadavkách normy.

Kodifikátor pokrýva minimum vedomostí, zručností, metód kognitívnej a praktickej činnosti, čo spĺňa požiadavky na úroveň prípravy absolventov, a tým zabezpečuje nezávislosť KIM od vyučovania chémie v škole s využitím variabilných programov a učebníc.

IN špecifikácie kontrolných meracích materiálov pre chémiu

• bol určený účel jednotnej štátnej skúšky KIM;
• predkladajú sa dokumenty definujúce obsah jednotnej štátnej skúšky KIM;
• sú popísané prístupy k výberu obsahu a vypracovaniu štruktúry jednotnej štátnej skúšky KIM
• uvádza sa štruktúra Jednotnej štátnej skúšky KIM, uvádza sa charakteristika úloh rôzneho druhu, je znázornené, ako sú rozdelené podľa častí práce, podľa obsahových blokov a obsahových riadkov, podľa typov testovaných zručností a metód činnosti;
• je uvedený čas potrebný na dokončenie práce, Dodatočné materiály a vybavenie, ktoré možno použiť počas skúšky;
• je predstavený systém hodnotenia jednotlivých úloh a celej práce ako celku;
• sú popísané zmeny v Jednotnej štátnej skúške KIM 2019 v porovnaní s rokom 2018;
• Predstavuje sa všeobecný plán verzie KIM zjednotenej štátnej skúšky na rok 2019.

Demo verzia Jednotná štátna skúška z chémie 2019 zostavený v úplnom súlade s kodifikátorom a špecifikáciou a umožňuje oboznámiť sa s typmi úloh, ktoré budú prezentované v skúšobnej práci 2019, ich náročnosťou, požiadavkami na úplnosť a správnosť záznamu podrobnej odpovede a kritériami na hodnotenie úloh.

Upozorňujeme však, že:

• úlohy zahrnuté v demo verzii, nepokrývajú všetky prvky obsahu, ktorý bude testovaný pomocou možností CMM v roku 2019;
• úplný zoznam prvky ovládateľné na jednotnej štátnej skúške v roku 2019 sú uvedené v kodifikátore obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy absolventov organizácií na vykonávanie jednotnej štátnej skúšky;
• vymenovanieÚčelom demonštračnej verzie je umožniť každému účastníkovi USE a širokej verejnosti získať predstavu o štruktúre možností CMM, typoch úloh a ich úrovni zložitosti: základná, pokročilá a vysoká.

Skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, vrátane 35 úloh. 1. časť obsahuje 29 úloh základných a vyšší levelŤažkosti s krátkou odpoveďou. Odpoveďou na úlohy v 1. časti je postupnosť čísel alebo číslo. 2. časť obsahuje 6 úloh vysoký stupeňŤažkosti s podrobnou odpoveďou. Odpovede na úlohy 30–35 zahŕňajú Detailný popis celý priebeh úlohy.

3,5 hodiny (210 minút) je vyčlenených na vypracovanie skúškového papiera z chémie.

Pri vykonávaní práce sa používa periodický systém chemické prvky DI. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad napätia kovov. Tieto sprievodné materiály sú pripojené k textu práce. Povolená je aj neprogramovateľná kalkulačka.

Úlohy v skúške sú rozdelené do štyroch obsahových blokov, ktoré sú rozdelené do obsahových riadkov:

• „Teoretické základy chémie: „Štruktúra atómu. Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev. Vzorce zmien vlastností chemických prvkov podľa období a skupín.“ „Štruktúra hmoty. Chemická väzba»;
• „Anorganické látky: klasifikácia a nomenklatúra, Chemické vlastnosti a genetické spojenie látok rôznych tried“;
• „Organické látky: klasifikácia a nomenklatúra, chemické vlastnosti a genetické vzťahy látok rôznych tried“;
• „Metódy poznania v chémii. Chémia a život: Chemická reakcia. Metódy poznania v chémii. Chémia a život. Výpočty pomocou chemických vzorcov a reakčných rovníc."

Pri určovaní počet úloh jednotnej štátnej skúšky KIM orientované na testovacie majstrovstvo vzdelávací materiál jednotlivé bloky, v prvom rade sa berie do úvahy priestor, ktorý zaberajú objem v obsahu kurzu chémie.

Pozrime sa na úlohy uvedené v skúške tak, že sa obrátime na demo verziu Jednotnej štátnej skúšky z chémie 2019.

Blok „Štruktúra atómu. Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev. Vzorce zmien vlastností chemických prvkov podľa období a skupín.“ „Štruktúra hmoty. Chemická väzba"

Tento blok obsahuje úlohy len základnej úrovne zložitosti, ktoré boli zamerané na testovanie asimilácie pojmov charakterizujúcich štruktúru atómov chemických prvkov a štruktúru látok, ako aj testovanie schopnosti aplikovať periodický zákon na porovnanie vlastností. prvkov a ich zlúčenín.

Pozrime sa na tieto úlohy.

Úlohy 1-3 sú spojené jedným kontextom:

Cvičenie 1

Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v sérii v základnom stave majú štyri elektróny na vonkajšej energetickej úrovni.

Úloha 3

Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré sú nižšie oxidačný stav, rovná sa –4.

Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.

Na popravu úlohy 1 je potrebné aplikovať poznatky o štruktúre elektronické mušle atómy chemických prvkov prvých štyroch období, s-, p- A d- prvky, o uh elektrónové konfigurácie atómov, základné a excitované stavy atómov. Prezentované prvky sú v hlavných podskupinách, preto sa počet vonkajších elektrónov ich atómov rovná počtu skupiny, do ktorej daný prvok patrí. Atómy kremíka a uhlíka majú štyri vonkajšie elektróny.

V roku 2018 úlohu 1 úspešne dokončilo 61,0 % skúšaných.

Úspešná realizácia úlohy 2 zahŕňa pochopenie významu periodického zákona D.I. Mendelejev a zákonitosti zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín v súvislosti so štruktúrnymi znakmi atómov prvkov. Je potrebné venovať pozornosť skutočnosti, že je potrebné nielen vybrať prvky umiestnené v rovnakom období, ale aj usporiadať ich v určitom poradí. V tejto úlohe by ste mali prvky usporiadať v rastúcom poradí podľa ich kovových vlastností. Aby sme to dosiahli, musíme si uvedomiť, že v priebehu jedného obdobia, keď sa náboj atómového jadra zvyšuje, kovové vlastnosti prvkov sa znižujú. Preto, aby sa zvyšovali kovové vlastnosti, prvky z obdobia III by mali byť usporiadané v poradí: Si – Mg – Na.

V roku 2018 úlohu 2 úspešne splnilo 62,0 % skúšaných.

Na popravu úlohy 3 mali by ste chápať význam pojmov chemický prvok, atóm, molekula, ión, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, vedieť určiť valenciu, oxidačný stav chemických prvkov, iónové náboje, aplikovať na to základné princípy teórie štruktúry atómu. Najnižší oxidačný stav nekovových prvkov je určený počtom elektrónov, ktoré chýbajú na dokončenie vonkajšej elektrónovej hladiny, ktorá nemôže obsahovať viac ako osem elektrónov. Najnižší oxidačný stav, rovný –4, bude mať nekovové prvky skupiny 4, v tomto kontexte – kremík a uhlík.

Úlohu 3 úspešne splnilo 80,2 % účastníkov skúšky.

Výsledky plnenia týchto úloh v roku 2018 naznačujú, že na rozdiel od nich sa s nimi školáci vyrovnávajú pomerne úspešne úlohy 4 ten istý blok, zameraný na zistenie schopnosti určiť typ chemickej väzby v zlúčeninách, určiť charakter chemickej väzby (iónová, kovalentná, kovová, vodíková) a závislosť vlastností anorganických a organických látok od ich zloženia a štruktúru. V roku 2018 sa s touto úlohou dokázalo vyrovnať len 52,6 % účastníkov skúšky.

Úloha 4

Z poskytnutého zoznamu vyberte dve zlúčeniny, ktoré obsahujú iónovú chemickú väzbu.

1. Ca(Cl02)2
2. HCl03
3. NH4CI
4. HCl04
5. Cl207

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných spojení.

Pri plnení tejto úlohy je potrebné analyzovať kvalitatívne zloženie každej látky uvedenej v úlohe. Školáci často neberú do úvahy, že v rámci jednej látky môže existovať medzi atómami rôzne druhy chemická väzba v závislosti od hodnoty ich elektronegativity. Medzi atómami chlóru a kyslíka v chlorečnane vápenatom Ca(ClO 2) 2 je teda kovalentná polárna väzba a medzi chlorečnanovým iónom a vápnikom je iónová väzba. Školáci tiež zabúdajú, že vo vnútri amónneho katiónu je atóm dusíka spojený s atómami vodíka kovalentnými polárnymi väzbami, ale samotný amónny katión je spojený s aniónmi kyslých zvyškov iónovými väzbami. Správna odpoveď je teda chlorečnan vápenatý (1) a chlorid amónny (3).

Blok „Anorganické látky“

Zvládnutie obsahových prvkov tohto bloku preverujú úlohy základnej, pokročilej a vysokej náročnosti: spolu 7 úloh, z toho 4 úlohy základnej náročnosti, 2 úlohy zvýšenej náročnosti a 1 úloha vysokej úrovne zložitosti.

Úlohy základnej úrovne zložitosti tohto bloku sú prezentované úlohami s výberom dvoch správnych odpovedí z piatich a vo formáte stanovenia korešpondencie medzi pozíciami dvoch súborov (úloha 5).

Dokončenie úloh v bloku „Anorganické látky“ zahŕňa využitie širokého spektra predmetových zručností. Patria sem zručnosti: klasifikovať anorganické a organické látky; pomenovať látky podľa medzinárodného a triviálneho názvoslovia; charakterizovať zloženie a chemické vlastnosti látok rôznych tried; zostaviť reakčné rovnice, ktoré potvrdzujú vzťah medzi látkami rôznych tried.

Vykonávaním úlohy 5 Na základnej úrovni zložitosti musia školáci preukázať schopnosť klasifikovať anorganické látky podľa všetkých známych klasifikačných kritérií a zároveň preukázať znalosť triviálnej a medzinárodnej nomenklatúry anorganických látok.

Úloha 5

Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.

Medzi prezentovanými látkami patrí NH 4 HCO 3 medzi kyslé soli, KF – stredné soli, NO je nesoľotvorný oxid. Správna odpoveď je teda 431. Výsledky úlohy 5 v roku 2018 naznačujú, že absolventi úspešne zvládli schopnosť klasifikovať anorganické látky: priemerné percento dokončenia tejto úlohy bolo 76,3.

Školáci o niečo horšie zvládajú úlohy na základnej úrovni zložitosti, v ktorých potrebujú uplatniť poznatky o charakteristických chemických vlastnostiach anorganických látok rôznych tried. Tie obsahujú úlohy 6 a 7 .

Úloha 6

Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s každou z nich železo reaguje bez zahrievania.

1. chlorid vápenatý (roztok)
2. síran meďnatý (roztok)
3. koncentrovaná kyselina dusičná
4. zriedená kyselina chlorovodíková
5. oxid hlinitý

Pri dokončení tejto úlohy je potrebné vykonať nasledujúcu postupnosť mentálnych operácií: určiť chemickú povahu všetkých zlúčenín navrhnutých v úlohe a potom na základe toho určiť, že železo nebude reagovať s roztokom chloridu vápenatého a oxid hlinitý a koncentrovaná kyselina dusičná pri izbovej teplote pasivuje železo. V súlade s pozíciou v elektrochemickej sérii napätia železo reaguje bez zahrievania so síranom meďnatým, ktorý nahrádza meď z tejto soli, a so zriedenou kyselinou chlorovodíkovou, čím sa z nej vytláča vodík. Správna odpoveď je teda 24.

Úlohu 7 splnilo v roku 2018 62,8 % absolventov.

Úloha 7

Do jednej zo skúmaviek so zrazeninou hydroxidu hlinitého sa pridala silná kyselina X a do druhej sa pridal roztok látky Y. Výsledkom bolo, že v každej zo skúmaviek bolo pozorované rozpúšťanie zrazeniny. Z navrhovaného zoznamu vyberte látky X a Y, ktoré môžu vstúpiť do opísaných reakcií.

1. kyselina bromovodíková
2. hydrosulfid sodný
3. kyselina sulfidová
4. hydroxid draselný
5. hydrát amoniaku

Splnenie úlohy 7 si vyžaduje dôkladný rozbor podmienok, uplatnenie poznatkov o vlastnostiach látok a podstate iónomeničových reakcií. Úloha 7 má hodnotu maximálne 2 body. V roku 2018 úlohu 7 úplne splnilo 66,5 % absolventov.

Pri plnení úlohy 7, navrhnutej v demo verzii, je potrebné vziať do úvahy, že hydroxid hlinitý vykazuje amfotérne vlastnosti a interaguje so silnými kyselinami aj zásadami. Látka X je teda silná kyselina bromovodíková, látka Y je alkalický hydroxid draselný. Správna odpoveď je 14.

