I. Komplexné látky a zmesi
1. Zloženie je heterogénne.
2. Pozostáva z rôznych látok.
3. Nemajú trvalé vlastnosti.
4. Majú trvalé vlastnosti.
5. Zachováva vlastnosti pôvodných komponentov.
6. Nezachovávajú si vlastnosti pôvodných komponentov.
7. Možno oddeliť fyzikálnymi metódami.
8. Nedá sa oddeliť fyzikálnymi metódami.
9. Východiskové zložky sú prítomné v určitých pomeroch.
10. Východiskové zložky sú prítomné v ľubovoľných pomeroch.
11. Rockžula sa skladá z kremeňa, sľudy a živca.
12. Molekula sulfidu železa pozostáva z atómov železa a síry.
13. Môžu byť homogénne alebo heterogénne.
14. zloženie sa vyjadruje chemickým vzorcom.
Komplexné látky |
||||||||||||||
II. Atóm a molekula
1. Najmenšia častica chemického prvku.
2. Najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje vlastnosti.
3. Existujú sily vzájomnej príťažlivosti a odpudzovania.
4. Pri fyzikálnych javoch sa zachovávajú, pri chemických sa ničia.
5. Častice sa líšia veľkosťou a vlastnosťami.
6. Sú v nepretržitom pohybe.
7. Majte chemickú značku.
8. Majú chemický vzorec.
9. Majú kvantitatívne charakteristiky: hmotnosť, relatívna hmotnosť, valencia, oxidačný stav.
10. Môžu sa navzájom spájať.
11. Pri chemických reakciách sa neničia, ale preskupujú.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Počet pracovných miest |
|||||||||||
Molekula |
III. Jednoduchá látka a chemický prvok
1. Súbor atómov rovnakého typu.
2. Pozostáva z atómov rovnakého typu.
3. Pri chemických reakciách sa nemôže rozložiť za vzniku niekoľkých ďalších látok.
4. Kyslík je plyn, ktorý je mierne rozpustný vo vode.
5. Ryby dýchajú kyslík rozpustený vo vode.
6. Železo je kov, ktorý priťahuje magnet.
7. Železo je súčasťou sulfidu železa.
8. Molekula kyslíka pozostáva z dvoch atómov kyslíka.
9. V súčasnosti je známych 114 rôzne druhy atómov.
10. Kyslík je súčasťou vody.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Počet pracovných miest |
||||||||||
Jednoduchá látka |
||||||||||
IV. Koeficient a index
1. Ukazuje počet atómov v molekule.
2. Číslo pred chemickým vzorcom alebo symbolom chemického prvku.
3. V molekulách väčšiny jednoduchých plynných látok sa rovná 2.
4. Umiestnite v súlade s valenciou do vzorca komplexnej látky.
5. Umiestnené, keď je počet atómov na ľavej a pravej strane chemickej rovnice vyrovnaný.
6,7 H, 50.
7. V molekule vody sú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka.
8. B chemické vzorce ax kovov sa rovná 1.
9. V molekule sulfidu železa je súčet 2.
10. 5FeS.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Počet pracovných miest |
||||||||||
Koeficient |
||||||||||
V. Jednoduchá látka a zložitá látka
1. Molekuly pozostávajú z atómov rovnakého typu.
2. Molekuly sa skladajú z rôznych typov atómov.
3. Pri chemických reakciách sa nerozkladajú za vzniku iných látok.
4. Pri chemických reakciách sa rozkladajú za vzniku iných látok.
5. Charakterizované konštantami fyzikálne vlastnosti: bod topenia, bod varu, farba, hustota atď.
6. Zničený pri chemických reakciách, ale zachovaný pri fyzikálnych javoch.
7. Zloženie je konštantné.
8. Zloženie sa líši v pomerne širokom rozsahu.
9. Nemá trvalé vlastnosti.
10. Molekula pozostáva z dvoch atómov kyslíka a jedného atómu vodíka.
11. Môže existovať v troch stavov agregácie: plynné, kvapalné, tuhé.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Počet pracovných miest |
|||||||||||
Jednoduchá látka |
|||||||||||
Komplexná látka |
VI. Chemické javy a fyzikálne javy
1. Molekuly sú zachované.
2. Molekuly sú zničené.
3. Zmena stavu agregácie.
4. Zmeňte farbu a vôňu, uvoľňuje sa teplo a tvoria sa sedimenty.
5. Atómy sa neničia, ale preskupujú.
6. Možno vyjadriť pomocou chemickej rovnice.
7. Tavenie skla pri zamrznutí vody.
8. Spaľovanie paliva, hniloba organických látok.
9. Brúsenie kriedy.
10. Hrdzanie železa, kysnutie mlieka.
11. Uvoľňovanie medi na železnom klinci v roztoku chloridu meďnatého.
12. Pálenie alkoholu.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Chemické javy |
||||||||||||
Fyzikálne javy |
VII. Druhy chemických reakcií
1. Východisková látka je jedna komplexná.
2. Východiskovou látkou sú dve alebo viac jednoduchých látok.
3. Východisková látka je jednoduchá a jedna komplexná.
4. Produkty reakcie sú dve alebo viac jednoduchých látok.
5. Produkty reakcie sú dve alebo viac zložitých látok.
6. Produkty reakcie sú jedna komplexná látka.
7. Produkty reakcie – jednoduché a zložité látky.
8. Produkty reakcie sú dve alebo viac jednoduchých alebo zložitých látok.
9. Produkty reakcie sú dve zložité látky.
10. Produkty reakcie sú dve jednoduché látky.
11. Rozklad malachitu.
12. Spaľovanie síry.
13. Interakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Reakcia zlúčeniny |
|||||||||||||
Reakcia rozkladu |
|||||||||||||
Substitučná reakcia |
|||||||||||||
Výmenná reakcia |
VIII. Vodík a kyslík
1. Rozpúšťa sa vo vode.
2. Zle rozpustný vo vode.
3. Svetelný plyn.
4. Ťažký plyn.
5. Horľavý plyn.
6. Plyn, ktorý podporuje spaľovanie.
7. Horí v chlóre.
8. Je redukčným činidlom.
9. Po zmiešaní s kyslíkom vytvára výbušnú zmes.
10. Zhromaždené vytesnením vzduchu.
11. Zozbierajte do nádoby otočenej hore dnom.
12. Zozbierajte do nádoby umiestnenej na dne.
13. Zhromažďuje sa vytesnením vody.
14. Pri zahrievaní interagujte s oxidom medi.
15. Používa sa ako ekologické palivo.
16. Používa sa v raketových motoroch.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Kyslík |
IX. Kovy a nekovy
1. Jednoduché látky majú kovový lesk, sú dobrými vodičmi tepla a elektriny a sú kujné.
2. Jednoduché látky - pevné, kvapalné alebo plynné, väčšinou nemajú kovový lesk a nevedú dobre elektrický prúd.
3. Najvyššia kyslíková valencia je I–II.
4. Vyššie oxidy majú základné vlastnosti.
5. Vytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
6. Najvyššia valencia kyslíka je IV –VII.
7. Vyššie oxidy majú kyslé vlastnosti.
8. Nevytvárajte prchavé zlúčeniny vodíka.
9. Tvorte hydroxidy so zásaditými vlastnosťami.
10. Vytvárajte hydroxidy s kyslými vlastnosťami.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Počet pracovných miest |
||||||||||
Nekovy |
X. Skupina a obdobie
(V skupine sa zmeny posudzujú zhora nadol, v období – zľava doprava)
1. Zlepšujú sa nekovové vlastnosti.
2. Nekovové vlastnosti oslabujú.
3. Kovové vlastnosti sú vylepšené.
4. Kovové vlastnosti oslabujú.
5. Prvky obsahujú rovnaký počet elektrónov vo svojej najvzdialenejšej elektronickej úrovni.
6. Prvky obsahujú rovnaký počet elektronických úrovní.
7. Zvyšuje sa počet elektronických úrovní.
8. Zmenšuje sa polomer atómov.
9. Polomer atómov sa zväčšuje.
10. Postupné zvyšovanie počtu elektrónov na vonkajšej úrovni.
11. Identická štruktúra vonkajšej elektronickej úrovne.
12. Zvyšuje sa príťažlivosť vonkajších elektrónov k jadru.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XI. Alkalické kovy. (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium)
1. Kov je strieborno-biely.
2. Kovy s hustotou menšou ako 1.
3. Kovy s hustotou väčšou ako 1.
4. Najľahší kov.
5. Najťažší kov.
6. Kov s teplotou topenia pod teplotou ľudského tela.
7. Kovy, ktoré pri oxidácii tvoria zásadité oxidy.
8. Kovy s mocnosťou kyslíka rovnou 1.
9. Kovy, ktoré sa vznietia pri bežných teplotách.
10. Kovy, ktoré sa vznietia len pri zahriatí.
11. Kovy, ktoré reagujú s vodou za vzniku alkálií.
12. Najaktívnejší kov.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XII. Halogény (fluór, chlór, bróm, jód)
1. Plynná látka.
2. Kvapalná látka.
3. Pevná hmota.
4. Bod varu pod 0o C.
5. Bod varu nad 0o C.
6. Halogén má tmavosivú farbu.
7. Halogén je červeno-hnedej farby.
8. Reaguje s vodíkom za vzniku prchavých zlúčenín vodíka.
9. Reaguje s kovmi za vzniku solí.
10. Valencia vodíka je 1.
11. Valencia kyslíka je 7.
12. Možná valencia 1. 3. 5. 7.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XIII. Chlór a chlorovodík
- Bezfarebný plyn
- Plyn je žltozelenej farby.
- Plyn so štipľavým zápachom a dymí vo vlhkom vzduchu.
- Plyn so štipľavým a dusivým zápachom.
- Dobre sa rozpúšťa vo vode.
