divízie chemické prvky pre kovy a nekovy je dosť podmienené. Existuje malá skupina prvkov, ktoré sa za určitých podmienok správajú netypickým spôsobom. Napríklad hliník môže reagovať nielen s kyselinami, ako väčšina kovov, ale aj s alkáliami, ako sú nekovové prvky. A germánium, čo je nekov, môže viesť elektrinu ako typický kov. V našom článku sa pozrieme na fyzikálne a chemické vlastnosti nekovov, ako aj na ich využitie v priemysle.
Vzorec Valence Level
Rozdiely v charakteristikách prvkov sú založené na štruktúre ich atómov. Nekovy majú vo svojej poslednej energetickej úrovni 4 až 8 elektrónov, s výnimkou vodíka, hélia a bóru. Takmer všetky nekovy patria medzi p-prvky. Napríklad je to chlór, dusík, kyslík. Hélium a vodík, ktoré sú p-prvkami, toto pravidlo nedodržiavajú. Fyzikálne vlastnosti nekovy, ako aj schopnosť podstupovať chemické premeny, sú určené ich umiestnením v periodickej tabuľke.
Miesto nekovov v sústave chemických prvkov
K zmene vlastností atómov nekovových prvkov dochádza so zvýšením atómového čísla. Počas periódy sa v dôsledku zvýšenia náboja jadra atóm zmršťuje a jeho polomer sa zmenšuje. Zvyšuje sa aj oxidačná schopnosť a oslabujú sa redukčné vlastnosti prvkov. Fyzikálne vlastnosti nekovov, ako aj vlastnosti ich interakcie s inými látkami závisia od štruktúry ich vonkajšej energetickej úrovne. Od toho závisí aj schopnosť atómov priťahovať cudzie elektróny do svojej sféry vplyvu. Napríklad v druhom období od bóru po fluór sa zvyšuje elektronegativita nekovov. Najaktívnejším spomedzi všetkých nekovových prvkov je fluór. Vo svojich zlúčeninách najsilnejšie drží cudzie elektróny, pričom si zachováva náboj -1.
Fyzikálne vlastnosti nekovov
Nekovy existujú v rôznych stavoch agregácie. Takže bór, uhlík, fosfor sú pevné zlúčeniny, bróm je kvapalina, dusík, vodík, kyslík sú plyny. Všetky nevedú elektrický prúd, sú menej odolné ako kovy a majú nízku tepelnú vodivosť. Typ kryštálovej mriežky ovplyvňuje aj fyzikálne vlastnosti nekovov. Napríklad zlúčeniny s molekulárnou mriežkou (jód, síra, fosfor) majú nízke teploty varu a topenia a sú tiež prchavé. Atómová kryštalická štruktúra je vlastná kremíku a diamantu. Tieto látky sú veľmi silné, ich body topenia a varu sú vysoké.
Chemické vlastnosti
Priama reakcia spájania kovov a nekovov vedie k produkcii binárnych zlúčenín triedy solí: nitridy, karbidy, chloridy.
Napríklad:
6Na + N2 = 2 Na3N.
Nekovové prvky sú schopné vzájomnej interakcie. Hlavnou podmienkou pre výskyt takýchto procesov je, že prvky musia mať rozdielnu elektronegativitu. Napríklad:
6CI2 + 4P = 4 PCl3.
Väčšina nekovov, s výnimkou jódu, je priamo oxidovaná kyslíkom. V tomto prípade sa tvoria binárne zlúčeniny - oxidy kyselín:
C + O 2 = CO 2 - oxid uhličitý, alebo oxid uhličitý.
Možné sú reakcie nekovov s niektorými oxidmi. Uhlík sa teda používa ako prvok, ktorý redukuje kovy z ich oxidov:
C + CuO = Cu + CO.
Kyseliny sú silné oxidačné činidlá (napríklad dusičnany), ktoré sú schopné interagovať s nekovmi a oxidovať ich na oxidy:
C + 4HN03 = C02 + 4N02 + 2H20.
Halogény
Prvky nachádzajúce sa v hlavnej podskupine siedmej skupiny periodickej tabuľky sú chemicky najaktívnejšie nekovy. Ich atómy majú rovnaký počet elektrónov -7 na poslednej energetickej úrovni, čo vysvetľuje podobnosť ich chemických charakteristík.
Fyzikálne vlastnosti jednoduché látky- nekovy sú rôzne. Takže fluór a chlór sú v plynnej fáze, bróm je kvapalina a jód je v pevnom stave. Aktivita halogénov v skupine s rastúcim nábojom atómového jadra slabne, spomedzi halogénov je najreaktívnejší fluór. Z hľadiska reaktivity ho predčí len kyslík, ktorý je súčasťou chalkogénnej skupiny. Sila vodíkových zlúčenín halogénov, vodné roztokyčo sú kyseliny, od fluóru po jód sa zvyšuje a rozpustnosť málo rozpustných solí sa znižuje. Zvláštne postavenie fluóru medzi halogénmi sa týka aj jeho schopnosti reagovať s vodou. Halogén môže rozkladať vodu za vzniku rôznych produktov: vlastného oxidu F 2 O, ozónu, kyslíka a peroxidu vodíka.
Prvok je najrozšírenejší na Zemi. Jeho obsah v pôde je viac ako 47% a hmotnosť plynu vo vzduchu je 23,15%. Všeobecné fyzikálne vlastnosti nekovov, ako je dusík, kyslík, vodík, ktoré sú v plynnom stave, sú určené štruktúrou ich molekúl.
Všetky pozostávajú z dvoch atómov spojených kovalentnými nepolárnymi väzbami. V atóme kyslíka sú na poslednej energetickej úrovni dva voľné p-elektróny. Preto je oxidačný stav prvku zvyčajne -2 a v zlúčeninách s fluórom (napríklad OF 2) +2. Kyslík je vo vode slabo rozpustný, pri teplote -183 ⁰C sa mení na ľahko pohyblivú modrú kvapalinu, ktorú možno pritiahnuť magnetom. Prvok predstavujú dve jednoduché látky: kyslík O 2 a ozón O 3. Charakteristický zápach ozónu cítiť vo vzduchu po búrke. Látka je mimoriadne agresívna, rozkladá organické materiály a oxiduje aj pasívne kovy ako platina či zlato. Väčšina komplexných látok – oxidy, soli, zásady a kyseliny – obsahujú vo svojich molekulách atómy kyslíka.