Úlohy 8 A 9 zvýšená úroveň komplexnosti sú zamerané na komplexný test vedomostí o vlastnostiach anorganických látok. Tieto úlohy sú prezentované vo formáte vytvorenia korešpondencie medzi dvoma súbormi. Splnenie každej z týchto úloh sa hodnotí maximálne 2 bodmi.

Úloha 8

Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

VZOR LÁTKY		REAGENCIE
D) ZnBr2 (roztok)		1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (roztok) 5) H3P04 (roztok), BaCl2, CuO

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Pri plnení úlohy 8 je potrebné uplatniť poznatky jednak o charakteristických vlastnostiach hlavných tried anorganických zlúčenín, jednak o špecifických vlastnostiach jednotlivých zástupcov týchto tried.

Malo by sa teda vziať do úvahy, že síra môže reagovať s vodíkom, ktorý pôsobí ako oxidačné činidlo, a môže byť oxidovaná pod vplyvom chlóru a kyslíka (3).

Oxid síry (VI) je typický kyslý oxid a reaguje so zásaditým oxidom BaO, vodou a hydroxidom draselným (2).

Hydroxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti a môže reagovať s kyselinami aj zásadami (4).

Bromid zinočnatý môže vstúpiť do výmennej reakcie s dusičnanom strieborným a fosforečnanom sodným za vzniku nerozpustných solí - AgCl a Zn 3 (PO 4) 2 a tiež interagovať s chlórom, ktorý z neho vytláča bróm (1).

Správna odpoveď je teda 3241.

Táto úloha sa pre školákov ukazuje ako tradične náročná: v roku 2018 ju úplne splnilo 49,3 % absolventov.

Úloha 9 prezentované vo formáte stanovenia súladu medzi reagujúcimi látkami a reakčnými produktmi medzi týmito látkami.

Úloha 9

Vytvorte súlad medzi východiskovými látkami, ktoré vstupujú do reakcie, a produktmi tejto reakcie: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

VÝCHODISKOVÉ LÁTKY		REAKČNÉ PRODUKTY
A) Mg a H2S04 (konc.) B) MgO a H2S04 B) S a H2S04 (konc.) D) H2S a O2 (napr.)		1) MgS04 a H20 2) MgO, S02 a H20 3) H2S a H20 4) S02 a H20 5) MgS04, H2S a H20 6) S03 a H20

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Pri plnení úlohy 9 je potrebné analyzovať vlastnosti látok, ktoré reagujú, podmienky vykonávania procesov a predpovedať produkty týchto reakcií výberom z navrhovaného zoznamu. Splnenie úlohy zahŕňa komplexnú aplikáciu poznatkov o chemických vlastnostiach konkrétnych látok s prihliadnutím na špecifikované podmienky reakcie medzi nimi. Pri plnení tejto úlohy je vhodné zapísať si rovnice zodpovedajúcich reakcií, čo uľahčí formuláciu odpovede.

Pozrime sa na úlohu 9, uvedenú v demo verzii. Zoberme si, že koncentrované kyselina sírová pri reakcii s horčíkom bude vykazovať oxidačné vlastnosti vďaka atómom síry v oxidačnom stave +6. Reakčnými produktmi budú síran horečnatý, sírovodík a voda (5).

Oxid horečnatý je zásaditý oxid, ktorý pri reakcii s kyselinou sírovou vytvára soľ – síran horečnatý a vodu (1).

Koncentrovaná kyselina sírová oxiduje síru na oxid siričitý (4).

V nadbytku kyslíka sa sírovodík oxiduje na oxid siričitý (4).

Správna odpoveď je teda 5144.

Asimilácia poznatkov o vzťahu anorganických látok sa testuje pomocou úloh základnej úrovne zložitosti s krátkou odpoveďou (úloha 10) a úlohy vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou (úloha 32).

Úloha 9, podobne ako úloha 8, sa ukázala byť pre absolventov náročná: v roku 2018 ju zvládlo 47,4 % skúšaných.

Uvažujme úloha 10 základná úroveň obtiažnosti z demo verzie.

Úloha 10

1. KCl (roztok)
2. K2O
3. HCl (g)
4. CO 2 (roztok)

Zapíšte si čísla vybraných látok pod príslušné písmená v tabuľke.

Uhličitan sodný možno získať reakciou oxidu uhličitého s oxidom draselným K20 (2). Keď oxid uhličitý prechádza cez roztok strednej soli K2C03, vytvorí sa kyslá soľ KHC03 (5). Zoznam látok naznačuje aj kyselinu chlorovodíkovú, ale v jej nadbytku vzniká oxid uhličitý, nie kyslá soľ. Správna odpoveď je teda 25.

Úlohu 10, ktorá je hodnotená maximálne 2 bodmi, v roku 2018 úspešne splnilo 66,5 % maturantov.

Úloha 32 vysoká úroveň zložitosti je opisom „myšlienkového experimentu“. Na zvládnutie tejto úlohy je často potrebné poznať okrem chemických vlastností látok aj ich fyzikálne vlastnosti(fyzický stav, farba, vôňa atď.).

Pozrime sa na úlohu 32 z demo verzie.

Úloha 32

Elektrolýzou vodného roztoku dusičnanu meďnatého (II) sa získal kov. Na kov sa za zahrievania pôsobí koncentrovanou kyselinou sírovou. Výsledný plyn reagoval so sírovodíkom za vzniku jednoduchej látky. Táto látka sa zahrievala s koncentrovaným roztokom hydroxidu draselného.

Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

Možná odpoveď:

1. 2Cu(N03)2 + 2H20 = 2Cu + 4HN03 + O2 (elektrolýza)
2. Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + S02 + 2H20
3. S02 + 2H2S = 3S + 2H20
4. 3S + 6KOH = 2K2S + K2S03 + 3H20

(možná tvorba K 2 S 2 O 3)

Úlohu 32, ktorá je ohodnotená maximálne 4 bodmi (jeden bod za každú správne zostavenú reakčnú rovnicu), v roku 2018 úspešne splnilo 37,6 % maturantov.

Blok "Organické látky"

Obsahom bloku „Organické látky“ je systém vedomostí o najdôležitejších pojmoch a teóriách organická chémia, charakteristické chemické vlastnosti študovaných látok patriacich do rôznych tried organických zlúčenín, príbuznosť týchto látok. Tento blok obsahuje 9 úloh. Zvládnutie obsahových prvkov tohto bloku je preverené úlohami základnej (úlohy 11–15 a 18), pokročilých (úlohy 16 a 17) a vysokej (úloha 33) úrovne zložitosti. Tieto úlohy testovali aj rozvoj zručností a typov činností podobných tým, ktoré boli pomenované v súvislosti s obsahovými prvkami bloku „Anorganické látky“.

Pozrime sa na úlohy v bloku „Anorganické látky“.

Vykonávaním úlohy 11 Na základnej úrovni zložitosti musia školáci preukázať schopnosť klasifikovať organické látky podľa všetkých známych klasifikačných kritérií a zároveň preukázať znalosť triviálnej a medzinárodnej nomenklatúry organických látok.

Úloha 11

Priraďte názov látky k triede/skupine,
do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Medzi uvedenými látkami je metylbenzén uhľovodík, anilín je aromatický amín a 3-metylbutanal je aldehyd. Správna odpoveď je teda 421. Výsledky úlohy 11 v roku 2018 naznačujú, že schopnosť klasifikovať organické látky v porovnaní s rovnakou zručnosťou vo vzťahu k anorganickým látkam je u absolventov o niečo slabšia: percento dokončenia tejto úlohy je 61,7.

Vykonávaním úlohy 12 Na základnej úrovni zložitosti absolventi potrebujú aplikovať základné princípy teórie organických zlúčenín na analýzu štruktúry a vlastností látok, určenie typu chemických väzieb v zlúčeninách, priestorovú štruktúru molekúl, homológov a izomérov.

Úloha 12

Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktoré sú štrukturálnymi izomérmi 1-buténu.

1. bután
2. cyklobután
3. butín-2
4. butadién-1,3
5. metylpropén

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.

Izoméry buténu-2, ktorý má molekulový vzorec C4H8, budú cyklobután a metylpropén. Správna odpoveď je 25.

Pre absolventov sa táto úloha ukázala ako dosť náročná: v roku 2018 bolo priemerné percento dokončenia 56,2.

Úloha 13 Základná úroveň komplexnosti je zameraná na testovanie schopnosti charakterizovať chemické vlastnosti a hlavné metódy výroby uhľovodíkov.

Úloha 13

Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktorých interakcia s roztokom manganistanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej povedie k zmene farby roztoku.

1. hexán
2. benzén
3. toluén
4. propán
5. propylén

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.

Pri vykonávaní tejto úlohy je potrebné vziať do úvahy, že roztok manganistanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej je schopný oxidovať uhľovodíky obsahujúce dvojité a trojité väzby, ako aj homológy benzénu. Z látok prezentovaných v úlohe sú to toluén (metylbenzén) a propylén. Správna odpoveď je teda 35. Túto úlohu v roku 2018 úspešne splnilo len 57,7 % absolventov.

Vykonávaním úlohy 14 Na základnej úrovni komplexnosti je potrebné aplikovať poznatky o charakteristických chemických vlastnostiach organických zlúčenín obsahujúcich kyslík.

Úloha 14

Z poskytnutého zoznamu vyberte dve látky, s ktorými formaldehyd reaguje.

1. Ag 2 O (roztok NH 3)
2. CH3OCH3

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.

Formaldehyd je schopný redukčných aj oxidačných reakcií: vodík (3) ho redukuje na metanol a pod vplyvom roztoku oxidu strieborného (4) sa oxiduje. Správna odpoveď je 34. Percento dokončenia úlohy 14 je ešte nižšie ako úlohy 13: v roku 2018 ju úspešne dokončilo len 56,9 % absolventov.

Úloha 15 základná úroveň je zameraná na testovanie schopnosti charakterizovať chemické vlastnosti a spôsoby získavania organických zlúčenín obsahujúcich dusík (amíny a aminokyseliny), ako aj biologicky dôležitých látok (tuky, sacharidy).

Úloha 15

Z poskytnutého zoznamu vyberte dve látky, s ktorými metylamín reaguje.

1. propán
2. chlórmetán
3. vodík
4. hydroxid sodný
5. kyselina chlorovodíková

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.

Metylamín je schopný reagovať s chlórmetánom (2) za vzniku sekundárnej amínovej soli - dimetylamínchloridu, ako aj s kyselinou chlorovodíkovou (5), za vzniku soli - metylamínchloridu. Správna odpoveď je 25. V roku 2018 úlohu 15 úspešne dokončilo len 47 % účastníkov skúšky. Extrémne nízke výsledky pri plnení tejto úlohy umožňujú konštatovať, že absolventi majú zle vytvorené vedomosti o chemických vlastnostiach organických zlúčenín obsahujúcich dusík a spôsoboch ich prípravy. Dôvodom môže byť nedostatočná pozornosť venovaná tomuto obsahovému prvku počas vyučovania organickej chémie v škole.

Úloha 16 je zameraná na testovanie vedomostí o charakteristických chemických vlastnostiach uhľovodíkov a spôsoboch ich výroby pri zvýšenej komplexnosti.

Úloha 16

Vytvorte súlad medzi názvom látky a produktom, ktorý vzniká hlavne vtedy, keď táto látka reaguje s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Etán reaguje s brómom v substitučnej reakcii za vzniku brómetánu (5).

K nahradeniu atómu vodíka počas bromácie izobutánu dochádza prevažne na terciárnom atóme uhlíka, čo vedie k tvorbe 2-bróm,2-metylpropánu (2).

Bromácia cyklopropánu je sprevádzaná prasknutím kruhu za vzniku 1,3-dimetylpropánu (3).

Pri bromácii cyklohexánu na rozdiel od cyklopropánu dochádza k náhradnej reakcii atómu vodíka v kruhu a vzniká brómcyklohexán (6).

Správna odpoveď je teda 5236. Túto úlohu zvládli maturanti celkom úspešne - v roku 2018 ju splnilo 48,7 % skúšaných.

Úloha 17 je zameraná na testovanie schopnosti charakterizovať chemické vlastnosti a spôsoby získavania organických zlúčenín obsahujúcich kyslík (obmedzene monatomické a viacsýtne alkoholy, fenol, aldehydy, karboxylové kyseliny, estery) na zvýšenej úrovni zložitosti.

Úloha 17

Vytvorte súlad medzi reagujúcimi látkami a produktom obsahujúcim uhlík, ktorý vzniká počas interakcie týchto látok: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Na úspešné zvládnutie takýchto úloh je potrebné nielen aplikovať poznatky o chemických vlastnostiach organických zlúčenín, ale aj ovládať chemickú terminológiu. Okrem toho si musíte zapísať rovnice reakcií uvedených v podmienke, aby ste sa uistili, že vaša odpoveď je správna.