- Je zle rozpustný vo vode.
- Oxidačný stav chlóru je 0.
- Oxidačný stav chlóru je – 1.
- V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
- V molekule sú medzi atómami kovalentné nepolárne väzby.
- Vo svetle interaguje s vodíkom.
- O normálnych podmienkach reaguje s kovmi.
- Používa sa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej.
- Skladované a prepravované v oceľových fľašiach.
- Plyn je 2,5-krát ťažší ako vzduch.
- Plyn je o niečo ťažší ako vzduch.
Chlorovodík |
XIV. Dusík a amoniak
1. Za normálnych podmienok plynný.
2. Bez zápachu.
3. Má štipľavý zápach.
4. nemá farbu.
5. Mierne rozpustný vo vode.
6. Dobre rozpustný vo vode.
7. Ľahko skvapalnený.
8. Oxidačný stav dusíka je – 3.
9. Oxidačný stav dusíka je 0.
10. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
11. V molekule sú medzi atómami kovalentné nepolárne väzby.
12. Na vzduchu nehorí.
13. Reaguje s vodíkom v prítomnosti katalyzátora.
14. Popáleniny v kyslíku.
15. Interaguje s vodou.
16. Reaguje s kyselinami za vzniku solí.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
XV. Oxid uhoľnatý (II) a oxid uhoľnatý (IV).
1. Plyn, prakticky nerozpustný vo vode.
2. Plyn je zreteľne rozpustný vo vode.
3. Za normálnych podmienok plynný.
4. Bez zápachu.
5. Neskvapalňuje.
6. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
7. Jedovatý plyn.
8. Netoxický plyn.
9. Oxidačný stav uhlíka je +2.
10. Oxidačný stav uhlíka je +4.
11. Horľavý.
12. Nesvieti.
13. V molekule sú medzi atómami kovalentné polárne väzby.
14. Plyn je ľahší ako vzduch.
15. Plyn je ťažší ako vzduch.
16. Oxid netvoriaci soľ.
17. Oxid kyseliny.
18. Reaguje s oxidmi kovov za vzniku oxidu uhoľnatého (IV).
19. Pri prechode vápennou vodou sa pozoruje zákal.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
oxid uhoľnatý (IV) |
XVI. Oxid uhličitý (IV) a oxid kremičitý (IV).
1. Bezfarebný plyn, 1,5-krát ťažší ako vzduch.
2. Pevná kryštalická látka.
3. Látka s molekulovou kryštálovou mriežkou.
4. Látka s atómovou kryštálovou mriežkou.
5. Rozpúšťa sa vo vode.
6. Prakticky nerozpustný vo vode.
7. Je kyslý oxid.
8. Bez zápachu.
9. Ľahko skvapalňuje a tvrdne.
10. Oxidačný stav prvku je +4.
11. Má nízky bod topenia.
12. Má vysoký bod topenia.
13. Reaguje so zásaditými oxidmi.
14. Reaguje s alkáliami.
15. Chemicky nereaguje s vodou.
16. Pri zvýšených teplotách vytláča iné, prchavejšie kyslé oxidy zo solí.
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
oxid uhoľnatý (IV) |
XVII. Kyselina chlorovodíková a kyselina sírová
1. Olejovitá, viskózna kvapalina.
2. Bezfarebná kvapalina.
3. „Dym“ vo vlhkom vzduchu.
4. Je hygroskopický.
5. Koncentrovaný. Dráždi dýchacie cesty a sliznice.
6. Pri bežných teplotách je neprchavý a bez zápachu.
7. Karbonizuje cukor, papier, drevo, vlákna.
8. Po rozpustení vo vode vytvára hydráty.
9. Používa sa na sušenie plynov.
10. Možno skladovať v železných nádobách a prepravovať v oceľových nádržiach.
11. Skladované a prepravované v pogumovaných nádržiach a sudoch.
12. Používa sa v batériách
Ak áno, stlačte „+“, ak nie, stlačte „–“.
Kyselina chlorovodíková |
| CHÉMIA , 1 KURZ, základ 9 tried. Učiteľ: Arkanova Elena Ivanovna Podmienky na splnenie úlohy: testové úlohy sa plnia v triede, na zodpovedanie otázok je vyhradený čas minimálne 2,5 akademických hodín (80 otázok * 2 minúty). Úlohy sa plnia na odpoveďových hárkoch. možnosť 1 |
| Poznámka |
| Úlohy typu A Osem elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve a) S b) Si c) O d) Nie Počet orbitálov na úrovni f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Počet valenčných elektrónov na atóme chrómu a) 1 b) 2 o 4 d) 6. 4. Kovalentná povaha väzieb v sérii zlúčenín LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) sa nemení 5. Elektrón je... a) časť obvodu pozostávajúca z prvkov zapojených do série b) náboj atómu prvku V) 6. Pre látky s kovovou kryštálovou mriežkou je nezvyčajné: a) nízky bod varu b) krehkosť c) tepelná vodivosť d) plasticita 7. Nepodrobuje sa hydrolýze: a) octan sodný b) chlorid zinočnatý c) etanol d) tuk. 8. Reakcia horčíka s: a) 1% roztok HCl b) 5% roztok HCl c) 10% roztok HCl d) 15% roztok HCl. 9. Najsilnejšia kyselina je a) kremík b) síra c) ortofosforečná d) chlór 10. Uveďte vzorec na určenie hmotnostného zlomku látky a) = m / V b) M = m / . V) = V/Vmg)co = A r: M r 11. Uveďte molekulovú hmotnosť Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Uveďte hmotnostný zlomok S VSO 2 a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % d) 97 % 13. Keď sa plocha reaktantu zväčšuje, rýchlosť reakcie a) sa zvýši b) sa zníži a) gram na liter c) mol b) gram d) množstvo n A) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ; b) Ba(ClO 3 ) 2 : Ba +2 Cl +5 , O -2 ; V)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Uveďte rovnicu pre oxidačnú reakciu siričitan sodný na síran sodík: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na2S03 + KMn04 = Na20 + K20 + MnS03 17. Určte hmotnosť 5 mol CO2: A)176; b)220 g; V)47; 18. Uveďte, o aké spojenie ide silný elektrolyt: a) Mg OH c) Zn SO 3 b) H2S d) Ba (N03)2 19. Doplňte reakčnú rovnicu:Ca(H2 P.O.4 ) 2 + HCl = a) CaCl2 + 2H3P04; b) Ca OH + 2H3P04; c) Ca (OH)2 + 2H3P04; 20. Uveďte, ako prebieha hydrolýza Cr 2 (SO 4 ) 3 : A ) Cr2(S04)3 + 2H2S = 2Cr(OH)S03 b) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 reakčná schéma: a) 2 Al + 6NaOH + 6H20 = 2Na3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H20 = 3Na3 22. Aký je charakter reakcie okolia vodný roztok kyselina dusičná? a) alkalický, HN03 = N03 + + OH-; b) kyslé, HN O3= H + + N O 3 - ; 23. Uveďte, čo vzniká v kyslíku a vzduchu pri spaľovaní acetylénu? a) amoniak a oxid uhličitý; b) voda a etylén; c) voda a oxid uhličitý; 24. Sú reakcie typické pre väčšinu anorganických látok? A) spaľovanie; b) spojenia; V) rozklad; 25. V transformačnej schéme FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe2(S04)3 a Fe203 b) FeP04 a Fe304 c) Fe(N03)3 a Fe203 d) Fe(OH)3 a Fe2(S04)3 26. Uveďte typ hybridizácie kľúčových atómov uhlíka v molekule: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp-hybridné orbitály je rovný: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. V sp 2 -hybridizácia nezahŕňa orbitály druhej energetickej hladiny atómu uhlík v množstve: a) jeden b) dva c) tri 29. Trieda alkénov zahŕňa uhľovodíky so všeobecným vzorcom: a) CnH2n+2 b) CnH2n c) CnH2n-2 30. Zlúčeniny s uzavretým reťazcom uhlíkových atómov v molekule sa nazývajú: a) acyklické b) karbocyklické 31. Všetky alkoholy majú v názve príponu: a) -sk b) - ol c) -al 32. Izoméry majú rovnaké: a) počet atómov b) štruktúra molekúl c) vlastnosti 33.Látky CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 A CH 3 CH CH 3 sú: a) homológy b) izoméry c) ani homológy, ani izoméry 34. Roztok manganistanu draselného sa zafarbí: a) etylén b) etán c) 2-metylpropán d) 3,3-dimetylpentán. CH3CH2OH CH2CH2 + H20 , odkazuje na reakcie: a) substitúcia b) adícia c) eliminácia. 36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakcia: a) dehydrogenácia b) dehydratácia c) dehydrochlorácia. 37. Alkány zodpovedajú všeobecnému vzorcu: 38. Homológy sú: a) etán a etylén b) propán a etán c) bután a izobután d) metán a etén a) etylén b) pentán c) 2-metylbután d) 1-hexén 40. Atómy uhlíka v stave hybridizácie sp 3 sú v molekule prítomné: a) pentán b) etylén c) 2-metylbután d) n-heptán 41. Najtypickejší typ reakcie pre alkény: a) eliminácia b) izomerizácia c) adícia d) substitúcia 42. Alkány sa vyznačujú izomériou: a) poloha funkčnej skupiny b) uhlíková kostra c) polohy dvojitej väzby d) geometrické 43. Hlavnou časťou zemného plynu je: a) etán b) propán c) hexán d) metán 44. Krakovanie ropných produktov je... a) separácia ropných uhľovodíkov na frakcie b) premena nasýtených uhľovodíkov ropy na aromatické c) tepelný rozklad ropných produktov, čo vedie k vzniku uhľovodíky s menším počtom atómov uhlíka na molekulu d) premena aromatických uhľovodíkov ropy na nasýtené 45. V molekule uhľovodíka nie sú žiadne viacnásobné väzby: a) cyklopropanab) butadién-1,3 c) propín d) benzén 46. V molekule je obsiahnutý aromatický kruh: a) hexán b) cyklohexán c) hexén d) 1,4-dimetylbenzén. 