Rovnako ako kyslík, aj síra je veľmi rozšírená v zemskej kôre a jej atómy sa nachádzajú aj v organických látkach, ako sú bielkoviny. Obsah síry v geotermálnych prameňoch a sopečných plynoch je vysoký. Najbežnejšie minerály obsahujúce síru: pyrit FeS 2, zinok a olovnatý lesk ZnS, PbS.
Na požiadavku: „Uveďte fyzikálne vlastnosti nekovov,“ môžeme odpovedať vymenovaním napríklad vlastností síry. Je to dielektrikum. Látka zle uchováva tepelnú energiu, je krehká, pri náraze sa rozpadá a nerozpúšťa sa vo vode. Môže tvoriť niekoľko alotropných foriem nazývaných kosoštvorcové, plastické a monoklinické. Prírodná síra má žltú farbu a má kosoštvorcovú štruktúru. Pri chemických reakciách s kovmi a niektorými nekovmi sa správa ako oxidačné činidlo, s halogénmi a kyslíkom má redukčné vlastnosti.
V našom článku sme na príklade halogénov, kyslíka a síry skúmali vlastnosti nekovových prvkov.
Prednáška 24
Nekovy.
Osnova prednášky:
Nekovy sú jednoduché látky
Postavenie nekovov v periodickej tabuľke
Počet nekovových prvkov je výrazne nižší ako u kovových prvkov Desať chemických prvkov (H, C, N, P, O, S, F, Cl, Br, I) má typické nekovové vlastnosti. Šesť prvkov, ktoré sú zvyčajne klasifikované ako nekovy, vykazuje dvojité (kovové aj nekovové) vlastnosti (B, Si, As, Se, Te, At). A do zoznamu neziskoviek sa nedávno dostalo ďalších 6 prvkov. Ide o takzvané ušľachtilé (alebo inertné) plyny (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Takže 22 známych chemických prvkov je zvyčajne klasifikovaných ako nekovy.
Prvky vykazujúce nekovové vlastnosti v periodickej tabuľke sú umiestnené nad bór-astatínovou diagonálou (obr. 26).
Atómy väčšiny nekovov, na rozdiel od atómov kovov, majú vo vonkajšej elektronickej vrstve veľký počet elektrónov – od 4 do 8. Výnimkou sú atómy vodíka, hélia, bóru, ktoré majú vo vonkajšej vrstve 1, 2 a 3 elektróny. úrovni, resp.
Spomedzi nekovov patria do rodiny s len dva prvky - vodík (1s 1) a hélium (1s 2), všetky ostatné patria do R-rodina .
Atómy typických nekovov (A) sa vyznačujú vysokou elektronegativitou a vysokou elektrónovou afinitou, ktorá určuje ich schopnosť vytvárať negatívne nabité ióny s elektrónovými konfiguráciami zodpovedajúcich vzácnych plynov:
A 0 + nê → A n -
Tieto ióny sú súčasťou iónových zlúčenín nekovov s typickými kovmi. Nekovy majú tiež negatívne oxidačné stavy v kovalentných zlúčeninách s inými menej elektronegatívnymi nekovmi (najmä vodík).
Nekovové atómy v kovalentných zlúčeninách s viac elektronegatívnymi nekovmi (najmä kyslíkom) majú kladné oxidačné stavy. Najvyšší pozitívny oxidačný stav nekovu, zvyčajne, rovná číslu skupiny, v ktorej sa nachádza.
Nekovy sú jednoduché látky
Napriek malému počtu nekovových prvkov je ich úloha a význam na Zemi aj vo vesmíre obrovská. 99 % hmotnosti Slnka a ostatných hviezd tvoria nekovy vodík a hélium. Vzduchový obal Zeme tvoria nekovové atómy – dusík, kyslík a vzácne plyny. Hydrosféru Zeme tvorí jedna z najdôležitejších látok pre život – voda, ktorej molekuly pozostávajú z nekovov vodíka a kyslíka. Živej hmote dominuje 6 nekovov – uhlík, kyslík, vodík, dusík, fosfor, síra.
O normálnych podmienkach Nekovové látky existujú v rôznych stavoch agregácie:
1) plyny: vodík H2, kyslík O2, dusík N2, fluór F2, chlór C12, inertné plyny: He, Ne, Ar, Kg, Xe, Rn
2) kvapaliny: bróm Br 2
3) tuhé látky jód I 2, uhlík C, kremík Si, síra S, fosfor P atď.
Sedem nekovových prvkov tvorí jednoduché látky, ktoré existujú vo forme dvojatómových molekúl E 2 (vodík H 2, kyslík O 2, dusík N 2, fluór F 2, chlór C1 2, bróm Br 2, jód I 2).
Keďže medzi atómami v kryštálovej mriežke nekovov nie sú žiadne voľné elektróny, líšia sa fyzikálnymi vlastnosťami od kovov:
¾ nemajú lesk;
¾ krehké, majú rôznu tvrdosť;
¾ sú zlými vodičmi tepla a elektriny.
Nekovové pevné látky sú prakticky nerozpustné vo vode; plynný O 2, N 2, H 2 a halogény majú veľmi nízku rozpustnosť vo vode.
Rad nekovov sa vyznačuje tým alotropia- jav existencie jedného prvku vo forme niekoľkých jednoduchých látok. Alotropické modifikácie sú známe pre kyslík (kyslík O 2 a ozón O 3), síru (ortorombickú, jednoklonnú a plastickú), fosfor (biely, červený a čierny), uhlík (grafit, diamant a karabín atď.), kremík (kryštalický a amorfný).
Chemické vlastnosti nekovov
Nekovy sa výrazne líšia svojou chemickou aktivitou. Dusík a vzácne plyny teda vstupujú do chemických reakcií len za veľmi ťažkých podmienok (vysoký tlak a teplota, prítomnosť katalyzátora).
Najreaktívnejšie nekovy sú halogény, vodík a kyslík. Síra, fosfor a najmä uhlík a kremík sú reaktívne len pri zvýšených teplotách.
Nekovy vykazujú pri chemických reakciách oxidačné aj redukčné vlastnosti. Najvyššia oxidačná kapacita je charakteristická pre halogény a kyslík. Nekovy ako vodík, uhlík, kremík majú prevládajúce redukčné vlastnosti.