Produkt interakcie octová kyselina a sulfid sodný je octan sodný (5) a sírovodík.

Kyselina mravčia reaguje s hydroxidom sodným za vzniku mravčanu sodného (4) a vody.

Kyselina mravčia pod vplyvom hydroxidu meďnatého (II) sa pri zahrievaní oxiduje na oxid uhličitý (6).

Produktom reakcie etanolu so sodíkom je etoxid sodný (2) a vodík.

Správna odpoveď je teda 5462. V roku 2018 úlohu 17 úspešne dokončilo 48,6 % skúšaných.

Kontroluje sa asimilácia obsahového prvku „vzťah uhľovodíkov a organických zlúčenín obsahujúcich kyslík“. úloha 18 základná úroveň obtiažnosti a úloha 33 vysoká úroveň zložitosti.

Úloha 18

Je špecifikovaná nasledujúca schéma látkových premien:

Určte, ktoré z uvedených látok sú látky X a Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Zapíšte si čísla vybraných látok pod príslušné písmená v tabuľke.

Etanol možno získať z chlóretánu pôsobením vodného roztoku zásady (4). Acetaldehyd sa tvorí, keď etanol reaguje s oxidom meďnatým (2) pri zahrievaní. Správna odpoveď je 52. Splnenie tejto úlohy bolo hodnotené maximálne 2 bodmi. V roku 2018 ju úspešne ukončilo len 56,4 % skúšaných.

Zoberme si tiež úlohu 33 vysokej zložitosti, ktorá testuje asimiláciu vzťahu medzi organickými zlúčeninami rôznych tried.

Úloha 33

Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:

Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce organických látok.

Možná odpoveď:

Pri teplote 180 °C v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej podlieha 1-propanol dehydratácii za vzniku propénu:

Propén pri interakcii s chlorovodíkom tvorí v súlade s Markovnikovovým pravidlom prevažne 2-chlórpropán:

Pod vplyvom vodného roztoku alkálie sa 2-chlórpropán hydrolyzuje za vzniku propanolu-2:

Ďalej je potrebné z propanolu-2 znova získať propén (X 1), čo sa môže uskutočniť v dôsledku intramolekulárnej dehydratačnej reakcie pri teplote 180 ° C pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej:

Produktom oxidácie propénu vodným roztokom manganistanu draselného za studena je dvojsýtny alkohol propándiol-1,2; manganistan draselný sa redukuje na oxid manganatý za vzniku hnedej zrazeniny:

V roku 2018 túto úlohu dokázalo úplne správne splniť 41,1 % skúšaných.

Blok „Chemická reakcia. Metódy poznania v chémii. Chémia a život. Výpočty pomocou chemických vzorcov a reakčných rovníc"

Zvládnutie obsahových prvkov tohto bloku je preverené úlohami rôzneho stupňa zložitosti, vrátane 4 úloh základnej úrovne zložitosti, 4 úloh zvýšenej úrovne zložitosti a 2 úloh vysokej úrovne zložitosti.

Plnenie úloh tohto bloku zahŕňa testovanie rozvoja nasledovných zručností: využitie v špecifických situáciách znalostí o použití študovaných látok a chemických procesov, priemyselných metód získavania určitých látok a metód ich spracovania; naplánovať experiment na získanie a identifikáciu najdôležitejších anorganických a organických látok na základe získaných poznatkov o pravidlách bezpečnej práce s látkami v bežnom živote; vykonávať výpočty pomocou chemických vzorcov a rovníc.

Niektoré obsahové prvky tohto bloku, ako je určenie charakteru prostredia vodných roztokov látok, indikátory, výpočty hmotnostného alebo objemového podielu výťažku reakčného produktu z teoreticky možného, ​​výpočty hmotnostného podielu ( hmotnosť) chemickej zlúčeniny v zmesi, boli kontrolované v rámci jednej úlohy v kombinácii s inými obsahovými prvkami.

Pozrime sa na úlohy tohto bloku z demo verzie.

Úloha 19 je zameraný na testovanie schopnosti klasifikovať chemické reakcie v anorganickej a organickej chémii podľa všetkých známych klasifikačných kritérií.

Úloha 19

Z navrhovaného zoznamu typov reakcií vyberte dva typy reakcií, ktoré zahŕňajú interakciu alkalických kovov s vodou.

1. katalytický
2. homogénne
3. nezvratné
4. redox
5. neutralizačná reakcia

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných typov reakcií.

Reakcia medzi alkalickými kovmi a vodou je ireverzibilná (3) a redoxná (4). Odpoveď je 34.

Analýza dokončenia úlohy 19 v roku 2018 naznačuje, že školáci majú problém určiť typy reakcií v anorganickej a organickej chémii: iba 54,3 % skúšaných úspešne dokončilo túto úlohu.

Úloha 20 testuje schopnosť vysvetliť vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie.

Úloha 20

Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zníženiu rýchlosti chemickej reakcie etylénu s vodíkom.

1. pokles teploty
2. zvýšenie koncentrácie etylénu
3. použitie katalyzátora
4. zníženie koncentrácie vodíka
5. zvýšenie tlaku v systéme

Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.

Rýchlosť reakcie klesá s klesajúcou teplotou (1) a s klesajúcou koncentráciou reaktantov, v v tomto prípade- vodík (4). Zvýšenie koncentrácie reagujúcich látok, použitie katalyzátora a zvýšenie tlaku, čo vedie k zvýšeniu koncentrácie plynných látok, naopak prispieva k zvýšeniu rýchlosti reakcie etylénu s vodíkom. Správna odpoveď je 14. Treba poznamenať, že skúšaní sa s touto úlohou vyrovnávajú veľmi úspešne: percento jej dokončenia v roku 2018 bolo 78,6.

Úlohy na tému „Oxidačno-redukčné reakcie“ sú prezentované v Jednotnej štátnej skúške na základnej a vysokej úrovni obtiažnosti. Pri plnení týchto úloh musia školáci preukázať schopnosť určiť stupeň oxidácie chemických prvkov v zlúčeninách, vysvetliť podstatu redoxných reakcií a zostaviť ich rovnice. Úloha vysokej zložitosti je zároveň spojená v jedinom kontexte s úlohou na tému „Elektrolytická disociácia. Reakcie iónovej výmeny"

Úlohy na základnej úrovni zložitosti na tému „Oxidačno-redukčné reakcie“ - úlohy na „vytvorenie súladu medzi polohami dvoch množín“. Pozrime sa na úlohu na túto tému z demo verzie.

Úloha 21

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a vlastnosťou dusíkového prvku, ktorý vykazuje pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Pri reakcii A sa oxidačný stav dusíka nemení a zostáva rovný –3, t.j. dusík nevykazuje redoxné vlastnosti (3).

V reakcii B dusík zvyšuje oxidačný stav z –3 v NH 3 na 0 v N 2, t.j. je redukčné činidlo (2).

V reakcii B dusík tiež zvyšuje oxidačný stav z –3 v NH 3 na +2 v NO, t.j. je redukčné činidlo (2).

Správna odpoveď je teda 322.

Kontroluje sa asimilácia poznatkov o procesoch elektrolýzy tavenín a roztokov úloha 22 zvýšená úroveň zložitosti vo formáte vytvárania korešpondencie medzi pozíciami dvoch sád.

Úloha 22

Vytvorte súlad medzi vzorcom soli a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto soli, ktoré sa uvoľnili na inertných elektródach: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

SOĽNÝ FORMULÁR		VÝROBKY ELEKTROLYZY

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Na dokončenie tejto úlohy musíte poznať a vedieť použiť vzory uvoľňovania produktov na elektródach počas elektrolýzy roztokov a tavenín solí, zásad a kyselín.

Fosforečnan sodný je soľ tvorená aktívnym kovom a kyselinou obsahujúcou kyslík. Produkty elektrolýzy tejto soli budú vodík na katóde a kyslík na anóde (1).

Počas elektrolýzy vodného roztoku chloridu draselného sa na katóde uvoľní vodík a na anóde (4) chlór.

Bromid meďný (II) je soľ tvorená kovom nachádzajúcim sa v elektrochemickej sérii napätia po vodíku, takže na katóde sa bude uvoľňovať iba meď. Bromidový anión je kyslý anión bez kyslíka, ktorý sa na anóde oxiduje a uvoľňuje bróm (3).

Dusičnan meďnatý obsahuje anión obsahujúci kyslík, ktorý na anóde neoxiduje. V dôsledku oxidácie vody sa na anóde (2) uvoľní kyslík.

Správna odpoveď je teda 1432. Treba poznamenať, že školáci sa s touto úlohou úspešne vyrovnávajú: percento jej dokončenia v roku 2018 je vysoké - 75,0.

Úloha 23

Vytvorte súlad medzi názvom soli a vzťahom tejto soli k hydrolýze: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Pri plnení tejto úlohy musia skúšaní preukázať znalosti o procesoch hydrolýzy rôznych druhov solí v závislosti od sily kyseliny a zásady, ktoré ich tvoria.

Chlorid amónny je soľ tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou, takže hydrolyzuje na katióne (1).

Síran draselný je soľ tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou, takže nepodlieha hydrolýze (3).

Uhličitan draselný je soľ tvorená silnou zásadou a slabou kyselinou, preto podlieha hydrolýze na anióne (2).

Sulfid hlinitý je soľ tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou, preto je hydrolyzovaný katiónom aj aniónom a vo vodnom prostredí dochádza k úplnej a nevratnej hydrolýze tejto soli, čo dokazuje pomlčka v rozpustnosti tabuľka (4).

Správna odpoveď je teda 1324. Percento dokončenia tejto úlohy je pomerne vysoké: v roku 2018 ju úspešne dokončilo 62,6 % skúšaných.

Úlohy jednotnej štátnej skúšky súvisiace s pojmom „chemická rovnováha“, ako aj pojmom „rýchlosť chemickej reakcie“, si nevyžadujú kvantitatívne výpočty. Na ich uskutočnenie stačí aplikovať poznatky na kvalitatívnej úrovni („posuny k priamej reakcii“ atď.).

Úloha 24

Vytvorte súlad medzi rovnicou reverzibilnej reakcie a smerom posunu chemickej rovnováhy so zvyšujúcim sa tlakom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

ROVNICE REAKCIE		SMER POSUNU CHEMICKEJ ROVNOVÁHY
A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g)		1) sa posúva smerom k priamej reakcii 2) sa posúva smerom k obrátenej reakcii 3) sa prakticky nehýbe

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Úloha na tému „Chemická rovnováha“ je zameraná na testovanie pochopenia pojmov „reverzibilné a ireverzibilné chemické reakcie“, „chemická rovnováha“, „posunutie chemickej rovnováhy pod vplyvom rôznych faktorov“. Pri plnení tejto úlohy musíte preukázať schopnosť vysvetliť vplyv rôznych faktorov na posun chemickej rovnováhy.

Reakcie A, B a D prebiehajú s poklesom počtu molekúl plynných látok, preto sa v súlade s Le Chatelierovým princípom so zvyšujúcim sa tlakom bude rovnováha posúvať smerom k priamej reakcii (1).

Reakcia B prebieha bez zmeny počtu molekúl plynných látok, takže zvýšenie tlaku neovplyvní posun v rovnováhe (3). Správna odpoveď je teda 1131.

V roku 2018 túto úlohu úspešne splnilo 64,0 % skúšaných.

Najväčšie ťažkosti pre účastníkov jednotnej štátnej skúšky vznikajú pri plnení úloh so zvýšenou úrovňou zložitosti vo formáte „vytvorenie korešpondencie medzi pozíciami dvoch súborov“, ktoré testujú asimiláciu vedomostí o experimentálnych základoch chémie a všeobecných predstavách o priemyselné metódy získavanie základných látok. Patria sem úlohy 25 a 26.

Úloha 25 testuje asimiláciu vedomostí o kvalitatívnych reakciách na anorganické a organické látky.

Úloha 25

Vytvorte súlad medzi vzorcami látok a činidlom, pomocou ktorého môžete rozlíšiť vodné roztoky týchto látok: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.

VZORCE LÁTOK
A) HN03 a NaN03 B) KCI a NaOH B) NaCl a BaCl2 D) AICI3 a MgCl2

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Táto úloha má vyslovene praktický charakter. Pri jeho vykonávaní je potrebné uplatniť nielen teoretické poznatky o chemických vlastnostiach látok, ale aj schopnosť naplánovať a uskutočniť chemický experiment. Na úspešné splnenie tejto úlohy sú potrebné skúsenosti s realizáciou skutočného chemického experimentu.

Kyselinu dusičnú od dusičnanu sodného rozlíšite pomocou medi (1). Kyselina dusičná reaguje s meďou za vzniku modrého dusičnanu meďnatého a uvoľňuje oxid dusnatý alebo oxid dusnatý (II) v závislosti od koncentrácie. Dusičnan sodný nereaguje s meďou.