47. Polymerizačná reakcia je možná pre... a) butadién-1,3 b) propán c) chlóretán d) benzén. 48. Reakcia pridania vody k nenasýteným uhľovodíkom sa nazýva... a) hydrogenácia b) halogenácia c) hydratácia d) hydrohalogenácia. 49. Látka, ktorej vzorec je CH 3 CH 2 OH patrí do... a) jednosýtne alkoholyb) fenoly CH 3 CH CH CH CO, má meno: CH3H a) 4-metylpentanal b) 2-metylpentanal c) 2-metylpentén-3-alg)hexanal 51. Tvorba jasne modrého komplexu s hydroxidom meďnatým a) aldehydy b) viacsýtne alkoholy c) fenoly d) ketóny 52. Reakcia „strieborného zrkadla“ dáva: a) etanol b) etándiol-1,2 c) propántriol-1,2,3 d) etanal . 53.Karboxylové kyseliny zahŕňajú látku, ktorej vzorec... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Látka, ktorej vzorec CH 3 SOOS 2 H 5 má meno... a) di etyléter b) metylacetát c) etylacetát d) etylester kyseliny mravčej. 55. Mydlo je... A ) sodná soľ vyššej karboxylovej kyseliny b) ester glycerolu c) ester vyššej karboxylovej kyseliny d) zmes vyšších karboxylové kyseliny. 56. Základom výroby margarínu je reakcia: a) hydrolýza tukov b) esterifikácia c) zmydelnenie tukov d) hydrogenácia tekutých tukov. 57. Je polymér: a) glukóza b) celulóza c) sacharóza d) fruktóza 58. Reakcia „strieborného zrkadla“ zahŕňa... a) glukóza b) fruktóza c) sacharóza d) škrob 59. Nasledujúca reakcia nie je typická pre glukózu: a) alkoholové kvasenie b) hydrolýza c) oxidácia d) redukcia 60. Nasledujúce tvrdenie je pravdivé... a) V dôsledku polykondenzácie aminokyselín vznikajú peptidy; b) Syntetické karboxylové kyseliny sa získavajú z aminokyselín; c) Aminokyseliny nemenia farbu indikátorov; d) Proteíny sú zmesou aminokyselín spojených dohromady medzimolekulové väzby. |
| Poznámka V otázkach 61 až 65 stanovte súlad medzi zákonom, elektrickou veličinou a ich pojmom. Vyplňte poskytnuté formuláre odpovede. |
| 1. Periodický zákon D.I.Mendelejeva a) Vplyvom elektrického prúdu sa kladne nabité ióny rozpustenej látky presúvajú na katódu, záporne nabité na anódu. 2. Teória chemickej štruktúry organické látky Butlerova A.M b) 3. Elektrolytická teória disociácia c) Atómy uhlíka spájajúce sa v reťazci tvoria určitú postupnosť podľa valencie, od ktorej závisia ich vlastnosti 4. Atómovo-molekulárna veda d) Vlastnosti jednoduchých telies a zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od veľkosti ich atómových hmotností. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =m / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = A r ∙ n/M r ; 4) M= d) =m / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkány – a) C n H 2 n . 2G alkény a cykloalkány – b) C n H 2 n + 1G alkíny a alkadiény – c) C n H 2 n – 6 arény - d) C n H 2 n – 2 monohalogénalkány – e) C n H 2 n dihalogénalkány – e) C n H 2n+2 aminokyseliny g) C n H 2 n (N.H. 2 ) COOH
schémy : 1) N A) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 2 , 2) Si b) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , 3) F e V) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 20 + S EO 3 A) K2CO3, 2) CO 2 + K 2 Ob) so(NO 3 ) 2 3) N 205 + CaO V)Li 2 Se O 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Poznámka V úlohách 66 až 75 dokončite frázu, ktorú ste začali, alebo vložte slová |
| 66. Vyjadrenie reakcie pomocou chemikálií vzorce sa volajú... 67. Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú v ... v závislosti od jadrového náboja 68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré... 69. Chemická rovnováha je stav... 70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie medzi soľou a vodou, sprevádzaný tvorbou... 71. Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, nie... 72. Solvácia je proces interakcie medzi molekulami a iónmi rozpustenej látky... 73. Redoxné reakcie pozostávajú z dvoch procesov: ... a ... 74. Elektrolýza je proces syntézy alebo rozkladu látok pomocou... |
| Poznámka V úlohách typu B od 75 do 80 vyriešte úlohu a ponúknite správnu odpoveď |
| Úlohy typu B 75. Vypočítajte hmotnosť kyslíka, ktorý reagoval s organickým látka s hmotnosťou 33,3 g. Výsledkom reakcie tieto látky: I) oxid uhličitý - (CO 2) hmotnosť 52,8 g; 2) oxid uhoľnatý – (CO) s hmotnosťou 11,2 g; 3) sadze (C) s hmotnosťou 2,4 g; 4) voda s hmotnosťou 40,5 g. 76. Určte vzorec chemickej zlúčeniny, ak je hmotnosť podiely jeho základných prvkov sú rovnaké: H - 2,04 %, S - 32,65 %, O - 65,31 %. 77. Aký je objem kyslíka uvoľneného z jedného móla? každá z látok: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O podľa nižšie uvedených údajov reakcie? 2 KClO 3 = 2KSl+ ZO 2 , 2 tisMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 , 2 tisNIE 3 = 2 tisNO 2 + O 2 , 2HgO = 2Hg + O2. 78 1) AlSl 3 + KON (izb.) → 2) AlSl 3 + NN 3 (izb.)+ N 2 O → 3) Al( NO 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 O → 4) Na[Al(HE) 4 ] + CO 2 → 79 nasledujúce transformácie: M g → MgS04 → Mg (N03) 2 → Mg O → (CH3COO) 2 Mg. 80. Napíšte štruktúrny vzorec 2,2,5,5-tetrametylhexánu. Napíšte vzorec jeho izoméru |
Možnosť 2
Poznámka
V úlohách 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď
1. Elektronická konfigurácia 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 má atóm prvku
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Počet orbitálov na úrovni d:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Počet valenčných elektrónov v atóme stroncia
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Iónová povaha väzieb v sérii zlúčenín
Li20 - Na20 - K20 - Rb20
a) klesá; b) zvyšuje;
c) najprv sa zvyšuje, potom klesá; d) nemení sa
5. Elektrónový orbitál je...
a) úsek cesty, ktorou prechádzajú prvky hmoty spojené dohromady
b) konvenčná dráha, po ktorej sa elektrón pohybuje okolo jadra prvku
V ) záporne nabitá častica
6. Čo sa zmení, keď sa zmení poradie atómov v molekule:
a) množstvo a objem látky,
b) kvantitatívne zloženie a hustota látky,
c) molekulová hmotnosť a geometrický tvar.
d) Chemická štruktúra a vlastnosti
7. Ktorý vodný roztok je alkalický?:
a) octan sodný b) dusičnan meďný (II).
c) chlorid draselný d) síran hlinitý.
8. Reakcia bude prebiehať najvyššou rýchlosťou pri teplote miestnosti:
a) zinok s kyselinou sírovou
b) sodík s fenolom
c) železo s kyslíkom
d) roztoky síranu meďnatého a hydroxidu draselného.
9. Z uvedených kovov je najviac taviteľný
a) meď b) ortuť c) cín d) sodík.
10. Poskytnite vzorec na určeniemolárna hmota látok
A) = m/V b) M = m/. V) = V/V m G) ω = A r: M r
11. Uveďte hmotnostný zlomok S VSO 2
a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % G) 97%
12. Uveďte molekulovú hmotnosť Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. So zvyšujúcou sa hustotou reaktantu sa zvyšuje rýchlosť reakcie
a) sa zvýši b) sa zníži
b) sa nezmení d) sa bude rovnať nule
14. Uveďte jednotky merania pre molárnu hmotnosť
a) gram na liter c) mol
b) gram d) množstvo n
15. Uveďte, kde sú oxidačné stavy správne umiestnené
A ) Ca(NO 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;
b) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr2(S04)3: Cr +3, S +6, O-2.
16. Uveďte reakčnú rovnicu oxidácie disulfidu železnatého koncentrovanou kyselinou dusičnou.
a) FeS2 + 18H N03 (konc) = Fe(N03)3 + 2H2S04 + 15N02 + 7H20.
b) Fe(S04)3 + HN03 (konc) = Fe(N03)3 + H2S04 + N02 + H20.
17. Určte hmotnosť 9 molS O2 :
A)176;
b)220 g;
V)576;
18. Uveďte, ktorá zlúčenina nie je silným elektrolytom:
a) HJ c) KOH
b) H2S d) Ba (N03)2
19. Uveďte chýbajúcu látku:P2 O5 +...= Ca3 (P.O.4 ) 2 + H2 O
A) Môcť;
b)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Uveďte, ako prebieha hydrolýza R2 S3 :
A) P2S3 + 6H20 = 2H3P03 + 3H2S
b) R 2 SO 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3H 2 SO 3
21. Uveďte, správne nastavené metódou elektronickej váhy,
reakčná schéma:
a) 3Na + 2H20 = 4 NaOH + H2
b) 2Na + H20 = 2NaOH + H2
22. Aká je povaha reakcie vodného roztoku amoniaku?
A) Alkalický, NH3 + H20 = NH4 + + OH - ;
b)kyslé, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Uveďte správny empirický vzorec látky pozostávajúci z:
Na - 32,8 %, Al - 12,9 %, F - 54,3 %.