I. Oxidačné vlastnosti nekovov:
1. Interakcia s kovmi. V tomto prípade sa tvoria binárne zlúčeniny: s kyslíkom - oxidy, s vodíkom - hydridy, s dusíkom - nitridy, s halogénmi - halogenidy atď.:
2Cu + O2 → 2CuO
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2. Interakcia s vodíkom. Nekovy tiež pôsobia ako oxidačné činidlá pri reakciách s vodíkom, pričom vytvárajú prchavé vodíkové zlúčeniny:
H2 + C12 -> 2HC1
N2 + 3H2 -> t, p, kat. 2NH3
3. Interakcia s nekovmi. Nekovy tiež vykazujú oxidačné vlastnosti pri reakciách s menej elektronegatívnymi nekovmi:
2Р + 5С1 2 → 2РС1 5 ;
C + 2S → CS 2.
4. Interakcia s komplexné látky. Oxidačné vlastnosti nekovov sa môžu prejaviť aj pri reakciách s komplexnými látkami. Napríklad voda horí vo fluórovej atmosfére:
2F2 + 2H20 -> 4HF + 02.
II. Redukčné vlastnosti nekovov
1. Interakcia s nekovmi. Nekovy môžu vykazovať redukčné vlastnosti vo vzťahu k nekovom s väčšou elektronegativitou a predovšetkým vo vzťahu k fluóru a kyslíku:
4P + 502 -> 2P205;
N2 + O2 -> 2NO
2. Interakcia s komplexnými látkami. Niektoré nekovy môžu byť redukčnými činidlami, čo umožňuje ich použitie v metalurgickej výrobe:
C + ZnO → Zn + CO;
5H2 + V205 -> 2V + 5H20.
Si02 + 2C → Si + 2CO.
Nekovy vykazujú redukčné vlastnosti pri interakcii s komplexnými látkami - silnými oxidačnými činidlami, napr.
3S + 2KCl03 -> 3S02 + 2KC1;
6P + 5KSlO3 → ZR205 + 5KS1.
C + 2H2S04 -> C02 + 2S02 + 2H20;
3P + 5HN03 + 2H20 → ZN3P04 + 5NO.
Všeobecné metódy získavanie nekovov
Niektoré nekovy sa v prírode nachádzajú vo voľnom stave: síra, kyslík, dusík, vzácne plyny. V prvom rade sú súčasťou vzduchu jednoduché látky – nekovy.
Veľké množstvá kyslíkových a dusíkových plynov sa získavajú rektifikáciou vzduchu (separáciou).
Najaktívnejšie nekovy - halogény - sa získavajú elektrolýzou tavenín alebo roztokov zo zlúčenín. V priemysle sa pomocou elektrolýzy súčasne vo veľkých množstvách získavajú tri dôležité produkty: najbližší analóg fluóru - chlór, vodík a hydroxid sodný. Ako elektrolyt sa používa roztok chloridu sodného privádzaný do elektrolyzéra zhora.
Metódy výroby nekovov budú podrobnejšie diskutované neskôr v príslušných prednáškach.
Trieda: 9
Predmet: Nekovy. Všeobecné vlastnosti nekovov.
Ciele:
- študovať postavenie nekovov v PS;
- študovať štruktúrne vlastnosti nekovových atómov;
- študovať fenomén alotropie s použitím nekovov ako príkladu;
- študovať fyzikálne vlastnosti nekovov;
- považovať EO za meradlo „nekovovosti“;
- zvážiť relativitu pojmov „kov-nekov“;
- študovať vodíkové zlúčeniny nekovov.
- rozvíjať kognitívnu sféru žiakov;
- rozvíjať všeobecné vzdelávacie zručnosti a schopnosti: schopnosť pracovať podľa plánu, schopnosť pracovať s knihou;
- rozvíjať schopnosť vyvodzovať nezávislé závery.
- podporovať kultúru duševnej práce;
- pestovať disciplínu a zmysel pre zodpovednosť.
Vybavenie a činidlá: vzorky nekovov - jednoduché látky H 2, O 2, Cl 2 (v skúmavkách so zátkami); Br2 (v ampulke); S, J 2, P (červená), aktívne uhlie, piezo zapaľovač, jódový škrobový papier.
Typ lekcie: lekciu osvojovania si nových vedomostí.
Vyučovacie metódy: verbálne (príbeh, vysvetlenie, rozhovor); názorné (schémy); vizuálna (multimediálna vizuálna pomôcka); hľadanie problémov.
FOPD: frontálne, individuálne izolované, skupinové (dynamické skupiny).
technológie: prvky technológie „Collaboration“, vzdelávanie zamerané na človeka. Informačné a komunikačné technológie.
Pokrok:
I. Organizačný moment.
II. Aktualizácia vedomostí.
Odpovedz na otázku:
- Na aké 2 veľké skupiny sú všetky H.E. podmienene rozdelené?
- aké je postavenie v PS kovov?
III. Študovať
1. Postavenie nekovov v PS
Nekovy sa nachádzajú hlavne v pravom hornom rohu PS, podmienečne obmedzené bór-astatínovou diagonálou. Najaktívnejší je fluór.
2. Vlastnosti štruktúry nekovových atómov.
Vonkajšia elektrónová vrstva nekovových atómov obsahuje tri až osem elektrónov.
Pre nekovové atómy v porovnaní s kovovými atómami charakteristika:
- menší atómový polomer;
- štyri alebo viac elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni.
Odtiaľ pochádza najdôležitejšia vlastnosť nekovových atómov – tendencia prijať až 8 chýbajúcich elektrónov, t.j. oxidačné vlastnosti. Kvalitatívne charakteristiky nekovových atómov, t.j. Elektronegativita môže slúžiť ako akési meradlo ich nekovovosti, t.j. vlastnosť atómov chemických prvkov polarizovať chemickú väzbu, priťahovať spoločné elektrónové páry. Elektronegativita– miera nekovovosti, t.j. Čím je daný chemický prvok elektronegatívny, tým výraznejšie sú jeho nekovové vlastnosti.
3. Kryštalická štruktúra nekovov - jednoduché látky. Alotropia.
Ak sú kovy jednoduché látky vznikajúce v dôsledku kovové spojenie, ďalej nekovy – jednoduché látky sa vyznačujú kovalentná nepolárna chemická väzba. Na rozdiel od kovov sú nekovy jednoduché látky vyznačujúce sa širokou škálou vlastností. Nekovy majú za normálnych podmienok rôzne stavy agregácie:
- plyny – H 2, O 2, O 3, N 2, F 2, Cl 2;
- kvapalina – Br 2;
- tuhé látky – modifikácie síry, fosforu, kremíka, uhlíka a pod.