Chlorid draselný sa dá odlíšiť od hydroxidu sodného pomocou síranu meďnatého (5), s ktorým hydroxid sodný reaguje za vzniku modrej zrazeniny hydroxidu meďnatého (II). Chlorid draselný nereaguje so síranom meďnatým.

Chlorid bárnatý, na rozdiel od chloridu sodného, ​​reaguje so síranom meďnatým (5) za vzniku bielej kryštalickej zrazeniny síranu bárnatého.

Chlorid hlinitý aj chlorid horečnatý reagujú s roztokom hydroxidu sodného (2) za vzniku bielych amorfných precipitátov zodpovedajúcich hydroxidov. Hydroxid hlinitý sa však na rozdiel od hydroxidu horečnatého rozpúšťa v nadbytku alkalického roztoku, pretože má amfotérne vlastnosti.

Správna odpoveď je teda 1552.

Splniť úlohu na testovanie vedomostí o kvalitatívnych reakciách je pre školákov tradične náročné. V roku 2018 túto úlohu úspešne splnilo len 44,8 % skúšaných. Výsledky tejto úlohy naznačujú, že absolventi dostatočne nezvládli zručnosti experimentálnej práce na štúdium vlastností látok a vykonávanie chemické reakcie. Môže to byť spôsobené výrazným skrátením času určeného na uskutočnenie skutočného chemického experimentu pri štúdiu chémie v škole.

Úloha 26 preveruje zvládnutie pravidiel práce v laboratóriu, všeobecné predstavy o priemyselných metódach získavania najdôležitejších látok a ich použití.

Úloha 26

Vytvorte súlad medzi látkou a hlavnou oblasťou jej použitia: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

Táto úloha, podobne ako úloha 25, je vo svojej podstate orientovaná na prax. Pre úspešné zvládnutie tejto úlohy musí mať skúšaný vecné znalosti o metódach získavania látok, oblastiach ich použitia, metódach delenia zmesí a technologických princípoch niektorých chemických odvetví.

Látky uvedené v tejto úlohe sú široko používané v technike, priemysle a každodennom živote. Metán sa primárne používa ako palivo (2). Izoprén je monomér na výrobu gumy (3), etylén je monomér na výrobu plastov (4). Treba poznamenať, že percento dokončenia tejto úlohy aj po zmene jej obsahu a znížení náročnosti z pokročilej na základnú zostáva stále extrémne nízke: v roku 2018 ju dokončilo len 44,8 % skúšaných.

Úlohy vysokej úrovne zložitosti v témach „Redoxné reakcie“ a „Výmenné iónové reakcie“ sú spojené jedným kontextom. Na popravu úlohy 30 skúšaní si musia z navrhovaného zoznamu látok samostatne vyberať látky, medzi ktorými môže nastať redoxná reakcia, a nie pracovať s hotovou reakčnou schémou, ako tomu bolo v minulých rokoch. Ďalej by ste mali vytvoriť rovnicu pre reakciu, poskytnúť elektronickú rovnováhu a uviesť oxidujúcu látku a redukčnú látku. Na popravu úlohy 31 je potrebné vybrať z navrhovaného zoznamu látok látky, medzi ktorými je možná iónomeničová reakcia, a potom napísať rovnice v molekulárnej, plnej a skrátenej iónovej forme. Obidve úlohy majú hodnotu maximálne 2 body. Pri plnení tejto úlohy študenti potrebujú aj schopnosť zostaviť rovnice pre iónomeničové reakcie v molekulárnej, plnej a redukovanej iónovej forme.

Pozrime sa na úlohy 30 a 31 s jediným kontextom z demo verzie.

Úloha 30

Z navrhovaného zoznamu látok vyberte látky, medzi ktorými je možná oxidačno-redukčná reakcia, a zapíšte rovnicu pre túto reakciu. Urobte elektronické váhy, uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Na splnenie tejto úlohy je potrebné analyzovať redoxné vlastnosti navrhovaných látok. Spomedzi navrhovaných látok je silným oxidačným činidlom manganistan draselný, ktorý bude vykazovať oxidačné vlastnosti vďaka atómom mangánu v najvyššom oxidačnom stave +7.

Siričitan sodný, vďaka atómom síry v strednom oxidačnom stupni +4, je schopný vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti. Pri interakcii s manganistanom draselným, silným oxidačným činidlom, siričitan sodný bude pôsobiť ako redukčné činidlo, oxiduje sa na síran sodný.

Reakcia sa môže vyskytnúť v rôznych prostrediach, v kontexte tohto zoznamu látok - neutrálnych alebo alkalických. Venujme pozornosť skutočnosti, že Odpoveď by mala obsahovať iba jednu rovnicu redoxnej reakcie.

Možná odpoveď:

Siričitan sodný alebo síra v oxidačnom stave +4 je redukčné činidlo.

Manganistan draselný alebo mangán v oxidačnom stave +7 je oxidačné činidlo.

Úloha 31

Z navrhovaného zoznamu látok vyberte látky, medzi ktorými je možná iónomeničová reakcia. Napíšte molekulárne, úplné a skrátené iónové rovnice pre túto reakciu.

Medzi uvedenými látkami je možná iónomeničová reakcia medzi hydrogénuhličitanom draselným a hydroxidom draselným, v dôsledku čoho sa kyslá soľ zmení na strednú.

Možná odpoveď:

Úlohy 30 a 31 dokážu odlíšiť absolventov podľa stupňa vzdelania. Treba poznamenať, že komplikácia znenia úlohy 30 viedla k zníženiu percenta jej dokončenia: ak ju v roku 2017 úspešne dokončilo 68 % absolventov, tak v roku 2018 už len 41,0 %.

Percento dokončenia úlohy 31 – 60,1. Absolventi s vysokou úrovňou prípravy si zároveň s istotou poradili so zložením redoxných reakcií a reakcií iónovej výmeny, zatiaľ čo slabo pripravení absolventi tieto úlohy prakticky nedokončili.

V teste práca jednotnej štátnej skúšky v chémii je priradená veľká úloha výpočtové úlohy. Vysvetľuje sa to tým, že pri ich riešení sa treba oprieť o znalosť chemických vlastností zlúčenín, využiť schopnosť zostavovať rovnice chemických reakcií, t.j. používať teoretický rámec a určité operačné, logické a výpočtové zručnosti v spojení.

Riešenie výpočtových problémov si vyžaduje znalosť chemických vlastností látok a zahŕňa realizáciu určitého súboru činností, aby sa zabezpečilo získanie správnej odpovede. Tieto akcie zahŕňajú:

• zostavenie rovníc chemických reakcií (v súlade s podmienkami úlohy) potrebných na vykonanie stechiometrických výpočtov;
• vykonávanie výpočtov potrebných na nájdenie odpovedí na otázky položené vo vyhlásení o probléme;
• sformulovanie logicky podloženej odpovede na všetky otázky položené v podmienkach úlohy (napríklad určenie fyzikálnej veličiny - hmotnosť, objem, hmotnostný zlomok látky).

Treba však mať na pamäti, že nie všetky menované akcie musia byť nevyhnutne prítomné pri riešení akéhokoľvek výpočtového problému a v niektorých prípadoch možno niektoré z nich použiť viackrát.

Podľa kodifikátora obsahových prvkov a požiadaviek na úroveň prípravy absolventov vzdelávacích organizácií na vykonanie jednotnej štátnej skúšky z chémie musia byť študenti schopní vykonať nasledujúce výpočty pomocou chemických vzorcov a reakčných rovníc:

• výpočty využívajúce pojem „hmotnostný zlomok látky v roztoku“;
• výpočty objemových pomerov plynov pri chemických reakciách;
• výpočty hmotnosti látky alebo objemu plynov na základe známeho množstva látky, hmotnosti alebo objemu jednej z látok zúčastňujúcich sa reakcie;
• výpočty tepelného účinku reakcie;
• výpočty hmotnosti (objemu, látkového množstva) reakčných produktov, ak je jedna z látok uvedená v nadbytku (má nečistoty);
• výpočty hmotnosti (objemu, látkového množstva) reakčného produktu, ak je jedna z látok uvedená vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky;
• stanovenie molekulového a štruktúrneho vzorca látky;
• výpočty hmotnostného alebo objemového podielu výťažku reakčného produktu z teoreticky možného;
• výpočty hmotnostného zlomku (hmoty) chemickej zlúčeniny v zmesi.

Pri riešení problémov s výpočtom školáci často vychádzajú z nasledujúcich predpokladov: typické chyby:

• nerozlišujte medzi hmotnosťou roztoku a hmotnosťou rozpustenej látky;
• pri zisťovaní množstva plynnej látky vydeliť jej hmotnosť jej molárnym objemom alebo naopak vydeliť objem plynnej látky jej molárnou hmotnosťou;
• zabudnúť umiestniť koeficienty do reakčných rovníc;
• nezistia, ktorá látka je prebytočná (táto chyba môže súvisieť aj s nedostatkom zručností pri riešení problémov zahŕňajúcich „nadbytok – nedostatok“);
• Pri výpočtoch nesprávne transformujú matematické vzorce bez toho, aby premýšľali o absurdnosti prijatej odpovede (napr. násobenie, ale nie divízie hmotnosť rozpustenej látky na jej hmotnostný zlomok pri zistení hmotnosti roztoku).

Väčšina problémov s výpočtom Je lepšie rozhodnúť sa v modlitbách, keďže táto metóda je racionálnejšia. Pri posudzovaní výpočtových problémov sa však nezohľadňuje samotný spôsob riešenia a jeho racionalita. Ide hlavne o to, aby študent preukázal logiku ním navrhovaného riešenia a v súlade s ňou vykonal správne výpočty, ktoré by ho mali priviesť k správnej odpovedi.

Z analýzy výsledkov plnenia výpočtových úloh v roku 2018 vyplýva, že výpočtové úlohy aj základnej úrovne zložitosti spôsobujú školákom ťažkosti. V prvom rade sa to týka úlohy 28 A 29 . V úlohe 28 je potrebné vykonať výpočty objemových pomerov plynov pri chemických reakciách alebo výpočty pomocou termochemických rovníc. S úloha 27, v ktorom je potrebné robiť výpočty pomocou konceptu „hmotnostný zlomok látky v roztoku“, školáci zvládajú úspešnejšie.

Pri vykonávaní výpočtových úloh základnej úrovne zložitosti je potrebné dbať na rozmer požadovanej veličiny (g, kg, l, m 3 atď.) a mieru presnosti jej zaokrúhľovania (na celé, desatiny , stotiny atď.).

Uvádzame výpočtové problémy základnej úrovne zložitosti z dema verzia jednotnej štátnej skúšky 2019

Úloha 27

Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150,0 g roztoku s hmotnostným zlomkom tejto soli 10 %, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 12 %. (Napíšte číslo s presnosťou na desatinu.)

Odpoveď: ____________________ g.

Správna odpoveď je 3.4.

V roku 2018 úspešne dokončilo úlohu 27 61,2 % skúšaných.

Úloha 28

V dôsledku reakcie, ktorej termochemická rovnica

2H2 (g) + 02 (g) = 2H20 (g) + 484 kJ,

Uvoľnilo sa 1452 kJ tepla. Vypočítajte hmotnosť vody vytvorenej v tomto prípade (v gramoch). (Napíšte číslo zaokrúhlené na najbližšie celé číslo.)

Odpoveď: ____________________ Mr.

V tomto príklade je zistená hmotnosť výslednej vody 108 g. Odpoveď zapíšeme: 108.

V roku 2018 iba 58,3 % skúšaných úspešne dokončilo úlohu 28.

Úloha 29

Vypočítajte hmotnosť kyslíka (v gramoch), ktorá je potrebná na úplné spálenie 6,72 litra (n.s.) sírovodíka. (Napíšte číslo s presnosťou na desatinu.)

Odpoveď: ____________________

Správna odpoveď je 14.4.

V roku 2018 dokončilo úlohu 29 60 % absolventov.

Problémy vysokej zložitosti 34 a 35 nie sú vždy prístupné ani školákom s dobrou a výbornou úrovňou prípravy. Pri riešení úlohy 35 mnohí školáci nerozumejú chémii procesov opísaných v úlohe a robia chyby pri zostavovaní reakčných rovníc. Nedostatočné pochopenie toho, čo znamená fráza „časť látky sa rozložila“, teda neumožňuje týmto študentom vytvárať rovnice pre zodpovedajúce reakcie a vykonávať na nich potrebné výpočty. Iné typická chyba je spojená s určením hmotnosti výsledného roztoku, čo v konečnom dôsledku vedie k nesprávnemu určeniu požadovaného hmotnostného podielu látok v roztoku.

Uvažujme problém 34 vysoká úroveň zložitosti z demo verzie.

Úloha 34

Keď sa vzorka uhličitanu vápenatého zahrievala, časť látky sa rozložila. Zároveň sa uvoľnilo 4,48 litra (n.s.) oxidu uhličitého. Hmotnosť pevného zvyšku bola 41,2 g. Tento zvyšok sa pridal k 465,5 g roztoku kyseliny chlorovodíkovej, ktorý sa odobral v nadbytku. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku.