A) Na 2 Al3 F;
b) Na3AlF;
V) NaAlF;
24. Sú reakcie typické pre väčšinu organických látok?
A)spaľovanie;
b) spojenia;
V) rozklad;
25. V transformačnej schéme Al (OH) 3 
Y 
Al(OH)3
látky „X 1“ a „X 2“ môžu byť:
a) K2S04 a KOH
b) NaCl a HCl
c) Na2S04 a H2S04
d) HN03 a NaOH
26.Typ hybridizácie atómov uhlíka v molekule CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Uhol medzi osami atómu uhlíka pre sp 3 - hybridné orbitály sa rovná:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbitály druhej energie sa nezúčastňujú sp-hybridizácie
množstvo atómu uhlíka:
a) jeden b) dva c) tri
29. Do triedy alkoholov patria látky s funkčnou skupinou...
a) CO b) -OH c) SONON
30. Zlúčeniny s otvoreným reťazcom atómov v molekule sa nazývajú:
a) acyklické
b) karbocyklické
31. Všetky alkoholy majú v názve príponu...
a) -en b) -ol c) -al
32. Izoméry sa navzájom líšia...
a) počet atómov
b) molekulárna štruktúra a vlastnosti
33.Látky CH 3 CH 2 CH 3 A CH 3 CH 2 CHCH 3 sú:
a) homológy b) izoméry c) ani homológy, ani izoméry.
34. Roztok manganistanu draselného neodfarbí látku so vzorcom...
a) CH3CH3 b) CH2CH CH3
c) H3CH CH CH3 d) CH2CH2
35. Reakcia, ktorej rovnica je CH3CHCH2 + H2CH3CH2CH3 , odkazuje
na reakcie:
a) substitúcia b) adícia c) eliminácia.
36. Reakcia, ktorej rovnica je uvedená vyššie, je reakciou...
a) hydrogenácia b) halogenácia c) polymerizácia
37. Alkény zodpovedajú všeobecnému vzorcu:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Homológy sú:
a) metán a chlórmetán b) propén a etén
c) etylén a bután d) 2-metylbután a bután.
39. Uhľovodíky nemajú izoméry:
a) butén-1 b) propán c) n-heptán d) 2-metylpentén-2
40. ¶- v molekule nie je väzba...
a) propén b) 2-metylhexán c) 2-metylhexén-2 d) etylén.
41. Najtypickejší typ reakcie pre alkány...
a) eliminácia b) izomerizácia
c) pristúpenie d) nahradenie
42. Alkény sa vyznačujú izomériou...
a) pozície funkčnej skupiny
b) uhlíková kostra
c) polohy dvojitej väzby, geometrické
43. Olej vo svojom zložení je...
a) jednoduchá látka
b) komplexná látka triedy alkénov
c) zmes uhľovodíkov, ktorej základom sú lineárne a lineárne alkány
rozvetvená štruktúra
d) zmes alkénov.
44.Destilácia oleja sa vykonáva s cieľom získať...
a) iba metán a benzén
b) len benzín a metán
c) rôzne ropné produkty
d) iba aromatické uhľovodíky.
45. Butadién obsahuje...
a) jedna dvojitá väzba
b) dve dvojité väzby
c) jedna trojitá väzba
d) dve trojité väzby.
46. Slabé kyslé vlastnosti vykazujú:
a) alkény b) alkíny c) alkadiény d) arény.
47. Reakcia adície vodíka na nenasýtené uhľovodíky
s názvom:
a) hydrogenácia b) halogenácia
c) hydratácia d) hydrohalogenácia.
48. Proces výroby gumy z gumy sa nazýva:
a) polymerizácia b) vulkanizácia
c) rektifikácia d) hydratácia.
49. Látka, ktorej vzorec CH 3 COOH, odkazuje na…
a) jednosýtne alkoholy b) fenoly
c) aldehydy d) viacsýtne alkoholy
50. Látka, ktorej vzorec je CH 3 CH CH 2 CH CH 3, má meno
||
OH C2H5
a) 2-etylpentanol-5 b) 4-etylpentanol-2
c) 3-metylhexanol-5 d) 4-metylhexanol-2
51. Tvorba fialovej komplexnej zlúčeniny s chloridom železitým
je kvalitatívna odpoveď na...
a) fenolb) aldehyd c) jednosýtny alkohol d) viacsýtny alkohol.
52. Vďaka Kucherovovej reakcii môžete získať:
a) etanol b) etanol c) glycerol d) fenol.
53. Estery zahŕňajú látku, ktorej vzorec je:
a) CH3COOH
b) CH3CH
c) CH30 CH3
d) CH 3 COOSH 3
54. Kvapalné tuky sa líšia od tuhých tým, že obsahujú...
a) voľné hydroxylové skupiny
b) zvyšky aromatických karboxylových kyselín
c) estery vyšších karboxylových kyselín a etylénglykolu
d) zvyšky nenasýtených karboxylových kyselín.
55. Látka, ktorej vzorec CH3CH3CCH2COCH3OH má meno:
a) kyselina 3-metylbutánová b) kyselina 2,2-dimetylbutánová
c) kyselina 3,3-dimetylbutánová) kyselina hexánová
56. Estery sa získajú reakciou:
a) hydratácia b) esterifikácia c) polymerizácia d) zmydelnenie.
57. Glukóza svojim spôsobom chemické vlastnosti je…
A) viacsýtny alkohol b) aldehyd
c) aldehydalkohol d) kys
58. Modré farbenie roztokom jódu dáva:
a) glukóza b) škrob c) celulóza d) sacharóza
59. Nasledujúce tvrdenia sú nesprávne:
a) aminokyseliny sú vysoko rozpustné vo vode;
b) aminokyseliny sa priemyselne získavajú pomocou Zininovej reakcie;
c) aminokyseliny vykazujú amfotérne vlastnosti;
d) aminokyseliny vstupujú do esterifikačných reakcií.
60. Anilín, na rozdiel od fenolu:
a) reaguje s brómom
b) málo rozpustný vo vode
c) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
d) popáleniny.
Poznámka
V úlohách 61 až 65 spárujte a vyplňte formulár navrhovanej odpovede
61. Vytvorte súlad medzi zákonom, teóriou a ich formuláciou:
1. Zákon zachovania hmoty a) Vplyvom elektrického prúdu sa kladne nabité ióny rozpustenej látky pohybujú smerom ku katóde, záporne nabité smerom k anóde.
2. Avogadrov zákon
b) Telesá sa skladajú z molekúl a atómov, ktoré sú v nepretržitom pohybe a sú vystavené silám odpudzovania a príťažlivosti.
3. Elektrolytická teória
disociácia V)NA = 6,02 . 10 23 častice hmoty. Rovnaké objemy akéhokoľvek plynu obsahujú rovnaký počet molekúl.
4. Atómovo-molekulárna veda d)Hmotnosť látok vstupujúcich do chemickej reakcie sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Stanovte súlad medzi veličinou a jej vzorcom
1) = a) =m /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =A r ∙ n/M r ;
4) M= d) =m / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Spoj látku s jej vzorcom
fenoly – a) C n H 2 n – 7 OH
alkoholy – b) R 1 – NH – R 2
karboxylové kyseliny – c) C n H 2 n + 1 N.H. 2 , R – NH 2
estery – d) C n H 2 n + 1 COOHR – COOH
primárne amíny – e) C n H 2 n + 1 OH, R-COH
sekundárne amíny – e) R 1 – COOR 2
7. terciárne amíny g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Vytvorte súlad medzi látkou a jej elektronickou grafikou
schéma:
1) TOr A) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5p 4 ,
2) Tie b) 1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5 s 2 4d 10 5p 6 6 s 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Vytvorte súlad medzi chemickou reakciou a reakčným produktom:
1) CO 2 + NN 3 + N 2 OA)2 NaNSO 3 .
2) SO 2 + Na 2 SO 3 + N 2 Ob)NN 4 NSO 3 .
3) SO 3 + N 2 OV)N 2 SO 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Poznámka
V úlohách 66 až 74 dokončite frázu, ktorú ste začali.
66. Ak dva prvky tvoria medzi sebou niekoľko chemických zlúčenín, potom hmotnosti jedného z prvkov sú vo vzájomnom vzťahu ako malé celé čísla - to je zákon...
67. Vlastnosti látok sú určené ich... a...
68. Tepelný efekt - množstvo tepla, ktoré...
69 . Chemická rovnováha je stav...
70. Hydrolýza je proces výmennej interakcie medzi soľou a vodou, sprevádzaný tvorbou...
71 . Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, nie...
72. Oxidácia aldehydov roztokom amoniaku oxidu strieborného...
73. Všeobecný názov pre jednosýtne alkoholy je...
74. Reakcia tvorby esterov v dôsledku interakcie
alkoholy s kyselinami...
Poznámka
V úlohách typ B od 75 do 80 vyriešte problém a uveďte správnu odpoveď
Úlohy typ B
1. Vypočítajte hmotnostné podiely vodíka a kyslíka v peroxide
vodík H202.
2. Reakcia prebieha podľa rovnice: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Napíšte dve rôzne rovnice v molekulárnej forme,
zodpovedajúce tejto reakcii.
3 . Uveďte príklady vzniku soli: a) z dvoch jednoduchých
látky; b) z dvoch komplexných látok; c) z jednoduchých a
komplexná látka.
4 . Napíšte úplné rovnice pre nasledujúce reakcie:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 SO 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) ja 2 + INA(ON) 2 → ...
4) HFr+ KBrO 3 + N 2 SO 4 → ...
5 . Napíšte reakčné rovnice, ktoré vám umožnia vykonať
nasledujúce transformácie: NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHS03.
6 . Napíšte štruktúrne vzorce 2,2-dimetylpentánu a
2,3-dimetylpentán.