Farebné spektrum nekovov je oveľa bohatšie: červená pre fosfor, červenohnedá pre bróm, žltá pre síru, žltozelená pre chlór, fialová pre jódové pary. Prvky - nekovy sú v porovnaní s kovmi schopnejšie alotropia.
Schopnosť atómov jedného chemického prvku vytvárať niekoľko jednoduchých látok sa nazýva alotropia a tieto jednoduché látky sa nazývajú alotropné modifikácie alebo modifikácie.
4. Správy.
5. Fyzikálne vlastnosti nekovov.
- Žiadna kujnosť
- Žiadny lesk
- Tepelná vodivosť (iba grafit)
- Rôzne farby: žltá, žltozelená, červenohnedá.
- Elektrická vodivosť (iba grafit a čierny fosfor.)
- Stav agregácie:
- plynný (H 2, O 2, Cl 2, F 2, O 3)
- pevné (P, C)
- kvapalina (Br 2)
6. Chemické vlastnosti nekovov.
Nekovy v chemických reakciách môžu byť redukčné činidlá a oxidačné činidlá (fluór, kyslík.)
7. Vodíkové zlúčeniny nekovov.
Na rozdiel od kovov nekovy tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Ich zloženie závisí od stupňa oxidácie nekovov.
| -4 | -3 | -2 | -1 |
| RH 4 → | RH 3 → | H2R → | HR |
Prchavé zlúčeniny vodíka nekovov možno rozdeliť do troch skupín:
1) Vysoko rozpustný vo vode (HCl, HBr, HJ, H 2 S, H 2 Se, NH 3), ktoré disociujú na ióny, vykazujúce kyslé a zásadité vlastnosti.
2) Zlúčeniny rozložené vodou:
BH3 + 3H20 = H3BO3 + 3H2
3) Prchavé zlúčeniny vodíka
CH 4, PH 3, ktoré neinteragujú s vodou.
Podľa periódy v PS chemických prvkov sa s nárastom poradového čísla prvku - nekovu zvyšuje kyslý charakter zlúčeniny vodíka.
SiH4 -> PH3 -> H2S -> HCl
Závery:
- Nekovové prvky sa nachádzajú v hlavných podskupinách skupín III–VIII PS D.I. Mendelejev, ktorý zaberá jeho pravý horný roh.
- Vonkajšia elektrónová vrstva atómov nekovových prvkov obsahuje 3 až 8 elektrónov.
- Nekovové vlastnosti prvkov narastajú v periódach a slabnú v podskupinách so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku.
- Vyššie kyslíkaté zlúčeniny nekovov sú kyslej povahy (kyslé oxidy a hydroxidy).
- Atómy nekovových prvkov sú schopné prijímať elektróny, prejavovať oxidačné funkcie, ako aj ich odovzdávať, prejavovať redukčné funkcie.
IV. Upevnenie toho, čo sa naučilo. Reflexia.
1) Doplňte slová, ktoré v texte chýbajú.
Atómy ____, na rozdiel od atómov ____, ľahko prijímajú vonkajšie elektróny, sú ____
2) Doplňte slová, ktoré v texte chýbajú.
Nekovové vlastnosti prvkov s rastúcim atómovým číslom v periódach ____
V skupinách, nekovové vlastnosti prvkov ____
3) Pomocou periodickej tabuľky zapíšte molekulové vzorce vyšších kyslíkatých zlúčenín nekovov z obdobia III. Ako sa zmení kyslý charakter?
4) Napíšte vzorce vodíkových zlúčenín prvkov skupiny VII A. Ako sa menia vlastnosti kyseliny so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku?
5) Vodík zaujíma dve miesta v periodickej tabuľke: v skupine I A a v skupine VII A. Napíšte molekulové vzorce vodíkových zlúčenín Na, K, Cl, F.
6) Aký je najvyšší oxidačný stav nasledujúcich prvkov?
7) Určite, či je síra oxidačným alebo redukčným činidlom v nasledujúcich reakciách:
H2+S=H2S
S-
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
S-
8) Najvýraznejšie nekovové vlastnosti vykazuje látka vytvorená z atómov, v ktorej sa počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve rovná _____.
9) Najviac elektronegatívne atómy sú....
Síra fosfor kremík chlór
10) Typický nekov zodpovedá nasledujúcej schéme distribúcie elektrónov cez elektronické vrstvy:
- 2, 8, 2
- 2, 8, 7
Vymeňte si test so susedom a overte si test u mňa.
V. Čítanie zloženia vzduchu z učebnice str.74
VI. Riešenie úloh 1–4 str.75
VII. Známky a domáce úlohy.
D/Z § 15 Nekovy.
Legenda:
PS – periodická tabuľka
e – elektrón
E.O. - elektronegativita
A. – alotropia
H.R. - chemická reakcia
Nekovy - sú to chemické prvky, ktoré tvoria jednoduché látky vo voľnom stave, ktoré nemajú fyzikálne a chemické vlastnosti kovov.
Toto je 22 prvkov periodického systému: bór B, uhlík C, kremík Si, dusík N, fosfor P, arzén As, kyslík O, síra S, selén Se, telúr Te, vodík H, fluór F, chlór Cl, bróm Br, jód I, astatín At; ako aj vzácne plyny: hélium He, neón Ne, argón Ar, kryptón Kr, xenón Xe, radón Rn.
Fyzikálne vlastnosti
Nekovové prvky tvoria jednoduché látky, ktoré za normálnych podmienok existujú v rôznych stavoch agregácie:
plyny (vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; vodík H2, kyslík O2, dusík N2, fluór F2, chlór Cl2.),
kvapalina (bróm Br2),
pevné látky (jód I2, uhlík C, kremík Si, síra S, fosfor P atď.).
Nekovové atómy tvoria menej husto zbalenú štruktúru ako kovy, v ktorých medzi atómami existujú kovalentné väzby. V kryštálovej mriežke nekovov spravidla nie sú žiadne voľné elektróny. V tomto ohľade nekovové pevné látky, na rozdiel od kovov, vedú teplo a elektrinu zle a nemajú plasticitu.