Vo svojej odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v probléme, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín).

Možná odpoveď:

Reakčné rovnice sú napísané:

CaC03 = CaO + C02

CaC03 + 2HCl = CaCl2 + C02 + H20

CaO + 2HCl = CaCl2 + H20

Množstvo látkových zlúčenín v pevnom zvyšku sa vypočítalo:

n(C02) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n(CaO) = n(C02) = 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (zvyšok CaC03) = 41,2 – 11,2 = 30 g

n(zvyšok CaC03) = m/M = 30/100 = 0,3 mol

Hmotnosť soli vo výslednom roztoku bola vypočítaná:

n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaC03) = 0,5 mol

m(CaCl2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n(C02) = n(zvyšok CaC03) = 0,3 mol

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Hmotnostný podiel chloridu vápenatého v roztoku sa vypočíta:

m (roztok) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 g

w(CaCl2) = m(CaCl2) / m (roztok) = 55,5 / 493,5 = 0,112 alebo 11,2 %

V roku 2018 úplne splnilo úlohu 34 21,3 % účastníkov skúšky a za jej splnenie získali maximálne štyri body.

Vykonávaním úlohy 35 je potrebné nielen určiť molekulový vzorec organickej látky, ale na základe chemických vlastností opísaných v podmienke na špecifikáciu jej chemických vlastností tiež stanoviť jej štruktúrny vzorec a tiež zostaviť rovnicu pre jednu z charakteristické chemické reakcie zahŕňajúce túto látku. Uvažujme problém 35 vysokej úrovne zložitosti.

Úloha 35

Organická látka A obsahuje 11,97 % hmotnostných dusíka, 9,40 % hmotnostných vodíka a 27,35 % hmotnostných kyslíka a vzniká interakciou organickej látky B s 2-propanolom. Je známe, že látka B je prírodného pôvodu a je schopná interagovať s kyselinami aj zásadami.

Na základe údajov o podmienkach úlohy:

1. vykonať potrebné výpočty (uviesť jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín) a stanoviť molekulárny vzorec pôvodnej organickej látky;
2. zostaviť štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzieb atómov v jej molekule;
3. napíšte reakčnú rovnicu na získanie látky A z látky B a propanolu-2 (použite štruktúrne vzorce organických látok).

Možná odpoveď:

Uskutočnili sa výpočty a zistil sa molekulový vzorec látky A. Všeobecný vzorec látky A je C x H y O z N m.

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28 %

x: y: z: m = 51,28/12: 9,4/1: 27,35/16: 11,97/14 = 5:11:2:1.

Molekulový vzorec látky A je C5H11O2N

Štruktúrny vzorec látky A bol zostavený:

Rovnica pre látku spôsobujúcu reakciu A je napísaná:

Pre školákov vznikajú ťažkosti pri zostavovaní štruktúrneho vzorca požadovanej organickej látky, ktorá jednoznačne odráža jej vlastnosti, ako aj pri zostavovaní reakčnej rovnice v súlade s podmienkami problému. Iba 25,7 % účastníkov skúšky sa v roku 2018 dokázalo plne vyrovnať s touto úlohou a za jej riešenie získavajú maximálne 3 body.

Treba si uvedomiť, že úlohy s podrobnými odpoveďami môžu absolventi plniť rôznymi spôsobmi.

Na záver vyzdvihneme niekoľko základných zásad organizácie prípravy školákov na skúšku.

Hlavnou úlohou prípravy na skúšku by mala byť cielená práca na opakovaní, systematizácii a zovšeobecňovaní preberanej látky, na zavádzaní kľúčových pojmov z chemického kurzu do znalostného systému.

Rovnako nie je možné zredukovať prípravu na skúšku len na nácvik vykonávania úloh podobných tým, ktoré sú na skúške. aktuálny rok. Mali by sa široko využívať úlohy rôzneho typu v rôznych formátoch, ktoré nie sú zamerané na jednoduchú reprodukciu získaných vedomostí, ale na testovanie rozvoja zručností na aplikáciu teoretických vedomostí v nových vzdelávacích situáciách.

Pri štúdiu, opakovaní a upevňovaní vzdelávacieho materiálu je potrebné používať rôzne úlohy vrátane úloh súvisiacich s prevodom informácií z jednej formy do druhej: zostavovanie všeobecných tabuliek, grafov, diagramov, grafov, poznámok atď.

A, samozrejme, primárnu úlohu pri príprave na skúšku zohrávajú skúsenosti a vedomosti, ktoré školáci nadobudli pri vykonávaní a diskusii o výsledkoch skutočného chemického experimentu, ktorému by sa mala venovať osobitná pozornosť v procese štúdia školského chemického kurzu. .

Jednotná štátna skúška (USE) je forma štátnej záverečnej certifikácie, vykonávaná za účelom zistenia súladu výsledkov zvládnutia základných vzdelávacích programov stredoškolského všeobecného vzdelávania žiakmi s príslušnými požiadavkami federálneho štátneho vzdelávacieho štandardu alebo vzdelávacieho štandardu. štandardné. Na tieto účely sa používajú kontrolné meracie materiály (CMM), čo sú súbory úloh štandardizovanej formy.
Jednotná štátna skúška sa vykonáva v súlade s federálnym zákonom „o vzdelávaní v Ruská federácia» zo dňa 29. decembra 2012 č. 273-FZ a Postup na vykonávanie štátnej záverečnej certifikácie vzdelávacích programov stredného všeobecného vzdelávania, schválený nariadením Ministerstva školstva Ruska a Rosobrnadzoru zo dňa 7. novembra 2018 č. 190/1512.

Prístupy k výberu obsahu a rozvoju štruktúry Jednotnej štátnej skúšky KIM.
Výber obsahu KIM pre jednotnú štátnu skúšku z chémie v roku 2020 sa vo všeobecnosti uskutočnil s prihliadnutím na tieto Všeobecné nastavenia, na základe ktorých vznikli skúšobné modely predchádzajúce roky. Spomedzi týchto nastavení sú z metodologického hľadiska najdôležitejšie nasledujúce.

KIM sú zamerané na testovanie asimilácie znalostného systému, ktorý sa považuje za nemenné jadro obsahu existujúcich programov chémie pre organizácie všeobecného vzdelávania. V norme je tento znalostný systém prezentovaný vo forme požiadaviek na prípravu absolventov. Tieto požiadavky zodpovedajú úrovni prezentácie testovaných prvkov obsahu v CMM.

Štandardizované verzie CMM, ktoré sa použijú pri skúške, obsahujú úlohy, ktoré sa líšia formou prezentácie podmienok a typu požadovanej odpovede, úrovňou zložitosti, ako aj metódami hodnotenia ich implementácie. Úlohy sú založené na materiáli z hlavných častí kurzu chémie. Tak ako po minulé roky, predmetom kontroly v rámci Jednotnej štátnej skúšky 2020 je systém vedomostí zo základov anorganickej, všeobecnej a organickej chémie. Medzi hlavné zložky tohto systému patria: hlavné pojmy o chemickom prvku, látke a chemickej reakcii; základné zákony a teoretické princípy chémie; poznatky o systematickosti a kauzalite chemických javov, genéze látok, metódach poznávania látok. V norme je tento znalostný systém prezentovaný vo forme požiadaviek na úroveň prípravy absolventov.

Stiahnite si e-knihu zadarmo vo vhodnom formáte, pozerajte a čítajte:
Stiahnite si knihu Jednotná štátna skúška 2020, Chémia, ročník 11, Špecifikácia, Kodifikátor, Projekt - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.

• Jednotná štátna skúška 2020, chémia, ročník 11, demo verzia, kodifikátor, špecifikácia, projekt

Nasledujúce učebnice a knihy:

• V pokladnici pedagogických skúseností budúcich učiteľov chémie, príprava na OGE a Jednotnú štátnu skúšku, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Jednotná štátna skúška 2020, chémia, typické verzie skúšobných úloh od vývojárov jednotnej štátnej skúšky, Medvedev Yu.N., 2020
• Jednotná štátna skúška 2020, Chémia, 10 cvičných verzií skúšobných prác na prípravu na jednotnú štátnu skúšku, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Chemický kód obsahuje:

• Sekcia 1. Zoznam obsahových prvkov testovaných na jednotnej štátnej skúške z chémie;
• Sekcia 2. Zoznam požiadaviek na úroveň prípravy testovanú na jednotnej štátnej skúške z chémie.

Prvky obsahu testované úlohami CMM

1. TEORETICKÉ ZÁKLADY CHÉMIE

1.1 Moderné predstavy o štruktúre atómu

1.1.1 Štruktúra elektrónových obalov atómov prvkov prvých štyroch periód: s-, p- a d-prvkov. Elektronická konfigurácia atómov a iónov. Prízemné a excitované stavy atómov

1.2.2 všeobecné charakteristiky kovy skupín IA–IIIA v súvislosti s ich postavením v periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov

1.2.3 Charakteristika prechodných prvkov (meď, zinok, chróm, železo) podľa ich postavenia v periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov

1.2.4 Všeobecná charakteristika nekovov skupín IVA–VIIA v súvislosti s ich postavením v Periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev a štruktúrne vlastnosti ich atómov

1.3 Chemická väzba a štruktúra hmoty

1.3.1 Kovalentná chemická väzba, jej odrody a mechanizmy vzniku. Charakteristika kovalentných väzieb (polarita a väzbová energia). Iónová väzba. Kovové spojenie. Vodíková väzba
1.3.2 Elektronegativita. A
1.3.3 Látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry. Typ kryštálovej mriežky. Závislosť vlastností látok od ich zloženia a štruktúry

1.4 Chemická reakcia

1.4.1 Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii

1.4.2 Tepelný účinok chemickej reakcie. Termochemické rovnice

1.4.3 Rýchlosť chemickej reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov

1.4.4 Reverzibilné a nevratné chemické reakcie. Chemická bilancia. Posun v chemickej rovnováhe pod vplyvom rôznych faktorov

1.4.5 Elektrolytická disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch.

1.4.6 Reakcie iónovej výmeny

1.4.7 Hydrolýza solí. Prostredie vodného roztoku: kyslé, neutrálne, zásadité

1.4.8 Redoxné reakcie. Korózia kovov a spôsoby ochrany proti nej

1.4.9 Elektrolýza tavenín a roztokov (soli, zásady, kyseliny)
1.4.10 Iónové (pravidlo V. V. Markovnikova) a radikálové reakčné mechanizmy v organickej chémii

2. ANORGANICKÁ CHÉMIA

2.1 Klasifikácia anorganických látok. (triviálne a medzinárodné)

4.1.6 Hlavné metódy získavania (v laboratóriu) špecifických látok patriacich do študovaných tried anorganických zlúčenín
4.1.7 Hlavné metódy získavania uhľovodíkov (v laboratóriu)
4.1.8 Hlavné metódy získavania organických zlúčenín obsahujúcich kyslík (v laboratóriu)

4.2 Všeobecné predstavy o priemyselných metódach získavania základných látok

4.2.1 Pojem metalurgia: všeobecné metódy získavanie kovov

4.2.2 Všeobecné vedecké princípy chemickej výroby (na príklade priemyselnej výroby čpavku, kyseliny sírovej, metanolu). Chemické znečistenie životného prostredia a jeho dôsledky

4.2.3 Prírodné zdroje uhľovodíkov, ich spracovanie
4.2.4 Vysokomolekulárne zlúčeniny. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Polyméry. Plasty, vlákna, gumy

4.2.5 Aplikácia študovaných anorganických a organických látok

4.3.1 Výpočty využívajúce pojem „hmotnostný zlomok látky v roztoku“

4.3.2 Výpočty objemových pomerov plynov pri chemických reakciách

4.3.3 Výpočet hmotnosti látky alebo objemu plynov zo známeho množstva látky, hmotnosti alebo objemu jednej z látok zúčastňujúcich sa reakcie

4.3.4 Výpočty tepelného účinku reakcie

4.3.5 Výpočet hmotnosti (objemu, látkového množstva) reakčných produktov, ak sa jedna z látok podáva v nadbytku (obsahuje nečistoty)

4.3.6 Výpočet hmotnosti (objemu, látkového množstva) reakčného produktu, ak je jedna z látok daná vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.