Ukazovatele výsledku zvládnutie disciplíny "chémia"
Hodnotenie vedomostí a zručností študentov v rámci sekcie disciplíny
Výborné hodnotenie
91-100% správnych odpovedí
163 - 179
bodov
Ohodnotené ako "dobré"
76-90% správnych odpovedí
136 - 162 bodov
Hodnotenie "uspokojivé"
61-75% správnych odpovedí
109 – 135 bodov
Hodnotenie "neuspokojivé"
60 % alebo menej správnych odpovedí
108 bodov alebo menej
Počet možností:
Testovacie úlohy pozostávajú z 2 možností po 80 otázok.
dodacia lehota testovacia úloha:
- 160 min
Výsledky sú vyhlásené v deň podujatia.
Formulár odpovede
(hodnotiaci papier)
Študentská __________________ skupina _________ možnosť___ 1
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
Celkom za test
STUPEŇ
Študent _______________
(podpis)
Začiarknuté _____________/
Formulár odpovede
(hodnotiaci papier)
Študentská __________________ skupina _________ možnosť ___2
Pri otázkach 1 až 60 uveďte jedinú správnu odpoveď.
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
V úlohách 61 až 65 priraďte a vyplňte poskytnutý formulár.
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
otázka
odpoveď
Celkom za test
STUPEŇ
Študent _______________
(podpis)
Začiarknuté _____________/
Možnosť 1
ČASŤ A
Vyber správnu odpoveď.
A1. Iba komplexné látky sú v rade:
1) železo a chlorovodík, 2) síran meďnatý a oxid meďnatý,
3) sírovodík a grafit, 4) grafit a diamant.
A2. Látka KNS0 3 je
1) soľ 2) kyselina 3) zásada 4) oxid.
A3. Počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve atómu kremíka
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
A4. Keď sa do roztoku pridá kyselina chlorovodíková, vytvorí sa zrazenina.
kyseliny:
1) hydroxid bárnatý 2) dusičnan strieborný
3) dusičnan draselný 4) uhličitan draselný
A5. Rovnica Mg + H 2SO4 = H2 + MgS04
Zodpovedá reakcii 1) spojenia, 2) substitúcie, 3) rozkladu, 4) výmeny.
A6. 500 g roztoku obsahuje 15 g dusičnanu vápenatého, pričom hmota
podiel soli je (v %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
A7. 0,2 mol oxidu uhoľnatého (P) (CO) zaberá objem... l (n.s.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 g kyslíka (0 2 ) sú... krtko
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
A9. Pravá strana rovnice pre reakciu medzi hydroxidom vápenatým a
oxid uhličitý s koeficientmi
1) CaC0 3 + 2H202) CaC03 + H20
3) CaC03 + H2 4) CaO + H2C03
A10. V súvislosti s K 2 Mn0 4 oxidačný stav mangánu
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
A11. V látke so zložením E 2 0 7 prvok E je
1) P 2) C1 3) F 4) S
A12. V látke sa vyskytuje kovalentná polárna väzba
1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4
A13. Síran železnatý reaguje v roztoku s
1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Oxid vápenatý reaguje s každou z látok
1) CON a HC1 2) SO2 a H20
3) MgO a C02 4) NO a HI
A15.V reakčnej rovnici medzi hliníkom a bromovodíkom
látky sú si navzájom rovnaké
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
A16. Fosfor sa nepoužíva na
- vytváranie zápasov
- získanie oxidu fosforečného pri výrobe kyseliny fosforečnej
- tvorba dymových clon pri spaľovaní
- vytváranie nápisov, ktoré svietia v tme
A17. Rýchlosť reakcie Zn s H 2 S0 4 sa zníži pri
- zavedenie katalyzátora
- kúrenie
- riedenie kyseliny sírovej vodou
- brúsenie zinku
A18. Hlavnými oxidmi sú
3) Li20 a H204)C02 a Si02
5) CaO a BeO
A19. Po úplnej disociácii 2 mólov sa vytvorí 6 mólov iónov
l)Fe(N03)22)FeS043)Fe(N03)34)Fe2(S04)3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
ČASŤ B
V 1. Častica, ktorá prijíma elektróny počas chemická reakcia, -Toto...
Q2: Vytvorte súlad medzi triedou anorganických zlúčenín a vzorcom látky. Presne podľa poradia čísel v ľavom stĺpci zapíšte písmená vybraných odpovedí z pravého stĺpca. Preneste výslednú sekvenciu LISTY vo forme odpovede (bez čísel, čiarok a medzier). Napríklad GABV.
VZ. Jadro atómu chemického prvku obsahuje 12 protónov a 12 neutrónov...
AT 4. Počet elektrónov v atóme medi je...
O 5. Usporiadajte prvky v poradí zvyšujúcich sa kovových vlastností, zapíšte počty látok bez medzier alebo čiarok l)Ga 2)C 3) Si 4)Ge
O 6. Usporiadajte látky v poradí zvyšujúceho sa oxidačného stavu atómov brómu, zapíšte si čísla látok bez medzier alebo čiarok
- Br2 2) NaBr03 3) NaBr 4) NaBrO
O 7. Pri nalievaní roztokov obsahujúcich 2 mol dusičnanu vápenatého a 3 mol uhličitanu draselného sa vytvorilo ... g zrazeniny.
O 8. Kyslík je možné získať v laboratóriu
- rozklad manganistanu draselného B) destilácia kvapalného vzduchu
- rozklad dusičnanu sodného D) rozklad oxidu horečnatého E) rozklad mramoru
Odpoveď: .
(Zapíšte si príslušné písmená v abecednom poradí a preneste ich do formulára odpovede bez medzier a čiarok).
ZÁVEREČNÁ PRÁCA KU KURZU ANORGANICKEJ CHÉMIE 9 CL.
Možnosť č.2
ČASŤ A
Vyber správnu odpoveď.
A1. Komplexné aj jednoduché látky sú v sérii:
1) dusík a chlór, 2) amoniak a diamant, 3) sírovodík a oxid uhličitý, 4) bromovodík a voda.
A2. Látka KNS0 3 je
1) soľ 2) kyselina 3) zásada 4) oxid
A3. Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve atómu síry
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
A4. 1000 g roztoku obsahuje 250 g kyseliny sírovej, pričom
hmotnostný podiel kyseliny je (v %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
A5. 0,1 mol neónu (Ne) zaberá objem... l (n.s.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
A6. 4 g vodíka (H 2 ) sú... krtek (n.s.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
A7. Pravá strana reakčnej rovnice medzi horčíkom a kyselinou sírovou s koeficientmi
1) MgS04 + H20 2) MgS04 + H2
3) MgS04 + 2H20 4) MgS03 + H2
A8. Počet mólov NaOH potrebných na reakciu s 1 mólom FeCl 2 sa rovná
1)1 2)2 3)3 4)4
A9. V spojení NS10 4 oxidačný stav chlóru
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
A10. V látke so zložením EO je prvok E
1) Na 2) Be 3) B 4) F
A11. V látke sa vyskytuje kovalentná nepolárna väzba
1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2
A12. Síran meďnatý (P) reaguje v roztoku s
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
A13. V reakčnej rovnici medzi oxidom hlinitým a bromovodíkom
kyseliny, pomer koeficientov pred vzorcami reaktantov
látky sú si navzájom rovnaké
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Hliník sa nepoužíva
- ako katalyzátor pri výrobe kyseliny sírovej
- na získavanie kovov z oxidov
- na výrobu elektrických káblov
- na výrobu leteckých zliatin
A15. V reakcii 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I2
počet elektrónov prijatých jedným atómom oxidačného činidla sa rovná
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A16. Hlavnými oxidmi sú
1) A1203 a C022) BaO a Cu20
3) Li20 a H204) C02 a Si02
A17. Množstvo fosforovej látky, ktoré môže reagovať s 11,2 litrami (n.s.) kyslíka podľa rovnice
4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
je... krtek
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
A18. Po úplnej disociácii 1 mólu sa vytvorí 5 mólov iónov
l)Fe(N03)22)A12(S04)33)Fe(N03)34) MgS04
A19. V prírode sa nenachádza
1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaC0 3 4) NaCl
A20. Pri miešaní roztokov obsahujúcich 1 mol uhličitanu sodného a
1 mol kyseliny chlorovodíkovej sa uvoľní plyn s objemom... l (n.s.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
ČASŤ B
V 1. Látky, ktoré sa v roztokoch alebo taveninách rozpadajú na ióny sú...
AT 2. Vytvorte súlad medzi triedou anorganických zlúčenín a vzorcom látky. Presne podľa poradia čísel v ľavom stĺpci zapíšte písmená vybraných odpovedí z pravého stĺpca. Preneste výslednú sekvenciu D) Ba(OH) 2
AT 3. Jadro atómu chemického prvku obsahuje 17 protónov a 18 neutrónov...
AT 4. Počet elektrónov v atóme vápnika je...
O 5. Usporiadajte prvky v poradí zvyšujúcich sa nekovových vlastností, zapíšte čísla látok bez medzier alebo čiarok: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge
O 6. Usporiadajte látky v poradí zvyšujúceho sa oxidačného stavu
atómov fosforu, zapisovanie počtov látok bez medzier a čiarok
1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3
O 7. Pri spájaní roztokov obsahujúcich 2 mol chloridu železitého a 1 mol sulfidu sodného sa vytvorilo ... g zrazeniny.
O 8. Možno získať oxid sírový
- pôsobenie zriedenej kyseliny sírovej na horčík
B) spaľovanie síry
- spaľovanie sírovodíka v prebytku vzduchu
D) pôsobenie koncentrovanej kyseliny sírovej na meď
D) pôsobenie zriedenej kyseliny sírovej na sulfid sodný
Odpoveď: .
(Zapíšte si príslušné písmená v abecednom poradí a preneste ich do formulára odpovede bez medzier a čiarok).