Získavanie nekovov
Metódy získavania nekovov sú rôznorodé a špecifické, neexistujú žiadne všeobecné prístupy. Pozrime sa na hlavné metódy výroby niektorých nekovov.
Výroba halogénov. Najaktívnejšie halogény – fluór a chlór – sa získavajú elektrolýzou. Fluór – elektrolýza taveniny KHF 2 chlór - elektrolýzou taveniny alebo roztoku chloridu sodného:
2G - - 2 = G 2 .
Iné halogény môžu byť tiež vyrobené elektrolýzou alebo vytesnením z ich solí v roztoku s použitím aktívnejšieho halogénu:
Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 .
Výroba vodíka. Základné priemyselná metóda výroba vodíka – konverzia metánu (katalytický proces):
CH 4 +H 2 O = CO + 3H 2 .
Príprava kremíka. Kremík sa získava redukciou koksom z oxidu kremičitého:
SiO 2 + 2C = Si + 2CO.
Získavanie fosforu. Fosfor sa získava redukciou z fosforečnanu vápenatého, ktorý je súčasťou apatitu a fosforitu:
Ca 3 (P.O. 4 ) 2 + 3SiO 2 +5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.
Kyslík a dusík získané frakčnou destiláciou kvapalného vzduchu.
Síra a uhlík vyskytujúce sa v prírode v pôvodnej forme.
Selén a telúr získané z odpadu z výroby kyseliny sírovej, keďže tieto prvky sa v prírode vyskytujú spolu so zlúčeninami síry.
Arzén sa získavajú z pyritov arzénu podľa komplexnej transformačnej schémy, zahŕňajúcej stupne získania oxidu a redukcie oxidu uhlíkom.
Bor získaný redukciou oxidu boritého horčíkom.
Chemické vlastnosti
1. Oxidačné vlastnosti nekovov sa prejavujú pri interakcii s kovmi
4Al + 3C = Al4C3
2. Nekovy zohrávajú pri interakcii s vodíkom úlohu oxidačného činidla
H2 + F2 = 2HF
3 Akýkoľvek nekov pôsobí ako oxidačné činidlo pri reakciách s tými kovmi, ktoré majú nízky EO
2P + 5S = P2S5
4. Oxidačné vlastnosti sa prejavujú pri reakciách s niektorými zložitými látkami
CH4 + 202 = C02 + 2H20
5. Nekovy môžu zohrávať úlohu oxidačného činidla pri reakciách s komplexnými látkami
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Všetky nekovy pôsobia pri interakcii ako redukčné činidlá
kyslík
4P + 502 = 2P205
7. Mnohé nekovy pôsobia ako redukčné činidlá pri reakciách s komplexnými oxidačnými látkami
S + 6HN03 = H2S04 + 6N02 + 2H20
8. Uhlík a vodík majú najsilnejšie redukčné vlastnosti
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H20
9. Existujú aj reakcie, pri ktorých je ten istý nekov oxidačným aj redukčným činidlom. Ide o reakcie samooxidácie-samo-redukcie (disproporcionácia)
Cl2 + H20 = HCl + HC10
Aplikácia nekovov
Vodík používa sa v chemickom priemysle na syntézu amoniaku, chlorovodíka a metanolu a používa sa na hydrogenáciu tukov. Používa sa ako redukčné činidlo pri výrobe mnohých kovov, ako je molybdén a volfrám, z ich zlúčenín.
Chlór používané na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, vinylchloridu, gumy a mnohých organických látok a plastov, v textilnom a papierenskom priemysle sa používajú ako bieliace činidlo av každodennom živote - na dezinfekciu pitnej vody.
Bróm a jód používa sa pri syntéze polymérnych materiálov, na prípravu liekov a pod.
Kyslík používa sa pri spaľovaní paliva, pri tavení liatiny a ocele, na zváranie kovov a je nevyhnutný pre život organizmov.
Síra používa sa na výrobu kyseliny sírovej, na výrobu zápaliek, pušného prachu, na ničenie poľnohospodárskych škodcov a na liečenie niektorých chorôb, pri výrobe farbív, výbušnín a fosforu.
Dusík a fosfor používa sa pri výrobe minerálnych hnojív, dusík sa používa pri syntéze amoniaku, na vytvorenie inertnej atmosféry v lampách a používa sa v medicíne. Fosfor sa používa pri výrobe kyseliny fosforečnej.
diamant používa sa pri spracovaní tvrdých výrobkov, pri vŕtaní a šperkoch,grafit – na výrobu elektród, téglikov na tavenie kovov, pri výrobe ceruziek, gumy a pod.
Táto definícia ponecháva bokom prvky skupiny VIII hlavnej podskupiny – inertné alebo vzácne plyny, ktorých atómy majú úplnú vonkajšiu elektrónovú vrstvu. Elektrónová konfigurácia atómov týchto prvkov je taká, že ich nemožno klasifikovať ani ako kovy, ani ako nekovy. Sú to tie predmety, ktoré v prírodnom systéme jasne rozdeľujú prvky na kovy a nekovy, pričom medzi nimi zaujímajú hraničnú polohu. Inertné alebo vzácne plyny ("ušľachtilosť" je vyjadrená inertnosťou) sa niekedy klasifikujú ako nekovy, ale čisto formálne na základe fyzikálnych vlastností. Tieto látky si zachovávajú plynné skupenstvo až do veľmi nízkych teplôt.
Chemická inertnosť týchto prvkov je relatívna. Pre xenón a kryptón sú známe zlúčeniny s fluórom a kyslíkom. Pri tvorbe týchto zlúčenín nepochybne pôsobili ako redukčné činidlá inertné plyny.
Z definície nekovov vyplýva, že ich atómy sa vyznačujú vysokými hodnotami elektronegativity. Oia sa pohybuje od 2 do 4. Nekovy sú prvky hlavných podskupín, hlavne p prvky, s výnimkou vodíka - s-prvku.
Všetky nekovové prvky (okrem vodíka) zaberajú pravý horný roh v Periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejeva a tvoria trojuholník, ktorého vrcholom je fluór.
Osobitná pozornosť by sa však mala venovať dvojitej polohe vodíka v periodickej tabuľke: v skupinách I a VII hlavných podskupín. To nie je náhoda. Na jednej strane má atóm vodíka, podobne ako atómy alkalického kovu, jeden elektrón na svojej vonkajšej (a jedinej) elektrónovej vrstve ( elektronická konfigurácia 1s1), ktorý je schopný rozdávať, pričom vykazuje vlastnosti redukčného činidla.