4.3.7 Stanovenie molekulového a štruktúrneho vzorca látky

4.3.8 Výpočet hmotnostného alebo objemového podielu výťažku reakčného produktu z teoreticky možného
4.3.9 Výpočet hmotnostného zlomku (hmoty) chemickej zlúčeniny v zmesi

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

Vedieť/rozumieť:

1. Najdôležitejšie chemické pojmy

• Pochopte význam najdôležitejších pojmov (zvýraznite ich charakteristické znaky): látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, izotopy, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, mol, molárna hmota, molárny objem, látky molekulárnej a nemolekulovej štruktúry, roztoky, elektrolyty a neelektrolyty, elektrolytická disociácia, hydrolýza, oxidačné a redukčné činidlo, oxidácia a redukcia, elektrolýza, rýchlosť chemickej reakcie, chemická rovnováha, tepelný účinok reakcie, uhlíkový skelet, funkčná skupina, izoméria a homológia, štruktúrna a priestorová izoméria, hlavné typy reakcií v anorganických a organických chémia.
• Identifikujte vzťahy medzi pojmami.
• Využite najdôležitejšie chemické pojmy na vysvetlenie jednotlivých faktov a javov.

2. Základné zákony a teórie chémie

• Aplikovať základné princípy chemických teórií (atómová štruktúra, chemická väzba, elektrolytická disociácia, kyseliny a zásady, štruktúra organických zlúčenín, chemická kinetika) na analýzu štruktúry a vlastností látok
• Pochopiť hranice použiteľnosti študovaných chemických teórií
• Pochopte význam periodického zákona D.I. Mendelejeva a použiť ho na kvalitatívnu analýzu a zdôvodnenie základných zákonov štruktúry atómu, vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín

3. Esenciálne látky a materiály

• Anorganické a organické látky klasifikujte podľa všetkých známych klasifikačných kritérií
• Pochop to praktické využitie látok vzhľadom na ich zloženie, štruktúru a vlastnosti
• Majte predstavu o úlohe a význame tejto látky v praxi
• Vysvetlite všeobecné spôsoby a princípy získavania najdôležitejších látok

Byť schopný:

1. Meno

• študované látky podľa triviálnej alebo medzinárodnej nomenklatúry

2. Definujte/klasifikujte:

• valencia, oxidačný stav chemických prvkov, iónové náboje;
• v zlúčeninách a type kryštálovej mriežky;
• priestorová štruktúra molekúl;
• charakter prostredia vodných roztokov látok;
• oxidačné a redukčné činidlo;
• príslušnosť látok k rôznym triedam anorganických a organických zlúčenín;
• homológy a izoméry;
• chemické reakcie v anorganickej a organickej chémii (podľa všetkých známych klasifikačných kritérií)

3. Charakterizujte:

• s-, p- a d-prvky podľa ich polohy v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev;
• všeobecné chemické vlastnosti jednoduchých látok - kovov a nekovov;
• všeobecné chemické vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín, vlastnosti jednotlivých zástupcov týchto tried;
• štruktúra a chemické vlastnosti študovaných organických zlúčenín

4. Vysvetlite:

• závislosť vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín od polohy prvku v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev;
• povaha chemickej väzby (iónová, kovalentná, kovová, vodíková);
• závislosť vlastností anorganických a organických látok od ich zloženia a štruktúry;
• podstata študovaných typov chemických reakcií: elektrolytická disociácia, iónová výmena, redox (a zostaviť ich rovnice);
• vplyv rôznych faktorov na rýchlosť chemickej reakcie a na posun chemickej rovnováhy

5. Naplánujte/vykonajte:

• pokus o výrobe a identifikácii najdôležitejších anorganických a organických zlúčenín s prihliadnutím na získané poznatky o pravidlách bezpečnej práce s látkami v laboratóriu a v domácnosti;
• výpočty pomocou chemických vzorcov a rovníc

Jednotná štátna skúška z CHÉMIY

pripravil Federálny štátny vedecký ústav"FEDERÁLNY INŠTITÚT PEDAGOGICKÝCH MERANIA"

Kodifikátor obsahových prvkov v chémii

na zostavovanie kontrolných meracích materiálov

Jednotná štátna skúška 2007

Kodifikátor je zostavený na základe povinného minimálneho obsahu základného všeobecného a stredoškolského (úplného) vzdelania v chémii (prílohy k nariadeniam Ministerstva školstva Ruskej federácie č. 000 z 19. mája 1998 a č. 56 z júna 30, 1999) berúc do úvahy federálnu zložku štátneho štandardu všeobecného vzdelávania v chémii (Nariadenie Ministerstva školstva Ruska z 5. marca 2004 č. 000).

Veľké bloky obsahu sú označené hrubou kurzívou. Jednotlivé obsahové prvky, na základe ktorých sa zostavujú testové úlohy, sú v blokoch označené kódom riadeného prvku.

Kód sekcie	ovládaný prvok	Prvky obsahu testované úlohami CMM
1		Chemický prvok
		Formy existencie chemických prvkov. Moderné predstavy o štruktúre atómov. Izotopy.
		Štruktúra elektrónových obalov atómov prvkov prvých štyroch periód Atómové orbitály, s- a p-prvky. Elektrónová konfigurácia atómu. Prízemné a excitované stavy atómov .
		Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov. Atómové polomery, ich periodické zmeny v sústave chemických prvkov. Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín.
2		Látka
		Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová, vodíková.
		Spôsoby tvorby kovalentných väzieb. Charakteristika kovalentnej väzby: dĺžka väzby a energia . Tvorba iónovej väzby.
		Elektronegativita. Oxidačný stav a valencia chemických prvkov.
		Látky molekulárnej a nemolekulárnej štruktúry. Závislosť vlastností látok od vlastností ich kryštálovej mriežky.
		Rozmanitosť anorganických látok. Klasifikácia anorganických látok.
		Všeobecné charakteristiky kovov hlavných podskupín skupín I-III v súvislosti s ich pozíciou v periodickej tabuľke chemických prvkov a štruktúrnymi vlastnosťami ich atómov.
		Charakteristika prechodných prvkov - meď, zinok, chróm, železo podľa ich polohy v periodickej tabuľke chemických prvkov a štruktúrnych znakov ich atómov.
		Všeobecné charakteristiky nekovov hlavných podskupín skupín IV-VII v súvislosti s ich pozíciou v periodickej tabuľke chemických prvkov a štruktúrnymi vlastnosťami ich atómov.
		Charakteristické chemické vlastnosti anorganických látok rôznych tried: jednoduché látky (kovy a nekovy); oxidy (zásadité, amfotérne, kyslé); zásady, amfotérne hydroxidy, kyseliny; stredné a kyslé soli.
		Teória štruktúry organických zlúčenín. Izoméria, homológia.
		Rôzne organické látky. Klasifikácia organických látok. Systematická nomenklatúra.
		Homológny rad uhľovodíkov. Uhľovodíkové izoméry. Štrukturálne a priestorová izoméria.
		Vlastnosti chemickej a elektrónovej štruktúry alkánov, alkénov, alkínov, ich vlastnosti.
		Aromatické uhľovodíky. Benzén, jeho elektrónová štruktúra, vlastnosti. Homológy benzénu (toluénu).
		Elektronická štruktúra funkčné skupiny organických zlúčenín obsahujúcich kyslík.
		Charakteristické chemické vlastnosti organických zlúčenín obsahujúcich kyslík: nasýtené jednosýtne a viacsýtne alkoholy, fenol; aldehydy a nasýtené karboxylové kyseliny.
		Estery. Tuky. Mydlo.
		Sacharidy: monosacharidy, disacharidy, polysacharidy .
		Aminokyseliny ako amfotérne organické zlúčeniny. Veveričky.
		Vzťah medzi rôznymi triedami: anorganické látky; organické látky.
3		Chemická reakcia
		Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii.
		Rýchlosť reakcie, jej závislosť od rôznych faktorov.
		Tepelný účinok chemickej reakcie. Termochemické rovnice.
		Reverzibilné a nevratné chemické reakcie. Chemická bilancia. Posun rovnováhy pod vplyvom rôznych faktorov.
		Disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch. Slabé a silné elektrolyty.
		Reakcie výmeny iónov.
		Redoxné reakcie. Korózia kovov a spôsoby ochrany proti nej.
		Hydrolýza solí. Prostredie vodného roztoku: kyslé, neutrálne, zásadité.
		Elektrolýza tavenín a roztokov (soli, alkálie).
		Reakcie charakterizujúce hlavné vlastnosti a spôsoby prípravy: uhľovodíky;
		Prírodné zdroje uhľovodíkov, ich spracovanie.
		Základné metódy syntézy vysokomolekulárnych zlúčenín (plasty, syntetické kaučuky, vlákna).
		Výpočet hmotnosti rozpustenej látky obsiahnutej v určitej hmotnosti roztoku so známym hmotnostným zlomkom.
		Výpočty: objemové pomery plynov v chemických reakciách.
		Výpočty: hmotnosť látky alebo objem plynov na základe známeho množstva látky zúčastňujúcej sa reakcie.
		Výpočty: tepelný účinok reakcie.
		Výpočty: hmotnosť (objem, látkové množstvo) reakčných produktov, ak sa jedna z látok podáva v nadbytku (má nečistoty).
		Výpočty: hmotnosť (objem, látkové množstvo) reakčného produktu, ak je jedna z látok uvedená vo forme roztoku s určitým hmotnostným zlomkom rozpustenej látky.
		Nájdenie molekulového vzorca látky.

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM pre test č. 1 na tému „Atómy chemických prvkov“

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu témy „Atómy chemických prvkov“ každým študentom

„Náplň kontrolných úloh je daná obsahom pracovný program na tému „Atómy chemických prvkov“ akademického predmetu „chémia“: jednoduché a zložité látky, chemický prvok, periodická sústava chemických prvkov, chemický vzorec, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, atómová štruktúra, štruktúra elektronických obalov, chemická väzba .

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Skóre v bodoch

1

B

S-1.6.

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Jednoduchá a zložitá látka

2 minúty.

1b

2

B

S-4.5.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

2 minúty.

1b

3

B

S-1.2.

UP-2.5.1

Kvalitatívna úloha

Periodická tabuľka

2 minúty.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Izotopy

2 minúty.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Kvalitatívna úloha

Atómová štruktúra

2 minúty.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

2 minúty.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Kvalitatívna úloha

Štruktúra elektrónového obalu

2 minúty.

1b

8

B

S-1.3.

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Elektronegativita

2 minúty.

1b

9

B

S-1.2.

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Periodická tabuľka

2 minúty.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problém s výpočtom

Atómová štruktúra

2 minúty.

1b

11

P

S-1.6.

UP-1.1.

Stanovenie súladu

Znaky chemických prvkov

4 min.

2b

12

P

S-4.5.

UP-1.2.

Relatívna molekulová hmotnosť

4 min.

2b

13

IN

C-1.1.

UP-2.5.1

Elektrónová štruktúra atómu

8 min

3b

14

IN

S-1.3.

UP-1.2.

Typy chemickej väzby

8 min.

3b

kodifikátor

test č.1na tému „Atómy chemických prvkov“

KÓD

1

Látka

Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendeleeva 1

1.2.1

Skupiny a obdobia periodickej tabuľky. Fyzikálny význam atómového čísla chemického prvku

1.2.2

Vzorce zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín v súvislosti s pozíciou chemických prvkov v periodickej tabuľke D.I. Mendelejev

Atómy a molekuly. Chemický prvok. Jednoduché a komplexné látky

4

Vykonávanie výpočtov na základe vzorcov a reakčných rovníc

KÓD

1

Vedieť/rozumieť:

1.2.

najdôležitejšie chemické pojmy: látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, chemická väzba.

2.

Vedieť pomenovať

2.1.1

chemické prvky;

2.2

Vedieť vysvetliť

2.2.1

fyzikálny význam atómového (poradového) čísla chemického prvku, skupiny a čísla periódy v periodickej sústave D.I. Mendelejev, ku ktorému prvok patrí;

2.4

Vedieť určiť

2.4.1

2.5

Skladať:

2.5.1.

diagramy štruktúry atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejev;

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

13

Bod

Maximálne skóre

14.

Bod

Je uvedená správna odpoveď na otázku a je uvedené dostatočné odôvodnenie bez chýb

Správna odpoveď na otázku je uvedená, ale jej odôvodnenie nie je dostatočne úplné

Uvádza sa iba správna odpoveď na otázku

Maximálne skóre

Počet bodov

Menej ako 7

7-10

11-15

16-20

stupňa

Úroveň úspechu

Krátky

Základňa

Vyvýšený

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM pre monitorovanie kontrolných prác na prvý polrok.

Typ kontroly: interné monitorovanie

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu tém „Atómy chemických prvkov“, „Druhy chemických väzieb“, „Typy chemických väzieb“ u každého študenta. Jednoduché látky. Kvantitatívne vzťahy", "Zlúčeniny chemických prvkov"

Obsah kontrolných úloh je určený obsahom pracovného programu na témy: „Atómy chemických prvkov“, „Druhy chemických väzieb“, „Jednoduché látky. Kvantitatívne vzťahy", "Zlúčeniny chemických prvkov"

Na dokončenie testu je vyčlenených 45 minút. Práca pozostáva z 2 častí a obsahuje 15 úloh.

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva zo 4 úloh na pokročilej úrovni. Za splnenie každej úlohy - 2 body, ak sa spraví jedna chyba, odpoveď má hodnotu 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úlohy -3 body.