ŠTÁTNA FARMACEUTICKÁ AKADÉMIA PERM
KATEDRA ANORGANICKEJ CHÉMIE
VŠEOBECNÉ A ANORGANICKÉ CHEMICKÉ TESTY
na sebaovládanie a prípravu na skúšky
(určené pre žiakov 1. ročníka
fakulty denného a diaľkového štúdia)
Perm – 2004
2 -
Testy zostavil tím pedagógov katedry anorganická chémia: vedúci katedry, docent Gaisinovich M.S., docent Beresneva T.I., starší učiteľ Fedorova I.V., asistenti Gushchina G.I., Grebenyuk L.A.
Recenzent – docent Katedry fyzikálnej a koloidnej chémie T.E. Ryumina.
Zodpovedný za uvoľnenie -
prorektor pre výchovná práca Profesor Potemkin K.D.
ÚVOD
Všeobecná a anorganická chémia na farmaceutických univerzitách je základným predmetom, ktorý do značnej miery určuje úspešný rozvoj ďalších chemických a špeciálnych disciplín.
Najdôležitejšou úlohou školenia je poskytnúť spoľahlivú a efektívnu metodiku na monitorovanie a sebamonitorovanie kvality študenta, ktorý sa učí látku. Spolu s kontrolnými technikami tradične používanými v chémii (súčasný prieskum, nezávislý a testovacie papiere, ústne a písomné skúšky), čoraz častejšie sa využívajú testy, t.j. štandardizované, zvyčajne časovo obmedzené testy na preverenie vedomostí, zručností a schopností.
Nepochybnou výhodou testovacej metodiky je jej efektívnosť, ktorá umožňuje učiteľovi aj študentovi upravovať proces učenia. Prínos testov sa mnohonásobne zvyšuje len vtedy, ak vás práca na nich núti nielen reprodukovať poskytnuté informácie, ale ich aj aktívne zovšeobecňovať, spracovávať a stimulovať logické myslenie. Práca s testami by sa preto nikdy nemala zmeniť na hádanie.
Testy sú štruktúrované jednotne: na každú otázku sú štyri možné odpovede, z ktorých iba jedna je správna (alebo najkompletnejšia). Keď začnete pracovať na testoch, najprv si preštudujte príslušný materiál z učebníc, poznámok z prednášok a laboratórnych zošitov. Použite potrebné referenčné materiály: periodická tabuľka prvkov, tabuľky rozpustnosti, redukčné potenciály, elektronegativita prvkov, disociačné konštanty elektrolytov.
Štruktúra atómu. Periodický zákon. Chemická väzba.
1. O akých pojmoch hovoríme jednoduchá záležitosť kyslík, a nie o chemickom prvku?
a) kyslík je súčasťou vody;
b) kyslík je slabo rozpustný vo vode:
c) v oxide medi je hmotnostný podiel kyslíka 20 %;
d) kyslík je súčasťou všetkých životne dôležitých organických látok.
2. V akých výrazoch hovoríme o chemickom prvku chlór, a nie o jednoduchej látke?
9 -
d) relatívna elektronegativita.
79. Aké vlastnosti atómov prvkov klesajú pri pohybe zľava doprava cez periódu?
c) polomer; d) počet valenčných elektrónov.
80. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zľava doprava cez periódu?
a) polomer; b) kovové vlastnosti;
c) počet úrovní energie; d) relatívna elektronegativita
81. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zhora nadol pozdĺž hlavnej podskupiny?
a) ionizačná energia; b) energia elektrónovej afinity;
c) atómový polomer; d) relatívna elektronegativita
82. Aké vlastnosti atómov prvkov sa zvyšujú pri pohybe zhora nadol v skupine?
a) ionizačná energia; b) počet valenčných elektrónov;
c) polomer; d) najvyšší oxidačný stav.
83. Aké vlastnosti atómov prvkov klesajú pri pohybe zhora nadol v skupine?
a) polomer; b) nekovové vlastnosti;
c) počet valenčných elektrónov; d) najvyšší oxidačný stav.
84. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?
a) počet elektrónov v atóme; b) atómová hmotnosť;
c) polomer; d) počet úrovní energie.
85. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?
a) počet neutrónov; b) počet atómových orbitálov;
c) atómová hmotnosť; d) ionizačná energia.
86. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?
a) relatívna elektronegativita;
b) počet úrovní energie;
c) celkový počet elektrónov;
d) počet protónov.
87. Aké atómové parametre sú periodicky závislé od náboja jadra?
a) atómová hmotnosť; b) energia elektrónovej afinity;
c) počet úrovní energie; G) celkový počet elektróny.
88. Uveďte fyzický význam čísla obdobia:
a) ukazuje počet energetických hladín v atóme;
10 -
b) rovný počtu valenčných elektrónov;
c) rovný počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni;
d) rovná sa celkovému počtu elektrónov v atóme.
89. V akom prípade je správne naznačený charakter zmeny skupiny polomeru atómu (r), ionizačného potenciálu (I), energie elektrónovej afinity (E), elektronegativity (EO):
a) všetky tieto parametre sa zvyšujú;
b) r – stúpa, I, E, EO – klesá;
c) r – klesá, I, E, EO – stúpa;
d) všetky tieto parametre klesajú.
90. Atómy prvkov s rovnakým počtom valenčných elektrónov sa nachádzajú:
a) v jednej skupine v sekundárnej podskupine periodickej tabuľky;
c) v jednej skupine hlavná podskupina periodickej tabuľky;
d) v jednej skupine periodickej tabuľky.
91. Ak poznáte číslo obdobia, v ktorom sa prvok nachádza, môžete preň predpovedať:
a) celkový počet elektrónov v atóme;
b) počet energetických hladín v atóme;
c) celkový počet elektrónov v atóme;
d) vzorec najvyššieho oxidu prvku.
92. Keď poznáte číslo skupiny, v ktorej sa nachádza prvok hlavnej podskupiny, môžete pre ňu predpovedať:
a) počet energetických hladín v atóme;
b) počet valenčných elektrónov;
c) celkový počet elektrónov;
d) jadrová nálož.
93. V ktorej časti periodickej tabuľky sa nachádzajú prvky s najvyššou elektronegativitou?
a) vľavo dole; b) vpravo hore; c) vpravo dole; d) vľavo hore.
94. Energia uvedená v rovnici je:
Cl (r) Cl (r) + + 1е - 1254 kJ je pre atóm chlóru:
a) energia chemickej väzby; b) elektrónová afinita;
c) elektronegativita; d) ionizačná energia.
95. V ktorej časti periodickej tabuľky sa nachádzajú prvky s najväčším atómovým polomerom?
a) vľavo hore; b) vpravo dole; c) vľavo dole; d) vpravo hore.
96. V ktorej sérii prvkov sa zväčšuje polomer atómov:
a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;
c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.
97. V ktorej sérii prvkov vzrastá relatívna elektronegativita atómov:
11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;
c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.
98. V ktorej sérii prvkov klesá relatívna elektronegativita atómov:
a) Sn Ge Si C; b) I Br Cl F;
c) Mg Ca Sr Ba; d) Te Se S O.
99. V ktorej sérii prvkov sa zvyšuje ionizačná energia atómov:
a) Bi Sb As P; b) Cl S P Si;
c) O S Se Te; d) Si Al Mg Na.
100. Chemický prvok (E) je v 5. perióde, vzorec jeho prchavej vodíkovej zlúčeniny je EN 3. Pomenujte prvok.
a) v; b) Sb; c) Nb; d) V.
101. Vodíková zlúčenina niektorých nekovov má vzorec EN 4. Aký je vzorec jeho vyššieho oxidu?
a) E20; b) EO; c) EO4; d) EO 2.
102. Živel je v 4. perióde. Jeho vyšší oxid má vzorec EO 3 a jeho prchavá zlúčenina vodíka EN 2. Čo je to za prvok?
a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/
103. Vodíková zlúčenina niektorých nekovov má vzorec EN 3. Aký je vzorec jeho vyššieho oxidu?
a) E205; b) E203; c) EO2; d) EO 3.
104. Prvok sa nachádza v 5. perióde. Jeho vyšší oxid má vzorec E207. Prvok netvorí prchavú vodíkovú zlúčeninu. Čo je to za prvok?
a) Nb; b) Sb; c) I; g Tc.
105. Vyšší oxid určitého nekovu má vzorec E 2 O 7. Aký je vzorec jeho vodíkovej zlúčeniny?
a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) SK 3.
106. Aký je vzorec vyššieho oxidu prvku tretej periódy, ktorého atóm v základnom stave obsahuje tri nepárové elektróny?
a) E203; b) EO2; c) E205; d) E207.
107. Vzorec kyseliny s vyšším obsahom kyslíka tvorenej určitým prvkom je H 3 EO 4. Akú konfiguráciu valenčných elektrónov môže mať tento prvok v základnom stave?
a) 3s 2 3p 4 ; b) 3d44s2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2.
108. Vzorec najvyššieho oxidu prvku E 2 O 5. Uveďte vzorec pre elektrónovú konfiguráciu valenčných elektrónov atómu prvku:
a) ns2np1; b) ns2np3; c) ns2np4; d) ns 2 np 2 .
109. Typy chemických väzieb v zlúčenine Na 2 SO 4:
a) iónové a kovalentné polárne;
b) iónové a kovalentné nepolárne;
- 12 -
c) kovalentné nepolárne a vodík;
d) kovalentný polárny a vodík.
110. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule N 2:
a) 4; b) 2; o 10. hodine; d) 6.
111. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule C 2 H 6?
a) 14; b) 8; v 12; d) 10.
112. Maximálny podiel iónovej väzby v molekule:
a) MgCl2; b) CaCl2; c) SrCl2; d) BaCl2.