Vo väčšine svojich zlúčenín vodík, podobne ako alkalické kovy, vykazuje oxidačný stav +1, ale strata elektrónu atómom vodíka je ťažšia ako strata atómov. alkalických kovov. Na druhej strane, atómu vodíka, podobne ako atómom halogénu, chýba jeden elektrón na dokončenie vonkajšej elektrónovej vrstvy, takže atóm vodíka môže prijať jeden elektrón, pričom vykazuje vlastnosti oxidačného činidla a oxidačný stav -1 charakteristický pre halogén v hydridy - zlúčeniny s kovmi, podobne ako zlúčeniny kovov s halogénmi - halogenidy. Pridanie jedného elektrónu k atómu vodíka je však ťažšie ako pri halogénoch.
Za normálnych podmienok je vodík H2 plyn. Jeho molekula, podobne ako halogény, je dvojatómová.
Atómy nekovov majú prevládajúce oxidačné vlastnosti, teda schopnosť získavať elektróny. Táto schopnosť je charakterizovaná hodnotou elektronegativity, ktorá sa prirodzene mení v periódach a podskupinách (obr. 47).
Fluór- najsilnejšie oxidačné činidlo, jeho atómy pri chemických reakciách nie sú schopné odovzdávať elektróny, to znamená, že vykazujú redukčné vlastnosti.
Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy
Iné nekovy môžu vykazovať redukčné vlastnosti, aj keď v oveľa menšom rozsahu v porovnaní s kovmi; v periódach a podskupinách sa ich redukčná schopnosť mení v opačnom poradí v porovnaní s oxidačnou schopnosťou.
Nekovových chemických prvkov je len 161. Pomerne málo, ak vezmeme do úvahy, že je známych 114 prvkov. Dva nekovové prvky tvoria 76 % hmotnosti zemskej kôry. Ide o kyslík (49 %) a kremík (27 %). Atmosféra obsahuje 0,03 % hmotnosti kyslíka v zemskej kôre. Nekovy tvoria 98,5 % hmotnosti rastlín, 97,6 % hmotnosti ľudského tela. Šesť nekovov - C, H, O, N, P a S - živiny, ktoré tvoria najdôležitejšie organické látky živej bunky: bielkoviny, tuky, sacharidy, nukleových kyselín. Zloženie vzduchu, ktorý dýchame, zahŕňa jednoduché a zložité látky, tvorené aj minerálnymi prvkami (kyslík O2, dusík, oxid uhličitý CO2, vodná para H2O atď.).
Vodík- hlavný prvok vesmíru. Mnohé vesmírne objekty (plynové mraky, hviezdy vrátane Slnka) pozostávajú z viac ako polovice vodíka. Na Zemi vrátane atmosféry, hydrosféry a litosféry je to len 0,88 %. Ale to je podľa hmotnosti a atómová hmotnosť vodík je veľmi malý. Preto je jeho malý obsah len zdanlivý a z každých 100 atómov na Zemi je 17 atómov vodíka.
Jednoduché látky sú nekovy. Štruktúra. Fyzikálne vlastnosti
V jednoduchých látkach sú nekovové atómy spojené kovalentnými nepolárnymi väzbami. Vďaka tomu vzniká stabilnejší elektronický systém ako pri izolovaných atómoch. V tomto prípade vznikajú jednoduché (napríklad v molekulách vodíka H2, halogény Ru, Br2), dvojité (napríklad v molekulách síry, trónové väzby (napríklad v molekulách dusíka) kovalentné väzby.
Ako už viete, jednoduché nekovové látky môžu mať:
1. Molekulárna štruktúra. Za normálnych podmienok je väčšina týchto látok plynmi alebo pevnými látkami a iba bróm (Br2) je kvapalina. Všetky tieto látky majú molekulárnu štruktúru, a preto sú prchavé. V pevnom stave sú taviteľné v dôsledku slabej medzimolekulovej interakcie, ktorá drží ich molekuly v kryštáli, a sú schopné sublimácie.
2. Atómová štruktúra. Tieto látky sú tvorené dlhými reťazcami atómov. Vďaka vysokej pevnosti kovalentných väzieb majú zvyčajne vysokú tvrdosť a akékoľvek zmeny spojené s deštrukciou kovalentných väzieb v ich kryštáloch (topenie, vyparovanie) nastávajú pri veľkom výdaji energie. Mnohé takéto látky majú vysoké teploty topenia a varu a ich prchavosť je veľmi nízka. (Na obrázku 47 sú podčiarknuté symboly tých nekovových prvkov, ktoré tvoria iba atómové kryštálové mriežky.)
Mnohé nekovové prvky tvoria niekoľko jednoduchých látok - alotropných modifikácií. Ako si pamätáte, táto vlastnosť atómov sa nazýva alotropia. Alotropia môže byť spojená s rôznym zložením molekúl a rôznymi kryštálovými štruktúrami. Alotropickými modifikáciami uhlíka sú grafit, diamant, karbín a fullerén (obr. 48).
Nekovové prvky, ktoré majú vlastnosť alotropie, sú na obrázku 47 označené hviezdičkou. Existuje teda oveľa viac jednoduchých látok (nekovov) ako chemických prvkov (nekovov).
Viete, že väčšina kovov, až na zriedkavé výnimky (zlato, meď a niektoré ďalšie), sa vyznačuje strieborno-bielou farbou. Ale jednoduché nekovové látky majú oveľa pestrejšiu škálu farieb.
Napriek veľkým rozdielom vo fyzikálnych vlastnostiach nekovov je stále potrebné poznamenať niektoré ich spoločné znaky. Všetky plynné látky, kvapalný bróm, ako aj typické kovalentné kryštály sú dielektriká, pretože všetky vonkajšie elektróny ich atómov sa používajú na tvorbu chemické väzby. Kryštály sú neplastické a akákoľvek deformácia spôsobuje deštrukciu kovalentných väzieb. Väčšina nekovov nemá kovový lesk.
Chemické vlastnosti
Ako sme už uviedli, atómy nekovov, a teda nimi tvorené jednoduché látky, sa vyznačujú oxidačnými aj redukčnými vlastnosťami.