Maximálny počet bodov – 24 bodov

Pri vypracovaní úloh sme zohľadnili časové štandardy stanovené v Špecifikáciách štátnej skúšky pre úlohy rôzneho stupňa zložitosti a pre vypracovanie všetkých prác.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti, testovaných prvkov obsahu predmetu, úrovne prípravy, typov úloh a času dokončenia je uvedené v tabuľke 1

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Skóre v bodoch

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatívna úloha

Periodická tabuľka

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatívna úloha

Izotopy

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Kvalitatívna úloha

Atómová štruktúra

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatívna úloha

Atómová štruktúra

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitatívna úloha

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitatívna úloha

Periodická tabuľka

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Kvalitatívna úloha

Alotropia

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatívna úloha

Štruktúra elektronických obalov

1b

9

B

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problém s výpočtom

Krtko

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Kvalitatívna úloha

Jednoduché látky

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Stanovenie súladu

Atómová štruktúra

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Stanovenie súladu

Typy chemickej väzby

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problém s výpočtom

Molekulová hmotnosť

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Stanovenie súladu

Stav agregácie látok

2b

15

P

C-4.3.3. HORE-.

Problém výpočtu s otvorenou odpoveďou

3b

16

P

C-4.3.3. HORE-.

Problém výpočtu s otvorenou odpoveďou

3b

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM pre test č. 2 na tému „Zlúčeniny chemických prvkov“

Typ kontroly: interné monitorovanie

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu témy „Zlúčeniny chemických prvkov“ každým študentom

Na dokončenie testu je vyčlenených 45 minút. Práca pozostáva z 2 častí a obsahuje 14 úloh.

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úloh 13 a 14 -3 body.

Maximálny počet bodov je 20 bodov.

Pri vypracovaní úloh sme zohľadnili časové štandardy stanovené v Špecifikáciách štátnej skúšky pre úlohy rôzneho stupňa zložitosti a pre vypracovanie všetkých prác.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti, testovaných prvkov obsahu predmetu, úrovne prípravy, typov úloh a času dokončenia je uvedené v tabuľke 1

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Odhadovaný čas na dokončenie úlohy.

Skóre v bodoch

1

B

S-1.6.

UP-1.1

Kvalitatívna úloha

Všeobecné vzorce hlavných tried anorganických látok.

2 minúty.

1b

2

B

S-4.5.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Oxidačný stav

2 minúty.

1b

3

B

S-1.6.

UP-2.4.4

Kvalitatívna úloha

2 minúty.

1b

4

B

S-1.6

UP-2.4.4

Kvalitatívna úloha

Triedy anorganických zlúčenín

2 minúty.

1b

5

B

S-1.6

UP-2.4.4

Kvalitatívna úloha

Triedy anorganických zlúčenín

2 minúty.

1b

6

B

S-1.6

UP-2.2.1

Kvalitatívna úloha

Názvoslovie anorganických zlúčenín

2 minúty.

1b

7

B

S-4.5.2

UP-2.8.1.

Problém s výpočtom

Hmotnostný zlomok

2 minúty.

1b

8

B

S-1.3.

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Iónový náboj

2 minúty.

1b

9

B

S-1.2.

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Kryštálová bunka

2 minúty.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Kvalitatívna úloha

Čisté látky a zmesi

2 minúty.

1b

11

P

S-1.4.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Oxidačný stav

4 min.

2b

12

P

S-1.6

UP-2.4.4

Stanovenie súladu

Triedy anorganických zlúčenín

4 min.

2b

13

IN

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problém s výpočtom

Objemový zlomok

8 min

3b

14

IN

S-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Kvalitatívny problém s otvorenou odpoveďou

Hmotnostný zlomok, človek vo svete látok.

8 min.

3b

kodifikátor

Obsahové prvky a požiadavky na úroveň prípravy študentov na vykonávanie monitorovacích testov z chémie za I. polrok.

Časť 1. Kodifikátor. Obsahové prvky

KÓD

Prvky obsahu testované úlohami CMM

1.1.1.

Štruktúra elektronických obalov atómov prvkov prvých štyroch období

1.2.1.

Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev Vzorce zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín

4.3.1.

Výpočet hmotnosti látky.

4.3.3.

Výpočet hmotnosti látky alebo objemu plynov.

Oddiel 2. Kodifikátor. Požiadavky na úroveň školenia.

KÓD

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

1.1.1.

Pochopiť význam najdôležitejších pojmov (vyzdvihnúť ich charakteristické znaky): látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, izotopy, chemická väzba, elektronegativita.

1.2.1.

Aplikovať základné princípy chemických teórií (atómová štruktúra, chemická väzba) na analýzu štruktúry a vlastností látok

1.1.3.

Využite najdôležitejšie chemické pojmy na vysvetlenie jednotlivých faktov a javov

2.4.2.

Vysvetlite podstatu chemických väzieb (iónové, kovalentné, kovové, vodíkové);

2.5.2.

výpočty pomocou chemických vzorcov a rovníc

Test z chémie, 8. ročník

kodifikátor

Obsahové prvky a požiadavky na úroveň prípravy žiakov na vedenietest č.2na tému „Zlúčeniny chemických prvkov“

Časť 1. Kodifikátor. Obsahové prvky

KÓD

Prvky obsahu testované úlohami CMM

1

Látka

Valencia chemických prvkov. Oxidačný stav chemických prvkov

Čisté látky a zmesi

Štruktúra látok. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová

5

Chémia a život

Človek vo svete látok, materiálov a chemických reakcií

4

Metódy poznania látok a chemických javov. Experimentálne základy chémie

4.5.2.

Výpočet hmotnostného zlomku rozpustenej látky v roztoku

4.5.1

Výpočet hmotnostného podielu chemického prvku v látke

Oddiel 2. Kodifikátor. Požiadavky na úroveň školenia.

KÓD

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

1

vedieť

chemické symboly: znaky chemických prvkov, vzorce chemických látok, rovnice chemických reakcií;

1.2.

Najdôležitejšie chemické pojmy: látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, katión, anión, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, mol, molárna hmotnosť, molárny objem, roztoky, elektrolyty a neelektrolyty, elektrolytická disociácia, oxidačné činidlo a redukčné činidlo, oxidácia a redukcia, tepelný účinok reakcie, hlavné typy reakcií v anorganickej chémii;

2.

Vedieť pomenovať:

2.1.2

zlúčeniny študovaných tried anorganických látok

2.2

Definuj:

2.4.1

zloženie látok podľa ich vzorcov;

2.4,2

valencia a oxidačný stav prvku v zlúčenine

2.4.4

príslušnosť látok k určitej triede zlúčenín

2.5

Napísať:

2.5.2.

vzorce anorganických zlúčenín študovaných tried;

Vypočítať:

2.8.1

hmotnostný zlomok chemického prvku podľa vzorca

Systém hodnotenia testov z chémie

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úlohy -3 body.

Časť 2. Riešenie úlohy s podrobnou odpoveďou.

13

Bod

Je uvedená správna odpoveď na otázku

Bola uvedená správna odpoveď na otázku, ale došlo k matematickej chybe

Uvádza sa iba správna odpoveď na otázku

Maximálne skóre

14.

Bod

Zapíše sa vzorec látky, uvedie sa chemický názov, vypočíta sa hmotnostný zlomok

Zapíše sa vzorec látky, uvedie sa chemický názov

Zapíše sa vzorec látky

Maximálne skóre

Preklad skóre testu v známkach podľa päťbodového systému.

Počet bodov

Menej ako 7

7-10

11-15

16-20

stupňa

Úroveň úspechu

Krátky

Základňa

Vyvýšený

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM pre test č. 3 na tému „Zmeny, ku ktorým dochádza pri látkach“

Typ kontroly: interné monitorovanie

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu témy „Zmeny, ku ktorým dochádza pri látkach“ každým študentom.

„Náplň kontrolných úloh je daná obsahom pracovného programu na tému „Zmeny látok“ akademického predmetu „chémia“: fyzikálne, chemické javy, znaky chemických reakcií, typy chemických reakcií, exo- a endotermické reakcie, katalyzátor, čisté látky, zmesi, metódy separácie zmesí, chemické rovnice, koeficienty.

Na dokončenie testu je vyčlenených 45 minút. Práca pozostáva z 2 častí a obsahuje 14 úloh.

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úloh 13 a 14 -3 body.

Maximálny počet bodov je 20 bodov.

Pri vypracovaní úloh sme zohľadnili časové štandardy stanovené v Špecifikáciách štátnej skúšky pre úlohy rôzneho stupňa zložitosti a pre vypracovanie všetkých prác.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti, testovaných prvkov obsahu predmetu, úrovne prípravy, typov úloh a času dokončenia je uvedené v tabuľke 1

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Odhadovaný čas na dokončenie úlohy.

Skóre v bodoch

1

B

S-2.1

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Javy vyskytujúce sa pri látkach.

2 minúty.

1b

2

B

S-2.1

UP-1.2.1

Kvalitatívna úloha

Známky chemických reakcií.

2 minúty.

1b

3

B

S-2.1

UP-2.5.3

Kvalitatívna úloha

Umiestnenie kurzov

2 minúty.

1b

4

B

S-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Druhy chemických reakcií

2 minúty.

1b

5

B

S-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Druhy chemických reakcií

2 minúty.

1b

6

B

S-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Druhy chemických reakcií

2 minúty.

1b

7

B

S-2.1

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Podmienky pre chemické reakcie.

2 minúty.

1b

8

B

S-2.2

UP-1.2

Kvalitatívna úloha

Rozsah namáhania kovu

2 minúty.

1b

9

B

S-2.1

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Druhy chemických reakcií

2 minúty.

1b

10

B

S-4.5.3

UP-2.8.3

Problém s výpočtom

Výpočty pomocou chemických rovníc.

2 minúty.

1b

11

P

S-2.2

UP-2.4.5

Stanovenie súladu

Druhy chemických reakcií

4 min.

2b

12

P

S-2.2

UP-2.4.5

Stanovenie súladu

Druhy chemických reakcií

4 min.

2b

13

IN

S-2.1

UP-2.5.3

Kvalitatívna úloha s otvorenou odpoveďou.

Chemické rovnice. Druhy chemických reakcií.

8 min

3b

14

IN

S-4.5.3

UP-2.9.2

Problém výpočtu s otvorenou odpoveďou

Výpočtový problém s otvorenou odpoveďou.

8 min.

3b

Test z chémie, 8. ročník

kodifikátor

Obsahové prvky a požiadavky na úroveň prípravy žiakov na vedenietest č.3na tému „Zmeny, ku ktorým dochádza pri látkach“

Časť 1. Kodifikátor. Obsahové prvky

KÓD

Prvky obsahu testované úlohami CMM

Čisté látky a zmesi

Chemická reakcia. Podmienky a znaky chemických reakcií. Chemické rovnice. Zachovanie hmoty látok počas chemických reakcií

Klasifikácia chemických reakcií podľa rôznych kritérií: počet a zloženie východiskových a výsledných látok, zmeny oxidačných stavov chemických prvkov, absorpcia a uvoľňovanie energie

4.5.3

Oddiel 2. Kodifikátor. Požiadavky na úroveň školenia.

KÓD

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

1

Vedieť/rozumieť:

najdôležitejšie chemické pojmy: látka, chemický prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, katión, anión, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, mol, molárna hmotnosť, molárny objem, roztoky, elektrolyty a ne -elektrolyty, elektrolytická disociácia, oxidačné činidlo a redukčné činidlo, oxidácia a redukcia, tepelný efekt reakcie, hlavné typy reakcií v anorganickej chémii;

1.2.1

charakteristické znaky najdôležitejších chemických pojmov;

2.

Byť schopný definovať/klasifikovať, zostaviť, vypočítať:

2.4.5

typy chemických reakcií;

2.5.3

rovnice chemickej reakcie

2.8.3

využívať získané vedomosti a zručnosti v praktických činnostiach a Každodenný život Pre:

2.9.2

vysvetlenia jednotlivých skutočností a prirodzený fenomén;

Systém hodnotenia testov z chémie

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úlohy -3 body.

Časť 2. Riešenie úlohy s podrobnou odpoveďou.

13

Bod

Je napísaná rovnica chemickej reakcie

Kurzy nastavené

Špecifikovaný typ reakcie

Maximálne skóre

14.

Bod

Je uvedená správna odpoveď na otázku a je uvedené dostatočné odôvodnenie bez chýb

Správna odpoveď na otázku je uvedená, ale jej odôvodnenie nie je dostatočne úplné

Uvádza sa iba správna odpoveď na otázku

Maximálne skóre

Prevod výsledkov testov na známky pomocou päťbodového systému.