113. Maximálny podiel kovalentnej väzby v molekule:
a) H2S; b) A1H3; c) NaH; d) PH 3.
114. Vyberte pár molekúl, v ktorých sú všetky väzby iónové:
a) NaCl, CS20; b) C02, CaF2; c) PCl5, KI; d) CHCL3, N203.
115. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu :
a) S02; b) H202; c) C02; d) NOCI.
116. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu :
a) takéto molekuly nemôžu existovať; b) S03;
c) Cl207; d) N 2.
117. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej sú všetky väzby typu :
a) S03; b) PCl5; c) NOCI; d) SOCI2.
118. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej je rovnaký počet - a -väzieb:
a) POCI3; b) C02; c) CCI4; d) H2.
119. Uveďte vzorec molekuly, v ktorej je počet -väzieb dvojnásobkom počtu -väzieb:
a) takáto molekula nemôže existovať; b) HCN;
c) COCI2; d) N 2.
120. Elektronický vzorec mn: zodpovedá štruktúre molekuly:
a) S02; b) N02; c) C02; d) H20.
121. Ktorá z nasledujúcich molekúl má dva osamelé páry valenčných elektrónov?
a) NH3; b) CH4; c) H20; d) H2.
122. Molekula amoniaku a amónny ión sa navzájom líšia:
a) stupeň oxidácie atómu dusíka; b) celkový počet elektrónov;
c) celkový počet protónov; d) náboj jadra atómu dusíka.
123. Uveďte vzorec molekuly s nepárovým elektrónom:
a) NIE; b) CO; c) ZnO; d) MgO.
124. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule C 2 H 6:
a) 7; b) 14; na 8; d) 6.
- 13 -
125. Koľko elektrónov sa podieľa na tvorbe chemických väzieb v molekule PCl 5:
a) 12; b) 5; pri 6; d) 10.
126. Vyberte pár molekúl, v ktorých sú všetky väzby kovalentné:
a) NH4CL, NO; b) CaS, HCl; c) P205, CCL4; d) CaBr2, Lil.
127. Vyberte pár molekúl, z ktorých jedna má kovalentné väzby a druhá má iónové väzby:
a) CsF, BaF2; b) BCL3, BaO; c) SCI4, SiH4; d) K20, MgS.
128. S ktorou časticou môže molekula amoniaku vytvoriť chemickú väzbu pomocou mechanizmu donor-akceptor:
a) H+; b) CH4; c) H2; d) H-.
129. Donor elektrónového páru je:
a) NH3; b) BH3; c) NH4+; d) CH 4.
130. Akceptor elektrónového páru je:
a) BF3; b) NH4+; c) BF4-; d) NH3.
131. Ktoré tvrdenie je nesprávne:
a) jednoduchá väzba je vždy typu ;
b) dvojité a trojité väzby vždy obsahujú väzbu ;
c) čím väčšia je násobnosť väzby, tým je menej pevná;
d) čím vyššia je multiplicita väzby, tým kratšia je jej dĺžka.
132. Označte pozíciu, ktorá je v rozpore s teóriou hybridizácie:
a) celkový počet orbitálov pred a po hybridizácii sa nemení;
b) hybridné orbitály majú rôzne energie;
c) všetky hybridné orbitály majú rovnaký tvar;
d) počas procesu hybridizácie sa mení priestorová orientácia orbitálov.
133. Atóm fosforu v molekule PCl 3 je v hybridizácii sp 3. Na hybridizácii sa podieľajú jednoelektrónové oblaky a osamelý elektrónový pár. Aký tvar má molekula?
a) štvorstenný; b) pyramídové; c) lineárny; d) roh.
134. Atóm síry v molekule SOCl2 je v hybridizácii sp3. Na hybridizácii sa podieľajú jednoelektrónové oblaky a osamelý elektrónový pár. Aký tvar má molekula?
a) pyramídové; b) štvorstenný; c) roh; d) lineárne.
135. Atóm kyslíka v molekule vody je v sp 3 hybridizácii. Na hybridizácii sa podieľajú jednoelektrónové oblaky a dva osamelé páry elektrónov. Aký tvar má molekula?
a) pyramídové; b) štvorstenný; c) lineárny; d) roh.
136. Atóm uhlíka v molekule HCN je sp-hybridizovaný. Hybridizácie sa zúčastňujú iba jednoelektrónové oblaky. Aký tvar má molekula?
a) roh; b) pyramídové; c) lineárny; d) štvorstenný.
14 -
137. Molekula je nepolárna:
a) tetraedrický CCI4; b) pyramídový NH3;
c) uhlový H2Se; d) lineárna HCl.
138. V ktorej z molekúl je uhol prvok-uhlík-prvok najmenší:
a) C02; b) COCI2; c) CCL4; d) HCN.
139. V ktorej sérii sú všetky tri molekuly polárne:
a) C02, COCI2, NH3; b) CCI4, CHCI3, N20;
c) BCI3, S02, S03; d) NH3, S02, H20.
140. Dipólový moment je v molekule nulový:
a) H20 (uhlová); b) S02 (uhlový);
c) C02 (lineárny); d) NH3 (pyramídový).
141. Na základe povahy molekulových väzieb určte, v ktorej sérii sa zvyšuje teplota varu látok:
a) BaCl 2 – HF – He; b) He – BaCl 2 – HF;
c) HF – He – BaCl 2; d) He – HF – BaCl 2.
142. V sérii halogenovodíkov HF HCl HBr HI
abnormálne vysoká teplota. var., o C 19,5 -85,1 -66,8 -35,4
HF vysvetlil:
a) malé molekulové veľkosti;
b) prítomnosť vodíkových väzieb medzi molekulami;
c) vysoká polarita molekuly;
d) vysoká chemická aktivita molekuly.
143. Rad látok: dusičnan draselný, kremík, jód - zodpovedá postupnosti názvov typov kryštálových mriežok:
a) iónové, kovové, atómové;
b) iónové, molekulárne, molekulárne;
c) iónové, atómové, molekulárne;
d) iónový, atómový, atómový.
144. Pojem „molekula“ nemožno použiť pri charakterizácii štruktúry v pevnom stave:
a) chlorid fosforečný (V) 1; b) oxid bárnatý;
c) síru; d) oxid uhličitý.
145. Aké častice sa nachádzajú v miestach kryštálovej mriežky jódu?
a) 10 atómov; b) ióny I+ a I-;
c) molekúl I2; d) I + ióny a voľné elektróny.
146. Aké častice sa nachádzajú v miestach kryštálovej mriežky oxidu vápenatého?
a) atómy Ca a O; b) Ca2+ a O2- ióny;
c) molekuly CaO; d) Ca 2+ ióny a molekuly O 2 .
147. Prvok s akou elektronickou konfiguráciou atómu tvorí kryštálovú mriežku kovového typu:
a) 3s 2 3p 2; b) 1s1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; d) 1s 2.
- 15 -
148. Jednoduchá látka, ktorej atómy majú elektrónový vzorec:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;
c) 1s22s2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.
149. Ktorá vlastnosť nie je typická pre látky s molekulovou kryštalickou mriežkou:
a) v pevnom stave sú izolanty;
b) majú vysoké teploty topenia;
c) majú nízku tvrdosť;
d) v rozpustenom stave spravidla nevedú prúd.
150. Ktorá vlastnosť nie je typická pre látky s atómovou kryštálovou mriežkou:
a) vysoká tvrdosť; b) vysoká teplota topenia;
c) dobrá elektrická vodivosť; d) nízka volatilita.
151. Atómovú kryštálovú mriežku tvoria atómy, ktorých elektrónový vzorec je:
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;
c) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. Vysoká tvrdosť, krehkosť, vysoká teplota topenia a nedostatok elektrickej vodivosti sú charakteristické pre látky, ktoré majú ..... kryštálovú mriežku.
a) atómový; b) molekulárne; c) kov; d) iónové.
153. Ktorá vlastnosť nie je typická pre látky s iónovou kryštálovou mriežkou:
a) dobrá rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách;
b) vysoká teplota topenia;
c) krehkosť;
d) dobrá elektrická vodivosť v pevnom stave.
№1
Koľko a aké elementárne častice tvoria atóm 19F?
A) 9 neutrónov a 9 elektrónov;
B) 9 neutrónov, 10 protónov a 19 elektrónov;
C) 9 protónov a 19 elektrónov;
D) 19 protónov a 19 elektrónov;
E) 9 protónov, 10 neutrónov a 9 elektrónov.
№2
Atóm alkalického kovu tvorí ión s elektrónovou konfiguráciou Is*2s22p63s23p6. Toto je konfigurácia
A) rubídium;
B) draslík;
C) sodík;
D) lítium;
E) cézium.
№3
Aká je valencia a oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej?
A) IV; +5;
B) III; -3;
ŽIVOTOPIS; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
V ktorom storočí objavil E. Rutherford jadro atómu?
A) v 20. storočí;
B) v 19. storočí;
C) v 16. storočí;
D) v 21. storočí;
E) v 18. storočí.
№5
Atómy sa skladajú z...
A) protóny a neutróny;
B) molekuly;
C) atómové jadrá a elektróny;
D) nukleóny;
E) protóny a elektróny.
№6
Náboj atómu je...
A) nula;
B) sériové číslo prvku;
C) počet elektrónov;
D) jadrová nálož;
E) počet protónov.
№7
Ktorá z množín kvantových čísel n, I, mi elektrónu v atóme je povolená?
A) 3, 1,-1;
B) 3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.
№8
Ktorý prvok má vo svojej tretej energetickej úrovni deväť d elektrónov?
A) K, Z = 19;
B) Co, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.
№9
Vypočítajte maximálny možný počet elektrónov v tretej energetickej hladine:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.