Oxidačné vlastnosti jednoduchých látok nekovov
1. Oxidačné vlastnosti nekovov sa prejavujú predovšetkým pri ich interakcii s kovmi (ako viete, kovy sú vždy redukčné činidlá):
Oxidačné vlastnosti chlóru Cl2 sú výraznejšie ako vlastnosti síry, a preto je kov Fe, ktorý má vo svojich zlúčeninách stabilné oxidačné stavy, +2 b +3. ním oxidovaný do vyššieho oxidačného stavu.
2. Väčšina nekovov vykazuje pri interakcii s vodíkom oxidačné vlastnosti. V dôsledku toho sa tvoria prchavé zlúčeniny vodíka.
3. Akýkoľvek nekov pôsobí ako oxidačné činidlo pri reakciách s tými nekovmi, ktoré majú nižšiu hodnotu elektronegativity:
Elektronegativita síry je väčšia ako u fosforu, preto tu vykazuje oxidačné vlastnosti.
Elektronegativita fluóru je väčšia ako u všetkých ostatných chemických prvkov, preto vykazuje vlastnosti oxidačného činidla.
Fluór je najsilnejšie oxidačné činidlo medzi nekovmi, pri reakciách má iba oxidačné vlastnosti.
4. Nekovy tiež vykazujú oxidačné vlastnosti pri reakciách s niektorými zložitými látkami. Nielen kyslík, ale aj iné nekovy môžu byť oxidačnými činidlami pri reakciách s komplexnými látkami – anorganickými aj organickými.
Silné oxidačné činidlo chlór Cl2 oxiduje chlorid železitý na chlorid železitý.
Pamätáte si, samozrejme, kvalitatívnu reakciu na nenasýtené zlúčeniny - zmenu farby brómovej vody.
Redukčné vlastnosti jednoduchých látok - nekovov
Pri zvažovaní vzájomnej reakcie nekovov sme si už všimli, že v závislosti od hodnôt ich elektronegativity jeden z nich vykazuje vlastnosti oxidačného činidla a druhý - vlastnosti redukčného činidla.
1. Vo vzťahu k fluóru všetky nekovy (aj kyslík) vykazujú redukčné vlastnosti.
2. Samozrejme, nekovy, okrem fluóru, slúžia ako redukčné činidlá pri interakcii s kyslíkom:
8 Mnohé nekovové látky môžu pôsobiť ako redukčné činidlo pri reakciách s komplexnými oxidačnými látkami:
Existujú tiež reakcie, v ktorých je ten istý nekov oxidačným činidlom aj redukčným činidlom; sú to samooxidačno-samo-redukčné reakcie.
Takže, poďme si to zhrnúť! Väčšina nekovov môže pôsobiť v chemických reakciách ako oxidačné činidlo aj ako redukčné činidlo (redukčné vlastnosti nie sú vlastné fluóru).
Vodíkové zlúčeniny nekovov
Spoločnou vlastnosťou všetkých nekovov je tvorba prchavých vodíkových zlúčenín, z ktorých väčšina má nekov nižší oxidačný stav.
Je známe, že tieto zlúčeniny možno najľahšie získať priamo interakciou nekovu s vodíkom, teda syntézou.
Vodíkové zlúčeniny nekovov sú spojené s konalentnými polárnymi zlúčeninami, majú molekulárnu štruktúru a za normálnych podmienok sú to plyny iné ako voda (kvapalina). Vodíkové zlúčeniny nekovov sa vyznačujú silným vzťahom k vode. Metai a enlan sú v ňom prakticky nerozpustné. Amoniak po rozpustení vo vode tvorí slabú zásadu – hydrát amoniaku.
Okrem uvažovaných vlastností vodíkové zlúčeniny nekovov v redoxných reakciách vždy vykazujú redukčné vlastnosti, pretože v nich má nekov nižší oxidačný stav.
Oxidy nekovov a im zodpovedajúce hydroxidy
V oxidoch nekovov je väzba medzi atómami polárna kovalentná. Medzi oxidy molekulárnej štruktúry patria plynné, kvapalné (prchavé), pevné (prchavé).
Oxidy nekovov sa delia do dvoch skupín: nesolnotvorné a gélotvorné. Pri rozpustení kyslých oxidov vo vode vznikajú hydráty oxidov - hydroxidy, ktoré sú v prírode kyselinami. Výsledkom sú kyseliny a kyslé oxidy chemické reakcie tvoria soli, v ktorých si nekov zachováva svoj oxidačný stav.
Oxidy a im zodpovedajúce hydroxidy - kyseliny, v ktorých nekov vykazuje oxidačný stav rovný číslu skupiny, to znamená jeho najvyššej hodnote, sa nazývajú vyššie. Pri zvažovaní Periodického zákona sme už charakterizovali ich zloženie a vlastnosti.
posilnenie kyslých vlastností oxidov a hydroxidov.V rámci jednej hlavnej podskupiny, napríklad skupiny VI, pôsobí nasledujúci vzorec zmien vlastností vyšších oxidov a hydroxidov.
Ak nekov tvorí dva alebo viac kyslých oxidov, a teda zodpovedajúce kyseliny obsahujúce kyslík, potom sa ich kyslé vlastnosti zvyšujú so zvyšujúcim sa stupňom oxidácie nekovu.
Oxidy a kyseliny, v ktorých má nekov najvyšší oxidačný stav, môžu vykazovať iba oxidačné vlastnosti.
Oxidy a kyseliny, kde má nekov stredný oxidačný stav, môžu vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti.
Praktické úlohy
1. Do akých elektronických rodín patria nekovové prvky?
2. Ktoré nekovové prvky sú biogénne?
3. Aké faktory určujú valenčné schopnosti nekovových atómov? Zvážte ich na príklade atómov kyslíka a síry.
4. Prečo sú niektoré nekovy za normálnych podmienok plyny, zatiaľ čo iné sú žiaruvzdorné pevné látky? 5. Uveďte príklady jednoduchých nekovových látok, ktoré existujú za normálnych podmienok v rôznych stav agregácie: a) plynné, b) kvapalné, c) pevné.
6. Napíšte rovnice pre redoxné reakcie zahŕňajúce nekovy. Aké vlastnosti (oxidačné alebo redukčné) vykazujú nekovy v týchto reakciách?
Z akého dôvodu sú teploty varu vody a sírovodíka veľmi odlišné, ale teploty varu sírovodíka a selenovodíku sú blízko seba?