Počet bodov

Menej ako 7

7-10

11-15

16-20

stupňa

Úroveň úspechu

Krátky

Základňa

Vyvýšený

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM pre test č. 4 na tému „Riešenia. Vlastnosti roztokov elektrolytov »

Typ kontroly: interné monitorovanie

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu témy „Riešenia“ každého študenta. Vlastnosti roztokov elektrolytov"

Na dokončenie testu je vyčlenených 45 minút. Práca pozostáva z 2 častí a obsahuje 14 úloh.

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úloh 13 a 14 -3 body.

Maximálny počet bodov je 20 bodov.

Pri vypracovaní úloh sme zohľadnili časové štandardy stanovené v Špecifikáciách štátnej skúšky pre úlohy rôzneho stupňa zložitosti a pre vypracovanie všetkých prác.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti, testovaných prvkov obsahu predmetu, úrovne prípravy, typov úloh a času dokončenia je uvedené v tabuľke 1

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Odhadovaný čas na dokončenie úlohy.

Skóre v bodoch

1

B

S-2.4

UP-1.2.2

Kvalitatívna úloha

Elektrolytická disociácia

2 minúty.

1b

2

B

S-2.3

UP-2.2.3.

Kvalitatívna úloha

Stupeň disociácie

2 minúty.

1b

3

B

S-2.1

UP-2.2.3

Kvalitatívna úloha

Zmena farby indikátorov

2 minúty.

1b

4

B

S-2.5

UP-2.4.6

Kvalitatívna úloha

Reakcie výmeny iónov

2 minúty.

1b

5

B

S-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Podmienky pre iónomeničové reakcie

2 minúty.

1b

6

B

S-2.5

UP-2.4.6

Kvalitatívna úloha

Reakcie výmeny iónov

2 minúty.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitatívna úloha

2 minúty.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Kvalitatívna úloha

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok

2 minúty.

1b

9

B

S-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatívna úloha

Kvalitatívne reakcie

2 minúty.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitatívna úloha

Genetické spojenie

2 minúty.

1b

11

P

S-2.5

UP-2.4.6

Stanovenie súladu

Reakcie výmeny iónov

4 min.

2b

12

P

S-2.5

UP-2.4.5

Stanovenie súladu

Reakcie výmeny iónov

4 min.

2b

13

IN

C-3.2.3., 3.2.4.

UP-2.5.3

Kvalitatívna úloha s otvorenou odpoveďou.

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok

8 min.

3b

14

IN

S-4.5.3

UP-2.8.3.

Problém výpočtu s otvorenou odpoveďou

Výpočty pomocou chemických rovníc pre objem látky na základe hmotnosti reakčných produktov

8 min.

3b

Test z chémie, 8. ročník

kodifikátor

Obsahové prvky a požiadavky na úroveň prípravy žiakov na vedenietest č. 4 na tému „Riešenia. Vlastnosti roztokov elektrolytov »

Časť 1. Kodifikátor. Obsahové prvky

KÓD

Prvky obsahu testované úlohami CMM

2

Chemická reakcia

Elektrolyty a neelektrolyty

Katióny a anióny. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí (stredné

Iónomeničové reakcie a podmienky ich realizácie

3

Základné základy anorganickej chémie

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Chemické vlastnosti kyselín

3.2.4.

Chemické vlastnosti solí

3.3.

4

.

Experimentálne základy chémie

4.5.3.

Výpočet množstva látky, hmotnosti alebo objemu látky z množstva látky, hmotnosti alebo objemu jedného z reaktantov alebo produktov reakcie

Oddiel 2. Kodifikátor. Požiadavky na úroveň školenia.

KÓD

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

1

Vedieť/rozumieť:

1.2.2

o existencii vzťahov medzi najdôležitejšími chemickými pojmami

2.

Byť schopný vysvetliť/klasifikovať, zostaviť, vypočítať:

2.2.3.

podstata procesu elektrolytickej disociácie a iónomeničových reakcií

2.3.3

chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok (oxidy, kyseliny, zásady a soli)

2.8.3

množstvo látky, objem alebo hmotnosť látky podľa množstva látky, objem alebo hmotnosť reaktantov alebo reakčných produktov

2.4

určiť

2.4.6.

možnosť výskytu iónomeničových reakcií;

2.5.

makeup

2.5.3.

rovnice chemickej reakcie

2.3.4.

Systém hodnotenia testov z chémie

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úlohy -3 body.

Časť 2. Riešenie úlohy s podrobnou odpoveďou.

13

Bod

Tri rovnice chemických reakcií sú napísané v molekulárnej a iónovej forme

Dve reakčné rovnice sú napísané v molekulárnej a iónovej forme

Jedna reakčná rovnica je napísaná v molekulárnej a iónovej forme

Maximálne skóre

14.

Bod

2) Látkové množstvo a hmotnosť dusičnanu strieborného obsiahnutého v pôvodnom roztoku boli vypočítané: podľa reakčnej rovnice

3) Vypočítal sa hmotnostný podiel dusičnanu strieborného v pôvodnom roztoku

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky prvky

3

2

1

0

Maximálne skóre

3

Prevod výsledkov testov na známky pomocou päťbodového systému.

Počet bodov

Menej ako 7

7-10

11-15

16-20

stupňa

2

3

4

5

Úroveň úspechu

Krátky

Základňa

Vyvýšený

Test 8. ročníka

Špecifikácia CMM na vykonávanie záverečných monitorovacích kontrolných prác.

Typ kontroly: interné monitorovanie

Účel testu: posúdiť úroveň zvládnutia obsahu tém chémie v ôsmom ročníku každého študenta.

Obsahovo vám práca umožní skontrolovať úspešnosť zvládnutia nasledujúcich tém:

1. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov. Štruktúra atómu.

2. Chemická väzba.

3. Zlúčeniny chemických prvkov.

4. Chemické reakcie. Elektrolytická disociácia.

5. Spôsoby získavania látok, využitie látok a chemické reakcie.

Práca odhalí rozvoj nasledujúcich zručností predmetu:

1. Opíšte štruktúru atómu, vlastnosti prvkov a ich zlúčenín podľa polohy v periodickej tabuľke.

2. Určte typ chemickej väzby, stupeň oxidácie chemických prvkov.

3. Vymenujte látky, zaraďte ich, popíšte ich vlastnosti a spôsoby výroby.

4. Zostavte rovnice pre chemické reakcie rôznych typov, ED rovnice.

5. Vykonajte výpočty pomocou chemických vzorcov a rovníc.

Práca odhalí asimiláciu obsahu na základnej úrovni (B), pokročilej (P)

vysoký (in)

Na dokončenie testu je vyčlenených 45 minút. Práca pozostáva z 2 častí a obsahuje 14 úloh.

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úloh 13 a 14 -3 body.

Maximálny počet bodov je 20 bodov.

Pri vypracovaní úloh sme zohľadnili časové štandardy stanovené v Špecifikáciách štátnej skúšky pre úlohy rôzneho stupňa zložitosti a pre vypracovanie všetkých prác.

Rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti, testovaných prvkov obsahu predmetu, úrovne prípravy, typov úloh a času dokončenia je uvedené v tabuľke 1

Obtiažnosť

Kód podľa špecifikátora

Typ práce

Predmet

Odhadovaný čas na dokončenie úlohy.

Skóre v bodoch

1

B

S-1.6.

UP-1.3.

Kvalitatívna úloha

Chemické vzorce

2 minúty

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Kvalitatívna úloha

Atómová štruktúra

2 minúty

1b

3

B

S-1.3.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Chemická väzba

2 minúty

1b

4

B

S-1.3.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Kryštálová bunka

2 minúty

1b

5

B

S-2.2

UP-2.5.3.

Kvalitatívna úloha

Druhy chemických reakcií

2 minúty

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitatívna úloha

Genetické spojenie

2 minúty

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitatívna úloha

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok

2 minúty

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Kvalitatívna úloha

Charakteristiky reakcie

2 minúty

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Kvalitatívna úloha

Redoxné reakcie

2 minúty

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Kvalitatívna úloha

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok

2 minúty

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Stanovenie súladu

Chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok

4 min

2b

12

P

S-1.6.

UP-2.1.2.

Stanovenie súladu

Klasifikácia anorganických látok

4 min

2b

13

IN

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problém výpočtu s otvorenou odpoveďou

Výpočty pomocou chemických rovníc pre objem látky na základe hmotnosti reakčných produktov

8 min

3b

14

IN

C-3.3.

UP-2.5.3..

Kvalitatívny problém s otvorenou odpoveďou

Zostavte reakčné rovnice rôznych typov

8 min

3b

Test z chémie, 8. ročník

kodifikátor

Obsahové prvky a požiadavky na úroveň prípravy študentov na vykonávanie záverečného monitoringuskúšobná práca

Časť 1. Kodifikátor. Obsahové prvky

KÓD

Prvky obsahu testované úlohami CMM

1

Látka

1.6.

Atómy a molekuly. Chemický prvok. Jednoduché a zložité látky. Hlavné triedy anorganických látok. Názvoslovie anorganických zlúčenín

1.1

Štruktúra atómu. Štruktúra elektronických obalov atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejev

1.3.

Štruktúra látok. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová

2

Chemické reakcie.

2.2.

Klasifikácia chemických reakcií podľa rôznych kritérií: počet a zloženie východiskových a výsledných látok, zmeny oxidačných stavov chemických prvkov, absorpcia a uvoľňovanie energie.

2.6.

Redoxné reakcie. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo

3

Základné základy anorganickej chémie.

3.2.1.

Chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé

3.2.2.

Chemické vlastnosti zásad

3.2.3.

Chemické vlastnosti kyselín

3.2.4.

Chemické vlastnosti solí (priemerné)

3.3.

Vzťah medzi rôznymi triedami anorganických látok

4

Metódy poznania látok a chemických javov. Experimentálne základy chémie

4.2.

Stanovenie charakteru prostredia roztoku kyselín a zásad pomocou indikátorov. Kvalitatívne reakcie na ióny v roztoku (chloridové, síranové, uhličitanové ióny, amónny ión

4.4.

Získavanie a štúdium vlastností študovaných tried anorganických látok

4.5.3.

Výpočet množstva látky, hmotnosti alebo objemu látky z množstva látky, hmotnosti alebo objemu jedného z reaktantov alebo produktov reakcie

Oddiel 2. Kodifikátor. Požiadavky na úroveň školenia.

KÓD

Zručnosti a činnosti testované úlohami CMM

1

Vedieť/rozumieť:

1.1.

chemické značky: znaky chemických prvkov, vzorce chemických látok, rovnice chemických reakcií;

1.2.

prvok, atóm, molekula, relatívne atómové a molekulové hmotnosti, ión, katión, anión, chemická väzba, elektronegativita, valencia, oxidačný stav, mol, molárna hmotnosť, molárny objem, roztoky, elektrolyty a neelektrolyty, elektrolytická disociácia, oxidácia a redukcia činidlo, oxidácia a redukcia, tepelný účinok reakcie, hlavné typy reakcií v anorganickej chémii;

2

Vedieť pomenovať:

2.1.2.

zlúčeniny študovaných tried anorganických látok;

2

Vedieť charakterizovať:

2.3.3.

chemické vlastnosti hlavných tried anorganických látok (oxidy, kyseliny, zásady a soli);

2.3.4.

vzťah medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami jednotlivých zástupcov organických látok

Vedieť skladať:

2.5.3.

rovnice chemickej reakcie

Vedieť vypočítať:

2.8.3.

množstvo látky, objem alebo hmotnosť látky podľa množstva látky, objem alebo hmotnosť reaktantov alebo reakčných produktov

Systém hodnotenia testov z chémie

Časť 1 obsahuje 10 úloh základnej úrovne. Pre každú úlohu sú 4 možné odpovede, z ktorých je len jedna správna. Za splnenie každej úlohy - 1 bod.

Časť 2 pozostáva z 2 úloh na pokročilej úrovni a 2 úloh na vysokej úrovni. Za splnenie úloh 11 a 12 - 2 body, pri jednej chybe je odpoveď 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Posledné dve úlohy vyžadujú úplnú odpoveď. Za splnenie úlohy -3 body.

Časť 2. Riešenie úlohy s podrobnou odpoveďou.

13

Obsah kritéria

Bod

1) Reakčná rovnica bola zostavená:

2) Stanovené molekulové hmotnosti

3) Vypočítaný objem plynu

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky prvky

3

Prvé dva prvky odpovede sú napísané správne

2

Jeden prvok odpovede je napísaný správne

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Maximálne skóre

3

14.

Obsah kritéria

Bod

Je uvedená správna odpoveď na otázku a je uvedené dostatočné odôvodnenie bez chýb

3

Správna odpoveď na otázku je uvedená, ale jej odôvodnenie nie je dostatočne úplné

2

Uvádza sa iba správna odpoveď na otázku

1

Maximálne skóre

3

Prevod výsledkov testov na známky pomocou päťbodového systému.

Počet bodov

Menej ako 7

7-10

11-15

16-20

stupňa

2

3

4

5

Úroveň úspechu

Krátky

Základňa

Vyvýšený