№10
Orbitálne kvantové číslo L = 2. Aká je maximálna kapacita zodpovedajúcej energetickej podúrovne?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E)32.
№11
Orbitálne kvantové číslo určuje...
A) úroveň energie;
B) magnetické vlastnosti;
C) tvary elektrónových oblakov;
D) orbitálne;
E) spin.
№12
Koľko elektrónov je na atóme hafnia 4d-noflypOBHe (Z=72)? A)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E)8.
D) č. 13
Podúrovne Zp, 3d, 4s, 4p v atómoch sú vyplnené v poradí...
A) Zr, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, Zr, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Zr, 3d, 4s, 6p.
№14
Štruktúru valenčnej elektrónovej vrstvy atómu vyjadruje vzorec... 5s25p4. Aké je sériové číslo prvku?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E)61;
№15
Ktorá podúroveň je vyplnená v atóme elektrónmi po naplnení podúrovne 4p? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.
D) č. 16
Periodický zákon je odrazom...
A) zvýšenie náboja jadra (prvkov);
B) v závislosti od sériového čísla;
C) plnenie elektronické mušle;
D) zvýšenie atómová hmotnosť;
E) zvyšovanie atómových polomerov.
№17
Čo sa rovná maximálne množstvo elektróny na 33. orbitále?
A)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E)4;
№18
Hlavné kvantové číslo N nadobúda tieto hodnoty: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D) -1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4,...
D) č. 19
Ku akému typu prvkov patrí Kurchatov ii (Z=104)?
A) s-prvky;
B) p-prvky;
C) d-prvky;
D) f-prvky;
E) q-prvkov.
№20
Atóm ktorého prvku v neexcitovanom stave má elektrónovú konfiguráciu: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3рб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).
№21
Koľko elektrónov je v 4d podúrovni atómu molybdénu? A)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E)2.
D) č. 22
Ktorá dvojica prvkov sú d-prvky?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.
№23
Hlavné kvantové číslo n=4. Aké hodnoty má orbitálne kvantové číslo?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
C) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.
№24
Z prvkov tretieho obdobia uvedených nižšie sú najvýraznejšie nekovové vlastnosti: A) hliník;
B) kremík;
C) síru;
D) chlór;
E) horčík.
№25
Kde sa v periodickej tabuľke nachádzajú prvky s kovovými vlastnosťami?
A) prvky skupín 1 a 2 hlavných podskupín;
B) prvky skupiny 7 hlavnej podskupiny;
C) prvky hlavných podskupín zo skupiny 4 až skupiny 7;
D) prvky skupín 1 a 2 sekundárnych podskupín;
E) prvky obdobia 1 a 2.
№26
Koľko kvantových čísel opisuje elektrónový orbitál?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E) (n, l, ml)
№27
Hlavné kvantové číslo popisuje...
A) celková energia elektrónov;
B) molekulový orbitál;
C) orientácia orbitálu v priestore;
D) počet elektrónov v atóme;
E) elektrónový spin.
№28
Koľko elektrónov je v podúrovni 2p v základnom stave dusíka (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E)6.
D) č. 29
Čo určuje valenciu atómu?
A) číslo obdobia;
B) číslo skupiny;
C) počet atómov vodíka pri tvorbe hydridu;
D) (8 - N), kde N je číslo skupiny v tabuľke D.I. Mendelejev;
E) počet nespárovaných elektrónov v základnom stave a rovnaký počet v excitovanom stave.
№30
Z termodynamických funkcií uvedených nižšie uveďte tú, ktorá naznačuje možnosť spontánneho výskytu procesov:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G č. 31
Prvý dôsledok Hessovho zákona je nasledujúci:
A) tepelný účinok reakcie nezávisí od spôsobu jej realizácie, ale závisí len od počiatočného a konečného stavu
látky;
B) množstvo energie uvoľnenej alebo absorbovanej systémom počas reakcie je tepelný účinok reakcie;
C) tepelný účinok reakcie sa rovná rozdielu medzi súčtom teplôt tvorby reakčných produktov a východiskových látok;
D) tepelný účinok reakcie sa rovná rozdielu v teplom tvorby reakčných produktov a východiskových látok;
E) tepelný účinok reakcie sa rovná súčtu teplôt tvorby reakčných produktov a východiskových látok.
№32
A) H202;
B) H2SO4
C) O2
D) H20
E) NH3
№33
Pre ktorú látku sa entalpia tvorby rovná nule?
A) CO2
B) CO
C)S
D)S03
E) SO2
№34
Čo znamená chemická väzba?
A) schopnosť atómov spájať sa s inými atómami v určitých pomeroch;
B) súbor interakcií častíc;
C) poradie spojenia atómov v molekulách;
D) interakcia medzi elektrónmi;
E) ide o pripojenie ďalších atómov k danému atómu sprevádzané zbližovaním týchto atómov do niekoľkých angstrômov (10-10 m),
uvoľnenie energie a pravidelná orientácia týchto atómov voči sebe navzájom, berúc do úvahy okolité atómy.
№35
Čo je to iónová väzba?
№36
Ako sa nazýva kovalentná väzba?
A) väzba tvorená elektrónovými pármi;
B) komunikácia medzi iónmi v dôsledku elektrostatickej interakcie;
C) väzba tvorená vodíkovým iónom, keď je inkorporovaná do viac elektronegatívneho atómu;
D) väzba tvorená párom elektrónov patriacich k jednému atómu a prázdnou bunkou iného atómu;
E) spojenie medzi atómami a iónmi umiestnenými na miestach mriežky, držané rýchlo sa pohybujúcimi elektrónmi.
№37
Čo je to polárna kovalentná väzba?
A) väzba tvorená elektrónovými pármi;
B) komunikácia medzi iónmi v dôsledku elektrostatickej interakcie;
C) väzba tvorená vodíkovým iónom, keď je inkorporovaná do viac elektronegatívneho atómu;
D) väzba tvorená párom elektrónov patriacich k jednému atómu a prázdnou bunkou iného atómu;
E) väzba medzi rôznymi nekovovými atómami, pri ktorej sa ukáže, že elektrónový oblak tvorený spoločným párom elektrónov je
nesymetrické a posunuté smerom k najviac elektronegatívnemu atómu prvku.
№38
Ako sa nazýva väzba darcu a príjemcu?
A) väzba tvorená elektrónovými pármi;
B) komunikácia medzi iónmi v dôsledku elektrostatickej interakcie;
C) väzba tvorená vodíkovým iónom, keď je inkorporovaná do viac elektronegatívneho atómu;
D) väzba tvorená párom elektrónov patriacich k jednému atómu a prázdnou bunkou iného atómu;
E) spojenie medzi atómami a iónmi umiestnenými na miestach mriežky, držané rýchlo sa pohybujúcimi elektrónmi.
№39
V oxidoch prvkov tretej periódy periodickej tabuľky uvedených nižšie: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-v období...
A) zvyšuje sa hlavná funkcia;
B) zvyšuje sa funkcia kyseliny;
C) zvyšuje sa amfotérna funkcia;
D) nie je možné vyvodiť záver o zmenách v chemickej povahe oxidov;
E) znižuje sa funkcia kyseliny.
Aký vzorec možno použiť na určenie maximálneho počtu elektrónov v podúrovni?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.
№41
Ktorý z nasledujúcich prvkov má najnižší ionizačný potenciál?
A)Na,Z=ll;
B) Mg, Z = 12;
C) K, Z = 19;
D) Ca, Z = 20;
E) Cs, Z = 55.
E) č. 42
V sérii N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) vlastnosti kovu sa zvyšujú z N na Bi;
B) vlastnosti kovov klesajú z N na Bi;
C) amfotérne vlastnosti klesajú z Bi na N;
D) nekovové vlastnosti sa zvyšujú z N na Bi;
E) sú znížené nekovové vlastnosti.
№43
Aká je konfigurácia valenčných elektrónov základného stavu v atóme volfrámu (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Označte prvok, ktorý zodpovedá elektrónovej konfigurácii atómu
A) draslík (Z= 19);
B) vanád (Z=23);
C) vápnik (Z=20);
D) skandium (Z=21);
E) chróm (Z=24).
№45
Najvyššiu mocnosť spomedzi uvedených kovov má...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) č. 46
Elektronegativita je...
A) energia odberu elektrónov;
B) energia uvoľnená po pridaní elektrónu;
C) polovica súčtu ionizačnej energie a elektrónovej afinity;
D) schopnosť odpudzovať elektrónovú hustotu;
E) schopnosť darovať valenčné elektróny.
№47
Čo je vodíková väzba?
A) väzba tvorená elektrónovými pármi;
B) komunikácia medzi iónmi v dôsledku elektrostatickej interakcie;
C) ide o intra- alebo intermolekulárnu väzbu, ktorú tvorí vodíkový ión a jeden z elektronegatívnych atómov (fluór,
kyslík, dusík);
D) väzba tvorená párom elektrónov patriacich k jednému atómu a prázdnou bunkou iného atómu;
E) spojenie medzi atómami a iónmi umiestnenými na miestach mriežky, držané rýchlo sa pohybujúcimi elektrónmi.
№48
Ktorý z nasledujúcich prvkov štvrté obdobie periodická tabuľka vykazuje rovnaké valenčné hodnoty vo svojej vodíkovej zlúčenine a vo vyššom oxide?
A) bróm;
B) germánium;
C) arzén;
D) selén;
E) železo,
№49
Ako sa menia kovové vlastnosti d-prvkov za určité obdobie?
A) zvýšenie;
B) zníženie;
C) komplexná závislosť;
D) znížiť a potom zvýšiť;
E) zvýšiť a potom znížiť.
№50
Elektronická konfigurácia iónu Zn2+ zodpovedá vzorcu...
A)ls22s22p4;
B) Is22s22p63s23p6;
C) ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E) ls22s22p63s23p64s23d10.