7. Prečo je metán stabilný na vzduchu, ale silný na vzduchu sa samovoľne vznieti: fluorovodík je odolný voči zahrievaniu, jód-vodík sa rozkladá na jód a vodík aj pri malom zahrievaní?
8. Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na uskutočnenie nasledujúcich prechodov:
9. Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na uskutočnenie nasledujúcich prechodov:
12. 20 g sírovodíka sa nechalo prejsť roztokom obsahujúcim 10 g hydroxidu sodného. Akú soľ a v akom množstve dostanete?
Odpoveď: 0,25 mol NaHS.
14. Keď sa 30 g vápenca ošetrilo kyselinou chlorovodíkovou, získalo sa 11 g oxidu uhličitého. Aký je hmotnostný podiel uhličitanu vápenatého v prírodnom vápenci? Odpoveď: 83,3 %. 15. Jódová tinktúra používaná v medicíne je 51% roztok kryštalického jódu v etylalkohole. Aký je objem alkoholu, ktorého hustota je 0,8 g/ml. je potrebné pripraviť 250 g takéhoto roztoku?
Odpoveď: 297 ml. 16. Na zmes kremíka, grafitu a uhličitanu vápenatého s hmotnosťou 34 g sa pôsobilo roztokom hydroxidu sodného, čím sa získalo 22,4 litra plynu (n.o.). Pri spracovaní takejto časti zmesi kyselinou chlorovodíkovou sa získalo 2,24 litra plynu (n.o.). Určte hmotnostné zloženie zmesi.
Odpoveď: 14 g 81: 10 g C; 10 g CaC02.
17. Plynný amoniak s objemom 2,24 l (n.o.) absorbuje 20 g roztoku kyseliny fosforečnej s hmotnostným zlomkom 49 %. Aká soľ vznikla, aká je jej hmotnosť?
Odpoveď: 11,5 g
19. Aký objem amoniaku je potrebný na výrobu 6,3 tony kyseliny dusičnej za predpokladu výrobných strát 5 %?
Odpoveď: 2352 m3.
20. Acetylén sa získaval zo zemného plynu o objeme 300 litrov (n.o.) s objemovým podielom metánu v plyne 96 %. Určte jeho objem, ak je výťažok produktu 65 %.
Odpoveď: 93,6 l.
21. Určte štruktúrny vzorec uhľovodíka s hustotou pár vo vzduchu 1,862 a hmotnostným zlomkom uhlíka 88,9 %. Je známe, že uhľovodík interaguje s roztokom amoniaku oxidu strieborného.
Úloha nekovov v živote človeka
Nekovy hrajú obrovskú úlohu v ľudskom živote, pretože bez nich je život nemožný nielen pre ľudí, ale aj pre iné živé organizmy. Vďaka takým nekovovým prvkom, ako je kyslík, uhlík, vodík a dusík, totiž vznikajú aminokyseliny, z ktorých potom vznikajú bielkoviny, bez ktorých nemôže existovať všetok život na Zemi.
Pozrime sa bližšie na obrázok nižšie, ktorý zobrazuje hlavné nekovy:
Teraz sa pozrime na niektoré neziskovky podrobnejšie a zistíme ich význam, ktorý hrajú v živote človeka a v jeho tele.
Celý život človeka závisí od vzduchu, ktorý dýcha, a vzduch obsahuje nekovy a zlúčeniny medzi nimi. Kyslík zabezpečuje najdôležitejšie funkcie nášho tela a dusík a ďalšie plynné látky ho riedia, a tým chránia naše dýchacie cesty. Koniec koncov, z vášho kurzu biológie už viete, že všetky ochranné funkcie tela úzko súvisia s prítomnosťou kyslíka.
Ozón chráni naše telo pred prenikaním škodlivého UV žiarenia.
Taký esenciálny mikroelement, akým je síra, pôsobí v ľudskom tele ako minerál krásy, pretože vďaka nemu zostanú pokožka, nechty a vlasy zdravé. Netreba zabúdať ani na to, že síra sa podieľa na tvorbe chrupavkového a kostného tkaniva, pomáha zlepšovať činnosť kĺbov, posilňuje naše svalové tkanivo a plní mnoho ďalších funkcií, ktoré sú pre ľudské zdravie veľmi dôležité.
Anióny chlóru zohrávajú pre človeka dôležitú biologickú úlohu, pretože sa podieľajú na aktivácii niektorých enzýmov. S ich pomocou sa udržiava priaznivé prostredie v žalúdku a udržiava sa osmotický tlak. Chlór sa spravidla pri jedle dostáva do ľudského tela prostredníctvom kuchynskej soli.
Okrem dôležitých vlastností, ktoré majú nekovy Ľudské telo a iných živých organizmov sa tieto látky využívajú aj v rôznych iných odvetviach.
Aplikácia nekovov
Vodík
Tento typ nekovu, ako je vodík, je široko používaný v chemickom priemysle. Používa sa na syntézu amoniaku, metanolu, chlorovodíka, ako aj na hydrogenáciu tukov. Taktiež sa pri výrobe mnohých kovov a ich zlúčenín nezaobídeme bez účasti vodíka ako redukčného činidla.
Vodík je tiež široko používaný v medicíne. Pri ošetrovaní rán a na zastavenie menšieho krvácania použite trojpercentný roztok peroxidu vodíka.
Chlór
Chlór sa používa na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, gumy, vinylchloridu, plastov a mnohých organických látok. Používa sa v odvetviach ako je textilný a papierenský priemysel ako bieliace činidlo. Na úrovni domácností je chlór nevyhnutný na dezinfekciu pitnej vody, pretože má oxidačné vlastnosti a má silný dezinfekčný účinok. Chlórová voda aj vápno majú rovnaké vlastnosti.
Na lekárske účely sa chlorid sodný zvyčajne používa ako soľný roztok. Na jeho základe sa vyrába veľa liečiv rozpustných vo vode.
Síra
Nekov, ako je síra, sa používa na výrobu kyseliny sírovej, strelného prachu a zápaliek. Používa sa aj pri vulkanizácii kaučuku. Používa sa pri výrobe farbív a fosforu. Koloidná síra je v medicíne nevyhnutná.
Síra našla uplatnenie aj v poľnohospodárstve. Používa sa ako fungicíd na kontrolu rôznych škodcov.
Pri syntéze polymérnych materiálov, ako aj pri výrobe rôznych medicínskych prípravkov sa široko používajú aj nekovy, ako je jód a bróm.
